2019年全国高考化学试题汇编：专题(3)氧化还原反应(A卷)(含解析)
专题三氧化还原反应（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·哈尔滨市第六中学模拟考试·11）下列说法不正确的是（）A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2.（2019届·南京三模·13）在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成3.（2018·山东青岛第二次模拟理科综合·13）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是：A．该反应的催化剂是NO2¯B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:34.（2018·山东省实验中学高三第四次诊断性考试理科综合·9）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B． FeI2 C．SO2D． C5.（2018·山东淄博市高三二模·10）下列对事实的解释或结论不正确的是（）6.（2018·山东文登市高三二模·10）下列关于离子的叙述正确的是A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－7.（2018·山东文登市高三二模·11）等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是A．冷的NaOH溶液B．SO2的水溶液C．FeCl2溶液D．铜8.（2018·哈尔滨市第三中学高三三模·9）9.（2018·安徽宿州市高三三模·7）10.（2018·湖南怀化市高三三模·7）下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B. 在100ml浓度为1 mol · L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+C. 1mo·L-1的 NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3↓+ Al3＋ + H2 OD. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋H+ === HCO－3二、非选择题（共50分）11.（2018·江淮十校4月联考·28）（16分）湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。
实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程见图l，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备。
(l)氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为(2)电解反应器中，阳极反应式是(3)某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl 3溶液吸收H 2S 气体的效率，实验时要先向FeCl 3溶液中通人N 2，其目的是 。
对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：H 2S 气体的通入速率；假设二： ；假设三： .请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整。
+32BaCl 2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS 溶于盐酸）。
则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______12.（2018·北京西城区二模试卷·28）（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 。
（2）固体成分的初步确定。
① 元素的存在形式有 。
② ⅰ中产生H 2的原因是样品中除含Fe 外，可能有未反应的Al ，为检验样品中是否含Al 单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。
③ 生成O 2的化学方程式是 。
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe 元素的存在形式有：Fe 、Fe 2O 3、Fe 3O 4。
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。
① 实验ⅲ中白色沉淀的化学式是 。
② 结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是 。
③ 查阅资料得知：Cl -对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 。
13.水解反应的离子方程式是 。
答案和解析1.【答案】A【【解析】A ．常温下浓硝酸遇Al 钝化，Al 箔表面形成致密的氧化膜，稀硝酸不能使铝钝化，故A 错误；B ．用温度计测液体温度时为保证测量准确水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，故B 正确；C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，故C 正确；D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶，故D 正确。
2.．C 【【解析】A 项，只能说明SO 2被NaOH 溶液吸收，错误；B 项，发生反应：SO 2 + Br 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr ，体现SO 2的还原性，错误；C 项，酸性KMnO 4具有强氧化性，可以氧化SO 2生成SO 42－，SO 2表现为还原性，正确；D 项，SO 2溶于水生成H 2SO 3，提供酸性环境，与NO 3－ 共同氧化+4价的硫，最终生成BaSO 4沉淀，错误。
3.【答案】C【 高温【解析】NO2¯是中间产物，而催化剂在反应前后不变，A错误；升高温度，两步反应速率均加快，但这2个反应的正向都是放热反应，升温不利于NH4+转化成NO3¯，B错误；在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，即生成的H+的物质的量不变，该反应即达平衡状态，C正确；1 mol NH4＋在第一步反应失去电子3-（-3）=6mol，1 mol NO2－在第二步反应中失电子为5-3=2mol，二者之比为3:1，D错误。
4.【答案】B【【解析】A、1mol Ag参加反应转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B、1molFeI2参加反应转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol；C、1molSO2参加反应转移电子2mol，消耗硝酸2mol；D、1molC参加反应转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B。
5.【答案】D【【解析】A、生成碳酸氢钠沉淀，正确；碳酸氢钠溶液的pH大于亚硫酸氢钠溶液的pH，表明碳酸氢钠的水解程度大，根据越弱越水解知酸性：碳酸小于亚硫酸，B正确；C正确；酸性条件下，NO3-有氧化性，可氧化Fe2+，即溶液变黄色，不一定是过氧化氢氧化了Fe2+，欲证明氧化性：H2O2>Fe3+，应该用氯化亚铁，D错误。
6.【答案】C【【解析】在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+、OH﹣之间发生反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，A错误；铜溶于FeCl3溶液中生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，B错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），C正确；向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误。
7.【答案】A【【解析】A、1mol氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子是1mol；B、1mol氯气和SO2的水溶液反应生成盐酸和硫酸，转移电子是2mol；C、1mol氯气和FeCl2的水溶液反应生成氯化铁溶液，转移电子是2mol；D、1mol氯气和Cu反应生成氯化铜，转移电子是2mol；转移的电子数最少的是A。
8.【答案】D【【解析】常温下，甲基橙呈红色的溶液pH<3.1，溶液呈酸性，AlO2-能与H+反应，A错误；NO3-酸性条件下具有强氧化性，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，B错误；与Al反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，若溶液呈酸性，SiO32-不能大量共存；若溶液呈强碱性，Mg2+不能大量共存，C错误；常温下，水电离产生的c(H+)=10-13mol/L 的溶液pH=13或1，pH=13时C6H5O-能大量共存，D正确。
9．A解析：A．反应2Fe3O4==6FeO+O2↑中氧元素的化合价由—2价升高为0价，每生成1mol氧气转移4mol电子，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol；；B．△H1、△H2的化学方程式的反应物和产物均不同；C．碳为生成物，不是催化剂；D．根据二氧化碳的结构式O=C=O，σ键和π键个数之比为1：1；故答案选A。
10.【答案】C【【解析】过氧化钠属于氧化物，不能拆，A错误；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2发生氧化还原反应生成NO，B错误；1mo ·L -1 的 NaAlO 2 溶液和2.5mol · L -1 的盐酸等体积混合2AlO 2－ + 5 H ＋=Al(OH)3 ↓+ Al 3＋+ H 2 O ，C 正确； 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆，D 错误。
高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应练含解析
2.3 氧化还原反应1．（安徽省定远重点中学2019届期中）下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸【答案】A【解析】煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B 不符合；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。
答案选A。
2．（河北省承德第一中学2019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( ) A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有 MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。
3．（山西省临汾市第一中学2019届期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( )A ．自燃性B ．稳定性C ．还原性D ．氧化性【答案】D【解析】火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。
4．（辽宁省抚顺市二中2019届期中）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2【答案】D【解析】A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)
高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析）一、单选题1.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：55.下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶A. AB. BC. CD. D6.过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（）A. 起相同作用B. 起不同作用C. 只起氧化剂的作用D. 只起还原剂的作用7.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C. 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD. x=48.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
十年高考2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应共计36页33页
【十年高考】2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应1.(2019天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案B2.(2019福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。
据图分析,下列判断不正确．．．的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案B3.(2019浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。
(2)甲与水反应的化学方程式是。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是答案(共15分)(1)AlH3H····H(2)AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。
2019年高考全国3卷化学Word版含解析
普通高等学校招生全国统一考试化学部分一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。
2. 下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
2019年全国III卷化学高考真题及答案
2019年全国III卷化学高考真题及答案2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔涂黑答案标号，非选择题写在答题卡上。
3.考试结束后将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127选择题：共13道题，每题6分，共78分。
每题有四个选项，只有一个是正确的。
7.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是：A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是：A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是：A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是：A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl-通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH-→2H2O11.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是：A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+) = c(H2PO4-) + 2c(HPO42-) + 3c(PO43-) + c(OH-) C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12.下列实验不能达到目的的是：选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶涤、分液D 制备少量二氧化硫气体改写后的文章：2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试共分为13道选择题，每题有四个选项，只有一个是正确的。
2019年高考化学全国卷Ⅲ) 试题及解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D 、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D 选。
答案选D 。
3.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是 A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【解析】【详解】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不可能是8个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z ，则Y 只能是第三周期的Mg ，因此X 与Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X 是C ，Z 是Si 。
2019年各地高考化学试题分类汇编：考点4-氧化还原反应
考点4 氧化还原反应1、（2018·广东高考·10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3【解题指南】解答本题可以按以下思路进行：【解析】选D 。
工业上合成氨是利用2、（2018·海南高考·6）6．将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+【解析】根据电子得失守恒，设M 的化合价变为x ，则（5-x ）×0.02×0.1=0.06，可得x=+2。
【答案】B（2018·上海高考·15）3、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4+16HCl →2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D项正确。
4、（2018·上海高考·22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mo l PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbOAD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。
2019年高考理综化学真题试题(全国Ⅲ卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）一、选择题：（共7题；共42分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3−、SO42−、Cl−通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O5.设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l) ⇌充电放电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是（ ）A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −=NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −=ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题（共5题；共73分）8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
2019年高考化学真题分类汇编 氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三 氧化还原反应基础知识 （解析版）1.【2019 江苏 】3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。
故选B.2.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A3.【2019 江苏 】13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B. 黄色沉淀为AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比AgCl 更难溶，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B 错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D.CH 3COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 的电离的难易程度，故D 错误； 故选C 。
2019年全国卷3-化学解析版
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。