2021届高考化学一轮复习检测题：第28讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡

子沉淀的先后顺序是 Br－、Cl－、CrO2－4 。 8．(2020·太原名校检测)常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L－1 的 KCl、K2C2O4
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O 2－4 的水解)。下列叙述正确的是( )
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10－7 B．n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C．向 c(Cl－)＝c(C2O2－4 )的混合溶液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀 D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4 (aq)的平衡常数为 109.04 解析：选 D。由图像可知，代表 Ag2C2O4 的线上某点 c(Ag＋)＝1.0×10－4 mol·L－1 时，c(C2O2－4 )
A．Cl－、Br－、CrO2－4
B．CrO2－4 、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－4
D．Br－、CrO2－4 、Cl－
解析：选 C。根据溶度积的定义，Cl－、Br－和 CrO 2－4 的浓度均为 0.010 mol·L－1，Cl－沉淀时
1.56 × 10－10 c(Ag＋)的最小值是 0.010
1×10－7 mol·L－1，因此离子浓度大小关系为 c(CO2－3 )>c(SO2－4 )>c(OH－)>c(Ba2＋)，D 项正确。
0.36 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液洗胃时，胃液中 c(Ba2＋)＝
1.1 × 10－10 ＝ 0.36
mol·L－1≈3.1×10－10
mol·L－1< 1.1 × 10－10 mol·L－1，故 D 项正确。
4．化工生产中含 Cu2＋的废水常用 MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为 Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s) ＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是( )
7．(2020·桂林模拟)已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9×10－11。某溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO2－4 ，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入
0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．所得溶液中的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．加入 Na2CO3 固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液的 pH＝13
D．所得溶液中的 c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
解析：选 C。pH＝13，则 c(H＋)＝1.0×10－13
mol·L－1，A 正确；加入 Na2CO3 固体，当
5．(2020·西安检测)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速率加快 C．60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析：选 A。A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此 AgBrO3 的溶解是
Ksp（BaSO4） 1.0 × 10－10 BaCO3(s)＋SO2－4 (aq)，反应的平衡常数 K＝ ＝ ＝Ksp（BaCO3）＝ 2.5 × 10－9 ＝0.04，若
使 0.05 mol BaSO4 全部转化为 BaCO3，则反应生成 0.05 mol SO2－4 ，Qc＝ ＝ ＝K＝0.04，则 平衡时 n(CO2－ 3 )＝1.25 mol，至少需要 Na2CO3 的物质的量为 1.25 mol＋0.05 mol＝1.3 mol，C 项错误；
＝（10－4 × 10－5.75）2＝109.04，D 项正确。 9．(2020·济南一模)常温下，将 11.65 g BaSO4 粉末置于盛有 250 mL 蒸馏水的烧杯中，然后向烧 杯中加入 Na2CO3 固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种 离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
吸热过程。B.由题图可知，温度升高，斜率增大，因此 AgBrO3 的溶解速率加快。C.由溶解度曲线可
知，60 ℃时，AgBrO3 的溶解度约为 0.6 g，则其物质的量浓度约为 0.025 mol·L－1，AgBrO3 的
Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO－3 )＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若 KNO3 中含有少量 AgBrO3，可通过蒸发浓缩得
mol·L－1＝1.56×10－8
mol·L－1，Br－沉淀时 c(Ag＋)的最小值是
7.7 × 10－13 0.010
mol·L－1＝7.7×10－11
9 × 10－11 mol·L－1，CrO 2－4 沉淀时 c(Ag＋)的最小值是 0.010
mol·L－1＝3×10－4.5 mol·L－1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需 c(Ag＋)小的先沉淀，三种阴离
解析：选 D。胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B 项错误；
硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的 c(Ba2＋)是安全的，此时 c(Ba2＋)＝ Ksp（BaSO4）＝
1.1 × 10－10>1.0×10－5，故误饮 c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1 的溶液时，不会中毒，C 项错误；用
到 KNO3 的饱和溶液，再冷却结晶获得 KNO3 晶体，而 AgBrO3 留在母液中。
6．(2020·长春联考)已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12，取适量的 MgCl2 溶 液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13，则下列说法不正确的是( )
解析： 选 D。在 M 点，存在 BaSO4 和 BaCO3 的溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO2－4 ) ＝1×10－5×(1×10－5)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO2－3 )＝1×10－5×(2.5×10－4) ＝2.5×10－9，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，故 A 项错误；Ksp 只与温度有关，B 项错误；11.65 g BaSO4 粉 末，其物质的量为 0.05 mol，使 0.05 mol BaSO4 转化为 BaCO3，发生的反应为 BaSO4(s)＋CO2－ 3 (aq)
1.25 mol 0.05 mol BaSO4 恰好全部转化为 BaCO3 时，溶液中 c(CO2－3 )＝ 0.25 L ＝5 mol·L－1，c(SO2－4 )＝
0.05 mol 0.25 L ＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)＝
＝5×10－10 mol·L－1，CO 2－3 水解，溶液呈碱性，c(OH－)>
A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
Ksp（MnS） D．该反应的平衡常数 K＝ Ksp（CuS） 解析：选 A。反应达到平衡时，c(Cu2＋)和 c(Mn2＋)不再变化，但二者一定不相等，A 项错误；该
反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B 项正确；加入 Cu(NO3)2(s)后，
溶液中的 c(Cu2＋)增大，平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，C 项正确；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，
c（Mn2＋） Ksp（MnS） Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以 K＝ c（Cu2＋） ＝ Ksp（CuS） ，D 项正确。
c(Ag＋)小于 Ag2C2O4 饱和溶液中 c(Ag＋)，即向 c(Cl－)＝c(C2O2－4 )的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先
生成 AgCl 沉淀，C 项错误；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4 (aq)的平衡常数 K＝ ＝ 1.0 × 10－10.46
c(Mg2＋)·c(CO2－3 )>Ksp(MgCO3)时生成 MgCO3 沉淀，B 正确；因为向 MgCl2 溶液中加 NaOH 溶液后混
Ksp 合溶液的 pH＝13，所以所加 NaOH 溶液的 pH>13，C 错误；溶液中的 c(Mg2＋)＝c2（OH－）＝
5.6 × 10－12
0.12
mol·L－1＝5.6×10－10 mol·L－1，D 正确。
＝1.0×10－2.46
mol·L－1，则溶度积 Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O2－4 )＝(1.0×10－4)
2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，A 项错误；由图像可知，n 点 AgCl 的 Qc 大于 Ksp，则 n 点表示 AgCl
的过饱和溶液，B 项错误；由题图可知，当混合溶液中 c(Cl－)＝c(C2O2－4 )时，AgCl 饱和溶液中
A．相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B．BaSO4 在水中的溶解度、Ksp 均比在 BaCl2 溶液中的大 C．若使 0.05 mol BaSO4 全部转化为 BaCO3，至少要加入 1.25 mol Na2CO3 D．0.05 mol BaSO4 恰好全部转化为 BaCO3 时，溶液中离子浓度大小为 c(CO2－3 )>c(SO2－ 4 )> c(OH－)>c(Ba2＋)
一、选择题 1．下列说法中，正确的是( ) A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同 解析：选 C。A 项，达到平衡时，沉淀和溶解并未停止。B 项，Ksp 可用来判断相同类型化合物在 水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能利用 Ksp 来直接判断，故 Ksp 越小，难溶电 解质在水中的溶解能力不一定越弱。D 项，相同温度、同一溶质时，根据同离子效应，AgCl 在水中 的溶解能力大于其在 NaCl 溶液中的溶解能力。 2．把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列 说法正确的是( ) A．恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 增大 B．给溶液加热，溶液的 pH 增大 C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 解析：选 C。向平衡体系中加入 CaO，CaO 与 H2O 反应使 c(Ca2＋)和 c(OH－)都增大，Ca(OH)2 的 沉淀溶解平衡左移，由于温度不变，Ksp 不变，所以当 c(Ca2＋)和 c(OH－)减小至与原平衡相等时又达 到平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH 不变，A 项错误；给溶液加热，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而 减小，所以又会有少量 Ca(OH)2 析出，c(OH－)减小，pH 减小，B 项错误；加入 Na2CO3 溶液，部分 Ca(OH)2 转化为 CaCO3，固体质量增加，C 项正确；加入 NaOH(s)，Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡左移， Ca(OH)2 固体质量增加，D 项错误。 3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐 外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。 下列推断正确的是( ) A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮 c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1 的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用 0.36 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃