高二化学 醇的性质总结
有机化学基础知识点醇的化学性质
有机化学基础知识点醇的化学性质醇是有机化合物中常见的一类化学物质，其化学性质在有机化学中具有重要意义。
本文将介绍醇的基本概念、命名方法以及其主要的化学性质。
一、醇的基本概念和命名方法醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
在命名上，一般使用相应烃的名称后加上"-醇"字样来表示。
例如，甲醇是最简单的一元醇，由甲烷（CH4）的一个氢原子被-OH取代而形成，其化学式为CH3OH。
乙醇是常见的二元醇，由乙烷（C2H6）的一个氢原子被-OH取代而得到，其化学式为C2H5OH。
二、醇的化学性质1. 溶解性：醇具有较好的溶解性，可以与水、无机化合物以及许多有机溶剂混溶。
一般来说，含有1-3个羟基的醇易溶于水，而含有较长碳链的醇溶解性较差。
2. 酸碱性：由于醇分子中含有羟基，其可以展现出一定的酸碱性质。
在酸性条件下，醇可以失去氢离子形成醇负离子，表现出一定的碱性。
而在碱性条件下，醇也可以通过氢氧根离子给予质子而表现出一定的酸性。
3. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成醛和酮。
一般来说，醇的氧化性随着羟基数量的增加而增强。
例如，乙醇在氧化剂的作用下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
4. 酯化反应：醇可以与酸酐反应生成酯。
这是醇的一种重要反应，常用于有机合成中。
醇与酸酐反应生成酯的过程称为酯化反应，催化剂常用酸性催化剂或酶催化。
5. 脱水反应：醇在适当条件下可以发生脱水反应生成烯烃。
这是醇的一种重要反应，常用于醇的制备和有机合成中。
6. 氧化还原反应：醇可以发生氧化还原反应，进而形成相应的氧化或还原产物。
常见的氧化还原反应包括醇的氧化、醇的还原以及醇的酸硷反应等。
总结：醇是有机化合物中重要的一类化学物质，其化学性质丰富多样。
醇具有良好的溶解性、酸碱性，可发生氧化、酯化、脱水和氧化还原等反应。
了解和掌握醇的化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
有机化学基础知识点整理醇和醚的性质与应用
有机化学基础知识点整理醇和醚的性质与应用醇和醚是有机化学中一类重要的功能化合物，具有广泛的应用价值。
它们的性质及应用领域对于有机化学的学习和研究具有重要意义。
本文将对醇和醚的性质及应用进行整理和归纳，以便读者更深入地了解和应用这些基础知识。
一、醇的性质与应用：醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而得到的化合物，其性质与结构密切相关。
下面将分别对醇的性质和应用进行介绍。
1. 醇的物理性质：醇既具有醚和醛酮的一般性质，又有其自身的特点。
醇分子之间存在氢键作用，使得醇具有较高的沸点和溶解度，常以色无气液体的形式存在。
2. 醇的化学性质：醇的化学性质主要取决于羟基的酸碱性和亲电性。
在反应中，醇经常参与酸碱反应、氧化还原反应和酯化等多种反应。
此外，醇还可通过缩聚反应生成醚或产生顺式异构体等。
3. 醇的应用：醇广泛应用于化工、医药、材料科学等领域。
在化工工业中，醇是常见的工艺溶剂，主要用于合成和提取反应。
在医药领域，醇常用于制备药物和溶解药物，具有重要的药效和药代动力学意义。
同时，醇还可用于制备树脂、涂料、塑料和化妆品等材料。
二、醚的性质与应用：醚是由两个有机基通过氧原子连接而成的化合物，其性质和应用与醇有较大差异。
下面将分别对醚的性质和应用进行介绍。
1. 醚的物理性质：醚的物理性质与烷烃相似，一般为无色液体，具有较低的沸点和熔点。
醚分子中的氧原子使得醚分子间没有氢键作用，因此醚的沸点和溶解度较低。
2. 醚的化学性质：醚在化学反应中通常较为稳定，不易发生氧化、酸碱和水解反应。
但在一些条件下，醚可以发生氧化、还原和开环反应。
3. 醚的应用：醚在有机合成和溶剂方面有着广泛的应用。
醚常用作溶剂、萃取剂和提取剂，具有良好的溶解能力和挥发性。
醚还可用于制备某些化学试剂和药物，如麻醉药物和防霉剂等。
综上所述，醇和醚作为有机化学中基础的功能化合物，在化学性质和应用方面具有一定的差异。
它们在化工、医药、材料科学等领域都有着广泛的应用。
高三化学醇类物质知识点
高三化学醇类物质知识点醇类物质是我们在日常生活中常见的有机化合物之一，它们广泛用于医药、化妆品、合成材料等领域。
了解醇类物质的性质和应用是高中化学学习中的重要内容。
本文将系统介绍高三化学中的醇类物质知识点。
一、醇类物质的定义与命名醇类物质是由一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机化合物。
它们按照羟基的位置和数目进行命名。
例如，乙醇（C2H5OH）就是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基取代而得到的。
二、醇类物质的性质1. 溶解性：低碳醇（碳数小于4）具有明显的水溶性，随着碳数的增加，醇类物质的溶解性逐渐降低。
2. 沸点和熔点：醇类物质的沸点和熔点一般较高，这是因为醇分子内部有氢键的存在，增加了分子间的吸引力。
3. 酸碱性：醇类物质既能表现出酸性，也能表现出碱性。
低碳醇比较容易失去羟基上的氢离子，呈现出酸性；而高碳醇则更容易接受氢离子，呈现出碱性。
三、醇类物质的制备1. 醇的加氢制备：通过加氢反应使烯烃或醛酮等化合物转化为醇。
常见的反应有马克尼科夫（Markovnikov）反应和氢化镍催化反应。
2. 卤代烃的取代反应：通过卤代烃与水或碱性溶液反应生成醇。
常见的反应有亲核取代反应和碱性水解反应。
四、醇类物质的应用1. 乙醇的应用：乙醇是常见的醇类物质，广泛用于酒精饮料的制备、溶剂的使用以及作为生物燃料的来源。
2. 化妆品中的醇：醇类物质可以用作化妆品中的增稠剂、润肤剂和防腐剂等，如乙二醇和丙三醇。
3. 醇类溶剂：由于醇类物质具有较好的溶解性和挥发性，常被用作有机合成反应和溶剂提取。
4. 醇类物质的合成材料应用：在合成纤维、塑料和树脂等领域，醇类物质被广泛用作原料。
总结：醇类物质是一类重要的有机化合物，其具有独特的性质和广泛的应用。
通过学习醇类物质的定义、性质、制备和应用，能够更好地理解有机化合物的特性和相互转化关系，为进一步学习和研究提供基础。
希望本文能够帮助高三化学学习者更好地掌握醇类物质的知识点。
醇的性质重要知识点总结
醇的性质重要知识点总结一、物理性质1.1 物态和溶解性醇在常温下可以是气态、液态或固态，甲醇和乙醇在室温下是液态，而较长的链状醇则可能是固态。
与水一样，醇也是亲水性物质，因此可以与水混合，形成各种浓度的溶液。
此外，醇还可以与非极性溶剂如烷烃混合，形成各种溶液。
1.2 沸点和结构关系醇的沸点一般随着分子量的增加而增加，因为分子量较大的醇有更多的分子间吸引作用。
此外，分子结构也会影响醇的沸点，对称结构的醇通常沸点较低，而非对称结构的醇沸点较高。
1.3 密度和折射率醇的密度一般较大，而折射率较高，这些性质对于醇的检测和鉴定都具有一定的帮助。
例如，折射率可以用来判断醇的浓度和纯度。
1.4 极性和氢键醇含有羟基(-OH)官能团，因此具有一定的极性，这使得醇可以与其他极性分子发生氢键，从而影响其溶解性和化学反应。
氢键也是许多醇的重要性质之一。
二、化学性质2.1 醇的酸碱性由于醇中含有-OH官能团，因此它们可以发生酸碱反应。
醇的酸碱性主要取决于羟基的酸度和碱度。
一般来说，较长链的醇具有较弱的酸碱性，而含有酚基的醇则具有较强的酸碱性。
2.2 醇的氧化还原反应醇在氧化还原反应中通常可以发生羟基的氧化和还原反应。
例如，醇可以被氧化为酮或醛，也可以还原为醇。
氧化还原反应是醇重要的化学性质之一，也为许多有机合成和医药应用提供了重要的反应途径。
2.3 醇的裂解反应醇可以在高温或强酸强碱的条件下发生裂解反应，形成烯烃或烷烃。
这种裂解反应对于醇的分解和转化具有重要意义，也是有机合成中常用的反应途径之一。
2.4 醇的取代反应醇中的羟基可以发生取代反应，例如与卤代烷反应生成烷基溴化物。
醇的取代反应是一种重要的有机化学反应，也广泛用于有机合成和多种化学反应中。
2.5 醇的重排反应部分醇在酸性条件下可以进行重排反应，产生不同结构的同分异构体。
这种重排反应对于有机合成和醇的化学变换具有重要意义，也是有机化学中的常见反应之一。
三、醇的应用3.1 化工领域醇作为重要的有机化合物，在化工领域有着广泛的应用。
醇的化学性质与应用
醇的化学性质与应用在化学领域中，醇是一类重要的有机化合物，其化学性质独特且多样。
醇分子中含有一个或多个羟基（OH基团），这使得醇具有一系列物理和化学性质，以及广泛的应用领域。
本文将探讨醇的化学性质以及其在医药、工业和实验室等领域中的应用。
一、醇的化学性质醇是通过醇类化合物中碳原子上的氢被羟基（OH基团）取代而形成的，其结构通用式为：R-OH。
根据羟基取代的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、多元醇等不同类型。
醇的化学性质主要涉及酸碱性、氧化还原性和水解性等方面。
1. 酸碱性：醇具有一定的酸碱性，能够与碱反应形成盐和水。
例如，乙醇（C2H5OH）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O），显示出酸碱中和的特性。
2. 氧化还原性：醇具有氧化还原反应的能力。
醇可以被氧化剂氧化为相应的醛或酮。
醇的氧化反应常常伴随着羟基氧化为醛或酮基团的生成，如乙醇可以被氧气氧化为乙醛。
3. 水解性：醇可发生水解反应，将醇分子中的羟基断裂，生成相应的酸。
例如，乙醇可以在酸性条件下水解为乙酸。
二、醇的应用领域由于其独特的化学性质，醇在众多领域发挥着重要作用。
下面将介绍醇在医药、工业和实验室等领域中的应用。
1. 医药领域：醇广泛应用于药物的合成和制备过程中。
醇可以作为药物活性部分的前体合成，同时也是一些药物的主要溶剂。
例如，乙二醇作为一种醇类物质，常用于制造药用注射剂。
2. 工业领域：醇在工业中具有多种应用。
一方面，醇可以用作溶剂，广泛应用于涂料、油墨、胶粘剂等领域。
另一方面，醇也可以用作合成化工产品的重要原料，例如乙二醇是合成聚酯纤维原料的关键物质。
3. 实验室应用：醇是实验室中常用的重要试剂和溶剂，用于溶解和稀释各种化合物。
醇的溶解能力较强，使其成为溶解固体样品或稀释液态试剂的理想选择。
总结起来，醇作为一类重要的有机化合物，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
从医药到工业，从实验室到生产现场，醇的应用与化学性质密不可分。
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。
本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。
一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。
一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。
醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。
此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。
2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。
醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。
醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。
3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。
醇氧化的产物取决于醇的类型。
一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。
需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。
4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。
醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。
酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。
碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。
二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。
酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。
酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。
2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。
酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。
3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。
与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。
醇的结构 性质及应用
醇的结构性质及应用醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，也是一类重要的有机溶剂。
醇的结构、性质及应用都十分广泛。
下面将从不同的角度详细介绍。
一、醇的结构：醇的分子结构通常可以表示为R-OH，其中R代表醇分子的碳链，可以是脂肪烃或芳香烃。
醇分子中的羟基与碳链上的一个碳原子通过共价键连接，形成醇的结构。
醇分子中的羟基具有亲电性，容易参与化学反应。
二、醇的性质：1. 水溶性：醇分子中的羟基具有明显的极性，可以与水分子形成氢键，因此大多数低碳醇具有较好的水溶性。
随着碳链的增加，醇的溶解度逐渐下降。
2. 沸点和熔点：醇的沸点和熔点通常比相应的烷烃高，这是因为醇分子中的羟基可以与其他醇分子形成氢键，增加分子间吸引力，导致升高沸点和熔点。
3. 酸碱性：醇分子中的羟基可以与强碱反应产生盐，因此醇具有一定的酸性。
同时，羟基也可以与强酸反应形成酯，具有一定的碱性。
三、醇的应用：1. 溶剂：由于醇的极性和溶解性，多数醇可以作为良好的溶剂使用。
例如，乙醇被广泛用作溶解有机化合物、制备药物、化妆品和清洗剂等。
苯酚可作为用于清洗玻璃器皿的溶剂，甘油可用作润滑剂以及制备涂料和染料等。
2. 酒精饮料：乙醇是一种常见的醇类，广泛应用于制备酒类饮料。
乙醇通过发酵作用产生，是各种酒类的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
3. 化学反应中的反应物和中间体：醇在化学反应中常作为反应物或中间体。
例如，醇可以通过脱水反应形成烯烃或醚，可以与醛、酮反应形成醛酮，还可以被氧化为醛、酮或羧酸等。
此外，醇还参与酯化、醚化、胺化等重要的有机化学反应。
4. 醇的抗冻性能：一些醇具有较低的冰点，可以作为防冻剂使用。
例如，甲醇作为汽车防冻液中的主要成分之一，具有较低的冰点，防止汽车冷却液在寒冷的冬季结冰。
5. 生物医学应用：醇有广泛的生物医学应用。
例如，乙醇可用于消毒和消毒剂；苯酚可以用于制备抗菌洗剂；甘油可用于制备药物、护肤品和口腔护理产品等。
总结：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，具有较好的溶解性和极性。
醇的化学性质
醇的化学性质醇类是最简单的饱和一元羧酸。
根据其化学结构，分为三种类型：简单的饱和一元羧酸、衍生物和多元醇。
它们都具有很强的酸性。
通常所说的醇类，指的是以上三种醇类中的前两者。
在有机化学中，醇是重要的组成部分。
如乙醇是重要的溶剂、酒精是制造某些药品的原料。
另外，像洗涤剂、灭火剂等也都含有醇。
醇是一类比较活泼的物质，可以与金属钠作用，发生醇钠反应。
醇与氨水加热后，也能分解为氨和水。
1。
取代的醇类： n一甲基-n一乙基醇甲醚乙醇甲醚。
2。
不取代的醇类：乙醇异丙醇正丁醇二甲基乙醇。
3。
链状的醇：正戊醇正己醇正庚醇。
醇的命名主要取决于醇的结构，通常醇分子中含有羟基和醛基，并连接一个有机基团，这样的醇就是醇。
最常见的醇有：正丁醇，正戊醇，正己醇，正辛醇，异戊醇，叔丁醇，叔戊醇，环己醇，新戊醇，乙二醇，丙三醇，乙四醇，环戊二醇，乙五醇，庚醇，十一烯醇，正十二醇， 2。
羟基和一个有机基团。
下面是有关醇的一些小知识： 1。
3。
一般来说，当分子里有碳碳双键时，醇比相应的卤代烃的稳定性更强。
2。
相同条件下，乙醇，异丙醇的蒸气压高于正丙醇。
4。
在室温下，水的沸点比乙醇高。
5。
与烷烃和芳烃相比，醇对氧气的亲和力较弱，因此能够缓慢地与空气中的氧气反应。
6。
4。
浓硫酸不会使醇脱水生成醚，但会使酯类脱水生成醚。
6。
虽然丙醇与水反应可以形成醇，但当丙醇量少时，水只生成微量醚，大量的醇是完全反应掉了。
7。
在碱性催化剂中，碳链越长的醇生成醚的能力越强。
8。
若烯醇化合物中没有羟基，则当它被烃化时，反应程度是相似的。
这种现象称为“消去反应”。
9。
醚的制备方法有两种，一种是从醇中分出羟基；另一种是把醇与烯烃加热使其脱水。
10。
丙酮在氢氧化钾存在下，发生歧化反应而得到丙烯醇，然后用苯加热聚合。
11。
乙醇可由一缩二乙二醇在硫酸存在下脱水得到，或者先将丙酮与石灰乳加热，再加入乙醇脱水得到。
12。
对于氢甲酰化反应来说，甲醛的毒性太强，其危险性远大于乙醛，但比丙醛好。
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醇的通性
醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。
醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：
CnH2n+1OH。
乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。
甲醇俗称"木精
"。
乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水
重，易溶于水和酒精。
两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇
水溶液（体积分数60％）的凝固点达到－49℃，因此可作内燃机
的抗冻剂。
醇类的官能团为羟基－OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳
氧键和氢氧键易断裂，可表示为，结构决定性质，因此醇类表现
一系列相似化学性质。
和活泼金属反应（Na, Mg, Al, K）；和氢
卤酸（HX）发生取代反应；氧化反应；消去反应。
醇：
醇的定义：羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物叫做醇。
说明：在同一个碳原子上存在两个或多个羟基的多元醇，羟基连在碳碳双键或碳碳三键的不饱和碳原子上的醇，都不能稳定存在。
醇的性质：
醇的物理性质饱和一元醇的沸点比其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点高。
这是因为一个醇分子中羟基上的氢原子可与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键，增强了醇分子间的相互作用。
醇的化学性质
羟基的反应
①取代反应
在加热的条件下，醇与氢卤酸(如HCl、HBr、HI)发生取代反应生成相应的卤代烃和水，例如：
在浓硫酸作催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应生成醚和水，例如：
说明a．由醇生成醚的反应又叫做脱水反应或分子间脱水反应。
b．在醇生成醚的反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。
温度是醇脱水生成醚的必要条件之一，若温度过低，反应速率很慢或不能反应；若温度过高，反应会生成其他物质。
②消去反应
含β—H的醇，在一定条件下发生消去反应生成烯烃和水，例如：
说明a．由醇生成烯烃的反应又叫做脱水反应或分子内脱水反应。
b．从分子组成与结构的方面来说，脱水生成烯烃的醇分子必须含有β一H，如由于分子中没有β—H，不能脱水生成烯烃。
c．在醇生成烯烃的反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。
d．人们通常把和官能团相连的碳原子称为α一C 原子．α—C原子上的氢原子称为α—H原子；依次称为β一C原子，β—H原子……
羟基中氢原子的反应
①与活泼金属反应
由于氧元素与氢元素电负性的差异较大，羟基中氢氧键的极性比较强，容易断裂，所以羟基中的氢原子比较活泼，能与钠、钾、镁、铝等金属发生反应。
例如，乙醇可以与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。
②酯化反应
在一定条件下，醇羟基中的氢原子能够被羧酸分子中的酰基
（）取代生成酯和水。
例如：
说明a．该类反应由于生成了酯，所以叫做酯化反应。
从物质分子组成形式变化的角度来说，该反应又属于取代反应。
b．在乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应中，利用氧同位素()示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标记，通过对生成物的检测，发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素()。
这说明，酯化反应中脱掉羟基的是羧酸，脱掉氢原子的是醇。
c．醇跟羧酸发生的酯化反应为可逆反应，具有反应速率慢和向右进行程度小的特点。
加入浓硫酸的目的(浓硫酸的作用)有两个：一是作催化剂，提高化学反应速率；二是作吸水剂，通过吸收反应生成的水促使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸与乙醇的转化率。
d．醇还能与硫酸、硝酸、磷酸等无机含氧酸发生酯化反应，生成的酯统称为无机酸酯。
氧化反应大多数醇可以燃烧，完全燃烧时生成二氧化碳和水。
醇也可以被催化氧化。
例如：
说明a．在醇的催化氧化反应中，醇分子中有2 个α一H时，醇被氧化为醛；醇分子中有1个α—H时，醇被氧化为酮；醇分子中没有α一H时，醇不能发生上述催化氧化反应。
b．乙醇也能被KMnO4酸性溶液、K2Cr2O7(重铬酸钾)酸性溶液氧化。
脂肪醇、芳香醇、酚和芳香醚的比较：
羟基氢原子活泼性比较:
均有羟基，南于这些羟基连接的基团不同，羟基上氢原子的活泼性也就不同，现比较如下：
【醇和酚知识点总结】
高中化学知识点，本节主要讲述乙醇的分子式、结构式、结构简式、官能团，乙醇的化学性质，乙烯的制法，利用生物质能将植物的秸秆等中的纤维转化为酒精，醇的定义、组成和通式、分类，醇的同分异构现象，醇的物理性质、化学性质、重要用途，醇的概念和结构特征，苯酚的性质，酚类的化学性质等知识，这些知识要结合官能团里识记他们的性质。
重要知识点有：苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O；结构或写成C6H5OH。
苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。
易溶于有机溶剂（乙醇、苯等）。
苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
化学性质：1．弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。
2．取代反应。
3．显色反应。
4．加成反应。
5．氧化反应。
【醇和酚考点分析】
醇酚含有相同的官能团——羟基，但是二者的性质不同。
高考中常考醇类的化学性质，酚类的化学性质，结合有机合成考查醇类、酚类的缩聚反应等。
【醇和酚知识点误区】
饱和一元醇和醚互为同分异构体，符合分子式CnH2n+2O的物质可能是醇也可能是醚。
但符合通式CnH2n+1OH的则一定为醇。
从乙醇脱水反应机理可知断裂的键为碳氧键和与羟基相邻的碳原子上的碳氢键，若此碳原子上无氢原子则不能发生消去反应。
注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连；而酚则为羟基和苯环相连。
二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。
【典型例题】
例、写出分子式为C5H12O的醇的同分构异构体，并分别写出不能发生氧化反应和消去反应的醇的结构简式。
解析：
根据目前所学内容可知，同分异构体分为官能团异构、碳链异构、位置异构，由于此题只写醇的异构体，故可不用考虑官能团异构；碳链异构和位置异构应先找碳链异构，5个碳原子的碳链有3种构体，分别为：
CH3CH2CH2CH2CH3 之后考虑用羟基取代碳链上的氢原子的位置异构。
找位置异构体要注意烃分子的对称性，下面用序号
①②③……表示羟基可取代的位置。
因此C5H12O作为醇的异构体数目为8种，其中第⑤种不能被氧化；第⑧种不能发生消去反应。