2021-2022学年江苏省南通市海门中学高三化学期末试题含解析
2021-2022学年江苏省南通市海门中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是
A. 放电时溶液中的K+移向负极
B. 充电时阴极附迁的pH会降低
C. 理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g
D. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
参考答案：
C
A、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即K＋放电时向正极移动，故A错误；B、根据电池的工作原理，电子从Zn流向另一极，即Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充电时，电池的负极接电源的负极，即充电时的电极反应式应是放电的逆过程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，阴极区pH增大，故B错误；C、负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正极反应式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，负极消耗6.5g锌，转移电子物质的量为6.5×2/65mol=0.2mol，溶液质量增加6.5g，正极上溶液减轻的H＋，即通过0.2mol电子时，正极减轻质量为0.2×1g=0.3g，因此整个溶液质量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正确；D、根据上述分析，锌作负极，则另一极为正极，正极上得到电子，化合价降低，故D错误。
2. 下列化学用语的理解正确的是 A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
参考答案：
A
略
3. 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）
A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞
C．海水的淡化 D．明矾净水
参考答案：
C
略
4. 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：
A．标准状况下，2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水
B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NA
C．0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NA
D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NA 参考答案：
C
略
5. 下列变化过程不涉及化学反应的是（ ）
A B C D
陶瓷的烧制 活字印刷排版术 鞭炮和烟火的燃放 司母戊鼎表面出现铜绿
参考答案：
B
A．黏土制陶瓷有新物质生成，涉及化学反应，故A错误； B．活字印刷排版术没有新物质生成，不涉及化学反应，故B正确；C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C错误；D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D错误；故选B。
6. 下列有关说法不正确是( )
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
参考答案：
C
略
7. 图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是
（ ）
图8
A．此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3) = c(HCO3-) = c(CO32-)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
参考答案：
CD
略
8. （2005·上海卷）18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D3O+ B、Li+
C、ODˉ D、OHˉ 参考答案：
D
本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。
D3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为10，中子数（2－1）×3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2；OD－中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH－中电子数为10，质子数为9，中子数为8。故本题答案为D。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C．简单氢化物的沸点Y>W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
参考答案：
C
略
10. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是
A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀
C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱
D．用臭氧可以替代氯气进行消毒
参考答案： B
略
11. 为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（ B ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
参考答案：
答案:B
12. 下列叙述中正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．NaCl熔化属于化学变化
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．石墨转变为金刚石，结构不变
参考答案：
C
13. 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
I2
参考答案：
C
解析：本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。
14. 已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是
A．Cr2O B．Cl2
C．MnO D．H2O2
参考答案：
A
根据得失电子守恒，当等物质的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3时，得电子数最多的是Cr2O. 15. 按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（）
A．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
B．a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO42﹣移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L（标准状况）
C．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出
D．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同
参考答案：
A
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：如果a、b连接时，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，C1是阳极，电极反应式为OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是阴极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；
如果a、b不连接时，左边装置不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生置换反应，据此分析解答．
解答：解：A．a、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故A正确；
B．a、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn电极，而不是铜极，故B错误；
C．a、b未连接时，装置N中不发生反应，所以装置N中C1电极上无气体析出，故C错误；
D．a、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，所以观察到的实验现象不相同，故D错误； 故选A．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
Ⅰ 实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ 实验过程
⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有
。
⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是 。测定标准溶液按浓度 （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
2022-2023学年江苏省南通市海安县西场中学高三化学测试题含解析
2022-2023学年江苏省南通市海安县西场中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml
0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
参考答案：
B
2. 下列说法正确的是
A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷
B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成
D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成
参考答案：
D
3. 下列说法正确的是（ ）
A．和的中子数相同，所以和互为同位素
B．1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等
C．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
参考答案：
C
考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质．
分析：A．中子数=质量数﹣质子数；
B．1 mol NH4+所含质子数为11；
C．根据甲基和羟基的电子式分析；
D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，和的中子数分别为：10，12，故A错误；
B．1 mol CH4所含质子数为10，1 mol NH4+所含质子数为11，故B错误；
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
第1页2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷
高三化学参考答案与评分标准一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
12345678910111213
CDCABCBDDACBD
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)①3d34s2(2分)
②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H
2O(共2分物质1分配平1分)
(2)10—4a(2分)
(3)①V
4O4
12(2分)
②0.206mol/L(3分，单位不扣分)
(4)①2HVO
3△V
2O
5+H
2O（或H
2V
2O
6△V
2O
5+H
2O）(共2分物质1分条件和配平1分)
②防止NH3还原V
2O
5(2分，只答到赶走氨气1分)
15.(15分)
(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）
(2)还原反应（2分）
(3)（3分）
(4)
（三种的任一种3分）
(5)
（步骤合理即给分共5分）
16．(16分)
(1)Cr
2O
3+3KNO
3+2K
2CO
3△2K
2CrO
4+2CO
2↑+3KNO
2。(共2分物质1分条件和配平1分)
(2)①NO、CO
2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）
②逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生
成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/LH2SO
4溶液，调
至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O
72－（1分）(共5分）
(3)①Cr
2O
72－+3NO
2－+8H+==2Cr3++3NO
3－+4H
2O（共2分物质1分配平1分）
②[Cr(NO2)
6]3－Cr3++6NO
2－，加入H2SO
4溶液NO
2－与H+生成HNO2，且HNO
2易分解，
第2页c(NO
2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO
2)
6]3－转化为Cr3+，溶液由玫瑰红色变为绿色
（1分）（共2分）
(4)溶液中的H+浓度小（1分踩点分），Cr2O
2021-2022学年江苏省南通市如东市九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)
第1页，共19页
2021-2022学年江苏省南通市如东市九年级（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 创建全国文明城市打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中，不合理的是( )
A. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 B. 垃圾分类回收，节约资源能源
C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 污水未经处理，直接排入大海
2. 水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是( )
A. 用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B. 硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C. 天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D. 用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 干冰能与水反应，可用作制冷剂
B. 石墨呈灰黑色、质软而滑腻，可用作铅笔芯
C. 氮气化学性质不活泼，可用作金属焊接的保护气
D. 生石灰与水反应放热，可用作自热食品的发热源
4. 含碳物质与含铁物质有如图所示的转化关系，下列说法正确的是( )
A. 反应①只能是化合反应 B. 反应②中CO2被还原
C. 反应③为置换反应 D. 物质Y可以为硫酸锌
5. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是( )
A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能
B. 生铁和钢都是铁的合金，属于混合物
C. 黄铜片(铜锌合金)的硬度小于铜片的硬度
D. 室温下钛与稀盐酸不能反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
6. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是( )
A. 微粒观：水分子是由氢原子和氧原子构成的
B. 守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 第2页，共19页 C. 转化观：氧气和二氧化碳在定条件下可以相互转化
D. 结构观：金刚石和石墨物理性质有明显差异，因为它们碳原子的排列方式不同
7. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是( ) A. 探究Zn、Fe金属活动性强弱 B. 探究铜在生成铜绿时是否需要CO2 C. 验证二氧化碳能与水发生反应 D. 验证可燃物燃烧需要两个条件
2021-2022年高一下学期期末考试化学试卷 含答案
实用文档 秘密★启用前
2021年高一下学期期末考试化学试卷 含答案
化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55
Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（选择题，共54分）
一 、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是
A．电解水 B．干电池 C．太阳能热水器
D．水力发电
2．下列实验中，不能观察到明显变化的是
A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 － 实用文档 B．把 Cl2通入FeCl2溶液中
C．把绿豆大的钾投入水中
D．氢氟酸滴到玻璃上
3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高
4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
2025届江苏省南通市海安中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届江苏省南通市海安中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下: 干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2
下列关于海带制碘的说法正确的是( )
A．实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌
B．向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl4
2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
3、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．水在此过程中作还原剂
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
4、对下列化学用语的理解正确的是 ( )
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
5、常温时，将a1mL b1mol • L-1HCl加入到a2mL b2mol•L-1 NH3•H2O中，下列结论正确的是
2020-2021学年江苏省南通市如皋中学高一(上)期末化学试卷(Word+答案)
第1页（共15页）
2020-2021学年江苏省南通市如皋中学高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．门捷列夫的贡献是（ ）
A．提出质量守恒 B．发现元素周期律
C．揭示原子结构 D．发现了电子
2．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是（ ）
A．淡水 B．Na C．氯气 D．I2
3．下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是（ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH3
4．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是（ ）
A．金 B．铁 C．铜 D．钾
5．下列物质中，只含有共价键的是（ ）
A．KOH B．He C．Cl2 D．MgO
6．下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH3
7．阅读下列资料，完成7～8题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol•L﹣1H+、0.2mol•L﹣1NO3﹣、0.4mol•L﹣1SO42﹣
该溶液中还能大量的共存的离子是（ ）
A．Ba2+ B．Fe3+ C．CO32﹣ D．ClO﹣
8．阅读下列资料，完成7～8题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol•L﹣1H+、0.2mol•L﹣1NO3﹣、0.4mol•L﹣1SO42﹣
能大量共存的Fe3+的浓度为（ ）
A．0.2mol•L﹣1 B．0.3mol•L﹣1 C．0.4mol•L﹣1 D．0.5mol•L﹣1
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
第2页（共15页）
D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期教学质量调研(一)《化学》试题
2022-2023学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题
意。
阅读下列资料，完成1~3题：自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿（主要含2FeS）、雄黄
（44AsS）、芒硝（242NaSO10HO）等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得2SO，2SO
经过催化氧化反应
2232SOgOg2SOg可制取3SO。3SO与2HO反应可以制
取24HSO。工业制硫酸尾气中的2SO可用氨水吸收。44AsS结构如下图所示，各原子最外
层均达到8电子稳定结构。
1．下列关于硫及其化合物说法正确的是（ ）
A．自然界中硫都以化合态形式存在B．2SO大量排放到空气中会形成酸
雨
C．催化氧化时1mol2SO可生成1mol3SOD．硫酸浓度越大，挥发性越强
2．下列关于2FeS、44AsS、2SO、2
4SO说法正确的是（ ）
A．2FeS中不含共价键B．44AsS结构图中X表示的是As
原子
C．2SO分子的空间构型为直线型D．2
4SO中S的轨道杂化方式为
3sp杂化
3．在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是（ ）
A．2
22O
FeSSO
煅烧B．23Fe
SFeS△
C．稀242Cu
HSOSO△
D．2SO
442NHSO过量氨水
4．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤
的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：NaMgPCarrrrB．金属性：CaMgNa
C．第一电离能：
111PMgNaIIID．电负性：PCaMg
江苏南通市2024学年化学高二下期末质量跟踪监视试题(含解析)
江苏南通市2024学年化学高二下期末质量跟踪监视试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质
2、下列各项所述的数字不是6的是
A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数
D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数
3、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B．SF6二氯取代物有3种
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体
4、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
5、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是
A．锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+
江苏省南通市启东中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析
江苏省南通市启东中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙醇的结构简式:C2H6O B. 氯化氢的电子式:
C. CH4分子的比例模型: D. 镁离子的结构示意图:
参考答案：
C
A、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、Mg2＋是Mg失去两个电子，其结构示意图为：，故D错误。
2. 下列物质能导电，且为电解质的是
A、蔗糖 B、KNO3晶体 C、盐酸 D、熔化的NaCl
参考答案：
D
略
3. 与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
参考答案：
B
略
4. 除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水 参考答案：
B
5. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价
参考答案：
B
略
6. 下列化学变化属于取代反应的是（ ）
A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中
参考答案：
C
分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。
2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲 氧化还原反应 课时练(含解析)
第2讲 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及其规律
1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色
B. 金属铝放置在空气中失去光泽
C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊
D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色
2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是( )
A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖
B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1
C. 两个反应中硫元素都被还原
D. 两个反应互为可逆反应
3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。下列对该反应的判断合理的是( )
A. Fe(NO3)x中的x为3
B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂
C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移
4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：
a. FeS2＋O2＋H2O―→SO2－4＋Fe2＋＋H＋
b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2O
c. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO2－4＋H＋
下列说法正确的是( )
A. 反应a中氧化产物只有FeSO4
B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水
C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子
D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑
5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是( )
A. H2O2是非极性分子
B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为sp C. H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D. 酸性H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O