高考化学复习河南省信阳市潢川七中毕业班考前化学适应性训练(5
河南省信阳市潢川七中2016届毕业班考前化学适应性训练（5
月月考）（解析版）
1．为了检验某化合物中是否含有+4NH 、-24SO 、Fe 2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①
取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN 溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH 溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说法正确的有（ ）
A.②中的现象说明一定有Fe 2+
B.为了检验-24SO ，可以将③中的试剂换为HNO 3酸化的Ba(NO 3)2
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH 4）2Fe(SO 4)2·6H 2O
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
【答案】D
【解析】①中的现象只能说明该化合物含有结晶水；②中的现象则只能说明该化合物中含有
Fe 2+或Fe 3+；③中的现象说明该化合物中一定含有-24SO 但如果用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2,则
-23SO 也会产生此现象，不能说明该化合物中含-24
SO ；④中的现象说明该化合物中含Fe 2+、+4
NH ，沉淀应为Fe(OH)2,Fe(OH)2极易被空气中的O 2氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3。通过以上现象，只能确定该化合物中含Fe 2+、+4NH 、-24SO 和结晶水，不能确定其化学式。故只有D
正确。
2．物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）
A.CuSO 4
B.Mg(NO 3)2
C.KH 2PO 4
D.NaCl
【答案】C
【解析】KH 2PO 4====K ＋＋-42PO H -42PO H ＋H 2O====H 3PO 4＋OH -，-42PO H
H ＋
＋-2
4HPO -24HPO H ＋＋-
34PO 3．比较MnO 2和CuO 对H 2O 2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g ，6%
的H 2O 2溶液均取5 mL ，可选择的实验装置是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：A、B中长颈漏斗的下端太短容易造成产生的气体逸出，C装置中的量筒的体积太小，不方便实验，所以答案选D。
考点：考查对实验装置的判断
4．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制
①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】A
【解析】
试题分析：煤的燃烧的减少，可大大减少二氧化碳、二氧化硫等污染气体的排放，所以有助于控制温室效应；但不能减少白色污染和碳氢化合物的污染。答案选A。
考点：大气污染
5．某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）
A．(CH3)3CCH2OH B．(CH3CH2)2CHOH
C．CH3(CH2)2CH(CH3)OH D．CH3CH2C(CH3)2OH
【答案】A
【解析】由题意知该物质的饱和的一元醛，—CHO加氢后为—CH2OH，只有A项符合要求6．盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有
A. 反应速率减缓
B. 产生氢气的总量不变
C. 溶液的pH减小
D. 溶液中c(OH－)减小
【答案】AB
【解析】
试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，溶液H+离子浓度降低，但不改变氢离子的物质的量A．溶液H+离子浓度降低，反应速率减缓，故A正确；B．氢离子的物质的量不改变，所以产生氢气的总量不变，故B 正确；C．溶液H+离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D．溶液H+离子浓度降低，溶液中c（OH-）增大，故D错误；故选：AB．
考点：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．
7．下列说法正确的是（）
A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH-)之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl-)=C(NH4+)
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na+)=C(NO3-)
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NH3·H2O属于弱碱，溶液越稀，越促进电离，c(OH－)之比不等于2：1，故错误；B、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此c(Cl－)>c(NH4＋)，故错误；C、两者不反应，c(Na＋)=c(NO3－)，故正确；D、CH3COOH少量，溶液的pH>7，此时溶液中C(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故错误。
考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度大小的比较等知识。
8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确
．．．的是
A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
【答案】B
【解析】
试题分析：A．若Na与水反应放热，则则会使具支试管内的空气体积膨胀，是U型管内左侧液面下降，右侧液面上升，因此装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热，正确；B．若要证明二者的稳定性的大小，应该把NaHCO3放在外管，把Na2CO3放在内管，所以装置②不可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性，错误；C．由于HCl和NH3极容易溶于水，若直接通入水中，会由于气体在水中溶解，会导致导气管内的气体压强减小，从而引发倒吸现象，若直接通入CCl4，则NH3或HCl不能在该试剂溶解，气体上升，溶解在水中，同时也防止了倒吸现象的发生，因此装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D．氨气密度比空气小，与碱不能发生反应，由于非常容易溶于水，所以在水面上导管末端安装应该倒扣的漏斗来防止倒吸现象的发生，故装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，正确。
考点：考查实验装置和实验目的的关系的知识。
9．下列离子方程式正确的是：
A．向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3＋＋H2S＝Fe2＋+S↓+2H+
C．向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：HClO能把SO32－氧化为SO42-，故A错误；向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S 2Fe3
＋＋3H
2S＝2FeS↓+S↓+6H +，故B错误；氯气先氧化2
Fe+，再氧化Br-，向FeBr2中通入等量
Cl2 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；3
Fe+能氧化I-，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。
10．下列说法正确的是
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
【答案】B
【解析】
试题分析：A、自然界中的硅通常以二氧化硅和硅酸盐化合态的形式存在，没有游离态的硅，错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，外观象水一样，具有防腐作用，正确；C、水晶是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，错误；D、常温下二氧化硅可与氢氟酸反应，常用用氢氟酸雕刻玻璃，错误。
考点：硅及其化合物的性质和用途。
11．实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容
【答案】A
【解析】
试题分析：实验室没有400ML的容量瓶，所以不能称23.4g，所以A错误。
考点：试验。
12．下列叙述正确的是（）
A．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
B．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质
C．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开
D．标准状况下4.48 L CO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L
【答案】D
【解析】
试题分析：A、温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，不能插入蒸馏烧瓶液体中，错误；B、氨气溶于水变成一水合氨，所以电解质是一水合氨不是氨气，错误；C、铜离子和亚铁离子有颜色，镁离子能生成沉淀，钠离子没反应，能鉴别开，错误；D、正确。
考点：试验。
13．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原
子数为a ，在同一条直线上的碳原子数最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别是
A 、4、3、5
B 、 2、5、4
C 、4、3、6
D 、4、6、4
【答案】C
【解析】只有苯环碳原子才是四面体，所以a ＝4。碳碳三键是直线型结构，所以位于同一直线上的氢原子有3个。碳碳双键是平面型结构，所以位于同一平面上的碳原子是6个，答案选C 。
14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3．36 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中
加入5 mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A ．60 mL
B ．90 mL
C ．120 mL
D ．45 mL
【答案】C
【解析】
试题分析：NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，与3．36LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu 提供电子等于氧气获得的电子，即Cu 提供电子为：
422.4L/mol 3.36L =0．6mol ，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu （OH ）2，由电荷守恒可知，Cu 提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n （NaOH ）=0．6mol ，因此消耗氢氧化钠溶液体积为5mol/L
0.6mol =0．12L=120mL ，答案选C 。 考点：考查铜与硝酸反应的计算
15．某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na +、Cu 2+、Ba 2+、Fe 2+、SO 42－、Cl －、
Br －现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙红色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是
A ．原溶液中肯定存在的离子有Ba 2+、Br －、Fe 2+
B ．无法确定原溶液中是否存在Cl －、Na +、SO 42－
C ．原溶液一定显中性
D ．原溶液中肯定不存在的离子有Ba 2+、Fe 2+
【答案】C
【解析】
试题分析：无色澄清溶液中一定不含Cu 2+、Fe 2+；①通入一定量氯气后，加入CCl 4振荡，静
置后CCl 4层呈橙红色，说明溶液中含有Br －，氯气与Br －反应生成的溴单质在四氯化碳中为
橙红色；②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有钡
离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，则原溶液中一定不含SO 42－；③过滤后将滤液分
为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，该白色沉淀为氯化银，但在①中加入的氯水中含有氯离子，所以不能判断原溶液中含有氯离子。A 、亚铁离子一定不存在，错误；B 、硫酸根离子一定不存在，氯离子、钠离子无法确定，错误；C 、一定存在的离子是钡离子、溴离子，可能存在氯离子、钠离子，都是强酸强碱的离子，所以溶液一定呈中
性，正确；D 、原溶液中一定存在钡离子，一定不存在亚铁离子，错误，答案选C 。 考点：考查溶液中离子的鉴定
16．回答下列问题：
（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A ． B. C ． D ．
属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)；A 粒子的半径________B 粒子的半径(填“>”、“<”或“=”)。
（2）有机物M 经过太阳光光照可转化成N ，转化过程如下：
ΔH ＝ +88.6 kJ ·mol －
1 则M 、N 相比，较稳定的是____________。
（3） 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出热量241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式为：_____________________________________________________。
（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)，开始时，A 的浓度为2
mol ·L －1，B 的浓度为4 mol ·L －1，2 min 后，A 的浓度减少0.8 mol ·L －1，则
① v(B)＝____________，v(C)＝__________。
② 在2 min 末，C 的浓度是__________，B 的浓度是____________。
【答案】（1）B > （2） M （3）H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1 （4）①v （B ）=0.6mol/（L ．min ），v （C ）=0.4 mol/（L ．min ）；②c （C ）=0.8mol/L ，n （B ）=2.8mol/L
【解析】
试题分析：（1）A 表示F -，B 表示Mg 2+，C 表示Na 原子，D 表示Al 原子，故属于阳离子结构的离子是B ，A 和B 具有相同的核外电子排布，因此核电荷数越大，半径越小，故A 的半径>B 的半径；
（2）物质的能量越高，越不稳定。由于M 吸收热量生成N ，因此N 的能量高于M ，故M 更稳定；
（3）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出热量241.8 kJ ，对应的热化学方程式为：H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1； （4）①
2A(g)＋3B(g)2C(g)
起始浓度（mol ·L －1） 2 4 0
转化浓度（mol ·L －1） 0.8 1.2 0.8
2min 末浓度（mol ·L －1） 1.2 2.8 0.8
111
min 6.0min
22.1)(c B ---??=?==L mol L mol t B ）（ν；
111
min 4.0min
28.0)(c C ---??=?==L mol L mol t C ）（ν； ②2min 末，C 的浓度为0.8 mol ·L －1，B 的浓度为2.8 mol ·L －
1。
考点：考查核外电子排布，热化学方程式的书写以及化学速率的计算。
17．（12分）A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有1个质子；A 与C ，B 与D 分别同主族； B 、D 两元素原子序数之和是A 、C 两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。 a ．A 2B b ．DB 2 c ．AE d ．C 2DB 3
（2）D 元素在元素周期表中的位置为 ；化合物CBA 中含有的化学键类型是 ；化合物C 2B 中两种离子的半径大小关系为 ＞ （填离子符号）。
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E 2气体。
①实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）； ②装置A 中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（12分）
（1）b （2分）
（2）第3周期ⅥA 族（2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）
O 2－、Na +（各1分，顺序错不给分）
（3）AFEB （2分，顺序错不给分）
MnO 2＋4HCl （浓） △
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）
【解析】
试题分析：A 元素原子核内只有1个质子，则A 为H 元素，A 与C ，则C 为Na 元素，B 与D 分别同主族；B 、D 两元素原子序数之和是A 、C 两元素原子序数之和的2倍，则B 、D 分别为O 、S 元素，A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，则E 为Cl 元素。
（1）a 、A 2B 为H 2O ，属于弱电解质，错误；b 、DB 2为SO 2，属于非电解质，正确；c 、AE 为
HCl，属于电解质，错误；d、C2DB3为Na2SO3，属于电解质，错误。
（2）D元素为S，在元素周期表中位于：第3周期ⅥA族；化合物CBA为NaOH，含有的化学键类型是：离子键、共价键；化合物C2B为Na2O，含有的两种离子为Na+、O2￣，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2￣半径大于Na+半径。
（3）实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，发生装置为A，制取的Cl2中含有HCl和水分，所以连接F除去HCl，再连接E除去水分，最后连接B，收集Cl2并处理尾气，故选用的装
置依次为：AFEB；装置A中MnO2与浓盐酸发生反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O
考点：本题考查元素的推断、基本概念、氯气的实验室制法。
18．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO2、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式
（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有，加MgO并煮沸的目的是
（3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式
（4）趁热过滤的目的是
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂—— NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式。
【答案】（1）SiO2 + 4HF =SiF4↑+ 2H2O；
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2；调节溶液的pH，促进Al3+、Fe3+水解生成沉淀而除去；（3）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（4）防止MgSO4在温度低时结晶析出；
（5）4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O；Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3。【解析】
试题分析：向废渣M中加硫酸时SiO2不溶解，滤渣A为SiO2，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，加入氧化镁，调节pH可以查到Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，则沉淀B中除MnO2外还含有Fe(OH)3、Al(OH)3，加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解，由于CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，所以过滤Ⅲ需趁热过滤，过滤得到的沉淀C为CaSO4?2H2O或CaSO4，滤液中主要含硫酸镁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到
MgSO 4?7H 2O 。
（1）滤渣A 中含有二氧化硅，能溶于氢氟酸，反应的化学方程式为SiO 2 + 4HF =SiF 4 ↑+ 2H 2O ，故答案为：SiO 2 + 4HF =SiF 4 ↑+ 2H 2O ；
（2）根据上述分析，滤渣B 中含有不溶于稀盐酸的黑色固体是二氧化锰，滤渣B 中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO 2；加MgO 并煮沸的目的是调节溶液的pH ，促进Al 3+、Fe 3+水解生成沉淀而除去，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO 2；调节溶液的pH ，促进Al 3+、Fe 3+水解生成沉淀而除去；
（3）NaClO 溶液在加热条件下将溶液中的Mn 2+氧化成MnO 2，将Fe 2+氧化为Fe 3+，反应的离子方程式为Mn 2++ClO -+H 2O=MnO 2↓+2H ++Cl -，2Fe 2++ClO -++2H +=2Fe 3++Cl -+H 2O ，故答案为：Mn 2++ClO -+H 2O=MnO 2↓+2H ++Cl -、2Fe 2++ClO -++2H +=2Fe 3++Cl -+H 2O ；
（4）趁热过滤的目的是防止MgSO 4在温度低时结晶析出，故答案为：防止MgSO 4在温度低时结晶析出；
（5）硼酸与NaOH 溶液反应可制得硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)，反应的化学方程式为4H 3BO 3+ 2NaOH + 3 H 2O = Na 2B 4O 7·10H 2O ，失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可生成NaBH 4和另一种钠盐，根据质量守恒定律，另一种钠盐为硅酸钠，反应的化学方程式为Na 2B 4O 7+16Na+8H 2+7SiO 2=4NaBH 4+7Na 2SiO 3，故答案为：4H 3BO 3+ 2NaOH + 3 H 2O = Na 2B 4O 7·10H 2O ；Na 2B 4O 7+16Na+8H 2+7SiO 2=4NaBH 4+7Na 2SiO 3。
考点：考查了制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂的相关知识。
19．为探究H 2O 2、SO 2、Br 2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
实验操作
实验现象 i ．打开A 中分液漏斗活塞，滴加浓
硫酸
A 中有气泡产生，
B 中红棕色溴水褪色，
C 中有白色沉淀 ii ．取C 中沉淀加入盐酸
C 中白色沉淀不溶解 iii ．打开B 中分液漏斗活塞，逐滴
滴加H 2O 2 开始时颜色无明显变化，继续滴加H 2O 2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A 中发生反应的化学方程式是 ．
（2）甲同学通过C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O 2>SO 2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．
②丙同学认为还应该在B 和C 之间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 ．
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是．（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是．
【答案】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内
空气后，关闭弹簧夹．②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）．（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．（4）H2O2>Br2>SO2．
【解析】
试题分析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律．所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2．
考点：SO2气体的实验室制法氧化还原反应规律．
20．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）仪器a 的名称是_____。
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_____________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________。
（4）试剂X为___________
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应．则装置D适宜的加热方式为__________。
【答案】（1）蒸馏烧瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O （3分）；
（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）；（4）碱石灰（2分）；（5）水浴加热（2分）。
【解析】
试题分析：（1）根据图示可知仪器a 的名称是蒸馏烧瓶；（2）漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸混合发生反应制备氯气，反应的化学方程式为
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O ；（3）装置B 可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C 中是否发生堵塞，若装置C 发生堵塞，则在装置B 中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中，使吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（4）在装置D 中Cl 2与I 2发生反应产生ICl 3，Cl 2是有毒气体会造成大气污染，图示空气中的水蒸气进入装置D 也会影响ICl 3的制备，所以试剂X 可用于吸收氯气和水蒸气，该试剂为碱石灰；（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应。为便于控制反应温度，则装置D 适宜的加热方式为水浴加热。
【考点定位】考查物质制备的有关操作的知识。
【名师点睛】制取气体的反应或有气体参加的反应，在装入药品前首先要检查装置的气密性。一般情况下，在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，反应方程式是：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O ，本实验中利用次氯酸盐在酸性条件下的氧化性，与浓盐酸发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 制取氯气。该反应不需要加热。制取的氯气中含有杂质HCl 和水蒸气，在用氯气与碘单质反应制取ICl3前为了防止杂质的干扰，要经过除杂、净化处理，一般是先除去其它杂质气体，最后干燥，除杂的原则是“不增不减”；由于氯气是有毒气体会污染环境，同时空气中的水蒸气也会与反应产生的ICl 3发生反应，为了防止制备的物质变质，同时保护环境，要在物质制取装置后连接一个装置，用来吸收氯气和水蒸气。该试剂是碱石灰。反应产生的三氯化碘是固体，容易导致导气管堵塞，若发生堵塞，则气体会在吸滤瓶中储存，由于气体增多，气体压强增大，将饱和食盐水压入长颈漏斗中，看到吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，故B 的作用是洗气和观察防止导管的作用。
21．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L 的气体，
(1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________
(2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L 气体的过程中有多少克的锌溶解？
【答案】（1）（2分）Zn ＋2H + = Zn 2＋＋H 2 ↑ （2）65g
（2）（3分）解：设）铜电极产生2g 气体的过程中有x 的锌溶解
Zn ＋2H + = Zn 2＋＋H 2 ↑
65g 2g
X 2g
X=65g
y 2g
y=2mol
【解析】略
22．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________________（3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________
（4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；
D的电子式_____________________________
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，
由A转化为B的离子方程式_________________________________________________
【答案】（1）二、IVA
（2）Na>Al>C>O>H
（3）Na+[:H]-、NaH+H2O=NaOH+H2↑
（4）
（5）O=C=O
。
【解析】
试题分析：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，说明Z为O、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，说明X、Y为IA族或IVA族元素，即X为H、Y 为C；Q与X同主族，则Q为Na；由此可知（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期、IVA 族；（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>O>H；（3）QX为NaH，其电子式为Na+[:H]-；NaH与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；（4）X、Z两元素所形
成化合物为H2O或H2O2；（5）由转化关系且C是溶于水
显酸性的气体；D是淡黄色固体可知D为Na2O2，C为CO2；如果A、B均由三种元素组成，B 为两性不溶物即Al(OH)3则由A转化为B的离子方程式为
。
考点：考查原子结构与性质、电子式书写、元素及其化合物等相关知识。
23．有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。
写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________。【答案】（1） I 、Na、Cl（每空1分）（2）Na2O、Na2O2（每空1分）
Na2O+H2O＝2NaOH（2分） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）
（3）Cl2+2I—＝2Cl— + I2 （2分）
（4）；（每空2分）
【解析】
试题分析：X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色，则X为I；Z和X的原子最外层电子数相等，均为ⅤⅡA族元素，Z为短周期元素，且与碘离子发生氧化还原反应，则Z为Cl；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol，氧化物分别为Na2O、Na2O2，则Y为Na。（1）X为I，Y为Na，Z为Cl；
（2）Na的两种氧化物分别为Na2O、Na2O2，分别与水反应的方程式Na2O+H2O＝2NaOH、2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑；
（3）氯气与NaI溶液反应置换出单质碘，离子反应为Cl2+2I—＝2Cl— + I2；
（4）NaCl为离子化合物，电子式为，氯气的电子式为。
【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律
【名师点晴】该题的元素的推断较难，学生对第五周期的元素不熟悉，答题时注意利用元素及其单质的性质解答。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。