工程热力学简答题汇总汇编
热工基础简答题汇总
热工基础简答题汇总1 在工程热力学中，通常选取一定的工质或空间作为研究的对象，称之为热力系统，简称系统。
系统以外的物体称为外界或环境。
系统与外界之间的分界面称为边界。
2 孤立系统：与外界既无能量（功、热量）交换又无物质交换的系统。
3 平衡状态;系统内部各处的宏观性质均匀一致、不随时间而变化的状态称为平衡状态。
系统内部不存在热量传递，即各处的温度均匀一致的状态称为热平衡状态。
4 工程热力学中常用的状态参数有压力、温度、比体积、比热力学能、比焓、比熵等，其中可以直接测量的状态参数有压力、温度、比体积，称为基本状态参数。
5 热力学第零定律：如果两个物体中的每一个都分别与第三个物体处于热平衡，则这两个物体彼此也必处于热平衡。
6 表示状态参数之间关系的方程式称为状态方程式（P V T）。
7 如果系统完成了某一过程之后可以沿原路逆行回复到原来的状态，并且不给外界留下任何变化，这样的过程为可逆过程。
8 不涉及化学变化和核反应时的物质分子热运动动能和分子之间的位能之和（热能）。
9 单位质量工质的热力学能。
比热力学能是状态参数。
10 在工程热力学中，将工程技术上可以直接利用的动能差、位能差及轴功三项之和称为技术功，用Wt 表示。
11 理想气体:理想气体分子的体积忽略不计；理想气体分子之间无作用力；理想气体分子之间以及分子与容器壁的碰撞都是弹性碰撞。
12 物体温度升高1K（或1℃）所需要的热量称为该物体的热容量，简称热容。
13 自发过程：不需要任何外界作用而自动进行的过程。
自发而不可逆过程：要想使自发过程逆向进行，就必须付出某种代价，或者说给外界留下某种变化。
14 热力学第二定律的表述：克劳修斯表述：不可能将热从低温物体传至高温物体而不引起其它变化。
普朗克表述：不可能从单一热源取热，并使之完全转变为功而不产生其它影响。
15 孤立系统熵增原理说明，一切实际过程都一定朝着使孤立系统的熵增大的方向进行，任何使孤立系统的熵减小的过程都是不能发生的。
工程热力学简答题
2015年工程热力学简答题第1章基本概念1.闭口系与外界无物质交换，系统内质量将保持恒定,那么，系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？答：否。
当一个控制质量的质量入流率与质量出流率相等时（如稳态稳流系统），系统内的质量将保持恒定不变。
2.有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质乂与能量不可分割，所以开口系不可能是绝热系。
这种观点对不对，为什么？答：不对。
“绝热系”指的是过程中与外界无热量交换的系统。
热量是指过程中系统与外界间以热的方式交换的能量，是过程量，过程一旦结束就无所谓“热量S物质并不“拥有”热量。
一个系统能否绝热与其边界是否对物质流开放无关。
3.平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系？答：“平衡状态”与“稳定状态”的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点，旦平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变;而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。
4.倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？在绝对压力计算公式p=4+尺（P>4）：P = P「P、（P<4）中，当地大气压是否必定是环境大气压？答:可能会的。
因为压力表上的读数为表压力，是工质真实压力与环境介质压力之差。
环境介质压力，譬如大气压力，是地面以上空气柱的重量所造成的，它随着各地的纬度、高度和气候条件不同而有所变化，因此，即使工质的绝对压力不变，表压力和真空度仍有可能变化。
4“当地大气压”并非就是环境大气压。
准确地说，计算式中的冗应是“当地环境介质”的压力，而不是随便任何其它意义上的“大气压力”，或被视为不变的“环境大气压力”。
5.温度计测温的基本原理是什么？答:温度计对温度的测量建立在热力学第零定律原理之上。
它利用了“温度是相互热平衡的系统所具有的一种同一热力性质S这一性质就是“温度”的概念。
6.经验温标的缺点是什么？为什么？答：山选定的任意一种测温物质的某种物理性质，釆用任遺一种温度标定规则所得到的温标称为经验温标。
工程热力学问答题集
一、1.水蒸气定压发生过程在P-V和T-S图上所表示的特征归纳为一点：临界点，二线：饱和水线饱和蒸汽线；三区：未饱和水，湿饱和蒸汽，过饱和蒸汽。
2.孤立系统中进行可逆变化时系统总熵不变，进行不可逆变化时总熵必增大。
3.如果势力系处于不平衡状态下，则不能在状态图上标示。
4.组成制冷系统的四大设备是换热器、压缩机、膨胀机、冷却器。
5.在最高温度与最低温度相同的所有的循环中以卡诺循环的热效率最高。
6.湿空气含水蒸气和干空气两种成分。
7.运用于闭口系统，理想和实际气体，可逆和不可逆过程。
8.将相同质量的氢气和氧气分别储存在相同容器内，二容器温度相等，两者压力为氢气压力>氧气压力。
9.朗肯循环由两个等压和两个绝热过程构成。
10.理想气体的焓是温度的单值函数。
11.水蒸气定压加热过程水加热生成过热蒸汽经五种变化，即过冷水，饱和水，湿饱和蒸汽，干饱和蒸汽，过热蒸汽。
12.在T-S图中任意逆过程吸热小于放热13.定量的某种气体经历某种过程不可能发生的是吸热降温对外做负功14.同一地区阴雨天的大气压力比晴天的压力高15.可逆过程一定是准静态过程。
16.水蒸气定压气化过程温度不变17.卡诺循环由两个等温过程和两个等熵过程组成。
18.经一个不等温传热热量的可用能减小，废热增大。
19.经过一个不可逆过程，工质可以恢复原来状态20.缩放管进口参数P1下和背压p一定时，在渐扩管切去一段，则出口面积减小这出口速度c减小，流量Q不变。
21.理想气体可逆定温过程焓不变。
22.不可逆过程的熵产必定大于零。
23.工质经历一个不可逆过程后，熵不变。
24.迈耶公式Cp-Cv=Rg适用于理想气体是否定比热容不限。
25.焓的表达式H=U+PV26.理想气体的比热容随气体的种类而不同，但对某种气体而言，比热容是气体的单值函数。
27.不可逆循环的熵产必然大于零28.绝热过程P=常数，k=Cp/Cv，适用于理想气体定比热容可逆绝热过程。
29.郎肯循环可理想化为两个定压过程和两个等熵过程。
工程热力学简答题题库
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1. 什么是热力学？
热力学是研究能量转化和能量传递的科学，包括热能、热力、功和热量等的研究。
2. 什么是热力学第一定律？
热力学第一定律是能量守恒定律的表述，即能量在系统中不会被创造或消失，只会以其他形式转化或传递。
3. 什么是热力学第二定律？
热力学第二定律是自然过程发生方向性的规律，表明热量只能从高温物体传递到低温物体，不会自发地从低温物体传递到高温物体。
4. 什么是热容？
热容是物体吸收热量时温度升高的程度，可以通过单位质量或单位体积的物质吸收的热量与温度升高之间的比值来表示。
5. 什么是焓？
焓是物体在恒压下吸收或释放热量时的能力，可以用内能和物体对外界所做的功的和来表示。
6. 什么是热力学循环？
热力学循环是热力学系统在一系列状态变化后返回初始状态的
过程，常用于热能转化和能量传递的工程系统。
7. 什么是理想气体？
理想气体是指在一定温度和压力下，其分子之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计的气体。
8. 什么是绝热过程？
绝热过程是指在没有与外界热交换的情况下，气体发生的压力、体积和温度的变化过程。
9. 什么是功？
功是系统对外界做的能量转移，通常定义为力乘以位移的乘积。
10. 什么是热量？
热量是能量传递的方式之一，是由于温度差而引起的能量传递。
工程热力学部分简答题
1．平均系统和单相系统的差别？答：假如热力系统内部个部分化学成分和物理性质都平均一致，则该系统成为平均系统。
假如热力系统由单相物质构成，则该系统称为单相系统。
可见，平均系统必定是单相系统，反之则否则。
2．试说明稳固、均衡和平均的差别与联系？答：稳固状态是指状态参数不随时间变化，但这类不变可能是靠外界影响来保持的。
均衡状态是指不受外界影响时状态参数不随时间变化。
平均状态是指不受外界影响时不只状态参数不随时间变化，并且状态参数不随空间变化。
平均→均衡→稳固3．实现可逆过程的充足条件。
答：（1）过程是准静态过程，即过程所波及的有互相作用的各物体之间的不均衡势差为无穷小。
（2）过程中不纯在耗散效应，即不存在用于摩擦、非弹性变形、电流流经电阻等使功不行逆地转变为热的现象。
4．膨胀功、流动功、技术功、轴功有何差别与联系。
答：气体膨胀时对外界所做的功称为膨胀功。
流动功是推进工质进行宏观位移所做的功。
技术功是膨胀功与流动功的差值。
系统经过机械轴与外界所传达的机械功称为轴功。
5．焓的物理意义是什么，静止工质能否也有焓这个参数？答：焓的物理意义为，当1kg 工质流进系统时，带进系统与热力状态相关的能量有内能u 和流动功pv，而焓正是这两种能量的总和。
所以焓能够理解为工质流动时与外界传达的与其热力状态有关的总能量。
但当工质不流动时，pv 不再是流动功，但焓作为状态参数仍旧存在。
6．机械能向热能的转变过程、传热过程、气体自由膨胀过程、混淆过程、焚烧反响过程都是自觉的、不行逆的。
热力学第二定律的克劳修斯表述：热量不行能自动地、无偿地从低温物体传至高温物体。
7．循环热效率公式q1q2和T1T2能否完整同样？q1T1答：前者用于任何热机，后者只用于可逆热机。
8．若系统从同一始态出发，分别经历可逆过程和不行逆过程到达同一终态，两个过程的熵变同样吗？答：对系统来说，熵是状态参数，只需始态和终态同样，过程的熵变就相等。
所谓“可逆过程的熵变必定小于不行逆过程的熵变”中的熵变是指过程的总熵变，它应当包含系统的熵变和环境的熵变两部分。
工程热力学简答题汇总
1热力系统：被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。
开口系统：热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换。
闭口系统：热力系统和外界只有能量交换而无物质交换。
孤立系统：热力系统和外界即无能量交换又无物质交换。
2平衡状态：一个热力系统如果在受外界影响的条件下系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态叫平衡状态。
准平衡过程：若过程进行的相对缓慢，工质在被平衡破坏后自动回复平衡的时间，即所谓弛豫时间又很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不致显著偏离平衡状态，那么这样的过程就叫做准平衡过程。
可逆过程：当完成了某一过程之后，如果有可能使工质沿相同的路径逆行而回复到原来状态，并且相互作用中所涉及到的外界亦回复到原来状态而不留下任何改变。
3汽化潜热：即温度不变时，单位质量的某种液体物质在汽化过程中所吸收的热量。
4比热的定义和单位：1kg物质温度升高1k所需热量称为质量热容，又称比热容，单位为J/(kg·K)，用c表示，其定义式为c=δq/dT或c=δq/dt。
5湿空气的露点：露点是在一定的pv下（指不与水或湿物料相接触的情况），未饱和湿空气冷却达到饱和湿空气，即将结出露珠时的温度，可用湿度计或露点仪测量，测的td相当于测定了pv。
6平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系答：“平衡状态”与“稳定状态”的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点；但平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变；而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。
7卡诺定理：定理一：在相同温度的高温热源和相同温度的低温热源之间工作的一切可逆循环，其热效率都相等，与可逆循环的种类无关，与采用哪一种工质也无关。
定理二：在温度同为T1的热源和同为T2的冷源间工作的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。
推论一：在两个热源间工作的一切可逆循环，他们的热效率都相同，与工质的性质无关，只决定于热源和冷源的温度，热效率都可以表示为ηc=1—T2/T1推论二：温度界限相同，但具有两个以上热源的可逆循环，其热效率低于卡诺循环推论三：不可逆循环的热效率必定小于同样条件下的可逆循环8气体在喷管中流动，欲加速处于超音速区域的气流，应采取什么形式的喷管，为什么：因为Ma>1超声速流动，加速dA>0气流截面扩张，喷管截面形状与气流截面形状相符合，才能保证气流在喷管中充分膨胀，达到理想加速度过程，采用渐扩喷管。
工程热力学简答题
1、何谓状态？何谓平衡状态？何为稳定状态？状态:热力学系统所处的宏观状况平衡状态:在不受外界影响的条件下,系统的状态不随时间而变化稳定状态:系统内各点参数不随时间而变化2、说明状态参数的性质。
(1)状态参数就是状态的函数。
对应一定的状态。
状态参数都有唯一确定的数位。
(2)状态参数的变化仅与初、终状态有关,而与状态变化的途径无关。
当系统经历一系列状态变化而恢复到初态时。
其状态参数的变化为零,即它的循环积分为零(3)状态参数的数学特征为点函数,它的微分就是全微分。
3、何谓热力过程？热力学状态变化的历程4、何谓准静态过程？实现准静态过程的条件就是什么？准静态过程:热力学系统经历一系列平衡状态,每次状态变化时都无限小的偏离平衡状态。
条件:状态变化无限小,过程进行无限慢。
5、非准静态过程中,系统的容积变化功可否表示为⎰=-2121d vpw？为什么？不可以。
在非准静态过程中pv的关系不确定,没有函数上的联系。
6、何谓可逆过程？经历一个热力学过程后,热力学系统逆向沿原过程逆向进行,系统与有关的外界都返回到原来的初始状态,而不引起其她的变化。
7、何谓热力循环？系统由初始状态出发,经过一系列中间状态后重新回到初始状态所完成的一个封闭式的热力过程称为热力循环。
8、何谓正循环,说明其循环特征。
在状态参数坐标图上,过程按照顺时针循环的为正循环,其目的就是利用热产生机械功,动力循环,顺时针,循环净功为正。
9、何谓逆循环,说明其循环特征。
在状态参数坐标图上,过程按照逆时针循环的为逆循环,其目的就是付出一定代价使热量从低温区传向高温区,制冷循环,逆时针,循环净功为负。
10、何谓热量？何谓功量？热量:仅仅由于温度不同,热力学系统与外界之间通过边界所传递的能量功量:热力学系统与外界间通过边界而传递的能量,且其全部效果可表现为举起重物。
11、热量与功量有什么相同的特征？两者的区别就是什么？相同特征:都就是系统与外界间通过边界传递的能量,都就是过程量,瞬时量。
工程热力学简答题汇总
1热力系统：被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。
开口系统：热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换。
闭口系统：热力系统和外界只有能量交换而无物质交换。
孤立系统：热力系统和外界即无能量交换又无物质交换。
2平衡状态：一个热力系统如果在受外界影响的条件下系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态叫平衡状态。
准平衡过程：若过程进行的相对缓慢，工质在被平衡破坏后自动回复平衡的时间，即所谓弛豫时间又很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不致显著偏离平衡状态，那么这样的过程就叫做准平衡过程。
可逆过程：当完成了某一过程之后，如果有可能使工质沿相同的路径逆行而回复到原来状态，并且相互作用中所涉及到的外界亦回复到原来状态而不留下任何改变。
3汽化潜热：即温度不变时，单位质量的某种液体物质在汽化过程中所吸收的热量。
4比热的定义和单位：1kg物质温度升高1k所需热量称为质量热容，又称比热容，单位为J/(kg·K)，用c表示，其定义式为c=δq/dT或c=δq/dt。
5湿空气的露点：露点是在一定的pv下（指不与水或湿物料相接触的情况），未饱和湿空气冷却达到饱和湿空气，即将结出露珠时的温度，可用湿度计或露点仪测量，测的td相当于测定了pv。
6平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系?答：“平衡状态”与“稳定状态”的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点；但平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变；而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。
7卡诺定理：定理一：在相同温度的高温热源和相同温度的低温热源之间工作的一切可逆循环，其热效率都相等，与可逆循环的种类无关，与采用哪一种工质也无关。
定理二：在温度同为T1的热源和同为T2的冷源间工作的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。
推论一：在两个热源间工作的一切可逆循环，他们的热效率都相同，与工质的性质无关，只决定于热源和冷源的温度，热效率都可以表示为ηc=1—T2/T1推论二：温度界限相同，但具有两个以上热源的可逆循环，其热效率低于卡诺循环推论三：不可逆循环的热效率必定小于同样条件下的可逆循环8气体在喷管中流动，欲加速处于超音速区域的气流，应采取什么形式的喷管，为什么：因为Ma>1超声速流动，加速dA>0气流截面扩张，喷管截面形状与气流截面形状相符合，才能保证气流在喷管中充分膨胀，达到理想加速度过程，采用渐扩喷管。
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工程热力学简答题汇
总
1热力系统：被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。
开口系统：热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换。
闭口系统：热力系统和外界只有能量交换而无物质交换。
孤立系统：热力系统和外界即无能量交换又无物质交换。
2平衡状态：一个热力系统如果在受外界影响的条件下系统的状态能够始终保持不变，则系统的这种状态叫平衡状态。
准平衡过程：若过程进行的相对缓慢，工质在被平衡破坏后自动回复平衡的时间，即所谓弛豫时间又很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不致显著偏离平衡状态，那么这样的过程就叫做准平衡过程。
可逆过程：当完成了某一过程之后，如果有可能使工质沿相同的路径逆行而回复到原来状态，并且相互作用中所涉及到的外界亦回复到原来状态而不留下任何改变。
3汽化潜热：即温度不变时，单位质量的某种液体物质在汽化过程中所吸收的热量。
4比热的定义和单位：1kg物质温度升高1k所需热量称为质量热容，又称比热容，单位为
J/(kg·K)，用c表示，其定义式为c=δq/dT或c=δq/dt。
5湿空气的露点：露点是在一定的pv下（指不与水或湿物料相接触的情况），未饱和湿空气冷却达到饱和湿空气，即将结出露珠时的温度，可用湿度计或露点仪
测量，测的td相当于测定了
pv。
6平衡状态与稳定状态有何区
别和联系，平衡状态与均匀状
态有何区别和联系?
答：“平衡状态”与“稳定状态”
的概念均指系统的状态不随时
间而变化，这是它们的共同
点；但平衡状态要求的是在没
有外界作用下保持不变；而平
衡状态则一般指在外界作用下
保持不变，这是它们的区别所
在。
7卡诺定理：定理一：在相同
温度的高温热源和相同温度的
低温热源之间工作的一切可逆
循环，其热效率都相等，与可
逆循环的种类无关，与采用哪
一种工质也无关。
定理二：在温度同为T1的热
源和同为T2的冷源间工作的
一切不可逆循环，其热效率必
小于可逆循环。
推论一：在两个热源间工作的
一切可逆循环，他们的热效率
都相同，与工质的性质无关，
只决定于热源和冷源的温度，
热效率都可以表示为ηc=1—
T2/T1
推论二：温度界限相同，但具
有两个以上热源的可逆循环，
其热效率低于卡诺循环
推论三：不可逆循环的热效率
必定小于同样条件下的可逆循
环
8气体在喷管中流动，欲加速
处于超音速区域的气流，应采
取什么形式的喷管，为什么：
因为Ma>1超声速流动，加速
dA>0气流截面扩张，喷管截面
形状与气流截面形状相符合，
才能保证气流在喷管中充分膨
胀，达到理想加速度过程，采
用渐扩喷管。
9压气机，实际过程与理想过
程的关系，在压气机采取多级
压缩和级间冷却有什么好处：
每级压气机所需功相等，这样
有利于压气机曲轴平衡。
每个
汽缸气体压缩后达到的最高温
度相同，这样每个汽缸的温度
条件相同。
每级向外排出的热
量相等，而且每级的中间冷却
器向外排除的热量也相等。
（避免压缩因比压太高而影响
容积效率，有利于气体压缩以
等温压缩进行，对容积效率的
提高也有利）
10逆向循环：把热量从低温热
源传给高温热源。
11绝热节流：在节流过程中，
流体与外界没有热量交换就称
绝热节流。
14简述功和热量的区别与联
系：都是过程量，作功有宏观
移动，传热无宏观移动，作功
有能量转化，传热无能量转
化，功变热无条件，热变功有
条件。
12喷管的形状选择与哪些因素
有关？背压对喷管性能有何
影响？温度有何变化规律和
影响？进口截面参数（滞止
压力P0）和背压（P b）；Pb
≥Pcr选渐缩喷管，Pb＜Pcr
选缩放喷管。
13蒸汽压缩式制冷和空气压缩式制
冷的联系与区别。
蒸汽压缩式制冷
的优点，装置上的区别及原因。
答：都是利用压缩气体来制冷，制
冷装置不用，使用的气体不同，前
者使用的是低沸点的水蒸气，后者
使用的是空气。
蒸汽压缩式制冷的
优点：1，更接近于同温限的逆向卡
诺循环，提高了经济性；2，单位质
量工质制冷量较大。
为了简化设
备，提高装置运行的可靠性，实际
应用的蒸汽压缩制冷循环常采用节
流阀代替膨胀机。
14湿空气温度与吸湿能力的关系
湿含量一定时，温度升高，空气中
水蒸气密度变大，吸湿能力下降
15朗肯循环在T-S图上表示
1-2，绝热膨胀做功
2-3，冷却放热，冷凝的饱和水
3-4，在水泵里绝热压缩
4-1，加热，汽化
循环吸热量q1=h1-h4；循环放热量
q2=h2-h3
对外做功w1=h1-h2；消耗功w2=h4-
h3
热效率ηt=Wnet/q1=(h1-h2)-(h4-
h3)/h1-h4
16R和Rg的意义及关系：Rg是气体
常数，仅与气体种类有关而与气体
的状态无关；R是摩尔气体常数，不
仅与气体状态无关，也与气体的种
类无关，R=8.3145J(mol·K)。
若气
体的摩尔质量为M，则R=MRg
17热量（可用能）的概念：在温
度为T0的环境条件下，系统（T＞
T0）所提供的热量中可转化为有用
功的最大值是热量，用EX，Q表
示。
18热力学第二定律的表述
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克劳休斯从热量传递方向性的角度提出:热不可能自发地、不付出代价地从低温物体传至高温物体。
热能转化为机械能的开尔文说法：不可能制造出从单一热源吸热，使之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发动机。
19熵定义式，及其适用条件
ds=δQ re/T(熵的变化等于可逆过程中系统与外界交换的热量与热力学温度的比值)
熵产由（ΔS=ΔSg+ΔSf）得熵产ΔSg=ΔS-ΔSf≥0
在孤立系统内，一切实际过程（不可逆过程）都朝着是系统熵增加的方向进行或在极限情况下（可逆过程）维持系统的熵不变，而任何使系统熵减少的过程是不可能发生的。
孤立系熵越大，不可逆过程越大。
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