(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
2022年高考化学总复习第四篇突破思维障碍必须掌握的技法规律2电解质溶液常考图像问题解题策略
2．电解质溶液常考图像问题解题策略1．以酸碱中和滴定图像为载体【例1】常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图1。
下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)【解析】选D。
点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误；点②溶液的pH＝7，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又因为c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；滴定初期加入少量NaOH溶液时，溶液中溶质为CH3COOH(大量)、CH3COONa(少量)，存在c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，根据电荷守恒，滴定过程中可以出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D项正确。
方法小结：常见的酸碱中和滴定图像解题方法：抓五点、看溶质、判强弱、先电离、后水解、定离子、恒电荷、判性质、比大小。
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧2（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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电解质溶液中的图像问题
a n n =--)(ClO )(C1O3电解质溶液中图像问题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。
⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－的比例也不 同。
2019年高考化学专题3.5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
专题3.5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测2019年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2019在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题以在2019年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
另外利用电离平衡常数进行的有关计算需要引起重视。
一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
（5）溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
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有关电解质溶液图像题的解题技巧解析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，经过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特别点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交织点、极值点、转折点等；解析曲线的变化趋势如斜率的大小及起落。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、消除搅乱信息、提炼适用信息，在统摄信息的基础进步行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定―→ 要点点―→ 曲线图像问题解析—原因解析变――→曲线走势计算推理――→ 浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越碰到命题者的喜欢。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不相同图像――→ pH 变化幅度大小强、弱电―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化解质加—水稀释延伸―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的 pH 变化1室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol L -1醋·酸滴入 100.00 mL蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着醋酸体积变化曲线以下列图。
以下有关说法正确的选项是()A ． a～ b 段，醋酸电离过程为放热过程B． c～ d 段， c(H +)增加，醋酸电离度增加C． c 点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则： c(Na+ )＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D． d 点时， c(H +3)＞c(CH COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较吻合反应事实的曲线是()题型二中和滴定曲线【解题策略】1．思路解析识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、―→ 中和 滴定 —图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性―→ 和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2．巧抓“四点”，打破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混杂。
电解质图像类型与突破技巧
电解质图像类型与突破技巧湖北陈世华电离平衡图像是电解质溶液的难点和重点，也是高考命题热点。
本文探讨图像题突破技巧：突破图像题的三步曲：第一步，识图像。
识别图中坐标表示什么，原点、起点、拐点、终点含义是什么，数据与数量级、曲线和平台表示什么等；第二步，想原理。
电离平衡图像涉及的原理是什么，哪些因素会影响平衡移动；第三步，找联系。
将图像与原理联系起来分析题设问题，作出正确的判断，选择正确答案或给出正确答案。
类型一、水的电离平衡图像突破技巧水的电离平衡抓住以下几点：（1）水的电离是吸热的，温度升高，水的电离常数会增大；（2）水电离的c(H+)，c(OH-)相等。
水的离子积只与温度有关，与溶液酸碱性变化无关；（3）区别水的离子积和水电离的c(H+)c(OH-)。
二者有区别，也有联系。
当纯水时，水的离子积等于水电离的c(H+)c(OH-)；在酸性或碱性溶液中，水的离子积是溶液中c(H+)c(OH-)，而水电离的c(H+)c(OH-)与水电离平衡移动方向有关。
例1+-1。
下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】本题考查水的电离平衡图像与影响水电离平衡的因素，涉及温度、浓度对水电离平衡的影响，考查识图能力和综合推理能力。
水的电离方程式为H2O+＋OH-，升高温度，c(H+)和c(OH-)都增大，c点向曲线右上方迁移，A项错误。
该图像中点表示该温度下水的平衡状态，K w＝c(H+)•c(OH-)＝1×10-14，B项错误。
氯化铁在水中水解生成氢氧化铁，使溶液呈酸性，该图像上b点到a点，C项正确。
温度一定，水的离子积不变，加水稀释，碱性溶液的碱性逐渐减弱，c(OH-)减小，c(H+)增大，c点沿曲线向b迁移，D项错误。
【答案】C【方法点拨】该图像表示一定温度下溶液中c(H+)，c(OH-)关系，温度不变，水的离子积不变。
高中化学电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
方法技巧：判断弱电解质的四个思维角度角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L －1的CH3COOH溶液的pH＞1。
角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。
(见下表)角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件
浓度小
CuS MnS
浓度大
浓度小
山东卷真题演练
1.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研 究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol· L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol· L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应 SrSO4(s)＋CO23－(aq) SrCO3(s)＋
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：__H_3_P_O_4_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_P_O__－ 4 _ ＋__H__2_O__、_H_2_P_O__－4 _＋__O_H_－__=_=_=_H_P_O__24－_＋__H__2_O_、_H_P__O_24－_＋__O__H_－_=_=_=_P_O__34－_＋__H_2_O__。 (3)Ka1＝_1_0_－__2 _，Ka2＝_1_0_－_7_.1_，Ka3＝_1_0_－__12_.2_。
B
•
C. b点对应溶液中Q＞KBsp
•
D. a、c点对应的Ksp相等
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
• 真题演练
(2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp 都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)
线下方为不饱和溶液 AgCl的沉淀溶解平衡图像
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有关电解质溶液图像题的解题技巧
分析解答此类图像问题要注意几点：
①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
图像问题分析—
⎪
⎪
⎪
⎪定
⎪
⎪
⎪
⎪―→关键点
―→曲线
变
⎪
⎪
⎪
⎪――→
原因分析
曲线走势
――→
计算推理
浓度等关系
纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】
强、弱电
解质加
水稀释
—
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪
⎪――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同
――→
图像
pH变化幅度大小
延伸
⎪
⎪
⎪
⎪―→弱电解质盐溶液酸碱性变化
―→判断弱电解质强弱的方法
―→
弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后
的pH变化
1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL
蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()
A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程
B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH)
式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是()
题型二中和滴定曲线【解题策略】
1．思路分析
中和滴定图像—⎪⎪⎪⎪
⎪
―→
识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、终点）、线变化―→找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性和pH 整合―→思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
2．巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
2 2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1 mol·L -1的一
元酸HA 溶液，pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．a 点所示溶液中，c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA)
B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C ．pH ＝7时，c (Na +)＝c (A -)+c (HA)
D ．b 点所示溶液中c (A -)>c (HA)
式题 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴
定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L
醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA 表示
酸，下列说法正确的是( )
A ．滴定盐酸的曲线是图(b)
B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c (Na +)
＝c (A -)
C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)＞n (HCl)
D ．当0 mL ＜V (NaOH)＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A -)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH -)
题型三 溶解平衡曲线【解题策略】
溶解平衡图像—⎪⎪⎪⎪
―→识图像：抓住坐标含义，理解点、线变化―→找联系：将图像的点、线与溶液中溶质离子的浓度、K sp 整合
―→思原理：溶解平衡移动原理、K sp 只与温度有关
3 ①已知t ℃时AgCl 的K sp ＝2×10-10；②在t ℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10-8
B ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点
C ．在t ℃时，以0.01 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L -1 KCl 和0.01
mol·L -1 K 2CrO 4的混合溶液，CrO 2－4先沉淀
D ．在t ℃时，反应Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)2AgCl(s)+CrO 2－4(aq)的平衡常数K ＝
2.5×108
2．电导率是用于衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
室温下，用0.100 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L -1盐酸和CH 3COOH 溶液的混合溶
液，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．③点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低
3．常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是()
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)＝c(HCN)-c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)
4．下列图示与对应的叙述相符的是()
①②③④
A．由图①可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图③，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图④表示用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化。