化学元素化合物知识总结
化学元素化合物知识总结
一、特征结构01. 直线型分子：C2H2CO2CS202. 平面型分子：C6H6C2H403. V字型：H2O04. 三角锥型：NH305. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P406. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2-07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。
09. 形成化合物种类最多的元素：C二、特殊物性01. 有色物质[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑白色腊状：白磷[溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕02. 特殊状态气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2液态单质：Hg Br2常见液态化合物：H2O03. 特殊气味臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯）04. 焰色反应Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红三、特殊现象01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）02. 遇空气变为红棕色的气体：NO03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32-06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO209. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H210. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl211. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱13. 能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛14. 遇淀粉变蓝的：碘单质15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气I2蒸气四、特殊反应01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸03. 与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S304. 与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS 等]、氨基酸等06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水07. 置换反应：⑴金属→ 金属：金属+ 盐== 金属+ 盐2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe⑵金属→ 非金属：金属+ 酸== 盐+ H2 金属+ 水== 氢氧化物+ H23Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 == 2MgO + C⑶非金属→ 非金属：2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑ Cl2 + H2S == S↓+ 2HClBr2 + H2S == S↓+ 2HBr I2 + H2S == S↓+ 2HIO2 + 2H2S == S↓+ 2H2O Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-Br2 + 2I - == I2 + 2Br -C + H2O == CO + H22C + SiO2 == 2CO + Si⑷非金属→ 金属：H2 + CuO == Cu + H2O 3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO208. 受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3 == NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 == 2NH3 + CO2 + H2O NH4HSO3 == NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3 == 2NH3 + SO2 + H2O NH4HS == NH3 + H2S (NH4)2S == 2NH3 + H2S2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O24HNO3 == 2H2O + 4NO2 + O2Cu(OH)2CO3 == CuO + 2CO2 + H2O 09. 有特殊条件的反应：2KClO3二氧化锰△ 2KCl +3O22H2O2二氧化锰2H2O + O22SO2 + O2催化剂△2SO3N2 + 3H2催化剂高温高压2NH34NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2OCH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl CH2CH2 + H2催化剂CH3CH3CH2CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH nCH2CH2催化剂-[-CH2-CH2-]-nCHCH + HCl 催化剂CH2CHCl nCH2CHCl 催化剂-[-CH2-CHCl-]-n CHCH + H2O 催化剂CH3CHO C6H6 + HNO3浓硫酸△C6H5NO2 +H2OC6H5CH3 + Br2光照C6H5CH2Br + HBr C6H5CH3 + Br2FeC6H5BrCH3 + HBrCH3CH2Cl + H2O NaOH △CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl NaOH 醇△CH2CH2 + HClCH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2CH2 + H2O 2CH3CH2OH 浓硫酸140℃C2H5OC2H5 + H2O2CH3CH2OH + O2Cu △2CH3CHO + 2H2O nC6H5OH + nHCHO 催化剂△(C6H4CH2)n + nH2OCH3COOH + C2H5OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + H2O 硫酸△CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH △CH3COONa + C2H5OH C12H22O11 + H2O 硫酸△2C6H12O6(C6H10O5)n + nH2O 硫酸△nC6H12O6 + nC6H12O6nH2NCH2COOH 催化剂-[-NHCH2CO-]-n + nH2O10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO−−催化剂4N2+6H2O−→11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2↑ + 2H2OBa(HSO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2SO2↑ + 2H2O [ Ba(HSO3)2可为Ca(HSO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]Ba(HCO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O [Ba(HCO3)2可为Ca(HCO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]Na2S2O3 + H2SO4 == S↓ + SO2↑ + Na2SO4 + H2O [ H2SO4可为HSO4- 或H+ ](NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO4可为NH4HSO4，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ](NH4)2SO3 + Ba(OH)2 == BaSO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO3可为NH4HSO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ](NH4)2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O[(NH4)2CO3可为NH4HCO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ [S2- 可为HS-、CO32-、HCO3- ]2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ [CO32- 可为HCO3- ]。
高中化学的化学元素与化合物总结
高中化学的化学元素与化合物总结在高中化学学习中，化学元素与化合物是重要的基础知识。
化学元素是构成物质的基本单元，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
本文将对高中化学的化学元素与化合物进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这一知识。
一、化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质。
在化学元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
每个元素都有独特的原子结构和特性。
1. 元素符号：每个元素都有一个独特的符号，由拉丁文名称的第一个或前几个字母组成。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
2. 原子序数和原子量：元素的原子序数是指元素的原子核中所含有的质子的数量，也是元素在周期表中的位置。
原子量是指一个元素的平均原子质量，可以通过许多同位素的相对丰度加权平均得到。
3. 周期表：化学元素周期表是按照元素的原子序数和性质排列的表格。
在周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
二、化合物化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的形成是由于元素之间的化学键形成，如共价键或离子键。
1. 分子式：化合物可以通过分子式来表示。
分子式由元素符号和下标组成，下标表示相应元素原子的数量。
例如，水的分子式是H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 电离和离子式：某些化合物在溶液中可以电离，形成离子。
离子式用来表示化合物中离子的组成和数量。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示它在溶液中电离为钠离子和氯离子。
3. 化合物的命名：化合物根据其组成和性质进行命名。
有机化合物通常根据它们的功能基团和碳原子数进行命名，无机化合物通常使用化学元素的名称进行命名。
三、常见化学元素与化合物1. 常见化学元素：常见化学元素包括氢、氧、碳、氮、铁、铜、锌等。
这些元素在自然界和生活中广泛存在，并且在许多化学反应和化合物中起重要作用。
2. 常见化合物：常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、硫酸、葡萄糖等。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结元素化合物是由两种或两种以上不同元素以确定的化学结构和比例结合而成的化合物。
它们是构成我们周围世界的基本组成部分，对于化学领域的研究具有重要意义。
本文将对元素化合物的基本概念、分类、性质和应用进行总结，希望能够为读者提供一些基础知识和参考信息。
首先，元素化合物可以根据其化学成分的不同进行分类。
最常见的分类方法是根据化合物中所含元素的种类和数量来进行分类。
例如，氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，而硫化物则是由硫元素和其他元素形成的化合物。
此外，还有酸、碱、盐等不同类型的元素化合物，它们在化学反应和生产中都起着重要作用。
其次，元素化合物的性质也是我们需要了解的重要内容。
元素化合物通常具有一定的化学稳定性和特定的物理性质。
例如，氧化物通常具有高的熔点和沸点，而酸则具有酸性。
此外，元素化合物的性质还包括其在化学反应中的活性、溶解性、导电性等方面的表现，这些性质对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
另外，元素化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氧化铁是一种常见的氧化物，它在建筑材料、颜料、磁性材料等方面都有重要应用。
硫化物在冶金、化工、材料制备等领域也有着重要作用。
另外，酸、碱、盐等元素化合物在食品加工、环境保护、药品生产等方面也发挥着重要作用。
总的来说，元素化合物是化学领域中的重要内容，它们的研究和应用对于推动科学技术的发展和改善人类生活水平具有重要意义。
通过对元素化合物的了解，我们可以更好地理解周围世界的构成和变化，为化学实验和工业生产提供参考和指导。
希望本文能够帮助读者对元素化合物有一个初步的了解，激发大家对化学领域的兴趣和热情。
化学元素化合物知识点复习
化学元素化合物知识点复习化学元素是构成物质的基本单位，化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的物质。
在化学中，理解和掌握化学元素和化合物的性质、命名规则以及反应特性是非常重要的。
下面是对化学元素和化合物知识点进行复习。
1.元素和其性质元素是指由具有相同原子序数（即原子核中质子数目相同）的原子组成的物质。
元素的性质基本上由其原子的结构所决定。
常见的元素有氢、氧、碳、金、铁等。
元素有一些重要的性质，包括原子序数、原子量、电子结构、化学惰性等。
2.元素的周期表元素周期表是一个将所有已知元素按照一定的规则排列起来的表格。
周期表按照原子序数排列，并按照元素的性质进行组织。
元素周期表提供了元素及其性质的重要信息，有助于理解元素的趋势和规律。
周期表可划分为周期和族，周期表示元素的主能级，而族表示元素的化学性质。
3.化合物和化学键化合物是由两个或更多不同元素的原子以化学键连接而成的物质。
化学键是保持原子之间结合的力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的，离子键是由正负离子吸引力而形成的，金属键是由金属离子的排列而形成的。
4.化合物的命名化合物的命名是为了标识和区分不同的化合物。
无机化合物命名通常遵循一定的规则，如化合物的正离子在前，负离子在后，离子的比例用最简单的方式表示。
有机化合物命名则采用一定的命名规则和前缀，如碳原子数、取代基等。
5.化合物的性质化合物的性质受到组成元素和它们之间的化学键性质的影响。
化合物可以分为有机化合物和无机化合物，它们的性质和用途也有所不同。
化合物可以具有不同的物理和化学性质，如溶解度、电导率、燃烧性等。
6.化合物的反应特性化合物可以进行各种化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应、酯化反应等。
不同的化合物会有不同的反应性质和反应机制。
了解化合物的反应特性对于理解反应机理和预测反应产物是非常重要的。
7.物质的摩尔质量和化学计量法则摩尔质量是一种用来表示化学物质质量的单位，它以克/摩尔（g/mol）为单位。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、概述元素化合物是由两种或更多元素结合而成的化合物。
在化学中，元素化合物是研究和应用的重要领域之一。
本文将从元素化合物的特点、分类到其在生活和工业中的应用进行总结。
二、元素化合物的特点1. 化学成分稳定：元素化合物由不同元素的原子经过化学反应，通过共价键和离子键等键结合成分子或离子。
这种结合使化合物具有稳定的化学成分和结构。
2. 物理性质多样：各种元素化合物具有多样的物理性质，包括颜色、溶解度、密度等。
这些性质决定了元素化合物的用途和特点。
3. 化学性质活泼：元素化合物根据其成分和结构具有不同的化学性质，包括酸碱性、氧化还原性等。
这使得元素化合物在化学反应中起到重要的作用。
三、元素化合物的分类根据元素的性质和结合方式，元素化合物可以分为以下几类：1. 无机化合物：由无机元素构成的化合物，如氧化物、氯化物、硫化物等。
无机化合物广泛应用于冶金、建筑、电子等各个领域。
2. 有机化合物：由碳元素和其他非金属元素构成的化合物，如烃、醇、酮等。
有机化合物是生命体系中重要的组成部分，也广泛应用于医药、农业、日用品等领域。
3. 金属化合物：由金属元素和非金属元素构成的化合物，如金属氧化物、金属硫化物等。
金属化合物具有优良的导电性和导热性，广泛应用于电子、航空等领域。
4. 有机金属化合物：由有机基团和金属元素构成的化合物，如有机锡化合物、有机铜化合物等。
有机金属化合物在有机合成和催化反应中具有重要作用。
四、元素化合物在生活中的应用1. 医药领域：许多药物是由元素化合物构成的，如硫酸镁、偏钙软骨素等。
这些化合物可以用于治疗疾病、促进人体健康。
2. 日用品领域：元素化合物广泛应用于日常生活中的各类产品，如肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
这些化合物提供了清洁、消毒和美化等功能。
3. 农业领域：农业中的肥料、杀虫剂和除草剂等产品往往含有元素化合物。
这些化合物可以提高农作物的产量和质量。
4. 环境保护领域：元素化合物在环境保护中发挥着重要作用，如废水处理、空气净化等。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
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一、特征结构
01. 直线型分子：C2H2CO2CS2
02. 平面型分子：C6H6C2H4
03. V字型：H2O
04. 三角锥型：NH3
05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4
06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2-
07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl
08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。
09. 形成化合物种类最多的元素：C
二、特殊物性
01. 有色物质
[固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄
红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕
黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑
紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑
白色腊状：白磷
[溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红
氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红
[气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕
02. 特殊状态
气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体
气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2
液态单质：Hg Br2
常见液态化合物：H2O
03. 特殊气味
臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯）
04. 焰色反应
Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红
三、特殊现象
01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）
02. 遇空气变为红棕色的气体：NO
03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+
04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+
05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32-
06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32-
07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2-
08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2
09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2
10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2
11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳
12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
13. 能使KMnO4(H+)褪色的物质：S2-、SO2、SO32-、HSO3-、不饱和烃、苯的同系物、酚、醛
14. 遇淀粉变蓝的：碘单质
15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2 NO2 Br2蒸气I2蒸气
四、特殊反应
01.与碱反应产生气体：Al、Si、NH4+
02. 与酸反应产生气体：金属遇非氧化性酸、氧化性酸；C、S遇浓硫酸、硝酸；CO32-、HCO3-、S2-、HS-、
SO32-、HSO3-遇非氧化性酸或氧化性酸
03. 与水反应产生气体：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3
04. 与Na2O2反应反应产生气体：CO2、H2O、H+
05. 既能酸反应又能与碱反应的物质：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS
等）、弱酸氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS 等]、氨基酸等
06. 几个电解反应：水、熔融Al2O3、熔融NaCl、饱和食盐水
07. 置换反应：
⑴金属→ 金属：
金属+ 盐== 金属+ 盐2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe
⑵金属→ 非金属：
金属+ 酸== 盐+ H2 金属+ 水== 氢氧化物+ H2
3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 == 2MgO + C
⑶非金属→ 非金属：
2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑ Cl2 + H2S == S↓+ 2HCl
Br2 + H2S == S↓+ 2HBr I2 + H2S == S↓+ 2HI
O2 + 2H2S == S↓+ 2H2O Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-Br2 + 2I - == I2 + 2Br -
C + H2O == CO + H22C + SiO2 == 2CO + Si
⑷非金属→ 金属：
H2 + CuO == Cu + H2O 3C + 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2
08. 受热分解产生2种或3种气体的反应：
NH4HCO3 == NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 == 2NH3 + CO2 + H2O NH4HSO3 == NH3 + SO2 + H2O (NH4)2SO3 == 2NH3 + SO2 + H2O NH4HS == NH3 + H2S (NH4)2S == 2NH3 + H2S
2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2
4HNO3 == 2H2O + 4NO2 + O2Cu(OH)2CO3 == CuO + 2CO2 + H2O 09. 有特殊条件的反应：
2KClO3二氧化锰△ 2KCl +3O22H2O2二氧化锰2H2O + O2
2SO2 + O2催化剂△2SO3N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3
4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O
CH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl CH2CH2 + H2催化剂CH3CH3
CH2CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH nCH2CH2催化剂-[-CH2-CH2-]-n
CHCH + HCl 催化剂CH2CHCl nCH2CHCl 催化剂-[-CH2-CHCl-]-n CHCH + H2O 催化剂CH3CHO C6H6 + HNO3浓硫酸△C6H5NO2 +
H2O
C6H5CH3 + Br2光照C6H5CH2Br + HBr C6H5CH3 + Br2Fe
C6H5BrCH3 + HBr
CH3CH2Cl + H2O NaOH △CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl NaOH 醇△CH2CH2 + HCl
CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2CH2 + H2O 2CH3CH2OH 浓硫酸140℃
C2H5OC2H5 + H2O
2CH3CH2OH + O2Cu △2CH3CHO + 2H2O nC6H5OH + nHCHO 催化剂△
(C6H4CH2)n + nH2O
CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + H2O 硫酸△
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + NaOH △CH3COONa + C2H5OH C12H22O11 + H2O 硫酸△
2C6H12O6
(C6H10O5)n + nH2O 硫酸△nC6H12O6 + nC6H12O6nH2NCH2COOH 催化剂
-[-NHCH2CO-]-n + nH2O
10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO−
−催化剂4N2+6H2O
−→
11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮
12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应：
H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2↑ + 2H2O
Ba(HSO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2SO2↑ + 2H2O [ Ba(HSO3)2可为Ca(HSO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]
Ba(HCO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O [Ba(HCO3)2可为Ca(HCO3)2 ，H2SO4可为HSO4- ]
Na2S2O3 + H2SO4 == S↓ + SO2↑ + Na2SO4 + H2O [ H2SO4可为HSO4- 或H+ ]
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO4可为NH4HSO4，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]
(NH4)2SO3 + Ba(OH)2 == BaSO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O [(NH4)2SO3可为NH4HSO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O[(NH4)2CO3可为NH4HCO3，Ba(OH)2可为Ca(OH)2 ]
2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ [S2- 可为HS-、CO32-、HCO3- ]
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ [CO32- 可为HCO3- ]。