(完整版)九年级化学金属的化学性质同步练习题(可编辑修改word版)
初三化学金属的化学性质同步测试含答案
初三化学金属的化学性质同步测试含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．4．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%5．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X6．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M7．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl28．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
初三金属的化学性质练习题
初三金属的化学性质练习题
在这篇文章中，将以初三金属的化学性质为主题，提供一系列练习
题来测试读者对于这方面知识的理解和应用能力。
以下是其中一些题目：
题目一：金属与氧气的反应
1. 数字“2Fe + 3O2 → 2Fe2O3”表示金属铁和氧气的反应。
请标注出
反应中的金属、氧气以及产物。
2. 在实验室中，当将一小块钠金属投放在水中时，会发生剧烈反应。
请写出这个反应的化学方程式并描述观察到的现象。
题目二：金属与酸的反应
1. 用盐酸处理铝金属会产生什么气体？请写出相应的化学方程式。
2. 金属镁与硫酸反应会产生哪种产物？请写出化学方程式并指出产
生的气体。
题目三：金属与非金属元素的反应
1. 数字"4Na + O2 → 2Na2O"代表了钠金属与氧气的反应，请解释这
个反应的化学意义。
2. 铝金属会与氯气发生反应，产生什么产物？请写出相应的化学方
程式。
题目四：金属的活动性
1. 比较铜和铁的活动性，如果将它们放置在硫酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
2. 比较钠和锌的活动性，如果将它们分别放在盐酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
题目五：金属的腐蚀
1. 解释金属腐蚀的过程，并提供一个实际例子。
2. 钢铁是铁与其他金属的混合物，为什么钢铁容易腐蚀？
以上仅是一部分练习题，希望能帮助读者巩固和加深对初三金属的化学性质的理解。
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。
答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。
答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。
答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
人教版化学九年级下册同步提优练习：第八单元 课题2 金属的化学性质(word版有答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。
(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。
2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。
2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。
1.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版 含答案)
人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。
九年级化学全册 9.2 金属的化学性质同步测试含解析
９.2 金属的化学性质一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的2．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用5．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你所认同的是（）A．① B．② C．③ D．①②③7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲9．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的是（）A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O311．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B．及时除去钢铁制品表面的铁锈C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D．回收废旧的易拉罐15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康B．“绿箱子”上的“”是回收标志C．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值16．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油C．轮圈镀铬 D．车架喷漆17．下列有关说法不合理的是（）A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D．可用盐酸除去铁锈二、非选择题：18．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是．19．下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是．20．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）．（1）物理方法：（2）化学方法：21．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：反应时间1 5 8 1O 16 15/min实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止，铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：．22．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有，滤液中一定有；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有，滤液中一定有，滤液中一定没有；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有，滤液中一定有．23．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．24．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是．（2）操作a的名称是；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：．（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）．a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液．25．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失．某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后观察到编号为的试管中的铁钉锈蚀严重．（2）常温下，铁锈蚀是铁跟和（用化学式表示）等物质相互作用的结果．（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简单易行的方法是（列举一种方法）．26．2018年中央电视台举办的“3•15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？查阅资料】1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液．【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（填“真”或“假”）黄金．（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．【废液处理】（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式．（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．27．小华想测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04①小华用10g合金粉末总共收集到氢气g②求出该合金中铜的质量分数．（H﹣1 Cu﹣64 Zn﹣65 Ag﹣108 Cl﹣35.5）鲁教版九年级化学全册同步测试：９.2 金属的化学性质参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】金属与金属材料．【分析】根据物质的颜色进行选择．纯铁是银白色，但铁粉是黑色的．【解答】解：A、四氧化三铁是黑色固体；正确．B、纯铁是银白色固体；错误；C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的；正确；D、硫酸铜溶液是蓝色的；正确．故选B【点评】记住各物质的颜色是解答本类题的关健．注意纯铁是银白色，但铁粉是黑色的2．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】物质的性质与用途．【分析】理的酸的化学性质及金属活动性顺序的应用．【解答】解：能够和稀盐酸反应的物质有酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐，石灰片的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在金属活动性顺序中（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），铁和铝都在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，而铜在氢后，不与稀盐酸反应．故选B【点评】主要考查了酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，培养学生应用知识解决问题的能力．3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性【考点】化学变化和物理变化的判别；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【专题】物质的变化与性质；金属与金属材料．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解答】解：A、铁容易传热导电不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．B、纯铁是银白色的金属用眼睛就能观察到，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．C、铁在潮湿的空气中易生锈需通过发生化学变化才能表现出来，是化学性质．D、铁有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．故选C【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的性质进行分析，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜进行分析．【解答】解：铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，观察选项，故选：D．【点评】本题考查了金属铝的化学性质，完成此题，可以依据学过的知识进行．5．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】A、铜是紫红色的固体；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；C、金属具有良好的导电性；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应．【解答】解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选A．【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条件，与酸可反应的性质，即可顺利解答．6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你所认同的是（）A．① B．② C．③ D．①②③【考点】金属的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】①在金属的活动性顺序中，铝排在第五位，可见其化学性质很活泼；②铝合金是混合物其中含有铝，能发生化学反应；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．【解答】解：①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀；②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀．故选C【点评】此题主要考查铝的“自我保护”能力极强的性质，它能与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀．7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、依据青铜的成分分析判断；B、依据金属材料的范围分析判断；C、依据合金的性质分析判断；D、依据青铜的性质进行分析；【解答】解：A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；故选：A．【点评】此题是对金属及合金知识的考查，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基础性知识考查题．8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．9．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．【解答】解：由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．由此可知：A、如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有Fe2+，滤渣中有含Fe，故A错误；B、滤渣中一定含有Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；C、若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；D、若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题．10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的是（）A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O3【考点】还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】发生还原反应的物质是在反应中失掉氧而本身被还原的物质．【解答】解：在3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3中二氧化锰失掉了氧本身被还原，发生了还原反应的物质是二氧化锰，因此二氧化锰发生了还原反应．故选A【点评】此题是一道反应类型的考查题，解题的关键是掌握还原反应的特征是失掉氧，属基础性知识考查题．11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据有些铁合金不易锈蚀进行分析判断．B、根据高炉炼铁的原理进行分析判断．C、根据铁的活动性比铜强、能与硫酸铜溶液反应进行分析判断、D、根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀，故选项说法错误．B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确．C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故A不符合题意；B、金属的导电性与金属的活动性无关，故B符合题意；C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故C不符合题意；D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意；故选项为：B．【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断．13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A正确，B、C、D错误．故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B．及时除去钢铁制品表面的铁锈C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D．回收废旧的易拉罐【考点】金属资源的保护．【专题】金属与金属材料．【分析】从金属生锈的角度和金属再利用的角度进行分析．采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀，汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，及时除去钢铁制品表面的铁锈，回收废旧的易拉罐属于保护金属资源；用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净，破坏了铝制品表面的保护层，不利于保护金属资源．【解答】解：A、汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，故A利于保护金属资源；B、及时除去钢铁制品表面的铁锈，以防止吸收水分更易生锈，故B利于保护金属资源；C、铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护，故C不利于保护金属资源；D、回收废旧的易拉罐，属于金属资源的再利用，故D利于保护金属资源．故选C．【点评】本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识，属于基础知识的考查．15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康。
人教版化学九年级下册同步练习：第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质(word版有答案)
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.[2021·南京]常温下为紫红色固体的是()A.锌B.铁C.铜D.银2.下列关于银的性质的描述中，属于化学性质的是 ()A.银是银白色的B.银不易与氧气反应C.银具有优良的导电性D.银具有良好的延展性3.[2020·无锡]将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是()A.白色“树枝”的成分是银B.溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C.所得溶液中肯定不含有Ag+D.铜的金属活动性比银的强4.[2021·福建]据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。
下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是()A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性5.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是()A.AB段表示铝与稀盐酸反应B.铝与稀盐酸的反应是放热反应C.氢气的质量:C点>D点D.盐酸的浓度:C点>D点=E点6.小思通过以下几个方案探究金属的化学性质:铜丝在空气中灼烧，锌与稀硫酸反应，铝丝与硫酸铜溶液反应。
图是他实验操作中的部分情景。
(1)图中有一处错误的操作，该操作是(填字母)。
(2)实验A的现象是。
(3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。
7.[2020·济宁]小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。
(1)实验中，小雨观察到的现象是，由此得出三种金属的活动性:镁>锌>铁。
(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是，有关反应的化学方程式为。
由此得出铁、铜两种金属的活动性:铁(填“>”“=”或“<”)铜。
九年级下册《金属的物理性质和化学性质》练习题(含答案及解析)
《金属的物理性质和化学性质》练习题一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）1.下列4个图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是()A. 加热一定质量的碳和氧化铜的混合物B. 向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸C. 用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液2.生铁和足量的硫酸充分反应后，总会有少量残渣剩余，残渣的成分主要是()A. 铁B. 硫酸铁C. 硫酸亚铁D. 碳和一些杂质3.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉，随着反应的进行，金属质量和生成氢气的质量变化如图所示。
请读取图象信息，并根据图象信息判断下列说法正确的是()A. Fe与Zn的活动性顺序：Zn>FeB. 同质量的Zn粉和Fe粉与足量稀盐酸反应生成H2质量：Fe>ZnC. 同质量的Zn粉和Fe粉与足量稀盐酸反应生成H2质量：Fe=ZnD. 同质量同质量分数的稀盐酸分别与Zn粉和Fe粉反应生成H2质量：Fe=Zn4.将锌片放入CuCl2溶液(pH<7)中，锌片表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
下列推测不正确的是()A. 红色物质是金属铜B. 产生的气体可能是氯气C. 产生的气体可能是氢气D. 锌的金属活动性强于铜5.学习化学，提高学科核心素养。
学会从化学的视角认识世界。
下列说法正确的是()A. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成B. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C. 铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易腐蚀D. 合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途6.今年2月23日，C919大型客机顺利转场东营试飞基地，开展试飞工作。
东营市为国产大飞机的研制生产做出了贡献。
飞机制造用到了硬铝、铝锂合金、钛合金等合金材料。
下列说法错误的是()A. 铝锂合金硬度大密度小，金属铝比金属铁活泼易生锈B. 锂能够和氧气反应生成Li2O，其中锂元素显+1价C. 钛合金抗腐蚀性能远优于不锈钢D. 四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛，基本反应类型属于置换反应7.下列关于金属的说法正确的是()A. 铜质插头利用了铜的导电性B. 硬铝的硬度比铝小C. 在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法D. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来8.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，从该化学方程式你能获得的正确信息是()A. 该金属可以是金属铝B. 金属R的活泼性比Cu要强C. 该反应不是置换反应D. 该金属一定是锌9.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是()A. 铁锅应用了铁的导热性B. 焊锡(锡铅合金)比锡熔点低C. 金的化学性质不活泼D. 金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应10.下列说法不正确的是()A. 乙醇和天然气都是可再生能源B. 消防员开辟隔离带是为了隔离可燃物C. 铝制品有抗腐蚀性能主要是表面有一层致密的氧化物薄膜D. “温室效应”加剧主要是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的11.A B C D12.“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列说法正确的是()A. 钢是纯净物，生铁是混合物B. 生铁的熔点应比纯铁低C. 铝具有很好的抗腐蚀性能，铁的金属活动性比铝强D. 生锈的钢铁制品没有回收价值13.下列做法合理的是()A. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液B. 用煮沸的方法软化硬水C. 用钢丝球擦洗铝制炊具污垢D. 煤炉上放一壶水防止CO中毒14.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。
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金属的化学性质一、选择题1.下列各金属可以跟盐酸反应的是（）①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤AlA.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③⑤2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热4.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2点燃MgO5.铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③6.有A、B、C、D 四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D 反应后有气体放出，C 无明显现象，再把A，D 加入B 盐溶液中，D 表面有B 析出，而A 没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO48.下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( )A.铝B．铂C．铁D．铜9.用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。
若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:8110.Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。
则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe 和CuSO4溶液B．Ag 和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag 溶液D．Cu 和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。
则析出的少量金属是（）A.Cu 和FeB.AgC.CuD.无法确定12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液13.我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。
试推断“药金”组成（）A.ZnB.Cu C．Zn、C D.Zn、Cu14.现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量同浓度的盐酸反应，它们的反应速率由快到慢的顺序是( )它们产生氢气由多到少的顺序为（）A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①；D.②>③>①15.天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3 克Na2CO3，向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是（）A.5.6 克B.5.3 克C.3.2 克D．3.9 克16．相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A.镁B.铁C.锌D.铝17.下列置换反应正确的是（）A.Cu+2HCl →C uCl2+H2↑B.2Al+6HCl →AlCl2+3H2↑C.Fe+2HCl →FeCl2+H2↑D.Mg+HCl →MgCl2+H2↑18.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（）Ａ.FeCl3；Ｂ.CuSO4；Ｃ. M gCl2Ｄ.Fe2(SO4)3。
19.X、Y、Z 三种金属,根据方程式：Z+YSO4→Y+ZSO4; X+YSO4→XSO4+Y; Z+H2SO4→ZSO4+H2↑;X+H2SO4→不反应，可知三种金属的活动性顺序（）A.Z.>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Y>X>Z20、含有杂质的Fe 的混合物共28 克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1 克，则其中的杂质是（）A、CuB、ZnC、MgD、Ag21.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是（）A.ZnSO4B.H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO422.将Ag、Mg、Fe、CuO 组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下固体，可能是（）A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg.Fe23.通常状况下，一种无色气体ａ和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体ｂ，ｂ与无色气体c 化合，又可得到a，则a、b、c 依次为（）A.CO、CO2、O2B.H2O、H2、O2C.CO2、CO、O2D.O2、CO2、CO24.将金属，R 和M 分别浸入稀硫酸里，R 溶解而M 不溶解.将M 浸入金属T 的硝酸盐溶液里，M 的表面析出T。
这三种金属由弱到强的顺序是( )A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T25.用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是( )26.把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是( )A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO327.镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是( )A.8:9B.4:3C.16:27D.3:4二、填空题28.写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中。
(2)铁钉在稀硫酸溶液中。
(3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中。
29.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有,滤液中一定有；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有，滤液中一定有,滤液中一定没有；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有，滤液中一定有。
30.宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．写出这个反应的化学方程式，该反应属于反应．31.把足量的稀硫酸加入到盛有铝粉、铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是(填化学式)，滤液中溶质是(填化学式)。
反应的化学方程式是：(1) （2）32.在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀H2SO4，再在甲烧杯中放入m 克锌，在乙烧杯中放人m 克铁。
(1）若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针(填“偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是(2)两烧杯中两种金属都有剩余，则天平指针，理由是(3)若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是。
33.m 克两价金属与足量的稀硫酸完全反应，产生n 克H2，该金属的相对原子质量为。
34.向铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤、除去不溶物。
再向滤液中插入一根铁丝，又放出气泡，则滤出的不溶物中含有；滤液中一定含有和水，可能含有。
35.把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量Cu滤液 B滤液 AZnSO 加附着金属的质量如右图所示： B则 A 表示插入 溶液， B 表示插入溶液，CC 表示插入溶液。
反应时间36. X 、Y 、Z 分别是 Fe 、Cu 、Hg 、Ag 四种金属元素中的一种，X 的单质能够从 Y 的盐溶液中置换出 Y ，但不能从 Z 的盐溶液中置换出 Z ，也不和稀盐酸反应，Z 的单质也能够从 Y 的盐溶液中置换出 Y ，但不能置换出盐酸中的氢。
（1） 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用 X 、Y 、Z 表示） （2） 若 X 是 Hg ，则 Y 是 （3） 写出 Z 和Y 的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 （Y 、Z 的元素符号表示）。
37．将 A 、B 、C 三种金属分别放置于盐酸中，只有 B 溶解；再将 A 放置于 C 的硝酸盐溶液中，A 表面有 C 析出。
则 A 、B 、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序是38. 镁、铁、铜三种金属加入适量稀硫酸中，待不再放出气体时过滤；滤纸上有(填化学式，下同)。
再往滤液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤纸上有 ，滤液中的溶质是。
三、实验题39. 一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属 Mg 、Zn 、Fe 与酸反 应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验. [实验步骤]：1. A 、B 、C 三支试管，分别加入 2mL 浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的、大小相等的 Mg 、Zn 、Fe ，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上. [实验预测与分析](1) 写出铁与盐酸反应的化学方程式： (2) 气球膨胀速度最快的是(填试管编号)(3) 该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： _ (4) 步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：40. 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有 CuSO 4，ZnSO 4、FeSO 4 的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：（1） 滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质是。
（2） 写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。
固体 A （Fe 、Cu 、Zn ）固体 C固体 B 废液（3）固体A 中含Fe、Cu、Zn 三种金属，将其活动性填入下列空格中：…(H) ……►金属活动性逐渐减弱（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由。
（5）固体B 的物质是。
41.铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。