2018-2019学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一下学期期末考试化学试卷
化学试题试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2、请将第Ⅰ卷（选择题）答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）答案填写在答题纸上。
考生最后只交答案卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40第Ⅰ卷 (选择题共47分)一、选择题（每题只有一个答案符合题意共16×2＝32分）1．下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca B．35Cl和35Cl–C．14C和14N D．234U、235U和238U2．下列各组物质，能互称为同系物的一组是A．O2和O3B．H2C=CH2和CH3CH2CH=CH2C．CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3D．丁烷和异丁烷3．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应在这段时间的平均反应速率v（X）为A．v（NH3）= 0.010 mol / (L•s) B．v（O2）= 0.0010 mol / (L•s)C．v（NO）= 0.0010 mol / (L•s) D．v（H2O）= 0.045 mol/(L•s)4．下列化学用语的表达中正确的是5.下列有关乙酸的性质的叙述错误．．的是（）A.乙酸分子中含有的官能团是羧基B.乙酸俗称酒精C.乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生D.在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子6、下列实验方案不合理的是（）A、鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制的Cu(OH)2B、鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C、鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D、鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯7、下列关于苯的叙述正确的是（）A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯和乙烯属同类物质C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色8、研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是（）A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低。
B、物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来的过程C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很稳定9、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料10、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水11、氟里昂（CCl2F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭氧层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是（）A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物B．它有两种同分异构体C．它属于烃的衍生物D．它不存在同分异构现象12、下列说法正确的是（）A．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．任何原子或离子的组成中都含有质子13、短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质还原性A＞B＞D＞C14、下列说法正确的是（）A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO315.下列变化中，属于原电池反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、镀锌铁表面有划损时，不能阻止铁被氧化C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D、锌与稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快16、燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -23Q KJ／molB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q /23 KJ / molC．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -QKJ ／molD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = +23Q KJ／mol二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，共5×3＝15分）17、下列说法中错误．．的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（）B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同18、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。
则下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多19、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥消去反应，⑦加聚反应，⑧缩聚反应A．①②⑤B．②⑤⑦C．只有⑦⑧D．只有⑦20.如右图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )A.锌片是原电池负极B.溶液逐渐变为蓝色C.H＋在负极得到电子被还原D.锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多21.下列关于有机物的说法错误的是（）l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应第Ⅱ卷（主观题，共53分）三、填空题（共29分）做还原剂②热分解法③利用铝22．（8分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2热反应原理还原④电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（用序号填写下列空白。
）（1）Fe、Zn、Cu等金属。
（2）Na、Mg、Al等金属。
（3）Hg、Ag等金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
23、（11分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。
已知：A的原子具有最简单的原子结构；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C原子的最外层电子数比D少1；E与A，D与F分别同主族；G元素的原子半径在同周期主族元素中最小。
（1）写出元素符号：E F（2）由A、C、G形成的化合物CA4G中含有的化学键类型为（3）G的单质和FD2的水溶液均具有漂白性，二者漂白的原理（填“是”或“否”）相同。
若二者以等物质的量混合，将生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式（4）A与B形成的化合物种类繁多，写出其中两类物质的通式、（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g) 24、3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g).(1)当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)(2)相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时 C的物质的量_______mol(用字母a表示)。
此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）.(3)相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________molC四、实验题（14分）25（14分）实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止_________事故的发生。
收集了乙酸乙酯的试管振荡时有气泡产生，请解析产生气泡的原因（用化学方程式表示）。
（3）实验制取的乙酸乙酯，可用方法分离乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液，请用用文字说明使用这种方法的理由：。
五、推断题(每空2分，共10分)26．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：已知A含6个C原子，B、C、D都含2个C原子。
A在酒化酶作用下发生的反应中，分子个数关系为：A —→2B + 2甲（1）请写出下列转化的反应方程式①(C6H10O5)n→A：。
②A→B；③C→D：。
（2）乙二醇（HO—CH2—CH2—OH ）与上图中有机物D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为：，反应类型为：反应。
化学试题答案第Ⅰ卷(选择题 共47分)一、选择题（每题只有一个答案符合题意 共16×2＝32分）1.B2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.C9.C 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.D 16.A二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，共5×3＝ 15分）17.AD 18.BC 19.B 20.A 21. D第Ⅱ卷（主观题，共53分）三、填空题（共29分）22．（8分） （1）① （2）④ （3）② （4）③ 每空2分23.（11分）（1）Na 、S （每空1分，共2分）（2）离子键、共价键（每空1分，共2分）（3）否（1分）；SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 42++2Cl —（2分）（4）C n H 2n+2、C n H 2n 、C n H 2n-2、C n H 2n 、C n H 2n-6（4分，只要答出其中2种即可）24、（10分）⑴4a （２分） ⑵ a 2（２分） 不变（3分） ⑶ 6（3分） 四、实验题（14分）25（14分） （1）CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COO CH 2CH 3+H 2O（2）倒吸__。
沈阳市高一下学期化学期末考试试卷
沈阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 以下有关元素周期表的叙述正确的是（）A . IA族即是碱金属元素B . VIIA族即是卤族元素C . 短周期元素全部为主族元素D . 元素周期表每个纵行即是一族2. （2分） (2019高二上·宿州期末) 关于服装材料的说法错误的是（）A . 各种纺织纤维的主要成分都是高分子化合物B . “春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素C . 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾D . 棉花和麻是天然纤维3. （2分）微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A . 33B . 30C . 26D . 204. （2分）下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A . 蒸发B . 过滤C . 蒸馏D . 分液5. （2分）肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN﹣H断裂，则形成的π键有（）A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol6. （2分） (2018高三下·河南月考) 下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（）。
A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B . “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去7. （2分）下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A . NOB . O2C . COD . SO28. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（）A . A易溶于某些有机溶剂B . A的氢化物很不稳定C . A是有色气体D . A化银不溶于水或稀HNO39. （2分）下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A . 铝热反应属于吸热反应B . 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C . H2→H+H的变化需要吸收能量D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应10. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：Na：：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO4211. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A . 反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B . 银针验毒时，空气中的氧气失去电子C . X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D . 每生成1mo1X，反应转移4mo1 e﹣12. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列说法错误的是（）A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体13. （2分）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A .B .C .D .14. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（）A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C . 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失15. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓16. （2分） (2018高二下·吉安期末) 生活中处处有化学。
沈阳市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
沈阳市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2018高二上·安平期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极3. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . N2的结构式：B . Ca2+的结构示意图为：C . CO2的电子式为：D . 乙烯的球棍模型：4. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列叙述错误的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A . ①④⑥B . ④⑤⑥C . ③④⑥⑦D . 全部都不符合题意5. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 醛基的电子式：C . 乙酸的最简式：CH2OD . 乙醇分子比例模型：6. （2分） (2016高一下·道县期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定高于M的能量B . 因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量7. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
辽宁省沈阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
辽宁省沈阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s 时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】D【解析】【详解】利用三段式法计算：B的浓度为2mol2L=1mol/L2A（s）+B（g）⇌2C（g）起始（mol/L）： 1 0变化（mol/L）：0.3 0.62s时（mol/L）：0.7 0.6①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误；②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.3mol/L2s=0.15mol•L-1•s-1，故②错误；③2s时物质A的转化率为α=1.24molmol×100%=30%，故③正确；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故④正确。
所以正确的为③④。
故选D。
2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的结构简式为：CH2CH2【答案】B【解析】【详解】A. 溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；B. S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；C. 甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：B。
沈阳市2018-2019学年高一化学期末试卷
沈阳市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列实验方法或操作正确的是（）A．B．C．D．2．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是A．B．C．D．3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体28.6gB．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线5．下列物质不能由单质直接化合生成的是A．NO2 B．Na2O2 C．SO2 D．FeCl36．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。
下列说法正确的是A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>ZC．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强7．下列对古文献记录内容理解错误的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应C．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣9．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:210．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
2019学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷【含答案及解析】
2019学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 将盛有 NH 4 HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见 ( )A ． NH 4 HCO 3 和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为 NH 4 HCO 3 ＋HCl → NH 4 Cl ＋CO 2 ↑＋ H 2 O ΔH ＝＋Q kJ · mol － 12. 某短周期元素 X ，其原子的电子层数为 n ，最外层电子数为 2 n ＋ 1 。
下列有关元素 X 的说法错误的是 ( )A. 元素 X 不可能是金属元素B. 元素 X 的气态氢化物不一定是电解质C. 元素 X 一定能形成化学式为 KXO 3 的含氧酸钾盐D. 工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应3. 下列说法正确的是 ( )A. ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B. ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4. 反应 A ＋B → C( Δ H ＜ 0) 分两步进行：① A ＋B → X ( Δ H ＞ 0) ，② X → C( Δ H ＜ 0) 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )5. 某分子的球棍模型如下图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是 ( )A ． X 原子可能为第Ⅴ A 族元素B ． Y 原子一定为第Ⅰ A 族元素C ．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D ．从圆球的大小分析，该分子可能为 N 2 F 46. 海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。
2018-2019学年辽宁省沈阳市辽中新时代中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019 学年辽宁省沈阳市辽中新时代中学高一化学 下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 短周期元素 X、Y、Z、M、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，X、Y、Z 原子最 外层电子数之和等于 M、N 原子最外层电子数之和。
则下列说法不正确的是XYZMNA. 原子半径大小：Z>X>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性 M 大于 X 的 C. X 和氢元素所形成的化合物的沸点可能比 Y 的 氢化物的沸点高 D. MY2 可以使紫色石蕊试液先变红后褪色 参考答案：D 【分析】 X、Y、Z、M、N 为短周期元素，由元素周期表的位置关系可知，X、Y 处于第二周期， Z、M、N 处于第三周期，X、Y、Z 原子最外层电子数之和等于 M、N 原子最外层电子数 之和，设 X 原子最外层电子数为 a，则 Y、Z 最外层电子数依次为 a+2、a-1，M、N 原子 最外层电子数为 a+2，a+3，则有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得 a=4，则 X 为 C 元 素，Y 为 O 元素，Z 为 Al 元素，M 为 S 元素，N 为 Cl 元素，结合元素原子结构与性质及 元素周期律解答。
【详解】A. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： Z>X>Y，A 项正确； B. M 与 X 最高价氧化物的水化物分别为硫酸与碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B 项正确； C. X 和氢元素所形成的化合物为烃类化合物，可以是气体、液体或固体，则 X 和氢元素所 形成的化合物的沸点可能比水的沸点高，C 项正确； D. 二氧化硫为酸性氧化物，则 SO2 可以使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，D 项错误；答案选 D。
2. 关于反应 4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC 的叙述正确的是：A. 生成 1 mol TiC 时转移 4 mol 电子 TiC 是还原产物B. TiO2 是氧化剂，C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1∶1 D. Al 是还原剂，TiC 是氧化产物参考答案：A 根据方程式可知，Al 的化合价从 0 价升高到+3 价，失去 3 个电子，铝是还原剂，氧化铝 是氧化产物;碳元素的化合价从 0 价降低到-4 价，得到 4 个电子，所以碳是氧化剂，TiC 是 还原产物，故 A 正确。
辽宁省沈阳市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
辽宁省沈阳市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体2．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．金属钠保存在煤油中 B．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸C．过氧化钠应密封保存 D．氯水放在无色细口瓶中3．下列关于物质用途的说法错误的是A．液氨可用作制冷剂B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂C．Fe3O4可用作红色涂料D．碳酸氢钠可用作面粉发酵4．下列说法中，正确的是A．1g Cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023B．1mol N2的质量是28 gC．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+D．标准状况下，18g H2O的体积约是22.4 L5．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO36．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO37．下列物质中属于纯净物的是A、液氨B、漂白粉C、氯水D、盐酸8．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）A．1∶3 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶49．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水10．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.N AB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1moLFeCl3可生成N A个Fe（OH）3胶体颗粒D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子11．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸12．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13．下列有关工业生产的说法错误．．的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
辽宁省重点名校2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
辽宁省重点名校2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【答案】D【解析】【详解】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X 为电源的负极，正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。
答案选D。
2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，c电极质量增加【答案】B【解析】【详解】A.根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，故A错误；B.根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，电解池中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的是阴极，所以c为阳极、d为阴极，故B正确；C.阳极上溶液中氯离子失电子生成氯气，所以氯离子浓度减小，故C错误；D. c是阳极，溶液中氯离子在c极失电子生成氯气，c电极质量不变，故D错误；答案选B。
沈阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题含解析
沈阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A．乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故A错误；B．乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B正确；C．乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者现象各不相同，可鉴别，故C错误；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D错误；故答案为B。
点睛：明确常见有机物的结构与性质是解题关键，从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，据此分析解题。
2．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1【答案】A【解析】【详解】A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)=1mol0.5L=2mol/L，选项A正确；B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题
辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2、请将第Ⅰ卷（选择题）答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）答案填写在答题纸上。
考生最后只交答案卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40第Ⅰ卷(选择题共47分)一、选择题（每题只有一个答案符合题意共16×2＝32分）1．下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca B．35Cl和35Cl–C．14C和14N D．234U、235U和238U2．下列各组物质，能互称为同系物的一组是A．O2和O3 B．H2C=CH2和CH3CH2CH=CH2C．CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3 D．丁烷和异丁烷3．反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应在这段时间的平均反应速率v（X）为A．v（NH3）= 0.010 mol / (L•s) B．v（O2）= 0.0010 mol / (L•s)C．v（NO）= 0.0010 mol / (L•s) D．v（H2O）= 0.045 mol/(L•s)4．下列化学用语的表达中正确的是5.下列有关乙酸的性质的叙述错误．．的是（）A.乙酸分子中含有的官能团是羧基B.乙酸俗称酒精C.乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生D.在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子6、下列实验方案不合理的是（）A、鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制的Cu(OH)2B、鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C、鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D、鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯7、下列关于苯的叙述正确的是（）A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯和乙烯属同类物质C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色8、研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量变化。