高中化学第三章第四节离子晶体讲义含解析新人教版选修3
离子晶体1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．离子晶体的性质4.1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH 4NO 3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO 的熔点(2 800 ℃)高于SiO 2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH 3COONH 4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl 3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO 4·5H 2O 晶体。
2．四种晶体结构和性质的比较[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C2－2数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2＋周围距离最近的C2－2有4个，而不是6个，故A错误；C2－2含电子数为2×6＋2＝14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；6.4 g CaC2为0.1 mol，CaC2晶体中含阴离子为C2－2，则含阴离子0.1 mol，故C正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
2．NaCl 晶体模型如图所示：(1)在NaCl 晶体中，每个Na ＋周围同时吸引________个Cl －，每个Cl －周围也同时吸引着________个Na ＋；在NaCl 晶胞中含有________个Na ＋、________个Cl －，晶体中每个Na ＋周围与它距离最近且相等的Na ＋共有________个。
(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。
A ．它是六方紧密堆积B ．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和C ．与氯化铯晶体结构相同D ．每个Na ＋与6个Cl －作为近邻解析：(1)在氯化钠晶体中，一个Na ＋位于晶胞的中心，12个Na ＋分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na ＋相当于3个⎝ ⎛⎭⎪⎫14×12＝3，因此一个晶胞中共含有4个Na ＋，8个Cl －分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl －相当于1个⎝ ⎛⎭⎪⎫18×8＝1，6个Cl －分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的Cl －相当于3个⎝ ⎛⎭⎪⎫12×6＝3，所以一个晶胞中共含有4个Cl －。
可见NaCl 晶体中Na ＋、Cl －的个数比为1∶1。
图中位于晶胞中心的Na ＋实际上共有3个平面通过它，通过中心Na ＋的每个平面都有4个Na ＋位于平面的四角，这4个Na＋与中心Na ＋距离最近且距离相等。
所以在NaCl 晶体中，每个Na ＋周围与它距离最近且距离相等的Na ＋共有12个，按相似的方法可推出每个Cl －周围与它最近且距离相等的Cl －也共有12个。
(2)氯化钠晶体是面心立方堆积，A 错误，相邻的正负离子核间距不等于正负离子半径之和，B 错误，氯化铯晶体结构呈体心立体堆积，C 错误，氯化钠晶体中以Na ＋为中心向三维方向伸展，有6个Cl －近邻，D 正确。
答案：(1)6 6 4 4 12 (2)D[新知探究]1．概念气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为 kJ/mol 。
2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
[对点演练]3．(2016·潮州高二检测)离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。
判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是( )A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl解析：选C 离子晶体的离子半径越小，晶格能越大，则晶体的稳定性越高，离子半径Na＋＜K＋，稳定性NaCl＞KCl，离子半径Ca2＋＜Ba2＋，稳定性CaO＞BaO；离子所带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的稳定性越高，离子电荷数Na＋＝Cl－＜O2－＝Ba2＋，有稳定性BaO ＞NaCl，稳定性由高到低的顺序是CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故选C。
4．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO解析：选A 掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。
由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。
在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。
r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。
1．(2016·黄石高二检测)下列叙述正确的是( )A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1D．晶体的硬度：金刚石>碳化硅>石英解析：选D 离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键，如KOH，故A错误；氧族元素的氢化物都是分子晶体，其溶沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其溶沸点特别高，所以水的沸点最高，故B错误；硫酸氢钠、过氧化钠中其阴离子分别是HSO－4、O2－2，其阳离子都是钠离子，所以NaHSO4中阴阳离子个数比是1∶1，Na2O2晶体中的阴阳离子个数比为1∶2，故C 错误；这几种晶体都是原子晶体，且键长Si －Si ＞C －Si ＞C －C ，所以键能Si －Si ＜C －Si ＜C －C ，熔点金刚石＞碳化硅＞单晶硅，故D 正确。
2．(2016·蚌埠高二检测)离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na 2O 2 ②SiO 2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH 4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是( )A ．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤解析：选C ①Na 2O 2含有离子键和共价键；②SiO 2只含有共价键；③氦气只含有范德华力；④金刚石中只含有共价键；⑤NH 4Cl 含有离子键和共价键；⑥白磷含有共价键和范德华力。
3．(2016·绵阳高二检测)如图是NaCl 、CsCl 、ZnS 等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。
试判断属于NaCl 的晶体结构的图像为( )A B C D解析：选B 因NaCl 属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有B 将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即B 属于NaCl 的晶体结构。
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A ．O 2、I 2、Hg B ．Si 、SiC 、金刚石 C ．H 2O 、H 2S 、H 2Se D ．NaCl 、KCl 、CsCl解析：选B A 项，Hg 的熔点比I 2低；B 项，Si 的原子半径大于C 的原子半径，错误；B 项，键能：C —C ＞C —Si ＞Si —Si ，熔点Si ＜SiC ＜金刚石，正确；C 项，H 2O 分子间有氢键，沸点最高，错误；D 项，Na ＋、K ＋、Cs ＋的半径依次增大，晶格能逐渐减小，熔点逐渐降低，错误。
5．(2016·汪清高二检测)高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个O －2 B ．晶体中每个K ＋周围有8个O －2，每个O －2周围有8个K ＋C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个 D ．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2∶1解析：选A 在超氧化钾晶体中含有K ＋个数是：8×18＋6×12＝4，含有O －2原子个数是：12×14＋1＝4，因此超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个O －2；在晶体中每个K ＋周围有6个O －2，每个O －2周围有6个K ＋；晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有(3×8)÷2＝12个；晶胞中，K ＋和O －2都是4个，所以含有8个O 原子，根据电荷相等可知 －2价氧是2个，0价氧是6个，所以0价氧与 －2价氧的数目比为6∶2＝3∶1。
6．在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如图1就是NaCl 的晶体结构。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如图2所示。
离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，如图3所示。
已知a 为常数。
图1 图2 图3 试回答下列问题：(1)在NaCl 晶体中，每个Na ＋同时吸引________个Cl －，而Na ＋数目与Cl －数目之比为________。
第四节 离子晶体(第1课时)
【小结】本节的两个重点:
1、四种典型的离子晶体的结构。
2、影响离子晶体配位数的因素。
作业
自主学 P89 5、6、7、10。
6 NaCl
8 CsCl
1子的半径比越大， 离子的配位数越大。
【巩固练习】
1、已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中 K+的 C.N.是 6 ，Cl-的C.N.是 6 。
2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞： (甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)， 4:3 可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________， 1:1 4 乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个 4 c离子，有_________个d离子。
高中化学 选修3
第三章第四节
离子晶体
【复习回顾】 1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？ Na2O NaOH 干冰 H2SO4 K2SO4 NH4Cl NaCl
一、离子晶体
1、离子晶体的定义：由阳离子和阴离子 通过离子键结合而形成的晶体。 （1）常见的离子晶体有： 活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐。 （2）不存在单个小分子，为“巨分子”。
例题: 如图直线 交点处的圆圈为 NaCl晶体中Na+ 或Cl-所处位置， 晶体中，每个 Na+周围与它最 接近的且距离相 等的Na+个数为： ____ 12
CsCl晶胞
（1）1个CsCl晶胞中，有 1 个Cs+，有 1 个Cl－。 （2）在CsCl晶体中， Cs+的配位数为 8 ， Cl－的配位数为 8 。 （3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接 近且距离相等的Cs+共有 6 个，形成 正八面体 形。
人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体 课堂课件
一、离子晶体
1、定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 微粒：离子 作用力：离子键
2、常见的离子晶体 强碱、部分金属氧化物、大部分盐类
3、离子晶体中的离子配位数 （C．N．） 离子周围最邻近的异电性离子的数目
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
、几种典型离子晶体的结构
分析思考： 1、Na＋配位数？ Cl－配位数？
66
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
分析思考： 2、NaCl晶体中每个Cl－周围最近且 等距离的Cl－有几个？每个Na＋周围
最近且等距离的Na＋有几个 12
4、几种典型离子晶体的结构
分析思考：
1、Cs＋配位数？8
Cl－配位数？ 8
C．液溴的汽化和钠的熔化
D．HCl和NaCl溶于水
3、下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构
图中分割出来的部分结构图，试判断
属于NaCl晶体结构的是（ C
）
（1）
（2）
（3）
A．①和③ C．①和④
（4）
B．②和③ D．只有①
二、晶格能
1、定义： 气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量 常取正值，单位：kJ/mol
AB型离子晶体的晶格能
NaF NaCl NaBr
离子
电荷 1 1
1
晶格能
kJ/mol 923 786 747
NaI MgO CaO SrO BaO
1 222 2 704 3791 3401 3223 3054
2、影响晶格能大小的因素 ⑴ 离子的电荷数 相同类型的离子晶体，离子电荷越大， 晶格能越大 ⑵ 离子的核间距 离子电荷数相同的同类型的离子晶体， 离子核间距越小，晶格能越大
高二人教版化学选修三离子晶体授课课件
阴离子配位数 8
阳离子配位数 8
每个晶胞中
1
Cl—有
个
Cs +有 1 个
每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
CsCl晶胞
NaCl晶胞
③CaF2晶体 CaF2晶胞
阴离子配位数 4
阳离子配位数
8
8
CaF2晶胞
每个F— 周围最近且等距离的F— 有6 个
• 3、根据晶体的形成，推测离子晶体具有怎样 特性？
归纳总结： 影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比 ②电荷因素：正负离子的电荷比 ③键性因素：离子键的纯粹程度
三、离子晶体的物理性质 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
• 讨论
• 1、在NaCI和CsCI晶体中，阴阳离子个数比 都是1:1都属于AB型离子晶体，为什么二者 配位数不同、晶体结构不同？
• 2、为什么在NaCI（或CsCI）晶体中，正负 离子的配位数相同，而在CaF2晶体中的配位 数不相同？
第三章 晶体的结构与性质
第四节 离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶 体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 离子
粒子间作用力：离子键
离子键特征 无方向性 无饱和性
注意 无分子式 化学式表示离子最简整数比
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离
人教版化学《晶体的常识》完美课件
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
高中化学选修3人教版3.1晶体的常识 课件
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小结
• 1.掌握晶体的特征：自范性、各向异性、固 定的熔沸点、质点排列的高度有序性
• 2.知道晶体和晶胞的关系 • 晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成.
No
高中化学选修3人教版3.1晶体的常识 课件
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3. 下图是氯化钠的一个晶胞。提问：一 个晶胞 占有多少个氯离子？占有多少个钠离子？在NaCl 晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有 个？
ClNa+
高中化学选修3人教版3.1晶体的常识 课件
典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
六、晶体有关计算
利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相 对分子质量(M)、晶胞中分子数(X)和阿伏
伽德罗常数NA，可计算晶体的密度 ：
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元） 已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯 的相对分子质量为M，NA为阿佛加德
人教版高中化学选修三第三章第四节
与性质 第四节
离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念： 由阳离子和阴离子通过离子键结 合而成的晶体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
2、常见离子晶体
一、离子晶体
4、离子晶体的物理性质
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
二、晶格能
1、定义：
气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量
2、晶格能的大小的影响因素
电荷、离子半径 随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短 晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越稳定 熔点越高，硬度越大
阳离子配位数 8
一、离子晶体
每个F— 周围 最近且等距离的 F—有 6 个
每个Ca2+周围 最近且等距离的 Ca2+有 12 个
每个晶胞中 F—有 8 个 Ca2+有 4 个
一、离子晶体
3、影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比 ②电荷因素：正负离子的电荷比 ③键性因素：离子键的纯粹程度
一、离子晶体
②CsCl 晶体 阴离子配位数Cl—有 1 个 Cs +有 1 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
一、离子晶体
CsCl晶胞
NaCl晶胞
一、离子晶体
③CaF2晶体
阴离子配位数 4
强碱、金属氧化物、部分盐类
阴离子配位数 6
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
高二化学选修3离子晶体
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6、影响离子键强弱的因素：
离子半径和 离子电荷
F
K
Q1Q2 r2
同种类型的离子晶体，通常离子半径 越 、小离子带电荷越 多，离子键就越 。 离强子 键 越 强 ， 破 坏 它 所 需 能 量 就 越 。熔点大就越 。 高
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7、离子键的特征
• 没有方向性：
阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是 球形对称的，它们在空间各个方向上的静电 作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生 作用
第四节 离子晶体
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知识回顾：离子键
1、 使阴、阳离子结合成离子称化为合物离的子静键电作。用
2、成键的微粒：阴、阳离子 3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用
4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活 泼的非金属元素的原子
形成条件：一般电负性差值大于1.7
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5.常见的离子化合物 思考
分子组成的是
A.NH4Cl
B.SiO2
ห้องสมุดไป่ตู้
C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关 键能判断该物质是否分子晶体
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4.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳 原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的 Na+离子共有6个 C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯 原子 D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻 12个二氧化碳分子
哪些物质中含有离子键？
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第2课时)
2014年8月1日星期五
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晶格能
晶体 类型 晶胞类 型 晶胞结构示 意图 配位数
各类型离子晶体晶胞的比较
距离最近且 相等的相反 离子 每个晶胞 含有离子 数 实例
NaCl型
Na+：6 Na+： 6 Cl-： 6 Cl-： 6 Cs+： 8 Cs+： 8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+： 4 Cl-： 4 Cs+： 1 Cl-：1
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晶格能
（ 2 ） 0.97 mol 的镍离子的平均带电量为 2 ， 那么1 mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这 是 +2 和 +3 价的镍离子的共同电量，由此可列 方程式。不同于上解的是，这种做法将 0.97 mol镍离子化为1 mol镍离子来计算。 设1 mol Ni中含Ni2+ x mol，则含Ni3+（1-x ）mol，根据电荷守恒： 2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(191/97)∶91/97=6∶91
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晶格能
法三：因为中 Ni0.97O 中既有 +2 价的离子又有 +3 价的镍离子，所以可写成 xNiO·yNi2O3 的复 合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为 x+2y，氧离子的总和为x+3y，因此可列方程如 下： x+2y=0.97 镍离子个数守恒 x+3y=1 氧离子个数守恒 或 者 列 成 分 式 形 式 ： （ x+2y ） / （ x+3y ） =0.97/1 同样可以求出三价镍与二价镍离子 数目之比。