物质的多样性
2019年中考化学试题分类汇编 - 物质的分类(物质的多样性)
课时14.物质的分类（物质的多样性）一、选择题目2．（2019湖南省岳阳市，25，3分）下列物质属于纯净物的是A. 干冰B. 石油C. 生理盐水D. 水泥砂浆【答案】A【解析】本题考查纯净物和混合物的判定。
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成。
干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，所以属于纯净物；石油是多种物质组成的混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，所以是混合物；水泥砂浆是水泥、砂子等物质组成的混合物。
故答案选A。
【知识点】物质的分类3．（2019广西省百色市，3题，2分）化学与生活密切相关.生活中的下列物质属于纯净物的是A.食醋B.牛奶C.酱油D.蒸馏水【答案】D【解析】食醋中含有醋酸和水等多种物质，故A是混合物；牛奶中含有蛋白质、水等多种物质，B 属于混和物；酱油中含有食盐、水、氨基酸等多种物质，C属于混合物；蒸馏水是一种物质组成的，故D属于纯净物.【知识点】混合物纯净物2．（2019四川省雅安市，2，3分）下列物质属于纯净物的是（）A．不锈钢B．澄清石灰水C．空气D．氧化钙【答案】D【解析】纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；A中的不锈钢为碳、铬、镍等组成的合金，属于混合物；B中的澄清石灰水为氧化钙与水形成的溶液，属于混合物；C中的空气主要含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，属于混合物；D中的氧化钙是由钙元素与氧元素形成的化合物，属于纯净物；故选D。
【知识点】混合物与纯净物的辨析2．（2019云南省昆明市，2，2分）下列属于纯净物的是( )A.加碘食盐B.豆浆C.酱油D.冰【答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析。
A.加碘食盐中含有多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B.豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，故B不符合题意；C.酱油中含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意；D.冰是水的固态，只含有一种物质，属于纯净物，故D符合题意。
《化学物质的多样性 》教学设计
化学物质的多样性一、设计思路：本课题属于物质构成奥秘的内容，既是初中化学的重点，也是学生学习的难点。
本课题将帮助学生用分类的观念去学习化学，通过结合生活中菠菜的使用和学生已有的经验，创设生动直观的情景，认识物质的多样性。
通过化学知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等三个方面来体现未来社会公民科学素养的培养。
二、教材分析教学目标：1．知识与技能：了解使用分类的方法学习化学物质。
2.过程与方法：通过对物质的组成、性质、用途等方面的研究应用，体会到化学物质的多样性。
3.情感态度与价值观：培养学生积极的学习态度，渗透科学方法论。
教学重点：通过对初中化学教材中物质的学习，了解化学物质的多样性。
教学难点：学习物质的方法——分类法。
(课标中学习要求：认识物质的三态及其转化；能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物；认识物质的多样性。
)(设计依据：新的课程理念：给每个学生提供平等的学习机会，使他们都能具有适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有的基础上得到良好的发展。
)三、教学方法：分类法——明确目的安排、进行自主合作、归纳总结。
(确立依据：联系学生生活实际和生活体验，设置分类情境，激发学习兴趣，获取新知和提高能力。
)四、教学过程1．创设情境，引出课题：出示菠菜，提出问题（其中富含的营养素是什么？还含有较多的铁，叫学生用磁铁吸引，结果不能被吸引，这是什么原因那？）（意义：创设情境，调动情绪，引起思维共鸣。
）过渡：以上问题属于物质构成奥秘方面知识，这部分内容包括：化学物质多样性，微粒构成物质、认识化学元素、物质组成的表示。
今天设专题复习化学物质的多样性。
到20世纪末人类发现和合成的物质超过2000万种，为了省时高效，怎样进行学习那？下面的试题会给你启示，请看题（媒体展示）习题1 ：研究物质时常对物质进行分类，以便对同类物质的组成、性质等进行深入研究，请从下列物质中选择一种物质，写出该物质与其他物质不同的理由。
自然界的物质性多样性
3.统一性：宇宙万物在化学元素的统一性；自 然界物质形态多样性在基本粒子的统一；实 物与场相互联系和转化。
谢谢观赏！
场：是实物粒子周围存在的一种特殊物质，是自然界以连续的、不间断的形 式存在着的物质形态
• 电场、磁场、引力场、介子场等 • 场是法拉第提出的。将“场”定义为：它是“以太的紧张状态，如同被压
缩或拉伸的弹簧一样。” • 这是一种不科学的定义，因为：以太不存在；比喻性、拟人化的解释 • 实际上，场与实物粒子相对应，是实物粒子周围连续存在物质形态。它也
是自然界物质的一种基本形态， • 因为：
• a、场也有质量、能量、动量等基本属性 • b、赫兹在19世纪通过实验证明了电磁场的存在 • c、麦克斯韦考察：场也是一种客观存在 • d、电磁场除波动性外，还有粒子性
根据精神现象自然属性分类
总结
1.简单说来自然界中的物质形态划分为非生命 物质和生命物质。二者可以相互转化。生命 物质具有同化异化的自我更新过程，又有遗 传变的自我繁殖过程，二者又有区别。
自然辨证法
自然界的物性
——多样性
一、自然界的物质及其根本特性 二、自然界物质形态的多样性
恩格斯的三句话：
• 1 “当我们深思熟虑地考察自然界或人类历史或我们自己的精神活动 的时候，首先呈现在我们眼前的，是一幅由种种联系和相互作用无 穷无尽地交织起来的画面，其中没有任何东西是不动的和不变的， 而是一切都在运动，变化，产生和消失。” 《反杜林论》
宏观
太阳系及其中的 各种物质形态
太阳、九大行星、慧星、数量达2000多颗的小行 星、星云（弥漫在宇宙空间的尖埃）等
自然界
非生命界
“我们的宇宙” 中的各种物质形 态
高中化学：从微观结构看物质的多样性
一、同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。
（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。
如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。
（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。
特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。
例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。
例1、以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。
金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，A选项正确；氕、氘和氚是氢元素的三种不同原子，不是氢元素的单质，故B选项错误：二氧化碳和干冰是同一物质，故C选项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙，是两种不同的化合物，故D选项错误。
苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》知识点及同步练习
专题5知识点及同步练习知识点1：原子核外电子排布1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
2.核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是22n（n表示电子层）①最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
知识点2：元素周期律1.核外电子层排布随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从1个递增到8个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
2.影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）①核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）①核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向3.元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）4.同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱知识点3：元素周期表短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行长周期（第4、5、6、7周期）周期表主族7个：①A-①A族：16个（共18个纵副族7个：IB-①B第①族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素知识点4：元素周期表及其对我们的指导作用1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。
总复习教学案(一)化学物质的多样性
2015届总复习教学案第一部分物质构成的奥秘主题一化学物质的多样性2015.4.8【考点精解】1.认识物质的三态（气态、液态和固态）相互转化。
物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。
并能用生活实际事例或实验加以证明。
2.了解物质的基本分类。
物质可分为混合物和纯净物；纯净物可分为单质和化合物。
（1）混合物：由两种或两种以上物质简单混合而成的物质。
（2）纯净物：只由一种物质组成的物质。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物。
按性质可分为金属单质和非金属单质。
同一种元素可能组成几种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）,金刚石和石墨、C60、C70，红磷和白磷等。
（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。
一般按是否含有碳元素可分为有机物和无机物。
（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物（要了解氧化物和含氧化合物两个概念的异同）。
按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。
【教学重点】1. 理解物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。
并能用生活实际事例或实验加以证明。
2.了解物质的简单分类。
3.认识物质都是由极其微小的微粒构成的，并能用生活中的实例加以证明。
理解组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理。
【教学难点】对组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理的理解。
【教学过程】一、课前练习：下列物质中，哪些属于纯净物？哪些属于混合物？（填序号）1.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气后的剩余物；2.食醋；3.牛奶；4.氯化钠；5.冰水；6.干冰；7.石灰水；8.葡萄糖注射液；9.液氧；10.蛋白质；11.加碘盐；12.纯碱。
纯净物：；混合物：。
二、考点突破【练习】1.（2013，苏州）下列物质属于混合物的是（）A.空气B.液态氮C.干冰D.高锰酸钾2.（2014天津）下列物质属于纯净物的是( )A.海水B.水泥砂浆C.干冰D.汽水2.单质、化合物与氧化物单质化合物宏观组成种元素种元素微观构成类原子或种原子构成的分子种原子构成的分子联系氧化物：由种元素组成，其中一种是元素的化合物。
从微观结构看物质的多样性
从微观结构看物质的多样性物质的多样性指的是物质在微观结构上的不同，主要表现在物质的化学成分、晶体结构和各种物理性质上的差异。
从微观结构来看，物质可以分为元素和化合物两大类。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
元素之间发生化学反应主要是因为原子的电子结构不稳定。
在不稳定的原子间，会通过共享、捐赠或者获受电子的方式形成化学键，从而稳定化合物的结构。
化合物的化学键的形式有离子键、共价键和金属键等。
不同化合物的结构差异使得其在物理和化学性质上表现出不同的特征。
化合物的多样性源于不同元素间的化学键形式和化学键的数量，比如氯化钠和氧化铝分别由离子键和共价键组成，从而具有不同的物理特性和化学性质。
在晶体结构上看，物质也表现出多样性。
晶体是物质中原子、离子或分子周期性有序排列形成的固体，具有长程有序性。
晶体的多样性源于晶体结构不同。
晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等。
比如氯化钠的晶体结构由正离子钠离子(Na+)和负离子氯离子(Cl-)组成，离子周期性排列，形成离子晶体。
而金刚石的晶体结构由碳原子通过共价键形成，形成共价晶体。
不同晶体结构会使物质的物理和化学性质有所不同，比如金刚石具有极高的硬度，而氯化钠具有良好的溶解性。
此外，物质的多样性还可以通过物质的各种物理性质来体现。
物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、导电性、导热性、磁性等。
这些性质受物质的微观结构影响。
比如导电性能是由物质中的自由电子数量和电子能级分布决定的，金属物质由于具有较多的自由电子，故具有良好的导电性。
而共价晶体中没有自由电子，故不导电。
又如物质的熔点和沸点与物质之间的化学键强度和稳定性有关，强化学键或离子键的熔点和沸点较高，而弱化学键或分子间力的熔点和沸点较低。
综上，物质的多样性在微观结构上主要表现为元素和化合物的差异、晶体结构的不同以及各种物理性质的差异。
物质的多样性是由于原子的不同排布、元素间的化学键的不同形式和数量，以及物质的微观结构对物理和化学性质的影响。
物质的多样性
物质的多样性摘要我们的大千世界，气象万千，原子分子、金木水火、日月星辰、宇宙银河……自然界中的物质以各种各样的形态存在。
除了四大基本物质形态：固态、液态、气态、等离子态外，自然界中还存在非晶态、液晶态、超固态、中子态、超导态、超流态、胶体态和气凝胶等。
通过对四大基本物质形态的详细介绍，和对其它各种状态的简要介绍，对自然界中物质的多样性有新的认识。
此外，胶体态和凝聚态经常容易混淆，所以在此做一个简单的比较区分胶体态和气凝胶。
关键词状态，流动性，各向同性一、四大基本物质形态1、固态：结合物体的微粒间距离很小，作用力很大。
粒子在各自的平衡位置附近作无规律的振动，固体物质突出的特征是能保持一定的体积和几何形状，在不同方向上物理性质也不同，称为各向异性。
固态一般不存在自由移动离子，它们的导电性通常由自由移动电子引起的。
在受到不太大的外力作用时，固体的体积和形状改变很小。
固体是物质存在的一种状态。
与液体和气体相比固体有比较固定的体积和形状、质地比较坚硬。
在固体中，分子和原子有规律的周期性排列。
2、液体：，液体具有流动性。
它是没有确定的形状，往往受容器影响。
但它的体积在压力及温度不变的环境下，是固定不变的。
与固体不同，液体具有“各向同性”。
此外，液体对容器的边施加压力和和其他物态一样。
这压力传送往四面八方，不但没有减少并且与深度一起增加（水越深，水压越大的原因）。
增温或减压一般能使液体汽化，成为气体，例如将水加温成水蒸气。
加压或降温一般能使液体凝固，成为固体，例如将水降温成冰。
然而，仅加压并不能使所有气体液化，如氧、氢、氦等。
3、气态：气体是物质的一个态。
气体与液体一样是流体，它可以流动，没有固定的形状和体积，可变形，可压缩。
假如没有限制的话，气体可以扩散，其体积不受限制。
并且具有各向同性。
气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。
气态物质的原子或分子的动能比较高。
4、等离子态：将气体加热，当其原子达到几千甚至上万摄氏度时，电子就会被原子"甩"掉，原子变成只带正电荷的离子。
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初中化学专题辅导一
物质的多样性
物质的多样性——物质分类是中考化学必考知识点之一，掌握好物质分类是学习元素和化合物知识的基础。
一、纯净物与化合物
1、基本概念
宏观角度：纯净物含有一种物质例如：氧气、氯化钠、碳酸钠混合物含有多种物质例如：空气生铁
微观角度（分子角度）：纯净物含一种分子混合物含多种分子
2、分类技巧
⑴纯净物有固定的组成，有相应的化学式混合物没有固定的组成，没有化学式
氧气，O2氮气N2氢氧化钠NaOH 属于纯净物
氢氧化钠溶液属于混合物
⑵纯净物一般有固定的熔点与沸点，混合物没有
例如：标准状况下冰的熔点是0℃而石蜡没有固定的熔点
⑶混合物中各成分保持原来的化学性质
氧气是纯净物可以助燃。
空气是混合物，空气中的氧气同样可以助燃
3、特别注意：生活中没有纯净物，纯净物只存在于化学学科中。
所以生活中的物质都是混合物
水和蒸馏水是纯净物，但雨水、海水、井水、河水、矿泉水都
是混合物。
冰水共存物是纯净物
铁是纯净物，但生铁、钢等铁合金都是混合物
4、初中化学中命名为：某化某、某酸某的都是纯净物
例如二氧化碳CO2氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na2CO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3氯化钡BaCl2
巩固训练：下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物
黄铜高锰酸钾氯化铜石灰水铁矿石液态氧碳酸钡硝酸铜氢氧化铁氧化铁
二、纯净物的分类
1、纯净物根据其所含元素的种类，可分为单质和化合物
单质与化合物首先应该是纯净物，若其只含一种元素则是单质，含有多种元素就是化合物
单质含有一种元素的纯净物，化合物含有多种元素的纯净物例如：氧气O2氮气N2铁Fe 铜Cu 硫S 磷P 都是纯净物
二氧化碳CO2氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na2CO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3氯化钡BaCl2都是化合物
特别注意：含有一种元素的物质不一定单质，同样含有多种元素的物质不一定化合物。
例如：只含氧元素的物质可能是氧气和臭氧的混合物，含有碳和氧两种元素的物质可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物
单质一般还分为金属和非金属铁铜镁属于金属，碳硫
磷属于非金属
2、化合物的分类
掌握并理解化合物分类是学习酸、碱、盐知识的重要前提，所以必须重点掌握
根据化合物的元素组成可将其分为两大类有机物和无机物。
有机物是含有碳元素的化合物（要除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐等简单的物质），中考只需会判断即可。
无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐
①酸：根据电离理论，酸是溶液中的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物、阴离子为酸根离子（初中学生不需要掌握）
氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 硫酸根SO4 2- 硝酸根NO3-碳酸CO32-
技巧：一般化学式中H打头的是酸（H2O2H2O除外)
命名为：某酸和氢某酸的都属于酸类物质
②碱：根据电离理论，碱是溶液中的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物，阳离子一般为金属离子（包含：NH4+）（初中学生不需要掌握）
氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2Fe(OH)3
技巧：一般化学式中OH结尾的是酸（在有机物中则为醇) 命名为：氢氧化某都属于碱类物质
③盐：由金属离子（包含：NH4+）和酸根离子构成的化合物。
氯化钠氯化铜硝酸钡硝酸钾硫酸钠硫酸铜
碳酸钙碳酸钠氯化铵硝酸铵
特别注意：酸中可能还有金属元素（例如：偏铝酸HAlO2)
碱里可能没有金属元素（例如：氨水NH3.H2O)
盐可能全部由非金属元素组成（氯化铵NH4Cl)
盐的一般命名方法：某化某某酸某
④氧化物：氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素
例如：二氧化碳CO2氧化铁Fe2O3 五氧化二磷P2O5 注意：氧化物与含有化合物的区别CO2 Fe2O3 P2O5属于氧化物而NaOH Fe2O3H2SO4CaCO3 CuSO4 AgNO3则属于含有化合物。
氧化物是含有化合物的一种。
三、单质，氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属Cu Mg 非金属S P
金属氧化物CuO MgO 非金属氧化物SO3P2O5碱Cu(OH)2 Mg(OH)2 酸H2SO4 H3PO4
盐CuSO4MgSO4盐Na3PO4
巩固练习：对下列物质铵单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类臭氧镁硫酸钠氧化铜干冰
冰水碳酸钙硝酸银硫氢氧化钡
氢硫酸氯化铝氢氧化钾碳酸。