《化工原理》第九章 蒸馏3讲
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化工原理09--蒸馏
层 塔 板上 上层 升塔 蒸板 汽下 的降 组液 成体 间的 的组 关成 系和 下
操 作 线 方 程 的 物 理 意 义 ：
提馏段操作线方程
31
一精馏塔用于分离乙苯-苯乙烯混合物，进料量 3100kg/h，其中乙苯的质量分率为0.6，塔顶、底 产品中乙苯的质量分率分别要求为0.95、0.25。 求塔顶、底产品的质量流量、摩尔流量。
1、保持回馏比恒定 根据精馏段的操作线 方程，其斜率不变。
斜率 =R/R+1
xwe
xw1
xde
xd1
2、保持馏出液组成恒定
因回流比不断增大， 精馏段操作线的截 距不断减小。
63
xwe xw1
xd
第六节
特殊精馏
一、水蒸气蒸馏：
用于易分解而与水又 不互溶，或要求分离 压力不易达到的体系。 d 在分离的气相： P=pA+pw f
47
48
3、逐板计算法求理论塔板数：
平衡关系： y=x/（1+（ -1）x），x=y/（y+ （1-y））
精馏段操作线方程： y=Rx/（R+1）+xD/（R+1）
提馏段操作线方程： y=L’x/（L’-W）+L’xW/（L’-W）
反复使用平衡关系和操作线关系即可求得理论塔板数
y1=xD 平衡关系 精馏段操作线方程 y’1 提馏段操作线方程 y2 x1 x2
组成量的关系满足 杠杆定律。
17
简单蒸馏的计算： 蒸馏釜的生产能力，根据热负荷 和传热能力 计算。 馏出液、残液的浓度与馏出量（或残留量） 之间的关系。
物料衡算 相平衡关系
18
三、简单蒸馏的计算： 在釜内某一瞬时，液体量为W，经微分时间dt 后，残液量为（W-dW），液相组成由x降为 （x-dx），气相组成为y。 对dt时间作易挥发组分的物料衡算： Wx=（W-dW）（x-dx）+ydW dW = dx W y-x 积分限为W=W1，x=x1；W=W2，x=x2， 1、溶液为理想溶液，得： lnW1/W2 =[1/(-1)] ln[x1(1-x2)/x2(1-x1)]+ln[1-x2/1-x1] 由:x1=A1/W1, x2=A2/W2 得:A1/A2=(B1/B2) W1=A1+B1,W2=A2+B2
《化工原理蒸馏》课件
蒸馏的原理与流程
蒸馏原理
基于不同组分在汽化、冷凝过程中的物理性质差异，通过控制温度和压力，使 不同组分得以分离。
蒸馏流程
包括加热、汽化、冷凝、收集等步骤，通过优化流程参数，提高分离效果和效 率。
蒸馏在化工中的应用
01
02
03
石油化工
蒸馏是石油化工中常用的 分离方法，用于生产汽油 、柴油、煤油等。
02
数学模型通过建立数学方程来描述蒸馏塔内各相之间的传递和
反应过程，以便对蒸馏过程进行模拟和优化。
常见的蒸馏过程数学模型包括质量传递、动量传递和热量传递
03
模型，以及涉及化学反应的模型。
蒸馏过程的模拟软件介绍
01
蒸馏过程的模拟软件是用于模 拟和优化蒸馏过程的计算机程 序。
02
这些软件基于数学模型，通过 数值方法求解描述蒸馏过程的 偏微分方程，以预测蒸馏塔的 操作性能和优化设计。
蒸馏压力也影响蒸馏效率和产品质量。在 高压下，液体沸点升高，可分离沸点更接 近的组分。
蒸馏速率
回流比
蒸馏速率决定了蒸馏过程的效率。过快的 蒸馏速率可能导致产品质量下降，而慢速 蒸馏则可以提高产品质量和分离效果。
回流比是影响蒸馏效率和产品纯度的关键 参数。增大回流比可以提高产品纯度，但 也会增加能耗和操作成本。
新型塔板和填料的应用
采用新型塔板和填料可以提高蒸馏效率和分离效果，降低能耗和 操作成本。
强化传热传质技术
采用强化传热传质技术可以提高蒸馏效率，减小设备体积和操作成 本。
过程集成与优化
通过过程集成与优化，实现蒸馏过程的节能减排和资源高效利用。
04
蒸馏过程的模拟与计算
蒸馏过程的数学模型
01
化工原理蒸馏
化工原理蒸馏
蒸馏是一种重要的化工分离方法，利用物质的不同挥发性使其分离纯化。
蒸馏过程中，液体组分根据其挥发性差异在加热的条件下先蒸发，然后再经过冷凝回收成液体。
在蒸馏过程中，会产生不同的馏分，从而实现物质的分离和纯化。
在蒸馏中，首先将混合物加热至使其中的较易挥发组分蒸发并进入冷凝器，然后通过冷却将其转化为液体并收集。
而不易挥发的组分则在蒸馏瓶中富集，进一步提高纯度。
这样通过连续蒸发和冷凝，直到从混合物中逐渐分离出所需的纯组分。
蒸馏技术在石油、化工、制药等领域具有广泛的应用。
例如在石油炼制过程中，原油经过初次蒸馏分离得到不同沸点范围的馏分，例如天然气、汽油、柴油、液化石油气等。
而在制药过程中，蒸馏被用来纯化药物原料以去除杂质。
蒸馏的效率取决于诸多因素，包括温度、压力、液体性质和设备设计等。
不同的物质对于温度和压力的要求也不同，因此需要根据实际情况进行调整。
同时，蒸馏设备的设计也会影响蒸馏效率，例如塔板和填料的选择。
总之，蒸馏是一种重要的化工分离技术，能够实现混合物中的组分分离和纯化。
它在石油、化工、制药等领域具有广泛应用，并且可以根据具体情况进行调整以达到最佳效果。
化工原理课件第9章：蒸馏
2.1 理想物系的汽液相平衡
2.1.4 t ~ x( y) 图和 y ~ x图
1. t~x(y)图 在恒定的总压下，溶液的平衡温度随组成而变， 将平衡温度与液（汽）相的组成关系标绘成曲线图， 该曲线图即为t-x(y)图。
化工原理——精馏
汽相区 露点 泡点
两相区
露点线 x1 泡点线
y1 液相区
0.43
注：
• • 含再沸器 所需理论板数最少 • 仅适用于理想溶液
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏塔的计算 4.9.2 最小回流比
挟点
相同物系，分离要求一定，q越小，Rmin越大； 相同物系，xF及q一定，xD越大，Rmin越大。 化工原理——精馏
最小回流比 三种特殊的进料状态
x y 1 ( 1) x
xF
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏塔的计算 4.9.1 全回流和最少理论塔板数
y1
L L R D 0
xD
操作线的斜率和截距分别为：
R 1 R1
特点： 操作线方程为：
xD 0 R1
yn1 xn
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏塔的计算 4.9.1 全回流和最少理论塔板数 Fenske方程：
化工原理——精馏
连续操作流程:
精馏段
提馏段
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏的计算 4.1 计算的基本假定 1. 理论板的假定
• 离开该板的汽液两相组成互成平衡，温度相等； • 塔板上各处的液相组成均匀一致。
化工原理——精馏
9.4 双组分连续精馏的计算
4.1 计算的基本假定
2. 恒摩尔流假定 （1）恒摩尔汽流
斜率
化工原理-9章液体精馏-课件PPT
27
两相区特点：当两相温度相同时 y > x 当组成相同，t露点>t泡点
t/C
在总压一定的条件下，将组成为 xf
的溶液加热至该溶液的泡点 TA，产
2
9.1 概 述
工业乙醇的蒸馏（有机化学实验）
3
思考：混合物的分类？ 均相混物：物系内部各处物料性质均匀而且不存在相界面的
混合物。 化工生产过程中所遇到的物料有许多是两个或两个以上 组分的均相混合物。
如：石油、空气、粗甲醇
4
蒸馏操作在工业生产中的应用
5
世界六大蒸馏酒的制备 白兰地(Brandy)、威士忌(Whisky)、伏特加(Vodka)、
N ——组分数 φ ——相数
一定压力下: 组成xA(yA)与温度t存在一一对应关系； 气液组成之间xA~yA存在一一对应关系。
21
二、 拉乌尔定律（ Raoult’s Law）
法国物理学家拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的 稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶 液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
填料塔
规整填料 塑料丝网波纹填料
散装填料 塑料鲍尔环填料
19
9.2 双组分溶液的气液相平衡
9.2.1 双组分理想物系的气液相平衡
理想物系：液相为理想溶液，气相为理想气体且服从 道尔顿分压定律的物系。
理想液体：没有黏性、不可压缩的液体。 理想气体：严格遵从气体状态方程的气体 。 道尔顿分压定律：理想气体混合物的总压力为各组元
原料液 加热器 减压阀 Q
塔顶产品
yA
闪 蒸 罐 xA
特点：闪蒸是连续、稳定的单级蒸 馏程，生产能力大，不能得 到高纯产物，常用于只需粗 略分离的物料。
两相区特点：当两相温度相同时 y > x 当组成相同，t露点>t泡点
t/C
在总压一定的条件下，将组成为 xf
的溶液加热至该溶液的泡点 TA，产
2
9.1 概 述
工业乙醇的蒸馏（有机化学实验）
3
思考：混合物的分类？ 均相混物：物系内部各处物料性质均匀而且不存在相界面的
混合物。 化工生产过程中所遇到的物料有许多是两个或两个以上 组分的均相混合物。
如：石油、空气、粗甲醇
4
蒸馏操作在工业生产中的应用
5
世界六大蒸馏酒的制备 白兰地(Brandy)、威士忌(Whisky)、伏特加(Vodka)、
N ——组分数 φ ——相数
一定压力下: 组成xA(yA)与温度t存在一一对应关系； 气液组成之间xA~yA存在一一对应关系。
21
二、 拉乌尔定律（ Raoult’s Law）
法国物理学家拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的 稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶 液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
填料塔
规整填料 塑料丝网波纹填料
散装填料 塑料鲍尔环填料
19
9.2 双组分溶液的气液相平衡
9.2.1 双组分理想物系的气液相平衡
理想物系：液相为理想溶液，气相为理想气体且服从 道尔顿分压定律的物系。
理想液体：没有黏性、不可压缩的液体。 理想气体：严格遵从气体状态方程的气体 。 道尔顿分压定律：理想气体混合物的总压力为各组元
原料液 加热器 减压阀 Q
塔顶产品
yA
闪 蒸 罐 xA
特点：闪蒸是连续、稳定的单级蒸 馏程，生产能力大，不能得 到高纯产物，常用于只需粗 略分离的物料。
化工原理第09章01改-精品文档
9.2.1.1 汽液两相平衡共存时的自由度
F=N –Φ + 2 = 2 – 2 + 2 = 2
参数: p , t , yi , xi ； y~x
p 一定，F=1，故: x (y) ~t 一一对应
9.2.1.2 液相组成与温度（泡点）关系式
0 p p x f ( t ) x A A A A A
0 p p A Ax Aγ A
0 p Bp Bx Bγ B
γA ， γ B 分别为组分A，B的活度系数
p xA γA 当总压不太高时，有：yA p 当偏差达到一定程度时，会形成恒沸物。
0 A
活度系数可以用实验数据关联： 常用的关联式有范拉（Van laar）方程， 马古斯方程（Margules）。
0 0 p p / x x / x B B B p B B B
3)对物系相对挥发度相差不大（操作温度范围） 4)相差较大,但不超过30% ( ) x 1 2 1 5)α 越大平衡线离对角线越远，容易分离。
1 m ( 1 2) 2
9.2.2 非理想物系的汽液相平衡 非理想物系（R） 9.2.2.1 非理想溶液
略去二阶无穷小量，则 dW dx W yx x1 dx W 积分 ln 1 x2 y x W 2 相平衡方程式 y f (x)
9.3.2.2 简单蒸馏的过程计算
d x x )x 2 f (x αx 理想溶液 y 1 (α 1) x W ln 1 W 2
x 1
W 1 x 1 x 1 1 2 ln ln α ln W 1 1 x 2 α 2 1 x
e
9.3.1.2 平衡蒸馏过程的计算
F=N –Φ + 2 = 2 – 2 + 2 = 2
参数: p , t , yi , xi ； y~x
p 一定，F=1，故: x (y) ~t 一一对应
9.2.1.2 液相组成与温度（泡点）关系式
0 p p x f ( t ) x A A A A A
0 p p A Ax Aγ A
0 p Bp Bx Bγ B
γA ， γ B 分别为组分A，B的活度系数
p xA γA 当总压不太高时，有：yA p 当偏差达到一定程度时，会形成恒沸物。
0 A
活度系数可以用实验数据关联： 常用的关联式有范拉（Van laar）方程， 马古斯方程（Margules）。
0 0 p p / x x / x B B B p B B B
3)对物系相对挥发度相差不大（操作温度范围） 4)相差较大,但不超过30% ( ) x 1 2 1 5)α 越大平衡线离对角线越远，容易分离。
1 m ( 1 2) 2
9.2.2 非理想物系的汽液相平衡 非理想物系（R） 9.2.2.1 非理想溶液
略去二阶无穷小量，则 dW dx W yx x1 dx W 积分 ln 1 x2 y x W 2 相平衡方程式 y f (x)
9.3.2.2 简单蒸馏的过程计算
d x x )x 2 f (x αx 理想溶液 y 1 (α 1) x W ln 1 W 2
x 1
W 1 x 1 x 1 1 2 ln ln α ln W 1 1 x 2 α 2 1 x
e
9.3.1.2 平衡蒸馏过程的计算
化工原理蒸馏PPT课件
1
16
1. 利用饱和蒸气压计算气液平衡关系
在 一 定 的 压 力 下t fx
t gy
? 理想物系
在 一 定 的 温 度 下pAf x 理想物系 pBgx
p
A
pB
ห้องสมุดไป่ตู้
p
0 A
x
A
p
0 B
x
B
拉乌尔定律
理 想 物 系 的 t - x （ y ） 相 平 衡 关 系 ：
对 理 想 物 系 ， 汽 相 满 足 ： P p A p B p0 AxpB 0(1x)
vA
pA xA
vB
pB xB
显 然 对 理 想 溶 液 ， 根 据 拉 乌 尔 定 律 有 ：
Ap0 A，BpB 0
什 么 是 相 对 挥 发 度 ？
相对挥发度
vA vB
pA pB
xA xB
yA yB
xA xB
显然对理想溶液，有：
p
0 A
p
0 B
y x 1( 1)x
8
液体混合物的蒸气压
10
§6.2 双组分溶液的气液相平衡
二元物系汽液相平衡时，所涉及的变量有：
温度t、压力P、汽相组成y、液相组成x等4个。
t, P, y
A
B
f C 2 2 2 2 2 t, x
溶 液 （ A+B）
加热
11
§6.2 二元物系的汽液相平衡
P 一定
B
露点线 汽相区
t-y
t 泡点线 两相区
露点线一定在泡点线上方。 杠杆原理： 力力臂 = 常数
t-x
L1
液相区
0
x 或y
化工原理 第九章 蒸馏
根据被分离物系的一些特殊要求，精馏还包括水蒸气精馏、间
电
歇精馏、恒沸精馏、萃取精馏、反应精馏等等。
子
课
件
2
返回
西 9.2二元物系的气液相平衡
安 交 根据相律，用于描述相平衡物系的自由度数 应N f该满足一下关系式：
大
Nf C2
一、理想物系的气液平衡
化
工 原
对较易挥发组分A与较难挥发组分B形成的A、B溶液来说，它们之
返回
9.4 二元连续精馏的分析和计算
西 9.4.1全塔物料恒算
安 从整体来看，无论塔内的操作状况如何，连续精馏过程的加料、馏出 交 液、釜液的流率和组成受到全塔物料恒算关系的约束。
大 对图９－９所示的二元连续精馏塔作物料恒算，有
化 总物料恒算
F DW
工 易挥发组分物料恒算 原 馏出液产率 理 电 挥发组分：
西
安
交 9.3.1简单蒸馏
大
简单蒸馏的基本流程如
2
图所示。一定量的原料液投
化 入蒸馏釜中，在恒定压力下
工 加热气化，陆续产生的蒸汽
1
原
进入冷凝器，经冷凝后的液 体（又称馏出液）根据不同
理 电
要求放入不同的产品罐中。 因上述流程很简单，故称其 加 热 蒸 汽 为简单蒸馏，它是较早的一
3A
3B
3C
子 种蒸馏方式。
子
课
p。A p。B
件
yA / xA yB / xB
4
返回
西 三、非理想物系的气液平衡
安 根据溶液的蒸汽压偏离拉乌尔定律的方向，一般可将非理想溶液分 交 成两大类：
大 １、正偏差溶液
化 当异分子间吸引力 fAB 小于同分子间吸引力 fAA 和 fBB 时，溶液中组分的
电
歇精馏、恒沸精馏、萃取精馏、反应精馏等等。
子
课
件
2
返回
西 9.2二元物系的气液相平衡
安 交 根据相律，用于描述相平衡物系的自由度数 应N f该满足一下关系式：
大
Nf C2
一、理想物系的气液平衡
化
工 原
对较易挥发组分A与较难挥发组分B形成的A、B溶液来说，它们之
返回
9.4 二元连续精馏的分析和计算
西 9.4.1全塔物料恒算
安 从整体来看，无论塔内的操作状况如何，连续精馏过程的加料、馏出 交 液、釜液的流率和组成受到全塔物料恒算关系的约束。
大 对图９－９所示的二元连续精馏塔作物料恒算，有
化 总物料恒算
F DW
工 易挥发组分物料恒算 原 馏出液产率 理 电 挥发组分：
西
安
交 9.3.1简单蒸馏
大
简单蒸馏的基本流程如
2
图所示。一定量的原料液投
化 入蒸馏釜中，在恒定压力下
工 加热气化，陆续产生的蒸汽
1
原
进入冷凝器，经冷凝后的液 体（又称馏出液）根据不同
理 电
要求放入不同的产品罐中。 因上述流程很简单，故称其 加 热 蒸 汽 为简单蒸馏，它是较早的一
3A
3B
3C
子 种蒸馏方式。
子
课
p。A p。B
件
yA / xA yB / xB
4
返回
西 三、非理想物系的气液平衡
安 根据溶液的蒸汽压偏离拉乌尔定律的方向，一般可将非理想溶液分 交 成两大类：
大 １、正偏差溶液
化 当异分子间吸引力 fAB 小于同分子间吸引力 fAA 和 fBB 时，溶液中组分的
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A
饱和蒸汽： t F t露
过热蒸汽： t F t露
对加料板作总物料衡算和热量衡算：
F L V L V
V V F L L
FhF
LhL
V hV
LhL
VhV
近似认为hL hL，hV hV
FhF ( L L)hL (V V )hV
F L LhV F, hF
(L L)(hV hL ) F (hV hF )
0
第九章 蒸馏
n
xn yn+1
xn
xn-1 xD
7/23
二、精、提馏段物料衡算
2．提馏段操作线方程
物料衡算得：
L V W
Lx
m
V ym1
WxW
y m 1
L V
xm
WxW V
ym
xm-1
m
V ym+1 xm L
m+1
xm+1
------提馏段的操作线方程
浙江大学本科生课程 化工原理
第九章 蒸馏
D, xD
令R
L
-------回流比
D
L RD V (R 1)D
浙江大学本科生课程 化工原理
第九章 蒸馏
5/23
二、精、提馏段物料衡算
yn1
R R1
xn
xD R1
y xD
a
-------精馏段的操作线方程 yn+1
过点 a（xD、xD）、
斜率小于 1 的直线
浙江大学本科生课程 化工原理
0
第九章 蒸馏
d2 d1 f
c
y
q
q 1
x
xF q
1
-----q
线方程
b
浙江大学本科生课程
过点 f（xF、xF）的直线xW
xxF
化工原理
第九章 蒸馏
xD 14/23
二、精、提馏段物料衡算
q=1 q>1
0<q<1
q=0 d5
q<0
d3 d4
d2 d1 f
y q x xF q1 q1
a
-----q线方程
进料状况的影响： 影响到提馏段传质推动力；
A
浙江大学本科生课程
化工原理
y0 T0 V
第九章 蒸馏
3/2W3 , xW
§9.4 二元连续精馏的分析与计算
一、全塔物料衡算
F D W
Fx F
Dx D
WxW
易挥发组分回收率：
1
Dx D Fx F
F, 100%
xF
难挥发组分回收率： 2
W (1 F (1
xW ) xF )
100%
浙江大学本科生课程 化工原理
过热蒸汽：tF t露，q 0
二、精、提馏段物料衡算
q线方程 前已推得，精馏段和提馏段操作线方程如下：
Vy Lx DxD
V y Lx WxW
q=1
q>1
a
(V V)y (L L)x (DxD WxW )
又
L V
L V
qF (q
1)F
，故
0<q<1
q=0 d5
q<0
d3 d4
幻灯片3目录
§9.4 二元连续精馏的分析与计算
一、全塔物料衡算 二、精、提馏段物料衡算 三、理论塔板数N的计算
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第九章 蒸馏
1/23
§9.4 二元连续精馏的分析与计算
计算项目： 塔顶（或塔底）产量和浓度 塔内物流量 回流量 塔板数或填料层高度 进料位置 塔径
L
F, xF
L
第九章 蒸馏
D, xD
W, xW
4/23
§9.4 二元连续精馏的分析与计算
二、精、提馏段物料衡算
V,y1
1．精馏段操作线方程
全凝器，泡点回流
V L D
Vyn1
Lxn
Dx D
L ,x D
yn1 yn1
L V
xn
D V
xD
R R
1
xn
xD R1
F, xF L ,xn
V,yn+1
------精馏段的操作线方程
浙江大学本科生课程 化工原理
第九章 蒸馏
D, xD
V
V
W, xW
2/23
§9.4 二元连续精馏的分析与计算
计算前提：
理论板假定 两个简化假定
恒摩尔流假定 ------若组分A、B的汽化
潜热接近，则NA=NB
饱和液相
x0 t0 B
LA
yt
V
L
V
F, xF
D, xD
NA
NB
L
V
B 饱和汽相
t, x
LL
V L
V L
(c)汽液混合物 (d)饱和蒸汽 V<V， L>L V<V， L=L
V L
(e)过热蒸汽 V <V， L<L
过冷液体：
t
F
t泡，q 1
饱和液体：tF t泡，q 1 五种进料热状况饱和液、汽混合物： t泡 tF
q------液相分率
t露，0 q 1
饱和蒸汽：tF t露，q 0
影响到再沸器的热负荷。
c
b
浙江大xW学本科生课程
xxF
化工原理
xD
第九章 蒸馏
L' L qF V' V (q 1)F
15/23
三、理论塔板数N的计算
逐板法 理论板数的求取方法： 图解法
捷算法
浙江大学本科生课程 化工原理
VL
VL
VL
VL
F
Fபைடு நூலகம்
F
F
VL F
{
{ }
{ }
}
V L (a)过冷液体
V>V， L>L
P 一定 B
t-y t
t-x
V L (b)饱和液体 V=V， L>L
V L (c)汽液混合物 V<V， L>L
V L (d)饱和蒸汽 V<V， L=L
V L (e)过热蒸汽 V <V， L<L
过冷液体：
tF
t泡
五种进料热状况 饱 饱和 和液 液、 体汽 ：混t F合物t泡： t泡 t F t露
V, hV F, hF
L, hL
浙江大学本科生课程 化工原理
第九章 蒸馏
V, hV
L, hL
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VL F
VL F
q L' L hV hF
F
hV hL
L' L qF
V
'
V
(q
1)F
VL
VL
VL
F
F
F
{
{ }
{ }
}
V L
(a)过冷液体 V>V， L>L
V L
(b)饱和液体 V=V， L>L
L L hV hF
F
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hV hL
化工原理
第九章 蒸馏
V, hV V, hV
L, hL
L, hL
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V V F L L
q L L hV hF
F
hV hL
-----进料热状况参数
每千摩尔进料从进料状态变为饱和蒸汽所需热量 进料的千摩尔汽化潜热
L L qF V V (q 1)F
L, xM
V,yW
W, xW
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二、精、提馏段物料衡算
y m 1
L V
xm
WxW V
y xD
------提馏段的操作线方程
直线
过点 b（xW、xW）、
a
L'
斜率
L'W
1
斜率小，提馏 段内塔板的分 离能力高。
xW
b
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0 xW
xD
第九章 蒸馏
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3．进料热状况的影响及加料线方程
X xn
xD
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二、精、提馏段物料衡算
思考：操作线斜率大，对精馏是否有利？
y
操作线斜率大，意 味着经过一块理论板 后，汽相的增浓程度 变大，液相的减浓程 度变大。故操作线斜 率大对精馏段的分离 是有利的 。
xD
yn 汽相
增浓
yn+1 程度
液相减浓
a
浓程度
xn-1 yn
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