稀有气体
空气中稀有气体用途
空气中稀有气体用途
空气中的稀有气体主要指氩气、氖气、氪气、氙气和氦气，下面是它们的用途：
1、氩气：氩气主要用于护罩气体、焊接保护气体和激光器气体。
由于其化学稳定性高，使用氩气可以防止金属在焊接过程中与空气中的氧气和氮气发生反应。
2、氖气：氖气常用于观赏照明，如霓虹灯。
由于氖气放电时发出红橙色的光，非常受欢迎。
此外，氖气还可用于氦氖激光器、高速飞行器中的气压计和气泡计数器。
3、氪气：氪气的发光颜色比氖气更偏蓝，因此广泛用于照明和标志。
氪气还可以用于氦氖激光器、镭灯和防爆装置。
4、氙气：氙气被广泛应用于氙灯，它可以产生强烈的白光。
由于其高亮度和稳定性，氙灯在汽车大灯、舞台照明等领域得到广泛应用。
氙气还可用作氙氩激光器和医学成像设备中的造影剂。
5、氦气：氦气是宇航员太空服中的气体，因为它具有高的热传导性能和低的密度。
氦气还可以用于制冷、超导技术、氦氖激光器和类似的应用中，以提供惰性气体的特性。
稀有气体检测标准
稀有气体检测标准稀有气体是指在大气中含量极少的气体，主要包括氮气（N2）、氩气（Ar）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等。
这些气体在许多领域中都有重要的应用，如制造业、医疗、科研等。
为了确保稀有气体的质量和安全，需要进行严格的检测。
本文将介绍稀有气体检测的标准。
1.稀有气体含量检测标准：（1）气体纯度：稀有气体的纯度是指在气体中所含的杂质的质量百分比。
例如，氩气的高纯度要求大于99.995%，氮气的高纯度要求大于99.999%。
检测方法包括比色法、质谱法、红外光谱法等。
（2）含氧量：稀有气体中的含氧量是指氧气的含量。
氧气的去除对于一些应用来说是至关重要的，如电子元件的制造。
检测方法主要有气相色谱法、离子色谱法等。
（3）含水量：稀有气体中的含水量是指水的含量。
水在一些应用中是有害的，可以导致气体中的金属腐蚀或电子元件损坏。
检测方法主要有湿度计法、凝结法、红外光谱法等。
（4）有害杂质：稀有气体中可能存在一些有害杂质，如氧化物、硫化物、氢气等。
这些杂质对于一些应用来说是不可接受的。
检测方法包括气相色谱法、质谱法、湿度计法等。
2.稀有气体安全检测标准：（1）燃爆性检测：稀有气体中可能存在可燃气体，如氢气。
当氢气浓度超过一定范围时，会产生爆炸的危险。
因此，需要对稀有气体中的可燃性气体进行检测。
检测方法主要有火焰离子化检测法、红外光谱法等。
（2）毒性检测：稀有气体中可能存在有毒气体，如氢氟酸气体。
这些气体对人体有害，会威胁到人们的生命健康。
因此，需要对稀有气体中的有毒性气体进行检测。
检测方法主要有气相色谱法、质谱法、红外光谱法等。
（3）氧气检测：稀有气体中的氧气浓度也需要进行检测，以确保人们的安全。
氧气浓度过高或过低都会对人体有害。
检测方法主要有气相色谱法、电化学法等。
3.稀有气体容器检测标准：（1）气体泄漏检测：稀有气体容器的密封性是保证气体质量和安全的重要条件。
因此，需要对稀有气体容器进行泄漏检测。
检测方法主要有气体泄漏检测仪、气体检测仪等。
【初中化学】初中化学知识点：稀有气体的性质和用途
【初中化学】初中化学知识点：稀有气体的性质和用途定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。
2.名称及化学式：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。
稀有气体的性质和用途:1.物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。
2.化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。
3.用途：①做保护气，如焊接金属的时候用稀有气体来隔绝空气；灯泡内充入稀有气体使灯泡耐用。
②做电光源，稀有气体在通电时能发出不能颜色的光。
③氦气用于制造低温环境。
④氙气可用于医疗麻醉。
⑤用于激光技术等。
稀有气体与电光源：氖和氩可用在霓虹灯里。
在细长的玻璃管中充入稀薄的气体，电极装在玻璃管的两端，放电时产生色光。
灯光的颜色跟灯管内填充气体种类和气压有关，跟玻璃管的颜色也有关。
灯色气体玻璃管的颜色大红氖无深红氖淡红金黄氦淡红蓝体积分数：氩80%，氖20%淡蓝绿体积分数：氩80%，氖20%淡黄紫体积分数：氩50%，氖50%无相关初中化学知识点：水的组成水由氢元素和氧元素组成，电解水实验验证了水的组成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
相关初中化学知识点：空气的污染和防治空气污染：即空气中含有一种或多种污染物，其存在的量、性质及时间会伤害到人类、植物及动物的生命，损害财物、或干扰舒适的生活环境，如臭味的存在。
换言之，只要是某一种物质其存在的量，性质及时间足够对人类或其他生物、财物产生影响者，我们就可以称其为空气污染物；而其存在造成之现象，就是空气污染。
换言之，某些物质在空气中不正常的增量就产生空气污染的情形。
空气污染治理：1.空气污染及来源导致空气质量下降的污染物很多。
目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化硫(SO2)、氮氧化物 (NO2)、一氧化碳(CO)和可吸入颗粒物等。
如下表所示：空气污染物主要来源二氧化硫煤、石油等燃料的燃烧，生产硫酸等工厂排放的尾气一氧化碳化石燃料等不完全燃烧氮氧化物机动车辆等排放的废气可吸入颗粒物地面扬尘、燃煤排放的粉尘等2.空气污染的危害①酸雨：SO2、NOx等气体形成酸雨。
稀有气体
稀有气体稀有气体在通电时，会发出有颜色的光稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素。
稀有气体单质都是由单个原子构成的分子组成的，所以其固态时都是分子晶体。
稀有气体的得名稀有气体的单质在常温下为气体，且除氩气外，其余几种在大气中含量很少（尤其是氦），故得名“稀有气体”，历史上稀有气体曾被称为“惰性气体”，这是因为它们的原子最外层电子构型除氦为1s外，其余均为8电子构型（ns2np6，均为上标），而这两种构型均为稳定的结构。
因此，稀有气体的化学性质很不活泼，所以过去人们曾认为他们与其他元素之间不会发生化学反应，称之为“惰性气体”。
然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。
1962年，在加拿大工作的26岁的英国青年化学家N.Bartlett合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]，引起了化学界的很大兴趣和重视。
许多化学家竞相开展这方面的工作，先后陆续合成了多种“稀有气体化合物”，促进了稀有气体化学的发展。
而“惰性气体”一名也不再符合事实，故改称稀有气体。
稀有气体的发现六种稀有气体元素是在1894-1900年间陆续被发现的。
发现稀有气体的主要功绩应归于英国化学家莱姆赛（Ramsay W,1852-1916）。
二百多年前，人们已经知道，空气里除了少量的水蒸气、二氧化碳外，其余的就是氧气和氮气。
1785年，英国科学家卡文迪许在实验中发现，把不含水蒸气、二氧化碳的空气除去氧气和氮气后，仍有很少量的残余气体存在。
这种现象在当时并没有引起化学家的重视。
一百多年后，英国物理学家雷利测定氮气的密度时，发现从空气里分离出来的氮气每升质量是1.2572克，而从含氮物质制得的氮气每升质量是1.2505克。
经多次测定，两者质量相差仍然是几毫克。
可贵的是雷利没有忽视这种微小的差异，他怀疑从空气分离出来的氮气里含有没被发现的较重的气体。
第十七章稀有气体
▪ 稀有气体原子的闭合壳层电子结构是很稳定的，具有高电离势。这些元 素全部是低沸点气体，其物理性质随原子序数的增加呈现出相当有规律
的变化。氦的沸点是所有已知物质中最低的。沸点与蒸发热随原子序数
▪ 由于氩是空气中含量最多的一种稀有气体，比较易得，而氩的分子运动速率较小，导热性小，用含有15% 的氩气充填电灯泡，耗费同样的电能而能发出更多的光，从而大大的延长灯泡的寿命和增加亮度。
▪ 在焊接金属时，常用氩作保护剂。特别是焊接一些活泼金属Mg、Al等，这样可以防止这些金属在高温时 氧化。原子反应堆的核燃料钚，在空气中也可迅速氧化，同样需要在氩气保护下进行机械加工。现在我国许 多工厂都已采用氩弧焊接技术。
▪ 氙具有极高的发光强度，广泛用于照明技术中，用作照相机的闪光灯，照 明用的氙气高压灯它与相同功率的氩灯相比，具有发光效率高，体积小， 省电等优点。由于氙具有几乎连续的光谱，因此可以在高压电弧放电作用 下，产生类似日光的明亮白光，这种长弧氙灯俗称“人造小太阳”。
▪ 由于透雾能力特别强，可用作雾导航灯。氙闪光灯的色彩好，可用于拍摄 彩色电影。高压脉冲闪光灯作为泵浦源，广泛用于掺钕玻璃高功率激光系 统中。高压氙气灯用凸面镜聚焦后可产生2500℃的高温，可用于焊接、切 割难熔金属如钛和钼等。
▪ 工业上采用分馏液态空气得到氩气，在低温下使用铝酸钠作“分子筛”吸附氧而得纯度为99.996%的氩气。
▪ 氪：氪气用来填充电离室以测量宇宙射线。
▪ 氪广泛用于电光源工业，注入氪气的电灯泡是明亮的白色光源。用作机 场跑到的照明，因其光穿透力强，大量用作矿灯，越野车的照明，氪也 用于高速摄影用的闪光灯和灯泡及闸流管中，用作保护气体。
元素周期表中的稀有气体
元素周期表中的稀有气体稀有气体是指位于元素周期表第18族的气体元素，也被称为惰性气体。
这些气体的特点是在常温常压下是无色、无味、无毒的。
在自然界中，稀有气体的含量非常稀少，因此得名。
元素周期表中的稀有气体共有6种，分别是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
本文将详细介绍每种稀有气体的性质和应用。
一、氦（He）氦是元素周期表中最轻的气体，它的原子序数为2。
由于氦具有较低的密度和熔点，因此在常温常压下为无色无味的气体。
氦具有良好的热传导性能，广泛应用于冷却和加热等领域。
此外，氦气也被用于激光技术和气象研究中。
二、氖（Ne）氖是元素周期表中的第二种稀有气体，它的原子序数为10。
氖气在常温下为无色、无味的气体，非常稳定。
氖气的主要应用是制作霓虹灯，它能够产生丰富多彩的光线，被广泛应用于广告招牌和照明装饰。
三、氩（Ar）氩是元素周期表中的第三种稀有气体，它的原子序数为18。
氩气在常温下为无味、无色的气体，具有较高的化学稳定性。
由于其绝缘性能好、不易反应等特点，氩气被广泛应用于电焊、激光切割、航天工艺等领域。
四、氪（Kr）氪是元素周期表中的第四种稀有气体，它的原子序数为36。
氪气也是一种无色、无味的气体，具有低化学活性。
氪气的主要应用是制备氪灯，氪灯可以产生出色的白光，被广泛应用于摄影、影视制作等领域。
五、氙（Xe）氙是元素周期表中的第五种稀有气体，它的原子序数为54。
氙气在常温下是一种无色、无臭的气体。
氙气的主要应用是制备氙灯，由于氙灯能够产生强烈的白光和激光所需的波长，因此在医学成像、激光技术以及投影仪等领域得到广泛应用。
六、氡（Rn）氡是元素周期表中的第六种稀有气体，它的原子序数为86。
氡是一种无色无味的气体，具有放射性。
由于氡具有高毒性和放射性危险，应用范围较为有限。
然而，氡在核能和放射医学等领域的研究中仍具有一定的价值。
总结：稀有气体在自然界中的含量极少，然而它们在各个领域中的应用却非常广泛。
元素周期表中的稀有气体特点
元素周期表中的稀有气体特点稀有气体，又称惰性气体或惰性元素，是指元素周期表中第18族元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
它们都是单原子气体，在元素周期表中的位置相对较为靠右，具有一些独特的特点。
本文将探讨元素周期表中稀有气体的特点和应用。
稀有气体的特点之一是化学惰性。
由于稀有气体的外层电子结构已经非常稳定，具有满足八个电子的八个价电子壳层结构（除氦外只有两个电子）或是满足八个电子的七个价电子壳层结构，因此它们极不容易与其他元素形成化学键。
这使得稀有气体在化学反应中表现出极高的稳定性，并且不易与其他物质发生反应。
这也是稀有气体被称为惰性气体的原因之一。
稀有气体的特点之二是无色、无味、无毒。
稀有气体在常温常压下均为无色无味的气体，无论是氦气、氖气还是其他稀有气体，都无法通过肉眼观察到它们的存在。
另外，稀有气体具有较低的反应活性和较高的电离能，使其对人体或环境并不具有毒性。
因此，稀有气体在实际应用中相对较为安全。
稀有气体的特点之三是在某些特定条件下具有较强的发光性。
稀有气体在放电或电击激发的条件下，会产生明亮的颜色，并发出独特的光谱。
这种特性使得稀有气体被广泛应用于荧光灯、氖灯、氙灯等照明工具中。
其中，氩气被用于制造氩氖激光器，氙气被用于制造氙灯和激光器，充氖气的管子则可以发出明亮的橙色光芒。
稀有气体的这种特性也被应用于气体放电显示器、光电离探测器等领域。
稀有气体的特点之四是广泛存在于地球大气中。
尽管稀有气体在大气中的浓度较低，但它们仍然存在于空气中。
其中，氮气和氧气是空气的主要成分，但氩气、氪气和氙气也存在于地球的气体层中。
例如，氩气约占地球大气中的0.93％，而氪气和氙气的含量更低，分别约为0.0001％和0.000009％。
由于稀有气体的化学稳定性和特殊性质，研究地球大气中的稀有气体时可以帮助我们更好地了解和研究大气层的组成和性质。
稀有气体的特点使其在多个领域具有广泛的应用价值。
物理化学中稀有气体的应用
物理化学中稀有气体的应用稀有气体，又称为稀土元素，是指化学元素周期表中的靠近底部，并具有很少在地球上存在的元素。
这些元素中最常见的是氩、氦、氖、氪、氙和铑。
虽然它们是极为罕见的元素，但它们在天然界和科学应用中都起着非常重要的作用。
在物理化学中，稀有气体的应用是颇受关注的。
一、稀有气体的化学性质稀有气体的特点是在自然界中非常稳定，这是因为它们具有非常稳定的电子配置，不容易参与任何化学反应。
稀有气体是化学元素周期表中唯一没有硬度的类型，这代表这它们不会与其他元素形成任何化学键，因此它们不存在物理化学上的相变，例如液化或凝固。
其加热时也能散发出各自独特的颜色，这是它们在物理化学实验室中被大量使用的原因之一。
由于稀有气体的化学性质十分稳定，并且可以散发出明亮的光芒，因此它们在照明和气体放电开发方面得到了广泛的应用。
在照明应用中，氙气体被广泛用于灯泡和影像显示设备中。
当氙气体充填在真空管中时，该管可以通过加热分解使氙气体电离，产生亮光。
此外，氩气在氩弧焊和气体保护焊中也得到了广泛的应用。
二、稀有气体的物理性质稀有气体的物理性质是十分独特的，具有多种特殊的物理性质。
常见物理性质包括：1. 零的极限热膨胀系数稀有气体的极限热膨胀系数为零，这表明当将该气体加热时，气体体积不会发生任何变化。
2. 非常高的熔点和沸点稀有气体的熔点和沸点都非常高，这很大程度上是由于它们具有稳定的电子结构造成的。
例如，氖和氦的沸点分别约为-246°C和-269°C，而氙和氪的沸点则高达-108°C和-152°C。
3. 非常低的屈折率稀有气体的屈折率非常低，通常难以测量，这也是使稀有气体具有特殊物理性质的因素之一。
四、稀有气体的应用1. 气体放电研究稀有气体在气体放电实验室中是非常常见的。
它们通常用于测试电子设备的抗辐射性和高电压性能，以及分析电子结构和链反应。
2. 气体制冷稀有气体在制冷工程中有着十分独特的应用，例如用氦来制冷磁共振成像设备，氦的获得和制冷费用是制约其应用的两个难点。
稀有气体的发现
稀有气体的物理性质
稀有气体元素分别位于第一至六周期的0族,单质均 由单原子分子组成,均为无色、无臭、无味 的气体.部 分其余的物理性质列举如下: 氦
元素符号 原子序数 原子量
外层电子 排布
氖
N 36 83.80 4s24p6
3.733 克/升
氙
Xe 54
氡
Rn 86
He 2
1898年6月， Ramsay和Travers M.W. 在蒸发液态氩时收集了最先逸出的气体， 用光谱分析发现了比氩轻的氖。他们把它 命名为 Neon（Neon 源自希腊词 neos， 意为“新的”，即从空气中发现的新气体。 中译名为氖，也就是现在霓虹灯里的气 体）。
1898年7月12日， Ramsay和Travers M.W.在 分馏液态空气，制得了氪和氖后，又把氪反复地 分次萃取，从其中又分出一种质量比氪更重的新 气体，他们把它命名为 Xenon（源自希腊文 Xenos，意为“陌生的”，即人们所生疏的气体。 中译名为氙。它在空气中的含量极少，仅占总体 积的一亿分之八）。
&4.Rn的发现
氡是一种具有天然放射性的稀有气体， 1899年， 英国物理学家Owens R.B. 和Rutherford E. 在研 究钍的放射性时发现钍射气，即氡—220。1900年， 德国人道恩（Dorn F.E，Ramsay确定镭射气是一 种新元素，和已发现的.）在研究镭的放射性时发 现镭射气，即氡—219。直到1908年其它稀有气体 一样，是一种化学惰性的稀有气体元素。其他两种 气体，是它的同位素。在1923年国际化学会议上 命名这种新元素为 Radon，中文音译成氡。
&3Kr、Ne、Xe的发现
由于氦和氩的性质非常相近，而且它们与周期 系中已被发现的其他元素在性质上有很大差异， 因此Ramsay根据周期系的规律性，推测氦和氩 可能是另一族元素，并且他们之间一定有一个与 其性质相似的家族。果然，1898年5月30日， Ramsay和Travers M.W.在大量液态空气蒸发后 的残余物中，用光谱分析首先发现了比氩重的氪， 他们把它命名为 Krypton（即“隐藏”之意。它 隐藏于空气中多年才被发现）。
12 稀有气体同位素地球化学
稀有气体元素是在1894—1900年间陆续发现 年间陆续发现 稀有气体元素是在 的。 Argon，意为“懒惰”的意思，中译名为” ，意为“懒惰”的意思，中译名为” 氩”。 Helium，意为“太阳元素” ，中译名为 ，意为“太阳元素” “氦” 。 Krypton，即“隐藏”之意，它隐藏于空气 隐藏”之意， ， 中多年才被发现，中译名为“ 中多年才被发现，中译名为“氪” 。
Neon，意为“新的”，即从空气中发现的 ，意为“新的” 新气体，中译名为“ 新气体，中译名为“氖”。 Xenon，意为“陌生的”，即人们所生疏的 ，意为“陌生的” 气体。中译名为“ 气体。中译名为“氙”。 Radon，意为“放射的”，中文音译成 ，意为“放射的” “氡” 1991年，全国自然科学名词审定员会公布 年 化学名词》中正式规定， 的《化学名词》中正式规定，把惰性气体 改称为稀有气体。其理由在于惰性气体的 改称为稀有气体。 惰性”是相对的。 “惰性”是相对的。
不同构造环境幔源样品He同位素 不同构造环境幔源样品He同位素 He
正由于它的化学惰性和少的含量， 正由于它的化学惰性和少的含量，稀有气 体被发现、研究和应用都较晚。 体被发现、研究和应用都较晚。随着分析 测试技术水平的提高，人们对稀有气体的 测试技术水平的提高， 物理化学性质有了较深的认识。 物理化学性质有了较深的认识。 近三四十年来， 近三四十年来，稀有气体同位素地球化学 作为地球化学的一个分支， 作为地球化学的一个分支，在地质领域研 究与应用日广，特别是在地球起源、形成、 究与应用日广，特别是在地球起源、形成、 演化以及岩矿成因、来源的研究中被广泛 演化以及岩矿成因、 应用。 应用。
3He, 21Ne（宇宙射线生氦氖） （宇宙射线生氦氖）
计算火山
岩的暴露年龄及侵蚀率； 岩的暴露年龄及侵蚀率； 4He/40Ar*(放射源 讨论岩浆房深度； 放射源)讨论岩浆房深度 放射源 讨论岩浆房深度； 40Ar/36Ar等用于大气混染程度分析，等 等用于大气混染程度分析， 等用于大气混染程度分析 等。
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——3.稀有气体
稀有气体
• 稀有气体属元素周期周期表上的0族,即氦 (He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和 氡(Rn)六种。它们约占大气组成的0.94%, 每1000L空气中含氩9.31L、氖18.18mL、 氦5.24mL、氪1.14mL、氙0.86mL,而氡是 放射性矿物（镭，钍）的衰变产物。由于 这些气体缺乏反应性,所以又称“惰性气 体”。常温下全部都是单原子分子气体。 它们无色，无嗅，无味。
氪
• 氪是一种无色、无臭、无味的惰性气体， 把它放电时呈橙红色，在大气中含有微量， 可通过分离液态空气法得到。氪气放电管 呈白色，注入氪气的电灯泡是很光亮的白 色光源，常用于制作荧光灯。氪正如其他 惰性气体一样，化学性质极不活泼，不易 与其他物质产生化学作用。
氙
• 氙，化学符号Xe，元素周期表中0族元素之 一，原子序数54。无色、无嗅、无味 ，化 学性质极不活泼。可以从液态空气中与氪 一起被分离得到。 • 氙具有极高的发光强度，在照明技术上用 来充填光电管、闪光灯、氙气高压灯和广 场照明灯。 此外，氙还用于深度麻醉剂、 医用紫外线、激光器等。
Hale Waihona Puke 氖• 氖，是稀有气体之一，符号是Ne，原子序 数是10，是一种无色的气体，对它放电时 呈橙红色。氖最常用在霓红灯之中。空气 中含有少量氖。属0族元素，为稀有气体的 成员之一。氖元素至今未制得稳定化合物， 在自然界中全部以单原子分子（氖气）形 式存在。
测电笔
• 测电笔也叫试电笔，简称“电笔”。是一 种电工工具，用来测试电线中是否带电。 笔体中有一氖管，测试时如果氖管发光， 说明导线中有电流通过。 试电笔中笔尖、 笔尾、为金属材料制成，笔杆为绝缘材料 制成。 使用试电笔时，一定要用手触及试 电笔尾端的金属部分，否则，因带电体、 试电笔、人体与大地没有形成回路，试电 笔中的氖泡不会发光，造成误判，认为带 电体不带电。
氡
• 氡，通常的单质形态是气体，为无色、无 嗅、无味的稀有气体，具有放射性。氡的 化学反应不活泼，氡也难以与其他元素发 生反应成为化合物。氡没有生物作用，因 为氡是放射性气体，当人吸入体内后，氡 发生衰变放射出的α粒子可在人的呼吸系统 造成辐射损伤，引发肺癌。由于这个性质， 氡可用作实验室的中子源。它还可以监测 地震。
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1.氦 2.氖 3.氩 4.氪 5.氙 6.氡
氦
• 是惰性元素之一。其单质氦气，分子式为 He，是一种，无色、无臭、无味的稀有气 体。它在水中的溶解度是已知气体中最小 的，也是除氢气以外密度最小的气体。氦 是所有元素中最不活泼的元素，不形成化 合物，这是因为氦的原子是稳定结构。它 的性质决定了用途：主要是作为保护气体、 核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂（熔 点为—272.2摄氏度）等等。
测电笔
氩
• 氩，化学元素周期表0族元素，符号Ar，原 子序数18。化学性质极不活跃，一般不生 成化合物，可用来制作氩灯。氩气常被注 入灯泡内，因为氩即使在高温下也不会与 灯丝发生化学作用，从而延长灯丝的寿命。 这个特性与氮气极为相似。在不锈钢、和 其它特种金属电弧焊接、钢铁生产时，氩 也可以用作保护气体。