中山大学1999—2000考研《无机化学》真题含答案
中山大学无机化学第3章溶液与电力平衡习题及答案
第3章 溶液与电力平衡一、选择题3-1 在相同溫度下，和1％的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的 浓度约为 （ ）(A) 2% (B) 3% (C) 4% (D) 5% 答案： B3-2 测得人体血液的冰点降低值。
已知。
则在体温时的 渗透压是 （ ）（A ）1776 kPa （B ） 388 kPa （C ） 776 kPa （D ） 194 kPa 答案： C3-3 按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是： （ ）(A)(B)(C)(D)答案： C3-4 根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B3-5 弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸和一种碱的化合物，它的水解常数应该等于：（ ） (A) (B)22[CO(NH )]6126(C H O )0.56Kf T ∆=-11.86K mol kgf K =⋅⋅37 C︒[]3+26Al(OH )[]3+26Cr(OH )[]+242Fe(OH )(OH)3-4PO -3NO -4ClO 2-3CO 2-4SO 1A 2B 2b K ϑ1a K ϑ(C)(D)答案： D 3-6 醋酸的， 欲配制的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其的 比应为： （ ）(A) 5：9(B) 18：10 (C) 1：18 (D) 1：36 答案： A 3-7 已知，下列哪一对共轭酸碱 混合物不能配制的缓冲溶液： （ ） (A) (B)(C) (A)、(B)都不行(D) 答案： A3-8 现有100g 溶液，其中含和，若逐滴加入溶液时，将出现 的现象是（）： （ ）(A) 先沉淀，另一后沉淀 (B)先沉淀，另一后沉淀(C) 仅可能出现沉淀 (D) 仅可能出现沉淀答案： A 3-9 把少量浓溶液加到饱和的溶液中，由此推断下列结论正确的是：（ ）(A) 将使沉淀增多12a b w K K K ϑϑϑ12w a b K K K ϑϑϑ-5 = 1.810a K ϑ⨯PH = 5/m m 酸碱3-5-10-5(NH )(HCN)(HAc) = 1.810 , = 4.910 , = 1.810b a a K K K ϑϑϑ⨯⨯⨯PH = 9HAc - NaAc 43NH Cl - NH HCN - NaCN -0.001 mol Cl 240.001 mol CrO -3AgNO 24-10-12,AgCl ,Ag CrO = 1.5610 , = 9.010SP SP K K ϑϑ⨯⨯AgCl 24Ag CrO AgCl 24Ag CrO 32Pb(NO )2PbI 2PbI(B) 将使的溶解度增大(C) 使的溶解度降低(D) 降低了的溶度积答案： C3-10 向含有及的溶液中逐滴加入，则： （） （ ）(A) 首先析出沉淀(B) 开始时两种沉淀同时析出，最终为沉淀 (C) 开始时两种沉淀同时析出，最终为沉淀 (D) 不在生成沉淀时，开始析出沉淀 答案： C 3-11固体加到溶液中，大部分转化为，其原因是： （ ）(A) 的半径比半径小(B) 的氧化性比强 (C) 的溶解度比的小(D)远小于答案： D二、计算题和问答题3-12 实验测定，烟草中尼古丁由C 、H 、N 元素组成，其原子数目比为，为了确定尼古丁的 分子式，将 496 mg 尼古丁溶于10.0 g 水中，在 101.3 kPa 下测出其沸点为，试根据实验写出尼古丁的分子式。
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。
无机化学考研题库及答案
无机化学考研题库及答案无机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究元素及其化合物的性质、结构和反应。
以下是一些无机化学考研题库的题目及答案，供同学们参考。
题目1：简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属元素之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。
离子键的特点是电荷转移，而共价键的特点是电子共享。
题目2：什么是配位化合物，其结构特点是什么？答案：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键结合形成的化合物。
其结构特点是中心金属离子提供空轨道，而配体提供孤对电子，形成配位键。
配位化合物通常具有特定的几何构型，如四面体、平面正方形、八面体等。
题目3：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的作用是什么？答案：在氧化还原反应中，氧化剂是能够接受电子的物质，它使其他物质氧化；还原剂则是能够提供电子的物质，它使其他物质还原。
氧化剂在反应中被还原，而还原剂在反应中被氧化。
题目4：什么是酸碱平衡常数（Ka）和碱平衡常数（Kb）？答案：酸碱平衡常数（Ka）是酸在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示酸电离程度的大小。
碱平衡常数（Kb）则是碱在水溶液中发生电离平衡时的常数，它表示碱电离程度的大小。
Ka和Kb的数值越大，表示酸或碱的电离程度越高。
题目5：什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论是由吉尔伯特·路易斯提出的，它认为酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
这一理论扩展了传统的布朗斯特德-洛里酸碱理论，能够解释更多类型的酸碱反应。
题目6：如何通过化学方程式判断一个反应是吸热反应还是放热反应？答案：在没有外部条件的情况下，可以通过化学方程式中各物质的热化学数据来判断反应是吸热还是放热。
如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应；反之，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是吸热反应。
无机化学专业考研题库及答案
无机化学专业考研题库及答案无机化学专业考研题库及答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、组成、合成以及其在化学反应中的作用。
对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个不错的选择。
为了帮助考生更好地备考，本文将提供一些无机化学专业考研题库及答案。
1. 题目：下列哪种金属是最活泼的？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D. 锌2. 题目：下列哪种物质不是无机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D. 乙醇3. 题目：下列哪种元素不是稀土元素？A. 钕B. 铽C. 铈答案：D. 铁4. 题目：下列哪种化合物具有最高的电离能？A. 氧化钙B. 氧化锌C. 氧化铝D. 氧化铁答案：C. 氧化铝5. 题目：下列哪种金属具有最高的密度？A. 铜B. 铁C. 铅D. 铝答案：C. 铅6. 题目：下列哪种化合物是无机酸？A. 硫酸B. 乙酸C. 苯酚D. 甲醇答案：A. 硫酸7. 题目：下列哪种元素不属于卤素？A. 氯C. 钠D. 碘答案：C. 钠8. 题目：下列哪种化合物是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铝C. 氢氧化铁D. 氢氧化铜答案：A. 氢氧化钠9. 题目：下列哪种元素不属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍答案：C. 锌10. 题目：下列哪种化合物是无机盐？A. 硫酸铜B. 乙酸铜C. 氯化铜D. 硝酸铜答案：A. 硫酸铜以上是一些无机化学专业考研题目及答案，希望对考生们的备考有所帮助。
无机化学作为化学科学的一个重要分支，对于学生们的理解和掌握都需要一定的努力和实践。
除了掌握题库中的知识点外，还需要多做题、多实践，加深对无机化学的理解和应用能力。
在备考过程中，考生们还可以参考相关的教材和参考书籍，扩大自己的知识面。
同时，参加一些无机化学的实验和实践活动也是提高自己能力的有效途径。
通过实践，考生们可以将理论知识与实际应用相结合，加深对无机化学的理解，提升自己的实践能力。
《无机化学》习题解析和答案
《无机化学》习题解析和答案1、教材《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》师大学、华中师大学、师大学无机化学教研室编，高等教育，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，大学，2003年4月第2版。
《无机化学》大学、大学等校编，高等教育，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
●化学研究包括对化学物质的①分类；②合成；③反应；④分离；⑤表征；⑥设计；⑦性质；⑧结构；⑨应用以及⑩它们的相互关系。
中山大学无机化学题库
國立中山大學無機化學題庫第1章 化学热力学 一、选择题 1-1 下列物质中，f mH ϑ∆不等于零的是 （ ）(A) Fe (s) (B) C (石墨) (C) Ne (g) (D) Cl2 (l) 答案： D1-2盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ） (A) 可逆条件下进行 (B) 定压无非体积功条件下进行 (C) 定容无非体积功条件下进行(D) 以上都正确 答案： D1-3如果X 是原子，X2 是实际存在的分子，反应的2221H (g) + O (g) = H O (l)2的rH∆应该是（ ）(A) 负值 (B) 正值 (C) 零 (D) 不能确定 答案： B1-4 下列说法正确的是（ ）(A) 水的生成热即是氢气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 答案： A 1-52H 和2O 在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增加为零的是（ ）(A)U ∆ (B)H ∆(C)S∆(D)G ∆答案：AB1-6将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。
一段时间后，室温变化情况是属于（ ）(A)降温很多(B)降温很少(C)升温很多(D)不变 答案： D1-7已知298K 时，-1(HI , g)=-25.9kJ mol H ϑ∆⋅，下列说法正确的（ ）(A)0.5mol 2H O(g)混合物在101.325kPa 和298K 时生成HI(g)的反应热为-125.9kJ mol -⋅(B)22H (g) + I (g) 2HI(g)→反应的标准焓变在298K 时为-125.9kJ mol -⋅(C)反应22H (g) + I (s) 2HI(g)→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅(D)反应2211H (g) + I (s) HI(g)22→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅答案：D1-8反应221CuCl (s) CuCl(s) + Cl (g)2→，在298K 及101.325kPa 下不自发，但在高温时能自发进行。
中科大99-01无机化学及答案汇总
中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12；D (C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6 NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B 1×1010；C 1×106；D 1×108。
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中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）考试科目：无机化学；专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学；研究方向：以上各专业所有方向（考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。
）一.选择题（共10分）。
（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是A.HAc,H2O,HPO42-;B.HF,F-,HSO4-;C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3则KP2=A.KP1*KP3B.2KP3*KP1C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP13. 下列电对中Φθ，最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A.一级反应；B. 三级反应；C. 二级反应；D.1/2级反应5. 下列卤化物中，共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26. 单键键能正确的大小顺序是A.O-----O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC. O-O>S-S>Se-SeD. O-O>S-S>Se-Se7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38. 下列盐中，属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是A. HBrO4>HClO3>HClOB. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D. HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）1. 写出下列化合物水解的主要产物：NCl3: (1)__________________; PCl3:(2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：（3）______________________ (4)_________________________ 和 (5)_______________________3、在298K，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1 ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1,则正反应可自发进行的温度是（6）______________________.4、 CH4,NH3,NO2,H2O分子中，键角由大到小的顺序是（7）____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是（8）_____________________该图的物理意义是表示（9）______________________;（10）、--_________________; (11)___________________;5、 MO法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是：（12） ________________;(13)__________________;和(14)__________________；“谰系收缩”是指（15）_____________________________________________________;8、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)（2）H2（g）+I(g)+I(g)-->2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是（16）________________________;反应级数是（17）___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是（18）__________ H2[PtCl6]名称（19）_____________________________;10、六硝基合钴（III）酸钠二钾的化学式是（20）_______________11、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是（21）_____________________12、O3(g)分子含有的化学键包括（22）__________________; 它是一种（23）_________磁性物质。
13、有PCl5、无NCl5的原因是（24）_________________-14、砷分族氢氧化物和含氧酸盐中，还原性最强的是（25）_____________,而氧化性最强的是（26）__________________.15、Cds(s)呈黄色，原因是（27）___________,Cu2-(ag)呈蓝色是因为（28）_______________.三、完成以下反应方程式(16分)1. 二氧化硫水溶液分别与适量的碘酸、过量的碘酸反应;2. 久贮存的漂白粉失效;3. PCl5分别与限量水及过量水反应;4. 六氰合钴(II)酸钾溶于水;5. 由SiO2制备SiCl4;6. 用二氯化钯溶液检测大气中的CO.四、问答题(共34分)1、将次磷酸加入CuSO4水溶液中,加热到50℃,析出一种红棕色的难溶物A,经鉴定,反应后溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A是一种方晶体,结构类同于纤维锌矿(ZnS),组成稳定,A具有以下性质:①稳定性较差,加热到60℃以上时,A分解为Cu及一种可燃性气体;②A在氯气中着火;③A与盐酸反应放出气体.(1) 写出A的化学式;(2) 写出A的生成反应方程式;(3) 写出A与氯气的反应式;(4) 写出A与盐酸的反应式.2、下列化合物中,中心金属原子的配位数是多少?中心原子(或离子)以什么杂化态成键?分子或离子的空间构型是什么? (12分)Ni(en)2Cl2 Fe(Co)5 [Co(NH3)6]SO4 Na[Co(EDTA)]3、CF4和PF3具有相同的电子数(42个),它们的分子量也相等(88),但性质却不同,例如: CF4的溶沸点为m.p.-184℃,b.p.-128℃; PF3为m.p.151.5℃,b.p.-101.5℃;再如:它们与水的作用也不同.请给予解释,写出有关反应式.(6分) 4、在元素的自由能-氧化图(ΔGθ/F-Z)中,任意两点线段的斜率即代表对应氧化态/还原态电对的标准电极电位,因此,有ΔGθ/F-Z图出发,可以系统的学习元素在不同氧化态下相应物种的氧化还原性质、价态的热力学稳定性、反应介质条件和反应产物的规律性等.以下给出Mn的ΔGθ/F-Z图,请讨论Mn元素各氧化态物种的系列性质(包括各氧化态物种的热力学稳定性、氧化-还原性、歧化或递歧化倾向、制备条件等) (8分)5、计算题(12分)AgCl(s)明显容于NaCN溶液中,但向Ag(CN)2-溶液加入盐酸,却能生成白色AgCl沉淀.这是否互相矛盾?请通过计算有关反应的平衡常数加上说明.(已知:Ksp,AgCl=1.8╳10-10 , K 稳,AgCl=1.25╳1021,Ka,HCN=6.2╳10-10).参考答案一、1.A;2.D;3.D;4.C;5.B;6.B;7.C;8.A;9.B;10.B二、(1)NH3+HOCl;(2)H3PO4+HCl;(3)BHB 3c-2e;(4)BBB 3c-2e;(5)BBB 3c-2e;(6)>1112K;(7)NO2>CH2>NH3>H2O;(8)(9)原子轨道角动量在指定方向的分量；（10）轨道形状；(11)轨道对称性;(12)对称性匹配;(13)能量相近;(14)轨道最大重叠；(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)[Os(CN)6]4->[Ru(CN)6]4->[Fe(CN)6]4->[FeF6]4-;(22)2σ+1π34;(23)逆；(24)P是第三周期元素，有9个价轨道；而N是第二周期元素，只有4个价轨道；(25)Na3AsO3;(26)NaBiO3;(27)正负离子互相转化，发生荷移跃迁；(28)发生d-d跃迁；三、1、适量碘酸：HIO3+3SO2+3H2O==3H2SO4+HI过量碘酸：HIO3+5HI==3I2+3H2O2、Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HCl+1/2O2↑3、限量水：PCl5+H2O==POCl3+HCl过量水：PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl4、2K4[Co(CN)6]+2H2O==2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2↑5、SiO2+2C+2Cl电炉SiCl4+2CO6、CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓（黑）+2HCl四、1.(1)CuH;(2)3H3PO2+4CuSO4+6H2O==4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4;(3)2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl(4)CuH+HCl==CuCl+H2↑2.配合物配位数中心原子杂化态几何构型Ni(en)2Cl2 4 dsp2 平面正方形Fe(CO)5 5 dsp3 三角双锥型[Co(NH3)6]SO4 6 sp3d2 八面体Na[Co(EDTA)] 6 d2sp3 八面体3.(1)CF4的C、PF3的P均sp3杂化，但CF4为正四面体，为非极性分子，而PF3为三角锥体，为极性分子。
分子间，CF4只有色散力，而PF3有色散力、诱导力、取向力，分子间力PF3> CF4，故PF3的熔点、沸点高于CF4。
(2)C为第二周期元素，只有一个价轨道，在CF4中的配位数已经饱和，C-F键能也较大，故室温下不水解；高温下，CF4+3H2O==CO2+4HFP为第三周期元素，有9个价轨道，在PF3中，P的配位数不饱和，只有它的价轨道可接受Lewis碱进攻；P上有孤对电子，可作为Lewis碱与氢离子反应，故宜水解，且反应彻底：PF3+3H2O==H3PO3+3HF4.(1)热力学稳定性酸性介质中：Mn2+最稳定，MnO2、MnO4-次之，而Mn3+和MnO42-不稳定。