标准电极电势表
电极电势表
备注 气体 (g) 水溶液 (aq) 注释 1 注 1 注 1 注 1 注 1 注 1 注 1 注 1
+2＋
＋
＋
－
＋ 2e ＝ Mg
－ －
－
Ce3 ＋ 3e ＝ Ce H 2(g) ＋ 2e ＝ 2H H ＋ e ＝ H(g) Sc
3＋
＋ －
注 2
-2.23 -2.107 -2.077 注 3
－ ＋ － － － － ＋ － ＋ － －
－
0.2476 0.268 0.308 0.337 0.354 0.3572
HAsO 2 .H2O
SO42 ＋ 8H ＋ 6e ＝ S+4H 2 O
2 Ag 2 CrO 4＋ 2e ＝ 2Ag ＋ CrO 4
＋ － －
0.447 0.449 0.4647 0.521 0.5355
2＋
＋ 2e ＝ Cr
＋ － ＋ －
H 3BO 3＋ 3H ＋ 3e ＝ B ＋ 3H 2O SiO2 ＋ 4H ＋ 4e ＝ Si+2H2O SiO ＋ 2H ＋ 2e ＝ Si+H2O Te ＋ 2H ＋ 2e ＝ H2Te Zn 2 ＋ 2e ＝ Zn Cr 3 ＋ 3e ＝ Cr H2SeO3 ＋ 4H ＋ 4e ＝ Se+3H2O As ＋ 3H ＋ 3e ＝ AsH 3 H3PO2+ H ＋ e ＝ P+2H2O H 3PO3 ＋ 2H ＋ 2e ＝ H 3PO 2＋ H 2O
3 Fe ＋ 3e ＝ Fe 2S Ag 2 S＋ 2H ＋ 2e ＝ 2Ag ＋Ｈ
＋ － ＋ － － － ＋ －
＋
－
-0.12 -0.063 -0.0405 -0.037 -0.0366 0.00 气体 (g)
标准电极电势表
标准电极电势表标准电极电势表，又称为标准还原电极电势表，是用于测量化学反应中电极对的电势的参考表。
它由国际电化学会（IUPAC）制定，用于比较不同电极对的电势大小。
标准电极电势是指在标准状态下，即温度为298K、气体为1标准大气压、物质浓度为1mol/L的情况下，电极对所具有的电势差。
标准电极电势表中，以氢电极为参考电极，将其电势定义为0V，其他电极对的电势相对于氢电极进行了测量。
标准电极电势表是按照电势从高到低排列的。
表中的电势值表示了不同物质的氧化还原能力，具有负值的电极对可以进行自发的氧化还原反应，而具有正值的电极对则不会进行自发的氧化还原反应。
标准电极电势表中常见的电极对包括：1. 氢电极（H^+ / H2）：作为参考电极，其电势为0V。
2. 铂电极（Pt / Pt2+）：作为惰性电极常常出现在其他电极对中。
3. 银电极（Ag+ / Ag）：电势为0.7996V。
4. 铜电极（Cu2+ / Cu）：电势为0.337V。
5. 铁电极（Fe2+ / Fe）：电势为-0.440V。
6. 锌电极（Zn2+ / Zn）：电势为-0.764V。
标准电极电势表可以用于计算化学反应的电动势。
根据标准电极电势表，当一个电极对的电势大于0时，反应是非自发的，需要提供外部电能才能进行。
当一个电极对的电势小于0时，反应是自发的，可以自发地进行。
标准电极电势表对于研究化学反应的方向性和电动势的计算非常重要。
它在化学工业生产、化学分析和电化学领域都有广泛的应用。
通过标准电极电势表，我们可以更好地了解化学反应的本质，并且对于电化学能量转化和储存等方面的研究也起到了重要的参考作用。
标准电极电势表
标准电极电势表1. 引言标准电极电势表是一种常用的参考工具，它用于比较不同化学电池或半电池的电势。
通过测量电池的电势，可以了解到其发生的化学反应过程以及反应的强弱。
标准电极电势表采用了一种标准电极作为参照，以确定其他电极的电势。
2. 标准电极标准电极是指在标准条件下，具有已知电势的电极。
根据国际电化学学会（IUPAC）的定义，标准电极是指与一个摩尔浓度为1的气体（气态物质）或摩尔浓度为1mol/L的溶液（溶解物质）接触的电极。
根据库仑定律，电势与物质浓度之间存在一定的关系。
通过实验测量得到的不同电极的电势与标准氢电极（SHE）的电势之间的差值，被称为标准电势。
标准电极电势表以标准氢电极为参照，给出了一系列常见电极的标准电势值。
3. 标准电势表的组成标准电极电势表由两列构成，分别为电极和标准电势。
电极列列出了不同电极的名称，而标准电势列则列出了对应电极的标准电势值。
常见的标准电极电势表包括了一系列重要的电极，如标准氢电极、标准铜电极、标准锌电极等。
下表为一个常见的标准电极电势表的示例：电极标准电势 (V)标准氢电极0标准锂电极-3.04标准铅电极-0.13标准铜电极+0.34标准银电极+0.80标准铂电极+0.99标准金电极+1.504. 应用与意义标准电极电势表在化学和电化学研究中具有重要的应用和意义。
它可以用于确定电池的电势以及反应的方向和驱动力。
根据标准电极电势表中的电势值，可以将不同电极的电势进行比较，从而判断反应的强弱。
当两个电极之间的标准电势差大于零时，表示反应是自发进行的，当电势差小于零时，则需要外加电势来推动反应。
此外，标准电极电势表还可以用于确定化学反应的电子转移过程。
电子转移是化学反应中常见的一种过程，通过标准电极电势表可以确定电子从高电势一侧转移到低电势一侧的方向。
5. 总结标准电极电势表是一种常用的参考工具，用于测量和比较不同电池或半电池的电势。
它以标准氢电极为参照，给出了一系列常见电极的标准电势值。
标准电极电势表
3十—
Al +3e =Al
AlF36+3e =Al+6F
CIO4+8H十+7e=1/2CI2+4冲0
AaO+61■十+6e—=2As+3HO
HAsO+3H++3e—=As+2H0
CIO4+8H++8e—=CI—+4H2O
HAsO+21■十+2e—=HAsO+2HO
CO+2e=Co
Au十+e—=Au
CcT+e一=C6+(2mol・L—1H2SO)
Au3++3 e—=Au
CQ+2H++2e—=HCOOH
AuCl4+3e=Au+ 4Cl
2+—
Cr+2e=Cr
Au3++2e—=Au+
3+—―2+
Cr+e=Cr
HBO+3H十+3e—=B+ 3f0
8
Cr3++3e—=Cr
HCIO+ H+2e=Cl+H2O
AgOO+2e=2Ag+C2o2
7
CIO2+H++e=HCIO
AgCl+e=Ag+Cl
HCIO+2H++2e一=HCIO+ HO
Ag CO3+2e「=2Ag+ CO2-
HCIQ+3H1+3e=1/2CI2+2H2O
标准电极电势表非常全-nb的电极电势
标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具。
它就像是一张地图，为我们指引着电化学反应的方向和可能性。
对于化学学习者和研究者来说，深入理解标准电极电势表是掌握电化学知识的关键。
首先，让我们来了解一下什么是标准电极电势。
简单来说，标准电极电势是指在标准状态下（通常是指温度为 29815K，压强为 100kPa，溶液中离子浓度为 1mol/L 等），某一电极与标准氢电极组成原电池时所测得的电势差。
这个概念可能有点抽象，但想象一下电池的正负极，电极电势就类似于正负极之间的“电压差”。
标准电极电势表的作用可不容小觑。
它能够帮助我们判断氧化还原反应的方向。
如果一个氧化还原反应中，氧化剂对应的电极电势高于还原剂对应的电极电势，那么反应就能够自发进行。
反之，如果氧化剂的电极电势低于还原剂的电极电势，反应则不能自发进行。
这就像是一场“电势的较量”，高电势的一方占据优势，推动反应向前进行。
而且，通过标准电极电势表，我们还可以计算出电池的电动势。
电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势。
知道了电动势，就能了解电池能够提供的电能大小，这对于设计和优化电池性能至关重要。
那么，这个“非常全 nb 的电极电势”表到底都包含了哪些内容呢？它涵盖了各种各样的元素和化合物的电极电势数据。
从常见的金属如铁、铜、锌，到一些不太常见但在特定领域有重要应用的元素，都能在表中找到它们对应的电极电势值。
比如说，铜离子/铜电极的标准电极电势为＋034 V，这意味着在标准状态下，铜离子得到电子变成铜单质的趋势相对较强。
而锌离子/锌电极的标准电极电势为－076 V，说明锌单质失去电子变成锌离子相对容易。
再比如，氯离子/氯气电极的标准电极电势为＋136 V，这表示氯离子要变成氯气需要较高的能量输入，或者说氯气具有较强的氧化性。
这些具体的数值为我们进行化学计算和分析提供了坚实的基础。
标准电极电势表
S2O ＋2e－＝2SO
Mn ＋e－＝MO
Mn ＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O
2H2SO3＋H＋＋2e－＝H2SO4－＋2H20
Mn ＋8H＋＋5e－＝Mn2+＋4H2O
H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O
MO３＋＋3e－＝MO
电极反应
E/V
Te4+＋4e－＝Te
V3+＋e－＝V2+
TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O
VO2+＋2H＋＋e－＝V3+＋H2O
Te ＋8H＋＋7e－＝Te＋4H2O
VO ＋2H＋＋e－＝VO2+＋H2O
H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4 H2O
V(OH) ＋2H＋＋e－＝VO2+＋3H2O
3
F2＋2e－＝2F－
Br2(l)＋2e－＝2Br－
Fe2+＋2e－＝Fe
HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O
Fe3+＋3e－＝Fe
HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O
Fe3+＋e－＝Fe2+
HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(l)＋H2O
[Fe(CN)6]３－＋e－＝[Fe(CN)6]４－
Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O
N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2
SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O
N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O
Sc3+＋3e－＝Sc
2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O
Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq)
HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O
标准电极电势
标准电极电势表维基百科，自由的百科全书标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。
本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，温度为298K，所有离子的数据都在水溶液中测得。
[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。
注：(s) – 固体；(l) – 液体；(g) – 气体；(aq) – 水溶液；(Hg) – 汞齐。
Ba+ + e− Ba(s)−4.38[10][1][3] Sr+ + e− Sr(s)−4.10[11][1][3] Ca+ + e− Ca(s)−3.8[11][1][3] Pr3+ + e− Pr2+−3.1[11] N HN 3(aq)−3.09[6]Li+ + e− Li(s)−3.0401[5]N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04[6]Cs+ + e− Cs(s)−3.026[5]Ca(OH)2(s) + 2 e− Ca(s) + 2 OH−−3.02[11] Rb+ + e− Rb(s)−2.98[4]K+ + e− K(s)−2.931[5]Mg+ + e− Mg(s)−2.93[10] Ba2+ + 2 e− Ba(s)−2.912[5]La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH−−2.90[5]Fr+ + e− Fr(s)−2.9[11]Sr2+ + 2 e− Sr(s)−2.899[5]Sr(OH)2(s) + 2 e− Sr(s) + 2 OH−−2.88[11] Ca2+ + 2 e− Ca(s)−2.868[5]Eu2+ + 2 e− Eu(s)−2.812[5]Ra2+ + 2 e− Ra(s)−2.8[5]Yb2+ + 2 e− Yb(s)−2.76[11][1] Na+ + e− Na(s)−2.71[5][9] Sm2+ + 2 e− Sm(s)−2.68[11][1] No2+ + 2 e− No(s)−2.50[11] HfO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Hf(s) + 4 OH−−2.50[11]Th(OH)4(s) + 4 e− Th(s) + 4 OH−−2.48[11] Md2+ + 2 e− Md(s)−2.40[11]La + 3 e La(s)−2.379[5] Y3+ + 3 e− Y(s)−2.372[5] Mg2+ + 2 e− Mg(s)−2.372[5] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH−−2.36[5] Pr3+ + 3 e− Pr(s)−2.353[11] Ce3+ + 3 e− Ce(s)−2.336[11] Er3+ + 3 e− Er(s)−2.331[11] Ho3+ + 3 e− Ho(s)−2.33[11] Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH−−2.31Tb3+ + 3 e− Tb(s)−2.28H2(g) + 2 e− 2 H−−2.25Ac3+ + 3 e− Ac(s)−2.20Be+ + e− Be(s)−2.12[10] Cf2+ + 2 e− Cf(s)−2.12[11] Am3+ + 3 e− Am(s)−2.048[11] Cf3+ + 3 e− Cf(s)−1.94[11] Am2+ + 2 e− Am(s)−1.9[11] Be2+ + 2 e− Be(s)−1.85Rf4+ + 4 e− Rf(s)−1.67[12] U3+ + 3 e− U(s)−1.66[7] Al3+ + 3 e− Al(s)−1.66[9] Ti2+ + 2 e− Ti(s)−1.63[9] Bk2+ + 2 e− Bk(s)−1.6[11] ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O−1.553[5] Hf4+ + 4 e− Hf(s)−1.55[11] Zr4+ + 4 e− Zr(s)−1.45[5]Ti + 3 e Ti(s)−1.37[13] TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O−1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O−1.23Zn(OH)42− + 2 e− Zn(s) + 4 OH−−1.199[14] Mn2+ + 2 e− Mn(s)−1.185[14] Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− Fe(s) + 4HCN(aq)−1.16[15] V2+ + 2 e− V(s)−1.175[2] Te(s) + 2 e− Te2−−1.143[2] Nb3+ + 3 e− Nb(s)−1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g)−1.07In(OH)3(s) + 3 e− In(s) + 3 OH−−0.99[11] SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O−0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O−0.89Fe(OH)2(s) + 2 e− Fe(s) + 2 OH−−0.89[15] Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− 2Fe(OH)2(s) + 2 OH−−0.86[15] TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O−0.862 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH−−0.8277[5] Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3−0.8[14] Zn2+ + 2 e− Zn(Hg)−0.7628[5] Zn2+ + 2 e− Zn(s)−0.7618[5] Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O−0.75Cr3+ + 3 e− Cr(s)−0.74[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e− Ta(s)−0.6PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O−0.56Ga3+ + 3 e− Ga(s)−0.53U4+ + e− U3+−0.52[7] H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[16]) + 2 H2O−0.508[5] H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O−0.499[5] H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[16] + 3H2O−0.454[5] Fe2+ + 2 e− Fe(s)−0.44[9] 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq)−0.43Cr3+ + e− Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e− Cd(s)−0.40[9] SeO32− + 4e− + 3H2O ⇌ Se + 6OH−−0.37[17] GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O−0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH−−0.360[5] PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42−−0.3588[5] PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42−−0.3505[5] Eu3+ + e− Eu2+−0.35[7] In3+ + 3 e− In(s)−0.34[2] Tl+ + e− Tl(s)−0.34[2] Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g)−0.29Co2+ + 2 e− Co(s)−0.28[5] H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O−0.276[5] V3+ + e− V2+−0.26[9] Ni2+ + 2 e− Ni(s)−0.25As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g)−0.23[2] AgI(s) + e− Ag(s) + I−−0.15224[14] MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O−0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g)−0.14Sn2+ + 2 e− Sn(s)−0.13O2(g) + H+ + e− HO2•(aq)−0.13Pb2+ + 2 e− Pb(s)−0.13[9] WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O−0.12P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)−0.111[5] CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq)−0.11Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g)−0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O−0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O−0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O−0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O−0.09[2] P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g)−0.063[5] Fe3+ + 3 e− Fe(s)−0.04[15] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O−0.032 H+ + 2 e− H2(g) 0.00≡ 0 AgBr(s) + e− Ag(s) + Br−+0.07133[14] S4O62− + 2 e− 2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O+0.085[8] N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq)+0.092HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10[2] Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62++0.10[7] N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH−+0.11[6] H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O+0.11Ge4+ + 4 e− Ge(s)+0.12C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g)+0.13[2] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq)+0.13S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g)+0.14Sn4+ + 2 e− Sn2++0.15Cu2+ + e− Cu++0.159[2] HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O+0.16UO22+ + e− UO2++0.163[7] SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O+0.17TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O+0.19Bi3+ + 2e− Bi++0.2SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O+0.20AgCl(s) + e− Ag(s) + Cl−+0.22233[14] H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O+0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O+0.26UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O+0.273[7] At2 + e− 2 At-+0.3[11] Re3+ + 3 e− Re(s)+0.300Bi3+ + 3 e− Bi(s)+0.32VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O+0.34Cu2+ + 2 e− Cu(s)+0.340[2] [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4−+0.36Tc2+ + 2 e− Tc(s)+0.40[11] O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq)+0.40[9] H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O+0.43Ru2+ + 2 e− Ru(s)+0.455[11] Bi+ + e− Bi(s)+0.50CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O+0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O+0.50Cu+ + e− Cu(s)+0.520[2] CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O+0.52I3− + 2 e− 3 I−+0.53[9] I2(s) + 2 e− 2 I−+0.54[9] [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O+0.56[AuI2]− + e− Au(s) + 2 I−+0.58MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH−+0.59Rh+ + e− Rh(s)+0.600[11] S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O+0.60Fc+ + e− Fc(s)+0.641[18]Ag + −+0.643[11]H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O+0.65+ 2 H+ + 2 e−H2O2(aq)+0.70Tl3+ + 3 e− Tl(s)+0.72PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl−+0.726[7] H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O+0.74Rh3+ + 3 e− Rh(s)+0.758[11] PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl−+0.758[7] Fe3+ + e− Fe2++0.77Ag+ + e− Ag(s)+0.7996[5] Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l)+0.80NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O+0.80FeO42− + 5 H2O + 6 e− Fe2O3(s) + 10 OH−+0.81[15] H2(g) + 2 OH− 2 H2O + 2 e−+0.828[19] [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br−+0.85Hg2+ + 2 e− Hg(l)+0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e− Hg22++0.91[2] Pd2+ + 2 e− Pd(s)+0.915[7] [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O+0.95[AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br−+0.96 [HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− + [HXeO4]− + 4 OH−+0.99[20] HNO2 + H+ + e- = NO(g) + H2O+0.996H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− TeO2(s) + 4 H2O+1.02[21] Br2(l) + 2 e− 2 Br−+1.07Br2(aq) + 2 e− 2 Br−+1.09[9] NO2(g) + H+ + e- = HNO2+1.093IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O+1.13[AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O+1.15Ir3+ + 3 e− Ir(s)+1.156[11] Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O+1.17ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O+1.18 [HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e− Xe(g) + 11 OH−+1.18[20] Pt2+ + 2 e− Pt(s)+1.188[7] ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq)+1.192 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O+1.20ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O+1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O+1.229[9] MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O+1.23 [HXeO4]− + 3 H2O + 6 e− Xe(g) + 7 OH−+1.24[20]Tl3+ + 2 e− Tl++1.25Cr2O72 − + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O+1.33Cl2(g) + 2 e− 2 Cl−+1.36[9] CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O+1.422 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O+1.42[6] 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O+1.44Ce4+ + e− Ce3++1.44BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O+1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O+1.460[2]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O+1.468[2] 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O+1.482ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O+1.49HO2 + H+ + e− H2O2+1.495[11] MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O+1.51HO2• + H+ + e− H2O2(aq)+1.51Au3+ + 3 e− Au(s)+1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH−+1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O+1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O+1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O+1.67Pb4+ + 2 e− Pb2++1.69[2] MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O+1.70AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O+1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O+1.776Co3+ + e− Co2++1.82Au+ + e− Au(s)+1.83[2] BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O+1.85半反应E° (V)[注 1]来源Ag2+ + e− Ag++1.98[2]S2O82− + 2 e− 2 SO42−+2.07O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O+2.075[7]HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O+2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− Xe(g) + 3 H2O+2.12[20]H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e− Xe(g) + 6 H2O+2.18[20]FeO42− + 3 e− + 8 H+ Fe3+ + 4 H2O+2.20[22]XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− Xe(g) + 2HF(aq)+2.32[20]H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− XeO3(aq) + H2O+2.42[20]F2(g) + 2 e− 2 F−+2.87[2][9]F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq)+3.05[2]Tb4+ + e− Tb3++3.05[11]1.^ Clicking on this column to re-sort by potential didn’t work in the Safari webbrowser in v. 4.0.3 or earlier (but works in v. 4.0.5). In this case just reload the page to restore the original order.参考资料1.^ 1.01.11.21.31.41.5 Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables ofStandard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).2.^ 2.002.012.022.032.042.052.062.072.082.092.102.112.122.132.142.152.162.172.182.19 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).3.^ 3.03.13.23.3 Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference DataVol. 18, pp. 1–21.4.^ 4.04.1 Vanýsek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87th Edition (/) (Chemical RubberCompany).^ 5.005.015.025.035.045.055.065.075.085.095.105.115.125.135.145.155.165.175.185.195.205.215.22 5.5.235.245.255.265.275.285.295.30 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”(/articles/08_08_88.pdf) , in Handbook of Chemistryand Physics: 88th Edition (/) (Chemical RubberCompany).6.^ 6.06.16.26.36.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A.. Chemistry of the Elements. 2ndEdition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN0-7506-3365-4.^ 7.00 7.01 7.02 7.03 7.04 7.05 7.06 7.07 7.08 7.09 7.10 7.11 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications , 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).7.^ 8.0 8.1 Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).8.^ 9.00 9.01 9.02 9.03 9.04 9.05 9.06 9.07 9.08 9.09 9.10 9.11 9.12 9.13 9.14 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry , 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).9.^ 10.0 10.1 10.2 Ca Sr Ba 一价[11]与两价间的标准电极电势正好有规律关系，因此可以估计近似值10.^ 11.00 11.01 11.02 11.03 11.04 11.05 11.06 11.07 11.08 11.09 11.10 11.11 11.12 11.13 11.14 11.15 11.16 11.17 11.18 11.19 11.20 11.21 11.22 11.23 11.24 11.25 11.26 11.27 11.28 11.29 11.30 11.31 Standard Redox Potential Table (/time-to-wake-up/docs/electrochemical_redox_potential)11.^ Ti Zr Hf 的标准电极电势变化较规律，因此可估计Rf 的标准电极电势12.^ Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 9780470816387.13.^ 14.0 14.1 14.2 14.3 14.4 14.5 14.6 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).14.^ 15.0 15.1 15.2 15.3 15.4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information (/iron/compounds.html)15.^ 16.0 16.1 由−0.454和(2×−0.499 + −0.508) ÷ 3 = −0.502推算出。
标准电极电势表非常全-nb的电极电势
标准电极电势表非常全-nb的电极电势标准电极电势表非常全 nb 的电极电势在化学的世界里，标准电极电势表是一个极其重要的工具，它就像是一张地图，指引着我们在电化学的领域中探索和前行。
今天，咱们就来深入聊聊这张神秘而又实用的“地图”——标准电极电势表，特别是其中那些令人瞩目的“nb 的电极电势”。
首先，咱们得搞清楚啥是标准电极电势。
简单来说，标准电极电势就是在标准状态下（通常是指温度为 29815K，压强为 100kPa，溶液中各物质的浓度为 1mol/L），某一电极与标准氢电极组成原电池时所测得的电势差。
这个概念听起来可能有点复杂，但其实就是用来衡量一个电极在特定条件下得失电子的能力。
那标准电极电势表有啥用呢？这用处可大了去了！它可以帮助我们判断氧化还原反应进行的方向和限度。
比如说，如果一个氧化还原反应中，氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势，那么这个反应就能自发进行。
而且，通过标准电极电势表，我们还能计算出电池的电动势，从而了解电池的性能和能量转化效率。
接下来，咱们重点聊聊那些“nb 的电极电势”。
在标准电极电势表中，有一些电极电势的值特别突出，具有重要的意义。
比如说，氟气和氟离子组成的电极，其标准电极电势高达 287V，这意味着氟气具有极强的氧化性，是一种非常强大的氧化剂。
再比如，锂金属和锂离子组成的电极，其标准电极电势为－304V，这表明锂在电池领域有着独特的地位，因为它具有很低的电极电势，能够提供较高的电压。
这些“nb 的电极电势”在实际应用中发挥着关键作用。
以锂为例，由于其低电极电势的特性，锂离子电池在现代电子设备和电动汽车中得到了广泛的应用。
锂离子电池能够提供高能量密度，使得我们的手机、笔记本电脑等设备能够长时间运行，电动汽车也能够行驶更远的距离。
而氟气的强氧化性则在化学合成和工业生产中有重要用途。
它可以用于制备一些难以通过其他方法得到的化合物，提高生产效率和产品质量。
标准电极电势表中的数据并不是一成不变的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
标准电极电势表目录[隐藏]电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容标准电极电势表[编辑本段]电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。
金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。
在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。
通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。
电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。
如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。
电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
[编辑本段]定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势.标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向.[编辑本段]公式任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。
以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度[编辑本段]电极电势内容1 在酸性溶液中(298K)电对方程式Eq/VLi(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698*Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－－0.365Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋－0.36Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－－0.3588In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276 Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－－0.2675Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋－0.255Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182 Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－－0.15224Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262*C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－－0.0405Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－0.07133S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08*Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋0.151Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583 S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172 Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－0.22233As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－0.4470S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－0.5355I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－0.536As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560 Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581 Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612**Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－0.63Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－0.68O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－0.755*Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86 Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋0.920N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151 Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297**Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.0532 在碱性溶液中(298K)电对方程式Eq/VCa(II)－(0) Ca(OH)2＋2e－＝Ca＋2OH－－3.02Ba(II)－(0) Ba(OH)2＋2e－＝Ba＋2OH－－2.99La(III)－(0) La(OH)3＋3e－＝La＋3OH－－2.90Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O＋2e－＝Sr＋2OH－＋8H2O －2.88Mg(II)－(0) Mg(OH)2＋2e－＝Mg＋2OH－－2.690Be(II)－(0) Be2O32－＋3H2O＋4e－＝2Be＋6OH－－2.63Hf(IV)－(0) HfO(OH)2＋H2O＋4e－＝Hf＋4OH－－2.50Zr(IV)－(0) H2ZrO3＋H2O＋4e－＝Zr＋4OH－－2.36Al(III)－(0) H2AlO3－＋H2O＋3e－＝Al＋OH－－2.33P(I)－(0) H2PO2－＋e－＝P＋2OH－－1.82B(III)－(0) H2BO3－＋H2O＋3e－＝B＋4OH－－1.79P(III)－(0) HPO32－＋2H2O＋3e－＝P＋5OH－－1.71Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697P(III)－(I) HPO32－＋2H2O＋2e－＝H2PO2－＋3OH－－1.65Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－－1.56Cr(III)－(0) Cr(OH)3＋3e－＝Cr＋3OH－－1.48*Zn(II)－(0) [Zn(CN)4]2－＋2e－＝Zn＋4CN－－1.26Zn(II)－(0) Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－－1.249Ga(III)－(0) H2GaO3－＋H2O＋2e－＝Ga＋4OH－－1.219Zn(II)－(0) ZnO22－＋2H2O＋2e－＝Zn＋4OH－－1.215Cr(III)－(0) CrO2－＋2H2O＋3e－＝Cr＋4OH－－1.2Te(0)－(－I) Te＋2e－＝Te2－－1.143P(V)－(III) PO43－＋2H2O＋2e－＝HPO32－＋3OH－－1.05*Zn(II)－(0) [Zn(NH3)4]2＋＋2e－＝Zn＋4NH3 －1.04*W(VI)－(0) WO42－＋4H2O＋6e－＝W＋8OH－－1.01*Ge(IV)－(0) HGeO3－＋2H2O＋4e－＝Ge＋5OH－－1.0Sn(IV)－(II) [Sn(OH)6]2－＋2e－＝HSnO2－＋H2O＋3OH－－0.93 S(VI)－(IV) SO42－＋H2O＋2e－＝SO32－＋2OH－－0.93Se(0)－(－II) Se＋2e－＝Se2－－0.924Sn(II)－(0) HSnO2－＋H2O＋2e－＝Sn＋3OH－－0.909P(0)－(－III) P＋3H2O＋3e－＝PH3(g)＋3OH－－0.87N(V)－(IV) 2NO3－＋2H2O＋2e－＝N2O4＋4OH－－0.85H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277Cd(II)－(0) Cd(OH)2＋2e－＝Cd(Hg)＋2OH－－0.809Co(II)－(0) Co(OH)2＋2e－＝Co＋2OH－－0.73Ni(II)－(0) Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－－0.72As(V)－(III) AsO43－＋2H2O＋2e－＝AsO2－＋4OH－－0.71Ag(I)－(0) Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－－0.691As(III)－(0) AsO2－＋2H2O＋3e－＝As＋4OH－－0.68Sb(III)－(0) SbO2－＋2H2O＋3e－＝Sb＋4OH－－0.66*Re(VII)－(IV) ReO4－＋2H2O＋3e－＝ReO2＋4OH－－0.59*Sb(V)－(III) SbO3－＋H2O＋2e－＝SbO2－＋2OH－－0.59Re(VII)－(0) ReO4－＋4H2O＋7e－＝Re＋8OH－－0.584*S(IV)－(II) 2SO32－＋3H2O＋4e－＝S2O32－＋6OH－－0.58Te(IV)－(0) TeO32－＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－－0.57Fe(III)－(II) Fe(OH)3＋e－＝Fe(OH)2＋OH－－0.56S(0)－(－II) S＋2e－＝S2－－0.47627Bi(III)－(0) Bi2O3＋3H2O＋6e－＝2Bi＋6OH－－0.46N(III)－(II) NO2－＋H2O＋e－＝NO＋2OH－－0.46*Co(II)－C(0) [Co(NH3)6]2＋＋2e－＝Co＋6NH3 －0.422Se(IV)－(0) SeO32－＋3H2O＋4e－＝Se＋6OH－－0.366Cu(I)－(0) Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－0.360Tl(I)－(0) Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－0.34*Ag(I)－(0) [Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－0.31Cu(II)－(0) Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－0.222Cr(VI)－(III) CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－0.13 *Cu(I)－(0) [Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3 －0.12O(0)－(－I) O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－0.076Ag(I)－(0) AgCN＋e－＝Ag＋CN－－0.017N(V)－(III) NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－0.01Se(VI)－(IV) SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－0.05 Pd(II)－(0) Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－0.07S(II,V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－0.08Hg(II)－(0) HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－0.0977Co(III)－(II) [Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋0.108Pt(II)－(0) Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－0.14Co(III)－(II) Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－0.17Pb(IV)－(II) PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－0.247I(V)－(－I) IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－0.26Cl(V)－(III) ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－0.33Ag(I)－(0) Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－0.342Fe(III)－(II) [Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－0.358Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－0.36*Ag(I)－(0) [Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3 0.373O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401I(I)－(－I) IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－0.485*Ni(IV)－(II) NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－0.490Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－0.558Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－0.595 Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－0.60Ag(II)－(I) 2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－0.607Br(V)－(－I) BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－0.61Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－0.62Cl(III)－(I) ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－0.66I(VII)－(V) H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－0.7Cl(III)－(－I) ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－0.76Br(I)－(－I) BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－0.761Cl(I)－(－I) ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－0.841*Cl(IV)－(III) ClO2(g)＋e－＝ClO2－0.95O(0)－(－II) O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－ 1.24标准电极电势表半反应E°(V) 来源& -9Zz 9N N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]N2(g) + 4H2O + 2e− 2N H2OH(aq) + 2OH− -3.04 [6] Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]K+ + e− K(s) -2.931 [5]Ba2+ + 2e− Ba(s) -2.912 [5]La(OH)3(s) + 3e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]Sr2+ + 2e− Sr(s) -2.899 [5]Ca2+ + 2e− Ca(s) -2.868 [5]Eu2+ + 2e− Eu(s) -2.812 [5]Ra2+ + 2e− Ra(s) -2.8 [5]Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]La3+ + 3e− La(s) -2.379 [5]Y3+ + 3e− Y(s) -2.372 [5]Mg2+ + 2e− Mg(s) -2.372 [5]ZrO(OH)2(s) + H2O + 4e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]Al(OH)4− + 3e− Al(s) + 4OH− -2.33Al(OH)3(s) + 3e− Al(s) + 3OH− -2.31H2(g) + 2e− 2H− -2.25Ac3+ + 3e− Ac(s) -2.20Be2+ + 2e− Be(s) -1.85U3+ + 3e− U(s) -1.66 [7]Al3+ + 3e− Al(s) -1.66 [9]Ti2+ + 2e− Ti(s) -1.63 [9]ZrO2(s) + 4H+ + 4e− Zr(s) + 2H2O -1.553 [5]Zr4+ + 4e− Zr(s) -1.45 [5]TiO(s) + 2H+ + 2e− Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2H+ + 2e− 2T iO(s) + H2O -1.23Ti3+ + 3e− Ti(s) -1.21Te(s) + 2e− Te2− -1.143 [2]V2+ + 2e− V(s) -1.13 [2]Nb3+ + 3e− Nb(s) -1.099Sn(s) + 4H+ + 4e− SnH4(g) -1.07Mn2+ + 2e− Mn(s) -1.029 [9]SiO2(s) + 4H+ + 4e− Si(s) + 2H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3H+ + 3e− B(s) + 3H2O -0.89TiO2+ + 2H+ + 4e− Ti(s) + H2O -0.86Bi(s) + 3H+ + 3e− BiH3 -0.8H2H2O + 2e− H2(g) + 2OH− -0.8277 [5]Zn2+ + 2e− Zn(Hg) -0.7628 [5]Zn2+ + 2e− Zn(s) -0.7618 [5]Ta2O5(s) + 10H+ + 10e− 2T a(s) + 5H2O -0.75Cr3+ + 3e− Cr(s) -0.74Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2C N− -0.60Ta3+ + 3e− Ta(s) -0.6PbO(s) + H2O + 2e− Pb(s) + 2OH− -0.58Ti2T iO2(s) + 2H+ + 2e− Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3e− Ga(s) -0.53U4+ + e− U3+ -0.52 [7]P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2H2O -0.508 [5]P H3PO3(aq) + 2H+ + 2e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5] P H3PO3(aq) + 3H+ + 3e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5] Fe2+ + 2e− Fe(s) -0.44 [9]C2C O2(g) + 2H+ + 2e− HOOCCOOH(aq) -0.43Cr3+ + e− Cr2+ -0.42Cd2+ + 2e− Cd(s) -0.40 [9]GeO2(s) + 2H+ + 2e− GeO(s) + H2O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2e− 2C u(s) + 2O H− -0.360 [5]PbSO4(s) + 2e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]PbSO4(s) + 2e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]In3+ + 3e− In(s) 0.34 [2]Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]Ge(s) + 4H+ + 4e− GeH4(g) -0.29Co2+ + 2e− Co(s) -0.28 [5]P H3PO4(aq) + 2H+ + 2e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5] V3+ + e− V2+ 0.26 [9]Ni2+ + 2e− Ni(s) -0.25As(s) + 3H+ + 3e− AsH3(g) -0.23 [2]MoO2(s) + 4H+ + 4e− Mo(s) + 2H2O -0.15Si(s) + 4H+ + 4e− SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2e− Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13Pb2+ + 2e− Pb(s) -0.13 [9]WO2(s) + 4H+ + 4e− W(s) + 2H2O -0.12P(红磷) + 3H+ + 3e− PH3(g) -0.111 [5]C CO2(g) + 2H+ + 2e− HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2H+ + 2e− H2Se(g) -0.11C CO2(g) + 2H+ + 2e− CO(g) + H2O -0.11SnO(s) + 2H+ + 2e− Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2H+ + 2e− SnO(s) + H2O -0.09WO3(aq) + 6H+ + 6e− W(s) + 3H2O -0.09 [2]P(白磷) + 3H+ + 3e− PH3(g) -0.063 [5]C HCOOH(aq) + 2H+ + 2e− HCHO(aq) + H2O -0.03 H 2H+ + 2e− H2(g) ≡ 0S4O62− + 2e− 2S2O32− +0.08Fe3O4(s) + 8H+ + 8e− 3F e(s) + 4H2O +0.085 [8]N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e− 2N H4OH(aq) +0.092 HgO(s) + H2O + 2e− Hg(l) + 2O H− +0.0977Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2N H3 +0.10 [2]Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]N2H4(aq) + 4H2O + 2e− 2N H4+ + 4O H− +0.11 [6] Mo H2MoO4(aq) + 6H+ + 6e− Mo(s) + 4H2O +0.11 Ge4+ + 4e− Ge(s) +0.12C(s) + 4H+ + 4e− CH4(g) +0.13 [2]C HCHO(aq) + 2H+ + 2e− CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2H+ + 2e− H2S(g) +0.14Sn4+ + 2e− Sn2+ +0.15Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]S HSO4− + 3H+ + 2e− SO2(aq) + 2H2O +0.16UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]S SO42− + 4H+ + 2e− SO2(aq) + 2H2O +0.17TiO2+ + 2H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2SbO+ + 2H+ + 3e− Sb(s) + H2O +0.20As H3AsO3(aq) + 3H+ + 3e− As(s) + 3H2O +0.24 GeO(s) + 2H+ + 2e− Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4H+ + e− U4+ + 2H2O +0.273 [7]Re3+ + 3e− Re(s) +0.300Bi3+ + 3e− Bi(s) +0.32VO2+ + 2H+ + e− V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2e− Cu(s) +0.340 [2]Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36O2(g) + 2H2O + 4e− 4OH−(aq) +0.40 [9]Mo H2MoO4 + 6H+ + 3e− Mo3+ + 2H2O +0.43Bi+ + e− Bi(s) +0.50C CH3OH(aq) + 2H+ + 2e− CH4(g) + H2O +0.50S SO2(aq) + 4H+ + 4e− S(s) +2H2O +0.50Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]C CO(g) + 2H+ + 2e− C(s) + H2O +0.52I2(s) + 2e− 2I− +0.54 [9]I3− + 2e− 3I− +0.53 [9]Au [AuI4]− + 3e− Au(s) + 4I− +0.56As H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56 Au [AuI2]− + e−Au(s) + 2I− +0.58MnO4− + 2H2O + 3e− MnO2(s) + 4O H− +0.59S2O32−+ 6H+ + 4e− 2S(s) + 3H2O +0.60Mo H2MoO4(aq) + 2H+ + 2e− MoO2(s) + 2H2O +0.65 O2(g) + 2H+ + 2e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3e− Tl(s) +0.72PtCl62− + 2e− PtCl42− + 2C l− +0.726 [7]Se H2SeO3(aq) + 4H+ + 4e− Se(s) + 3H2O +0.74PtCl42− + 2e− Pt(s) + 4C l− +0.758 [7]Fe3+ + e− Fe2+ +0.77Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]Hg22+ + 2e− 2H g(l) +0.80N NO3−(aq) + 2H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80Au [AuBr4]−+ 3e− Au(s) + 4B r− +0.85Hg2+ + 2e− Hg(l) +0.85MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90Hg 2H g2+ + 2e− Hg22+ +0.91 [2]Pd2+ + 2e− Pd(s) +0.915 [7]Au [AuCl4]− + 3e− Au(s) + 4C l− +0.93MnO2(s) + 4H+ + e− Mn3+ + 2H2O +0.95Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2B r− +0.96Br2(l) + 2e− 2B r− +1.07Br2(aq) + 2e− 2B r− +1.09 [9]I IO3− + 5H+ + 4e− HIO(aq) + 2H2O +1.13Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2C l− +1.15Se HSeO4− + 3H+ + 2e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15 Ag2O(s) + 2H+ + 2e− 2A g(s) + H2O +1.17ClO3− + 2H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18Pt2+ + 2e− Pt(s) +1.188 [7]ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19I 2I O3− + 12H+ + 10e− I2(s) + 6H2O +1.20ClO4− + 2H+ + 2e− ClO3− + H2O +1.20O2(g) + 4H+ + 4e− 2H2O +1.23 [9]MnO2(s) + 4H+ + 2e− Mn2+ + 2H2O +1.23Tl3+ + 2e− Tl+ +1.25Cl2(g) + 2e− 2C l− +1.36 [9]Cr2O7−−+ 14H+ + 6e− 2C r3+ + 7H2O +1.33CoO2(s) + 4H+ + e− Co3+ + 2H2O +1.42N 2N H3OH+ + H+ + 2e− N2H5+ + 2H2O +1.42 [6]I 2H IO(aq) + 2H+ + 2e− I2(s) + 2H2O +1.44Ce4+ + e− Ce3+ +1.44BrO3− + 5H+ + 4e− HBrO(aq) + 2H2O +1.45PbO β-PbO2(s) + 4H+ + 2e− Pb2+ + 2H2O +1.460 [2] PbO α-PbO2(s) + 4H+ + 2e− Pb2+ + 2H2O +1.468 [2] Br 2B rO3− + 12H+ + 10e− Br2(l) + 6H2O +1.48Cl 2ClO3− + 12H+ + 10e− Cl2(g) + 6H2O +1.49MnO4− + 8H+ + 5e− Mn2+ + 4H2O +1.51O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3e− Au(s) +1.52NiO2(s) + 4H+ + 2e− Ni2+ + 2OH− +1.59Cl 2H ClO(aq) + 2H+ + 2e− Cl2(g) + 2H2O +1.63Ag2O3(s) + 6H+ + 4e− 2A g+ + 3H2O +1.67Cl HClO2(aq) + 2H+ + 2e− HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2e− Pb2+ +1.69 [2]MnO4− + 4H+ + 3e− MnO2(s) + 2H2O +1.70O H2O2(aq) + 2H+ + 2e− 2H2O +1.78AgO(s) + 2H+ + e− Ag+ + H2O +1.77Co3+ + e− Co2+ +1.82Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]BrO4− + 2H+ + 2e− BrO3− + H2O +1.85Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]S2O82− + 2e− 2SO42− +2.07O3(g) + 2H+ + 2e− O2(g) + H2O +2.075 [7]Mn HMnO4− + 3H+ + 2e− MnO2(s) + 2H2O +2.09 F2(g) + 2e− 2F− +2.87 [2][9]F2(g) + 2H+ + 2e− 2H F(aq) +3.05 [2]。