候氏制碱法的实验原理(6张)
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶 体的原因是 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结 晶 析出 。
Ⅱ.实验探究 （1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食 盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图 中夹持、固定用的仪器未画出）。
解析
（2）①甲装置是CO2的发生装置，由于盐
酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体， 乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装 置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。丙是制备碳酸 氢钠的发生装置，丁是吸收多余的NH3，防止其污 染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过 滤。
②实验时必须先制取含氨的饱和NaCl溶液，然后
实验探究
候氏制碱法的实验原理
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界
制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等
为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反 应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O NH4HCO3+NaCl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 NH4HCO3; NaHCO3↓+NH4Cl;
回答下列有关问题： a.乙装置中的试剂是 b.丁装置中稀硫酸的作用 是 ； （填分离操作的名 称）。 ；
c.实验结束后，分他装置未画出）
进行实验。 a.实验时，须先从 管通入 气体。
气体，再
从 管中通入 b.有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，
入过量CO2等。
答案 过滤 (2)a NH3 b CO2 增大CO2气体与溶液接 Ⅰ.c 吸收未反应的NH3 Ⅱ.(1)饱和碳酸氢钠溶液
触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率
（3）往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2等）
返回
使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中 的溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管 通入CO2。己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶 液接触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。
（3）此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠方法： ①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；②往烧 碱溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中通
侯氏制碱法
侯氏制碱法NH3与H20和CO2反应生成一分子的NH4HCC3，这是第一步。
第二步是：NH4HCQ与NaCI 反应生成一分子的NH4CI和NaHCQ沉淀。
根据NH4CI在常温时的溶解度比NaCI大，而在低温下却比NaCI 溶解度小的原理，在278K〜283K（5 C〜10 C ）时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4CI单独结晶析出供做氮肥。
侯氏制碱法化学原理总反应方程式：NaCI + CO +NH3+H20=NaHCO J +NH4CI （可作氮肥）2NaHC03=Na2C03+H20+CQ f （C02循环使用）（以加热作为反应条件）（在反应中NaHCQ沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）即：①NaCI（饱和溶液）+NH3 （先加）+H20 （溶液中）+C02 （后加）=NH4CI+NaHCQ J （NaHCQ 能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CC2：CC2在NaCI中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CC2气体，产生高浓度的HCC3-,才能析出NaHCC3晶体。
）2NaHCC3 （加热）=Na2CO3+H2O+CQ f侯氏制碱法优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %; NH4CI可做氮肥（氮肥不可与碱性物质混用，但可用草木灰检验其纯度）[2];可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CQ，革除了CaCO制CC2这一工序，减少可能造成的环境污染。
两个循环：一: 2NaHCO s=Na2CQ+H2O+CQ f （CQ循环使用）（以加热作为反应条件）二：向母液中加入食盐细粉，从而使NH4CI单独结晶析出供做氮肥。
第二个循环的具体操作：①通入氨气，冷却后，加入NaCI,使得NH4CI沉淀。
过滤后，得到较纯净的NH4CI晶体（产物），滤液为饱和食盐水（含有氨气分子），经处理后方可回到第一步循环利用；②不通氨气，冷却后，加入NaCI，使得NH4CI沉淀。
侯氏制碱反应原理
侯氏制碱反应原理我呀，就跟你唠唠这侯氏制碱反应原理。
你知道吗？这侯氏制碱法啊，那可是化学里一个特别了不起的事儿。
我先给你说说这制碱法里的那些个物质啊，就像那碳酸氢铵，这东西啊，白白的，小小的颗粒，看着不起眼儿。
还有氯化钠，咱平常吃的盐就是这东西，那是白花花的，一粒一粒的，晶莹剔透的。
这反应原理呢，就是把这些个物质搁一块儿，让它们起反应。
这反应的时候啊，就像是一群小蚂蚁在搬家似的，碳酸氢铵里的铵根离子啊，就像个调皮的小鬼，到处乱窜。
它碰到氯化钠里的氯离子啊，就开始捣鼓事儿了。
我给你形容一下那反应的环境啊。
那反应的容器里啊，就像一个小小的世界。
周围的空气啊，静悄悄的，就等着这些物质在里面开始表演呢。
那些化学物质在溶液里，溶液是清澈透明的，但是又感觉里面暗流涌动，就像平静的湖面下藏着好多要跃出水面的鱼一样。
这时候啊，我就想起我以前上学的时候，看化学老师在讲台上讲这个原理。
老师啊，戴着个厚厚的眼镜，眼睛在镜片后面瞪得大大的，手在空中比划着，说：“同学们，这个反应啊，就是这么神奇，就像魔法一样。
”我们就坐在下面，眼睛一眨不眨地看着老师，就像听一个特别神秘的故事。
这个侯氏制碱反应啊，主要就是利用了物质之间的溶解度的差别。
碳酸氢钠的溶解度比较小，就像一个不合群的家伙，在溶液里待不住，就一点点地析出来了。
这析出来的时候啊，就像下雪一样，那些白色的小颗粒啊，慢慢就从溶液里冒出来了，看着可有意思了。
我有时候就琢磨啊，这化学世界真是奇妙。
就这么简单的几个物质，放在一起就能有这么奇妙的反应。
这侯氏制碱法啊，给咱的工业生产可带来了大好处。
这就好比是一群普通的小工匠，凑在一起就盖出了一个特别宏伟的大楼一样，让人不得不佩服啊。
侯式制碱法原理和简单流程
侯式制碱法原理和简单流程【知识梳理】实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品：323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为：3．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜；（２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；（４）制造步骤简单，适合于大规模生产。
4．氨碱法的缺点是：（1）产生大量无用的副产品CaCl 2（２）NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
（3）设备多，耗能大。
CO 2Na 2CO 3X 食盐水循环II循环I 母液NH 4Cl煅烧炉 合成氨厂 沉淀池NH 3NH 3 食盐细粉Z冷却至10℃以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图CO 2Na 2CO 3X 食盐水，NH 3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I氨碱法生产流程示意图石灰石三、联合制碱法（又称侯氏制碱法） 1．原料：食盐、氨气和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
侯氏制碱法
侯氏制碱法侯氏制碱法氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5 ℃～10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
索氏制碱法原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl总反应方程式：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序注：纯碱就是碳酸钠侯德榜1890年8月9日出生于福建省闽侯县自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1903—1906年得姑妈资助在福州英华书院学习。
他目睹外国工头蛮横欺凌我码头工人，耳闻美国的旧金山种族主义者大规模迫害华侨、驱逐华工等令人发指的消息，使之产生了强烈的爱国心。
他曾积极参加反帝爱国的罢课示威1907—1910年就读于上海闽皖铁路学院。
毕业后，在英资津浦铁路当实习生。
侯氏制碱法
侯氏制碱法NH3与H2O和CO2反应生成一分子的NH4HCO3,这是第一步。
第二步是：NH4HCO3与NaCl反应生成一分子的NH4Cl和NaHCO3沉淀。
根据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理,在278K ～283K(5 ℃～10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
侯氏制碱法化学原理总反应方程式：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)(以加热作为反应条件)(在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号,这也正是这个方法的便捷之处）即：①NaCl（饱和溶液)+NH3(先加）+H2O（溶液中）+CO2(后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠,所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3—，才能析出NaHCO3晶体.）2NaHCO3（加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑侯氏制碱法优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可与碱性物质混用，但可用草木灰检验其纯度）[2]；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序,减少可能造成的环境污染。
两个循环:一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）（以加热作为反应条件）二:向母液中加入食盐细粉，从而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
第二个循环的具体操作：①通入氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。
实验室模拟侯氏制碱甲乙丁丙
实验室模拟侯氏制碱甲乙丁丙1. 介绍在化学实验室中，侯氏制碱是一种常见的化学反应方法。
通过该方法，甲乙丁丙等碱剂可以制备出氢氧化钠等碱性溶液。
2. 实验原理侯氏制碱反应是一种通过酸碱中和反应制备碱性溶液的方法。
在实验室中，我们常用的碱剂包括甲乙丁丙等物质。
这些碱剂可以与酸反应生成相应的盐和水。
以甲为例，其与盐酸反应可以产生甲盐和水的反应方程式为：CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O将甲、乙、丙、丁等碱剂与盐酸等酸性物质反应后，反应生成的盐会与酸溶液中的氢氧化物离子发生中和反应，生成氯化物和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O由此，我们可以利用侯氏制碱反应来制备出氢氧化钠等碱性溶液。
3. 实验步骤3.1 准备实验室设备和试剂在进行实验前，首先需要准备实验室所需的设备和试剂。
主要包括：•烧杯•搅拌棒•物质称量器具（如天平、量筒等）•石膏烧杯支架•温度计•甲乙丁丙等碱剂•盐酸溶液3.2 按照比例准确称取碱剂和酸溶液根据实验所需，按照一定的比例准确称取甲乙丁丙等碱剂和盐酸溶液。
在称取过程中需要保持准确和精确。
3.3 将碱剂加入烧杯中将准确称取的碱剂依次加入烧杯中，搅拌均匀。
3.4 缓慢加入盐酸溶液缓慢地将盐酸溶液倒入烧杯中，同时搅拌。
需要注意的是，加入盐酸溶液时要小心，以避免反应过程产生的溅出现象。
3.5 保持搅拌和温度控制在反应过程中，需要保持搅拌和适当的温度控制，以促进反应的进行和均匀性。
3.6 反应结束后收集产物当反应完成后，停止搅拌，并将产生的溶液倒入容器中。
4. 实验注意事项•在操作中要佩戴实验手套、护目镜和实验室白大褂等防护设备。
•注意安全，避免溅溶液等事故的发生。
•严格按照实验步骤操作，避免操作失误。
•注意控制温度和搅拌均匀性，以确保反应的进行和产物质量的稳定性。
5. 实验结果和讨论通过侯氏制碱反应，我们成功制备了氢氧化钠溶液。
实验中需要注意的是，反应过程中需要控制温度和搅拌均匀性，以保证制备的溶液的质量稳定。
高中化学实验篇(一)侯氏制碱法
高中化学实验篇(一)侯氏制碱法作为一个化学没考过的高三狗，我会通过这个平台整理一些化学小知识，夯实自己的基础。
今天来谈谈侯氏制碱法。
侯氏制碱法?是猴子吗！不不，侯氏制碱法是他！侯德榜先生研究出来的！好了，事不宜迟，我们来看看这位伟大的化学家创造的制碱方法。
一.原理第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小注：根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5℃～10℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
其相关化学方程式有①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑二.实验步骤及其化学反应方程式①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）注:先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑(过滤、洗涤、灼烧)三..优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
注：纯碱就是碳酸钠（Na2CO3）在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：2NH4Cl+Ca（OH）2（加热）= CaCl2+2NH3↑+2H2O注：以下添加一些实验图：其中甲装置的作用:防倒吸，(气球的作用)缓冲装置内气体压强变化由于NH3及易溶于水，故尾气处理装置应为C装置(倒扣防倒吸装置)。
侯氏制碱法的原理及应用
侯氏制碱法的原理及应用小结：工业制纯碱的方法：1．氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2(由CaCO 3煅烧而得)，因NaHCO 3溶解度较小，故反应有：NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3 NaCl ＋NH 4HCO 3＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3： 2NaHCO 3∆====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 母液中的NH 4Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用2NH 4Cl ＋Ca(OH)2∆====CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 此法优点：原料经济，能连续生产，CO 2和NH 3能回收使用．缺点：大量CaCl 2用途不大，NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)根据NH 4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥．此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH 4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO 2，革除了CaCO 3制CO 2这一工序。
例1 1892年，比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、H 2O 、NH 3为原料生产Na 2CO 3,叫索尔维法．其主要步骤是：(1)在NH 3饱和的NaCl 溶液中通入CO 2制得NaHCO 3；(2)再将NaHCO 3焙烧制得纯碱，CO 2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3循环使用．1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl 固体代替生石灰，加入母液使NH 4Cl 晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．试回答：(1)在氨饱和NaCl 溶液中通入CO 2的两步反应方程式为 。
侯氏制碱法的原理及应用带答案
1 侯氏制碱法的原理及应用小结：工业制纯碱的方法：小结：工业制纯碱的方法： 1．氨碱法(索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2(由CaCO 3煅烧而得)，因NaHCO 3溶解度较小，故有下列反应发生：溶解度较小，故有下列反应发生： NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3 NaCl ＋NH 4HCO 3＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3：2NaHCO 3D====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 母液中的NH 4Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2D====CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 此法优点：原料经济，能连续生产，CO 2和NH 3能回收使用．缺点：大量CaCl 2用途不大，NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
留在母液中。
2．联合制碱法(侯氏制碱法) 根据NH 4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥． 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH 4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO 2，革除了CaCO 3制CO 2这一工序。
例1 1892年，比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、H 2O 、NH 3为原料生产Na 2CO 3,叫索尔维法．其主要步骤是：(1)在NH 3饱和的NaCl 溶液中通入CO 2制得NaHCO 3；(2)再将NaHCO 3焙烧制得纯碱，CO 2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3循环使用．1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl 固体代替生石灰，加入母液使NH 4Cl 晶体析出，晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．生产出纯碱和氯化铵．生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．试回答： (1)在氨饱和NaCl 溶液中通入CO 2的两步反应方程式为的两步反应方程式为。
侯氏制碱法的化学方程式原理
侯氏制碱法的化学方程式原理
侯氏制碱法化学方程式是：
NaCl (饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，条件为加热。
制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱的办法，最有代表性的有氨碱法和联合制碱法。
比利时人索尔维发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。
氨碱法的优点是：原料(食盐和石灰石)便宜，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产。
侯氏制碱法，是氨碱法和合成氨两种工艺的联合，所以也叫联合制碱法。
这种方法提高了生产率，打破了外国垄断，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
为世界制碱工业作出了突出贡献，在学术界获得了相当高的评价。
侯氏制碱法使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2 ，革除了CaCO3 制CO2 这一工序。
在侯氏制碱法中，先通氨气的目的是为了使水碱化，增大二氧化碳在水中的溶解度，这样可以提高原材料利用率。
侯氏制碱法在利用碳酸氢铵与氯化钠形成碳酸氢钠沉淀时，需要控制一定的温度。
碳酸氢钠在水中的溶解度随着温度的降低而减少，而较高的温度有利于碳酸氢钠晶体的生长。