高考化学第二轮复习题

[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。

3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

4.认识化学反应的可逆性。

能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。

6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学反应速率及其影响因素、化学反应进行的方向1．深度剖析v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。

(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。

(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速率)2．正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v 正和v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

3．“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( )(2)增大压强，化学反应速率一定加快( )(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( )(4)反应H 2＋Cl 2===2HCl(ΔH <0)的机理包含①Cl 2―→2Cl(慢)，②H 2＋Cl ―→HCl ＋H(快)，③Cl 2＋H ―→HCl ＋Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( )(5)在含有少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO －(慢)，H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －(快)，则I －、IO －均为H 2O 2分解反应的催化剂( ) 4．正确理解化学反应进行的方向(1)化学反应有三大问题：①什么条件下反应可以发生(方向问题)。

②反应的快慢问题(化学反应速率)。

③反应能否进行的程度问题(转化率与K a )。

(2)自发、非自发反应与温度条件有关：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS⎩⎪⎨⎪⎧ ΔH <0，ΔS >0⇒ΔG 小于0⇒任何温度下反应均自发进行ΔH <0，ΔS <0⇒ΔG 在低温下小于0⇒低温自发ΔH >0，ΔS >0⇒ΔG 在高温下小于0⇒高温自发ΔH >0，ΔS <0⇒ΔG 一定大于0⇒任何温度下非自发注意 ①自发反应指反应在当前可以发生，但速率可能很快，也可能很慢；转化率可能很高，也可能很低。

②非自发反应指反应当前不可自发进行，但是可以通过调整温度转变成自发反应(例如，ΔH <0，ΔS >0的反应低温可自发)；也可以通过电解等手段强迫发生。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0( )(2)一定温度下，反应MgCl 2(s)===Mg(s)＋Cl 2(g)的ΔH >0，ΔS >0( )(3)常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH <0( )(4)常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应ΔH 一定大于0( )(5)反应Hg(l)＋H 2SO 4(aq)===HgSO 4(aq)＋H 2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH >0( )(6)常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH <0( )(7)一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl 2(g)的ΔH <0，ΔS >0( )(8)8NH 3(g)＋6NO(g)===7N 2(g)＋12H 2O(g) ΔH <0，则该反应一定能自发进行()题组一 化学反应速率的全方位考查1．Ⅰ.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s 时，用Z 表示的反应速率为__________________________________。

(2)该反应的化学方程式为________________________________________________________ ________________。

Ⅱ.已知：反应a A(g)＋b B(g) c C(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。

Ⅲ.密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0。

根据下面速率—时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件：t1____________；t3____________；t4____________。

(2)反应速率最快的时间段是________。

易误警示1．化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。

(2)漏写单位或单位写错。

(3)忽略有效数字。

2．比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。

(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。

(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。

例如，对于一般反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，比较不同时间段内v (A )a 与v (B )b 的大小，若v (A )a >v (B )b，则用A 表示的反应速率比用B 表示的大。

题组二 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用2．(2015·淮阴模拟)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验室中现有Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液，可与上述实验中CuSO 4溶液起相似作用的是______________________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：V 1＝________，V 6＝________，V 9＝________。

②反应一段时间后，实验A 中的金属呈________色，实验E 中的金属呈________色。

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。