安徽省淮北市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题及解析
2018淮北二模化学试题7．《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。
（皂矾FeSO 4·7H 2O ；黄矾Fe 2(SO 4)3·10H 2O ；赤矾Fe 2O 3）下列有关说法正确的是A ．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B ．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C ．黄矾受热分解可以获得赤矾D ．矾是含结晶水的硫酸盐矿石8. 混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。
在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。
下列有关混合动力汽车的说法不正确．．．的是 A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境9.前四周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，。
有关说法正确的是A ．简单离子半径：T<X<YB ．T 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：T<YD ．Z 单质在空气中主要发生电化学腐蚀 10．下列对实验现象的解释错误的是11. 柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。
广泛用于食品业、化妆业等。
其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。
下列有关柠檬酸的说法不正确的是 A. 易溶于水，其分子式为C 6H 8O 7HOOHOOOOHB. 能作食品抗氧化剂，补酸剂C. 相同官能团的异构体有10种D. 利用钙盐溶解性重结晶分离12. 锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。
利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是A.钛网与直流电源的正极相连B.石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D..生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr13. 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。
25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B．b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)C．c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)D．d点水的电离程度大于c点26．（14）SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱水剂。
Ⅰ．一种模拟制备SOCl2装置如图所示（夹持、加热装置略去），双颈瓶中加入25.4mL SCl2，通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，几种物质的部分性质如下表所示：（1）洗气瓶将气体混合并干燥，还有___________作用。
（2）干燥管中碱石灰作用__________。
（3）实验室制取SO2装置和药品应选择____。
Ⅱ、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减压蒸馏获得产品（4）不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是____。
（5）毛细玻璃管C 作用是____________。
初蒸水浴加热的温度应控制在____℃以下，再蒸馏获得产品25.4mL ，则SCl 2产率为__________。
27.（14分）TiO 2和CaTiO 3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量SiO 2等杂质）来制备，并利用黄钾矾(KFe 3(SO 4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下：钛铁矿渣液①222滤液②CaTiO 3K 2CO 33(SO 4)2(OH)6回答下列问题：（1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。
50min 时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为____________；采用H 2O 2做氧化剂时，其效率低的原因可能是 。
（2）“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2，TiO2+转化为TiO2，写出相应的离子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是。
（3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式。
（4）使Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式计算此时溶液的pH________。
（Fe(OH)3的K sp=1.0×10-39、水的K w=1.0×10-14 mol2·L-2）（5）黄钾钒为沉淀为晶体，含水量很少。
回收Fe3+时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
28.（15分）环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。
Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。
SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS 为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示图1 图2（1）写出该过程的热化学方程式：____________________。
（2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。
（3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。
（4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。
请写出该反应的化学方程式______。
（5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。
Ⅱ模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n （NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。
图3（6）有NO存在时，ClO2氧化SO2______（填“难”、“易”），造成这种情况的可能原因是________________。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。
（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。
（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图1）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）树枝化聚合物在生物、医药、催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。
有机化合物H （3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成树枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制备H的一种合成路线如下：（1）NaNO 2，HClDEBH KMnO CH 3NH 2Br（2）H 3PO 2，CH 3CH 2OH浓H 2SO 433回答下列问题：（1）E 的化学名称为__________。
（2）C 的结构简式为____________，F 中的官能团名称是__________。
（3）A 生成B 的反应类型为________。
（4）由F 生成G 的化学方程式为___________________________________。
（5）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；①溴直接与苯环相连，②苯环只有3个取代基，③存在酯基官能团。
（6）写出用乙苯为原料制备化合物CHNOOHHn的合成路线_____________________________________________________________________________________________（其他试剂任选）。
2018淮北二模化学答案解析7、皂矾FeSO 4·7H 2O 水解显酸性故A 错，根据皂矾和黄矾的化学式可知，两者的转换为氧化还原反应不是简单受热脱水过程故B 错，由赤矾的化学式可知D 也是错的。
答案：C .8、A 、混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，正确。
B 、混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，汽车动力更强劲，正确。
C 、混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，正确。
D 、当内燃机启动会产生废气污染环境，错误。
答案：D9、由框图信息可知T 为Na ， X 为S ，Y 为Cl , Z 为Cu 所以离子半径应为T<Y<X ，A 错；T 与X 形成的化合物硫化钠的水溶液呈碱性，B 正确；由于Cl 的得电子能力比S 强，故对应的气态氢化物的稳定性为X<Y ；Cu 与S 单质反应生成低价态化合物Cu 2S ，故转移电子的物质的量为0.1mol.D 错。
答案：B10、A 选项中先滴加了具有强氧化性的稀硝酸，可将SO 3-等氧化成SO 42-产生沉淀，所以解释错误；B 均有气泡产生可知镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉表面积较大具有吸附性所以解释正确；C 选项中铝和氢氧化钠反应剧烈产生大量的氢气微气泡而悬浮在溶液中，出现浑浊现象，解释正确；D 选项由现象可知在氨水逐渐加入过程中先生成氢氧化铜沉淀后络合成[Cu(NH 3)4]2+ 答案：A11、由结构简式可知其分子式应为C 6H 8O 7故A 错；由题干信息其钙盐在冷水中比在热水中易溶解，可知该物质随温度变化溶解度变化较大，可以使用重结晶的方法提纯，只是与苯甲酸等重结晶提纯时温度控制相反，B 正确；根据所含有的官能团性质可知可中和3mol 氢氧化钠，C 错；相同官能团的同分异构体共11种HOOC HOOC HOOC HOOCHOOC OH HOOCHOOC COOHOH OHHOOC HOOC HOOC HOOCHOOC OH COOH HOOCHOOCOH HOOCHOOC HO HOOCCOOHHO COOHHOOCHOOC OHCOOH HOOCHOOC COOHOHHOOCHOOCOHCOOH答案：B12、根据题干可知在钛网上NaBr 将转化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极故与电源正极相连，A 错；石墨电极作阴极发生还原反应，电极反应式应该为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -,B 错；电解过程中经过质子交换膜不断向右侧提供被消耗的H +故硫酸钠溶液浓度保持不变，C 错；由题干信息可知D 正确。
安徽省淮北市高考理综-化学二模考试试卷
安徽省淮北市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A . 青铜B . 金刚砂(SiC)C . 硬铝D . 生铁2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 乙醇与乙酸B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 碘的四氯化碳溶液3. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H18OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应不能发生取代反应4. （2分）等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中错误的是（）A . 密度之比1:2:3B . 质子数之比6:3:2C . 中子数之比0:3:4D . 体积之比1:2:35. （2分）如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②6. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－二、综合题 (共1题；共5分)8. （5分）铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7a请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．（3）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ，≈4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．三、实验题 (共1题；共6分)9. （6分）（1） A，B，C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO 、CO 中不同的阴、阳离子组成。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
2018届安徽省淮北市高三第二次模拟考试化学试卷及答案
2018届淮北市高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试第I卷（选择题，共120分）可能用到的相对原子质量：H-l C一12 N-14 Si-28 Ge-73一、选择题7．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平），下列有关说法正确的是A．C2H6分子中只存在极性键B．PAN中氧元素化合价均为-2C．每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 molD．PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一8．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是9．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如右图所示，图中固体电解质是Na +导体。
下列叙述正确的是A ．放电时，石墨电极a 为正极B ．放电时，Na +从石墨b 向石墨a 方向迁移C ．充电时， b 极反应为Na 2S x -2e - = xS+2Na +D ．可将装置中的固体电解质改成NaCl 溶液10．一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。
2min 末该反应达到平衡，生成D 的物质的量如图。
下列判断正确的是A ．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B ．2min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91 11．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是12．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）。
下列关于煤矸石的说法正确的是A．可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料B．煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物C．P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4D．铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质13．室温下，将10.00 mL 5.0000 mol•L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图6所示。
安徽省淮北市高考理综-化学二模考试试卷D卷
安徽省淮北市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1 ，则一个A原子的实际质量是（）A . M gB . NA/MgC . M/NAgD . M/(2NA)g3. （2分）(2016·上海) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体4. （2分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验5. （2分）(2018·大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。
下列说法错误的是（）A . 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应B . 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C . 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol eD . 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O56. （2分）如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A . 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B . 气态氢化物的稳定性：⑤>②C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D . 元素的最高正化合价：③=⑥7. （2分） (2020高二下·桂林期中) 室温下，下列操作可以使0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液中c(NH4+)增大的是（）A . 加入少量H2OB . 加入少量NaOH固体C . 通入少量HCl气体D . 降低温度二、实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2019高二下·天津期末) 乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
2018届高三第二次调研测试化学试题 含答案
考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用右图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 117 78B.Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式D．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-3．下列物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中V A族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓＋HCO3- 7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于C12的还原性D．若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3B．H2SiO3 Si02 SiCl4C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH210．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c）kJ·mol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。
2018届高三第二次理综化学试题及答案
2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。
安徽省淮北市高考理综-化学二模考试试卷
安徽省淮北市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加人固体Y中，装置B的试管中的现象错误的是（）选项X溶液固体Y Z溶液现象A稀硫酸亚硫酸钠品红试液品红褪色B浓氨水CaO紫色石蕊试液溶液变红C盐酸石灰石硅酸钠溶液出现白色沉淀D双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：33. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃5. （2分）(2018·青岛模拟) 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。
已知储氢装置的电流效率 100％，下列说法错误的是（）A . 若η=75％，则参加反应的苯为0.8molB . 过程中通过C—H键断裂实现氢的储存C . 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D . 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H126. （2分）(2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。
市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案一
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-967.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC.室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。
Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子化合物D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质13.常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.从b d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点26.（14分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。