烯烃的结构与命名物性
烯烃类知识点总结
烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。
烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。
在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。
环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。
烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。
接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。
此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。
二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。
其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。
2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。
碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。
此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。
3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。
三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。
1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。
在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。
2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。
3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。
例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。
四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。
烯烃的结构与性质
烯烃的结构与性质烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，其分子结构中有一个或多个烯丙基基团。
由于双键的存在，烯烃具有独特的结构和性质，对于有机化学和工业应用具有重要的意义。
一、烯烃的结构烯烃的结构可以用一般化学式CnH2n表示，其中n为双键碳原子个数。
烯烃可以分为两类：单烯和共轭烯。
1. 单烯单烯是指分子中只有一个碳-碳双键的烯烃，其一般式为CnH2n-2。
最简单的单烯是乙烯（C2H4），也称为乙烯烯烃。
乙烯是一种无色、易燃气体，常用于塑料、橡胶、化肥等工业生产中。
此外，丙烯（C3H6）也是一种重要的单烯化合物。
2. 共轭烯共轭烯是指含有两个或多个双键间隔排列的烯烃，其双键间隔位置处于共轭π电子体系中。
共轭烯分子中的多个双键会影响其结构和性质，如丁二烯、戊二烯等。
共轭烯具有电子共轭结构，因此对外界的电子作用具有一定的敏感性，例如容易被电子受体或给体作用。
二、烯烃的性质1. 反应活性高由于碳-碳双键的存在，烯烃比饱和烃（只含有碳-碳单键）具有更高的反应活性。
它们可以发生加成、消除、重排等各种类型的反应，常用于有机合成和制药工业中。
2. 容易聚合烯烃可以通过聚合反应形成高分子聚合物。
例如，乙烯经聚合反应可以得到聚乙烯（PE），是一种重要的塑料原料。
聚合反应的进行会导致烯烃分子内部的双键断裂，形成新的化学键，从而形成高分子链。
3. 物理性质烯烃的物理性质与其分子结构有关。
通常情况下，烯烃具有较低的沸点和熔点，因为它们之间的分子力较弱。
此外，烯烃还具有较好的溶解性和流动性。
三、烯烃的应用由于烯烃具有独特的结构和性质，广泛应用于化学工业和材料科学领域。
1. 塑料工业乙烯聚合得到的聚乙烯是塑料工业中最重要的原料之一。
聚乙烯具有良好的韧性、耐腐蚀性和绝缘性能，广泛应用于包装、建筑、家电等领域。
2. 橡胶工业烯烃类共聚物丁二烯和异戊二烯是橡胶工业的重要原料。
它们具有良好的弹性和耐磨性，在轮胎、皮革、密封件等领域有广泛的应用。
有机化学 第三章 烯烃全
KOH
Br
C2H5OH
+ HBr
17
3-4 烯烃的物理性质
物质状态 C2~C4 气体，C5~C18液体 ，C19~固体
沸点、熔点和相对密度 均随相对分子量的增加而上升；直链烯烃的沸 点略高于支链烯烃；末端烯烃(α-烯烃)的沸点 略低于双键位于碳链中间的异构体。
溶解性 不溶于水，易溶于有机溶剂。
HCl CF3CH2CH2 Cl
Cl
CF3CH2CH2
（主）
HCl CF3CHCH3
Cl
Cl
CF3CHCH3
35
烯烃的亲电加成反应
HX反应活性 HI > HBr > HCl > HF
H2C CH2
HBr HAc
CH2 Br
CH2 H
HCl H2C CH2 AlCl3
H2C CH3 Cl
36
与硫酸的加成 ——间接水合
H3C C
H
CH3 C
H
H C
H3C
CH3 C
H
顺式
反式
7
3-2 烯烃的异构和命名
系统命名法
选主链：选择含双键的最长碳链作主链, 称 “某烯”, 若碳原子数大于10, 则称为“某碳 烯”；
编号：从靠近双键的一端开始编号，确定双键 （两双键碳原子中编号小的数字）及其它取代 基的位次;
其它同烷烃的命名。
18
顺 反 异 构 体 的 差 异
极性较大， b.p. 较高 极性较小， b.p. 较低
对称性较差，m.p. 较低
对称性较好，m.p. 较高19
3-5 烯烃的化学性质（重点）
• 反应：加成、氧化、卤代
α HCCC
有机烯烃知识点总结
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
烯烃总结知识点
烯烃总结知识点烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机化合物，通式为CnH2n。
它们的命名根据碳碳双键的位置，可分为α,β-烯烃和α,ω-烯烃两种。
烯烃中的双键结构使得分子能够发生加成反应，并具有许多特殊的化学性质。
烯烃的性质1.化学性质烯烃具有一定的稳定性，但碳碳双键的存在使得其分子极易发生加成反应。
一般而言，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成饱和的烷烃；也可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
此外，烯烃还可以与含氧基团的化合物发生加成反应，生成醇、醛、酮等化合物。
2.物理性质烯烃的物理性质与其分子组成和结构有关，通常来说，烯烃比相似碳原子数的饱和烷烃具有较高的沸点和密度。
这是因为双键结构的存在增加了分子间的分子力，使得烯烃的沸点和密度相对较高。
烯烃的应用烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
下面我们就来详细介绍烯烃在不同领域中的应用。
1.化工领域作为一种重要的化工原料，烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维等方面。
例如，α-烯烃可以用于生产聚乙烯，而β-烯烃可以用于生产聚丙烯。
此外，烯烃还可以用于生产各种合成塑料、润滑油、燃料油等化工产品。
2.医药领域烯烃还具有一定的药用价值，一些天然存在的烯烃化合物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等药理作用。
另外，烯烃也被用于合成一些药物原料。
3.农药领域烯烃还可以用于生产农药，例如用于生产杀虫剂、杀菌剂等。
4.染料领域某些烯烃化合物可以用于合成染料，广泛应用于纺织、印刷等领域。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
未来随着科学技术的发展，烯烃的应用领域将得到进一步拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。
《烯烃》 知识清单
《烯烃》知识清单一、烯烃的定义与结构烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄），其结构中两个碳原子以双键相连，每个碳原子还分别与两个氢原子结合。
碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成。
σ键较为稳定，而π键相对较弱，容易发生加成反应。
烯烃中碳原子的杂化方式通常为 sp²杂化，这使得碳原子形成平面三角形的构型。
二、烯烃的通式烯烃的通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。
例如，丙烯（C₃H₆）、丁烯（C₄H₈）等都符合这一通式。
三、烯烃的命名1、选择含有碳碳双键的最长碳链作为主链。
2、从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号。
3、标明双键的位置，将双键的碳原子编号写在烯烃名称的前面。
例如，CH₃CH=CHCH₃命名为 2-丁烯。
四、烯烃的物理性质1、状态在常温常压下，C₂C₄的烯烃为气体，C₅C₁₈的烯烃为液体，C₁₉以上的烯烃为固体。
2、溶解性烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度烯烃的密度一般小于水。
五、烯烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成例如，乙烯与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃（2）与卤素加成如乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br（3）与卤化氢加成丙烯与氯化氢加成可能生成 1-氯丙烷或 2-氯丙烷。
（4）与水加成在一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇：CH₂=CH₂＋H₂O → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）燃烧烯烃燃烧生成二氧化碳和水，如乙烯燃烧的化学方程式：C₂H₄＋3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色这是鉴别烯烃和烷烃的一种常用方法。
3、聚合反应烯烃可以发生加聚反应生成高分子化合物。
例如，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂ₙ六、烯烃的制备1、醇的脱水在一定条件下，醇可以脱水生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170℃时发生脱水反应生成乙烯：CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O2、卤代烃的消去反应七、烯烃的用途1、重要的化工原料用于生产塑料、橡胶、纤维等高分子材料。
大一有机化学烯烃知识点
大一有机化学烯烃知识点烯烃是有机化合物中一类很重要的化合物，其分子结构中存在一个或多个碳-碳双键。
由于这种特殊的结构，烯烃在有机合成和生物化学等领域有着广泛的应用。
在大一有机化学课程中，学习烯烃的性质、结构和反应机理是至关重要的。
以下是大一有机化学烯烃知识点的详细介绍。
一、烯烃的结构和命名方法烯烃的分子结构中至少存在一个碳-碳双键。
根据双键的位置和数目，烯烃可以分为乙烯、丙烯、戊烯等不同类别。
命名烯烃时，要根据其碳数和双键位置来确定主链和取代基的位置。
例如，乙烯是由两个碳原子组成的最简单的烯烃，丙烯是由三个碳原子组成的烯烃。
二、烯烃的物理性质1. 烯烃通常是无色气体或液体，具有类似于烷烃的气味。
2. 烯烃的密度较低，比空气轻，可溶于非极性溶剂，如乙醇和醚。
3. 烯烃具有较低的沸点和较高的燃点，易燃易爆。
三、烯烃的化学性质1. 加成反应（Addition Reaction）：烯烃的特殊结构使其易于进行加成反应。
在加成反应中，烯烃中的双键被破坏，新的原子或原团与烯烃的碳原子形成新的化学键。
例如，乙烯与溴反应会生成1,2-二溴乙烷。
2. 氢化反应（Hydrogenation Reaction）：烯烃可以与氢气反应生成烷烃。
这种反应通常在催化剂存在的条件下进行。
例如，乙烯可以在氢气的催化下转化为乙烷。
3. 卤素化反应（Halogenation Reaction）：烯烃可以与卤素（如氯、溴）发生取代反应。
在该反应中，双键上的碳原子会被卤素原子取代，形成卤代烷。
例如，乙烯可以与氯反应生成氯代乙烷。
4. 氧化反应（Oxidation Reaction）：烯烃可以被氧气或类氧化剂氧化为醇、醛或酮。
例如，乙烯可以氧化为乙醇。
四、烯烃的重要应用1. 烯烃是合成聚合物和塑料的重要原料。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯，丙烯可以聚合成聚丙烯，这些聚合物广泛应用于包装材料、塑料制品等领域。
2. 烯烃可以用作溶剂、抗氧化剂和润滑剂。
有关烯烃介绍及总结
有关烯烃有关性质的总结13142125 李彤摘要：烯烃（alkene）是一类含有碳碳双键（）的不饱和烃。
烯烃的代表物乙烯。
乙烯是石油化工基础的原料之一，乙烯产量的大小是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
烯烃是一个庞大的家族，因此有系统的命名方法。
大部分烯烃的化学反应都发生在双键上，主要有加成反应，取代反应以及氧化还原反应。
烯烃是重要的有机合成中间体，其化学性质值得人们深入的思考研究。
关键字：烯烃双键加成马氏规则一、烯烃的命名及结构1、烯烃的命名1）选主链：选择含双键最长的碳链为主链，命”某烯”。
2）编号码：近双键端开始编号，将双键位号写在母体名称前。
3）名支链：支链基团作为取代基。
注意：带有侧链的环状烯烃命名时，若只有一个不饱和碳上有侧链，该不饱和碳编号为1，若两个不饱和碳都有侧链，或都没有侧链，则碳原子编号顺序除双键所在位置号码最小外，还要同时以侧链位置号码的加和数最小为原则。
2、烯烃的结构烯烃与相应的烷烃在结构上的最大差别是分子中含有碳碳双键，因此要了解烯烃的结构就必须了解碳碳双键的形成。
乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为H2C CH2。
当两个碳原子与四个氢原子形成乙烯分子时，在氢原子的影响下，两个碳原子均采取sp2杂化，所形成的的三个sp2杂化轨道在一个平面上，杂化轨道间的夹角为120°，有一个2p轨道未参与杂化，三个sp2杂化轨道和2p轨道中各有一个电子；而氢原子的1s轨道中有一个电子。
两个碳原子各用一个sp2杂化轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠，形成一个C-Cσ键，每个碳原子又分别用两个sp2杂化轨道与两个氢原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠，形成两C-Hσ键。
同时，两个碳原子的2p轨道又垂直于三个σ键所在的平面以“肩并肩”的方式重叠，形成一个C-Cπ键。
3、烯烃的异构和Z/E标记法1）烯烃的顺反异构相同基团处于双键的同侧叫顺式，反之为反式。
成顺反异构的充分条件：每个双键碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章烯烃和炔烃第一部分：烯烃烯烃的结构和异构烯烃的命名烯烃的物理性质烯烃的化学性质烯烃的制法烯烃当中双键碳原子的sp2杂化C: 1s22s22p2sp2杂化1s22s12p12p y12p z1x烯烃当中双键碳原子的sp2杂化.一个s轨道、两个p轨道“杂化”形成三个等同的sp2杂化轨道。
sp2杂化轨道的形状与sp3杂化轨道类似。
三个sp2杂化轨道的对称轴在同一平面上，互成120°角，大头一瓣指向正三角形的三个角顶。
碳原子上另一个未杂化的pz 轨道垂直于sp2杂化轨道对称轴所在的平面。
乙烯中的两个碳原子各以一个sp 2轨道相结合，形成一个C-C σ键：剩余的两个sp 2轨道还与H 的轨道结合形成两个C-H σ键。
乙烯分子：只表示出σ键乙烯的结构每个双键碳原子剩下的2p轨道（各有一个电子）垂直于sp2杂化轨道所在的平面，两个p轨道平行重叠形成一种新的键，称为π键π键由两部分组成：一部分电子云在原子平面的上方，另一部分在下方。
构成π键的电子云称为π电子云。
C CH HH HC CHH HHππ烯烃分子中的π键分子中的六个原子(C、H)及五个σ键都处于同一平面键角(bond angles):H-C-H = 117.5°H-C-C = 121°键长(bond distances): C—H = 0.110 nmC=C = 0.134 nm乙烯的结构乙烯分子是一个平面分子分子中六个原子及所形成的五个 键都处在同一平面，每一个碳都是sp2杂化结构已为电子衍射和光谱研究所证实每一个碳都有一个半充满的p 轨道Each carbon has a half-filled p orbital两个p轨道平行重叠，形成 键乙烯中C-C之间，除了σ键之外，还多了一个π键，键能增强，所以C-C键短另外，乙烯中碳为sp 2杂化，轨道s成分大，核对电子云的束缚紧，键能增强，键距缩短。
也会导致C-H键变短乙烯乙烷乙烯中C-C 键键长比乙烷中C-C 键长略短的原因？ 乙烯中C-H 键键长比乙烷中C-H 键长略短的原因?丙烯中C-C 单键的键长（0.150nm ）比乙烷中C-C 键长（0.153nm ）略短。
原因：双键碳原子为sp 2杂化，轨道s 成分大，核对电子云的束缚紧，键能增强，键距缩短。
C CHHCH 3H 120o 120o 0.150nm 0.134nm 烯烃的结构另一种解释是认为是因烷基的给电子作用引起的，使得CC 双键上的电子云密度增加，键能增加。
σ键轨道沿键轴方向重叠，重叠程度大，键能较高。
π键是p 轨道以肩并肩形式重叠，重叠程度相对较小，π键键能比σ键小。
C Csp 2－sp2C C σ键对称轴C C HH HH p －p C C H H H H 对称面π键σ键的轨道呈轴对称，π键的轨道呈平面对称烯烃分子中的键能12C-C单键键能：361.0KJ/mol C=C（σ＋π）双键键能：612.5 KJ/mol π键的键为：612.5-361.0＝251.5 KJ/mol π比σ键能小361.0-251.5＝109.5KJ/mol•因此：π键的电子对受核的束缚小，具有较大的流动性及反应活性，因此烯烃具有较活泼的化学性质。
烯烃分子中的键能双键的成键方式（σ＋π）决定了它不能象σ键那样自由旋转，旋转将使p轨道间不能重叠，一般情况下将破坏π键。
碳碳双键旋转将使p轨道将不能重叠，破坏π键。
π键旋转受阻产生烯烃的另一种异构现象－几何异构体（geometrical isomerism）几何异构体（Geometrical isomerism ）分子模型顺－2－丁烯反－2－丁烯到目前已出现过的几种异构体名词：异构体（Isomers ）就是具有相同分子式的不同化合物立体异构体Stereoisomers 构造异构体Constitutional isomers碳架异构，官能团位置异构分子中原子的连接排列方式不同构象异构、顺反异构相同的连接方式，但原子在空间的不同排列异构体（Isomers ）trans cis 几何异构体相互之间一般不相互转化，如果吸收一定的能量，克服了p轨道间形成的键的结合力，即可围绕碳碳σ键旋转，通过半扭曲型的过渡态，可由顺型转变为反型异构体，或者由反型转为顺型。
几何异构体的转化(1)trans cis 几何异构体的转化(2)不是所有的烯烃都有几何异构体无几何异构体，只有一种排列方式烯烃的IUPAC命名法1. 选主链：选择含双键的最长碳链为主链称为某烯（如丁烯、己烯）2. 从靠近双键的一端进行编号，以确定取代基和双键的位置。
双键的位置用双键碳原子编号较小的一个表明，放在烯烃名称前。
3. 其它方面同烷烃的命名2-甲基丙烯2-Methylpropene1-丁烯（1-Butene ）顺式-2-丁烯cis-2-Butene反式-2-丁烯trans-2-ButeneC CH HHCH 2CH 3H 3CCCCH 3HH HCH 3C CH 3CHC CH HH 3CH 3CC 4H 8有多种异构体，怎样表示（命名）立体异构体的构型对于双键的两个碳上有相同的原子或基团的，用顺反法命名几何异构体及其符号表示（1）例如2-丁烯有两种不同的空间排列式：C=CH CH 3H 3C HC=CCH 3HHH 3C cis （顺式）：相同取代基在同侧Trans （反式）：两个相同的基团在异侧沸点（bp ）：3.5 ℃沸点（bp ）：0.9℃C=CCl BrH 3C HC=C HC 2H 5CH 3Cl对于双键的两个碳上没有相同的原子或基团的，可用Z、E的方法标示，即按顺序规则，两个双键碳原子上的两个原子序数大的原子(或基团)同在双键一侧的叫做Z型(德文，Zusammen，在一起之意)；在两侧的，叫做E型(德文，Entgegen，相反之意)。
其顺序规则与前面（烷烃部分）一样。
如何命名？几何异构体及其符号表示（2）Entgegen 相反（侧）Zusammen 相同（侧）Z :表示在碳碳双键上的优先基团在双键同一侧E :表示在碳碳双键上的优先基团在双键的两侧Z-E 构型表示法CCCChigherhigherlowerlowerlowerhigherlowerhigherCCCC答: 使用顺序规则相反Entgegen 一起Zusammenhigherhigherlowerlowerlowerhigherlowerhigher如何来确定取代基的优先顺序？Z-E 构型表示法C CHFClBr1）如果与双键中某一个碳相连的原子是不相同的，先后顺序取决于原子序数，原子序数较大的原子较优先。
若是同位素则质量大的优先。
Br > Cl >F > O >N > C >H D > H顺序规则（1）按原子序数排列同位素按质量排列Z 型优先顺序是由原子序数决定的，而不是由体积大小决定的C －CH 3CH 3CH 3(1)CHCH 3CH 3(1)2）如果相连的两个基团的第一个原子相同，则应把与第一个原子相连的其它原子序数逐个比较，按照原子序数大小排出优先顺序。
如果仍相同，则依大小顺序比较各支链，直到有差别为止。
异丙基中与C 1相连的原子是C,C,H ；叔丁基中与C1相连的原子是C,C,C ；因此叔丁基优先。
常见的烃基顺序为：（CH 3)3C-> (CH 3)2CH-> CH 3CH 2-> CH 3-顺序规则（2）烯基的英文名称用“enyl”代替基的词尾“yl”烯基的命名有两个自由价的基称为亚基，R2C=型亚基的英文名称词尾：“ylidene”•H2C= CH3CH= (CH3)2C=•亚甲基亚乙基亚异丙基•methylene ethylidene isopropylidene •Methylidene(或)对于－CH2CH2－型亚基，则用以下方法命名。
CH2－－CH2CH2CH2－－CH2CH2CH2CH2－－CH21,2－亚乙基1,3－亚丙基1,4－亚丁基ethylene trimethylene tetramethylene(2Z , 5E )-3,7-二氯-2,5-辛二烯(2Z , 5E )-3,7-dichloro-2,5-octadiene 命名练习123456783.3 烯烃物理性质Physical Properties of Alkenes•一般来说C2－C4烯烃：气体C5－C15烯烃：液体高级烯烃：固体•它们都不溶于水，易溶于有机溶剂•烯烃比重<1，但比相应的烷烃略大，沸点随碳原子数的增加而升高。
支链化使烯烃的沸点降低。
烯烃的稳定性（取代基的电子效应）烷基会稳定双键(烷基是推电子取代基)取代基越多键就越稳定（更多的电子汇聚到碳原子上，增强了电子云的重叠）, 稳定意味着势能低！H2C=CH2 < R-CH=CH2< R-CH=CH-R < R-CH=CR2< R2C=CR2加氢30.3 kcal27.6 kcalcis-2-butenetrans -2-butenevan der Waals strain due to crowding of cis-methyl groups范德华斥力的去稳定作用为什么反式的烯烃更稳定？cis-2-butenetrans-2-butenevan der Waals straindue to crowding ofcis-methyl groups为什么反式的烯烃更稳定？很拥挤8. 1，2-亚乙基7. 异亚丙基 6. 亚乙烯基5. 亚乙基4. 亚甲基 3. 异丙烯基2. 烯丙基1. 丙烯基一、写出下列基的构造：课后练习题2、下列化合物既是顺式，又是E型的是?A. B.C. D.答案：B3、下列化合物既是反式、又是Z型的是?A. B.C. D.答案：D。