常见气体的性质及用途
常见气体的性质与用途
常见气体的性质与用途气体是我们日常生活中常见的物质形态之一。
它们无色无味，能够自由地流动和扩散。
不同的气体具有不同的性质和用途。
在本文中，我们将探讨几种常见气体的性质和用途。
一、氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是地球大气中最常见的元素之一，占据了大气的约21%。
氧气是维持生命的必需物质，它是人体呼吸所需的气体之一。
人们常常使用氧气罐来治疗呼吸系统疾病，如哮喘和肺炎。
此外，氧气还被广泛应用于医疗手术、氧气疗法和氧气供应系统。
二、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，它在大气中的含量较低，只占约0.04%。
二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，它被植物吸收后，通过光合作用释放出氧气。
此外，二氧化碳还被广泛应用于饮料工业，作为饮料中的起泡剂。
同时，它也是火灾灭火器中的主要成分，能够有效地扑灭火焰。
三、氮气氮气是一种无色、无味的气体，它在大气中的含量约为78%。
氮气是许多化学反应的惰性气体，因此被广泛应用于保护易受氧化的物质。
例如，在食品包装工业中，氮气被用来替代空气，延长食品的保质期。
此外，氮气还被用作气体保护焊接、制造电子元件和冷冻食品等领域。
四、氢气氢气是一种无色、无味的气体，它是宇宙中最常见的元素之一。
氢气具有很高的燃烧性，因此被广泛应用于火箭推进剂和燃料电池。
燃料电池利用氢气和氧气的反应来产生电能，是一种清洁能源的替代品。
此外，氢气还被用于氢气球和氢气飞艇等航空运输工具。
五、氦气氦气是一种无色、无味的气体，它是地球大气中第二轻的元素。
氦气具有很低的沸点和熔点，因此被广泛应用于制冷和超导领域。
例如，在核磁共振成像（MRI）中，氦气被用作冷却剂，使磁共振成像设备能够更好地工作。
此外，氦气还被用于充气氦气球和气球装饰等庆典活动中。
综上所述，氧气、二氧化碳、氮气、氢气和氦气是我们日常生活中常见的气体。
它们具有各自独特的性质和用途，为人类的生活和科技发展提供了重要的支持。
通过深入了解和应用这些气体，我们可以更好地利用它们的特性，为社会进步和人类福祉做出贡献。
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
气体的性质和用途
气体的性质和用途气体是一种物质的状态，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将介绍气体的性质和用途，并探讨其在不同领域中的重要性。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体分子之间的间距较大，分子之间的相互作用力较弱，因此气体具有可压缩性。
当外界施加压力时，气体分子会被压缩，体积减小。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特性，因此能够在容器中自由运动并扩散到其他区域。
3. 可混合性：不同气体可以混合在一起，形成新的气体。
混合气体的性质取决于各个组成气体的性质和比例。
4. 可溶性：气体可以溶解在液体或固体中，形成溶液。
溶解度取决于气体和溶剂之间的相互作用力。
二、气体的用途1. 工业应用气体在工业生产中有广泛的应用。
例如，氧气被用于氧化反应和燃烧过程，氮气被用于惰性气氛的创建，氢气被用于氢化反应和氢能源的生产等。
此外，气体还被用于制造和加工金属、塑料、玻璃等材料。
2. 医疗应用气体在医疗领域中扮演着重要的角色。
例如，氧气被用于呼吸机和氧气吸入装置，用于治疗呼吸系统疾病和缺氧症状。
氧气还被用于手术室和急救中心，以维持患者的生命功能。
3. 能源应用气体作为一种清洁能源被广泛应用。
天然气是一种重要的燃料，被用于发电、供暖和燃气汽车等领域。
氢气被视为未来的能源之一，可以用于燃料电池发电和氢能源车辆。
4. 环境应用气体在环境保护中发挥着重要作用。
例如，臭氧层中的氧气可以吸收紫外线，保护地球表面免受紫外线的伤害。
二氧化碳是温室气体之一，对全球气候变化起着重要作用。
5. 科学研究气体在科学研究中被广泛应用。
例如，气体可以用于实验室中的化学反应和物理实验。
气体还被用于制备高纯度材料和制造半导体器件。
6. 生活应用气体在日常生活中也有许多应用。
例如，液化石油气（LPG）被用于烹饪和供暖，气体燃料被用于烧烤和野外露营。
气体还被用于制冷和空调系统，以调节室内温度。
三、气体的重要性气体的性质和用途使其在各个领域中都具有重要的地位。
气体的可压缩性和可扩散性使其在工业生产和科学研究中具有独特的优势。
化学常用气体
化学常用气体化学常用气体是在化学实验、工业生产和日常生活中常见的气体物质。
这些气体具有不同的性质和用途，对于化学研究和应用起着重要的作用。
一、氧气（O2）氧气是化学常用气体中最重要的一种。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以氧气的形式存在于大气中。
氧气是维持生命活动的必需气体，可以用于呼吸和燃烧。
在实验室中，氧气常用于燃烧实验和氧化反应中。
在工业生产中，氧气被广泛应用于冶金、化工、医药等领域。
二、氮气（N2）氮气是另一种常用气体，它在大气中的含量最多，约占总体积的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较弱的化学反应性。
在实验室中，氮气常用于保护反应物，防止与空气中的氧气发生反应。
在工业生产中，氮气被广泛应用于食品保鲜、炼钢、气体灭火等领域。
三、氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体。
它是宇宙中最常见的元素，也是化学元素周期表中的第一元素。
氢气具有很高的燃烧性，可以用于燃料电池、火箭推进剂等方面。
在实验室中，氢气常用于还原反应和氢化反应。
在工业生产中，氢气被广泛应用于氨的合成、石油加氢等领域。
四、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然界中以固体或气体的形式存在。
二氧化碳是人类活动中最主要的产物之一，如燃烧、呼吸和工业生产过程中都会产生二氧化碳。
二氧化碳在实验室中常用于制造饮料、消防和草地温室效应的研究。
在工业生产中，二氧化碳被广泛应用于饮料生产、火焰抑制剂等领域。
五、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它是一种强氧化剂，具有较强的毒性。
氯气在实验室中常用于制取氯化物和氯化有机物，也可用于消毒和漂白。
在工业生产中，氯气被广泛应用于制取氯化钠、制造消毒剂等领域。
化学常用气体在科学研究、工业生产和日常生活中发挥着重要的作用。
它们的性质和用途各不相同，但都对人类社会的发展做出了巨大贡献。
我们应在使用这些气体的同时，注意安全使用，避免对人体和环境造成伤害。
初中化学常见气体的性质、制取和用途总结
补充：
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
二、化学性质
三、制法
2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
固体加热型
固液常温型
3、收集装置：
排水法
向上排空气法
向下排空气法
4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；
（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。
（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。
（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。
（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。
最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。
记忆——茶庄定点收利息
5、检验
6
、验满
四、用途
1、气体的鉴别
2、气体除杂
END。
矿井常见气体及煤尘的性质
矿井常见气体及煤尘的性质、来源、危害和急救措施1、氧气的性质、来源和危害各是什么？性质：氧是无色、无味、无臭的气体，相对密度为1.1。
来源：空气中赋存。
危害性：浓度达到17％时，静止状态无影响，工作时能引起喘息，呼吸困难，心跳加快；浓度达到15％时，人体缺氧，呼吸及心跳急促，耳鸣目眩，感觉及判断能力减弱，肌肉功能失去劳动能力；浓度低于12％时，失去理智，时间稍长即有生命危险；《煤矿安全规程》规定：采掘工作面的进风流中氧气浓度不得低于20％。
急救措施：立即移到新鲜风流，进行人工呼吸。
2、一氧化碳的性质来源和危害各是什么？性质：无色、无味、无臭、极毒、微溶于不，比重0.97。
来源：⑴煤的氧化、自燃及火灾；⑵放炮；⑶瓦斯、煤尘爆炸。
危害性：浓度达到0.016%时，数小时后稍微不舒服：0.048%时，1小时内轻微中毒；0.128%时，0.5－1小时后严重中毒；0.4%时，短时间内致命中毒；1％时呼吸3－5口气，迅速死亡。
《煤矿安全规程》规定，一氧化碳最高允许浓度为0.0024%。
急救措施；立即移到新鲜风流，进行人工呼吸。
3、甲烷的性质、来源和危害是什么？主要来源：有机物腐烂；硫化矿物质水解；煤岩中放出。
危害：在空气中的含量达到一定浓度时，遇火会燃烧和爆炸；浓度达到40％时使人窒息。
《煤矿安全规程》规定：⑴停风区中瓦斯浓度超过1％或二氧化碳浓度超过1.5％，最高瓦斯浓度和二氧化碳浓度不超过3％时，必须采取安全措施，控制风流排放瓦斯。
⑵在排放瓦斯过程中，排出的瓦斯浓度与全风压风流混合处的瓦斯和二氧化碳浓度都不得超过1.5%，且采区回风系统内必须停电撤人。
⑶恢复通风前，必须检查瓦斯。
只有在局部通风机及开关附近10米以内，风流中的瓦斯浓度都不超过0.5%时，方可人工开启局部通风机。
⑷矿井总回风巷或一翼回风巷中瓦斯或二氧化碳浓度超过0.75%时，必须在查明原因，进行处理。
⑸采区回风巷、采掘工作面回风流中瓦斯浓度超过1％或二氧化碳浓度超过1.5％时，必须停止工作，撤出人员，采取措施，进行处理。
气体的性质和用途
气体的性质和用途气体是一种物质的状态，具有独特的性质和广泛的用途。
本文将探讨气体的性质和用途，以便更好地了解这种物质在我们日常生活和工业生产中的重要性。
### 气体的性质气体是一种没有固定形状和体积的物质，它具有以下几个主要性质：1. **可压缩性**：气体的分子之间存在较大的间隙，因此气体具有很高的可压缩性。
在受到外部压力作用时，气体的体积会减小，分子之间的间隙会变小。
2. **扩散性**：气体分子具有高度的运动性，它们会不断地在空间中运动并扩散。
这也是气体能够充满容器的原因。
3. **压力**：气体分子在容器壁上产生的碰撞会形成压力。
气体的压力与温度和体积有关，符合玻义定律。
4. **温度**：气体的温度与其分子的平均动能有关。
当气体受热时，分子的运动速度增加，温度也会上升。
5. **密度**：气体的密度较低，通常以单位体积内的质量来表示。
气体的密度与压力和温度有关。
### 气体的用途气体在各个领域都有着重要的用途，下面将介绍几种常见的气体及其应用：1. **氧气（O2）**：氧气是生命中不可缺少的气体，用于呼吸作用。
医疗行业使用氧气供应给病人，工业生产中也需要氧气作为氧化剂。
2. **氮气（N2）**：氮气在食品包装、半导体生产、气体保护焊接等领域有广泛应用。
氮气还用于气体填充灭火系统。
3. **氢气（H2）**：氢气是一种清洁能源，被用于氢燃料电池中。
此外，氢气还用于合成氨、加氢反应等工业过程。
4. **二氧化碳（CO2）**：二氧化碳在饮料制造、植物养殖、灭火等方面有广泛应用。
此外，二氧化碳还是一种重要的温室气体。
5. **氩气（Ar）**：氩气常用于保护性气体焊接、气体充填灭火系统等领域。
氩气还被用于气体放电管中。
6. **氦气（He）**：氦气是一种稀有气体，常用于气球充气、氦氖激光器等。
液态氦还被用于低温实验和超导体制冷。
### 结语综上所述，气体作为一种重要的物质状态，在我们的生活和工业生产中发挥着不可替代的作用。
常见气体的性质及用途
○氢气（H2）的性质和用途物理性质氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
化学性质可燃性2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。
氢气点燃前,一定要验纯。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量。
不纯的氢气（混有一定量空气或氧气）遇明火会发生爆炸。
还原性氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O黑色的氧化铜粉末在氢气中加热逐渐变成红色,试管口有水珠产生。
氢气“早出晚归”氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即①开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；②实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）氢气还原氧化铁3H2+ Fe2O3△2Fe + 3H2O氢气的用途①填充气（密度比空气小）,如充气球、飞舰②（可燃性）高能燃料,氢氧焰焊接和切割金属。
③（还原性）冶炼重要金属④化工原料(合成氨、制盐酸)氢气与其它气体的显著区别之处相同条件下氢气密度最小证明氢气密度比空气小的方法用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小。
氢能源的三大优点氢气被认为是最清洁的燃料。
①生成物是水,产物无污染。
②热值高,放热多。
- - 总结- - 总结○氧气的性质和用途- - 总结○二氧化碳的性质和用途- - 总结- - 总结③减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。
2）二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,因此在人群密集的地方注意通风换气。
大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸。
大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用。
○一氧化碳的性质和用途物理性质无色、无味气体,比空气的密度略小,难溶于水,有毒气体。
化学性质①可燃性一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2发出蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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○氢气（H2）的性质和用途
物理性质氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
化学性质可燃性2H2+O22H2O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。
氢气点燃前,一定要验纯。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量。
不纯的氢气（混有
一定量空气或氧气）遇明火会发生爆炸。
还原性
氢气还原氧化铜
H2+CuO△Cu+H2O
黑色的氧化铜粉末在氢气中加热逐渐变成红色,试管口有水珠产生。
氢气“早出晚归”
氢气还原氧化铜实验注意事项：
“酒精灯迟到早退”，即①开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防
止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；②实验结束时要先停止加热，继续通入
氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
氢气还原氧化铁
3H2 + Fe2O3 △2Fe + 3H2O
氢气的用途①填充气（密度比空气小）,如充气球、飞舰
②（可燃性）高能燃料,氢氧焰焊接和切割金属。
③（还原性）冶炼重要金属
④化工原料(合成氨、制盐酸)
氢气与其它气体的显著区别之处相同条件下氢气密度最小
证明氢气密度比空气小的方法用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小。
氢能源的三大优点氢气被认为是最清洁的燃料。
①生成物是水,产物无污染。
②热值高,放热多。
○氧气的性质和用途
○二氧化碳的性质和用途
○一氧化碳的性质和用途
物理性质无色、无味气体,比空气的密度略小,难溶于水,有毒气体。
化学性质①可燃性
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2
发出蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体。
可燃性气体点燃前一定要检验纯度煤炉从上至下,常发生的三个反应
①2CO+O22CO2
②CO2+C2CO
③C+O2CO2
②还原性
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
CO+CuO
△
Cu+CO2
（非置换反应）
黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能
使石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
③毒性
因为一氧化碳吸进肺里极易与血液中的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力,造成生物体内缺氧而中毒,严重
时会危及生命。
正常的血液呈深红色,当通入一氧化碳后,血液由深红色变成浅红色。
检验方法通过灼热的氧化铜粉末,粉末由黑色逐渐变成红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
危害缺氧中毒(一氧化碳吸进肺里极易跟血红蛋白极易结合,破坏了血红蛋白的输氧能力,造成生物体内缺氧而中毒,严重时会危及生命,因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
)
特别注意尾气的处理一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2制取实验中的收集方法一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。
用途①作燃料（可燃性：2CO+O22CO2燃烧产生热量,是重要气体燃料,但要注意尾气处理）
②作为还原剂冶炼金属（还原性：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）
○三种可燃性气体H2、CO、CH4
甲烷CH4（俗名沼气）氢气H2一氧化碳CO
物理性质无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气
小,是相同条件下密度最小的气体。
无色、无味气体,比空气的密度略小,难溶于水,有毒气
体。
化学性质可燃性CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 可燃性：2H2+O22H2O
还原性：H2+CuO△Cu+H2O
3H2 + Fe2O3 △2Fe + 3H2O
可燃性：2CO+O22CO2CO2+C2CO
还原性：CO+CuO△Cu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
反应现象甲烷CH4在氧气中燃烧时发出明亮的
蓝色火焰
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并
有水珠产生。
在空气中燃烧发出蓝色火焰,放热,生成能使澄清石
灰水变浑浊的气体。
备注天然气的主要成分是甲烷CH4
甲烷CH4(沼气),是较清洁的能源。
是
最
简单的,相对分子质量最小的有机物。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色
火焰,放出热量。
不纯的氢气（混有一定量空
气或氧气）遇明火会发生爆炸。
一氧化碳具有毒性,因为一氧化碳吸进肺里极易跟
血红蛋白极易结合,破坏了血红蛋白的输氧能力,造
成生物体内缺氧而中毒,严重时会危及生命,因此在
冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
如何防范可燃性气体发生爆炸？
答：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
鉴别看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
可燃性气体的验纯（验氢气）用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
如果气体较纯,气体会安静地燃烧,并发出“噗”声；如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。
●可燃性气体H2、CO、CH4在氧气中燃烧的火焰颜色
●一些重要常见气体的的主要用途
一氧化(CO)①作燃料（可燃性：2CO+O22CO2燃烧产生热量,是重要气体燃料,但要注意尾气处理）
②作为还原剂冶炼金属（还原性：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）
二氧化碳(CO2)①灭火(通常条件下不能燃烧,不支持燃烧)
灭火器原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
用CO2做灭火剂,应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质。
既利用其物理性质（密度比空气大）,又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰（固体二氧化碳）用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料
[因为二氧化碳参与植物的光合作用(绿色植物在阳光照射下,把CO2和H2O转化成糖),作大棚内气体肥料,可以提高农作物的产量]。
④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
⑤化工原料,制纯碱、化肥。
○几种气体性质的对比。