2019-2020学年江苏省徐州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省徐州市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共57.0分）
1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了化学的发展。俄国化学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疗疟疾药物青蒿素
2. SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于( )
A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应
3. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )
A. NaCl溶液 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 稀豆浆
4. 下列物质属于非电解质的是( )
A. NaCl B. Cu C. NaOH D. CH3CH2OH
5. 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是( )
A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似
C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等
6. 下列表示不正确的是( )
A. 氘的原子结构示意图 B. CO2的比例模型
C. 氯化碘的结构式 I−Cl D. 乙炔的电子式
7. 在含有大量Ba2+、H+、NO 3−的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. SO 42− B. NH 4+ C. HCO 3− D. OH−
8. 某同学实验需要450mL0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( )
A. 100mL量筒、烧杯、玻璃棒 B. 托盘天平、500mL容量瓶
C. 酒精灯、三角漏斗、导管 D. 胶头滴管、玻璃棒、烧杯
9. 用下列装置能达到实验目的是( )
A. 分离酒精和乙酸
B. 制取少量蒸馏水
C. 转移溶液
D. 分离淀粉溶液中的水
10. 下列电离方程式中，书写错误的是( )
A. Ba(OH)2=Ba2++2OH− B. H3PO4⇌3H++PO43−
C. HClO⇌H++ClO− D. NH3⋅H2O⇌NH4++OH−
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
C. Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH−=HCO3−
13. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A. 反应中SnO2被还原
B. a的值为3
C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol
14. 金属材料在日常生活及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A. 合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D. 越活泼的金属越难冶炼
15. 下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)( )
A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末 B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸
C. NaCl(NH4Cl)：加热 D. NO2(NO)：通入水中
16. 通过一步反应能实现下列转化的是
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B. Na→NaOH→NaCl→ NaHCO3
C. S→SO3→H2SO4→Na2SO4
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
17. 根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
选项 实验内容 结论
A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱
B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气
C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定是碳酸根离子
D 0.84g铁和50.00mL 1.00mo l/L的稀硝酸反应 反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
A. A B. B C. C D. D
18. 某无色溶液是两种溶质溶解于水形成的浓溶液，其中含有六种离子．为鉴别这两种溶质，进行下列实验：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；②取少量溶液，逐滴滴加NaOH浓溶液，先出现白色沉淀；然后又无色有刺激性气味的气体生成，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；最后沉淀逐渐溶解．这两种溶质可能是( )
A. Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 B. NaAlO2、NH4Cl
C. Al2(SO4)3、NH4Cl D. AgNO3、(NH4)2SO4
二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）
19. 下列说法正确的是( )
A. 二氧化碳的相对分子质量是44
B. “物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C. 阿伏加德罗常数的单位是mol−1
D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
20.
实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是
编号 试剂 保存方法 理由
A. 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质
B. 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶中 防止风化而变质
C. 液溴 存放在带橡皮塞的细口瓶中 防止挥发
D. 硝酸银溶液 存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放在冷暗处 防止见光分解
A. A B. B C. C D. D
三、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
21. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反
应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
四、简答题（本大题共3小题，共26.0分）
22. 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃.它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiCl2+2HCl).TiCl4可由TiO2和Cl2发生置换反应而制得(TiO2和HCl不反应)，此反应在1000℃高温下进行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可顺利进行，下图是实验室制备TiCl4的部分装置．
请回答：
(1)A装置中反应的化学方程式为______
(2)B装置中试剂为______，其作用是______．
(3)C装置中的反应方程式为______．
(4)D装置中冷凝水的方向为______进______出，该装置的作用为______．
(5)E装置中NaOH溶液的作用为______
(6)评价此装置的缺陷和不妥之处：
①______
②______．
23. (2011⋅合肥模拟)在宏观−微观−符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 ______ ．
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是 ______ ．
(3)用化学反应方程式表示为 ______ .化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 ______ ．
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) ______ ．
24. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作；①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是______：
-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：
本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
A.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；
B.20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故 B错误；
C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
D.提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误。
故选A。
2.答案：D
解析：解：SO2+H2O⇌H2SO3的反应是两种物质生成一种物质的反应，故为化合反应，故选D．
分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应．
本题难度不大，掌握化合反应、置换反应、复分解反应和分解反应的特征是正确解答本题的关键．
3.答案：D
解析：解：NaCl溶液、盐酸都是溶质的水溶液，蒸馏水是纯净物，当光束通过时无此现象，稀豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，
故选D．
丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷 含答案
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共18道小题，每题3分，共54分，每道题只有一个正确选项）
1．下列有关叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
D．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
2．已知反应4CO+2NO2＝N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A．v（CO）=1.5mol·L-1·min-1
B．v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1
C．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1
D．v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1
3．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B. NaCl溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D. KF溶液
6．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
2020最新高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019-2020学年度(下)期中考试
高一化学试题
说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上, 如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（50分）
一、选择题：本题共20道小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )
A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好
C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳
D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间
2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A．元素种类最多的族是第ⅢB族 B．第四周期第ⅡA和ⅢA族原子序数的差值为10
C．周期表共有16族18纵行 D．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多
3．某原电池的总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的组成可以是下列的( )
4．关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应
B．任何化学反应都伴随有能量的变化
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应放出的热量叫中和热
5．下列化学用语正确的是( )
A．NH3的电子式 B．Cl–的结构示意图
C．中子数为20的氯原子 1737Cl D．N2H4的结构式
6．下列关于原电池的说法正确的是( )
A．锌锰干电池中，锌电极作正极
【人教版】2020学年高一化学上学期期末考试试题(新版)新人教版
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人教版 ※- 推- 荐 ※ 下- 载- ※ 2019学年高一化学上学期期末考试试题
注意事项：1、本试卷共3页，满分100分。考试用时90分钟；
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65
一、单选题（单选;每题3分）
1、下列物质属于纯净物的是( )
A.氯水 B.液氯 C.盐酸
D.漂白粉
2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )
A.和都属于盐 B.和都属于酸
C.和都属于碱 D.和都属于氧化物
3、下列说法正确的是( )
A.32 占有的体积约为22.4
B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18
D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数
4、下列叙述中正确的是( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.溶于水能导电,所以是电解质
5、下列关于胶体的说法中,不正确的是( )
A.分散质粒子直径在之间 B.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用
6、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水
江苏省徐州市启星中学2019-2020学年高一化学期末试题含解析
江苏省徐州市启星中学2019-2020学年高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 （ ）
A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2
参考答案：
C
解：A．亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；
B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；
C．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；
D．CO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误。
2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al
A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
参考答案：
D
试题分析：①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。选D。
3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能
⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
参考答案：
B
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
2019-2020学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年高二上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是( ) A. B. C. D.
2. 下列物质属于易溶于水的电解质的是( )
A. NH3 B. Na2SO4 C. Cl2 D. BaSO4
3. 关于反应：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2 (g)+2H2O(l)△H=−2600kJ⋅mol−1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ⋅mol−1
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ⋅mol−1下列叙述正确的是( )
A. 2C2H2(g)+3O2(g)=4CO (g)+2H2O(l)△H=+1468 kJ⋅mol−1
B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C. 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
4. 下列变化过程中，△S<0的是( )
A. 氯化钠溶于水中
B. CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
C. 干冰的升华
D. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl 5. 有机物A的结构如图所示，下列说法中正确的是( )
A. 有机物A易溶于水
B. 有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛
C. 1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
D. 在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物
6. 25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)
B. a、b两点对应的溶液中：c(X−)>c(Y−)
C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
中学2020-2021年度上学期
高一化学学科期末考试试题
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人：赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共60分，每小题3分。）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂
2、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol
D.1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
班 级
姓 名
考 号
装
订
线
高一化学试题第一页
A B C D
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(附答案)
1 2019-2020学年高二下学期期末考试
化学试题
本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
一、选择题(本大题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质的氧化性的是
A. 食醋除水垢 B.纯碱去油污
C.葡萄糖用于工业制镜 D.漂白粉漂白织物
2.新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是
A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%
B.高温可使蛋白质发生变性
C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
D.“84” 消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果
3. 下列有关垃圾分类处理的说法正确的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D.含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O
4. 下列实验操作正确的是
A. 检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干
B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
D.蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物
5.下列有关化学用语表示正确的是
A.氯离子的结构示意图： B. NH3·.H2O的电离：NH3.H2O=NH4++ OH-
2 C.水分子的电子式： D.间二甲苯的结构简式：
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.30 g C2H6含共价键的数目为7NA
B.室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
- 1 - 2019学年高一化学下学期期末考试试题
考试时间90分钟 试卷总分100分
相对原子量：H－1 O－16 C－12 N－14 S－32
一、选择题（共27小题，每小题2分,共54分。每小题有一个选项符合题意）
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
2．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是（
） ① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气
③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
3．月球上含有丰富的32He。关于32He的说法不正确．．．的是（ ）
A．是一种核素 B．原子核内有1个中子
C．与42He互为同位素 D．比42He少一个电子
4．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式：
C．镁原子的结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2－+H+
6．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：丙丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
最新2020学年高一化学下学期期末考试试题
- 1 - 2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷
1. 本试卷共100分。
2. 考试时间90分钟。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5
第一部分 Ⅰ卷（共50分）
下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。
1－10题每小题2分，11－20题每小题3分。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是
A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D. 开采可燃冰，将其作为能源使用
2. 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的
A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数
3. 下列各组中互为同位素的是
A. 4019K与4020Ca B. 3H2O与1H2O C. 4019K与3919K D. 金刚石与石墨
4. 下列各组元素性质递变情况不正确．．．的是
A. N、P、F原子半径依次增大 B. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
C. Na、K、Rb的金属性依次增强 D. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
5. 下列物质中属于共价化合物的是
A. Na2O2 B. NaHSO4 C. HNO3 D. I2
6. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的
A. 在化合物中呈＋2价 B. 单质能与水反应产生氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
7. 下列化学术语或表示方法不正确．．．的是 - 2 - A. S2－的结构示意图：
2024-2025学年江苏省南京市高一下学期期末化学质量检测试卷(含解析)
2024-2025学年江苏省南京市高一下学期期末化学质量检测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56
一、单项选择题(每题只有一个最符合题意的选项，每小题3分，共39分)
1. 为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”
，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指
A. 二氧化碳B. 碳元素C. 碳原子D. 碳单质
2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 淀粉溶液B. CuSO
4溶液C. 石灰乳D. NaCl溶液
3. 下列物质属于非电解质的是
A. 石墨B. 氢氧化钠C. 硫酸铵D. 蔗糖
4. 雷雨天闪电时空气中有O
3生成。下列说法中，不正确的是
A. 16O、17O、18O具有相同的质子数
B. O
2和O
3互为同素异形体
C. O
2和O
3的相互转化是物理变化
D. 在相同的温度和压强下，等体积的O
2和O
3含有相同的分子数
5. LiAlH
4是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：
LiAlH
4+4H
2O=LiOH+Al(OH)
3↓+4H
2↑，合成方法：NaAlH
4+LiCl=LiAlH
4+NaCl，
下列说法正确的是
A. 金属性强弱：Li > NaB. 半径大小：r(H) > r(Na)
C. 还原性强弱：LiAlH
4 > H
2D. 碱性强弱：LiOH > NaOH
6. 下列有关物质与用途具有对应关系的是
A
. 次氯酸钙有还原性，可用来对饮用水进行消毒
B. K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂C. 碳酸钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
7. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSO
4·7H
2O，实验中的部分装置和操作如图所示，
其中不能达到实验目的的是
A. 用装置甲去除铁屑表面的油污B. 用装置乙溶解铁屑制备FeSO