高三化学考前强化训练

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为1.5N AB ．标准状况下，30g NO 和16gO 2混合所生成的气体分子数为N AC ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A 7．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NO 2-、CO 32-，现取三份20mL 该 溶液进行如下实验：(1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2）第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、 过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3）第三份滴加0．10 mol ·L -l酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗 其体积为VmL(4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验， 以下说法正确的是A ．原混合溶液中只存在Na +、Fe 3+、SO 42-，不可能存在K +、CO 32- B ．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO 42-C ．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe 3+D ．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO 2- 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A ．甲烷的标准燃烧热△H 为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ； △H=－890.3kJ ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN 2（g ）和1．5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ；△H= -38．6kJ ·mol -1C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++D. 用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是10.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O 。

下列说法正确的是A ．在反应中1molO 2氧化了3mol Fe 2＋B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－11.有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总 反应式为：2C 2H 6+7O 2+8KOH 4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e -28OH -B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14molD ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高 12下列说法正确的是A ．若发生A 2+ 2D －＝2A －+ D 2反应，则氧化性D 2＞A 2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为 ba XC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－ 和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO （标准状况下测定），若 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能．．．是 A ．21.4 g B ．18.7 g C ．15.6 g D ．7.8 g27.(15分）化合物A 由两种常见元素组成，且A 中两种元素质量比为4:1。

A 有下图所示转化关系，其中B 、F 均为红色固体，C 能使品红溶液褪色（某些反应可能在水溶液中进行，某些反应的生成物未全部给出）。

(1)写出下列物质的化学式，A ，B ，H 。

(2)反应I 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，反应Ⅱ的离子方程式为 。

反应Ⅲ的化学方程式为 。

(3)某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E ，则N 电极是 极；写出M 电极的电极反应式： 。

(4)当图中的C 与O 2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D ，为研究此反应，将C 和O 2放入体积为 2L①反应从起始至2min 内的平均反应速率v （C ）= 。

②第6min 时，向容器中再充入0．002molO 2，同时将反应体系的温度改变为T ，反应至10min 时重新达到平 衡，此时测得c （C ）=0．006mol/L ，则温度T （填“>”或“<”）500℃。

28（15分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是B 2O 3 + 2NH 3 2BN +3H 2O 。

（已知：BN 高温下能被空气氧化，不溶于水；B 2O 3难溶于冷水但可溶于热水。

） （1）各仪器接口由左到右的连接顺为 。

（2）实验过程分为如下操作： ①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置 ⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。

则正确的操作顺序为___________________（填序号）。

（3）仪器A 的名称为 ，装置D 的作用是 ，若去掉装置E 会导致 。

（4）装置C 能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。

（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。

（6）除去产物中未反应的B 2O 3并得到纯净的BN 固体的实验操作是__________。

26．（15分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E ， (1）B 与E 可形成离子化合物E 3B ，试写出它的电子式：__________。

(2）已知B 2A 4与BA 3具有相似的性质，B 2A 4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。

(3）含F 元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA 4D 的水溶液，再滴入BA 3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 。

（用离子方程式表示）(4）在10L 的密闭容器中，通入1molB 2气体和3molA 2气体，一定温度下反应生成BA 3气体，当反应达到平衡时，B 2的浓度为0.01mol ·L -1，同时放出约83.2 kJ 的热量，此时B 2反应物的转化率a(B 2)为 ，该反应的热化学方程式 。

(5）① 已知A 、B 、C 三种元素组成的一种离子化合物B 2A 4C 2，其溶液显酸性，原因为 。

（用文字说明原因） ② A 、B 、C 三种元素组成的另一种离子化合物B 2A 4C 3，其水溶也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物 。

29．（15分）已知：、以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

C 2H H-C-O-C-HO 其中，A 、B 、C 、D 分别代表一种有机物；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。

请回答下列问题： (1)A 生成B 的化学反应类型是 (2)写出生成A 的化学反应方程式(3)B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。

写出2种相对分子质量比A 小的有机产物的结构简式 。

(4)写出C 生成D 的化学方程式(5)含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中两种同分异构体的结构简式：6．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X +> Z 2－ D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 7．设N A 表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A ．在标准状况下，将56 g Fe 放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5 N AB ．60 g SiO 2晶体中，含有Si —O 键数为2 N AC ．将1 L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5 N AD ．电解精炼铜时，阴极增重64 g ，则电路中转移电子数为2 N A8．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。

下列判断合理的是 A ．左边铜片上有气泡冒出B ．右边锌片上的反应为2C1——2e —=Cl 2↑ C ．最先观察到红色的区城是② D ．左右两边Cu 片质量均不发生变化 9．下列有关实验的叙述正确的是A ．将SO 2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO 2有漂白性B ．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C ．将C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO 4溶液，可以检验生成的乙烯气体D ．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、NO 3－、SO 24－、Na+ B ．由水电离的c (H ＋)=1×1014－mol ·L 1－的溶液中：Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3-C ．c (H +)/c (OH －) = 1012的溶液中：NH +4、Al3+、NO 3-、Cl － D ．c (Fe 3+) = 0.1 mol ·L 1－的溶液中：K +、ClO －、SO 24－、SCN －11．下列说法正确的是A ．常温下0.4 mol/L HB 溶液与0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na +)> c (B －)> c (H +)> c (OH －)B ．常温时，pH 均为2的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液，pH 均为12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c (H +)相等C ．常温下0.1 mol/L 的下列溶液 ① NH 4Al(SO 4)2、② NH 4Cl 、③ NH 3·H 2O 、④ CH 3COONH 4中c (NH +4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．0.1 mol/L NaHB 溶液中其pH 为4：c (HB －)> c (H 2B)> c (B 2－) 12．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH <0。