江苏省无锡市江阴市高级中学2019-2020年高一下学期期中考试化学试卷无答案
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一下学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律 _________ B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子( Pd)的说法不正确的是A．质量数为106 B．质子数为 46 ________ C．电子数为46 D．中子数为463. 下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：____________________ B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H ________ D．氯原子的结构示意图：4. 某元素的原子核外有三个电子层， M 层的电子数是 L 层电子数的 1/2 ，则该元素的符号是A ． Li_________________________________B ． SiC ． AlD ． K5. 下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe 2 O 3 的铝热反应B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应C．NaOH溶液与CH 3 COOH溶液反应D．甲烷在O 2 中的燃烧反应6. 将N 2 和H 2 置于 2L 密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH 3 。
在这段时间内用N 2 浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L －1 ·min －1 ___________________________________B．0.1mol·L －1 ·min －1C．0.2mol·L －1 ·min －1___________________________________________ D．0.4mol·L －1 ·min －17. 下列各个装置中能组成原电池的是8. 下列过程中离子键被破坏的是A．HCl晶体溶于水 B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水 D．NaCl晶体受热熔化9. 下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸 ___________________________________ B．干冰和CO 2C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷10. 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4____________________________________ D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 211. 元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2 XO 3 ，则X的气态氢化物的分子式为A．HX______________ B．H 2 X C．XH 3___________ D．XH 412. 对于反应：2SO 2 ＋O 2 2 SO 3 ，下列说法不正确的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．通入过量的O 2 可以使SO 2 转化率达到100℅D．增大O 2 浓度可以增大反应速率13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素 ________ B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素14. 下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是A．SO 2 和SiO 2________ B．CCl 4 和KCl C．NaOH和CaCl 2________ D．CO 2 和H 2 S15. 右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。
苏教版某高中高一化学下学期期中试题及答案解析
江苏省江阴市二中、要塞中学等四校2019-2020学年高一化学下学期期中试题时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共78分）一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A ．氢气B ．煤炭C ．天然气D ．石油2.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md ”表示，中文命名为“钔”。
核素258101Md 的质量数为A ．101B ．157C ．258D ．3593.Mg 和Si 都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A ．质子数B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数4.已知2H 和3H 都是制造氢弹的原料。
下列关于2H 和3H 的说法正确的是A ．2H 和3H 的质子数不同B ．2H 和3H 互为同位素C ．2H 和3H 是同一种核素D ．3H 原子的电子数为35.关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．0族原子的最外层电子数均为8 6.下列化学用语书写正确的是A ．氯原子的结构示意图：B ．含有6个中子的碳核素：146CC ．氯化钠的电子式：Na ····Cl ···· D ．臭氧的化学式：O 3 7.下列物质含有离子键的是A ．H 2B ．CO 2C ．NH 3D ．NaOH8.下列过程要吸收热量的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．浓硫酸溶于水9.下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O210.下列各组比较中，正确是A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．稳定性：HF＞H2O＞NH3C．酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH11.1mol碳完全燃烧可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H=+393.5kj/mol B．C(s)+1/2 O2(g) =CO (g)△H=-393.5KJ/mol C．C+ O2 =CO2 △H=-393.5kj/mol D．C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H=-393.5KJ/mol 12.已知一定条件的变化：P (白磷) P(红磷)，下列说法正确的是A．是物理变化 B．白磷和红磷关系是同分异构体C．白磷和红磷关系是同素异形体 D．白磷和红磷混合后是纯净物13.某元素正一价阳离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是:A．第二周期ⅠA 族 B．第二周期ⅦA族C．第三周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族14.下列微粒中，与OH—具有相同质子数的是:A．Cl— B．F— C．Na+ D．NH315.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是：A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉16.关于化学反应中的说法错误．．的是：A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应17.下列说法正确的是：A．氯化氢溶于水，能电离出Cl—、H+，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服I—I键C．氧气和臭氧的关系是同位素D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体18.下列装置能够组成原电池的是：酒精 AgNO3(aq) 蔗糖稀硫酸A B C D19.下列各物质中，化学键类型不同的是A． H2O、 CO B．MgF2、H2O C．KOH、Mg(OH)2 D．HCl 、HBr20．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．制半导体的元素 D．制耐高温材料的元素21.下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是A. 水的电解B. 生石灰的熔化C.酒精的蒸发D. 氯化钠的电离22.现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述，如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z 元素最高正价是＋7价下列有关说法中正确的是A. 元素的非金属性：Z＞TB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞TC. 气态氢化物的热稳定性：X＞YD. Z、T两种元素中原子半径最大的是Z23.反应2NO+2CO N2 +2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率 B．减小CO浓度能加快反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物24.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是A．HCl的热稳定性比H2S的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体25.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱26.某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确．．．的是：A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能D．该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑第Ⅱ卷（非选择题，共22分）二、（本题包括3小题，共22分）27. (10分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1 ①2 ②③④3 ⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该物质的晶体，气化过程中克服的微粒间作用力为_______________________（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为 ___________________ 28.（6分）下如图所示，是原电池的装置图。
2019-2020年江苏省无锡市江阴暨阳中学高一化学模拟试题含解析
2019-2020年江苏省无锡市江阴暨阳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2O NH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水．【解答】解：氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2O NH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水，反应方程式为NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的阳离子为NH3D+，故选A．2. 溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr＋H2O == HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色参考答案：D4. “mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是（）A．密度 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度参考答案：A略5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C 错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D 错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．6. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B7. 元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数参考答案：D由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则A. 水分子、氨气分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：⑤＞④＞⑨，A错误；B. 该表中标注的元素⑩是铁，处于第四周期Ⅷ族，B错误；C. 元素⑥和⑦的原子序数相差1，C错误；D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质氧气和臭氧含有相同的原子数，D正确，答案选D。
江苏省无锡江阴市2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题
2020┄2021学年第二学期高一期中考试化学学科试题（满分100分，考试时间90分钟）你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1 N-14 Cl-35.5请务必答在“答题卷”上！第一卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说 B．提出了分子学说C．发现了稀有气体 D．发现了元素周期律2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：C．Cl—离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：3. 下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg（OH）2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应7．下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子多C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能8. 可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v（A）＝0.15mol/（L·min）B．v（B）＝0.6 mol/（L·min）C．v（C）＝0.3 mol/（L·min）D．v（D）＝0.1 mol/（L·min）9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
2019—2020学年度无锡市第一中学第二学期高一期中考试高中化学
2019—2020学年度无锡市第一中学第二学期高一期中考试高中化学化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu —64讲明：选择题答案填在答案栏中，其余试题直截了当在试卷上作答。
一、单项选择题：〔每题l.5分，共45分〕1．13C—NMR〔核磁共振〕，15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸〔〕A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是〔〕A．①②B．②③C．③④D．②④3．某同学写出以下烷烃的名称中，不正确的选项是〔〕A．2，3一二甲基丁烷B．2，2一二甲基丁烷C．3一甲基一2一乙基戊烷D．2，2，3，3一四甲基丁烷4．以下表达中错误的选项是〔〕A．原子半径Na>Si>Cl B．稳固性SiH4<HCI<H2SC．金属性Na>Mg>A1 D．酸性H3PO4<H2SO4<HCIO45．以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是〔〕A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H86．Na+、F—、Ne能够归为一类，与它们同为等电子体〔即核外电子总数相等的微粒〕的粒子组是〔〕A．H2O、Ar B．K+、H2O+C．NH3、NH4+ D．OH—、O22—7．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，以下关于A和B的表达正确的选项是〔〕A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似8．煤的气化是煤高技、洁净利用的方向之一，以下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中〔〕A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4，C n H m，COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大二、选择题〔每题有l～2个选项符合题意，每题3分，共4分〕9．以下表达正确的选项是〔〕A．乙烯的结构简式为：CH2一CH2B．石英的化学式为：CaSiO3C．在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．Ar原子的结构示意图为：10．在以下有关晶体的表达中错误的选项是〔〕A．离子晶体的构成微粒是离子，因此离子晶体中只含离子键B．原子晶体的熔沸点一样专门高C．金属晶体的熔沸点均专门高D．稀有气体的原予能形成分子晶体11．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8．96 L〔标准状况〕，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，假设氢氧化钠溶液增重26 4g，那么原混合气体中乙烷的物质的量为〔〕A．等于0.1 mo1 B．大于或等于0.2mol，小于0.3toolC．等于0.2mol D．大于0.1mol小于0.3mol12．美国康乃尔大学的魏考克斯〔c Wilcox〕所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。
江苏省江阴市二中、要塞中学等四校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2019-2020年第二学期高一期中考试化学学科试题时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共78分）一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A. 氢气B. 煤炭C. 天然气D. 石油【答案】A【解析】【详解】煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等均为可再生能源，属新能源，故答案为A。
2.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为Md的质量数为“钔”。
核素258101A. 101B. 157C. 258D. 359【答案】C【解析】Md左上方258即为该核素的质量数，故答案为C。
【详解】核素2581013.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A. 质子数B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数【答案】B【解析】【详解】A．Mg的质子数为12，而Si的质子数为14，则质子数不等，故A错误；B．Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，原子核外电子层数均为3，故B正确；C．Mg的核外电子数为12，而Si的核外电子数为14，则核外电子数不等，故C错误；D．Mg原子最外层电子数为2，而Si原子最外层电子数为4，则原子最外层电子数不等，故D 错误；故答案为B。
4.已知2H和3H都是制造氢弹的原料。
下列关于2H和3H的说法正确的是A. 2H和3H的质子数不同B. 2H和3H互为同位素C. 2H和3H是同一种核素D. 3H原子的电子数为3【答案】B【解析】【详解】2H和3H都是氢元素，都含有1个质子，1个电子，2H含有1个中子，3H含有2个中子，互为同位素，答案选B。
江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
江苏省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列做法与环保理念不符合的是A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量________B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C. 使用可降解塑料减少“ 白色污染”D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲醇的结构式： CH 4 OB. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为 16 、中子数为 17 的硫原子：________D. 硫化氢分子的电子式：3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. KAl(SO 4 ) 2 • 12H 2 O 能水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B. SO 2 有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C. MnO 2 有较强的氧化性，可作 H 2 O 2 分解的氧化剂D. Si 是半导体材料，可用于制光导纤维4. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大。
X 、 W 在同一主族， Z + 与 Y 3- 具有相同的电子层结构， X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。
下列说法不正确的是A. X 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. 由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的氧化物可与 Z 的最高氧化物对应水化物反应D. 粒子半径的大小顺序： r(W)>r(X)>r(Z + )>r(Y 3- )5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI ： 5I - +IO 3 - +3H 2 O =3I 2 +6OH -B. 向 NaAlO 2 溶液中通入过量的 CO 2 ： 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+CO 3 2-C. 将 SO 2 通入过量冷氨水中：SO 2 +NH 3 • H 2 O= HSO 3 - +NH 4 +D. 碘水中通入足量的 SO 2 ： I 2 +SO 2 +2H 2 O=2I - + SO 4 2- +4H +6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制一定浓度的 ,H 2 SO 4 溶液B. 制取少量 NH 3C. 制取并收集 NO 2D. 制取少量 O 27. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B. 1 mol 羟基含电子数约为7 × 6.02 × 10 23C. 0.1 mol·L － 1 CH 3 COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. Na 2 CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2 固体， CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小8. 电池的“ 理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
2020┄2021学年江苏省无锡市江阴市四校高一下期中化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年江苏省无锡市江阴市四校高一（下）期中化学试题一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．下列不属于低碳经济的是（）A．太阳能发电B．火力发电C．推广节能灯D．发展核电2．下列过程不属于氮的固定的是（）A．N2→NO B．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3﹣3．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在B．提出了原子分子学说C．发现了质量守恒定律D．编制了元素周期表4．某种氮原子的符号为N，该原子的质子数是（）A．15 B．7 C．8 D．145．下列表示正确的是（）A．12C的原子结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D．N2的电子式：6．下列说法中正确的是（）A．CH3﹣CH2﹣OH与CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体B．O2与O3互为同位素C．O、O、O互为同素异形体D．H2O与D2O互为同位素7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．氨气发生装置B．氨气吸收装置C．氨气发生装置D．氨气干燥、收集装置8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ca2+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．NH4+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．Ca2+、K+、NO3﹣、Cl﹣9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁片与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NH4+的检验方法：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO2↑+4H2OD．氨水与稀醋酸反应：OH﹣+H+＝H2O10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素11．下列化合物有一种所含化学键与其他化合物所含化学键类型不完全相同的是（）A．MgCl2B．NaOH C．Na2O2D．NH4Cl 12．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化13．列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞NaB．氢化物稳定性：HCl＞HBr＞HIC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHD．原子半径：S＞O＞C14．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R15．在A（g）+2B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）＝0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）＝0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）＝1 mol•L﹣1•s﹣116．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（）A．①③B．①⑤C．②⑤D．②④17．下列说法不正确的是（）A．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成B．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．化学反应可分为吸热反应和放热反应18．下列过程与图一致的是（）A．甲烷在空气中燃烧B．钠与水的反应C．碳酸钙高温分解D．盐酸与氢氧化钠溶液反应19．已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣142.9kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝+571.6kJ•mol﹣1C．2H2+O2＝2H2O△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣120．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
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化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：Zn—65第I卷选择题(共50分)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共计32分）1. 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2. 下列化学用语正确的是 ( )A．Cl－离子的结构示意图：： C．甲烷的比例模型：C.N2的结构式：︰N≡N︰D.原子核内有l8个中子的氯原子：3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．NaOH C．CH3COOH D．MgCl24.人工放射性核素I在核医学领域中有重要的用途。
该原子的中子数是A. 53B. 131C. 78D. 1845. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是A. NaOH溶液与稀盐酸的反应B. 甲烷燃烧C.碳酸钙高温分解D.锌与稀盐酸的反应6. 下列比较错误的是A．原子半径：S2-＞Na+＞Mg2+ B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞HClO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性： HF＞H2O＞PH37. 下列过程中化学键没有被破坏的是A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气C．NaCl晶体熔化 D．NaOH溶于水8. 用锌片与1mol·L-l稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A.改用锌粉.B.滴入几滴硫酸铜溶液C.加入少量1mol·L-1稀硫酸D.加入少量NaCl 溶液9. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和Si B．NaCl和HClC． CO2和H2O D．CCl4和KCl10.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v（A）=0.25mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=0.1mol/（L•s）11.下列有机反应中，不．属于取代反应的是A ．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HClB ．2CH 2=CH 2＋O 2 2CH 3CHOC ．CHCl 3＋HF CHFCl 2+HClD ．＋Br 2 FeBr 3 Br ＋HBr12. 下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）A ．B ．C ．D ．13. 下列有关化石能源的说法错误的是A ．煤、石油和天然气均属于化石能源，相比较天然气是一种更清洁的化石燃料B ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C ．石油的裂化和裂解都是化学变化，但二者的目的不一样D ．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但能减少对环境的影响14. 下列说法中不正确的是A. 需要持续不断加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因C.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定D. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池15．下列关于有机物的说法中不正确的是A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ． 可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯C ．C 5H 12的同分异构体有3种D ．16. 肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量．则下列热化学方程中正确的是A ．12N 2H 4（g ）+12O 2（g ）=12N 2（g ）+H 2O （l ）△H=+267kJ•mol -1 B ．N 2H 4（g ）+ O 2（g ）= N 2（g ）+ 2H 2O （l ）△H=-133.5kJ•mol -1C ．N 2H 4（g ）+ O 2（g ）= N 2（g ）+ 2H 2O （g ）△H=+534kJ•mol-1 D ．N 2H 4（g ）+ O 2（g ）= N 2（g ）+ 2H 2O （g ）△H=-534kJ•mol -1二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，漏选得2分，有错得0分）17.下列说法正确的是A.元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素C.最外层电子数相同的元素一定处于同一主族D.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料18. 一定温度下， 将 3mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进催化剂 光照行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．达到反应限度时，生成 SO3为2 molB．达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197 kJC．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率19.根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释不正确的是选项实验操作和现象结论或解释A 向Na2SiO3溶液通入CO 2气体，出现白色胶状沉淀非金属性：C>SiB 向AlCl3、MgCl2溶液中加入NaOH至过量，前者先有沉淀后消失，后者沉淀不溶解碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C 取10mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反应有一定的限度D 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色苯分子结构中没有碳碳双键20. 短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。
已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。
下列说法错误的是A．原子半径：A＞BB．失电子的能力：C＜DC．简单气态氢化物的稳定性：B＞ED．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应21. 锌-空气电池（原理如右下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。
则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生还原反应C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动22. 在一定条件下，容积为2L 的密闭容器中，将2molM 气体和3mol N 气体混合，发生下列反应:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q 浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A.X值为2B.容器内压强不变C.平衡时N 的浓度为0.6molLD.M 的转化率为80%第II卷非选择题(共50分)23.（5分）用序号．．填写下列空格：① O2和O3② H2、D2和T2③ 12C和14 C ④ 石墨和足球烯（C60）⑤⑥正丁烷和异丁烷⑦⑧ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同素异形体的是__________；互为同位素的是__________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_____________，同一种物质的是______________。
24. （12分）元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。
(1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。
(2）元素①最高价氧化物的结构式是；元素②的简单气态氢化物的电子式是；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。
(3) ①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示) ；(4) 请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：。
(5) ④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。
（6）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是；A. 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B. 将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱25.(16分) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。
所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。
实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K 锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298 粗颗粒 2.00(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②298 粗颗粒 1.00③308 粗颗粒 2.00④298细颗粒 2.00（时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL)16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=（忽略溶液体积变化）。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为，可能原因是。
③反应速率最小的时间段为，可能原因是。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；A.蒸馏水B. NaNO3溶液C. NaCl溶液D. CuSO4溶液E.Na2CO3（4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：①定性分析：如下图甲可通过观察，定性比较得出结论。
甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。
受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案，你猜想乙同学的方案是；②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是。