(新课标)2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型一化学反应原理综合题专题强化训练[含答案]
①曲线 a 对应的温度是________。 ②M 点对应的 H2 的转化率是________。 (5)工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式： ________________________________________________________________________。
题型一 化学反应原理综合题
[专题强化训练] 1．(2019·福州四校高三联考)燃煤的过程中排放大量 CO2、SO2、NOx 以及固体颗粒物， 对环境污染严重。请回答下列问题： (1)将煤作为燃料常通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 ① 途径Ⅱ：先制水煤气，后燃烧水煤气 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 ② 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0 ④ ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4 的关系式是_________________________________。 (2)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lg K)如表：
示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物
在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ·mol－1
(3)为了减少燃煤污染，可将煤燃烧产生的 SO2 制成自发电池，其电池总反应为 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，该电池的负极反应式为 _____________________________________。
用这种方法处理含 SO2 废气的优点是________________________________________。 (4)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的 SO2 生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫 酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系
答案：(1)2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 (2)增大 0.36
(3)SO2＋2H2O－2e－===SO2－4 ＋4H＋ 减少环境污染，获得副产品 H2SO4，获得电能 (4)4(NH4)2SO3＋2NO2===4(NH4)2SO4＋N2 (5)1×10－4mol·L－1 >
2．(新题预测)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展
②M 点 NH3 的物质的量分数为 60%，设 NH3 为 0.6a mol，则 N2、H2 共为 0.4a mol，因为反
应器中按 n(N2)∶n(H2)＝1∶3 投料，故 M 点时 H2 为 0.3a
mol，结合 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)可知，转化的 H2 的物质的量为 0.9a
mol，所以 M 点对应 H2 的转化率为
k正 (3)k逆
(4)①200 ℃ ②75% (5)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋ 3．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
Ⅰ.在催化剂存在下用 H2 还原 CO2 是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下： 主反应：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 已知 H2 和 CH4 的燃烧热分别为－285.5 kJ·mol－1 和－890.0 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1 (1)ΔH1＝________kJ·mol－1。 (2)有利于提高 CH4 平衡产率的反应条件是__________________________________(至 少写两条)。
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5) /(mol·L－1)
1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①反应开始时体系压强为 p0，第 2 min 时体系压强为 p1，则 p1∶p0＝________。2～5 min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为________________。
达到化学平衡状态；该反应在反应前后气体分子数不相等，反应过程中容器内压强为变量，
容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态，b 项符合题意；v 正(NO2)＝2v 逆 (N2O5)时，正、逆反应速率相等，而 2v 正(NO2)＝v 逆(N2O5)时，正、逆反应速率不相等，c 项不能说明反应已经达到化学平衡状态；反应物和生成物全为气体，气体总质量不变，而
p(NO)·p(CO2) k正
k正
p(NO2)·p(CO)＝k逆，故 Kp＝k逆。(4)①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反
应方向移动，NH3 的产率降低，NH3 的物质的量分数减小，曲线 a、b、c 中，在相同条件下
曲线 a 对应 NH3 的物质的量分数最高，其反应温度最低，所以曲线 a 对应的温度为 200 ℃。
物质的量浓度之比，所以 p1∶p0＝(0.50＋1.00＋0.25)∶1.00＝7∶4。2～5
min 内，
(0.50－0.17) mol·L－1
v(N2O5)＝
(5－2) min
＝0.11
mol·L－1·min－1，v(NO2)＝2v(N2O5)＝0.22
mol·L－1·min－1。②反应过程中 NO2 和 O2 的浓度比始终保持不变，a 项不能说明反应已经
0.9a
0.9a＋0.3a×100%＝75%。(5)由题图可知，在电解池的阳极发生 Mn2＋转化为 MnO2 的反应，
电极反应式为 Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋。
答案：(1)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1
(2)①7∶4 0.22 mol·L－1·min－1 ②b
统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：
___________________________________。
(5)用 K2CO3 溶液可吸收燃煤反应中生成的 CO2，常温下 pH＝10 的 K2CO3 溶液中由水电 离的 OH－的物质的量浓度为______________。常温下，0.1 mol·L－1KHCO3 溶液的 pH>8， 则溶液中 c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO2－3 )。
kJ·mol－1。(2)①根据题表中数据及三段式法有：
2N2O5(g)4NO2(g)＋0
0
转化/(mol·L－1)
0.50
1.00 0.25
2 min 时/(mol·L－1) 0.50
1.00 0.25
该反应在恒温恒容条件下发生，反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于
气化反应
700 K
lg K 900 K
1 200 K
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) i －2.64 －0.39 1.58
C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) －1.67
ii
－0.03
1.44
升高温度时，反应 i 中 H2 的产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。在 900 K 时，反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数的对数值(lg K)为__________。
容器恒容，故反应过程中气体密度始终不变，d 项不能说明反应已经达到化学平衡状态。
p(NO)·p(CO2)
(3)Kp＝p(NO2)·p(CO)，v 正＝k 正·p(NO2)·p(CO)，v 逆＝k 逆·p(NO)·p(CO2)，平衡时正、
逆反应速率相等，即 k 正·p(NO2)·p(CO)＝k 逆·p(NO)·p(CO2)，则
工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是__________。
(3)T ℃时，若在体积恒为 2 L 的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为 5
mol 的 H2 和 CO2 以不同的投料比进行反应，结果如图 1 所示。若 a、b 表示反应物的转化率，
则表示 H2 转化率的是________，c、d 分别表示 CH4(g)和 CO(g)的体积分数，由图可知 n(H2) n(CO2)＝________时，甲烷产率最高。若该条件 CO 的产率趋于 0，则 T ℃时①的平衡常数 K＝________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化 学平衡状态的是________________(填字母)。
a．NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．2v 正(NO2)＝v 逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
(3)Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用 平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率 v 正 ＝k 正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·p(NO)·p(CO2)，其中 k 正、k 逆为速率常数， 则 Kp 为________________(用 k 正、k 逆表示)。
c(N2)·c2(CO2) 若某反应的平衡常数表达式为 K＝c2(NO)·c2(CO)，则此反应的热化学方程式为
高考化学二轮复习大题突破练 3化学反应原理综合题
大题突破练3 化学反应原理综合题1.(2022山东枣庄二模)2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。
(1)CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示:反应:CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=。
(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，在1 L恒容密闭容器中充入4.0 mol CO2和6.0 mol H2，一定温度下，达到平衡时，c(CO2)=c(H2O)，c(H2)=1.2 mol·L-1，CH3OH物质的量分数为%(计算结果保留1位小数)。
(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应:3C2H4(g)2C3H6(g)。
①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C2H4的体积分数与温度的关系如图所示:在催化剂甲作用下，图中M点的速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆);根据图中所给信息，应选择的反应条件为。
②一定温度下，该反应正、逆反应速率与C2H4、C3H6的浓度关系:v(正)=k(正)·c3(C2H4)，v(逆)=k(逆)·c2(C3H6)[k(正)、k(逆)是速率常数]，且lg v(正)~lg c(C2H4)或lg v(逆)~lg c(C3H6)的关系如图所示。
向恒容密闭容器中充入一定量C2H4，反应进行m分钟后达平衡，测得c(C2H4)=1.0 mol·L-1，该温度下，平衡常数K=(用含a、b的计算式表示，下同)，用C3H6表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
2.(2022山东淄博二模)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ.CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下:ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数ln K p与温度的关系如图1所示。
2020届高考化学二轮复习主观题综合训练：化学反应原理
化学反应原理综合训练1. (16分)(2021·江门调研改编)重晶石(BaSO4)是重要的化工原料。
用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:重晶石BaS、CO 滤液BaCl2溶液Ba(OH)2·8H2O已知:Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) ΔH=-1473.2kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1Ba(s)+S(s)BaS(s) ΔH=-460kJ·mol-1(1) 写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。
(2) 写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式: 。
(3) 为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,毁灭黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。
(4) 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3。
发生的反应可表示为BaSO4(s)+C2-3O(aq)BaCO3(s)+S2-4O(aq)。
试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的缘由: 。
2. (16分)(2021·佛山南海摸底)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理如下:2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) ΔH1已知:H2O(l)H2O(g) ΔH2CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(l) ΔH = 。
(2)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:温度/℃800 1000 1200 1400平衡常数0.45 1.92 276.5 1771.5①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附详细答案
高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附详细答案一、化学反应原理1．FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。
向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.6 2.7完全沉淀pH9.6 3.7①请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。
高考化学二轮备考高频热点特训：化学反应原理综合大题(二)(解析版)
化学反应原理综合大题(二)1．研究氢的获得和应用具有重要意义。
H＞0将0.20molH2S气体充入密闭(1)已知：2H容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A．气体的平均相对分子质量不变 B．v正(H2S)=2v逆(S2)C．K不变 D．容器体积不变②1t时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。
该反应的平衡常数K p=________(用a的代数式表示。
对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线〖n(S2)—t〗。
保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线〖n(S2)—t〗________(2)已知：某催化剂作用下，H 2还原NO 的反应有两种可能：Ⅰ.2NO(g)+ H2(g)N 2O(g)+ H 2O(g) ΔH 1 Ⅱ.2NO(g)+2 H 2(g)N 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH 2反应历程可以表示为(*表示吸附态)吸附分解：NO(g)NO*N *O*→→+ ①2H (g)2H *→ ②反应脱附：2O*+2H*H O(g)→ ③2N *NO*N O(g)+→ ④2N*+N*N (g)→ ⑤其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H 2还原NO 的最终产物。
①如图显示不同温度条件下，原料气()2H :(NO)1n n =，达到平衡时体系中N 2和N 2O 的含量，由此判断ΔH 1 ________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。
②如图显示不同温度条件下，原料气()2H:(NO)n n分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)(0.074a) ③〖〖答案〗〗(1)①ABD ②2a27(2)①> 由图可知温度低时以反应④为主，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能②N2〖〖解析〗〗(1)①A项，该反应反应物和生成物均为气体，且前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量会变，而总质量不变，所以未平衡时气体的平均相对分子质量会变，当其不变时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B项，同一反应同一时段反应速率之比等于计量数之比，所以v正(H2S)=2v正(S2)，所以当v正(H2S)=2v逆(S2)时，也即v正(S2)= v逆(S2)，说明反应平衡，故B符合题意；C项，平衡常数只与温度有关，无论反应是否平衡，只要温度不变K就不变，所以K不变不能说明反应平衡，故C不符合题意；D项，反应过程中恒压，而前后气体系数之和不相等，所以未平衡时容器体积会变，当体积不变时说明反应平衡，故D 符合题意；故选ABD ；②根据分析可知平衡时n (H 2S)=0.12mol ，n (H 2)=0.08mol ，n (S 2)=0.04mol ，气体总物质的量为0.12mol+0.08mol+0.04mol=0.24mol ，总压强为a ，所以p (H 2S)=0.12mol 1a=a 0.24mol 2，同理可知p (H 2)=13a ，p (S 2)=16a ，所以K p =2211a a 361a 2⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭⎛⎫ ⎪⎝⎭=2a 27；③反应温度T 1时，初始投料为0.20molH 2S ，所以反应过程中S 2的物质的量增大，t 1时反应达到平衡，S 2的物质的量不再改变，根据三段式可知平衡时n (S 2)=0.04mol ；反应温度T 2时，该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡正向移动，平衡时n (S 2)>0.04mol ，所以曲线图为；(2)①据图可知温度越高N 2含量越大，而N 2O 在温度达到一定值继续升高温度含量下降，说明生成N 2O 的反应为吸热反应，所以△H 1>0；由图可知温度低时以反应④为主，说明该反应容易进行，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能；②据图可知相同温度的情况下，投料比越大，即氢气的量越多，N 2的含量越高，说明增加氢气的量可以增加N 2的选择性。
新课标2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型一化学反应原理综合题课件
(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)混合，采用适当的催化剂进
行反应，则平衡时体系中 H2 的物质的量分数为________(填标号)。
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25～0.50
D．0.50
E．＞0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有 NO3
C．第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
解析：(1)氯气与硝酸银反应生成 N2O5，氯气做氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银 中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物
N2O4(g) 平衡 35.8 kPa－x
2NO2(g) 2x
35.8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得 x＝9.4 kPa。平衡时，pN2O4＝26.4 kPa， pNO2＝18.8 kPa，Kp＝ppN2N2OO24＝1286..842＝13.4。(3)快速平衡，说明第一步反应的正、逆反 应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A 项正确；反应的 中间产物除 NO3 外还有 NO，B 项错误；发生有效碰撞才能发生反应，第二步反应慢， 说明部分碰撞有效，C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错误。
可知水煤气变换的 ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒 (活化能)E 正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：________________________。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
高考化学二轮复习大题突破练3化学反应原理综合题
大题突破练3 化学反应原理综合题1.(2022江西鹰潭第二次模拟)(1)合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
①该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
ⅰ.3LiH(s)+N2(g)Li2NH(s)+LiNH2(g) ΔH1=+32.8 kJ· mol-1ⅱ.Li2NH(s)+2H2(g)2LiH(s)+NH3(g) ΔH2=-88 kJ· mol-1ⅲ.LiNH2(g)+H2(g)LiH(s)+NH3(g)ΔH3②则ΔH3=。
(2)为了研究反应的热效应，我国科研人员计算了下列反应在一定范围内的平衡常数K p。
ⅰ.N2H4(l)N2(g)+2H2(g) ΔH0K p0ⅱ.N2H4(l)NH3(g)+N2(g) ΔH1K p1ⅲ.NH3(g)N2(g)+2H2(g) ΔH2K p2lg K p1-T和lg K p2-T的线性关系如图所示:①由图可知ΔH1(填“大于”或“小于”)0。
②反应ⅰ的K p0=(用K p1和K p2表示)。
反应ⅰ的ΔH0(填“大于”或“小于”)0，写出推理过程:。
(3)氨水可以吸收二氧化碳。
已知常温下，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5，K a1(H2CO3)=4.4×10-7，K a2(H2CO3)=4.4×10-11，此温度下某氨水的浓度为2 mol·L-1，则溶液中c(OH-)= m ol·L-1;将CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=(保留小数点后4位数字)。
2.(2022陕西榆林四模)2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。
全国新课标二卷高考化学反应原理综合题汇编
全国新课标二卷高考化学反应原理综合题汇编（新课标Ⅱ） 2020新课标Ⅱ.天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6(g)= C 2H 4(g)+H 2(g) ΔH ，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH =_________kJ·mol −1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p )发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。
反应的平衡常数K p =_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4−−−→高温C 2H 6+H 2。
反应在初期阶段的速率方程为：r =k ×4CH c ，其中k 为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r 1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2，则r 2=_____ r 1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A ．增加甲烷浓度，r 增大B ．增加H 2浓度，r 增大C ．乙烷的生成速率逐渐增大D ．降低反应温度，k 减小(3)CH 4和CO 2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH 4和CO 2体积比为_________。
9．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破———氧化还原反应的综合应用(选择提升专练)
2020届届届届届届届届届12届届届届届届届———届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为N A，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10−39。
下列叙述正确的是()A. 1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A个过氧键B. 若56g Fe参加反应，共有N A个S2O82−被还原C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10−18mol·L−1D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)的c(ClO−)值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()A. 若某温度下，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12B. 参加反应的氯气的物质的量等于12amolC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol4.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是()A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1混合的Pb3O4、PbOC. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI−淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是()A. 反应中1mol O3得到4mol电子B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3>I2>O2D.燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧6.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (2)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。
2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。