化学方程式的书写
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
常见化学方程式的书写(四线三格)(无答案)
常见化学方程式的书写(四线三格）1.红磷(白磷）在空气中燃烧2. 硫在空气（氧气）中燃烧2.木炭充分燃烧 4.木炭不充分燃烧5.铁丝在氧气中燃烧6.铝在氧气中燃烧6.镁在空气中燃烧8. 铜在空气中加热9.铝在空气中氧化10.氢气在氧气中燃烧10.一氧化碳燃烧12.甲烷的燃烧13.乙醇的燃烧14.将CO2通入炽热的碳层15.生石灰与水反应16.二氧化碳与水反应17.二氧化碳与氢氧化钙反应18.汞在空气中加热19.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气20.加热高锰酸钾制取氧气20.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气22.电解水23.煅烧石灰石24.碳酸分解24.氢气还原氧化铜26.木炭还原氧化铜27.木炭还原氧化铁28.实验室制取氢气的反应原理28.锌与盐酸反应30.铁与盐酸反应31.镁与盐酸反应32.铝与盐酸反应33.锌与硫酸反应34.铁与硫酸反应35.镁与硫酸反应36.铝与硫酸反应37.镁与氯化铝反应38.镁与硫酸铝反应38.镁与硝酸铝反应40.镁与氯化亚铁反应41.镁与硫酸亚铁反应42.镁与硝酸亚铁反应42.镁与氯化锌反应44.镁与硫酸锌反应45.镁与硝酸锌反应46.镁与氯化铜反应46.镁与硫酸铜反应48.镁与硝酸铜反应49.镁与硝酸银反应50.铝与硝酸亚铁反应50.铝与氯化亚铁反应52.铝与硫酸亚铁反应53.铝与硝酸锌反应54.铝与氯化锌反应54.铝与硫酸锌反应56.铝与硝酸锌反应57.铝与氯化铜反应58.铝与硫酸铜反应58.铝与硝酸铜反应60.铝与硝酸银反应61.锌与氯化亚铁反应62.锌与硫酸亚铁反应62.锌与硝酸亚铁反应64.锌与氯化铜反应65.锌与硫酸铜反应66. 锌与硝酸铜反应66.锌与硝酸银反应68.铁与氯化铜反应69.铁与硫酸铜反应70.铁与硝酸铜反应71.铁与硝酸银反应72.铜与硝酸银反应73.NaOH溶液与稀盐酸反应74.NaOH溶液与稀硫酸反应74.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应76 氢氧化铝盐酸反应77.熟石灰与硫酸反应78.稀盐酸与氧化铜反应78.稀盐酸除铁锈80. 稀硫酸除铁锈81.稀盐酸与氧化铜反应82.稀硫酸与氧化铜反应82.实验室制取CO2的反应84.用小苏打治疗胃酸过多85.硝酸银溶液与稀盐酸反应86.硝酸钡与稀硫酸反应87.氯化钡与稀硫酸反应88.碳酸钡与稀硫酸反应89.氯化铵与氢氧化钠反应90.氢氧化钙溶液与碳酸钠反应90.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应91.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应92.一氧化碳还原氧化铜94.一氧化碳还原氧化铁95.一氧化碳还原四氧化三铁96.用NaOH溶液与CO2反应96.甲烷不完全燃烧98.乙醇不完全燃烧99.水煤气的制取100.硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应。
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的步骤
①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。
在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。
应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。
书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
如何正确书写化学方程式知识点
第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。
以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。
(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。
注意：决不能改动化学式中的角标。
化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
化学方程式的书写
1、观察法
S+O2
C+O2
点燃 点燃
SO2
CO2
2P2O5
2、最小公倍数法
点燃
4P+5O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、奇数配偶法
化学教材中出现过的化学方程式： 1、碳在氧气中燃烧： 2、硫在氧气中燃烧： 3、磷在氧气中燃烧： 4、氢气在氧气中燃烧： 5、镁在空气中燃烧： 6、铁在氧气中燃烧： 7、铜在氧气中加热： 8、一氧化碳在氧气中燃烧： 9、二氧化碳通入紫色石蕊试液中 10、加热碱式碳酸铜（铜绿）： 11、加热碳酸氢铵: 12、加热碳酸: 13、水通电分解 14、加热高锰酸钾: 15、用双氧水和二氧化锰混合制氧气 16、二氧化碳和石灰水反应 17、实验室制二氧化碳： 18、硫酸铜和氢氧化钠反应： 19、碳不完全燃烧：
3、注 化学方程式应注明反应的条件（如点燃、加热、 通电、催化剂等），标出生成物的状态（气体、 沉淀等） 当反应物中没有气体而生成物中有气体，应该 在生成物的右侧标上“ ”符号，表示有气体 生成。 当反应在溶液中进行，有沉淀产生的时候，应 该在沉淀的化学式右边写上“ ”符号，表示 生成物是沉淀，不溶于水。
4、等 把短线改成等号。
书写化学反应式的注意事项：
1、应以客观事实为依据，不能臆造事实上不存 在的物质和化学反应。 2、正确书写反应物和生成物的化学式。 3、凡是说到方程式都是指经过配平的化学方程 式，并注明反应的条件和产物的状态。 4、化学方程式等号两边化学式前面的计量数只 能为整数，不能是分数，且应取最简整数比。
化学方程式的书写
一、化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2 H2O = 2 H2 + O2
化学方程式的书写
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知识点一：化学方程式的意义 归纳与总结
考点一、化学方程式定义
【例1】．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．化学反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤 3、标
标明反应条件和生成物的状态 条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温 生成物的状态：气体后标“↑”、固体后标“↓”
考点三、化学方程式的意义
练3-3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2 错误的是（ ） A．生成物有沉淀
S↓+3H2O的理解，
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份 质量的S和3份质量的H2O
2 2 电解水 H2O = H2 + O2
知识点二：化学方程式书写 1、化学方程式书写原则
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤
1、写 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接 如： KClO3---KCl+O2
注意
书写化学式时，必须要考虑化合价，正确书写化学式
知识点二：化学方程式书写
2H2 + O2
2H2O