电池种类有一次电池及二次电池
铅酸蓄电池常识解释及表示方法
1、什么是一次电池和二次电池？一次电池是普通的干电池，只能使用一次, 二次电池又叫可充电池。
二次电池中的动力型电池（或称牵引电池）是电动车目前主要电源。
2、一次电池和二次电池有什么区别？电池内部的电化学性决定了该类型的电池是否可充，根据它们的电化学成分和电极的结构可知，真正的可充电电池的内部结构之间所发生反应是可逆的。
理论上，这种可逆性是不会受循环次数的影响，既然充放电会在电极体积和结构上引起可逆的变化，那么可充电电池的内部设计必须支持这种变化，既然，一次电池仅做一次放电，它内部结构简单得多且不需要支持这种变化，因此，不可以将一次电池拿来充电，这种做法很危险也很不经济，如果需要反复使用，应选择真正的循环次数在350次左右的充电电池，这种电池也可称为二次电池或蓄电池。
另一明显的区别就是它们能量和负载能力，以及自放电率，二次电池能量远比一次电池高，然而他们的负载能力相对要小。
3、充电电池是怎样实现它的能量转换？每种电池都具有电化学转换的能力，即将储存的化学能直接转换成电能，就二次电池（也叫蓄电池）而言（另一术语也称可充电使携式电池），在放电过程中，是将化学能转换成电能；而在充电过程中，又将电能重新转换成化学能。
这样的过程根据电化学系统不同，一般可充放电500次以上。
4、电动自行车用蓄电池的特点是什么？电动自行车用蓄电池是动力型电池，它的特点是能够在一定时间内大电流放电，供车用电机运行，并能维持一定时间运行一定里程。
车用动力电池与固定电池，如仪表电池，电力，通讯系统电池，起动电池等从结构到性能都不相同，其充电和放电方式也不相同，因此不能通用。
5、电动自行车用电池是如何分类的？从大的方面讲，电池分一次电池(电动车用它做电源已经成为历史) 、二次电池和燃料电池。
车用电池按电解液性质分为酸性和碱性，按外形分为方形和圆柱形，按使用性质分为移动式和固定式，按用途分为动力型、起动型和普通型，按结构分为开敞式和密封式。
电池基本常识及术语
电池基本常识及术语电池是指能将化学能、内能、光能、原子能等形式的能直接转化为电能的装置。
在化学电池中，根据能否用充电方式恢复电池存储电能的特性，可以分为一次电池（也称原电池）和二次电池（又名蓄电池，俗称可充电电池，可以多次重复使用）两大类。
一次电池：又可分为普通锌锰（中性锌锰）、碱性锌锰、锌汞、锌空、镁锰和锌银六个系列。
二次电池：主要有镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、碱锰充电电池和密封铅酸蓄电池等类型。
常用的电池类型有：镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、碱锰充电电池、锂聚合物电池、燃料电池以及密封铅酸蓄电池等。
电池容量容量是指电池存储电量的大小。
电池容量的单位是“mAh”，中文名称是毫安时（在衡量大容量电池如铅蓄电池时，为了方便起见，一般用“Ah”来表示，中文名是安时，1Ah=1000mAh）。
若电池的额定容量是1300mAh，如果以0.1C（C为电池容量）即130mA的电流给电池放电，那么该电池可以持续工作10小时（1300mAh/130mA=10h）；如果放电电流为1300mA，那供电时间就只有1小时左右（实际工作时间因电池的实际容量的个别差异而有一些差别）。
电压当电池正常工作时所提供的电压，以V为单位。
一般都低于电池的额定电压。
随着时间的增加工作中的电池电压会逐渐降低。
电流当电池正常工作时所提供的电流，以I为单位。
一般都低于电池的额定电流。
随着时间的增加工作中的电池电流会逐渐减小。
镍镉电池镍镉电池（Ni-Cd，Nickel-Cadmiun Batteries）：镍镉电池是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单。
镍镉电池最致命的缺点是，在充放电过程中如果处理不当，会出现严重的“记忆效应”，使得服务寿命大大缩短。
此外，镉是有毒的，因而镍镉电池不利于生态环境的保护。
众多的缺点使得镍镉电池已基本被淘汰出数码设备电池的应用范围。
镍氢电池镍氢电池（Ni-MH Batteries）：镍氢电池是早期的镍镉电池的替代产品，它是目前最环保的电池，不再使用有毒的镉，可以消除重金属元素对环境带来的污染问题。
一次电池 二次电池
第 1 课时 一次电池 二次电池
第1课时 一次电池
目标导航 预习导引
二次电池
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
1.了解日常生活中常用的化学电源的种类和新型化学电源; 2.了解常见化学电源的工作原理, 学会电极反应的书写 1.一次电池、二次电池的反应原理、性能及其应用; 2.熟悉电极反应的书写技巧
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银锌电池 Zn( OH) 2 Zn+2OH--2e银锌电池 Ag2O+H2O+2eZn+Ag2O+H2O Zn( OH) 2+2Ag 2Ag+2OHZn( OH) 2
Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn( OH) 2
第1课时 一次电池
问题导学 当堂检测
二次电池
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KEQIAN YUXI DAOXUE
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二、二次电池
活动与探究 ( 1) 铅蓄电池应用非常广泛, 如日常生活中的电动自行车电池、汽车 上的电池等 , 请你写出铅蓄电池在放电和充电时的电极反应及总反应。 答案: 放电时: 负极: Pb( s) +SO4 ( aq) -2e22-
第1课时 一次电池
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二次电池
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预习交流 3
(1)铅蓄电池的总反应为: PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l), 此反应是否属于可逆反应?据你推测, 铅蓄电池在工 作时两极板质量怎样变化? 答案: 不是可逆反应, 因反应条件不同。 两极均会生成 PbSO4, 故两极 质量都会增加。 (2)回收废旧电池有什么意义? 答案: 废旧电池中含有汞、镉、铬、铅等大量毒性很强的重金属 , 随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重的污染 , 并通过食物链给人体 健康造成威胁和危害。如果能回收再利用这些废旧电池 , 不仅可以减少 对我们生存环境的破坏, 而且也是对资源的节约。
电池的分类及锂电池的基本特性
电池基本常识及锂电池的保护基本 特性
随着便携式移动电子产品的出现， 如随身听， 随着便携式移动电子产品的出现 ， 如ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ身听 ， MP3，手机，摄像机，电脑等，人们更多地使 ，手机，摄像机，电脑等， 用到能随身携带的电源， 用到能随身携带的电源，目前此种电源的最好 形式是电池。 形式是电池。
电池分类
电池分类
一、按电解液种类划分
1、碱性电池（以氢氧化钾水溶液为主的电池）
例如：锌锰电池、镍氢电池、镉镍电池等
2、酸性电池（以硫酸水溶液为介质）
例如：锌锰干电池、海水电池、
3、有机电解液电池（以有机溶液为介质）
例如：锂电池、锂离子电池
4、中性电池
5、有机电解质电池
6、非水无机电解质电池
7、固体电解质电池
二、按工作性质及储存方式划分
1、一次电池（又称原电池或干电池，指放电后不能在充电）
例如：锌锰干电池、锂原电池、锌汞电池、锌空气电池、固体电解质电池
2、二次电池（又称可充电电池或蓄电池，指冲放电能够反复多次循环使用）
例如：镍氢电池、锂电池、镉镍电池、铅酸蓄电池、铅晶蓄电池、铁镍蓄电池、备注：车用的为蓄电池（二次电池），一般常用的五大类别：铅酸电池、镍镉电池和镍氢电池、锂电池、磷酸铁锂电池、燃料电池
3、燃料电池（又称连续电池，指活性材料连续注入电池，使其连续放电）
例如：氢氧燃料电池
4、贮备电池（又称激活电池，指电池贮存时不直接接触电解液，电池使用时才加入电解液）
例如：镁银电池、锌银电池
5、太阳能电池
6、温差电池
7、核电池
8、纳米电池
三、按电池所用的正负极材料划分
1、锌系列电池
2、镍系列电池
3、铅系列电池
4、锂离子电池
5、锂锰电池
6、空气系列电池
四、按科研类划分
1、生物电池
2、化学电池
3、生物电池
五、按电池特性划分
1、高容量电池
2、密封电池
3、高功率电池
4、免维护电池
5、防爆电池。
电池
电池:指通过正负极之间的反应将化学能转化为电能的装置.●一次电池：指无法进行充电，仅能放电的电池，但一次电池容量一般大于同等规格充电电池，如锌锰、碱性干电池，锂扣电池，锂亚电池等。
●二次电池：指可反复充电再循环的电池，如铅酸、镍镉、镍氢、锂离子、锂聚合物、燃料、锌、铝、镁空气电池等。
●其它:燃料电池,物理电池,太阳电池。
●额定容量：指电池在充满电后，空载状态下放电至截止电压时，所能释放出的电能量，一般以mAh或Ah（1Ah = 1000mAh）符号来表示。
电池长期使用后，释放的电量会下降。
容量由于充放电是在一定的C-倍率条件下进行的，因此电池的容量与C-倍率直接相关。
电池的额定容量是指0.2C条件下测试得到的电容量。
C-倍率越大，电池的放电率越小。
充电容量(Ah 或者mAh)=充电电流×充电时间，放电容量(Ah或者mAh)=放电电流×放电时间。
一般而言，0.2C电流放电基本能够达到95%~100%放电率，而1C电流放电只能能够达到90%放电率左右，由于充电受电池原材料本身特性影响，相应需要多充一部分时间，大致是同等电流放电时间的120~160%，例如，NI-MH AA1800mAh,以0.2C（360mA）充电约需6~8小时，而以0.2C（360mA）放电约可以达到5小时。
●额定电压：指电池正负极材料因化学反应而造成的电位差, 由此产生的电压值。
不同电池由于正负极材料不同，产生的电压是不一样的，电池电压会随着充电的过程而不断上升至某一值，会随着放电的过程而不断下降至某一值。
●开路电压：指电池在无负载的情况下，电池正负极之间的电压。
开路电压与电池的剩余能量有一定的联系，因此，电池显示器是利用这种关系而制造。
●内阻：指电池内部由化学材料自动生成的阻抗，内阻越小，电池的充放电性能越好。
电池内阻包含直流电阻和交流电阻。
影响电池内阻的因素有：①电解质的成份；②正负电极片中的成份配方；③正负电极片的几何面积以及比表面积；④金属基片（铜箔和铝箔）；⑤电解液与正负电极片接口状态；⑥温度；⑦充电状态（电池的开路电压）；⑧测量频率高低；⑨电池的内部结构设计。
电池类基础知识整理
电池基本原理及基本术语1.什么叫电池？电池（Batteries）是一种能量转化与储存的装置，它通过反应，将化学能或物理能转化为电能。
根据电池转化能量的不同，可以将电池分为化学电池和物理电池。
化学电池或化学电源就是将化学能转化为电能的装置。
它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极，由一种能提供媒体传导作用的化学物质作为电解质，当连接在某一外部载体上时，通过转换其内部的化学能提供电能。
物理电池就是将物理能转化为电能的装置。
2.一次电池与二次电池的有哪些区别？最主要的区别是活性物质的不同，二次电池的活性物质可逆，而一次电池的活性物质并不可逆。
一次电池的自放电远小于二次电池，但内阻远比二次电池大，因此负载能力较低，此外，一次电池的质量比容量和体积比容量均大于一般充电电池。
3.镍氢电池的电化学原理是什么？镍氢电池采用Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时：正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O–e-负极反应：M+H2O +e-→ MH+ OH-镍氢电池放电时：正极反应：NiOOH + H2O+e- → Ni(OH)2 + OH-负极反应：MH+OH- →M+H2O+e-4.锂离子电池的电化学原理是什么？锂离子电池正极主要成分为LiCoO2，负极主要为C，充电时，正极反应：LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-负极反应：C + xLi+ + xe- → CLix电池总反应：LiCoO2 + C → Li1-xCoO2 + CLix放电时发生上述反应的逆反应。
5.电池常用的标准有哪些？电池常用IEC标准：镍氢电池的标准为IEC61951-2：2003；锂离子电池行业一般依据UL或者国家标准。
电池常用国家标准：镍氢电池的标准为GB/T15100_1994，GB/T18288_2000; 锂电池的标准为GB/T10077_1998，YD/T998_1999,GB/T18287_2000。
化学电源的应用
化学电源的应用应化1301焦卓浩1502130124化学电源是一种能将化学能直接转变为电能的装置，其通过化学反应消耗化学物质，发生化学变化，同时产生电能。
化学电源在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛应用，为社会发展和科技进步做出巨大贡献。
生化学变化，同时产生电能。
化学电源在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛应用为社会发展和科技进步做出巨大贡献。
化学电源的种类繁多，大体上可分为一次电池、二次电池（蓄电池）、燃料电池三大类，每一大类中根据电极材料、电解液和隔膜等的差别分为许多种类。
以下就每一大类分别列举出几种具有代表性的例子，对其应用加以简介。
1.一次电池锌锰电池锌锰电池是所有电池中历史最久远，产业产品技术发展最为成熟者，近年来，锌锰电池除在传统的手电、收音机、遥控器、剃胡刀等领域使用，随着电子产品的急速发展与普及，电池的需求量大增，预计21世纪前20年锌锰电池仍会有较大的发展。
可以预见的是，锌锰电池将向着小型化、轻型化和高功率化发展。
但不容忽视的是，普通锌锰电池的环保问题已引起全社会的高度关注，废弃电池的回收将随着资源的循环利用被提到议事日程和逐步实施。
相较之下，碱性锌锰电池则是民用电池中最有发展前途的产品，其对环境友好特点相较于普通碱锰电池有着明显的优势，在发达国家的锌锰电池产业已达80％碱性化率的今天，我国碱性电池的生产和销售具有极具潜力的发展空间，预计在2010年，我国碱性锌锰电池的产量将超过美国，成为世界上碱锰电池产量最大的国家。
2.二次电池2.1铅酸电池作为人类历史上使用时间最为悠久的化学电源，铅酸电池在各个领域都得到了广泛应用，在车船启动、电动自行车、电动汽车、电厂调峰、风能太阳能储能等领域都有所建树。
铅酸电池的优缺点均十分明显：其优点在于造价便宜、原理简单，同时具有较好的可逆性，能够进行大电流的充放电；但是缺点也同样突出，即质量比能量低，只有30-40Wh/kg，正极活性物质利用率只有30%-40%，同时生产过程中使用了铅，会对环境造成污染。
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電壓:1.3V正極:鹼式氧化鎳NiO(OH)負極:鎘電解質:KOH
（1）充電時,正接正,負接負
（2）用完必須回收
（3）改良型為鎳氫電池,負極為能吸收氫離子的合金,以取代鎘
（4）壽命較鉛電池長,完全密封
7.鎳氫電池(充電電池)
電壓:1.2V正極:鹼式氧化鎳NiO(OH)or氧化鎳Ni2O3
電解質:鋰鹽(溶於有機溶劑或改良式固態鋰鹽)
（1）充電時無記憶的現象
（2）為手機,無線電的電池来自9.鋰電池(一次)電壓:3.0~3.5V
正極:含碘成分的物質負極:以固定於鎳網上的金屬鋰為負極
電解質:薄層的碘化鋰LiI
（1）壽命可長達10年
（2）用於心率調整器
10.氫-氧燃料電池(連續電池)
電壓:1.23V
4.汞電池
電壓:1.35V正極:氧化汞負極:鋅電解質:KOH , NaOH
（1）鈕扣型
（2）用完必須回收
（3）用在精密的科學儀器
（4）改良的鈕扣型電池是以氧化銀為陰極,代替氧化汞
5.銀電池
電壓:1.5V正極:氧化銀Ag2O負極:鋅電解質:KOH , Zn(OH)2
（1）電壓穩定
（2）是汞電池的改良型
正極和負極:皆是覆蓋白金的多孔性碳板電解質: KOH
（1）太空船,未來取代車輛的鋁舊電池,是未來電的來源
電池種類(有一次電池及二次電池)
1.乾電池(錳乾電池,勒克朗舍電池,酸性乾電池)
電壓:1.5V正極:碳棒負極:鋅電解質:NH4Cl , MnO2, ZnCl2
2.鹼性電池(鹼錳電池)
D=1號電池C=2號電池AA=三號電池AAA=四號電池
電壓:1.5V正極:碳棒負極:鋅電解質: KOH , NaOH
（1）電壓穩定,使用時間長
（2）耐寒性佳
（3）不易漏液
3.鉛蓄電池(充電電池)
電壓:2.0 V正極:二氧化鉛負極:鉛電解質:硫酸
（1）汽車為6個串聯,12V
（2）放電過程產生難溶的硫化鉛
（3）充電時,正接正,負接負
（4）使用一段時間必須加水(被蒸發)
（5）新型的鉛電池是封閉式,不用加水,以鉛和鈣的合金為陽極(避免充電時產生H2)
負極:儲氫金屬材料(鑭係金屬,鎳等合金)電解質:KOH
（1）電壓穩定
（2）壽命長
（3）可儲存高能量
（4）充電時會記憶,所以充電20~30次必須進行一次完全放電,再充電
（5）為手機,無線電的電池
8.鋰離子電池(充電電池)
電壓:3.6 V正極:金屬氧化物與鋰鹽的結合材料(Li1-xCoC2)
負極:金屬鋰和石墨(以C6表示)的結合材料(LixC6)