西城区2018届高三二模理综化学试题及答案
99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。
温度升高到 220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解 CO2 可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的______
极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（1）ClO− + H2O OH− + HClO （2）ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （3）① 向 pH＝10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
② 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转
（4）①Cl2 ②溶液中的 Cl2 或 HClO 也可将 I−氧化为 I2，使溶液变蓝 加热 pH＝2 的溶液至无色，使黄绿色气体（或 Cl2）充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再 加入 KI 溶液
12．D
（2） （4）取代反应（或酯化反应）
（3）
（5）
（6）
（7） 26．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1）
（2）①
② 温度越高，反应速率越快
反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低
（3）负
CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O
27．（13分，（1）1分，其他每空2分）
（4）abc
（1）CaO + O2 + V2O3焙==烧== Ca(VO3)2 （2）① Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O
② 酸度大于 3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大
（3）① 调节溶液的 pH，并提供 Ca2+，形成 Ca3(VO4)2 沉淀（富集钒元素）
D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性
9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
（4）CO2 较稳定、能量低。为实现 CO2 的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。 a．选择高能量的反应物和 CO2 反应获得低能量的生成物 b．利用电能、光能或热能活化 CO2 分子 c．选择高效的催化剂
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27．（13 分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、CaO 等杂质），钙化法焙 烧制备 V2O5，其流程如下：
实验装置
实验序号 电极材料
实验现象
两极均产生大量无色气泡，
①
铂
两极区的溶液均未见白色浑浊
两极均产生大量无色气泡，
阴极区未见白色浑浊，
②
石墨
阳极区产生白色浑浊，分离出该白色
固体，加酸溶解，产生气泡
根据实验现象，下列说法正确的是 A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+ B．②中，白色浑浊的主要成分是 Ca(OH)2 C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成 CO32−有关
D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离
10．聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛，其合成反应为：
下列说法不．正．确．的是 A．HO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3 B．高分子材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C．合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰 D．以 1,3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH2)4OH
结合中间体 L 的合成路线，写出下列物质的结构简式： 中间产物 1：______，中间产物 2：______。
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26．（12 分）CO2 的利用是国际社会普遍关注的问题。 （1）CO2的电子式是______。 （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢 生成乙醇。
③ 3ClO− + I− == 3Cl− + IO3−
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酸浸时溶液的 pH＝4，Ca(VO3)2 溶于盐酸
的离子方程式是______。
② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示：
酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据 右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。 ② 已知 CaCO3 的溶解度小于 Ca3(VO4)2。向 Ca3(VO4)2 沉淀中加入(NH4)2CO3 溶液，可使钒
D．酸性：H2YO4＜ HZO4
8．下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是
WX YZ
A．溶液中 H2O 电离出的 c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高
C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+)
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6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
2018.5
A．过滤豆浆
B．酿酒蒸馏
C．精油萃取
D．海水晒盐
7．4 种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有 6 个电子。下列说法不．正．确．的是
A．离子半径：X2−＜ Y2−
B．非金属性：W＜ X
C．还原性：Y2−＜ Z−
【资料】：+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系：
pH
4~6
6~8
8~10 10~12
主要离子
VO2+
VO3−
V2O74−
VO43−
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______。
（2）酸浸：
① Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂
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11．在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−） 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不．正．确．的是 A．Ir 的表面发生反应：H2 + N2O Ir N2 + H2O B．导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+ C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明 显）。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇 ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。 ② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ EC 转化率/ %
产率/ %
乙二醇
甲醇
160
23.8
23.2
12.9
180
62.1
60.9
31.5
200
。
② 进一步提出假设 b：NaClO 可将 I2 氧化为 IO3−。
进行实验证实了假设 b 成立，装置如下图，其中甲溶液检验实验Ⅱ所得溶液中的 IO3−： 取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色
刺激性气味的气体产生，测得溶液的 pH＝2。再加入 KI 溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得
理科综合 第5页（共7页）
28．（16 分）某小组研究 NaClO 溶液与 KI 溶液的反应，实验记录如下：
实验编号
实验操作
实验现象
ⅰ．溶液变为浅黄色 Ⅰ
ⅱ．溶液变蓝
ⅰ．溶液保持无色 Ⅱ
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 pH=10
【资料】：碘的化合物主要以 I−和 IO3−的形式存在。
酸性条件下 IO3−不能氧化 Cl−，可以氧化 I−。
ClO−在 pH<4 并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO 溶液的 pH＝11，用离子方程式表示其原因：
。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是
。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设 a：I2 在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设 a 成立，实验Ⅲ的操作及现象是
② Ca3(VO4)2 的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s)
3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ，(NH4)2CO3 溶液中的
CO32−与 Ca2+结合生成更难溶的 CaCO3 沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶
出
③ pH＞8 时，钒的主要存在形式不是 VO3− （4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a) 28．（16 分，（1）和（4）①1 分，其他每空 2 分）
理科综合 第2页（共7页）
25．（17 分）化合物 N（ 下：
）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体 L 的合成路线如
已知：R1、R2、R3、R4 表示原子或原子团
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（3）C 的结构简式是______。 （4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。 （5）J 的结构简式是______。 （6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。 （7）G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下：
（4）取代反应（或酯化反应）
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（5） （6） （7） 26． （12分， （1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1） （2）① ② 温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 （3）负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O （4）abc 27． （13分， （1）1分，其他每空2分）
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11． 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确 的是 ．．．
Ir
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B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高 C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+) D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案 精品
北京市西城区2018年高三二模试卷2018.5【PGS35】选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑△D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 答案：D10示意图如下。
下列说法不正确．．．A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：D12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25．（17分）可降解塑料PCL其合成路线如下。
西城区2018届高三二模理综化学试题及答案(word版)
西 城 区 高 三 模 拟 测 试理 科 综 合 2018.5本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分 （选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2− B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z − D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深W XYZB．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是．．．A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
2018.5西城高三化学二模答案
西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2018.5第一部分共20小题，每小题6分，共120分。
6．A7．C8．B9．B10．B11．C12．D第二部分共11小题，共180分。
25~28题其他正确答案可参照本标准给分25．（17分，（1）1分，其他每空2分）（1）羟基（2（3（4）取代反应（或酯化反应）（5（6（726．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）（1②温度越高，反应速率越快反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低（3）负CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O（4）abc27．（13分，（1）1分，其他每空2分）焙烧（1）CaO + O2 + V2O3 ====Ca(VO3)2（2）①Ca(VO3)2 + 4H+ ==2VO2+ + Ca2+ + 2H2O②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素）②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出③pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分）（1）ClO− + H2O OH− + HClO（2）ClO− + 2I− + H2O ==I2 + Cl− + 2OH−（3）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）①Cl2②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液③3ClO− + I− ==3Cl− + IO3−。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
2017-2018北京市西城区高三二模理综化学部分
北京市西城区2018年5月高三理科综合第1页（共10页）西城区高三模拟测试理科综合2018.5本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是A ．离子半径：X 2-＜Y 2-B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2-＜Z -D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A ．溶液中H 2O 电离出的c(OH -)＝1.0×10-3 mol ·L-1B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c(CH 3COO -)＝c(Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加 1 mL 0.1 mol ·L -1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：W XY Z下列说法不正确．．．的是A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。
北京市西城区高三理综(化学部分)5月模拟测试(二模)试题
北京市西城区2018届高三理综（化学部分）5月模拟测试（二模）试题6.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是7.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是A.离子半径: X2-<Y2-B.非金属性:W<XC.还原性: Y2-<Z-D.酸性: H2YO4< HZO48.下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol/LB.加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C.加0.1mol/LCH3COONa 溶液使pH>7，则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性9.下列说法正确的是A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10. 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为:下列说法不正确的是A.HO(CH2)4OH 的沸点高于CH3CH2CH2CH3B.高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D.以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11.在金属Pt、Cu和铱(Ir) 的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-) 以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下:下列说法不正确的是A.Ir的表面发生反应: H2+N2O N2+H2OB.导电基体上的负极反应: H2-2e-=2H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12.某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。
北京市西城区届高三第二学期第二次模拟历考试卷理科综合能力测试
北京市西城区2018届高三第二学期第二次模拟考试卷理科综合能力测试本试卷分第I卷＜选择题）和第H卷＜非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
2018.5可能用到的相对原子质量：H I Li7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56第I卷＜选择题共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1 •下列关于生物膜结构和功能的叙述不正确..的是A .磷脂分子和蛋白质分子的运动使生物膜具有流动性B .细胞膜上的糖蛋白在细胞识别过程中起重要作用C.用蛋白酶处理后的生物膜通透性不会发生改变D .细胞膜及各种细胞器的膜可以相互转化2.玉M体内的D与d、S与s两对基因的遗传符合自由组合规律。
两种不同基因型的玉M 杂交，子代基因型及所占比例为1DDSS : 2DDSs : IDDss : IDdSS : 2DdSs：IDdss。
这两种玉M的基因型是A. DDSSXDDSs B . DdSs Q dSs C. DdSS XDDSs D . DdSs）DDSs3. 下列关于细胞分裂和染色体的叙述正确的是A .有丝分裂和减数分裂均可发生基因突变和染色体变异B .有丝分裂及减数第二次分裂后期的细胞中均无同源染色体C.黑猩猩细胞中的性染色体上的基因均与雌雄性别决定有关D .三倍体西瓜高度不育是因为减数分裂时同源染色体不联会4. 在相同的环境条件下饲养虎纹蛙蝌蚪，正常情况下，由蝌蚪发育成幼蛙的过程中，不同种群密度对虎纹蛙蝌蚪生长发育的影响如下图所示。
下列相关分析正确的是-0-5只/■单忖空何-0-抽只/单捡空间只/单忡住间Y—[60只敝程空间A .不同密度下，虎纹蛙蝌蚪发育成幼蛙时的平均体重都是0. 75gB .随种群密度的增加，种间竞争加剧使虎纹蛙蝌蚪体重增加减缓C.高种群密度下，蝌蚪达到发育成幼蛙所需最小体重的时间更长D .低种群密度下，饲喂甲状腺激素蝌蚪发育成幼蛙所需时间延长5 .给实验用的大鼠静脉注射大量的低渗食盐水后，分别从其膀胱＜暂时贮存尿液）和动脉采集尿液和血液并进行成分分析，结果如下表。
2018年北京市西城区高考化学二模试卷(J)
2018年北京市西城区高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.【答案】A【解析】解：图中为过滤，与粒子大小差异有关，故A选；B.图中为蒸馏，与液体混合物的沸点差异有关，故B不选；C.图中为萃取，与溶质在不同溶剂中溶解度差异有关，故C不选；D.图为为蒸发，与盐类物质与水的沸点差异有关，故D不选；故选：A。
利用粒子大小差异分离，如过滤、渗析法，而蒸馏与沸点有关、萃取与溶解度有关，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
2.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不离子半径： B. 非金属性：C. 还原性：D. 酸性：【答案】C【解析】解：由上述分析可知，W为N、X为O、Y为S、Z为Cl，A.电子层越多、离子半径越大，则离子半径为，故A正确；B.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：，故B正确；C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：，故C错误；D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为，故D正确；故选：C。
由短周期元素在周期表的位置可知，X位于第二周期，且X原子最外层有6个电子，X 为O，结合相对位置可知W为N、Y为S、Z为Cl，然后结合元素周期律来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
3.下列关于的溶液的叙述正确的是A. 溶液中电离出的B. 加入少量固体后，溶液pH升高C. 加溶液使，则D. 与等体积的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性【答案】B【解析】解：酸或碱抑制水电离，的溶液，该酸溶液中水电离出的，故A错误；B.醋酸钠抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B正确；C.加溶液使，则，溶液中电荷守恒为，所以，故C错误；D.醋酸在溶液中部分电离，醋酸的浓度大于其电离的氢离子的浓度，则的溶液中醋酸的浓度大于，的NaOH溶液的浓度为，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故D错误；故选：B。