烟台市中英文学校2021届高三期末考试化学试卷及答案
山东省烟台市中英文学校2021届高三上学期冬学竞赛化学试题
山东省烟台市中英文学校2021届高三上学期冬学竞赛化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题选项传统文化化学角度解读A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B 百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C 三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语或描述中，正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．四氯化碳的电子式：D．CO2的比例模型：A B C D配制0.10mol·L-1NaOH溶液除去氯气中的HCl 实验室制取氨气用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差A．A B．B C．C D．D4. 合成导电高分子材料 PPV 的反应：n+n+（2n-1）HI下列说法正确的是（）A．合成 PPV 的反应为加聚反应B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度5. 某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应6. [2016北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 ?25 ?47 6A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来7. 下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅲ中O+O = O2是吸热过程C．过程Ⅱ可表示为O3+Cl? = ClO+O2D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂9. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
山东省烟台市中英文学校2020年高三化学测试题含解析
山东省烟台市中英文学校2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略2. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。
下列有关叙述一定正确的是A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等B c点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D. d点时：参考答案：略3.参考答案：D4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子参考答案：A5. 下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 LC．常温常压下，11.2 LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略6. (08惠州调研)向各盛有100L水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠，固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是（）A．C>B>AB．B=C>AC． B=C<AD．B>C>A参考答案：答案：B7. 下列离子方程式错误的是A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+ CO2B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3C．证明Al(OH) 3有酸性：Al( OH)3 +NH3．H2O= AlO2- +NH4+ +2H2OD．证明氧化性Fe3+> Cu2+：2Fe3+ +Cu=Cu2++ 2Fe2+参考答案：C8. 在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为( )A. 0.4molB.0.2 molC. 0.225molD.无法计算参考答案：B略9. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是参考答案：C10. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mo l B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案：C略11. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式：B. 的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. NaHCO3的电离方程式：参考答案：C略12. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。
2021-2022学年山东省烟台市双语学校高中部高一化学期末试题含解析
2021-2022学年山东省烟台市双语学校高中部高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A．NaOH表现碱性B．NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C．每生成1molN2转移10mole﹣D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，结合化合价的变化分析判断．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH表现碱性，故A正确；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N 元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B错误；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合价由+5降低到0价，所以每生成1molN2转移10mole﹣，故C正确；D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合价升高为还原剂，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故D正确．故选B．2. 丙烯酸（CH2 = CH—COOH）能发生的反应可能有（）① 加成反应② 水解反应③ 酯化反应④ 中和反应⑤ 氧化反应A．只有①③B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤参考答案：C略3. 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A．热稳定性H2O比H2S强 B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高 D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu 反应生成Cu2S参考答案：C略4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略5. 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸A．①② B．③④ C．①③ D．②④参考答案：C略6. 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3 、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220Ca参考答案：D略7. “绿色化学实验”进课堂。
山东省烟台市化学高三上学期试卷与参考答案
山东省烟台市化学高三上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、称量药品时，必须使用天平，不能用手直接接触固体药品。
B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。
C、过滤实验中，滤纸应该紧贴漏斗内壁。
D、在稀释浓硫酸时，应该将水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间。
B. 共价键通常存在于非金属元素和非金属元素之间。
C. 金属键通常存在于金属元素和金属元素之间。
D. 氢键通常存在于金属元素和金属元素之间。
3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应物浓度越高，化学反应速率越快B、温度越高，化学反应速率越慢C、催化剂的加入会降低反应活化能，从而提高化学反应速率D、压强对有气体参与的反应速率没有影响4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙酸和甲酸甲酯D. 丙烯和环丙烷5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、非金属元素之间只能形成共价键C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D、所有的极性分子都含有极性键6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质7、下列物质中，属于有机物的是（）A. H2O2（过氧化氢）B. CO（一氧化碳）C. HNO3（硝酸）D. CH4（甲烷）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、温度越高，反应速率越快C、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物和生成物的能量D、反应物浓度越高，反应速率越快9、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CO2D、KCl10、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键是由不同元素的原子通过共享电子对形成的B、离子键是由相同元素的原子通过得失电子形成的C、金属键是由金属原子通过共享价电子形成的D、氢键是一种特殊的共价键11、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 离子键是由两个相同电荷的离子之间的静电吸引力形成的。
山东省烟台市中英文学校2022年高三化学测试题含解析
山东省烟台市中英文学校2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
操作顺序不正确的是（）A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．③①②⑤④ D．②③①⑤④参考答案：B略2. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液参考答案：答案：D3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（没配平）。
下列有关说法正确的是 ()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D 略4. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1价，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误。
2021年山东省烟台市海阳双语中学高三化学期末试题含解析
2021年山东省烟台市海阳双语中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：（）A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝3 D．a＝3，b＝3参考答案：A【Ks5u解析】 X（g）+a Y（g） b Z（g）．起始量（mol） 1 a 0变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）0.5 0.5a 0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量3/4，则得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；计算得到：2b=a+1；依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，选A。
2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙参考答案：C略3. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略4. 下列图象正确的是()参考答案：A略5. （1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸参考答案：A6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0参考答案：A略8. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+ CO2↑+Mn2++ 1 。
2021届山东省烟台市中英文学校高三上学期冬学竞赛理科综合化学试卷及解析
2021届山东省烟台市中英文学校高三上学期冬学竞赛理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cd-112一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A．酒放置时间长,部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质,具有果香味,A项正确；B．工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去,B项错误；C．在雷电作用下空气中N2和O2反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐,增加土壤中氮肥含量,有利于作物生长,C项正确；D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同,焰色反应是物理变化,D项正确；答案选B。
2. 下列化学用语或描述中,正确的是( )A. 对硝基甲苯的结构简式：B. SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质C. 四氯化碳的电子式：D. CO2的比例模型：【答案】D【详解】A．在对硝基甲苯中,N原子与苯环上的C原子形成共价键,应直接相连,其结构简式为,故A错误；B．在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物为电解质,二氧化硫自身不能电离,是非电解质,故B错误；C．四氯化碳分子中,每个C与四个Cl形成四对共用电子对,C、Cl原子均满足8电子稳定结构,其电子式为,而上述电子式的表达式中Cl的孤对电子未标出来,故C错误；D．二氧化碳为直线型结构,C的原子半径大于O原子半径,其比例模型为,故D正确；答案为D。
3. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A B C D。
山东省烟台市海阳双语中学高三化学联考试题含解析
山东省烟台市海阳双语中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略2. 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水电离出的C(H+) =10-13 mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：DA项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性条件下，能氧化I－、SO32－；错误；B项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性和Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，由水电离出的c( H+)=10-13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32－与H+能反应，故C错。
3.参考答案：4. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。
下列物质中能满足上述结果的是A．H2 B．CO C．C2H2O4 D．C12H22O11参考答案：C略5. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种 B. 14种C．12种 D. 9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。
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高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ni 59Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（） A ．液态植物油制成人造奶油B ．无定形硅应用于光伏发电C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料 2．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．1mol 22H O 中含有A N 个B ．4．6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目一定是A 0.5N C ．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD ．将含0．1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于A 0.1N 3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是（） 实验操作目的A ．石油分馏B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C ．测量氨气体积D ．制取干燥的氨气4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅（不考虑水的电离和离子水解）。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是（） 阳离子 32223Na Fe Ba Fe Mg Al ++++++、、、、、阴离子223334OH NO HCO CO SO Cl ------、、、、、A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是（） A ．分子式为162824C H N OB ．该有机物既能与酸反应又能与碱反应C ．该有机物分子中含有3个手性碳原子D ．1mol 该有机物最多能与3mol 2H 发生加成反应6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。
已知室温下，10.1mol L A -⋅的水溶液pH 为1，B 分子中含有10个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（） A ．X 、Y 形成的二元化合物只有两种 B ．Z 元素在同周期元素中半径最小C ．W 、Y 组成化合物的沸点一定低于W 、Z 组成化合物的沸点D ．D 中各原子均满足最外层8e -稳定结构7．我国科研人员发现了一种新型超导体322Bi O S Cl ，由[]222Bi O +和[]22BiS Cl 交替堆叠构成。
已知Bi 位于第六周期VA 族，下列有关说法错误的是（） A ．Bi 的价电子排布式为10235d 6s 6p B ．有关元素的电负性：O Cl S >> C ．322Bi O S Cl 属于含共价键的离子化合物D ．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p 区8．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是（）A ．用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇B ．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃C ．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D ．1mol 该有机物能与足量金属Na 反应产生2H 22.4L(STP)9．过氧化钙（2CaO ）在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。
实验室制备反应：22232224Ca H O 2NH 8H O CaO 8H O 2NH +++++=⋅↓+，装置如下图所示。
下列说法错误的是（）甲乙A ．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B ．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C ．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D ．反应过程中3NH 不断中和2Ca+和过氧化氢生成的H +，促进反应进行10．工业综合处理含4NH +废水和含222N CO SO NO CO 、、、、的废气，得无毒气体b ，流程如下：下列说法错误的是（）A ．“固体”中主要含有3CaCO 、3CaSOB ．X 气体、NO 与23Na CO 溶液的离子反应：223224NO O 2CO 4NO 2CO --++=+ C ．处理含+4NH 废水时，离子反应：4222NH NO N 2H O +-+=↑+D ．捕获剂捕获气体a 中CO 发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．以()334CH NHCO 为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式()34CH NOH ]是一种高效、绿色工艺技术。
原理如图，M 、N 是离子交换膜。
下列说法错误的是（）A ．a 是电源正极B ．M 为阴离子交换膜C ．()334CH NHCO 中C 、N 原子均为3sp 杂化D ．通过1mol 电子时，电解池中可产生16．8L（STP ）气体12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。
工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法正确的是（）A ．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B ．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快C ．步骤③离子方程式：2223422Cu2Cl SO 2OH 2CuCl SO H O +----+++=↓++D ．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 13．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是（） 已知：17SP K (AgI)8.310-=⨯()()()()()()3273 223c Ag NH K Ag NH 1.1210c Ag c NH +++⎡⎤⎣⎦⎡⎤==⨯⎣⎦⋅综定A ．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B ．()321mol Ag NH +⎡⎤⎣⎦中含有A 8N 个σ键 C ．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配 D ．AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液14．室温，将10mL 浓度为11mol L -⋅的32CH NH 、2NH OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V 是溶液体积（mL ），pOH lgc(OH)=-。
已知：32233CH NH H OCH NH OH +-++；223NH OH H O NH OH OH +-++。
下列说法正确的是（）A ．该温度下，()b 2K NH OH 的数量级为910-B ．当lg V 3=时，水的电离程度：232NH OH CH NH >C ．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：232NH OH CH NH >D ．等浓度的33CH NH Cl 和3NH OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等 15．Zewail 创立的飞秒（151fs 10s -=）化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。
例如HI 与2CO 的反应过程片段为：H OCO HOCO1000fsHO CO +→+。
下列有关说法正确的是（）A ．中间产物HOCO 属于有机化合物B ．反应起点为HI 离解为H 和I 自由基，终点为HO 自由基与I 自由基结合C ．HOCO 经1000fs 离解为HO 自由基和CO ，说明HI 与2CO 的反应速率极快D ．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。
回答下列问题：I ．工业上主要采用乙烯直接水合法()22232CH CH H O CH CH OH =+→制乙醇。
（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合．．．．的反应机理大致如下： i ．223322CH CH H OCH CH H O ++=++ii ．322322CH CH H O CH CH OH +++iii ．3222323CH CH OH H O CH CH OH H O ++++随着反应进程，该过程能量变化如图16-1所示。
下列有关说法正确的是_______（填字母标号，下同）。
a ．该反应过程中i~iii 步均释放能量 b ．第i 步反应的活化能最大，决定总反应速率 c ．32CH CH +和322CH CH OH +是反应的中间产物 （2）已知：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+的反应速率表达式为()()242 C H H O v k c c =⋅正正，()25C H OH v k c =逆逆，其中 k 正、k 逆为速率常数。
若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。
a ． k 正增大，k 逆减小b ． k 正减小，k 逆增大 c ． k 正减小的倍数大于k 逆d ． k 正减小的倍数小于k 逆 Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：222522CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)++保持压强为5MPa ，向密闭容器中投入一定量2CO 和2H 发生上述反应，2CO 的平衡转化率与温度、投料比()()22n H m n CO ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的关系如图所示。
（1）投料比由大到小的顺序为_________________________。
（2）若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______（填标号。
a ．容器内气体密度不再变化b ．容器内气体平均相对分子质量不再变化c ．2CO 的体积分数不再变化 d．容器内()()22n H n CO 不再变化e ．断裂A 3N 个H —H 键的同时生成A 1.5N 个水分子（3）若3m 3=，则A 点温度下，该反应的平衡常数p K 的数值为_______（p K 是以分压表示的平衡常数）；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时2CO 的转化率___________50%（填“>”、“=”或“<”）。
17．（12分）化学小组为探究2SO 在酸性KI 溶液中的反应，利用如图装置进行实验：甲乙丙丁戊I ．排出装置内的空气。
减缓2CO 的流速，向丁装置中通入2CO 和2SO 的混合气体。
Ⅱ．一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。
摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ．持续向丁装置中通入2CO 和2SO 混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ．再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加2BaCl 溶液，产生白色沉淀。