关于原电池
关于原电池原理的应用的
关于原电池原理的应用1. 原电池原理简介原电池是一种基于化学反应的能源转换装置，将化学能直接转化为电能。
它由两个不同金属（或物质）的电极及其间的电解质组成。
在电解质中存在氧化还原反应，产生电子转移从而产生电能。
2. 原电池的应用领域原电池原理广泛应用于以下领域：2.1 便携式电子设备•手机：原电池可以为手机提供稳定的电源，让用户随时使用并便于携带。
•手提电脑：原电池能够为手提电脑提供可靠的电源，使其具备移动性能。
•数码相机：原电池满足了数码相机对高能量密度和长工作时间的需求。
2.2 交通运输•电动汽车：原电池可储存电能，并通过电动机驱动车辆，实现零排放和低噪音。
•混合动力车辆：原电池用于储存和释放电能，同时与燃油发动机结合，优化燃油消耗。
•公共交通工具：原电池供电的电动公交车、无轨电车等可以减少对传统燃油的依赖，减少空气污染。
2.3 可再生能源领域•太阳能储能系统：原电池用于储存太阳能，以便在夜晚或云覆盖时使用。
•风力发电储能系统：原电池储存风力发电系统产生的电能，以便在没有风时供电。
•潮汐能储能设备：原电池用于储存潮汐能，使其能够稳定输出电能。
2.4 军事应用•军用装备：随着军事技术的发展，原电池被广泛应用于军用通信设备、导航设备、武器系统等，为军队的作战提供可靠的能源保障。
•无人机：原电池能够为无人机提供电能，实现悬停、飞行和任务执行。
2.5 医疗设备•心脏起搏器：原电池用于为患者提供心脏起搏器供电，维持正常的心脏功能。
•医疗设备：原电池供电的医疗设备，如移动式医疗设备、康复设备等，使医生能在临床治疗过程中更便捷地进行操作。
2.6 其他领域•火灾报警器：原电池用于为火灾报警器提供长期的稳定电源。
•光伏系统：原电池将太阳能转化为电能，储存起来用于日间或夜晚的供电需求。
•储能系统：原电池用于储存电能，以满足电网的峰谷削平、频率调节等需求。
3. 原电池的未来发展趋势随着科学技术的不断进步，原电池在以下方面有着更加广阔的应用前景：•高能量密度：研发更加高效的原电池，提高能量密度，以满足现代电子设备和交通工具对电能密度的要求。
高一下化学原电池知识点
高一下化学原电池知识点电池是我们日常生活中经常使用的电源装置之一，它能够将化学能转化为电能，并为我们的电子设备提供稳定可靠的能量。
而要了解电池的原理，就需要掌握一些基础的化学知识。
本文将为大家介绍高一下学期化学中关于原电池的知识点。
1. 电池的基本结构电池的基本结构包括两个电极和电解质。
其中正极是指能够供给电子的电极，通常由金属或其化合物构成；而负极则是指能够接受电子的电极，也可由金属或其化合物组成。
电解质则是指能够提供离子，并在电池中维持电中性的物质。
2. 氧化还原反应与电池电池的工作原理与氧化还原反应密切相关。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
通常情况下，正极的反应是氧化反应，而负极的反应则是还原反应。
这两个半反应之间通过电子流相连，形成了电路。
3. 电池的电动势电动势是电池输出电流的推动力，是衡量电池正负极之间电能转化效果的物理量。
它通常以电势差的形式进行表示，单位是伏特（V）。
电动势取决于电池中发生的化学反应特性，可以通过标准电极电势来计算。
4. 电池的使用寿命与容量电池的使用寿命是指电池能够持续供电的时间，取决于电池内的活性物质耗尽程度。
而容量则是指电池能够存储的电荷量，通常以安时（Ah）为单位。
一般来说，电池的容量越大，使用时间越长。
5. 常见的原电池在日常生活中，我们常见的原电池有铅酸蓄电池、锌-碳干电池和碱性电池。
铅酸蓄电池主要用于汽车起动等高功率设备；锌-碳干电池常用于手电筒、遥控器等低功率设备；碱性电池则是目前应用最广泛的一种常规电池，适用于各种电子设备。
6. 原电池的环保问题尽管原电池在我们的生活中发挥着重要的作用，但同时也产生了一系列的环保问题。
原电池中的重金属如铅、汞等对环境具有一定的污染作用，因此在使用后需要进行妥善处理，不可随意丢弃。
总结：原电池是常用的电源装置，利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
了解电池的基本结构、电动势、使用寿命和容量等知识，对于我们合理使用和处理电池具有重要意义。
第24讲原电池的工作原理(教师版)高二化学讲义(人教2019选择性必修1)
实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。
2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
3．电极：（1）负极：________电子，发生________反应；（2）正极：________电子，发生________反应。
4．构成原电池的条件： （1）自发进行的氧化还原反应； （2）两个活动性不同的电极； （3）电解质溶液（或熔融电解质）；第24讲 原电池的工作原理知识导航知识精讲实验装置实验操作 实验现象 实验结论将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片上有气泡冒出，铜片上无现象 装置中有电流产生，化学能转化为电能 用导线连接锌片和铜片 铜片上有气泡冒出 用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转（4）形成闭合回路。
【答案】失去氧化得到还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理（反应方程式）负极（Zn）正极（Cu）总反应离子方程式：。
电子移动方向由极经导线流向极（电流方向相反）。
离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【答案】Zn 2e === Zn2+2H+ + 2e === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负正正负三、盐桥的作用（1）形成闭合回路；（2）平衡电荷，使溶液呈电中性；（3）避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。
四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。
2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。
3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。
题型一：原电池的工作原理对点训练【变11】（2021·大安市第一中学校高二开学考试）原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Cu片上有红棕色气体产生D．Fe电极上发生还原反应【答案】C【分析】由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu2e=Cu2+，铁作正极，电极反应NO+4H++2e=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。
原电池的概念
原电池的概念原电池又称原电池组，一个原电池只包括一个电极和一个电解质溶液，没有任何导体连接电极和电解质溶液。
对于原电池来说，正负极与电解质溶液相互作用，在电极反应和电解质溶液的影响下，构成了原电池的电动势。
那么问题来了！什么叫做原电池？它与实验室里使用的电池有什么不同呢？简单的说，电池就是化学能转化为电能的装置。
而原电池就是将化学能转化为电能的装置，即电能的转化由两个环节组成，其一是将化学能转化为电能，另一个是电能的转化为化学能。
当今世界科技的发展日新月异，然而科学家们研究了数十年的目标却一直未能达成。
一个重要的原因就是大部分科学家都没有弄清楚其基本概念，导致他们思维陷入了僵局。
其中一位伟大的物理学家欧内斯特卢瑟福曾经这样说过：“科学之父爱迪生，绝不会研制出一个可以取代电池的东西。
”很多人认为这句话很荒唐，但事实就是如此。
原电池是人们日常生活中最为常见的一种电源。
像计算机、收音机等电子产品中都需要用到原电池。
例如，收音机用到的就是电源适配器（充电宝），平时打开计算机也是用到原电池。
因此，学好原电池的知识，并灵活运用，就等于拥有了打开电子产品之门的钥匙。
这种重要的科学知识，初中的学习资料竟然没有介绍。
其实，大多数学生都已经掌握了一定的电子科学基础知识，这些知识包括：二极管、三极管、场效应管、三极管放大电路等。
原电池在工业上有着广泛的应用，它主要用来给仪器仪表进行供电。
还有，我们熟知的大型LED显示屏，也需要用到原电池。
现在各种类型的原电池有很多种，有密封式、开放式、管式、带电子电路的等等。
今天，我们所讲的内容就是原电池的概念。
现在，请同学们跟随老师的脚步，一起探索关于原电池的奥秘吧！1、从电极的材料上看，原电池通常用锌和铜做正极和负极，而化学电源的正极和负极通常用的是铅或铝，也有用银或铂作为正极的；2、从电解质溶液的选择上看，原电池必须用稀硫酸作电解质溶液。
3、从电极反应式上看，原电池反应前后，电极材料不变，只是电极反应发生了改变。
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
原电池原理及电解原理
电解的原理
电解过程中，电流通过电解质溶液时， 阳离子向阴极移动，并在阴极获得电 子发生还原反应；同时阴离子向阳极 移动，并在阳极失去电子发生氧化反 应。
VS
电解反应的速率取决于电流密度、电 解质浓度、电极材料和温度等因素。
电解的应用
01 电解在工业上广泛应用于金属的电解精炼、电镀、 电解池制备以及化学品的合成等领域。
应用
电解槽广泛应用于工业生产中，如氯碱工业、电镀等。
电解反应器
定义
电解反应器是一种将电能转化为 化学能的设备，通常由电源、电 解槽和控制系统组成。
工作原理
在电解反应器中，电流通过电解 质溶液，使阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动，并在电极上 发生氧化还原反应。控制系统的 作用是调节电流、电压等参数， 以实现最佳的电解效果。
应用
电解反应器广泛应用于工业生产 中，如电镀、金属冶炼等。
05 原电池与电解的关系
原电池与电解的相似之处
都需要外部电源提供能量
01
原电池和电解都需要外部电源提供能量，以驱动电子转移和化
学反应。
涉及电子转移
02
原电池和电解都涉及电子转移，即电子从负极通过外部电路转
移到正极或阴极。
产生电流
03
原电池和电解都会产生电流，电流的产生是由于电子的定向移
原电池原理及电解原理
目录
• 原电池原理概述 • 原电池的类型 • 电解原理概述 • 电解的类型 • 原电池与电解的关系
01 原电池原理概述
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极（正极和 负极）和电解质组成。
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳原电池也叫做原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置。
在原电池中，化学反应会使两种不同的金属发生电子转移，产生电流。
1. 原电池的构成：原电池由两个不同金属电极和电解质组成。
通常情况下，一个金属是阳极，即电子流动的起始点，另一个金属是阴极，即电子流动的终点。
电解质可以是固态、液态或者是溶液。
2. 原电池的工作原理：原电池中的化学反应会引发电子的流动。
在阳极处，金属会氧化并丧失电子，成为离子溶解在电解质中。
离子在电解质中移动到阴极处，与电解质中的离子结合，使得金属还原并收回电子。
电子在两个电极之间的外部电路中流动，从而形成了电流。
3. 原电池的电势差：原电池的电势差是指在开路状态下，两个电极之间的电位差。
电势差可以通过将电压计连接到电池的两个极端来测量。
4. 原电池的电动势：原电池的电动势是指在工作状态下，两个电极之间的电位差。
电动势可以通过将电压计连接到电池的两个极端并接通外部电路来测量。
5. 原电池的表示方法：原电池可以使用标准电动势表（如电池电势序列）来表示。
标准电动势是相对于标准氢电极的电势测量值。
6. 原电池的电源类型：根据电解质状态的不同，原电池可以分为干电池和湿电池。
干电池中，电解质是固体，而在湿电池中，电解质是液体或者溶液。
7. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业中，例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。
它们还被用于电子设备、交通工具等领域。
8. 原电池的使用注意事项：在使用原电池时，需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路，以避免电池损坏或者发生危险。
以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。
了解以上知识点可以帮助我们更好地理解原电池的工作原理、鉴别标准以及使用方法。
在化学考试中掌握这些知识，也能够更好地回答相关的试题。
继续写：9. 原电池的化学反应：不同的原电池采用不同的化学反应。
常见的原电池包括锌-银电池、锌-铜电池、锌-锰电池等。
关于原电池
关于原电池●盐桥：将琼脂（也叫做琼胶）与饱和氯化钾溶液共热，形成粘液，趁热装入U形管，冷至室温，就成为果冻样半固体，倒放时不会流出来，（两端有多孔状封口物），但又可以导电。
【确切的作用，要在学过《物理化学》时才能懂。
】●琼脂：某些海藻（如石花菜）中的多糖，与水共热至沸，形成粘液，室温下形成凝胶。
常作为微生物培养基的组分，果冻的主要成分。
●在锌铜原电池（课本p71图4-1）【叫做丹尼尔电池】的外电路中，电子为什么会从锌流向铜？要理解这个问题，需要先谈谈“电极”。
将锌棒插入含有锌离子的溶液（如硫酸锌溶液）中【或将铜棒插入含有铜离子的溶液（如硫酸铜溶液）中】时，金属棒上的金属阳离子〈金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的〉就会进入溶液中【A】，溶液中的金属阳离子也会到了金属棒上【B】，这两个过程会达到平衡。
对于活泼金属（如锌）来说，A大于B，这样一来，金属棒上就有了多余的负电荷（电子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的正电荷（金属阳离子）；对于不活泼金属（如铜）来说，A小于B，这样一来，金属棒上就有了多余的正电荷（金属阳离子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的负电荷（酸根阴离子）。
于是，在金属棒和它的溶液间就产生了电势（电位降）。
金属棒和它的溶液合起来叫做电极，【如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋。
】金属棒和它的溶液间的电势叫做该电极的电极电势*。
在锌铜原电池中，如上所述，铜棒上有较高的正电位，锌棒上有较低的负电位。
当用金属导线将它们连接时，在电场力的作用下，带负电荷的自由电子，就会向着电位较高的铜棒定向移动。
●电极：在原电池[或电解池]中外电路的电子导体和内电路的离子导体交接的部分【下面谈的是原电池中的电极】，电子导体通常用金属或石墨，离子导体则是电子导体接触的电解质溶液。
电极的写法*是：电子导体/离子导体中的相应离子。
【/可以理解为接触面】如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋，P t–H2/H＋, P t–O2/OH－,Pb–PbO2/SO42－……习惯上也把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做电极，如铁电极，铜电极，铂电极，石墨电极等等。
高三化学总复习 原电池 化学电源
第2讲原电池化学电源复习目标知识建构1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.形成条件(1)能自发进行的氧化还原反应，一般是活泼性强的金属与电解质反应。
(2)电极，一般是活泼性不同的两电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质。
(4)形成闭合回路。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)。
(1)两种装置①装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，部分化学能转化为热能；②装置Ⅱ中不存在Zn与Cu2＋的直接反应而造成能量损耗，电流稳定，且持续时间长。
(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片Cu2＋＋2e－电极反应Zn－2e－===Zn2＋===Cu 反应类型氧化反应还原反应盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向(3)带电粒子移动方向及闭合回路的形成(4)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向与电解液中离子流向保持一致。
4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属导体)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的是正极()(3)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，再通过电解质溶液流回负极()(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(6)带有“盐桥”的原电池一般比不带“盐桥”的原电池效率高()答案(1)×(2)×(3)×(4) ×(5)×(6)√二、化学电源1.一次电池碱性锌锰电负极材料：Zn。
4.1.1 原电池的工作原理
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反 应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
正、负极的判断
微 根据电子流动方向
观
电子流出的极 电子流入的极
原电池原理的应用
1. 比较金属活动性强弱
对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性较强，正极金属的活动性较弱。 2. 加快氧化还原反应的速率
构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。
例如：实验室制取氢气时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应速率快；或向溶液中
滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢气的速率加快。 3. 设计化学电池 (1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。 (2)外电路：还原性较强的物质在负极上失去电子，氧化性较强的物质在正极 上得到电子。 (3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。
1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路 5、装置
设计盐桥原电池的思路： Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
还原剂和氧化产物为负极的半电池 氧化剂和还原产物为正极的半电池
根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路 画出装置示意图
（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。
电极材料
两种活泼不同的金属。 一种金属与一种非金属（如石墨）。 两电极都是其它材料。
两极一液成回路，氧化还原是中心
判断下列装置能否构成原电池
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关于原电池●盐桥：将琼脂（也叫做琼胶）与饱和氯化钾溶液共热，形成粘液，趁热装入U形管，冷至室温，就成为果冻样半固体，倒放时不会流出来，（两端有多孔状封口物），但又可以导电。
【确切的作用，要在学过《物理化学》时才能懂。
】●琼脂：某些海藻（如石花菜）中的多糖，与水共热至沸，形成粘液，室温下形成凝胶。
常作为微生物培养基的组分，果冻的主要成分。
●在锌铜原电池（课本p71图4-1）【叫做丹尼尔电池】的外电路中，电子为什么会从锌流向铜？要理解这个问题，需要先谈谈“电极”。
将锌棒插入含有锌离子的溶液（如硫酸锌溶液）中【或将铜棒插入含有铜离子的溶液（如硫酸铜溶液）中】时，金属棒上的金属阳离子〈金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的〉就会进入溶液中【A】，溶液中的金属阳离子也会到了金属棒上【B】，这两个过程会达到平衡。
对于活泼金属（如锌）来说，A大于B，这样一来，金属棒上就有了多余的负电荷（电子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的正电荷（金属阳离子）；对于不活泼金属（如铜）来说，A小于B，这样一来，金属棒上就有了多余的正电荷（金属阳离子），溶液中（主要在金属棒周围）就有了多余的负电荷（酸根阴离子）。
于是，在金属棒和它的溶液间就产生了电势（电位降）。
金属棒和它的溶液合起来叫做电极，【如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋。
】金属棒和它的溶液间的电势叫做该电极的电极电势*。
在锌铜原电池中，如上所述，铜棒上有较高的正电位，锌棒上有较低的负电位。
当用金属导线将它们连接时，在电场力的作用下，带负电荷的自由电子，就会向着电位较高的铜棒定向移动。
●电极：在原电池[或电解池]中外电路的电子导体和内电路的离子导体交接的部分【下面谈的是原电池中的电极】，电子导体通常用金属或石墨，离子导体则是电子导体接触的电解质溶液。
电极的写法*是：电子导体/离子导体中的相应离子。
【/可以理解为接触面】如Zn/Zn2＋，Cu/Cu2＋，P t–H2/H＋, P t–O2/OH－,Pb–PbO2/SO42－……习惯上也把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做电极，如铁电极，铜电极，铂电极，石墨电极等等。
为了下面便于叙述，我们约定把电极中的电子导体部分-即金属或石墨叫做电极材料，以与前面所述的电极概念区分。
在原电池[或电解池]中，电路闭合时，电极上都会发生氧化反应或者还原反应。
在化学中规定：发生氧化反应的电极叫做阳极；发生还原反应的电极叫做阴极。
在物理学中规定：电源向外流出电流的电极叫做正极；流入电流的电极叫做负极。
这样一来，在原电池中：向外电路中供出电子的电极是负极【物理】，因为在负极上发生氧化反应，所以，也可以叫做阳极【化学】；向外电路中供出电流（向外电路中接受电子）的电极是正极【物理】，因为在正极上发生还原反应，所以，也可以叫做阴极。
●电极反应与电极反应式：在原电池[或电解池]中，某一个电极上发生的反应只是整个氧化还原反应的一半，所以叫做半反应式。
这个半反应式就叫做电极反应式。
两个电极上的电极反应式相加，（使得失电子数相平）就可以得到整个氧化还原反应的方程式（可能是离子方程式）。
【所以，用整个氧化还原反应的方程式（离子方程式）减去一个电极的电极反应式，就可以得到另一个电极的电极反应式。
】负极：一般金属作为负极的电极材料时，通常是它失去电子，变为阳离子进入溶液；如果是铂或石墨作为负极的电极材料时，则它们不会参加反应，通常是有可燃性气体参加反应【燃料电池】；正极：正极的电极材料不会参加反应，被还原的是溶液中的某种阳离子；或者从正极进入的氧化性气体【如氧气等】；或者是附着在正极材料上的氧化性固体物质【如二氧化铅】。
常见的几种电池：【仔细阅读以下内容，从中体会上述知识。
】（电池表示方法：负极/电解质/正极双竖线表示盐桥）1、伏打电池：Zn/H2SO4/Cu负极：Zn/Zn2＋电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋正极：Cu－H2/H＋电极反应式：2H＋+2e－=H2总方程式：（离子）Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、丹尼尔电池：Zn/ZnSO4CuSO4/Cu负极：电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋【以下略去电极】正极：电极反应式：Cu2＋+2e－=Cu总方程式：（离子）Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、普通干电池：Zn/NH4Cl/MnO2－C负极：Zn－2e－+H2O=ZnO+2H＋【以下略去“电极反应式”字样】正极：2MnO2+2e－+2H＋=2MnO(OH)总方程式：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)【我估计NH4Cl起的作用是传递电子：在负极处：2NH4＋+2e－=2NH3+H2在正极处：2NH3+H2+2e－=2NH4＋】4、碱性干电池：Zn/KOH/MnO2－C负极：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极：2MnO2+2e－+2H2O=2MnO(OH)+2OH－总方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) 5、空气甲电池：Zn/KOH(30%)/O2－C负极：2Zn－4e－+4OH－=2ZnO+2H2O正极：O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式：2Zn+O2=2ZnO 【氢氧化钾起的作用是传递电子】6、银锌纽扣电池：Zn/KOH/Ag2O－Fe负极：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－总方程式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag7、锂锰一次电池：Li/有机电解液/MnO2负极：Li－e－=Li＋正极：MnO2+e－=MnO2－总方程式：Li+MnO2=LiMnO28、铅酸蓄电池：Pb/H2SO4/PbO2－Pb负极：Pb－2e－+SO42－=PbSO4正极：PbO2+2e－+4H＋+SO42－=PbSO4+2H2O总方程式：(离子)Pb+PbO2+4H＋+2SO42－=2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【蓄电池是一种可逆电池，反应是可逆的。
这里写的方程式的正反应是原电池反应，叫做放电；逆反应是电解池反应，叫做充电。
以下蓄电池都是。
充电时的电极反应式见下节。
】9、镍铁碱性蓄电池：Fe/KOH(30%)/Ni2O3－Ni负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2正极：Ni2O3+2e－+3H2O=2Ni(OH)2+2OH－总方程式：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)210、氢氧燃料电池：C－H2/KOH(30%)/O2－C负极：2H2－4e－+4OH－=4H2O正极：O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式：2H2+O2=2H2O11、甲烷燃料电池：Pt－CH4/H3PO4(浓)/O2－Pt负极：CH4－8e－+2H2O=CO2+8H＋正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O12、甲醇燃料电池：Pt－CH3OH/KOH(6mol·L－1)/O2－Pt负极：2CH3OH－12e－+16OH－=2CO32－+12H2O正极：3O2+12e－＋6H2O=12OH－总方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O怎样根据总反应方程式写原电池的电极反应式：【下面先进行实例练习，最后再总结。
】1、有一种甲醇燃料电池是用稀硫酸做电解液的，它的反应方程式是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 试写出它的电极反应式。
先写负极【负极的电极反应式一般较容易写】，找出还原剂（甲醇）和氧化产物（二氧化碳），【如果总方程式已经配平，可以连系数一起写出】同时写出失去的电子数：负极：2CH3OH－12e－= 2CO2【甲醇中C是－2价】左边氢多氧少，右边氢少氧多，电解液是酸性【意思是，如果需要氢离子，溶液中有；如果生成氢离子，也能够存在。
】。
左边补H2O,右边补H＋【水和氢离子相比较，水中氢少氧多，所以补在左边。
】，并且配平：负极：2CH3OH－12e－＋2H2O = 2CO2＋12H＋再写正极【正极反应式可以用总方程式减去负极反应式得到，这里我们直接写。
】找出氧化剂（氧气）和还原产物（水）。
【怎样知道还原产物是水，而不是水和二氧化碳呢?这是因为二氧化碳一定是氧化产物，所以不能写它。
】正极：3O2＋12e－= 6H2O显然左边再加氢离子就行了：正极：3O2＋12e－+12H＋= 6H2O检验：两个电极反应式相加，得：2CH3OH+3O2=2CO2+6H2O 与题目给出的对照，正确！2、镍镉蓄电池放电时的方程式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2试写出它的电极反应式。
先写负极，找出还原剂（镉）和氧化产物（氢氧化镉），同时写出失去的电子数：负极：Cd－2e－= Cd(OH)2【生成物为氢氧化物，可能电解液为碱性，意思是可以添加氢氧根离子作为反应物或者生成物。
】显然，左边需要添加氢氧根离子：负极：Cd－2e－＋2OH－= Cd(OH)2再写正极, 找出氧化剂（氢氧化氧镍）和还原产物（氢氧化亚镍）。
正极：2NiO(OH)＋2e－=2Ni(OH)2【左边氧多氢少，H2O 和OH－比较，水里氢多氧少，所以补在左边，实际上，这一点从总方程式也能够看出。
】正极：2NiO(OH)＋2e－+2H2O=2Ni(OH)2 +2OH－【此例从电荷守恒也能够看出氢氧根离子应该补在哪一边。
】检验：两个电极反应式相加，得：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2与题目给出的对照，正确！3、镍氢电池有逐渐取代镍铬电池的趋势，已知电池的总反应为：H2+2NiO(OH) = 2Ni(OH)2试写出它的电极反应式。
负极：【此例中的氧化产物与还原产物为同一种，生成物为氢氧化物，可能电解液为碱性，所以，氢气的氧化产物只能够写成氢氧根离子或水，不能含镍元素。
那么应该写成氢氧根离子？还是水呢？可以经过试写确定，经过试写可知，氧化产物写成氢氧根离子无法配平，所以写成水。
】H2－2e－=H2O 显然左边需要添加氢氧根离子。
负极：H2－2e－+2OH－= 2H2O正极：同上例2NiO(OH)＋2e－+2H2O=2Ni(OH)2 +2OH－检验：两个电极反应式相加，得：H2+2NiO(OH) = 2Ni(OH)2与题目给出的对照，正确！4、我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中几分钟，就会发出耀眼的白光。
该电源的负极材料为____，正极材料为____，正、负极反应分别为___________________________________。