(完整word)全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(31-06)试题及答案
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（31-06）题号12345678910总分满分841381010176816100得分评卷人把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr一.(9分)写出下列反应方程式。
第33届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题暨2019年Chemilive夏季考参考答案
第 33 届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题暨 2019 年 Chemilive 夏季考参考答案及评分标准第 1 题(9 分)1-1反应方程式： B 12H 122- + 50 MnO 4- + 60 OH -→ 12 B(OH) 4- + 50 MnO 42- + 12 H 2O (2 分)1-2 反应方程式： 3 Fe 3Al 2Pb 3(SiO 4)5 + 64 H + + NO 3-→ 9 Fe 3+ + 6 Al 3+ + 9 Pb 2+ + 15 H 2SiO 3 + NO + 17 H 2O (2 分) 将 H 2SiO3 写作 H 4SiO 4、SiO 2、SiO 2·xH 2O 等形式，只要配平正确，均得全分。
2-2 Δf G m （T2O （g ）, 298 K ） = - 234.60 kJ mol -1；·只写答案不得分，参考计算过程如下：所求反应可以表示为： （1） - （2） + 2 （3）×：K1 K 3211.9 (1分)K 4 ==K 2Δr G m = - RT ·lnK 4 = - 6.03 kJ mol -·1，Δr G m = Δf G m (T 2O(g), 298 K) - Δf G m (H 2O(g), 298 K) = - 6.03 kJ mol -1，·则： Δf G m (T 2O(g), 298 K) = -234.60 kJ mo ·l -1。
(1 分)2-3-1 干燥后气体体积为 0.5 dm 3。
反应前后总水量不变，故除去的水蒸气体积仍为起始体积 0.5 dm 3。
(1 分)2- 3-2 丰度为 883 ppm ；只写答案不得分，参考计算过程如下： 总氢元素数：1.840 103 101325 0.5 10-3 = 37.6 mol （1 分） n= 2+ 298.09 8.31447 298 对于反应 H 2O （g ） + T 2（g ） → 2TO （g ） + H 2（g ），设 H2O （g ）转化率为 x ，则：x 2 =11.9K 4 =2（1- x ） 解得： x = 0.775。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 32-07
化学竞赛突破计划四队第七次联考（32-07）·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
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草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
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La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第1题（10分）写出下列反应的化学方程式。
1-1在沸腾的乙醇中，三甲基铋与硫作用，生成两种二元化合物。
1-2 氰胺与亚硝酸反应，反应有气体产生。
1-3 在pH = 9的氨性缓冲溶液中，采用络合滴定法测定钙离子含量。
以EDTA二钠作为滴定剂，铬黑T（H2In-）作为指示剂。
常采取加入适量Mg-EDTA (MgY2-) 溶液的方式使终点更加灵敏。
请写出该方法的原理。
已知H2EDTA2+是六元酸，p K a1 ~ p K a6 = 0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16, 10.26; EBT是二元酸，p K a1 = 6.3, p K a2 = 11.6.1-4 在硫酸溶液中，偏高碘酸钾与硫酸锰作用，生成棕色沉淀KMnIO6。
1-5 白色贝壳状亚氨基锂在光照下变为砖红色（所得产物在真空中加热颜色又会消失）。
第2题（16分）2-1碳的氧化物2-1-1 画出CO与Na的液氨溶液的反应产物（抗磁性）中阴离子的结构。
2-1-2 写出CO2与NaH的反应方程式。
C3O2可能是除了CO CO2以外最为人所熟知的碳氧化物了。
2-1-3 C3O2可以看作是某种羧酸衍生物。
写出其与无水HCl的反应方程式，注意产物用结构简式表达。
全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)(2021年整理)
全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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全国化学竞赛初赛模拟试卷答案(03）（时间：3小时满分:100分）题号1234567891011满分2571478165141210H1.008相对原子质量He 4。
003Li 6。
941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16。
00F19。
00Ne20.18Na 22。
99Mg24.31Al26。
98Si28。
09P30。
97S32.07Cl35。
45Ar39。
95K 39.10Ca40.08Sc44。
96Ti47。
88V50。
94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63。
55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74。
92Se78。
96Br79。
90Kr83。
80Rb 85。
47Sr87。
62Y88。
91Zr91.22Nb92.91Mo95。
94Tc[98］Ru101.1Rh102。
9Pd106。
4Ag107。
9Cd112.4In114.8Sn118。
7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132。
9Ba137。
3La－LuHf178。
5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195。
1Au197.0Hg200。
2022-2022(28-31届)中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g) → CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g) → 2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g) → H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1 为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2 计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g) → CH4(g)ΔH4＝－74.8 kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g) → CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2022年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1 画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2 画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2022年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
第32届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)试题暨 Chemilive 夏季度考试卷
第 32 届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题暨 Chemilive 夏季考试题
2-1-1 写出常规情况下丙二酸被 KBrO3 彻底氧化的反应方程式； 2-1-2 上述振荡反应是否违背了热力学第二定律？说明你的理由。
对于这一反应，Field 等人提出了反应的 FKN 机制，其主要由以下三步反应构成：
k = 2×10-2 mol-1·dm3·s-1
Mn3+ + C2O42- → [Mn(C2O4)]+
k = 2×109 mO4)]+ + C2O42- → [Mn(C2O4)2]-
k = 1.29×108mol-1·dm3·s-1
3-2-3 约 900 s 时体系中观察到一种与 NO2 为等电子体的自由基负离子的存在，推测此时发
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第31 屆中國化學奧林匹克(初賽)試題（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00）●競賽時間3 小時。
遲到超過半小時者不能進考場。
開始考試後1 小時內不得離場。
時間到，把試卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤離考場。
●試卷裝訂成冊，不得拆散。
所有解答必須寫在指定の方框內，不得用鉛筆填寫。
草稿紙在最後一頁。
不得持有任何其他紙張。
●姓名、報名號和所屬學校必須寫在首頁左側指定位置，寫在其他地方者按廢卷論處。
●允許使用非編程計算器以及直尺等文具。
第 1 題（10 分）根據條件書寫化學反應方程式。
1-1工業上從碳酸氫銨和鎂硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反應制備硼酸。
1-2從乏燃料提取鈈元素の過程中，利用亞硝酸鈉在強酸溶液中將Pu3+氧化為Pu4+。
1-3N aBH4與氯化鎳（摩爾比2:1）在水溶液中反應，可得到兩種硼化物：硼化鎳和硼酸（摩爾比1:3）。
1-4通過KMnO4和H2O2在KF-HF 介質中反應獲得化學法制F2の原料K2MnF6。
1-5磷化氫與甲醛の硫酸溶液反應，產物僅為硫酸鏻（鹽）。
第 2 題（10 分）2-1氨晶體中，氨分子中の每個H 均參與一個氫鍵の形成，N 原子鄰接幾個氫原子？1摩爾固態氨中有幾摩爾氫鍵？氨晶體融化時，固態氨下沉還是漂浮在液氨の液面上？2-2P4S5是個多面體分子，結構中の多邊形雖非平面狀，但仍符合歐拉定律，兩種原子成鍵後價層均滿足8 電子，S の氧化數為-2。
畫出該分子の結構圖（用元素符號表示原子）。
2-3水煤氣轉化反應[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一個重要の化工過程，已知如下鍵能(BE)數據：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反應熱，該反應低溫還是高溫有利？簡述理由。
2023年第37届中国化学奥林匹克(初赛)化学试题及参考答案
第37届中国化学奥林匹克（初赛）试题（2023年9月3日9:00~12:00）提示：1）凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。
2）可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C·mol-1气体常数R = 8.3145 J·K-1·mol-1阿伏伽德罗常数N A = 6.0221×1023 mol-1玻尔兹曼常数k B=R/N A第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。
写出利用Ar-Cl2混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式．1-2金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga。
1990年，科学家将液态Ga和12在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal的物质。
该物质中含有多种不同氧化态的Ga，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga4I4(A)和Ga6I6(B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且Array其中所有原子的价层均满足8电子。
写出示出A和B组成特点的结构笱式并标出Ga的氧化态，画出C和D的结构。
1-3GaI常用于合成低价Ga的化合物。
将GaI与Ar’Li（Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’）在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子：E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F, X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028 nm。
关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ca价层满足8电子.基于该观点，画出E和F的结构式。
第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH4Cl-CuCl-H2O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为x NH4Cl·CuCl2·y H2O。
称取1.4026 g晶体A,溶于水并在250 mL容量瓶中定容。
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全国化学竞赛初赛模拟试卷答案（03）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分 2 5 7 14 7 8 16 5 14 12 10H1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（3分）1．锂同位素的氢化物6Li2H是一种潜在的核原料资源，写出核反应方程式。
2．已知下面4种原子核的质量分别为1H：1.00783u、2H：2.01410u、6Li：6.01512u、7Li：7.01600u。
请比较6Li2H与7Li1H发生相似反应时何者能放出更多的能量？为什么？第二题（5分）端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。
从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。
离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键）。
右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl－，小球表代Na＋。
请回答下列问题：1．与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有_______（填“较多”或“较少”）的悬挂键；2．NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要______（填“高”、“低”或“—样”）；3．如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关。
4．(NaCl)864立方体离子簇的边长相当于个NaCl单胞的边长。
5．但是体积小的团簇有特殊性。
Na5Cl4＋无法形成面心立方结构，它的几种结构中，最稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式。
第三题（10分）铝片（粗铝）加入到1mol/L盐酸中，刚开始几乎不反应，稍微加热，片刻反应即发生，且程度剧烈，有大量气泡生成，同时混有大量灰色物质产生，此时溶液浑浊。
当盐酸过量，反应完毕后溶液变澄清。
如果用纯铝做实验，也有相同现象。
1．铝和盐酸刚开始不反应，后反应剧烈，主要原因是什么？2．如果用硫酸和铝反应，相应不如盐酸和铝反应剧烈，这说明什么？（2点）3．大量难溶性灰色物质是什么？4．如何进一步通过实验确认灰色物质的成分。
5．已知金属铝的密度为2.699g/cm3，原子半径为143pm，离子半径51pm①计算金属铝的堆积系数（空间利用率）和堆积类型②计算金属铝晶体中最大空隙半径和最小空隙半径6．铝的晶体结构对产生灰色物质有什么影响。
将6.92L（ρ＝4.51g/L）的无色A气体和10.20g白色晶体B一同加入到含24.00g NaOH 的溶液中，恰好完全反应，得到含41.99g C的无色溶液和18.02g白色沉淀D（已干燥）。
已知：A、B、C、D由短周期5种元素中2～3种组成，其中A、B、D是二元化合物；A是非极性分子；B和D的熔点都非常高，但属于不同的晶体类型；C晶体的晶胞参数a＝780pm，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子占据全部八面体和四面体空隙。
1．分析计算晶体C的密度；2．通过合理的分析，确定A、B、C、D各物质的化学式和物质的量；3．写出反应方程式第五题（9分）1．用Cu制取硫酸铜的实验有多种方案，写出其中设计能体现“经济、高效、环保”精神的实验方案，并写出方程式2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到铁（Ⅲ）盐溶液中，经光照后产生气体。
写出反应方程式；该实验可说明什么？3．二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂A，A极易水解，也能与乙醇等有机实际反应。
写出上述反应方程式。
4．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。
汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。
丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：①HgS与O2反应；②HgS与CuO反应。
反应①有气体生成；反应②无气体生成。
分别写出这2步反应方程式。
第六题（5分）向FeI 2溶液中不断通入Cl2，溶液中部分粒子的物质的量随X[n(Cl2)∶n(FeI2)] 的变化可用右图简单表示（未画完全）：1．指出细线2、粗线5、细线3分别代表什么离子；2．写出当n(Cl2)∶n(FeI2)分别等于①1.2、②3.5时的离子反应方程式。
第七题（12分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。
根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。
1．解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是什么？2．与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？3．若要测定空气中悬浮颗粒物的含量，需要测出的哪些数据？4．静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一，右图为静电除尘器的示意图。
已知空气分子能被强电场电离为电子和正离子。
请结合图具体说明静电除尘原理。
5．用KIO3－淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。
6．高锰酸钾法可定量测定空气中的SO2含量：反应器中有25.00mL0.0200mol/L的KMnO4（H＋）溶液，往其中持续缓缓通入5.00m3空气，结束后，用0.1000mol/L标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色，消耗22.48mL。
计算空气中SO2的含量（mg/m3）7．在SO2定量分析中，也可以用Br2与SO2气体的定量反应来测定。
反应中的Br2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，当将空气以1.20×10－4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中，此时电流计显示为7.50×10－6A时，此极室中Br2浓度保持不变。
计算该空气中SO2的含量（mg/m3）（F＝96500C/mol）在导电高分子聚合物中，聚苯胺是最有实用前途的功能高分子材料之一，受到广泛的重视。
在一定催化剂和氧化剂的作用下，苯胺可直接聚合为聚苯胺（阳离子），核磁共振显示有1种H原子连接在聚合链的N上，有2种非常接近的H连接在聚合链的C上。
1．写出聚苯胺（阳离子）的结构简式；2．若把聚苯胺（阳离子）看成一维晶体，指出该晶体的结构基元；3．简述聚苯胺的分子结构特点（导电）。
第九题（11分）取代的酰胺是一类具有高生物活性的化合物。
N－对甲基苄基苯甲酰胺（A）的合成路线如图式所示：聚苯乙烯磺酰氯树脂（R－－SO2Cl）在吡啶的存在下B反应得到树脂C，用D酰化后得到树脂E。
树脂E在TiCl4/Zn/THF自由基体系条件下解脱，得到结晶性的N－对甲基苄基苯甲酰胺（A）。
C E A1．写出A～E各物质的结构简式；2．系统命名法命名E；3．聚苯乙烯磺酰氯树脂在合成A的作用是什么？4．A的晶体属于正交晶系，晶胞参数：a＝0.955nm，b＝1.117nm，c＝1.177nm，ρ＝1.192g/cm3，计算在一个晶胞中有几个原子。
5．A的晶体结构中N原子的sp2杂化趋势非常大，主要受到哪2个因素的影响？第十题（7分）回答下列问题：1．在绝大多数化合物中镧系元素是以＋3价态存在的，但有时在少数几种离子型化合物中也能发现Ce4＋和Eu2＋，试用价电子构型解释这些离子的变价行为？2．近十几年来，磷酸铝被广泛应用为催化剂的载体，指出磷酸铝中Al和P的O配位数，并说明判断理由。
3．溴与一些烯烃加成的反应速率如下：烯烃H2C＝CH2 CH3CH＝CH2 (CH3)2C＝CH2 (CH3)2C＝C(CH3)2 PhCH＝CH2 BrCH＝CH2 相对速率 1 2 10.4 14 3.4 ＜0.04 第十一题（11分）在过去一个半世纪的时间内，一直试图合成粒子A离子。
1968年利用核化学方法经多步核素的质量数74 76 77 78 80 82核素的摩尔分数，% 0.87 9.02 7.58 23.52 49.82 9.19 富集82X液中加入过量的氢氧化铷，之后，将臭氧通入溶液，得到B溶液。
由于得到的B中含核素83X 的β－蜕变（t1/2＝22.5min），形成了A离子（83X→n Y）；A中所含核素n Y继续发生β－蜕变（t1/2＝2.39h），同时从溶液中释放出的气体中一种是惰性的（C）。
1．写出制备83X和n Y的核反应方程式；2．自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？3．写出离子A、溶液B、气体C的化学式；4．试写出制取A时进行的反应方程式；5．在1971年，以XeF2为氧化剂，在碱性条件下通过化学反应制得了A离子，写出反应方程式。
第十二题（9分）一些锑的有机配合物可以应用于医药研究，A是其中一种，合成方法如下：将2.3g三氯化锑与3.0g巯基乙酸溶于20mL无水甲醇中，溶解后加入60mL蒸馏水，搅拌并加热至80℃左右，反应约2h，然后逐滴加入4mol/L NaOH溶液至大量白色固体物质析出。
过滤，蒸馏水洗涤数次，固体物再用蒸馏水重结晶，室温下于P2O5真空干燥箱中干燥，得白色晶体A 2.6g。
进一步检测得A的晶胞参数为：a＝1.40nm，b＝1.20nm，c＝1.24nm，β＝126°；由比重瓶法测得A物的密度为D＝2.44g/cm3；元素分析得A中含有Sb 40.2%。
1．确定配合物A的化学式和结构简式；2．计算A晶胞中有几个原子；3．写出合成A的反应方程式；4．滴加NaOH溶液的体积是否越多越好，为什么？5．直接碘量法可分析A中Sb的含量，写出滴定反应方程式。