标准电极电位表
常用金属的电极电位
标准电极电位的概念标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。
如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000 一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位:石墨的标准电极电位为 + 3.700 V一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V汞Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0.337 V氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为 0.000 V铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- 0.037 V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- 0.126 V锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- 0.136 V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为-0.220 V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为-0.250 V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为-0.277 V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为-0.342 V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为-0.403 V 铁 Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- 0.440 V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为-0.5V，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为-0.63V左右铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2+ + 2e 的标准电极电位为- 0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.179 V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.630 V铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- 1.663 V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- 2.363 V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- 2.431 V1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C8 氧 O 9 氟 F 11纳Na 12镁Mg 13铝Al 14硅Si 15 磷 P 16硫 S 17 氯Cl 19钾K 22钛Ti 24铬Cr 25锰Mn 27钴Co 33砷As 42钼Mo 44钌Ru 46钯Pd 51 锑Sb 52 碲Te 60 钕Nd 73 钽Ta 74钨 W 76锇Os 77铱Ir 78铂Pt 80汞Hg 82铅Pb。
铜电极的标准电极电位
铜电极的标准电极电位
标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。
如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu ←→
Cu2+为+0.342V。
金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。
当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位，标准电极电位是这样定义的:
电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。
如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1 M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。
二〇二四年九月二十日。
[要诀]标准电极电位表
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[要诀]标准电极电位表标准电极电位表000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)++––F(气) + 2H + 2e = 2HF 3.06 HClO + H + 2e = Cl + HO 1.49 Br(水) + 2e = 2Br 1.087 222+–++O + 2H + 2e = O + 2HO 2.07 ClO + 6H + 5e = 1/2 Cl + 3HO 1.47 NO + H + e = HNO 1.07 32232222+2+ –2–2––SO + 2e = 2SO 2.01 PbO(固) + 4H + 2e = Pb + 2HO 1.455Br + 2e = 3Br 1.05 284223+++HO + 2H + 2e = 2HO 1.77 HIO + H + e = 1/2 I + HO 1.45 HNO + H + e = NO(气) + HO 1.00 2222222++–+2+––+MnO + 4H + 3e = MnO(固) + 2HO 1.695 ClO + 6H + 6e = Cl + 3HO 1.45 VO + 2H + e = VO + HO 1.00 42232222–+–+–+–PbO(固) + SO + 4H + 2e = PbSO(固) + 2HO 1.685 BrO + 6H + 6e =Br + 3HO 1.44 HIO + H + 2e = I + HO 0.99 2442322++–HClO + H + e = HClO + HO 1.64 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 NO + 3H+ 2e = HNO + HO 0.94 22322+–––HClO + H + e = 1/2 Cl + HO 1.63 Cl(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO+ HO + 2e = Cl + 2OH 0.89 22224+3++––Ce + e = Ce 1.61 ClO + 8H + 7e =1/2 Cl + 4HO 1.34 HO + 2e = 2OH 0.88 42222+–2–+3+2+–HIO + H + 2e = IO + 3HO 1.60 CrO + 14H + 6e =2Cr + 7HO 1.33 Cu + I + e = CuI(固) 0.86 5632272++2+2+HBrO + H + e = 1/2 Br + HO 1.59 MnO(固) + 4H + 2e = Mn + 2HO 1.23 Hg + 2e = Hg 0.845 2222–++–+BrO + 6H + 5e = 1/2 Br + 3HO 1.52 O(气) + 4H + 4e = 2HO 1.229 NO + 2H + e = NO + HO 0.80 32222322+2+++––MnO + 8H + 5e = Mn + 4HO 1.51 IO + 6H + 5e = 1/2 I + 3HO 1.20 Ag + e = Ag 0.7995 42322–+–2+Au(III) + 3e = Au 1.50 ClO + 2H + 2e = ClO + HO 1.19 Hg + 2e = 2Hg 0.793 43223+2++2–2–2–Fe + e = Fe 0.771 2SO(水) + 2H + 4e = SO + HO 0.40 SO + 2e = 2SO 0.08 22324623–––3–4––BrO + HO + 2e = Br + 2OH 0.76 Fe(CN) + e = Fe(CN) 0.36 AgBr(固) + e = Ag + Br 0.071 266 +2++O(气) + 2H + 2e = HO 0.682 Cu + 2e = Cu 0.337 2H + 2e = H 0.000 2222–2++3+–––AsO + 2HO + 3e = As + 4OH 0.68 VO + 2H + 2e = V + HO 0.337 O + HO + 2e = HO + OH ,0.067 822222–++++––2HgCl + 2e = HgCl(固) + 2Cl 0.63 BiO + 2H + 3e = Bi + HO 0.32 TiOCl + 2H + 3Cl + e = TiCl + HO ,0.09 222242000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)–2+2–HgSO(固) + 2e = 2Hg + SO 0.6151 HgCI(固)+ 2e = 2Hg + 2Cl0.2676 Pb + 2e = Pb ,0.126 24422–+2+–MnO + 2HO + 3e = MnO + 4OH 0.588 HAsO + 3H + 3e = As + 2HO 0.248 Sn + 2e = Sn ,0.136 42222–2–––MnO + e = MnO 0.564 AgCI(固)+ e = Ag + Cl 0.2223 AgI(固) + e = Ag + I ,0.152 44+++2+HAsO + 2H + 2e = HAsO + 2HO 0.559 SbO + 2H + 3e = Sb + HO 0.212 Ni + 2e = Ni ,0.246 34222––2–++I + 2e = 3I 0.545 SO + 4H + 2e = SO(水) + HO 0.17 HPO + 2H + 2e = HPO + HO ,0.276 342234332–2+–2+I(固) + 2e = 2I 0.5345 Cu + e = Cu 0.519 Co + 2e = Co ,0.277 24+2++Mo(VI) + e = Mo(V) 0.53 Sn + 2e = Sn 0.154 Tl + e = Tl ,0.336 ++3+Cu + e = Cu 0.52 S + 2H + 2e = HS(气) 0.141 In + 3e = In ,0.345 2 + –2–2–4SO(水) + 4H + 6e = SO + 2HO 0.51 HgBr + 2e = 2Hg + 2Br 0.1395 PbSO(固) + 2e = Pb + SO 0.3553 24622244–2++3+–2–2–HgCI + 2e = Hg + 4Cl 0.48 TiO + 2H + e = Ti + HO 0.1 SeO + 3HO + 4e = Se + 6OH ,0.366 4232+2–2+As + 3H + 3e = AsH ,0.38 AgS(固) + 2e = 2Ag + S ,0.69 Sr + 2e = Sr ,2.89 32+2+2+Se + 2H + 2e = HSe ,0.40 Zn + 2e = Zn ,0.763 Ba + 2e = Ba ,2.90 22+–+Cd + 2e = Cd ,0.403 2HO + 2e = H + 2OH ,8.28 K + e = K ,2.925 223+2+2++Cr + e = Cr ,>0.41 Cr + 2e = Cr ,0.91 Li + e = Li ,3.042 2+–––Fe + 2e = Fe ,0.440 HSnO + HO + 2e = Sn + 3OH ,>0.91 22 2–2–S + 2e = S ,0.48 Se + 2e = Se ,0.92+–2––2CO + 2H + 2e = HCO ,0.49 Sn(OH) + 2e = HSnO + HO +3OH ,0.93 2224622+–––HPO + 2H + 2e = HPO + HO ,0.50 CNO + HO + 2e = Cn + 2OH ,0.97 333222+2+Sb + 3H + 3e = SbH ,0.51 Mn + 2e = Mn ,1.182 3––2––HPbO + HO + 2e = Pb + 3OH ,0.54 ZnO + 2HO + 2e = Zn +4OH ,1.216 22223+3+Ga + 3e = Ga ,0.56 Al + 3e = Al ,1.66000半反应 E(伏) 半反应 E(伏) 半反应 E(伏)––2––TeO + 3HO + 4e = Te + 6OH ,0.57 HAlO + HO + 3e = Al +4OH ,2.35 32232–2+2–2–2SO + 3HO + 4e = SO + 6OH ,0.58 Mg + 2e = Mg ,2.37 3223 2––+SO + 3HO + 4e = S + 6OH ,0.66 Na + e = Na ,2.71 32–2+3––AsO + 2HO + 2e = AsO + 4OH ,0.67 Ca + 2e = Ca ,2.87 422。
电极电位表
电极电位表电极电位表是一种记录不同金属电极在标准条件下的电位差的参考资料，它是电化学研究和工程应用中的重要工具。
电极电位表的编制涉及到大量的实验测定和数据整理，旨在提供电极电位研究和电化学反应设计的参考依据。
电极电位是指在一定条件下，电极表面与溶液中参考电极之间的电势差。
电极电位表中的数据是通过比较各种金属电极与参考电极的电位得出的。
常用的参考电极有标准氢电极、标准银-银离子电极和标准铂电极等。
以下是电极电位表的相关参考内容：1. 电极：列出不同金属电极的名称和符号，如铁电极（Fe|Fe2+）、锌电极（Zn|Zn2+）等。
同时，表中还可以包括非金属电极，如氧电极（O2|H2O）等。
2. 单位：标注电极电位的单位，一般使用伏特（V），也可以使用标准电极电位（E0），单位是伏。
3. 温度：标明实验测定电极电位所使用的温度，一般是25摄氏度（℃），因为电位与温度有关。
4. 电位值：列出各个电极的电位值，以及电位的正负号。
电位值一般为标准电极电位（E0），其中正电位表示电极的氧化能力强，负电位表示电极的还原能力强。
电位值的大小可以按照从正到负的顺序排列，方便查找和比较。
5. 备注：可在表格中添加备注信息，包括电极的特性、使用条件、适用范围等。
例如，电极电位的测量方法、测量误差、实验条件等。
编制电极电位表需要大量的实验数据和文献资料的整理和归纳。
在编制过程中，需要考虑实验条件的标准化和一致性，以确保数据的可靠性和可比较性。
同时，需要选择合适的参考电极和实验方法，确保测量结果准确。
电极电位表的应用非常广泛。
在电池研究中，电极电位表可以用于确定不同金属的电池电位差，预测电池的电动势。
在腐蚀研究中，电极电位表可以用于评估金属的腐蚀倾向和耐腐蚀性能。
在电化学反应设计中，可以根据电极电位表选择合适的电极材料和条件，以实现所需的反应。
总之，电极电位表是电化学研究和工程应用中重要的参考资料。
通过电极电位表，可以了解不同金属电极的电位特性，预测电池和电化学反应的性质和行为，为相关研究和应用提供参考依据。
无机化学-标准电极电位表的应用
⑤判断氧化还原反应进行的次序
θ I2 /I-
0.535 V
θ Br2 /Br
θ Cl2 /Cl
1.07 V0.29 1.36 V
0.82 V
V
即：一种氧化剂可以氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还 原剂. 同理，还原剂首先还原最强的氧化剂.注意：上述判断 只有在有关的氧化还原反应速率足够大的情况下才正确.
但只代表热力学倾向的大小！
③ 同一物质在某一电对中是氧化型，在另一电对中也可以 是还原型。
Fe 2 2e Fe Fe2+是氧化型
Fe3 e Fe 2 Fe2+是还原型
④ 只与物质的本质有关，与反应式中的系数无关。
Cl2 (g) 2e 2Cl (aq) , θ 1.36V
1 2
Cl2
Zn
0.763V
Cr 3
Cr
-0.74V
Fe2Байду номын сангаас
Fe
-0.440V
Co 2
Co
-0.277V
Ni 2
Ni
-0.246V
Pb2
Pb
-0.126V
由以上数据可知，活动性顺序为： Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Pb
②判断氧化剂和还原剂的相对强弱
氧化态 + ne- ＝ 还原态 /v
(g)
e
Cl (aq) , θ
1.36V
⑤ 对角线相互反应方向 右上方还原型物质与左下方氧化型物资能相互反应，反 之则不能
Fe 2 2e Fe , θ -0.44V 2H 2e H 2 , θ 0V Cu 2 2e Cu， θ ＋0.34V ⑥ 该表为25℃时的标准电极电势。但由于电极电势随温度 的变化不大，所以在室温下一般均可用该值表示。
电极电位表
电极电位表电极电位表是一种记录不同电极的电位差的工具。
它是在不同电极在标准条件下与参比电极之间的电位差的基础上建立的。
电极电位是表示电极在某种参考条件下的电化学活性的指标，可以用来测定电化学反应的能量变化。
常见的电极电位表包括标准氢电极（SHE）、标准银氯化银电极（Ag/AgCl）、标准铜电极（Cu/Cu2+）等。
下面是这些电极电位的参考内容：1. 标准氢电极（SHE）：标准氢电极被定义为在单位活度的氢离子（H+）存在下，电极与溶液之间的电位差为0V。
它常用作参比电极，被认为在标准条件下电势为0V。
2. 标准银氯化银电极（Ag/AgCl）：标准银氯化银电极是电池中常用的参比电极。
其浸泡在0.1M的KCl溶液中，与氯化银（AgCl）相平衡。
标准银氯化银电极的标准电位为0.222V。
3. 标准铜电极（Cu/Cu2+）：标准铜电极是常用的工业电极之一。
它是以铜金属（Cu）和铜离子（Cu2+）的标准电位来定义的。
在25°C下，标准铜电极的电位为0.34V。
电极电位表是用于连接其他电化学电池的参考工具。
通过与参比电极的电位差测量，可以计算出其他电化学电池的电位差。
例如，如果我们知道两个电极之间的电位差为0.5V，我们可以推断出其对应电化学反应的氧化还原性质。
电极电位表在实际应用中起着重要的作用。
在化学实验室中，研究人员经常使用电极电位表来测量电化学实验中不同金属电极的电势差。
这不仅有助于研究电化学反应的机理，还可以为设计更高效的电化学设备提供参考。
此外，电极电位表还广泛应用于能源领域和电化学工程中。
例如，通过对锂离子电池中正极和负极电极之间的电位差进行研究，可以提高锂离子电池的性能和寿命。
电极电位表还用于研究燃料电池等能源装置中的电化学反应。
总之，电极电位表是一个重要的工具，用于测量电化学电池中不同电极间的电位差。
各个电极的电位值可以通过实验测量或计算获得。
电极电位表在化学实验室、能源领域和电化学工程中都有广泛应用，并在研究和工程实践中发挥着重要的作用。
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