铝铁化合物知识点总结
高一铁铝知识点总结
高一铁铝知识点总结在高一的学习过程中，我们接触到了很多化学知识，其中铁铝是其中的一部分。
本文将对高一铁铝相关的知识点进行总结。
1. 铁的性质和应用：铁是一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度大、延展性好、熔点高；- 可以与氧气发生反应，生成氧化铁，即生锈；- 在空气中易被氧化，因此需要进行防锈处理；- 广泛应用于建筑、交通、制造业等领域。
2. 铁的提取和冶炼：铁的主要提取方法是高炉法，具体步骤如下：- 矿石破碎：将铁矿石经过破碎设备破碎成适当大小；- 焙烧：通过高温将矿石中的杂质氧化或蒸发；- 还原：在高炉内加入焦炭，使其与氧化铁反应生成铁，同时产生大量的炉渣；- 炼铁：通过冶炼过程使得铁和炉渣分离。
3. 铁与空气中氧的反应：铁与空气中氧气反应生成氧化铁，这是一种氧化反应。
而在潮湿的环境中，铁与水中的氧气发生反应，生成水合氧化铁，即铁锈。
4. 铝的性质和应用：铝是另一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度小、延展性和导电性好；- 耐腐蚀性强，不易被氧化；- 铝的氧化膜可以通过阳极氧化的方式增加其耐腐蚀性；- 广泛应用于航空、建筑、电子等领域。
5. 铝的提取和冶炼：铝的主要提取方法是电解法，具体步骤如下：- 研磨：将铝矿石研磨成粉末；- 酸浸：将粉末与浓硫酸反应，生成硫酸铝；- 过滤：将硫酸铝溶液过滤，去除杂质；- 电解：通过电解过程在电解槽中提取纯铝。
6. 铁铝合金：铁和铝合金是一种常见的金属合金，具有以下特点：- 具有优良的力学性能，比纯铁和纯铝更强硬、更耐腐蚀；- 在航空、汽车制造等领域有广泛应用。
总结：铁和铝是高中化学中的重要元素，它们的性质、提取和应用都是我们需要了解的内容。
铁的氧化反应和铝的电解提取是学习上的重点。
理解铁铝合金的制备和应用对于掌握材料工程方面的知识也是至关重要的。
通过深入了解这些内容，我们可以更好地理解和应用化学知识，并在未来的学习和工作中有所帮助。
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
人教版必修一铝铁的重要化合物
H2O•HAlO2
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3是中和 胃酸的药剂之
Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 一。
从上述实验中，试判断Al(OH)3具有什么性质？
❖制备Al(OH)3，选用弱碱溶液（氨水）好，还 是强碱溶液好？为什么？
注意：
Al(OH)3 显两性 , 不溶于较弱的酸，如H2CO3; 不溶于弱碱，如NH3·H2O ，
一、铝的重要化合物
1.氧化铝——Al2O3
Al2O3为白色粉末，难溶于水，熔点高，天然 产的无色Al2O3晶体俗称刚玉。硬度仅次于金 刚石。
刚玉 （Al2O3）
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
用途： 冶炼金属铝的原料；耐火材料（耐火坩
锅、耐火管、耐高温的实验仪器等）
化学性质——两性氧化物 写出氧化铝和酸、碱反应的化学方程式和离子 方程式: Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
涂保护层——腐蚀铜版——清洗得线路版
小结2： Fe、Fe2+、Fe3+相互转变 Fe
Fe2+
氧化剂：O2、Cl2、Br2等 还原剂：S2-、I-、SO32-、Cu 、 Fe
Fe3+
练习：
1.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 铁，粉 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入 氯水， 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 ，可加入 铁粉。
两性氢氧化物 Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O
高一化学铝和铁知识点大全
高一化学铝和铁知识点大全导言：高一化学是学生接触到化学知识的起点，其中铝和铁是常见的金属元素。
本文将全面介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，帮助学生更好地理解这两种金属元素的性质、应用和相关实验。
一、铝的性质与应用1. 物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，是轻金属中的一种。
它的密度较低，比铁轻，但比水重。
铝的熔点较低，为660.32°C，烧蚀时持续生成一层阻挡铝青铜的阳极氧化膜。
2. 化学性质铝在空气中能形成一层致密的氧化铝膜，具有优良的耐腐蚀性，能防止进一步的氧化反应。
铝能够与非金属反应生成相应的化合物，如与氯气反应生成氯化铝。
3. 应用领域铝被广泛应用于各个领域，例如航空航天、汽车制造、建筑材料等。
由于其轻便且抗腐蚀性能好，因此可用于飞机、汽车等运输工具的制造。
同时，铝也是建筑材料中的重要组成部分，它的耐候性和可加工性使其成为一种理想的选材。
4. 铝制备方法铝的主要制备方法有电解法和热法两种。
电解法是通过电解氧化铝溶液得到纯铝，而热法则是通过还原铝矾土得到铝。
二、铁的性质与应用1. 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有较高的密度和强度。
它有良好的延展性和导电性，易被锻造成各种形状。
2. 化学性质铁容易与氧气发生反应，形成氧化铁。
铁在水蒸气中易受潮并生锈，所以需要采取措施防止铁制品受潮。
此外，铁还可以与非金属元素进行反应，如与硫反应生成硫化铁。
3. 应用领域铁是人类应用最广泛的金属之一，广泛用于建筑、制造业、冶金和汽车等领域。
铁可以制成钢材，用于建筑和桥梁的建设；铸铁则用于制造机械设备和汽车发动机的零部件。
4. 铁的提取方法铁的常见提取方法是高炉法，利用高温将矿石中的铁与石灰石等物质还原得到铁铁液。
另外，还可以使用电解法、氧化还原法等方法提取铁。
三、相关实验化学实验在学习化学过程中起着重要的作用。
在学习铝和铁的化学性质时，以下是一些相关实验可以帮助理解：1. 铝锌电池实验：通过使用铝和锌制作电极，观察电池产生电流的现象。
铝铁化合物知识点总结
文/ 林云佳（天津市胸科医院超声科主治医师）【指导老师】关欣（天津市胸科医院超声科主任医师）二尖瓣狭窄的主要病因是风湿性心脏病，其次为老年性退行性改变，其他较少见的病因为先天性畸形。
风湿性二尖瓣狭窄的主要病理改变是前后叶交界区的黏连，其次为瓣下腱索融合、缩短以及瓣叶增厚，在病程晚期，瓣膜发生钙化可进一步限制瓣膜的运动。
超声心动图在二尖瓣狭窄的诊断中起着重要的作用。
风湿性二尖瓣狭窄的超声心动图改变较为鲜明，瓣叶增厚和钙化主要发生在瓣叶尖部；而老年性退行性变二尖瓣狭窄的瓣叶增厚和钙化则以瓣叶根部为主，因此病因诊断并不困难。
二尖瓣狭窄程度的分级，可用二维超声直接勾画法测量二尖瓣瓣口面积，这是评估二尖瓣狭窄的特征性指标，同时需要232020.10 No.29图1 二尖瓣瓣口面积图2 平均压差图 6～7 连续方程法图 6 左室流出道内径 图 7 VTI 左室流出道图3图4图5在二尖瓣短轴瓣尖切面直接勾画，得到二尖瓣瓣口面积0.715cm 2。
两个不同心动周期最大压差不同，分别为49mmHg及55mmHg，但平均压差均为24mmHg。
下降支斜率存在转折（图3箭头所指处），因此测量下降支斜率时既不应该测整个下降支（图4的ac段，测值为1.00cm 2），也不应该测量舒张早期下降支斜率（图4的ab段，测值为1.86cm 2），而应测量舒张晚期的斜率（图5的bc段，测值为0.78cm 2，与二维超声直接勾画的测值最接近）。
于胸骨旁左室长轴切面主动脉瓣下1cm处测量左室流出道内径（Zoom可以减少测量误差），左室流程道速度时间积分（VTI 左室流出道）亦在主动脉瓣下同样位置用脉冲多普勒PW测量，连同图2测量的二尖瓣瓣口速度时间积分，机器自动计算出二尖瓣瓣口面积为0.67cm 2。
■（发稿编辑：邱华艳）测量二尖瓣瓣口面积，二维超声心动，压力降半时间测量，平均压力差24mmHg。
所测值均达到二尖瓣重。
铝和铁的重要化合物
H2O
Al(OH )3
(2)偏铝酸钠溶液中通入 CO 2
2AlO-2
CO
2 (少量)
3H 2 O
2Al(OH )3
CO
23
AlO
2
CO
2
(过量)
2H2O
Al(OH )3
HCO
3
4、有关Al(OH)3沉淀图像：
实 验
将NaOH逐滴滴入 AlCl3中至过量
将AlCl3逐滴滴入 到NaOH中至过量
离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
某些药物、食物中 含有Al的化合物
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有K+的实验为灼烧，透过蓝色钴玻璃火
焰为紫色（焰色反应）
2、晶体中含有水的实验为 无水硫酸铜变蓝 3、晶体中含有Al3+的实验为 加入过量的氢氧化钠
二、铝的化合物： 1、氧化铝：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很 高。（红和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O
B.和强碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O
Al2(SO4)3溶 液中滴加
NaOH溶液
先出现白色 沉淀，后沉 淀逐渐溶解
Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、铝的重要化合物
1、Al2O3
物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
用途：冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。
化学性质：Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3++3H2O
b、与强碱反应（NaOH）：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O
2、氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3的实验室制法
【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀
②Al(OH)3的两性
两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O
③硫酸铝钾KAl(SO4)2
（1）复盐：有两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐
（2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42-
十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。
3、“铝三角”及其之间的相互转化
①．Al3+→Al(OH)3，
(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：
Al3++30H-(少量)= Al(OH)3↓
(2)可溶性铝盐与氨水反应：
Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+
②．Al(OH)3→Al3+
Al(OH)3溶于强酸溶液：
Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
③．Al3+→AlO2-
可溶性铝盐与过量的强碱反应：
Al3++40H-(过量)= AlO2-+2H20
④．AlO2-→Al3+
偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：
AlO2- +4H+=Al3++2H20
⑤．AlO2-→Al(OH)3，
(1)偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸：
AlO2-+H+(少量)+H20=Al(OH)3↓
(2)偏铝酸钠溶液中通入C02：
2AlO2-+C02(少量)+3H20=2Al(OH)3↓+C032-
AlO2-+C02(过量)+2H20=Al(OH)3↓+HC03-
⑥．Al(OH)3→AlO2-
Al(OH)3溶于强碱溶液：
Al(OH)3+0H-= AlO2-+2H20
[特别提醒]Al(OH)3易跟强酸、强碱反应，但不能跟弱酸（如H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O 等）反应。
4、有关计算
①．有关Al(OH)3，沉淀的图象分析
②．滴加过程中铝元素的存在形式分析
(1)向1L1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
(2)向1L1mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸
[特别提醒]向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，计算生成amolAl(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱（酸）不足和碱（酸）过量。
计算时要注意讨论分析。
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
FeO Fe2O3Fe3O4
铁元素化合价+2 +3 +2、+3
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物
与非氧化性酸
反应FeO+2H + =Fe2+
+H2O
Fe2O3+6H + =2Fe3+
+3H2O
Fe3O4+8H + =2Fe3+
+ Fe2++4H2O
与还原剂反应
FeO+CO
Fe+CO2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
用途红色油漆和涂料；赤
铁矿是炼铁原料
注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。
氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
（2）铁的两种氢氧化物的比较
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水
与盐酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O
与硝酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=
3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2
2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2
热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)
3 Fe2O3 +3H2O (3)Fe3+、Fe2+的检验：
Fe3+的检验: ①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液
现象：溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象：有红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
红褐色
Fe2+的检验: ①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。
现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色
反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀
反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红
褐色
(4)Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
a．Fe只具有还原性，可以被氧化剂化 (1)与弱氧化剂反应
Fe能被S、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+，如Fe+S==FeS，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(2)与强氧化剂反应
Fe能被Cl2、HN03等强氧化剂氧化为Fe3+，如：2Fe+3C12=2FeCl3
b．Fe2+既具有氧化性又具有还原性
(1)与强氧化剂反应
Fe2+遇到强氧化剂(如Cl2、HN03、KMn04)时，被氧化为Fe3+，
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。
(2)与强还原剂反应
当Fe2+遇到C、Al、Zn、C0等强还原剂时，可以被还原为Fe，Fe2++Zn=Zn2++Fe，
c．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe
(1)Fe3+被强还原剂C、C0、Al等还原为Fe，如：Fe203+3CO====2Fe+3C02、Fe203+2A1====2Fe+Al203。
(2)Fe3+被弱还原剂Fe、Cu、I-等还原为Fe2+，如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
[特别提醒](1)不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
(2)亚．铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。