2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题八电化学(3)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题八电化学（3）1、将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是( )A.液滴中的-Cl 由a 区向b 区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为--22O +2H O+4e =4OHC.液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀,生成的2+Fe 由a 区向b 区迁移,与b 区的-OH 形成()2Fe OH ,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl 溶液,则负极发生的电极反应为-2+=Cu e Cu -22、常温下，将除去表面氧化膜的Al Cu 、片插入浓3HNO 中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I )随时间(t )的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是( )A.1t 时刻前，Al 片的电极反应为：22Al 3H O 6e -+-23Al O 6H ++B.1t 时，因Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C.1t 之后，负极Cu 失电子，电流方向发生改变D.烧杯中发生的离子反应为：2+2NO 2OH -232NO H O -＋3、某课题组以纳米Fe 2O 3、金属钾和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)作为两极的电极材料制备锂离子电池(电解质为一种能传导Li +的高分子材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控。
如图,下列说法不正确的是( )A.该电池不可以用NaOH 溶液作为电解质溶液B.放电时电池正极的电极反应式为Fe 2O 3+6e ﹣=3O 2﹣+2FeC.放电时电池的总反应为Fe 2O 3+6Li=3Li 2O+2FeD.在放电过程中,通过电极材料Fe 2O 3转化为Fe,实现对磁铁的吸引4、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是()A.电池工作时，2-3CO 向电极B 移动B.电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －=22-3COC.电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －=2H 2OD.反应CH 4＋H 2O 3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子5、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯8S 材料,电池反应为:()8216Li S 8Li S 28x x x +=≤≤。
下列说法错误的是（ ）A.电池工作时,正极可发生反应:+-26242Li S +2Li +2e =3Li SB.电池工作时,外电路中流过0.02mol 电子,负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D.电池充电时间越长,电池中的22Li S 量越多6、一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法不正确的是（ ）A ．放电时，多孔碳材料电极为正极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向锂电极迁移D ．充电时，电池总反应为22-x 2Li O =2Li O (+ 12)X - 7、如图是一种利用锂电池“固定CO 2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO 2转化为C 和Li 2CO 3,充电时选用合适催化剂,仅使Li 2CO 3发生氧化反应释放出CO 2和O 2。
下列说法中正确的是( )A.该电池充电时,阳极反应式为:C+2Li 2CO 3-4e -=3CO 2↑+4LiB.该电池放电时,Li +向电极X 方向移动C.该电池充电时,电极Y 与外接直流电源的负极相连D.该电池放电时,每转移4mol 电子,理论上生成1mol C8、利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2。
下列说法正确的是( )A ．a 为直流电源的负极B ．阴极的电极反应式为23HSO -＋2H ＋＋e －=224S O -＋2H 2OC ．阳极的电极反应式为SO 2＋2H 2O －2e －=24SO - +4H ＋D ．电解时，H ＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9、探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a 、b 、c 、d 均为石墨电极,电极间距4cm 。
将pH 试纸用不同浓度24Na SO 溶液充分润湿,进行如下实验:实验现象:下列说法不正确的是( )A.d 极附近试纸变蓝B.a 极附近试纸变红的原因是:--222H O+2e =H +2OH ↑C.对比试纸I 和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响+H 和-OH 的迁移D.试纸I 的现象说明,此环境中+H 的迁移速率比-OH 快10、利用食盐水制取2ClO 的工业流程如图所示, 装置①中的反应:23?NaCl H O +323?NaClO H +↑,装置②中的反应:324NaClO HCl+2222?22ClO Cl NaCl H O +↑++.下列关于该流程说法不正确的是( )A.该流程中2Cl 、NaCl 都可以循环利用B.装置①中2H 是阴极产物C.装置②发生的反应中, 2Cl 是氧化产物, NaCl 是还原产物D.为了使2H 完全转化为HCl ,需要向装置③中补充2Cl11、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+O 2+2H 2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH Fe 3O 4+2H 2+4Na,下列有关说法中正确的是( )A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为:Na ++e -NaB.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数之比为2:1D.工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极12、研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法正确的是( )A.青铜器发生电化学腐蚀,图中e作负极,被还原B.正极发生的电极反应为O2﹣4e﹣+2H2O═4OH﹣C.环境中的C1﹣与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣═Cu(OH)3Cl↓D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48L13、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题:(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)1.在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的离子移动方向为:K+移向__________烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动路径和方向为__________。
2.该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流表是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。
回答下列问题:(1)该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流,该装置仍然为原电池。
你对该观点的评价是__________(填“正确”或“不正确”)。
(2)对于实验中产生电流的原因,该小组进行了深入探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯A 实际为原电池。
那么在烧杯B 中铜片上发生反应的电极反应式为__________。
(3)对于图乙烧杯A 实际是原电池的问题上,该小组成员发生了很大分歧:①一部分同学认为是由于ZnSO 4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn 、Cu 做电极,H 2SO 4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。
如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式为:__________。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn 、Cu 之间形成原电池。
如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式为: 。
(4)若第(3)问中②观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。
其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式__________。
14、锂电池是重要的新型电池，对它的优化研究在不断进行中。
（1）锂金属电池是使用非水电解质溶液的电池，其放电反应为22Li+MnO O LiMn ==，则其正极材料应是 （填化学式）。
（2）由于安全性等问题，锂金属电池的现阶段的应用范围远小于锂离子电池。
锂离子电池是指分别用两个能可逆地嵌入与脱嵌锂离子的物质作为正、负极构成的二次电池。
如图所示的锂离子电池，放电时负极反应式为-+x 66Li C -xe ==xLi +C ；正极反应式为 。
（3）相对于正极材料2LiCoO ，三元正极材料()2Mn O Li Ni Co ，，具有更好的性能。
实验室研究合 成该类三元正极材料[]1/31/31/32Co Mn i Ni O L 的 流程图如下。
①该方法为“共沉淀法”合成无机材料。
已知2Mn(OH)的sp K 约为13110-⨯，若在常温下该实验所使用混合液中2+Mn 的浓度为0.1 mol/ L ，则2Mn(OH)开始生成时混合液的pH为 。
②加热分解时的化学方程式为 ；高温分解时放出气体的组成为 。
③为了确定高温分解的合适温度，用[]1/31/31/32Co Mn N (OH i )，23Li CO 的物质的量之比2 : 1的混合物，在空气流中进行热重实 验已知加热过程中前者可以发生分解氧化的反应，后者可以发生分解反应。
[]1/31/31/32Co Mn N (OH i )受热分解发生氧化反 应的化学方程式为 ；当在540℃条件下加热得到产品[]1/31/31/32Co Mn i Ni O L 时，固体物质的总失重率约为 。
15、“低碳经济”备受关注,二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题.1.已知:①CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g) △H =-41kJ·mol -1 ②CH 4(g)C(s)+2H 2(g) △H =+73kJ·m ol -1 ③2CO(g)C(s)+CO 2(g) △H =-171kJ·mol -1写出CO 2与H 2反应生成CH 4和水蒸气的热化学方程式:__________.2.CO 2与H 2在催化剂作用下可以合成二甲醚,反应原理如下:2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g) △H某温度下,向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2,发生上述反应.测得平衡时混合物中CH3OCH3(g)的体积分数[φ(CH3OCH3)]与起始投料比Z[Z=()()22n Hn CO]的关系如图甲所示;2CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图乙所示.①当Z=3时,CO2的平衡转化率α=__________%.②当Z=4时,反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图甲中的__________(填"D""E"或"F")点.③由图乙可知该反应的△H__________(填“>”“<>p1、p2、p3由大到小的顺序为__________.④若要进一步提高H2的平衡转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有__________(任写一种).3.我国科研人员研制出的可充电"Na-CO2"电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO 22Na2CO3+C.放电时该电池"吸入"CO2,其工作原理如图丙所示.①放电时,正极的电极反应式为__________.②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当正极增加的质量为28g时,转移电子的物质的量为__________.③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是__________.答案以及解析1答案及解析： 答案：B解析：液滴边缘2O 多,发生正极反应-22-O +2H O+4=4OH e,B 对。
2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2020届高考化学二轮复习冲刺训练题：电化学基础选择题精编30题含答案+解析.doc
电化学基础选择题30题1.（2019 •陕西省宝鸡市宝鸡中学高考模拟）最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是A.化学能转变为电能B.盐桥中K*向X极移动C.电子由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2N03-+10e+12H=N2+ 6H20,周围pH增大【答案】B【详解】根据题意，利用该装置发电，说明该装置为原电池装置，根据图象，阳3在X电极上转化成Nz, N的化合价由一3价一0价，化合价升高，根据原电池工作原理，即X电极为负极，Y电极为正极；A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A说法正确；B、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K+向Y电极移动，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，电子从X电极经外电路流向Y电极，故C说法正确；D、根据图象，Y电极上NCV-E,化合价降低，电极反应式为2N（V + 12H+ + 10e-=N2+6H20, 消耗H+,因此pH增大，故D说法正确。
2.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，S0（CH3）2做溶剂，反应原理是4Li +FeS2=Fe+2Li2So下列说法不正确的是（）A.该装置将化学能转化为电能B.电子移动方向是由a极到b极SO(CH3)C.可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D. b 极反应式是 FeS2+4Li++4e_^Fe+2Li2S答案C解析原电池将化学能转化为电能，A正确；a为负极，1）为正极，电子由负极（a极）流出经导线流入正极（b极），B正确；Li能与水反应，因此不能用水代替S0（CH3）2做溶剂, C错误；b极上发生还原反应：FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S, D正确。
3.二甲醒汽车发动机具有显著的节能减排效果，该电池的工作原理示意图如图所示。
下列有关说法错误的是（）多孔碳电极A.负极上的电极反应式为CH30CH3-12e"+3H20=2C02+12H+B.工作过程中，『移向正极C.每消耗0.5 mol O2就有2 mol厂通过离子交换膜D.电池总反应为 C2H60 + 302=2C02+3H20答案C解析由工作原理图知，CH3OCH3在负极上失去电子转化为CO2, A正确；阳离子移向原电池的正极，B正确；电子应沿外电路流动而无法通过离子交换膜，C错误；观察电池工作原理图知D正确。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
浙江2020高考化学二轮通用：电化学基础练习试题附答案
浙江2020高考化学二轮通用：电化学基础练习题附答案专题：电化学基础一、选择题1、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失电子变成I2被氧化，A、B正确；电流表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于I－失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。
答案：D2、高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是(C)A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高解析：燃料作负极，氧气作正极，A选项错误；由总反应可知放电过程中消耗KOH，B选项错误；分析总反应，7个O2参加反应转移28个电子，C选项正确；负极电极反应式为C 2H 6＋18OH －－14e －===2CO 2－3＋12H 2O ，D 选项错误。
3、用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移电子的物质的量为( )A ．0.4 mol B.0.5 mol C ．0.6 mol D ．0.8 mol解析：电解硫酸铜溶液时，开始发生反应：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，后来发生反应：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。
2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
2020届人教高考化学：电化学二轮练和答案
2020届人教高考化学：电化学二轮练及答案专题：电化学一、选择题1、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法正确的是()A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性解析：选A。
当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极得到电子，电极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，故A正确；放电时阳离子向正极移动，故B错误；充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，电池的正极材料质量减少，故C错误；因为锂可以和硫酸反应，则电解质中不能加入硫酸，故D错误。
2、现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。
其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧相当于原电池的正极B．O2和H2O均发生还原反应C．膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2【答案】D3、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C4、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li+向正极移动C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B 正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。
2020高考化学二轮复习600分冲刺第八讲电化学冲刺练(含解析)
第八讲电化学1.(2019·河南省平顶山市高考化学二调)某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O 的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。
下列说法不正确的是( B )A．铂极为阳极，发生氧化反应B．电解过程中，H＋由交换膜左侧向右侧迁移C．阴极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===CH3CH2OH＋3H2OD．电路中转移2 mol电子时铂极产生11.2 L O2(标准状况)[解析]采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2，由化合价的变化结合反应的原理，二氧化碳在阴极放电生成CH3CH2OH，水在阳极发生氧化反应生成氧气，与电源负极相连的是电解池的阴极，铜是阴极；与正极相连的是电解池的阳极，Pt是阳极，由此分析解答。
A．CH3CH2OH 中C为－2价，CO2发生还原反应，在铜极区充入CO2，由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应，故A正确； B．铂极的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故B错误； C．阴极上发生还原反应生成乙醇和水，故C正确； D．转移2 mol 电子生成0.5 mol O2，故D正确。
故选B。
2．(2019·河南省郑州市高考化学二模)下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag＋的固体电解质。
O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。
下列说法正确的是( B )A．正极反应为：3O2＋12e－＋4Al3＋===2Al2O3B．协同总反应为：3O2＋4AlI3＋12Ag===2Al2O3＋12AgIC．外电路转移0.01 mol电子，消耗O2的体积为0.56 LD．给传感器充电时，Ag＋向多孔石墨电极移动[解析]由图可知，传感器中发生4AlI3＋3O2===2Al2O3＋6I2，原电池反应为2Ag＋I2===2AgI，所以原电池的负极发生Ag－e－===Ag＋，正极发生I2＋2Ag＋＋2e－===2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反，以此来解答。
2020高考化学复习8电化学练与析
Mg 2＋， A 项正确；正极反应为
AgCl
＋
－
e
===Ag
＋
Cl
－
，B
项错误；
电池放电时，
Cl －从正极向负极移动，
C 项正确； 在负极，
Mg 会发生副反应 Mg ＋ 2H 2O===Mg(OH) 2＋ H2↑ ， D 项正确。
【课后练习：深思妙悟，拓宽解题思路，培养解题技能】
1． 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水， 工作原理如图所示，下列说法不正确的是 ( B )
VO 2
＋
－
e－＋
H
2O===VO
＋
2
＋
2H
＋
。
【连线高考真题：明了命题规律，智慧备考】
1．(2017 ·全国Ⅲ卷 ·11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电 极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为： 16Li ＋ xS8===8Li 2Sx(2≤ x≤ 8)。下列说法错 误的是 ( D )
14H
＋
===2Cr
3＋
＋
6Fe3＋
＋7H 2O，得出 0.1 mol Cr 2O27－被还原， D 正确。
2 ．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池总反应为
Li 1 － xCoO2 ＋
Li xC6===LiCoO 2＋ C6(x<1) 。下列关于该电池的说法不正确的是 ( C )
A ．放电时， Li ＋在电解质中由负极向正极迁移
x ===2Li 2O2－ x( x＝0 或 1)，电池总反应为 (1－ 2)O2＋ 2Li===Li 2O2－x。D 对：充电时的电池总反