高考化学预测Ⅱ 理解氯气的化学性质(附答案)
高考化学必备专题复习——氯及其化合物
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质1．氯元素的原子结构及存在2．氯气的物理性质(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( )(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( )(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满( )(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL 水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( ) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×二、氯气与金属、非金属单质的反应1．与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
2．与非金属单质的反应 (1)实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
提醒 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。
如2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3等。
(2)若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与()(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2()(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()答案(1)×(2)×(3)√(4)×三、氯气与水的反应1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
2024年高考化学猜想预测卷(山东卷)05含答案
2024年高考猜想预测卷（山东卷）05高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5Ga 70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”B ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品C ．二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池D ．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养2．22NaClO 3H O ⋅的实验室制备过程为：①在强酸性介质中用2SO 还原3NaClO 制备2ClO ；②在碱性介质中2ClO 与2H O 反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得22NaClO 3H O ⋅晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是A ．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH 作碱性介质B ．反应②中的22H O 可用4NaClO 代替C ．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下D ．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为322ClO e 2H ClO H O --+++=+3．下列说法不正确．．．的是A ．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B ．图②：可用于分离植物油和水的混合液C ．图③：可用于硫酸钠的焰色试验D ．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用图①装置验证非金属性：Cl>C>SiB ．按图②所示的气流方向可用于收集Cl 2C ．用图③装置高温灼烧Ag 2S 制取AgD ．用图④装置制备氢氧化铁胶体5．有机物L 的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．1molX 最多能与2mol NaOH （水溶液）发生反应B ．在Z→M 的过程中，发生还原反应，M 的结构简式为222CH CHCH CH OH =C ．Y 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同D ．N 和L 均难溶于水6．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X Y Z W M 、、、、组成，结构式如下图。
高考考点完全解读+练习+答案 10、氯气
10、氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。
的实验室制法。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl22．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3．例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气的性质(习题)(解析版)
第二节 氯及其化合物第1课时 氯气的性质1．下列说法不正确的是( )A ．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性B ．Cl 2在化学反应中只能作氧化剂C ．Cl 2与Fe 、H 2反应时均表现氧化性D ．Cl 2与H 2O 反应生成两种酸【答案】B【解析】Cl 2在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，B 不正确。
2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯是同一种物质C ．氯气不能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体【答案】C 【解析】Cl 2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl 2。
3.下列关于氯气的叙述正确的是A ．燃烧不一定有氧气参加B ．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C ．H 2在Cl 2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾D ．通常状况下氯气能和Fe 反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】A 【解析】A ．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A 正确；B ．CuCl 2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B 错误；C ．生成的HCl 极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，是白色的雾，故C 错误；D ．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，故D 错误。
故选A 。
4．下列关于氯水的叙述中，正确的是A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D ．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 【答案】 C【解析】 A ．新制的氯水因其含Cl 2而呈淡绿色，其中还含有HClO 和H 2O 分子，故A 错误；B ．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B 错误；C ．新制的氯水因其含Cl 2而呈淡绿色，故C 正确；D ．氯水由于其中的HClO 见光易分解：2HClO 光照2HCl ＋O 2↑，所以氯水经光照有O 2气泡逸出，故D 错误。
高中化学：氯气的性质练习（含答案）
高中化学：氯气的性质练习(含答案)题型一、氯气与单质的反应1．Cl 2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl 2用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色①黄绿色 ②密度比空气大②密度比空气大 ③有毒③有毒 ④易液化④易液化⑤能溶于水⑤能溶于水A ．①②．①②B ．②③．②③C ．①②③．①②③D ．③④⑤．③④⑤2．下列关于氯气的叙述中正确的是( )A ．钠在氯气中燃烧产生白烟．钠在氯气中燃烧产生白烟B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰发出黄色火焰D ．氯气与铁反应生成FeCl 23．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰．苍白色火焰B ．瓶口有白雾．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸．爆炸题型二、氯气与水的反应1．下列关于氯水的叙述正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D ．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱2．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是() A ．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl 2B ．加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含OH －C ．将KHCO 3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD ．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O 2题型三、氯气与碱的反应1．下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液．次氯酸钙溶液．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液C．氯水．氯化钙溶液．氯水 D．氯化钙溶液2．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉在空气中久置后能变质．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得通入石灰乳中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2题型四、实验探究氯水的性质[典例] 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确©的是( ) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色,外环呈红色或浅红色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO1．关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同2．在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO同步练习1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．下列说法中正确的是( ) A ．用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味就可以嗅到氯气的气味B ．氯气的密度比空气小．氯气的密度比空气小C ．氯气有漂白性．氯气有漂白性D ．自来水常用氯气来杀菌、消毒．自来水常用氯气来杀菌、消毒3．当有大量Cl 2逸散到周围空气中,你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口③迅速撤离至下风口④用浸有一定浓度NaOH 溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na 2CO 3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A ．①②④⑥．①②④⑥B ．①②⑤⑥．①②⑤⑥C ．①③⑤⑥．①③⑤⑥D ．①②④⑤⑥．①②④⑤⑥4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 25．下列关于氯气的说法不正确的是( )A ．氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹它曾在战争中被用于制造毒气弹6．常用Cl 2给自来水消毒。
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高考化学预测Ⅱ理解氯气的化学性质
重点知识
1、氯气的反应
（1）氯气与大多数金属反应。
（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）
（2）氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾)
（3）氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较)
（4）氯气与水反应(可逆反应，解析排饱和食盐水法收集氯气)
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)
（6）氯气与Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3
（7）氯气与氯化亚铁溶液反应
（8）*氯气与硫化氢溶液反应(现象?)
（9）*氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)
（10）氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）
氯水特殊性
1．氯水的多重性质
（1）Cl2的强氧化性
（2）次氯酸的强氧化性
（3）次氯酸的不稳定性
（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性
2．氯水反应时反应物的处理。
（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应
（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。
（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
练习：
1、用氯水等物质设计实验证明还原性Fe2+>Br->Cl-
2、氯气性质有关实验
例题如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：
______________________________________________
（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。
关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。
检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密性。
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。
简要说明理由。
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
a、怎样证明氯气已充满了整个装置？
b、下列装置中的现象是B ;C ;D ;E ;F 。
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。
装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）
A、有白色沉淀
B、无现象
C、先生成白色沉淀而后消失
（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是_______。
（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：
①是由于。
②是由于。
简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②
（10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：
[答案]
（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + H2O + Cl2↑
2NaCl + 2H2SO4（浓）+MnO2= MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑
6HCl（浓）+ KClO3 KCl+ 3H2O+ 3Cl2↑
（2）饱和食盐水
装置漏气检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝。
检验这一部分装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。
（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。
Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。
（4）a、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。
b、B：有浅黄色沉淀生成。
C：溶液由浅绿色变为深红棕色。
D：溶液变蓝。
E：生成白色沉淀。
F：溶液变为浅黄绿色。
（5）C + 2H2O+ 2Cl2 = CO2↑+ 4 HCl↑
向G中提供反应所需的水蒸气
（6）生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。
（7）B
（8）关闭Ⅰ处活塞。
现象是：Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升。
作用：贮存多余的氯气。
（9）①是由于：F中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。
②是由于：F中的HClO氧化漂白使红色褪去。
向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，红色又出现，说明是原因①而不是原因②
（10）7：3
【了解中和滴定原理】
题目用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？。
答案（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10，在此条件下BaCO3不溶解。
（2）不能
（3）不能；结果偏大。
【实验安全与意外事故的处理】
④防失火：易燃性有机物、钾、钠、白磷等
⑤防爆炸：易燃、易爆性气体的使用
⑥防暴沸：碎瓷片（沸石的作用）。