历届福建省高中化学竞赛(初赛)答案
高考化学复习福建省化学竞赛初赛试题及答案(5月18日).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
福建化学竞赛试题答案
福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。
答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。
答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。
答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。
答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。
主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。
答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。
滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。
酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。
四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。
福建省高中化学竞赛初赛试题
2001福建省高中化学竞赛初赛试题原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32；38))((1043-⨯=OH F sp e k 16))((100.82-⨯=OH F sp e k 31))((1063-⨯=OH Cr sp kοεCr2O72－/Cr3＋=1.33vοεFe 3＋/ Fe2＋=0.77v一.据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。
有关部门紧急采取措施。
已知砒霜的化学式为：As 2O 3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。
请回答下列问题；（1）有关部门采取措施中加入一种物质。
这种物质是 _____（写名称）；写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式（2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。
其原理是在含砒霜的物质中加入Zn 和稀H 2SO 4，得到一种气体A 。
加热A ，在试管中得到砷镜。
写出上述两个化学方程式 、 。
（3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液（12％硫酸亚铁溶液与20％氧化镁等量混合）并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理（用方程式表示） ___________________________。
经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。
二、处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体 Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么?三．回答下列问题（1）SnCl 2极易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl 后难以溶解，所以，配制SnCl 2溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为SnCl 2。
福建省高中学生2001年化学竞赛(初赛)试题
福建省高中学生2001年化学竞赛(初赛)试题（考试时间：3小时）一、（10分）右图为CO 2泡沫灭火装置的示意图。
内装A 与B 两种隔离的物质，使用时翻倒装置。
请回答以下问题。
1．A 为 B 为 。
（注明状态）2．其反应方程式： 3．有人建议B 用NaHCO 3固体，你认为可行吗？ 因为。
4．又有人建议B 可用更便宜的Na 2CO 3（与B 状态、浓度等相同），你认为好吗？ ，请评议此建议 。
5． 该灭火器是否能用来扑灭镁的燃烧？ 因为。
二、（10分）有一含69.70%硫的化合物样品，重0.1221g ，该样品与水作用生成SiO 2白色沉淀，干燥后重0.07914g ，试问该化合物的化学式？原子量：S 32.06g /moL ; Si 28.08g/ moL ; O 16g/moL三、（10分）铅和铅的化合物是古代人们常使用的物质。
1． 除去酒中酸味的一种方法是用烧热的铅投入酒中，加盖。
第二天酒的酸味消失并具有甜味 （1）写出有关化学反应式（2）此方法好吗？因为。
2．铅白是古画中常用的颜料，但年久会变黑。
化学工作者发现用一化学试剂小心处理，又可恢复白色。
写出有关化学反应式。
四、（10分）一种化学元素A的单质是以多面体形式存在（A X）。
当它在常温下逐步氧化为多氧化合物B（即该单质多面体的每个棱中心的外侧被一个氧占据，形成该元素氧化物多面体），B进一步氧化形成C（即每个A原子上的孤对电子受氧原子进攻后成键）。
白色粉末状固体的C是一种吸水性很强的干燥剂，B、C加水后均可生成含氧酸D。
1．写出A X、B、C、D的分子式，画出A、B的立体结构图2．分别写出A B，B C、B D、C D的化学反应式3．说明含氧酸D分子中的A—O键中为什么有双重键性质，多重键的电子是由哪一个原子提供的。
4．试计算0.10mol/L的D溶液中的[H＋]是多少？其中电离常数K1=7.6×10－3 ，K2=6.3×10－8 ，K3=4.4×10－13五、（10分）在A、B、C三个试管中装着同样的某种无机溶液。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
福建省高中学生化学竞赛初赛试题（5月17日8:30——11:30合计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物旳过程，为现代炼锌旳重要措施。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。
以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌旳电解工序有阻碍，试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施（并注明必要旳条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀旳pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物，可产生浓厚旳烟幕。
简析其原因，并写出有关旳化学方程式。
2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净旳镁条插入混合物中央，引燃镁条后剧烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为何？写出对应旳反应方程式。
第3题(9分）海水是镁旳重要来源，从海水中提镁须通过如下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为何？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨旳衍生物，联氨是氨旳衍生物。
试回答问题：4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼旳构型。
4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还本来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电旳居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体旳这一性质旳晶体叫铁电性。
历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案
H
+
+
2—
HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
—
+
HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得 ＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分） 推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。 八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚
（4）
（3 分） （其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋ ＋ ＋ 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦
高中 化学竞赛化学竞赛初赛试题及答案
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
2011年-2013年福建高中化学竞赛试卷及答案不含有机部分
2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。
1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。
1-2，判断单质铅是否易溶于稀HCl 、浓H 2SO 4、热浓H 2SO 4、浓HCl ，并写出反应式。
第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO 2与KI 反应可得到NO ，有两种操作步骤： (a)先将NaNO 2酸化后再滴加KI ； (b)先将KI 酸化后再滴加NaNO 2。
哪种方法制得的NO 更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO ，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。
2-3为什么NF 3常温不水解，而NCl 3常温可以水解？写出水解产物。
第3题（10分）某元素A 能直接与VIIA 族某元素E 反应生成A 的最高氧化态化合物D ， D 为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。
在D 中E 的含量占92.2％。
回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9； I-126.9） 3-1 指出A 元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D 的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO 作为配体的成键方式。
3-1 按题意化合物D 为AE x ，则x M AE = 5.31 ⨯ 29 = 154M A = 154 ⨯ (1 - 0.922) = 12故为A 为碳，第二周期，IV A 族，价层电子排布2s 22p 2 （4分） 3-2 根据碳的价态， AE x x = 4，M E = 154 ⨯ 0.922 ÷4 = 35.5 所以E 为Cl 。
（1分） 化合物D 为CCl 4， sp 3杂化 （3分）3-3 CO作为配位体的成键方式是：它的孤电子对给予金属原子的空轨道形成σ键，同时CO分子中的反键轨道(π2p*)和接受金属原子的d电子的反馈，形成反馈键。
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2001福建省高中化学竞赛初赛试题一． （1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H 3AsO 3＝6H 2O ＋Ca 3(AsO 3)2（2分）（2）6Zn ＋6H 2SO 4＋As 2O 3＝6ZnSO 4＋3H 2O ＋2AsH 3（2分） 2AsH 3＝2As ＋3H 2（l 分） （3）FeSO 4＋MgO ＋H 2O ＝Fe(OH)2＋MgSO 4（2分） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（1分）二、1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋+ 3H 2OW FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分）按铁氧体组成需2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2＋由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋ 、3 mol Fe 3＋ , 因此需 2mol Fe 2＋W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分）2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋不沉淀[OH －]≦[]162100.8-+⨯=Fe k sppH ≦6.45 （1分）因E Cr2O72－/Cr 3＋ 受[H ＋]影响,必须保证E Cr2O72－/Cr 3＋在οεFe 3＋/ Fe2＋=0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14 [H ＋]>8.8 ×10－5pH<4.05 （2分）所以 pH 值应小于4.05 （1分）3.pH 值较高,保证Fe 2＋ Cr 3＋ Fe 3＋能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成Cr(OH)－4 ，因此控制pH 在8～10 。
（2分）三1．称取1.896gSnCl 2固体，溶于约30mL 浓HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成100mL 溶液，然后加入少量Sn 粒以防止它氧化。
2．26HClO 3＝15O 2＋8Cl 2＋10HClO 4＋8H 2OCl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl 四（10分）（1）N 2H 4＞P 2H 4＞C 2H 4。
（2分）（2）NH 4HCOO （2分，写成NH 4N 3、NH 4H 都可给分）（3）NH 4NO 3，硝酸甘油酯，TNT ，苦味酸，火棉等。
任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。
（3分）（4）（3分）（其它合理的结构也可给分）五1）SN SN(2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七X ：CuSO 4·3H 2O ；Y ：Cu 2O （各2分）推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①设氧化物为AO m/2（m 为自然数），可列式：＝0.3349 ②由①②得＝9.295，根据m ＝1，2……讨论，只有m ＝1时才有合理金属；再求出A 、n 。
（共5分）推理二：先列式①，根据n ＝1，2……讨论，只有n ＝3时才有合理金属，确定X ；再根据X 的相对分子质量和Y 的含量可确定Y 。
八D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚九。
1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2． 4种（各1分）3．（1分）4．A ：－CHO ；B ：（各2分）十、1．ClHOOHOHClCl（4分）OCl+H 2O（2分）注：标不标对映体得分相同。
2．ClOH ClO-H 2OClOH ClClO-HCl（各1分）《20XX 年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案1、1. A2．3SiCl 4 +2N 2 +6H 2= Si 3N 4 +12HCl 3SiO 2 + 2N 2 + 6C = Si 3N 4 +6CO3.：A ：原子 B 、C 、D ：高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等任三种。
E ：8－x 。
由（6－X ）×4＋x ×3＋x （－2）+y （－3）=0求得2、1．C 2．B 3．290nm 或紫外区；氮的氧化物(或NO X x=1～2，；氟里昂或氟氯烃，氟氯甲烷；PbS+4O 3=PbSO 4+4O 2 3SO 2+O 3=3SO 33、1.2S 8O = SO 2 + 15 S 2.解法一：设硫酸的总浓度为X mol/L ，硫酸根浓度为y mol/LH 2SO 4H++ HSO 4—（完全电离）HSO 4—H ++ SO 42—X —Y X+Y Y所以解出X=5.24x10—4mol/L所以此时雨水中硫酸的浓度为5.24x10—4mol/L解法二：[H +]=C H2SO4 +[ SO 42—]+[OH —] =[ HSO 4—]+2[ SO 42—]+[OH —]因为HSO 4—H ++ SO 42—10—3[ SO 42—]= 10—2.00[HSO 4—]\[HSO 4—]= 10—1.00[ SO 42—] [H +]=10—1.00[ SO 42—] +2[ SO 42—]+[OH —] 10—3=10—1.00[ SO 42—] +2[ SO 42—]+ 10—11[ SO 42—]=4.76x10—4mol/L [HSO 4—]= 4.65x10—5mol/L C H2SO4=[ HSO 4—]+[ SO 42—]=4.76x10—4+ 4.76x10—5=5.23 x10—4(mol/L)3. Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3·1/2H 2O(s) + 1/2 H 2O 2 CaSO 3·1/2H 2O +O 2+ 3 H 2O = 2 CaSO 4·2H 2O(s)4．SO 32—+ Cl 2 + H 2O = SO 42—+2Cl —+2H +鉴定：1.取1~2ml 反应液于离心试管中，滴加Ba(NO 3)2得到白色沉淀，加稀HNO 3不溶，说明含有SO 42—，加过量Ba(NO 3)2使SO 42—沉淀完全。
2.离心分离，在清液滴加Ba(NO 3)2检验SO 42—是否沉淀完全。
3.在离心分离清液中加入AgNO 3，得到白色沉淀，加HNO 3不溶，则说明溶液中含Cl —4、1.Cu ：3d 104s 12.兰色→白色→黑色→红色CuSO 4·5H 2O ；CuSO 4·3H 2O ；CuSO 4·H 2O ；CuSO 4；CuO ；Cu 2O+1/2O 2 3.久之则铁锅上会沉积出一层铜Fe + Cu 2＋ = Fe 2＋+ Cu主要副反应； Fe + 2H ＋ = Fe 2＋+ H 2 Fe 2＋+ 2H 2O = Fe(OH)2 +2 H ＋）Fe + 2Cu 2＋+ 2H 2O = Fe 2＋+ 2H ＋+ 2CuOH 4.A 溶液为NH 3与少量CO 2的水溶液。
5、1.2 KNaC 4H 4O 6+5O 2=2KNaCO 3 +6CO 2 +4H 2O（或2KNaC 4H 4O 6·4H 2O+5O 2=2KNaCO 3 +6CO 2 +8H 2O ） KNaCO 3 +2HCl=KCl +NaCl + CO 2 +H 2O HCl+NaOH =NaCl + H 2O2.计算试样中KNaC4H 4O 6·4H 2O 的质量分数。
6、C 、D 、B 、C 、B 、7、（1）H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) (a)N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) (b)CH 3OH （l ）+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) (c) a 、b 生成产物均无污染，但b 所用燃料的价格高。
c 、生成CO 2(g)造成温室效应（2）燃料燃烧为放热过程Δr Hm ＜O ，故Δr S m ＜O当温度升高E减少。
8、(a)CH3MgI或CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H＋(b)H＋，Δ(C)HBr，过氧化物(d)NaC≡CH(e)H2/Pd-BaSO4，喹啉（或其它）(f)(1)B2H6或BH3(2)H2O2，OH－(g)HBr或PBr；Br2/P(h)NaCN（不能写成HCN）(i) H2O/H＋(j)CH3CH2OH/H2SO4，Δ9、（1）（2）（3）LiAlH4；H3O+（或NaBH4；H3O+或Na/C2H5OH；H3O+）10、（1）（a）Br2, Fe或FeBr3(b) 2HNO3/H2SO4加热(c) 2HNO3/H2SO4加热E；(2)D：3-硝基-4-丙氧基苯胺甜味剂P4000：5-硝基-2-丙氧基苯胺，（4）＋CH3CH2CH2I《20XX年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案1、（1）含氟牙膏中含NaF、SnF，可与牙齿反应，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，在有机酸中更稳定，难溶解。
Ca5(PO4)3OH + F－== Ca5(PO4)3F + OH－（2）不是。
摄入过量的氟会带来氟斑牙、氟骨症（3）用气体HF腐蚀玻璃，可得到不透明的毛玻璃画4HF +SiO2 == SiF4 + 2H2O3SiF4+ 4H2O ==H4SiO4↓+ 2H2SiF62、（1）设此配合物为100 g。
n Co = 21.4 / 58.93 = 0.363 (mol)n H = 5.5 / 1.01 = 5.4 (mol)n N = 25.4 / 14.01 = 1.81 (mol)n O = 23.2 / 16.00 = 1.45 (mol)n S = 11.64 / 32.06 = 0.363 (mol)n Cl = 12.86 / 35.45 = 0.3627 (mol)将以上各n x分别除以0.363可得Co∶H∶N∶O∶S∶Cl =1∶15∶5∶4∶1∶1并算出此配合物摩尔质量恰好为275.64 g·mol－1。
所以此配合物的化学式是CoClN5H15SO4（2）因为Ba2+ +SO42＋=BaSO4↓说明SO42-在外界，因为配合物不与AgNO3及稀碱溶液反应，说明Cl-和NH3在内界，所以配合物的分子式为[CoCl(NH3)5]SO4。