九年级化学总复习知识整理
第一章开启化学之门
1、P3 碳酸氢铵受热分解：
碳酸氢铵—→氨气+ 水+ 二氧化碳
NH4HCO3 = NH3↑+H2O + CO2↑
现象：①白色固体逐渐减少；②有剌激性气味气体生成；
③试管内壁有小水珠生成；④澄清石灰水变浑浊。
☆扩展：给固体药品加热，导致试管破裂的可能原因有：
①试管口没略向下倾斜；②加热前没有预热；
③试管外壁有水；④试管底部与灯芯接处。
☆引申：保存碳酸氢铵：阴凉干燥处
2、P5
现象：铁丝生锈，导管内液面上升
原因：铁丝生锈，消耗了瓶内的氧气，使压强减小。
3、P11 蜡烛燃烧后产物的验证或所含元素的推断
①在火焰上方罩一个干燥的小烧杯；现象：烧杯内壁有水珠生成；
结论：有水生成（或石蜡中含有氢元素）
②迅速取下烧杯，并加入少量澄清石灰水，振荡；现象：石灰水变浑浊；
结论：有CO2生成（或石蜡中含有碳元素）
注：①证明含有碳元素也可以用这种方法：
在火焰上方放一块白瓷板；现象：白瓷板上面出现黑色固体；
结论：石蜡中含有碳元素
②除石蜡外，证明酒精、纸等其他物质，方法相同，要会变通。
4、P17 铜绿的性质
碱式碳酸铜—→氧化铜+ 水+ 二氧化碳
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑
5、P19 镁的性质实验
物理性质：能导电、质软、银白色
化学性质：能燃烧，能与盐酸反应
镁+ 氧气—→氧化镁
2Mg + O2 == 2MgO
镁燃烧发出耀眼白光可应用于：烟花、照明弹、照相机
镁+ 盐酸→氯化镁+ 氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、化学研究的内容：①物质的性质和变化，②组成和结构，③用途和制法
化学研究的对象：物质。
研究和学习化学的方法：实验。
7、物理变化：没有产生新物质；例：干冰升华，水结成冰
化学变化：有新物质产生；例：钢铁生锈，纸张燃烧
区别：是否有新物质产生。
8、物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性
化学性质：可燃性、助燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、活泼性、稳定性区别：是否需要通过化学变化来体现。
第二章我们身边的物质
1、P27 测定空气中氧气含量实验
（1）实验药品：红磷
（2）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小
（3）方程式：4P + 5O2 = 2P2O5现象：生成大量白烟
（4）红磷要过量的原因：将集气瓶内氧气耗尽
（5）实验现象：水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5
结论：氧气约占空气体积的1/5
（6）剩余气体主要是氮气（N2），说明氮气有以下性质：
①不燃烧也不支持燃烧，②不溶于水，③不与水反应，④化学性质不活泼，
⑤不与红磷反应
（7）若测得结果小于1/5，可能原因有：①红磷量不足，②装置气密性不好，③未待冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分：N2（78%）
O2（21%）
稀有气体（0.94%）
CO2（0.03%）
其它（0.03%）
3、N2的用途：①作保护气，②作灯泡填充气，③制氮肥。
稀有气体的用途：①作保护气，②霓虹灯的填充气。
O2的用途：①作助燃剂，②供给呼吸，③炼钢。
4、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集
气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
5、P30 空气污染：
（1）首要污染物：可吸入颗粒物、NO2、SO2。
（2）主要来源：汽车尾气，工厂废气
（3）措施：①监测空气质量，②研制、开发洁净能源，③减少使用矿物燃料，④工业废气处理后再排放，
⑤在汽车上安装尾气净化装置。
水污染：
（1）主要来源：工业废水，生活污水，农业上不合理施用农药和化肥
（2）措施：①加强水质监测，②工业废水经处理后再排放，③生活污水处理后再排放，④农业上合理施用农药和化肥，⑤禁止向河流中倾倒垃圾。
6、P36 氧气的工业制法
（1）方法：采用分离液态空气（物理变化）
（2）原理：利用液氮和液氧的沸点不同。
7、P39 CO2的主要来源：
（1）来源：①矿物燃料的燃烧，②人、动植物的呼吸，③微生物的分解
（2）消耗：绿色植物的光合作用
（3）导致的环境问题：造成温室效应
（4）措施：①减少使用矿物燃料，②研制和开发新能源，③植树造林。
8、P44 CO2与人体健康
CO2无毒，但对人体健康不利，在进入深洞、干涸的枯井、久未开启的菜窖前，须进行灯火实验。
9、P34 氧气的性质实验
（1）木炭在氧气中燃烧：
C + O2 == CO2
现象：发生白光
（2）铁丝在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 == Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
注：集气集底要预先装少量水或铺一层细沙，目的是：防止生成的高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底。
（3）石蜡在氧气中燃烧：
石蜡+ 氧气== 水+ 二氧化碳
现象：发生白光
10、实验室制取氧气、氢气、二氧化碳
☆用高锰酸钾制氧气
（1）原理：
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）实验装置：
（3）收集方法：
向上排空气法（原因：氧气密度比空气大），可制得干燥氧气。
排水法（原因：不易溶于水），可制得较纯净氧气。
（4）实验步骤：组、检、装、固、加、收、移、熄
（5）检验氧气：将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
（6）验证：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
（7）注意：①试管口放一团蓬松的棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）
②先移出导管后熄灭酒精灯（防止水倒流，引起试管破裂）
☆用过氧化氢（双氧水）制氧气
（1）原理：
2H2O2 == 2H2O + O2↑
（2）实验装置：
发生装置选：收集：
（3）步骤：组、检、装（先固后液）、收
☆实验室验室制取氢气
（1）药品：锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
（2）原理：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（3）实验装置：
发生装置选：收集选：
（4）收集方法：向下排空气法或排水法
（5）检验H2：
将产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁有水珠生成，则证明该气体是H2。
☆实验室制取CO2
（1）药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸（HCl）[注：不能用稀硫酸]
（2）原理：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）实验装置：
发生装置选：收集装置选：
（4）收集方法：向上排空气法
（5）检验CO2：
将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是CO2
（6）验满：
把燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已集满。
注：发生装置的选择依据：
①反应物的状态，②反应的条件
收集装置的选择依据：
①气体的密度，②气体的溶解性
11、二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
12、P43 CO2的灭火实验：
现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
结论：①CO2不燃烧也不支持燃烧，②CO2的密度比空气大。
13、CO2①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C高温2CO
①除杂：CO[CO2] 通入NaOH溶液 CO2+NaOH—
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条；鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等
14、P48 电解水实验
（1）在图中标出电源的正负极
（2）正极产生的是氧气，可用带火星的木条检验。
负极产生的是氢气，点燃负极产生的气体，可
看到气体燃烧，发生淡蓝色火焰。
（3）H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8。
（4）电解水的化学方程式：2H2O == 2H2↑+ O2↑，属于分解反应。
（5）由电解水可得到的结论：①水是由氢元素和氧元素组成，②分子在化学变化中可分。
15、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)。
16、P50 过滤（一贴、二低、三靠）
（1）玻璃棒的作用：引流
（2）滤液仍浑浊的可能原因：①液面高于滤纸边缘，②滤纸破损
（3）过滤速度慢的可能原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁。
（4）造成液体溅出的可能原因：①漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，②没有用玻璃棒引流。
17、P51 自来水的生产过程
自然沉降→化学沉降→过滤→杀菌消毒→加热沸煮
（1）明矾的作用：吸附作用（吸附水中悬浮颗粒使其沉降）
（2）活性炭：吸附作用（吸附有颜色，有异味的物质）
第三章物质构成的奥秘
1、物质是由微粒构成的（微粒有：分子、原子、离子）
2、判断物质由何种微粒构成：
（1）分子：常见气体，例：H2、O2、CO2
由不同非金属元素组成，例：H2O、HCl、P2O5
（2）原子：金属，例：Fe、Cu、Zn
稀有气体，例：He、Ne、Ar
固态非金属单质，例：金刚石（C）、磷（P）
（3）离子：金属元素和非金属元素组成，例：NaCl、CaCO3
3、微粒的特征：
①微粒在不断运动，例：闻到花香
②微粒间有空隙，
③温度越高，微粒的运动速度越快，空隙也越大
④微粒很小，但有一定的体积和质量
⑤同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
4、概念分析：
（1）分子：保持物质化学性质的最小微粒。例：保持氧气化学性质的微粒是：氧分子（O2），保持水的化学性质的微粒是：水分子（H2O）
说明：分子在化学变化中可分，分为原子。（故分子是由原子构成的）
（2）原子：化学变化中的最小微粒。
说明：原子在化学变化中不可分。
（3）离子：带电的原子或原子团。例：氧离子：O2-，硫酸根离子：SO42-
5原子的结构
原子（不带电）原子核（+）质子（+）
中子（不）
核外电子（-）
注：质子数=核电荷数=核外电子数=原子系数
质子数+中子数=相对原子质量
6、相对原子质量（Ar）
计算式：Ar（R）=
（m R表示R原子的质量，m R表示碳原子的质量）
例：一个R原子的质量为mKg，一个碳原子的质量为nKg，则R原子的相对原子质量为：Ar(R)= 7、元素
（1）概念：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
注：元素的种类取决于质子数（或核电荷数）
（2）元素符号的含义：①表示一种元素，②表示一个原子
例：Fe：①铁元素，②一个铁原子；C：①碳元素，②一个碳原子
（3）元素的含量：
①地壳中含量最多的前四种：O（氧）、Si（硅）、Al（铝）、Fe（铁）
②空气中含量最多的元素：氮元素（N）
③人体中含量最多的元素：氧元素（O）
④海洋中含量最多的元素：氧元素（O）
⑤太阳上含量最多的元素：氢元素（H），其次是：氦（He）。
（4）元素与人体健康：
缺钙：骨质疏松，佝偻病；缺铁：贫血
缺锌：发育停滞，智力低下；缺碘：大脖子病。
（5）常见元素和原子团的化合价
①常见元素的化合价：
一价钾钠氯．氢银，二价氧．钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一、二铜，二三铁，二、四碳，硫有负二
．．、正四六，铜汞二价最常见。
（注：加点元素显负价，其余均显正价，）
②常见原子团的化合价
-1 -1 +1 -2 -2
OH NO3NH4CO3SO4
（6）根据化合价书写化学式和离子
①化学式的书写：“正价在前，负价在后”，或“按念的顺序从后往前写”，或“金属在前，非金属在后”。
口决：若为质数直交叉：如：Al O→Al2O3，Fe SO4→Fe2(SO4)3
若成倍数约后叉：如C O→CO2，Si O→SiO2
如若相等就是它：如Mg O→MgO，Na OH→NaOH
②离子的书写：显正价带正电，显负价带负电，离子所带电荷数与化合价数值等同。
如：镁离子：Mg2+，氧离子：O2—，硫酸根离子：SO42—
（7）化合价的计算：①单质中元素的化合价为0，②化合物中各元素化合价代数和为0。
如：KMnO4中Mn元素的化合价：+1+x+（-2）×4=0 x = +7
8、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定
不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合
物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物
质的一个分子的原子构成。
如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。
⑧物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由离子直接构成的： NaOH、CaCl2、NaCl等,构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。
9、化学式中一些数字的含义：
（1）微粒前的数：表示微粒（分子、原子、离子）的个数。
例：2．H2：2个氢分子2．H2O：2个水分子
2．H：2个氢原子2．Cu：2个铜原子
2．H+：2个氢离子2OH-：2个氢氧根离子
（2）元素符号右下角的数：表示1个分子所含原子个数。
：1个氧分子中含有2个氧原子。
例：O2
．
O：1个水分子中含有2个氢原子。
H2
．
（3）元素符号右上角的数：表示1个离子所带电荷数。
例：O2—：1个氧离子带2个单位负电荷。
Ca2+：1个钙离子带2个单位正电荷。
SO42—：1个硫酸根离子带2个单位负电荷。
（4）元素符号正上方的数：表示元素的化合价。
例：O：氧元素显-2价
MgO：在MgO中，氧元素显-2价
10、有关化学式的计算：
（1）相对分子质量：相对原子质量的总和。
例：CO2：Mr（CO2）=12+16×2=44
2H2O2：2×（1×2+16×2）=68
（2）原子个数比：
例：NH4NO3：n N：n H：n O=2：4：3
C6H12O6：n C：n H：n O=6：12：6=1：2：1
（3）化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数比
例：CO2中碳元素和氧元素的质量比：
C：O=12：16×2=3：8
NH4NO3中各元素的质量比：
N：H：O=14×2：1×4：16×3=7：1：12
（4）化合物中某元素的质量分数=
例：NH4NO3中氮元素的质量分数为多少？
N%=
CO(NH2)2，C：12 O：16 H：1 N：14
N%=
（5）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
（）
例：44gCO2中含氧元素多少克？
m O=44g×O%=44g×=32g
40gNH4NO3中含氮元素多少克？
m N=40g×N%=40g×=14g
（6）化合物的质量
例：多少克CO2含有24g碳元素？
m C=
多少克NH4NO3中含有14g氮元素？
m N=
第四章燃烧与燃料
1、燃烧的条件：①物质具有可燃性，②可燃物要与氧气充分接触，③可燃物的温度要达到着火点。
2、CO的毒性：与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧。
注：煤气（主要成分；CO、H2）无色无味，为防止泄漏造成事故，加入有剌激性气味的硫醚。若发现煤气泄漏：先关闭煤气源，再打开门窗。
3、爆炸的条件：可燃性气体或粉尘与O2接触，遇到明火，就有可能发生爆炸。
4、灭火的方法：①撤离可燃物，②与空气隔绝，③降低温度至着火点以下。
5、氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。燃料利用充分。氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，转化成CO等，燃料利用不充分。
（质量守恒定律）
6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。判断：
反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”
表示两边各原子的数目必须相等。
7、有关化学方程式的计算：
例：1、在潜水艇里可用过氧化钠与CO2反应供氧，反应方程式为：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
若需要氧气64kg，需携带多少千克过氧化钠？
解：设Na2O2的质量为x
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
156 32
x 64kg
156 x
32 64kg
x=312kg
8、三大化石燃料：煤、石油、天然气。（都是混合物）
注：西气东输中的“气”指：天然气。
天然气、沼气、瓦斯主要成分：甲烷（CH4）。
矿物燃料燃烧带来的环境问题：①温室效应（CO2），②热污染，③空气污染（CO、NO2、SO2、可吸入颗粒物），④酸雨（NO2、SO2）。
洁净能源：氢能（H2）、太阳能、风能、地热能等。
第五章金属与矿物
1、铁的冶炼
（1）原理：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
（2）实验装置
（3）步骤：
①先通入CO一会儿（目的：排尽玻璃管内空气，以免加热时发生爆炸）
②加热
③停止加热
④继续通入CO至玻璃管冷却，再停止通CO（防止生成的铁被氧化）。
（4）注意：①澄清石灰水的作用：检验并吸收反应生成的CO2。
②尾气处理：用气球收集或用酒精灯点燃（防止CO污染空气）。
③验证反应有铁生成：可用磁铁吸引
2、铁生锈的探究实验
（1）铁生锈的条件：与O2和H2O同时接触。（酸、盐会加快铁的生锈速度）
（2）防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
3、金属的性质：
（1）物理性质：
导电性，导热性，延展性
（2）化学性质：
①与氧气反应：
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Cu + O2 == 2CuO（黑色）
②与酸反应：条件：H前的金属才能与酸反应生成H2
注：金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
例：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + H2SO4→不反应Cu + HCl→不反应
③金属与盐反应：条件：金属单质要比盐中金属活泼才能发生置换反应。
例：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（现象：铁钉表面覆盖一层红色物质）
Cu +2 AgNO3 = 2Ag + CuSO4（现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质）
Fe +ZnSO4→不反应（因为Fe比Zn不活泼）
4、合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成具有金属特性的物质。
合金的特性：①
②合金的硬度一般比各成分金属大。
③多数合金的熔点比各成分金属低。
5、铁的合金：生铁和钢（区别：含碳量不同）
6、主要成分是CaCO3的物质：大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、鸡蛋壳。
CaCO3的用途：建筑材料、烧制生石灰、制玻璃、制水泥。
CaO（生石灰）的用途：干燥剂（有很强的吸水性，能与水反应）
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2（熟石灰、消石灰、石灰水）的用途：建筑材料
7、生石灰的烧制：CaCO3 == CaO + CO2↑
8、CO2的检验（用澄清石灰水）
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
（久置的澄清石灰水表面形成一层白色薄膜的原因或久置澄清石灰水的容器内壁有白色固体的原因）
9、写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不准重复!)
①________________________②____________________③___________________________
④_______________________________________⑤___________________________________
第六章溶解现象
1、溶液：物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
特征：均一性、稳定性（与颜色、是否透明无关，但一定是混合物）
2、物质溶于水伴随热量的变化
（1）放热（温度升高）：浓H2SO4、NaOH固体、生石灰（CaO）。
（2）吸热（温度降低）：硝酸钾（KNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3、水溶液的某些性质：
（1）少量固体物质溶于水会使液体的沸点升高
．．．．．（如：水
．．．．（如：煮沸的汤比煮沸的水温度高），凝固点降低
比食盐水易结冰，冬天向汽车水箱中加入少量乙二醇，向公路的积雪撒盐等）。
（2）溶液的导电性：某些溶液会导电是因为：溶液中存在自由移动的离子（如：酸、碱、盐溶于水均能导电）。某些溶液不导电是因为：溶液中不存在自由移动的离子（如：蔗糖溶液、酒精溶液等）。
4、乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。洗洁精能使食
用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。
5、溶液的配制：计算、称量、溶解
需要用到的仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
6、饱和溶液和不饱和溶液的区别：是否可以继续溶解某种固体
①加水②升温
7、饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_______________、________________使溶质质量分数增大；
_______________时溶质质量分数不变。
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2 。
9、分离KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：热水溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3））
10、溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变
规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。
11、溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。（单位：克）
注意：在讲溶解度一定要指明温度，如：
NaCl的溶解度为36g。（×）→改为：20℃时，NaCl的溶解度为36g。（√）。
溶解度的含义：如：20℃时，NaCl的溶解度为36g。表示在20℃时，100g水最多只能溶解36gNaCl。或在20℃时，将36gNaCl 溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液。
12、溶解度曲线
（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（例：KNO3）。
（2）少数物质的溶解度随温度升高变化不大（例：NaCl）。
（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小[例：Ca(OH)2]。
13、结晶的方法：
（1）蒸发溶剂法：适合溶解度随温度升高变化较小的，例：NaCl。
（2）冷却热饱和溶液法：适合溶解度随温度升高而增大，例：KNO3。
注：KNO3中含有少量NaCl，可用结晶法除去NaCl。
14、有关溶液的计算：
（1）有关溶液的稀释
稀释前m溶液×溶质% (稀释前)==稀释后m溶液×溶质%（稀释后）
例1：配制100g19.6%的稀H2SO4，需要98%的浓硫酸多少克？
解：设浓硫酸质量为x
x ×98% = 100g×19.6% x=20g
例2：将40g50%的NaOH溶液加水稀释，问可得到10%的NaOH溶液多少克？
解：设10%NaOH溶液的质量为x
40g×50% = x×10%
x=200g
例3：将100g63%的浓HNO3加水稀释，得到300g稀HNO3，问所得稀HNO3的溶质质量分数为多少？
解：设稀HNO3的质量分数为x
100g×63% = 300g×x
x=21%