九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》知识点含答案
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（讲学）
课标定位
1. 了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法
2. 了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途
3. 初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类
4. 初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感
5. 初步学会科学探究的方法，并会对现象进行观、记录，初步学会分析实验现象
知识梳理
知识点一、空气成分的发现
知识在线
1、1773年瑞典化学家舍勒、1774年英国化学家普利其特里均独立发现并制得了氧气，但由于他们被传统的燃素说所束缚，并没有真正提出“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
2、1775年，法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。通过实验他最早得出了“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
3、1892年英国物理学家雷利（有的资料翻译成瑞利）与英国化学家拉姆赛合作发现了在空气中存在着氩气。几年后，拉姆赛等人又陆续发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。
知识拓展
1、法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。他把少量的汞放在密 闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。通过实验他得出了：空气是由氧气和氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）组成的、氧气体积约占空气体积的五分之一
考题再现 【考题示例】二百多年前，第一个用实验方法证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是
A．舍勒 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．普利斯特里
【答案】B
【解析】
二百多年前，科学家拉瓦锡用加热金属汞的方法得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故本题选B。
知识点二、空气中氧气含量的测定
知识在线
实验设计
实验目的:利用燃烧法测定空气中氧气的含量。
实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下使水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
实验用品:集气瓶、燃烧匙、双孔橡皮塞、导气管、烧杯、弹簧夹、乳胶管、红磷、水。(装置如图所示):
实验步骤:(1)集气瓶内装入少量水,并做好标记,将标记以上部分的容积均分成五等份,并用橡皮筋做上标记。(2)连接装置并检查装置的气密性。(3)将弹簧夹夹紧乳胶管,然后点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并把塞子塞紧。(4)等红磷燃烧停止,装置冷却,白烟消失后再打开弹簧夹读数。
分析论证
实验现象:红磷燃烧,有大量白烟生成;冷却后,打开弹簧夹,烧杯中的水沿导管进入集气瓶,进入的水的体积约占集气瓶内原空气总体积的1/5。
[实验分析与结论] 红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体,反应的文字表达式为:红磷+氧气
五氧化二磷。五氧化二磷固体极易溶于水,且红磷燃烧消耗了集气瓶内空气中的氧气,使集气瓶内气压减小,冷却后打开弹簧夹,在大气压的作用下,烧杯内的水进入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积即是集气瓶内被消耗的氧气的体积,由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
误差分析 1.该实验红磷要足量,燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气,如果红磷的量不足,则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉,导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
2.装置的气密性要良好,否则当集气瓶内氧气耗尽时,瓶内压强减小,瓶外空气会进入集气瓶内,导致进入集气瓶内水的体积减小,从而测得氧气的体积分数偏小。
3.装置冷却至室温后才能打开弹簧夹,因为温度较高时,气体压强较大,使进入集气瓶内水的体积减小,引起测量结果偏低。
4.导气管内要事先装满水,否则燃烧冷却后,进入的水有一部分存在于导管中,进入集气瓶内水的体积减小,测量结果偏低。
5.弹簧夹要夹紧,否则红磷燃烧时空气从导管口逸出,装置冷却后进入集气瓶内水的体积就会增加,使测量结果偏高。
6.点燃红磷后,要将燃烧匙迅速伸入集气瓶中,否则空气会从瓶口逸出,装置冷却后进入集气瓶内水的体积就会增加,使测量结果偏高。
实验点拨
1.不能用木炭、硫、铁丝等物质代替红磷,因为木炭和硫的燃烧产物是气体,不能使瓶中气体的压强发生改变,而铁只在纯氧气中才能燃烧,在空气中不能燃烧。
2.集气瓶内加少量水是为了溶解吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷。
考题再现
【考题示例】
1、 下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是（ ）
A．a是铜，b是红磷 B．a是铜，b是木炭
C．a是汞，b是红磷 D．a是汞，b是木炭
【答案】AC
【解析】铜被加热生成氧化铜，没有生成新的气体；红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体；汞加热生成氧化汞是固体，没有生成新的气体；木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体；故选AC。
知识点三、空气的组成
知识在线 空气是由不同物质组成的,空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其他气体和杂质0.03%。一般地说,空气的成分及其含量是比较稳定的,但在不同地区或同一地区的不同时间也会有所不同,如二氧化碳的含量这几年在空气中略有上升。
知识拓展
1、空气中最多的气体是氮气，其次是氧气。要注意空气中各成分所占的比例是以体积分数来说的。
2、稀有气体是指氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等气体的总称。它们在空气中的含量较少，所以称为稀有气体。同时由于它们的原子的最外层电子数均为稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，因此又称为惰性气体。
3、从整个大气层的角度来说，空气的成分是相对固定的。但从局部区域来说，空气的成分会有小幅度的变化。
考题再现
【考题示例】
1、在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【解析】 空气的主要成分：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，故选A
2、空气中氮气的体积分数大约是（ ）
A．21% B．31% C．50%
D． 78%
【答案】D
【解析】 空气中氮气的体积分数大约是78%，故选D
知识点四、纯净物和混合物
知识在线
混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各自保持着原来的性质。如:空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体成分组成的,各种成分都保持着各自本身的化学性质,如空气中的氧气仍能支持燃烧、空气中的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊等。
纯净物是由一种物质组成的,有固定的组成和性质,可以用专门的化学符号来表示,如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、硫(S)、水(H2O)等。
混合物与纯净物的区别和联系见下表:
纯净物 混合物 概念 只由一种物质组成 由两种或多种物质混合而成
特性 具有固定的组成和性质,如熔点、沸点等,可以用化学符号表示 一般没有固定的组成和性质,如熔点、沸点等,不能用专门的化学符号表示
举例 水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧气(O2) 空气、河水、盐水、糖水
联系 混合物纯净物
易错警示
物质可分为纯净物和混合物,混合物是由两种或多种纯净物组成的,判断一种物质是纯净物还是混合物,关键看这种物质由几种物质组成,在实际处理问题时,要注意思维上的以下误区:
(1)不能与物质的名称混淆。如:五氧化二磷是一种物质的名称,属于纯净物,而“氧”和“磷”是组成这种物质的基本成分,也就是以后要讲的“元素”。
(2)不要被一些字眼迷惑,如清新、洁净、混合等。
(3)误认为能食用的物质一定是纯净物等。
考题再现
【考题示例】
1、下列物质前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
A．洁净的空气、液氧 B．冰水混合物、碘酒
C．生锈的铁钉、澄清石灰水 D．二氧化碳、铁水
【答案】B
【解析】纯净物是由一种物质组成的，成分单一；混合物是由多种物质组成的，成分复杂。液氧、冰水混合物、二氧化碳、铁水，有固定组成，属于纯净物；空气、碘酒、生锈的铁钉、澄清石灰水都是混合物，成分不单一。
2、现有①二氧化碳 ②高锰酸钾 ③氧气 ④水 ⑤河水 ⑥空气 ⑦氢气几种物质，其中属于属于混合物的是_________；属于纯净物的是________；（填序号）
【答案】⑤⑥ ；①②③④⑦
【解析】①二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，②高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，③氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，④水是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，⑤河水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，⑥空气是由氮气和氧气等物质组成的混合物，⑦氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，因此⑤⑥属于混合物，① ②③④⑦属于纯净物。
知识点五、氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途
知识在线
1.氧气的用途
(1)供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山、航空等。
(2)支持燃烧:如炼钢、气焊、宇宙航行等。
2.氮气
(1)物理性质:氮气是一种没有颜色、没有气味的气体,密度比空气稍小,不易溶于水。
(2)化学性质:氮气的化学性质不活泼,不支持燃烧。
(3)用途:①制硝酸和化肥。②用作保护气,如作食品包装袋的填充气;③液氮可用于制造低温环境。
3.稀有气体
(1)物理性质:通常情况下,稀有气体是没有颜色、没有气味的气体,难溶于水。
(2)化学性质:很不活泼,曾叫做惰性气体。
(3)用途:①常用作保护气,如焊接金属时用来隔绝空气,灯泡中充稀有气体使灯泡耐用。②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,所以可制成电光源等。③氦、氖等用于激光技术;氦可用于制造低温环境,氙用于医疗麻醉。
知识拓展
(1)灯管内充入氩气,通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氖气发出红光,这种光能穿透浓雾,可作航标灯;在石英玻璃管里充入氙气的氙灯,通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光,因此被叫做“人造小太阳”。
(2)氮气和稀有气体作为保护气,是利用它们的稳定性,但稳定是相对的而不是绝对的。在一定条件下,它们也能与某些物质发生化学反应。
考题再现
【考题示例】
1、空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A．氧气能支持燃烧，可做燃料 B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中各成分的含量恒定不变 D．空气污染指数越大,空气质量状况越好
【答案】B
【解析】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不可用作发射火箭时的燃料，错误；B、空气中体积分数最大的
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一、 空气成分 第二单元 我们周围的空气课题 1 空气
1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气体积约占１／５，氮气约占４／５。 ２．空气中氧气含量测定的实验 ⑴实验装置图，如右图所示
⑵原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中， 最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗氧气的体积。
⑶实验步骤：检查装置的气密性；往集气瓶装少量水，作下记号（或将剩
余部分五等分）；在酒精灯上点燃红磷，伸入集气瓶，迅速塞紧橡皮塞；
红磷燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。
⑷实验现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶，水面上升到剩余部分的１／５处。
⑸结论：氧气约占空气体积的１／５。
⑹反应的文字表达式：
磷+氧气 五氧化二磷
⑺红磷燃烧后瓶中剩余气体主要是氮气，由以上实验得出氮气具有的物理性质：是氮气难溶于水；化学性质是：氮气不燃烧也不支持燃烧。
注意：实验准确要满足红磷足量、装置严密、冷却至室温打开弹簧；小于１／５的原因：红磷不足或装置漏气或未冷却至室温打开弹簧夹。
３．空气的组成（体积分数）
氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气
体和杂质：0.03%。
二、混合物和纯净物
1.纯净物由一种物质组成；
２．混合物由两种或多种物质组成。 常见纯净物：水、 纯净的水、 蒸馏水、 冰水混合物、 干冰 （即固体二氧化碳）、液氧 、 铁水、酒精等
常见混合物：空气、矿泉水、饮料、酒（即乙醇）、醋、酱油、加碘食用盐等
注意：混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。例如，
空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。
三、空气是一种宝贵的资源 空气中的成分 用途
人教版九年级化学上册第二章我们周围的空气知识点总结
【人教版化学九年级上册】
【风雪夜归人】 第二章 我们周围的空气
课题1 空 气
考试要求：
知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害 能从组成上区分纯洁物和混合物
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的〞。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化学方程式： 4P + 5O2 点燃
2P2O5
5、考前须知：A、所用的红磷必须过量，过少那么氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否那么测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否那么测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是
A红磷量缺乏；B装置气密性差；C未冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中点燃
【人教版化学九年级上册】
【风雪夜归人】 装满水
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
人教版九年级化学上册：第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 学案设计 (含答案)
人教版九年级化学上册：第二单元
我们周围的空气
课题1
空气
学案设计
(含答案）
1 / 5 空气（2）
班级：
组别： 组号： 姓名：
一、课前巩固练习
1．空气、水是人类赖以生存的自然资源。测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
（1）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1/5刻度处。由此可知氧气约占空气体积的 。
（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 （选填“支持”或“不支持”）燃烧。
2．下列物质不属于混合物的是（ ）
A．洁净的空气 B．五氧化二磷 C．稀有气体 D．矿泉水 E．冰水混合物
二、自主学习
1．认真阅读课本P28-30文字和图片，归纳空气中氧气、氮气、稀有气体的性质、用途：
（1）氧气
氧气能够供给呼吸，可用于 ；
氧气能够支持燃烧，常用于 。
（2）氮气
氮气是一种 色的气体，化学性质 ，因此常用作 。
（3）稀有气体（包括 、 、 、 、 、 ）
①物理性质： 色、 味的气体，化学性质 ，曾叫做 。
②用途：常用作 ，制成多种用途的 等。
2．保护空气
（1）空气污染指数项目：有害气体（包括二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳等）
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》练习题
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（测试）
学校:___________ 姓名： 班级： 得分：
一、单选题（12个小题，每小题5分，共60分）
1．空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】D
【解析】
A、稀有气体占0.94%，故选项错误；B、氮气占78%，故选项错误；C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；D、氧气占21%，故选项正确。故选D。
2．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（ ）
A．填充二氧化碳 B．填充氮气 C．填充氧气 D．填充稀有气体
【答案】C
【解析】
食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质。
A、二氧化碳不能供给呼吸，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确；B、氮气一般不与其他物质反应，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确；C、氧气是使食品变质的气体，填充氧气，食品一定会变质，选项错误；D、稀有气体化学性质稳定，一般不与其他物质反应，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确。故选C。
3．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．空气中含有氮气、氧气等多种气体
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含氮气78％、氧气21％
【答案】C
【解析】
A、空气中含有氮气、氧气等多种气体，选项正确；B、空气是一种十分重要的天然资源，选项正确；C、大量有害物质进入空气中，大自然的自净能力不能吸收所有的有害物质，大气不能保持洁净，选项错误；D、按体积分数计，空气中约含氮气78％、氧气21％，选项正确。故选C。
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》知识点含答案
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（讲学）
课标定位
1. 了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法
2. 了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途
3. 初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类
4. 初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感
5. 初步学会科学探究的方法，并会对现象进行观、记录，初步学会分析实验现象
知识梳理
知识点一、空气成分的发现
知识在线
1、1773年瑞典化学家舍勒、1774年英国化学家普利其特里均独立发现并制得了氧气，但由于他们被传统的燃素说所束缚，并没有真正提出“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
2、1775年，法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。通过实验他最早得出了“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
3、1892年英国物理学家雷利（有的资料翻译成瑞利）与英国化学家拉姆赛合作发现了在空气中存在着氩气。几年后，拉姆赛等人又陆续发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。
知识拓展
1、法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。他把少量的汞放在密 闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。通过实验他得出了：空气是由氧气和氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）组成的、氧气体积约占空气体积的五分之一
考题再现 【考题示例】二百多年前，第一个用实验方法证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是
A．舍勒 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．普利斯特里
【答案】B
【解析】
二百多年前，科学家拉瓦锡用加热金属汞的方法得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故本题选B。
知识点二、空气中氧气含量的测定
知识在线
实验设计
实验目的:利用燃烧法测定空气中氧气的含量。
实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下使水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1《空气》同步练习1!
1 《课题1 空气》同步练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．最早得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是( )
A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．道尔顿
2．如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“a”代表的是( )
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
3．空气的成分是①氧气、②氮气、③稀有气体、④二氧化碳及其他。按体积分数由多到少的顺序排列正确的是( )
A．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．②①④③
4．下列关于空气的说法正确的是( )
A．没有颜色、没有气味的气体一定是空气
B．空气的主要成分是氮气和氧气
C．空气中各成分所占的比例是永恒不变的
D．空气中氧气的质量分数为21％
5下列物质中属于纯净物的是( )
A．海水 B．糖水 C．冰水 D．泥水
6．空气虽然是无色、无味的气体，但我们可以由一些现象或实验证明空气的存在。下列事实不能证明空气存在的是( )
A．将一只空杯子倒扣在水中，水不能进入杯子
B．用手在脸旁扇动，可以感觉到有风
C．太阳光可以直接照射到地球上
D．将一个瘪的塑料袋抖一下，塑料袋会鼓起来
7．打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是( ) 2 A．1︰2 B．1︰5 C．1︰4 D．21︰79
8．如图所示，在测定空气里氧气的含量实验中，下列做法错误的是( )
A．连接装置后先检查装置的气密性
B．红磷要足量
C．点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞
D．红磷熄灭后立刻打开止水夹
二、填空题
9．由________而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分保持着________。只由________物质组成的物质叫纯净物，纯净物可以用________来表示。如氮气、氧气、红磷、二氧化碳的化学符号分别为________、________、________、________。
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》练习题含答案
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（测试）
学校:___________ 姓名： 班级： 得分：
一、单选题（12个小题，每小题5分，共60分）
1．空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】D
【解析】
A、稀有气体占0.94%，故选项错误；B、氮气占78%，故选项错误；C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；D、氧气占21%，故选项正确。故选D。
2．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（ ）
A．填充二氧化碳 B．填充氮气 C．填充氧气 D．填充稀有气体
【答案】C
【解析】
食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质。
A、二氧化碳不能供给呼吸，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确；B、氮气一般不与其他物质反应，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确；C、氧气是使食品变质的气体，填充氧气，食品一定会变质，选项错误；D、稀有气体化学性质稳定，一般不与其他物质反应，填充食品包装袋可以有效防止食品变质，选项正确。故选C。
3．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．空气中含有氮气、氧气等多种气体
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含氮气78％、氧气21％
【答案】C
【解析】 A、空气中含有氮气、氧气等多种气体，选项正确；B、空气是一种十分重要的天然资源，选项正确；C、大量有害物质进入空气中，大自然的自净能力不能吸收所有的有害物质，大气不能保持洁净，选项错误；D、按体积分数计，空气中约含氮气78％、氧气21％，选项正确。故选C。
2021年九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》(答案解析)(1)
2021年九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》（答案解析）(1)
一、选择题
1．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味
C．白磷和红磷在空气中燃烧，都产生大量的白雾，放出热量
D．铁丝在空气中燃烧，火星四溅，生成四氧化三铁
2．在盛有空气的密封容器内，蜡烛燃烧至熄灭过程中的O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
A．蜡烛燃烧过程中生成了CO
B．曲线①表示CO含量的变化
C．此反应一定是化合反应
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
3．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系
B．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系 C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系
D．密闭装置内燃烧一定质量的镁条，装置内固体总质量随时间变化关系
4．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号 化学反应事实 影响反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 双氧水遇二氧化锰后会迅速分解，水遇二氧化锰不分解 催化剂
C 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的接触面积
A．A B．B C．C D．D
5．某兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进。选用45mL的18×180mm的试管和针筒注射器进行了实验，效果良好。
关于以上两组实验，有如下说法：
①图Ⅰ实验红磷在瓶中燃烧时的主要现象是产生大量白烟。
②图Ⅰ实验等到红磷熄灭后立即打开止水夹。
③若图Ⅰ实验从开始到结束止水夹始终未夹紧会导致测定结果偏小。 ④按图Ⅱ所示的装置进行实验前，将注射器的活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说明装置不漏气。
版九年级化学人教版(精炼讲义 课后习题)第二单元 我们周围的空气
第 1 页 我们周围的空气
【知识点聚焦】
课题1 空 气
一、空气是由什么组成的
1、最早发现并制取氧气的科学家是瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。 2、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡〔第一个用天平进展定量分析〕，结论：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的51。
3、空气中氧气含量的测定
实验用品
〔仪器和药品〕
实验装置
实验原理 红磷 + 氧气 点燃五氧化二磷
红磷燃烧，消耗氧气，使瓶内气压减小，从而使烧杯中的水回流到集气瓶。
实验步骤 1）连接装置
2）检查气密性〔手握法〕：
3）向瓶内参加少量水，将水面上方空间分成五等分并作记号，关闭止水夹。
4）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内，并塞紧塞子。
5）待红磷熄灭，冷却至室温后，翻开止水夹，观察现象。
实验现象 1）红磷燃烧产生大量的白烟，并放出热量，生成白色固体。
2）冷却至室温后，翻开止水夹，水沿着导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的51
实验分析 红磷燃烧停顿，集气瓶内水面上升到一定的高度后，就不能继续上升，说明：
实验结论 1〕
2〕
误差分析 体积分数小于51的可能原因：
体积分数大于51的可能原因： 第 2 页
人教版九年级上册初中化学《第二单元 我们周围的空气 课题1 空气》_8
第二单元 我们周围的空气
单元知识双向细目表
知识点内容 学习水平层次
题 内容 识记
（A） 理解
（B） 简单应用
（C） 复杂应用
（D）
课题1
空气 1、对空气成分测定的化学史 √
2、空气成分测定实验及各成分的用途 √
3、纯净物和混合物的概念及区别 √ √ √
4、设计实验，探究空气中氧气的体积分数 √ √ √
5、探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析 √ √ √ √
6、氧气、氮气、稀有气体的相关性质及主要用途 √ √
7、空气污染的原因、危害及防治措施 √ √ √
8、文字表达式表示化学反应过程 √ √ √
课题2
氧气 1、氧气的物理性质 √
2、铁、硫、碳在空气中和在氧氯中的燃烧实验现象，实验装置操作及误差分析 √ √ √
3、化合反应、氧化反应 √ √ √
4、缓慢氧化及在生产生活中的事例 √ √
5、化学反应中的能量变化 √ √
6、文字表达式表示化学反应过程 √ √ √
课题3
制取氧气 1、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气的反应原理 √ √ √ √
2、实验室制取氧气的装置、步骤及注意事项以及违背实验操作规则可能带来的安全后果 √ √ √ √
3、实验探究催化剂的性质及作用 √ √ √
4、使用简单装置制取氧气 √ √
5、分解反应的概念及特点 √ √ √
6、对实验失败，收集氧气不纯等的原因实行分析、纠正 √ √ √ √
7、通过比较分析，探究温度、浓度等会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率 √ √ √ √
8、工业制取氧气的原料及方法 √
2 课题1 空气
【学习目标】
1．记住空气各组成成分的名称及其体积分数。
2．关于空气中氧气含量的测定实验：能理解并准确叙述其原理、实验的现象和结论，会分析产生误差的原因。（重点）
3．依据混合物、纯净物的概念，会对最常见的物质实行简单分类。（重点）