离子方程式正误判断题的易错点例析
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式的书写和理解是一个重点也是一个难点。
许多同学在书写和判断离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。
本文将对一些常见的错误进行总结和纠正，帮助大家在 2025 年的化学学习中更好地掌握这一知识点。
一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见的错误之一。
例如，铁与稀盐酸反应，写成“2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑”就是错误的。
因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。
再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。
由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。
二、拆分错误对于强酸、强碱和可溶性盐，在书写离子方程式时要拆分成离子形式；而对于弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、单质等，则要保留化学式。
例如，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，写成“CO₂＋ 2OH⁻＝CO₃²⁻＋ H₂O”是错误的。
因为氢氧化钙是微溶物，在澄清石灰水中要拆分成离子形式，而在石灰乳中则不能拆分。
当是澄清石灰水时，正确的离子方程式为“CO₂＋ Ca²⁺＋ 2OH⁻＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O”。
又如，醋酸与氢氧化钠反应，写成“H⁺＋OH⁻＝H₂O”是错误的。
醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的应为“CH₃COOH＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋ H₂O”。
三、不符合电荷守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。
例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。
左边电荷总数为 3 个正电荷，右边电荷总数为 4 个正电荷，电荷不守恒。
正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。
四、不符合得失电子守恒氧化还原反应中，得失电子总数必须相等。
离子方程式判断常见错误及原因分析专题
离子方程式判断常见错误及原因分析专题
李新华
【期刊名称】《学苑教育》
【年(卷),期】2011(000)004
【摘要】错误原因：（1）违背反应客观事实。
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O错因：忽视了Fe3＋与I-发生氧化还原反应。
（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。
如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2＋＋
Cl2=Fe3＋=2Cl-错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒。
（3）化学式不能正确拆写。
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI=H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。
【总页数】1页(P59-59)
【作者】李新华
【作者单位】宁夏中卫一中
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.离子方程式正误判断试题中常见错误类型归纳 [J], 白俊杰
2.离子方程式常见错误的归纳 [J], 盛锡铭
3.离子方程式常见错误例析 [J], 王星元
4.离子方程式误判断——离子个数比的检查 [J], 祝辉
5.“离子共存”解题法应用——以“离子方程式正误判断”一题中物质少量、过量选项的辨析为例 [J], 张明;李占成
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离子方程式判断常见错误及原因分析
九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
错误！未找到引用源。
酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
错误！未找到引用源。
有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
离子方程式书写中常见错误例析
离子方程式书写中常见错误例析离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。
通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。
下面对离子方程式书写中常见错误例析如下：1、将生成物写错例1：把金属铁放入稀硫酸中。
错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。
正：Fe+2H+=Fe2++H2↑(其它非氧化性强酸同此)。
例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。
错：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3+2H2O析：因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。
正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(同理长时间加热碳酸氢镁溶液为Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑)。
例3：向次氯酸钙溶液中通入SO2气体。
错：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+3HClO析：ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-或H2SO4。
正：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。
错：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-析：产物C6H5OH和CO因反应而不能共存。
正：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-例5：钠投入到CuSO4溶液中。
错：2Na+Cu2+=2Na++Cu析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO4反应。
两反应相加即得。
正：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2、电解质的拆写不合理例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。
怎样判断离子方程式的正误
怎样判断离子方程式的正误2005年01月19日15:28:04清华大学附属中小学网校判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。
1．客观性原理：反应的生成物必须正确。
这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。
如铁与稀盐酸反应，写成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S 的水解，写成S2- ＋2H2O H2S＋2OH- 也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。
由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。
如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2％，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。
同理，铵盐(固体)与碱( 固体)反应制氨气，氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢，硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等，都不能写离子方程式。
这也可以看作是违背了客观性原理。
2．等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。
违背这种原理的考题一般较少。
3．等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。
这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。
如Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-，Al＋2H+ ＝Al3+＋H2↑，都违背了等电性原理。
4．书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。
如把H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等写成离子形式，把H2O写成2H+＋O2-；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。
对于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：清离浑分，左离右分。
譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。
离子方程式的正误判断中的十种常见错误类型及其强化练习
十二、离子方程式的正误判断一、离子方程式书写中常见的十种错误类型1、把不能反应的写成了反应：例如：将铜投入到硫酸锌溶液中：Cu+Zn2+===Cu2++Zn分析：铜没有锌活泼，铜和硫酸锌不反应。
2、产物错误：例如，将铁投入到到稀硫酸中：2Fe+6H+===Fe3++3H2↑分析：氢离子氧化性不强，只能把铁氧化到亚铁离子。
正确：Fe+2H+===Fe2++H2↑3、该改的没有改例如，向澄清石灰水中加入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O分析：澄清石灰水中钙离子和氢氧根离子是完全电离的，应该改写成离子符号。
正确：OH－+H+===H2O4、该留未留例如，向碳酸钙加入稀盐酸：CO32－+2H+===CO2↑+H2O分析：碳酸钙不溶于水，应该保留其化学式，而不应该改写成离子符号。
正确：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O5、忽视半边例如：将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－===BaSO4↓分析：注意到了钡离子和硫酸根离子生成沉淀，忽视了铜离子和氢氧根离子也可以生成沉淀。
正确：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、没有正确使用“===”、”、“↓”、“↑”等符号。
例如，将氯化铁溶于水：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+分析：铁离子的水解是可逆的，只有非常少量的水解，不会有氢氧化铁沉淀生成。
正确：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7、没有注意到用量特征：例如，向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳：AlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－分析：偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳气体，不生成HCO3－离子，只生成CO32－离子正确：2AlO2－+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32－8、没有按照组成特点书写例如，稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O分析：一个钡离子和硫酸根离子反应，必定有2个氢离子和2个氢氧根离子反应。
离子方程式正误判断题的易错点例析
离⼦⽅程式正误判断题的易错点例析孝感⼯作站董先军推荐离⼦⽅程式正误判断题的易错点例析孝感黄陂路⾼中颜秀玲离⼦⽅程式正误判断题是⾼考的重点、热点、渗透点。
常以选择题形式出现，内容涉及整个⾼中的⼤部分章节，综合性较强。
因此尽管在平时的教学中对于离⼦⽅程式的书写做了⼤量的讲解练习，但学⽣遇到此类题还是不能完全正确作答。
下⾯结合最近⼏年⾼考离⼦⽅程式正误判断试题，就易错点做如下归纳：错因⼀．主观臆断、违背事实例1.下列反应的离⼦⽅程式正确的是（ D ）A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.钠投⼊硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu↓C. 以Cu棒作阳极、Fe棒作阴极电解Na2SO4溶液：(阳极)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(阴极)4H+＋4e－=2H2↑电解的总⽅程式：2H2O2H2↑＋O2D.铁与氯⽓点燃反应：2Fe＋Cl2==2FeCl3解析：A项错误Fe与稀硫酸、稀盐酸等⾮氧化性酸反应，⽣成的是Fe2+⽽不是Fe3+，正解：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B项错误不了解活泼⾦属与盐溶液反应的实质,在盐溶液中，⾦属阳离⼦被H2O分⼦包围，Na⾸先与H2O发⽣反应，不会置换出⾦属单质,正解:2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑ Cu2+＋2OH－= Cu(OH)2↓或：2Na＋2H2O＋Cu2+ = Cu(OH)2↓＋2Na+＋H2↑C项错误Cu为⾮惰性电极，若以Cu作阳极材料，则Cu优先放电,正解：(阳极) Cu－2e－=Cu2+(阴极)2H+＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑电解的总⽅程式：Cu＋2H2O =电解= Cu(OH)2↓＋H2↑D项正确Cl2氧化性较强，⼀般将变价⾦属氧化成⾼价。
错因⼆、物质的拆与分错误：例2．下列反应的离⼦⽅程式正确的是（D ）A碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3－+ HSO4－=CO2↑+ H2O + SO42－B.CaCO3溶于醋酸中：CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑C.Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯⽓与⽔反应：Cl2+H2O = H++C l－+HClO解析：A项错误HCO3－是弱酸的酸根，硫酸氢钠在⽔溶液中电离出Na+，H+和SO42－，正解: HCO3－+ H+= CO2↑+H2O B 项错误醋酸是弱电解质，应写成CH3COOH，⽽不能⽤H+来表⽰；C 项错误Ca(HCO3)2为可溶性盐，应拆开写成离⼦形式；答案为D。
判断离子方程式正误九个方面
1．判断反应是否符合客观事实一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。
例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。
“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。
再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22．判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。
否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。
如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl-+ 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。
3．判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。
因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。
4．判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。
如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2++2OH- = BaSO4+ Cu(OH)2，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。
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常以选择题形式出现，内容涉及整个高中的大部分章节，综合性较强。
因此尽管在平时的教学中对于离子方程式的书写做了大量的讲解练习，但学生遇到此类题还是不能完全正确作答。
下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，就易错点做如下归纳：错因一．主观臆断、违背事实例1.下列反应的离子方程式正确的是（ D ）A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu↓C. 以Cu棒作阳极、Fe棒作阴极电解Na2SO4溶液：(阳极)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(阴极)4H+＋4e－=2H2↑电解的总方程式：2H2O2H2↑＋O2D.铁与氯气点燃反应：2Fe＋Cl2==2FeCl3解析：A项错误Fe与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应，生成的是Fe2+而不是Fe3+，正解：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B项错误不了解活泼金属与盐溶液反应的实质,在盐溶液中，金属阳离子被H2O分子包围，Na首先与H2O发生反应，不会置换出金属单质,正解:2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑ Cu2+＋2OH－= Cu(OH)2↓ 或：2Na＋2H2O＋Cu2+ = Cu(OH)2↓＋2Na+＋H2↑C项错误Cu为非惰性电极，若以Cu作阳极材料，则Cu优先放电,正解：(阳极) Cu－2e－=Cu2+(阴极)2H+＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑ 电解的总方程式：Cu＋2H2O =电解= Cu(OH)2↓＋H2↑D项正确Cl2氧化性较强，一般将变价金属氧化成高价。
错因二、物质的拆与分错误：例2．下列反应的离子方程式正确的是（D ）A碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3－+ HSO4－=CO2↑+ H2O + SO42－B.CaCO3溶于醋酸中：CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑C.Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯气与水反应：Cl2+H2O = H++C l－+HClO解析：A项错误HCO3－是弱酸的酸根，硫酸氢钠在水溶液中电离出Na+，H+和SO42－，正解: HCO3－+ H+= CO2↑+H2O B项错误醋酸是弱电解质，应写成CH3COOH，而不能用H+来表示；C 项错误Ca(HCO3)2为可溶性盐，应拆开写成离子形式；答案为D。
HClO为弱酸，写分子式。
错因三．忽视微粒间的氧化还原反应及氧化性（还原性）强弱例3.下列反应的离子方程式正确的是（D ）A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClOB．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－解析：A项错误HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正解：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO4↓＋H+＋Cl－＋HClO；B项错误Fe3+具有氧化性，I－具有还原性，Fe3+可将I－氧化为I2而本身被还原为Fe2+，故Fe(OH)3与氢碘酸并非只发生复分解反应，正解：2Fe(OH)3＋6H+＋2I－= 2Fe2+ ＋I2＋6H2O; C项错误I－的还原性强于Fe2+，在Cl2少量的情况下，I－优先被氧化。
正解：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 D项正确错因四、漏写部分离子反应。
例4．下列离子方程式正确的是（D ）A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B.Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓C.电解氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH－D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2HCO3－= BaS04↓+2CO2↑+2H2O解析：A错误，题目漏写Cu2+与OH－的反应，正确离子方程式应为Cu2++ SO42－+ Ba2++2OH－=BaS04↓+Cu(OH) 2↓；B选项漏写NH4+与OH－反应生成NH3·H2O；C选项漏写Mg2+与O H－的反应。
答案为D。
错因五、反应原理模糊例5.下列离子方程式正确的是（B ）A. Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O－＋H2O＋CO2=C6H5OH＋HCO3－C.硫化钠的水解：S2－+2H2O=H2S↑+2OH－D.向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4 NH4+解析：A错误，因为反应中石灰水过量，因此含有过量的OH－，又由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故生成物是Mg(OH)2而不是MgCO3。
正确离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O；B项正确，因酸性H2CO3> C6H5OH > HCO3－，HCO3－比C6H5OH更难电离出H+，反之可知CO32－结合H+ 形成HCO3－的能力比C6H5O－结合H+形成C6H5OH的能力强。
C项错误多元弱酸盐的水解是可逆的，且应分步写,应改为：S2－+ H 2O HS－+ OH－；D项错误向AlCl3溶液中滴入氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，因而氨水过量，不会生成AlO2－错因六对反应物用量不确定例6.下列离子方程式正确的是（ C ）A.向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液：CO32－+H+=HCO3－B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－= CaCO3↓＋H2OC. 在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+O H－=CO32－+H2O解析：A项由滴加顺序知盐酸大量，Na2CO3溶液少量，故H+过量，正解：HCO3－+H+ = CO2↑ +H2O B项溶液NaOH溶液足量，Ca(HCO3)2 中2个HCO3－应都反应完，正解：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；C正确；D项NaOH溶液足量时，NH4+也应与OH－反应，正解：NH4+ +HCO3－+2O H－=CO32－+H2O+NH3·H2O。
错因七、挖掘隐含信息，巧妙识别错因。
例12、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ A ）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)解析：双液电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，Cd为负极，其电极总反就式为：Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)；Co为负极，其电极总反就式为2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，氧化性强弱顺序为Ag+＞Co2+＞Cd2+，，因此可得2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)，选项A错误。
练习（2012年高考题）1.下列解释现象的反应方程式正确的是A．切开的Na暴露在潮湿的空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+ O2= Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2－=Ag2S↓+ 2C l－C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+ CO2=2Na2CO3+ O2 D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3－＋Ca2+＋2OH－= CaCO3↓＋H2O＋CO32－2.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应Na+ 2H2O= Na++ OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO32－＋2H+= H2SiO3↓C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合NH4++ Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－= 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe+3NO3－＋6H+Fe3+＋3NO2↑+3H2O3能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS＋2H+ =Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3 溶于过量NaOH溶液中HCO3－＋OH－= CO32－+ H2OC．少量SO2 通入苯酚钠溶液中C6H5O－+ 2SO2 + H2O=C6H5OH + HSO3－D.大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－+ CO2↑+ H2O4.（改编）下列离子方程式正确的是A．FeCl3 溶液与Cu的反应Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+B．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2 + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－C．SO2 通入碘水中SO2 +I2+ 2H2O=SO32－+ 2I－＋4H+D.以铜作阳极电解H2SO4 Cu+2H+Cu2++ H2↑参考答案：1.B 2.C 3.D 4. D由于离子方程式的掌握对高中化学的学习起着决定性作用，因此离子方程式的书写及正误判断题贯穿了大部分章节，即使这样反复练，学生仍然会错，因为它设计的内容多，细小知识点多，覆盖面大。
那么，要做对，就需要学生一方面掌握基础知识，另一方面及时归纳易错点，消化吸收，这样就万无一失了。