2015苏州立达中学初三化学一模试题及答案
2015立达化学一模考点解析
1.第52届世界乒乓球锦标赛即将在苏州举行，利用车厢创意广告和车身广告精心装扮的一列“2015年苏州乒乓球赛专列”全部开行，吉祥物“乒宝”快乐的大头像随处可见，下列轻轨列车上的部件属于合成材料的是（）
A、有机玻璃扶手
B、玻璃窗
C、金属栏杆
D、玻璃钢座椅
答案：A
解析：A、一种塑料、属于合成材料，属于有机高分子材料
B、无机非金属材料
C、金属材料
D、复合材料
2.以下属于人体必需微量元素的是（）
A、氢
B、锌
C、钙
D、氧
答案：B
解析：A、常量元素
B、必需微量元素
C、人体常量元素
D、常量元素
3.下列物质中属于纯净物的是（）
A、干冰
B、石油
C、石灰水
D、空气
答案:A
解析：A、固态二氧化碳，纯净物
B、混合物
C、氢氧化钙和水，混合物
D、多种气体构成的混合物
4.磷酸二氢铵（（NH4H2PO3）可以增强农作物的抗旱能力，这种化肥属于（）
A、钾肥
B、磷肥
C、氮肥
D、复合肥
答案：D
解析：D、复合肥料，含有氮元素和磷元素
5.下列溶液中，不能导电的是（）
A、食盐水
B、汽水
C、酒精溶液
D、稀硫酸
答案：C
解析：A、食盐水中有电离出的自由移动离子，钠离子和氯离子
B、二氧化碳溶于水可生成碳酸，碳酸可部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，以及部分碳酸根离子，可导电
C、酒精溶于水，以分子形式分散在水中，无自由移动离子，所以不导电
D、稀硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，故可导电
．
蒸发结晶 B ．
检查气密性 ．
滴管用毕即插回
D ．
测定溶液的PH
A 、食用油
B 、西红柿
C 、鸡蛋
D 、土豆 答案：B
解析：A 、富含油脂 B 、富含维生素 C 、富含蛋白质 D 、富含淀粉
9．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A、将铜打磨成铜镜
B、碘酒可以用来检验淀粉
C、氮气用作瓜果保护器
D、石灰石分解制生石灰
10．将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入如图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示．从该实验中，能得到的结论是（）
13．（2010?哈尔滨）下列图标中属于消防安全标志的是（）
A．①②B．③④⑤C．①③⑤D．②④
15、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgNO3固体受热分解时，放出
解析：A、硝酸银没有硫元素
B、根据元素分析正确
C、硝酸银没有氢元素
D、氮气没有气味
答案：D
解析：A.都是铁和碳的合金
B.镀金属可以防止生锈
C.铁锈是疏松多孔结构，生成铁锈后，应马上除去
D.铁丝燃烧后的产物是四氧化三铁
18.某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。下列说法中正确的是（）
A.各项实验操作完全正确
B.正确的操作顺序为1 5 2 3 6 4
解析：熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。故C错。其余为熟石灰的性质和用途，均正确。
22.如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A.该反应为置换反应
B.生成物的分子个数比为1:1
C.反应物中有单质
D.参加反应的的质量比为17:24
答案：A
解析：A.生成物没有单质，所以不是置换反应
B.去掉剩余物，生成物的分子个数比是1:1
C.反应物中有单质：氧气
D.参加反应的物质为H2S和O2，质量比为68:96=17:24
是（
解析：A.正确。有机物主要含碳氢氧元素
B.氢元素的质量分数约为28/312=9.0%。错误
C、D均正确
解析：A. CaCl2与Na2CO3生成碳酸钙沉淀
B.FeCl3呈黄色
C.无色溶液，能共存
D.NH4Cl与NaOH反应生成氨气、水、氯化钠
解析：A.铁过量的情况
B.铁适量的情况，恰好将铜离子和银离子全部置换出来
C.铁少量的情况，把银离子完全置换出来，同时置换出少量的铜
D.滤纸有铁，滤液中不可能有铜离子
31.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．现有A ．金刚石B ．烧碱 C ．盐酸D ．二氧化硫E ．葡萄糖F ．碳酸钾．请选择恰当的物质名称前的字母序号填在相应位置． （1）人体胃液中含有的酸是 ；（2）易吸水而潮解的碱是 ； （3）草木灰的主要成分是 ；（4）自然界中最坚硬的物质是 ； （5）医学上称为“低血糖”的糖是 ；（6）能使高锰酸钾溶液褪色并引起酸雨的是 ． 答案：
（1）C （2）B （3）F （4）A （5）E （6）D
32.完成下列变化的化学方程式，并按要求填空
（1）天然气燃烧 ________，该反应 （填写放热或吸热） （2）稀硫酸除铁锈 ____________溶液由无色变为 ；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的原理 _________冶炼生铁的主要设备 ；
（5）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨 ，检验该气体可用 试纸。 答案：
（1）CH 4＋2O
2CO 2＋2H 2O 放热
（2）Fe 2O 3＋3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 黄色
（3）3CO ＋Fe 2O 3
3CO 2＋2Fe 高炉 （4）2NaHCO 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋2H 2O 复分解反应
（5）(NH 4)2SO 4＋Ca(OH)2=CaSO 4＋2H 2O ＋2NH 3↑红色石蕊试纸
33.氯化钠是最重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．氯化钠由 构成，（填微粒符号）。由图1可知，元素的化学性质与 （填字母序号）有密切的系． A ．最外层电子数 B ．内层电子数 C ．电子层数
（2）图2描述了NaOH 溶液与盐酸反应的微观实质，图中A 、B 、C 处应填入的化学符号依次为 。
高温
点燃
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是（填化学式）．请标出NaClO2中氯元素的化合价。
解析：（1）氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成；元素的化学性质取决于最外层电子数
（2）氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子，中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水
（3）氧化物：只有两种元素，一种元素是氧。化合物中各元素的化合价代数和=0
答案：（1）Cl-、Na+ A （2）OH-、H+；H2O （3）H2O +3
34.盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室食用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g。
步骤为：计算、、稀释，量取水时应选用规格为（从10、50、100中选取）ml的量筒，最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填字母符号）
A.100g
B.14.6%
C.稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸（100g溶质质量分数为14.6%）制取氢气，理论上可制得氢气多少克？（写出具体计算过程，注意格式）
（3）该稀盐酸还可以用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌已反应完全，铁还未参加反应），洗涤、烘干、称量、减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是（填字母符号）
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大．
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应，将反应后所的溶液蒸发6.5g 水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数。（写出具体计算过程，注意格式）
解析：（1）溶液稀释步骤：计算、量取、稀释，量筒选择稍大于溶液体积接近的量筒一次量取，试剂瓶上要注明溶液名字和溶液的浓度，不需要注明质量
（2）100g该盐酸溶液中含有氯化氢的质量为14.6g，根据方程式计算可知最多生成氢气的质量=0.4g
（3）AC
（4）25g稀盐酸中含有氯化氢的质量为3.65g，通过方程式计算得氯化钾的质量为7.45g，此时溶液的质量=25+56-6.5=74.5g，所以溶质的质量分数=10%
答案：（1）量取 A 100 （2）0.4g （3）ABD （4）10%
35.现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①________；②________；
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为_____________发生装置为___________（填字母序号）。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有_________________________；
（3）实验室用KMnO4制取O2，为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组
同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所
[实验分析]：
①完善上表中的填空内容：实验2_______、实验3_________；
②实验2的目的是___________________________；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是______________________________；
[资料]：在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO4=△=2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
b、KMnO4=△=KMnO2+O2↑
④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为__________
A．0.81g B．1.08g C．1.42g
D．1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）
为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以________（填“a”或“b”）为主．
解析：（1）标号仪器分别是铁架台、锥形瓶；
（2）H2O2溶液和MnO2生成氧气和水，方程式是
该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；控制过氧化氢溶液滴加速度
（3）①实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，则所取H2O2溶液的溶质质量分数应相同，实验3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤后固体完全溶解，说明不含MnO2，因为MnO2不溶于水；
②实验2是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用；
③由实验3可知反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用；
④若发生的是a反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为x
答案：
（1）铁架台；锥形瓶；
（2）
B；控制过氧化氢溶液滴加速度
（3）①a：6%；b：KMnO4分解后的产物中没有MnO2；
②和实验1进行对比，确定MnO2是否为起催化作用；
③可能是分解后产物中其他物质起催化作用；
④C；
⑤b．
36.芬兰发明家马蒂?努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理．在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业．其主要流程可示意如图：
（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是_________________________________．（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%．长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）．若钙长石吸收CO2反应方程式为
CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O=Ca(HCO3)2+2SiO2↓+2A1(OH)3↓，请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式_________________________________．
（3）若A的pH值小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式______________________．
（4）溶液M中的溶质为_______，B可用作改良酸性土壤，则B为_________；操作③主要目的为_______________．
解析：（1）空气中二氧化碳含量增多会造成温室效应，发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
（2）根据钙长石吸收二氧化碳的化学方程式，将其中的钙元素换成钠元素，正确写出对应化学式，然后配平化学方程式即可
NaAlSi3O8+CO2+2H2O═NaHCO3+3SiO2↓+Al(OH)3↓
（3）A的pH值小于7，能和固体氢氧化铝反应，则A可以是酸，符合反应②的化学方程式可以为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）长石中含有钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）钙长石溶液中通入二氧化碳后生成碳酸氢钾、碳酸氢钠、碳酸氢钙，过滤后得到的溶液M中含有的溶质为KHCO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2，氢氧化钙可用作改良酸性土壤，氢氧化钙与KHCO3、NaHCO3、Ca （HCO3）2反应生成碳酸钙沉淀，过滤后滤液中含有碳酸钠、碳酸钾，通入二氧化碳后生成碳酸氢钠、碳酸氢钾，要得到碳酸氢钠和碳酸氢钾固体，需蒸发溶剂，从溶液中提取出两种晶体，然后加热后得到碳酸钠、碳酸钾
答案：
（1）减少二氧化碳排放，减缓温室效应
（2）NaAlSi3O8+CO2+2H2O═Na HCO3+3SiO2↓+Al（OH）3↓
（3） Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（4）Ca （HCO3）2 NaHCO3 KHCO3；熟石灰（或 Ca（OH）2）；从溶液中提取晶体