(原创)高考总复习-氧化还原滴定专项训练(附带详解答案)
高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用
高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用1、(2015年全国Ⅱ卷,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为A 1:2B 2:1C 2:3D 3:22、(2015年上海,21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1Ⅱ2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1Ⅱ2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出5 m3 CO23、(2016年上海,17)某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.934、(2017年全国Ⅱ卷,26节选)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为Mn O4-+H++H2C2O4 Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为A 35.0%B 55.0%C 65.0%D 45.0%5、（2015·四川高三月考）在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂6、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法不正确的是A.还原性HS03->I-,氧化性:I03->S042->I2B.当a=1.1时,溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5C.AB段,反应的离子方程式为I03-+5I-+6H+3I2+3H2OD.1<a<1.2时,溶液中S042-与I-的物质的量之比为3∶(6-5a)7、已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O2－n的还原产物中，M 为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n的值为A．4 B．5C．6 D．78、（2015·江西高二月考）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)C．c(NH4+)Ⅱc(Fe2+)Ⅱc(SO42-) = 2Ⅱ1Ⅱ2D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)9、（2019·贵州省铜仁第一中学高三月考）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存B．该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量C．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10、（2015·吉林高一月考）氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。
氧化还原滴定法习题及解答
第五章-氧化还原滴定法习题及解答(总19页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。
【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15偏低 偏低 2H O e OH H -+-=⋅+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定练习题参考答案.
氧化还原滴定练习题参考答案一．选择题1~5DDCAC 6~10 DCCAC 11~15CCDCC 16~20 DCAAB21~23 CAC二．判断题1~5 √√×√√ 6~8×√√三、填空题1. I 3－Na 2S 2O 32. H 2C 2O 4, 其他还原产物, KMnO 43 还原性4.增加I 2的溶解度和降低I 2的挥发性。
5.络合Fe 3+，降低Fe 3+/ Fe 2+电对电位，增大滴定突跃范围; 还可消除Fe 3＋黄色干扰。
6. 氧化还原 明显不同。
7. p.215，11.19 和 I 2 ＋ 2S 2O 32－ ＝ 2I － ＋ S 4O 62－ ， 间接 ,淀粉溶液4. KMnO 4法、 K 2Cr 2O 7法、和碘量法。
8.KI, KI 3,Na 2CO 39.专用10 H 2SO 4 Mn 2＋， 75～85 ℃，自身 ，无 色变为粉红色。
11.直接 , 间接五、计算题1.解：反应原理：Cu(IO 3)2 ＝ Cu 2＋ ＋ 2IO 3－ K sp ＝ c(Cu 2＋)·c(IO 3－)2 = 1.1 ⨯ 10－7IO 3－ ＋ 5I － ＋ 6H ＋ ＝ 3I 2 ＋ 3H 2OI 2 ＋ 2S 2O 32－ ＝ 2I － ＋ S 4O 62－由原理知： n(Cu(IO 3)2) : n(Na 2S 2O 3) ＝ 1 : 12设：Cu(IO 3)2的饱和溶液浓度为：c （mol·dm -3），需0.11 mol·dm -3的Na 2S 2O 3溶液为v 。
Cu(IO 3)2 ＝ Cu 2＋ ＋ 2IO 3－ 平衡浓度： c 2cK sp ＝ c·(2c)2 = 1.1 ⨯ 10－7，解得：c ＝ 3.0 ⨯ 10－3（mol·dm -3） 3-3-332-3223n(Cu(IO )) 3.0210mol dm 100cm =n(Na S O )0.11 mol dm v -⨯⋅⨯⋅⨯1＝12解得：v ＝ 32.95cm －3答：略2.解：反应原理：MnO 2 + 4HCl ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2 (g)Cl 2 ＋ 2I － ＝ I 2 ＋ 2Cl －I 2 ＋ 2S 2O 32－ ＝ 2I － ＋ S 4O 62－由原理知： n(MnO 2) : n(Na 2S 2O 3) ＝ 1 : 2设：MnO 2质量为w 。
高考化学复习氧化还原反应专项易错题含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
高中化学 氧化还原滴定 含答案解析版
氧化还原滴定一．实验题（共1小题）1．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），现用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，请回答下列问题：（1）该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的（填字母）．A．酸式滴定管（50.00mL）B．碱式滴定管（50.00mL）C．白纸D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．量筒（10mL）（2）该滴定实验中是否需要添加指示剂（填“是”或“否”）．（3）滴定管在使用前，首先要进行的操作是：．（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理③读数时，滴定前平视，滴定后俯视④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．②③B．①④C．①③D．③④（5）进行该实验时，数据记录如表：实验序号未知浓度的H2O2溶液体积/mL 标准酸性KMnO4溶液体积/mL1 25.00 35.032 25.00 34.973 25.00 32.03则H2O2溶液的浓度为．二．解答题（共4小题）2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④（3）水洗时检验TiO2•x H2O已洗净的方法是（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为%2（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出C．容量瓶清洗之后，未干燥D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．3．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．（1）制备莫尔盐的流程如图：①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是．②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是．（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L﹣1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4﹣+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O （未配平）①滴定终点的现象为．②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．4．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
(原创)高考总复习-氧化还原滴定专项训练(附带详解答案)
高考氧化还原滴定专项训练在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。
下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。
1.(’08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN） mn含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。
Ag++2CN-［Ag(CN)2］-根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。
此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
2．(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍3．（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
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高考氧化还原滴定专项训练在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。
下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。
1.(’08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN） mn含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。
Ag++2CN-［Ag(CN)2］-根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。
此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-（以CN-计，计算结果保留一位小数）。
2．(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍3．（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是_______________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性4.(’08宁夏理综27)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL （标准状况）；方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol ·L -1的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO 4溶液。
请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
5．(09四川绵阳南山中学双学月考) 某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：（1）测定原理：KMnO 4（H ＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
（2）测定装置：部分装置如图所示（a 、b 为止水夹）（3）有如下实验步骤：①检查装置气密性（气密性良好）。
②准确移取25.00mL 1.00×10－3mol/L的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol/L H 2SO 4溶液备用。
③将2.00×10—3mol/L 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a ，关闭b ，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。
关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
再如此重复4次（共5次）。
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。
⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
⑦再重复实验2次。
其中正确的实验顺序是 ( )Ａ．①②③④⑤⑥⑦Ｂ．①②④③⑥⑤⑦Ｃ．②①③④⑥⑤⑦ Ｄ．①④②⑤③⑥⑦6．(09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。
实验室通常用该原理制取少量Cl2。
（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸。
（2）将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L。
若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。
（3）漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2、Ca(OH)2、H2O 和 CaO 的混合物。
漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。
通常用有效氯表示漂白粉的纯度。
漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。
若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 mol/L，测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）。
7.（苏、锡、常、镇四市2007年高三模拟）称取苯酚试样1.000g加NaOH溶液溶解后，用水稀释至250.00mL。
移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加溴液25.00mL（其中只含0.2505gKBrO3及过量 KBr）及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚，再加入过量KI溶液，使未反应的Br2还原并析出I2，然后用0.2000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3 === Na2S4O6+2NaI），用去15.00mL。
（KBrO3的摩尔质量为167g·mol－1，C6H5OH的摩尔质量为94g·mol－1）（1）写出Br2与KI反应的离子方程式。
（2）写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。
（3）计算试样中苯酚的含量（质量百分数）。
8．(09江苏省前中国际分校高三第一学期第一次调研试卷)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。
实验室通常用该原理制取少量Cl2。
（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸。
（2）将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L。
若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。
（3）漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2、Ca(OH)2、H2O 和 CaO 的混合物。
漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。
通常用有效氯表示漂白粉的纯度。
漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。
若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 mol/L，测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）。
9.（2007年南师大第二附属高级中学高三典型题训练）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________．A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________．A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）一般的自来水中含多种离子，如Na+、Ca2+、Cl－、SO42－、NO3－等，专家提出不能喝“千滚水”(指多次煮沸的水)，请你用化学知识解释其合理性______________________________________。