硬水软化教案3
初中化学硬水实验探究教案
初中化学硬水实验探究教案教学目标：1. 了解硬水的概念和特点；2. 掌握硬水软化的方法；3. 能够通过实验探究硬水的性质及其对生活用品的影响。
教学重点：1. 硬水的概念和特点；2. 硬水软化的方法。
教学难点：1. 硬水的鉴别；2. 硬水软化实验的设计。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、肥皂水等；2. 实验试剂：硫酸钠、氯化钙、硬水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍硬水的概念和特点，引导学生思考硬水对生活的影响；2. 提问：你们在生活中是否遇到过水龙头出来的水垢较多的情况？这是什么原因引起的？二、实验探究（20分钟）1. 实验一：硬水的鉴别步骤：（1）取两个烧杯，分别加入等量的硬水和软水；（2）向两个烧杯中加入等量的肥皂水，搅拌；（3）观察两个烧杯中的泡沫情况，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
实验二：硬水软化实验步骤：（1）取两个试管，分别加入等量的硬水；（2）向第一个试管中加入适量的硫酸钠，搅拌；（3）向第二个试管中加入适量的氯化钙，搅拌；（4）观察两个试管中的水样变化，澄清的是软化后的水。
2. 实验分析：（1）通过实验一，我们可以鉴别出硬水和软水，硬水中的钙镁离子与肥皂水反应生成沉淀，减少了泡沫的产生；（2）通过实验二，我们可以知道硬水可以通过加入适量的硫酸钠或氯化钙进行软化，这是因为硫酸钠和氯化钙能与硬水中的钙镁离子反应生成不溶于水的沉淀，从而减少水中的钙镁离子含量。
三、生活应用（10分钟）1. 讨论：硬水对生活用品的影响；2. 学生展示：硬水软化在生活中的应用，如使用软化水洗衣服、洗头等。
四、总结（5分钟）1. 回顾本节课的实验内容和结果；2. 强调硬水软化在生活中的重要性。
教学反思：本节课通过实验探究的方式，让学生了解了硬水的概念、特点和软化方法，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
在实验过程中，学生积极参与，课堂氛围活跃。
但在实验设计方面，可以进一步拓展硬水软化的方法，如使用活性炭、离子交换树脂等，以增加学生的知识面。
(新)人教版化学 硬水与软水(教案)
第2课时硬水与软水【教学目标】1.知识与技能〔1〕知道硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水，初步了解硬水的危害及硬水的软化方法。
〔2〕了解蒸馏的根本操作技能。
2.过程与方法〔1〕通过对硬水危害的了解与认识，讨论交流，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。
〔2〕通过对蒸馏实验的了解与认识，让学生明白蒸馏是四种净水方法中净化程度最高的。
3.情感、态度与价值观〔1〕通过水的软化处理，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。
〔2〕通过探究活动〔蒸馏〕，培养学生学探索精神。
【教学重点】1.硬水与软水的区别2.蒸馏的净水方法【教学难点】知道硬水与软水的区别【教学准备】多媒体课件、水样〔河水、自来水、蒸馏水〕、肥皂水、火柴、制取蒸馏水装置一套等。
一、导入新课［提问］上节课我们学习了沉淀、过滤、吸附等净水方法，那么经过上述处理的水，澄清透明，比拟洁净，是不是纯洁物？为什么？二、推进新课1.硬水和软水［讲解］经过除颜色和异味的水，里面还会含有其它的一些可溶物，比方说钙镁化合物，而含有较多可溶性钙、镁化合物的水我们称为硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水我们称为软水。
［小结］硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
［提问］我们要如何区分硬水和软水呢？［演示］在硬水和软水中分别参加等量的肥皂水，让学生观察实验现象。
［答复］［小结］硬水和软水的检验方法：将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，观察两试管中产生泡沫的情况，产生丰富泡沫的是软水，泡沫很少或不起泡沫，易起浮渣的是硬水。
［提问］硬水给生活和生产带来了哪些危害？［指导阅读］教材P76内容［讲解］其实硬水的危害还远远不止这些，比方长期饮用硬度很高的水，人体健康也会受到影响，它可引起消化道功能紊乱。
另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求用软水。
初中化学软水和硬水教案
初中化学软水和硬水教案
主题：软水和硬水的区别
目标：学生能够理解软水和硬水的区别，了解它们的性质以及对生活的影响。
一、引入（5分钟）
1. 引导学生思考：你们家里的自来水是软水还是硬水？有什么表现？
2. 展示两种水的实验现象：软水和硬水的清洗实验对比效果
二、概念讲解（10分钟）
1. 软水和硬水的定义
2. 软水和硬水的主要成分
3. 软水和硬水的对生活的影响
三、实践操作（15分钟）
1. 实验一：软水和硬水的清洗效果对比
2. 实验二：使用肥皂在软水和硬水中的起泡性对比
四、讨论（10分钟）
1. 学生结合实验结果，讨论软水和硬水对生活的影响
2. 学生分享自己的家庭用水情况，探讨软水和硬水在生活中的应用
五、总结（5分钟）
1. 回顾软水和硬水的定义及特点
2. 引导学生总结软水和硬水的优缺点，以及在生活中的应用
六、作业布置（5分钟）
1. 完成作业：小组合作写一份关于软水和硬水的实验报告
2. 预习：下节课将学习水的净化方法
七、反馈（5分钟）
1. 学生回答问题：什么是软水和硬水？它们有什么不同之处？
2. 教师评价并纠正学生答案，鼓励学生学习更多化学知识。
初中化学实验鉴别硬水和软水教案
初中化学实验鉴别硬水和软水教案
实验目的：通过实验鉴别硬水和软水的特点，加深对硬水和软水的理解。
实验原理：硬水是指含有较高浓度的钙、镁离子的水，软水则是指含有较低浓度的钙、镁
离子的水。
硬水在使用过程中会导致水垢的产生，而软水则对皮肤和家电设备更有益。
实验材料：硬水样品、软水样品、石碱试剂和柠檬酸试剂。
实验步骤：
1. 取两个试管，分别倒入硬水样品和软水样品。
2. 向硬水样品中滴加石碱试剂，观察是否有沉淀生成。
同时向软水样品中滴加石碱试剂，
对比观察两者之间的异同。
3. 分别向硬水样品和软水样品中滴加柠檬酸试剂，观察是否有气体生成。
实验结果分析：
1. 如果向硬水样品中滴加石碱试剂，观察到有白色沉淀生成，则说明该水样为硬水。
而软
水样品中滴加石碱试剂后无明显变化。
2. 当向硬水样品和软水样品中滴加柠檬酸试剂时，硬水样品中可能会产生气泡，而软水样
品中则没有气泡生成。
实验总结：通过本实验，我们可以根据硬水和软水在与试剂反应时的不同表现来进行鉴别，从而更深入地了解硬水和软水的特点及对人体和设备造成的影响。
高中化学 1.2 硬水软化教案 苏教版选修2-苏教版高中选修2化学教案
硬水软化教学目标：1. 理解硬水软化的原理。
2. 知道通过实验区分硬水和软水的方法；通过学习用不同方法软化硬水的过程，体会硬水软化的不同思路。
情感目标：通过对“硬水、软水区别标准的划分是相对的”、“硬水可转化为软水，软水可转化为硬水”、“难溶物碳酸镁可转化为氢氧化镁”等知识的介绍，体会“矛盾的对立统一”、“矛盾在一定条件下可以相互转化”等辩证唯物主义思想。
教学重点难点：硬水软化的方法和原理。
教学方法：讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学教学过程：习题巩固：1.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是A: 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B: 经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；D: 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。
2.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是A: 只能降低水的永久硬度B: 能同时除去水的永久硬度和暂时硬度C: 可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度；D: 可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。
3.要使同时含有Ca2+、Mg2+离子的永久硬水软化，正确的方法是A: 只需加纯碱B: 先加石灰，后加纯碱C: 先加纯碱，后加石灰D: 将适量的纯碱和石灰混合后加入水中4.下列方法：(1)蒸馏、(2)煮沸、(3)加石灰、(4)加纯碱、(5)加磷酸钠、(6)离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是A: (1)、(5)、(6) B: (2)、(4)、(6)C: (5)、(6) D: (1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)5.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,因为发生了以下反应[Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O ]6.怎样证明天然水具有暂时硬度和永久硬度,或是软水,简述实验步骤,并写出有关化学方程式.7.现有纯碱.石灰.明矾和磺化煤,可用作净水的是 ,可用作软化只含CaSO4 CaCl2的硬水的是 ,可用于软化暂时硬水的是.8.磺化煤是一种离子交换剂,它是状物质.它酸和碱.它的阳离子是 ,会跟硬水中的发生作用,有关离子方程式为 .用磺化煤来软化硬水的优点、、9.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+、Mg2+可用一定浓度的Y 溶液进行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应.(1).现取某地区的地下水样品25.0毫升,用0.01摩尔/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用标准.(2).如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算,要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少?(91高考题)。
苏教版选修化学与技术《第二单元硬水软化》教学设计
苏教版选修化学与技术《第二单元硬水软化》教学设计一、教学背景本教学设计适用于高中选修化学与技术第二单元《硬水软化》的教学中。
硬水是高钙镁水，若长期饮用会对人体健康造成影响，软水对人体无害。
本单元的教学目标是让学生了解硬水和软水的概念、区别，掌握制备、分析和处理硬水的基本方法，培养学生的实验技能和科学思维能力。
二、教学目标1.知识目标1.了解硬水和软水的概念和区别；2.掌握制备硬水和软水的方法；3.掌握利用石灰石处理硬水的方法；4.掌握使用复合物处理硬水的方法；5.掌握分析硬水中的钙、镁离子的方法和技巧。
2.能力目标1.能够制备硬水和软水；2.能够使用石灰石处理硬水；3.能够利用复合物处理硬水；4.能够分析硬水中的钙、镁离子。
3.情感目标1.培养学生的实验技能；2.培养学生的科学思维能力；3.提高学生的实践操作能力；4.提高学生的团队协作能力。
三、教学内容1.硬水和软水的概念和区别•硬水和软水的定义、区别。
2.硬水的制备和处理•硬水的制备方法；•利用石灰石处理硬水的方法；•利用复合物处理硬水的方法。
3.分析硬水中的钙、镁离子•钙、镁离子的分析方法；•电位滴定法、指示剂法和复合物滴定法的原理和操作方法。
4.软水的制备•软水的制备方法。
5.实验操作•前期准备，实验操作过程，实验注意事项。
四、教学方法和过程1.教学方法本课程采用讲授、实验演示、实验操作和小组讨论相结合的方法，进行针对性的教学。
在课堂上，老师将适时组织小组讨论并探讨物质性与能量性知识的关联、应用和现实意义。
通过实验演示，学生可以观察现象、理解实验中的变化过程和结果，以培养他们的实验技能和科学思维能力。
2.教学过程第一课时1.老师讲解硬水和软水的概念，引导学生探讨其区别；2.老师介绍硬水的制备方法和处理方法；3.结合实验演示，让学生观察硬水处理的结果。
第二课时1.学生自主制备硬水和软水；2.老师讲解钙、镁离子的分析方法，并演示实验操作过程；3.学生自主操作钙、镁离子的分析实验。
第二单元硬水软化-苏教版选修化学与技术教案
第二单元硬水软化-苏教版选修化学与技术教案一、教学目标1.知道硬水与软水的区别，理解硬水的危害；2.了解什么是硬度，学习硬度的测定方法；3.熟悉硬水的软化方法，能够应用离子交换树脂处理硬水；4.掌握硬水软化技术在生产、生活中的应用。
二、教学重点和难点重点：1.硬度的概念及测定方法；2.离子交换树脂的原理及应用。
难点：1.离子交换树脂的原理及其应用；2.硬水软化技术在生产、生活中的应用。
三、教学基本过程第一课时：硬水与软水1. 硬水与软水的概念硬水是指含有较多难以去除的碳酸盐或硫酸盐的水，而软水则是指没有或含有少量可溶性盐的水。
2. 硬水的危害硬水不仅影响饮用水的口感和质量，还会导致管道、锅具等设备的结垢和损坏，影响生活和生产。
第二课时：硬度的测定1. 硬度的概念硬度是指水中可溶性钙、镁离子的含量，通常用mg/L表示。
2. 硬度的测定方法测量硬度的方法有滴定法、分光光度法等，其中滴定法是最常用的方法。
第三课时：硬水的软化方法1. 硬水的软化方法硬水的软化方法主要有两种：煮沸法和离子交换法。
其中离子交换法是应用最广泛，效果最好的一种方法。
2. 离子交换树脂的原理及应用离子交换树脂是一种能够去除水中钙、镁等离子的高分子吸附剂，其原理是通过静电作用将正负电荷相反的离子交换实现去除水中的硬度离子。
第四课时：硬水软化技术在生产、生活中的应用1. 硬水对生活和生产的影响硬水不仅影响人们的日常饮用和生活，还会导致加热设备结垢和损坏，影响生产的正常运行。
2. 硬水软化技术在生产、生活中的应用硬水软化技术在生产、生活中有广泛的应用，如饮用水净化、游泳池水处理、锅炉水处理等。
四、教学工具和方法工具：1.离子交换树脂；2.测定硬度的试剂和仪器。
方法：1.讲授；2.实验。
五、教学评价通过学习和实验，学生能够理解硬水与软水的概念，掌握硬度的测定方法和离子交换树脂的原理及应用，了解硬水软化技术在生产、生活中的应用，提高学生的实际操作能力和动手实践能力。
鉴别硬水和软水并软化硬水的教学案例
五、实验操作
5、洗涤仪器，整理并擦拭实验台。
清洗仪器，将烧杯中的废液倒入废液缸中，然后注 入半烧杯水，用试管刷按顺时针方向移动刷洗烧杯内壁， 倒去废液，再用清水冲洗2~3次即可。玻璃棒用水冲洗 数次然后用抽纸擦干。
整理实验台，把药品和仪器放回原位，注意标签向 外。
五、实验操作
实验说明：
A、注意用火安全； B、小心加热后的烧杯烫手（可垫抹布取）
六、实验教学评价
序号 1
2 3 4 5 6 7 8 9 10
内
容
正确向烧杯中倾倒水样(瓶塞倒放、标签向手心、 及时盖好瓶塞)。
取两种待测水样的量相等且正确。
正确向两只烧杯中滴加等量的肥皂水。
用玻璃棒搅拌，正确记录现象。
五、实验操作
2、向两烧杯滴入约等量的肥皂水，搅拌。
用滴瓶上的胶头滴管分别往两只烧杯中加入等量(滴 数相同)的肥皂水，加入肥皂水的滴数建议在 8~10 滴。 滴加时，胶头滴管应该保持悬空，不要伸入烧杯中。然 后分别用玻璃棒搅拌，观察现象并记录。根据烧杯中产 生泡沫或浮渣的情况判断哪个水样是硬水，哪个水样是 软水。
五、实验操作
3、观察现象，并记录( 产生泡沫多的水样是软水， 产生泡沫少甚至有浮渣产生的水样是硬水。)
用滴瓶上的胶头滴管分别往两只烧杯中加入等量(滴 数相同)的肥皂水，加入肥皂水的滴数建议在 8~10 滴。 滴加时，胶头滴管应该保持悬空，不要伸入烧杯中。然 后分别用玻璃棒搅拌，观察现象并记录。根据烧杯中产 生泡沫或浮渣的情况判断哪个水样是硬水，哪个水样是 软水。
调节铁圈高度。
将烧杯放在石棉网上,用外焰加热。
正确取水样，加热至沸腾。
正确熄灭酒精灯(用灯帽盖灭)。
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《硬水软化》教案知识回顾1 ．水垢的主要成分是什么？怎样除去？CaCOMg(OH) ，加醋酸可以除去【提示】、23↑Ca(CHCOO) COOH=HOCOCaCO2CH＋＋＋反应为：233322Mg(OH)2CHCOOH=2HOMg(CHCOO) ＋＋232322Mg(HCO)Ca(HCO) 受热易分解，书写反应方程式。
．和2233△△↑Ca(HCO↑COHO)=====CaCOMg(HCO)=====MgCOHOCO＋＋＋＋【提示】23223323223“”包含的化学科学道理吗？水滴穿石．你知道COpH5.6 ＝使水呈酸性【提示】通常情况下水中溶有一定量的22＋－COHO=Ca2HCOCaCO＋＋＋3322学习目标1．知道硬水和软水，了解水的硬度、暂时硬度和永久硬度，知道硬度的表示方法和简单的测定方法。
2 ．了解加热法、药剂软化法、离子交换法软化硬水的原理。
3．了解硬水对生产生活用水的影响。
能用相关化学知识解释日常生活中一些和水的硬度有关的现象。
教学过程一、暂时硬度和永久硬度1 ．天然水中钙、镁离子的作用222＋＋＋CaCaMg可以补的水对人体是有利的。
、天然水中含有钙、镁等离子，含有少量22＋＋MgCa能减缓铁制输水管道上铅的溶出。
但有些地区的天充牙齿和骨骼所需要的钙，、工业锅炉若使用硬这种水不宜洗涤衣物。
然水中含有较多的钙、镁离子，这种水叫做硬水。
水，容易沉积水垢。
锅炉壁上形成水垢后，不但浪费燃料，甚至可能引起锅炉爆炸。
2．硬水和软水22＋＋MgCa的水。
、硬水：含有较多2222＋＋＋＋MgCaMgCa的水。
、软水：含有少量或不含、3 ．暂时硬度和永久硬度Ca(HCO)Mg(HCO) 引起的。
或暂时硬度：水的硬度是由2233永久硬度：水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物等引起的。
天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。
二、硬水软化．硬水软化的方法通常有加热法、药剂法和离子交换法等。
1 ．具有暂时硬度的水可用加热法进行软化。
2 ．具有永久硬度的水可采用药剂法和离子交换法进行软化。
2-2＋↓CaOHOCO=CaCO(1)Ca＋、＋常用化学药剂有纯碱和石灰等，其原理可表示为：3232 =Mg(OH)=Ca(OH)Mg2OH＋、22(2) 离子交－＋↓换法软化硬水的原理。
2Ca硬水先后通过分别装有阳离子交换树脂和阴离子交换树脂的离子交换柱。
硬水中的2－2＋－－＋＋－Mg HCOClSOHOH 起离子交等阳离子和等阴离子先后与交换树脂中的、、、、342＋＋2RSOHCa=(RSO)Ca2HRN(CH)OH、＋＋换作用，从而使硬水软化。
有关反应如下：33332－－＋－=HOOH)ClOHHCl =RN(CH。
、＋＋＋233(3) 离子交换法的特点和应用。
①特点：离子交换树脂使用一段时间后就失去了软化硬水的能力。
可用强酸或者强碱的稀溶液处理使之再生，即发生上述离子交换反应的逆反应。
这种软化硬水的方法具有比药剂软化法质量高、设备简单、占用面积小、操作方便等优点。
②应用：离子交换法是目前常用的硬水软化方法，使用比较普遍。
例如软化机软化水和实验室去离子水的制备。
1 】水为什么存在硬度？【思考题【提示】天然水与空气、岩石和土壤长期接触，溶解了许多杂质如某些无机盐类、可溶222－＋＋－SOCaHCOMg等。
不同地区的天然水这些离子的性有机物或气体等，通常含有、、、432222＋＋＋＋MgCaCaMg、含量不同，一般地下水中含较多，而河水、湖水则含量较少，把含、较多的水叫硬水，反之叫软水。
2】一条柔软的毛巾用久了为什么会变硬？【思考题222＋＋＋CaMgCa、【提示】水中含有较多的和，洗脸时，用的肥皂中的物质溶于水后与2＋Mg生成难溶于水的物质而积存在纤维中间，使毛巾变得干硬，可用醋浸泡除硬。
3】用离子交换树脂软化硬水，是先将水通过阳离子交换树脂还是先通过阴离【思考题子交换树脂？为什么？22＋＋＋HMgCa先与阳离子交换树脂中的和【提示】阳离子交换树脂，目的是让硬水中的2－－－－OHHCOSOCl交换，若先、、交换，然后硬水中的等阴离子再与阴离子交换树脂中的4322＋＋－CaMgOH 结合生成沉淀影响离子交换的效率。
和与通过阴离子交换树脂则阳离子要点掌握一、硬水的分类与危害Ca(HCO)Mg(HCO)所引起的，这种硬度叫做暂时硬度；如果水如果水的硬度是由或2323天然水大多同时具这种硬度叫做永久硬度。
的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，有暂时硬度和永久硬度。
2＋CaM、水的硬度过高对生活和生产都有害处。
例如，洗涤用水如果硬度太高，水中的2＋g与肥皂反应生成不溶于水的物质，不仅浪费肥皂，也洗不净衣物。
在工业上对水的硬度也有要求，如锅炉用水如果硬度太高，长期烧煮后，水里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内金属管道的导热能力大大降低，不但浪费燃料，而且会导致管道局部过热，使锅炉管道变形或损坏，严重时会引起爆炸事故。
所以硬水的软化非常重要。
1() 。
】下列说法正确的是【例22＋＋CaMgA、．软水中一定不含B ．硬水经煮沸后就一定变为软水了C ．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D ．经过磺化媒处理过的水是不含离子的超净水22＋＋ACaMg项不对；【解析】硬水与软水的区分是、含量的多与少，不是有与没有，故Ca(HCO)Mg(HCO)MgCOMg(OH)C项对；、转变为的分解以及煮沸的过程是的过程，故222333222＋＋CaCaMg浓度降低，但不一定能降低到软水中、煮沸时能使含暂时硬度较高的硬水中的2＋＋BMg项不对；的含量标准，更何况有的硬水中的硬度更多是由于永久硬度造成的，故、＋D Na项不对。
磺化媒只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量，故C【答案】() 。
【变式】下列叙述中正确的是22＋＋MgACa的水属于软水．不含、22＋＋CaMgB的水就是硬水．只要含有、22＋＋MgCCa一种离子的水是暂时硬水或．只有D ．永久硬水用加热的方法能使其软化22＋＋CaSOCaClMgCa、、较多的水为硬水。
由、【解析】此题考查的是硬水的概念，含24MgSOMgCl 等引起的硬水叫永久硬水，加热不能除掉永久硬度。
、24A【答案】二、硬水的软化方法常用的硬水软化方法有加热法、药剂法和离子交换法。
①加热法a ．原理：△↓CO↑HO CaCOCa(HCO)=====＋＋23322△↓CO↑HO =====MgCO)Mg(HCO＋＋22233△↑COMg(OH)O=====HMgCO＋＋2223．b ．适用范围：具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化。
②药剂法22＋＋MgaCa以沉淀的形式从．定义：向水中加入适当的化学试剂，促使溶解在水中的、水中分离出来达到软化目的的方法。
b ．药剂：常用的药剂有纯碱、生石灰、氢氧化钠等；工业锅炉用水还常用磷酸盐处理。
c ．原理：↓2HOCa(OH)=2CaCOCa(HCO)＋＋23322↓Mg(OH)↓2HO =2CaCO)2Ca(OH)Mg(HCO＋＋＋232223↓NaCO2H)2NaOH=CaCOO Ca(HCO＋＋＋232332↓2NaCO4NaOH=Mg(OH)2HOMg(HCO)＋＋＋23222322－＋↓=BaSOBaSO＋44Mg(OH) CaCO、除去具有暂时硬度和永久硬度的水，等。
最终得到的沉淀为适用范围：32③离子交换法a ．原理22＋MgCa、离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。
离子交换剂中的阳离子与水中的＋发生离子交换作用，使水软化。
其工艺流程如图所示。
图中的离子交换剂是一种树脂，它NaRHR等表示。
是不溶于水但能与溶液中同电性离子进行交换的有机高分子电解质，常用、22＋＋＋＋=MgRCa2NaR2Na=CaRMg2NaR2Na＋发生的反应如下：＋＋＋22b ．离子交换树脂简介离子交换树脂是由不溶于水的交换剂本体和能在水中离解的活性交换基团两部分组成其交换剂本体是苯乙烯和部分对苯二乙烯共聚而常用的苯乙烯型离子交换树脂，例如，的。
．——磺酸基或季铵基分别具有交换阳离子或阴成的不溶性高聚物。
其分子中含有的活性基团离子的性能。
离子交换树脂一般为颗粒状或球状固体，不溶解于水和其他普通溶剂。
离子交换树脂按分子内所含酸性基团和碱性基团，分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。
＋HHRR(则表示，其中阳离子交换树脂代表离子交换树脂中的碳氢基团，多为烃基，用n22＋＋＋＋)Ca )M(NaMg交换，发生的反应可表示为：是交换基团等和水中的金属离子、、如n MR??＋＋n HRMH n＋＋nm2－－－－ClSOH(YOH、、，它会与水中的阴离子如阴离子交换树脂含有的交换基因则是4－)CO交换，发生的反应可表示为：等3m R??－－m OHY m ROHY＋＋m阴离子被转移到了离子交换树脂由以上两式可知，在离子交换反应中，水中的阳离子、－＋HOH转入水中。
或上，而离子交换树脂上可交换的阳离子交换树脂和阴离子阴离子都除去，在进行水处理时，如果需要将水中的阳离子、这个过程叫交换完成后的树脂用酸或碱处理可重新恢复交换能力，交换树脂可以交替使用。
做树脂的再生。
离子交换技术在水处理领域中有着广泛的应用。
通过离子交换可以除去水中的无机盐，但是不能除去水里的细菌和病毒，因此在生产纯净水的过程中，还需要借助其他的技术。
c．适用范围：除去暂时硬度和永久硬度。
()2。
【例】下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是⑤离子交换②煮沸④加石灰①蒸馏③加纯碱 A B．①③⑤．①②③ D C ．③④⑤．②③⑤22＋＋MgCa对应的什么【解析】本题首先需要了解硬水中暂时硬度和永久硬度指的是、产物，然后根据题意进行采用除杂的方法进行除去。
能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度22＋＋MgCa生成沉淀而除去，另外、的方法可以采用使水形成蒸气，采用加入纯碱的方法使还可以采用离子交换的方法进行除去。
B【答案】22＋＋MgNaR)(Ca通过是一种钠离子型交换剂，它能使硬水中的、【变式】磺化媒代表式22＋＋＋)MgCaNa(的淡化方法是使海水、已知海水中含交换除去而软化。
现在海水、等阳离子按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。
．(1)()A________B，填代表式柱是现有氢型阳离子交换树脂和羟型阴离子交换树脂，则________ 。
柱是(2)__________________ 。
按上述顺序装柱的理由是22＋＋＋CMgNaCa及、【解析】要使海水淡化，必须借离子交换树脂的作用除去海水中、－l等离子，逐一分析两种顺序能否顺利进行海水的淡化。
2＋－Mg ROH (2)ROHOH (1)HR ，使【答案】若先将海水通过，溶液中会生成较多的Mg(OH)沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。