学校13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
1314学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
屯溪一中2013---2014学年第二学期期中考试高二化学试卷考试时间:100分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16一､选择题(共20小题,60分,每小题只有一个正确答案,请在答题卷上将正确答案用．．铅笔涂．．．．．．．．．．．．．．．2B黑．)1.下列结构式从成键情况看不合理的是( )2.分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )A.只含有1个双键的直链有机物B.含2个双键的直链有机物C.含1个双键的环状有机物D.含一个三键的直链有机物3.下列说法错误的是( )A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色C.C3H6不只表示一种物质D.单烯烃各同系物中碳的质量分数相同4.有关分子结构的叙述中,正确的是( )A.除苯环以外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.除苯环以外的其余碳原子在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一平面上D.12个碳原子有可能都在同一平面上5.某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代烃,此烷烃是( )A.(CH3) 2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2) 2CHCH3C.(CH3) 2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH36.某有机样品3.1g完全燃烧.燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀｡该有机样品可能是( )A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇7.已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:2CH3CH2Br+2Na—→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,应用这一反应,下列所给化合物中可以合成环丁烷的是( )A.CH3BrB.CH3CH2 CH2CH2BrC.CH2BrCH2 CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2Br8.加热聚丙烯废塑料可以得到碳､氢气､甲烷､乙烯､丙烯､苯和甲苯｡用如图所示装置探究废旧塑料的再利用｡下列叙述不正确的是( )A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可以吸收烯烃生成卤代烃D.最后收集的气体可作燃料9.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g H2O,则下列说法正确的是( )A.混合气体中一定有乙烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中可能有丙烯D.混合气体中一定没有乙炔10.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甘油和浓硝酸制硝化甘油炸药;由甲苯和浓硝酸制TNT炸药C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙醇和浓硫酸共热制乙醚;由乙醇和浓硫酸共热制乙烯11.下列关于有机物的叙述正确的是( )A.丙烷的二溴取代产物比其六溴取代产物的种类少B.除去乙烯中的少量的二氧化硫方法是将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C.由CH2==CCNCH3合成的聚合物为D.正丁烷和异丁烷的熔､沸点不相同12.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br13.角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物,最初是从鲨鱼的肝脏中发现的,分子中含有多个双浓硫酸△ 键,分子式为C 30H 50,具有生物氧化还原作用,从而增强机体的耐力与改善心脏功能,可用于癌症的防治,是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质｡下列叙述中正确的是( )①能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②能与氢气发生加成反应③角鲨烯只含碳､氢两种元素 ④角鲨烯易被氧化A.①②③ B .①③④ C.②③④ D .①②③④14.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内的气体是( )①CH 2==CH 2､H 2 ②Cl 2､C 2H 6 ③CH 4､HCl ④CH 2==CH 2､H 2OA.①②B.②④C.③④D.②③15.关于乙醇结构方面的说法中正确的是( )A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH -B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼16.按下图装置,持续通入X 气体,可以看到a 处有红色物质生成,b 处变蓝,c 处得到液体,则X 气体可能是( )A.CH 3CH 2OH(气)B.CO 和H 2C.COD.H 217.某些芳香族化合物的分子式均为C 7H 8O,其中与FeCl 3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别有( )A.2种和1种B.2种和3种C.3种和2种D.3种和1种18.下列表述与化学用语对应且正确的是( )A.CO 2的比例模型:B.溴乙烷的消去反应:CH 3CH 2Br ——→ C 2H 4↑+HBrC.CH3-CH-CH-CH-CH2的名称:2,3-二甲基-4-乙基己烷| | | |CH3 CH3 C2H5 CH3D.苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应:2C6H5ONa+CO2+H2O—→2C6H5OH+Na2CO319.由乙炔(C2H2)､苯(C6H6)､苯乙烯(C8H8)和乙醛(CH3CHO)组成的混合物中碳的质量分数为60%,则氢的质量分数为( )A.5%B.8.9%C.17.8%D.无法确定20.某有机物的结构简式是:该物质不应有的化学性质是( )①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应A.①③B.③⑥C.④⑥D.④⑤二､非选择题:(共四小题,40分)21.(9分)根据下面的反应路线及所给信息填空｡(1)A的结构简式是____________,B的结构简式是____________｡(2)反应④所用的试剂和条件是_______________________________________｡(3)反应②的化学方程式是___________________________________________,反应⑥的化学方程式是___________________________________________｡22.(9分)实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混有CO2､SO2等杂质｡某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2､SO2并验证乙烯的性质｡回答下列问题:(1)装置A是乙烯的发生装置,图中一处明显的错误是______________________,烧瓶中碎瓷片的作用是_____________________________｡(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合气体直接通入________(填代号,下同)装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通过B装置,然后通入________装置,也可将混合气体干燥后,通入________装置｡(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B､E､D､E,发现D前面的石灰水无明显变化､D后面的石灰水变混浊｡请对出现该现象的原因进行合理猜想:________________________________________________________________________｡(4)用离子方程式说明SO2使溴水褪色的原理___ _____｡23.(11分)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%｡(1)A的分子式为_________________｡(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____ ______________,反应类型是_________________｡(3)已知:请写出A与稀､冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式:_________________________________｡(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式:_____________________｡(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________｡24.(11分)(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂｡A可以发生以下变化:①A分子中的官能团名称是_____________;②A只有一种一氯取代物B,写出由A转化为B的化学方程式:__________________;③A的同分异构体F也具有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种,则F的结构简式是__________________________｡(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用做显影剂,“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应｡“HQ”还能发生的反应是________(填序号)｡①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种,则“HQ”的结构简式是_______________｡(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”｡“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物｡“TBHQ”的结构简式是_________｡。
14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
佛山一中2013学年（下）期中考试高二级化学试题注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 C:12第一部分选择题（共45分）一、单项选择题：本大题共15小题，每小题2分共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A．发生了水解作用；B．发生了盐析作用；C．发生了变性作用；D．发生了分解作用。
2．在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有A．淀粉B．葡萄糖C．高分子D．蛋白质3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C. 3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷4．下列说法正确的是H发生加成反应,说明其分子内含有4个碳碳双键A．1mol苯乙烯都能与4mo2B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高5．进行淀粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外，还使用下列试剂或其中的一部分：①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH试纸．使用上述试剂的顺序依次是A．①②③④B．④①③②C．④①②③D．④①③②⑤6. 1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应8．常用解热镇痛药—扑热息痛的结构简式为HO—C6H4—NHCOCH3(C6H4表示苯环)。
2013-2014年度第二学期高二期中化学学科试卷(含答案)
2013-2014年度第二学期高二期中化学学科试卷（含答案）考试时间：90分钟；满分100分相对原子质量：H －1；O －16；Na －23；Cl －35.5；Cu －64；Ag －108；第I 卷 选择题（63分）一、单项选择题：（本题包括21小题，每小题3分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH 3CH 2OHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 22. 下列各电离方程式中，书写正确的是 （ ）A. COOH CH 3-++COO CH H 3B.4KHSO +-+++K SO H 24C. 32CO H -++232CO H D. 42PO NaH -++42PO H Na3. 100mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）A ．CH 3COONa(固体)B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硝酸钠(固体) 4.已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水5. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度6.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )A ．增加碳酸钠固体的量B ．盐酸的量增加一倍C ．盐酸的用量加倍浓度减半D ．温度升高40 0C7. 某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO 2 N 2O 4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是( )A ．平均相对分子质量不再发生改变B ．压强不再发生改变C ．密度不再发生改变D ．容器内的气体的颜色不再变化8．可逆反应：N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
3—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨B．①②④⑤C．①②③⑥⑨D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧B．⑤⑥⑧C．④⑧D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A.16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A. aab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.aab 5.3622400+ mol/L D. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+ 和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶 液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
14学年下学期高二期中考试化学(附答案)(2)
重庆市重庆一中13—14学年下学期高二期中考试化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．某烯烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四个同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-4-戊烯； 2-异丁基-1-丁烯； 2，4-二甲基-3-乙烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名是正确的2. 下列说法正确的是A. 苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D. 甲烷、苯、乙醇、油脂、淀粉、纤维素都可发生取代反应3．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸4．（原创）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯5. 下列物质的相关描述和知识均正确的是6. （原创）下列有关说法中正确的是A. 分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物B. 两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C. 分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响7. 下列各组中各有三对物质，都能用分液漏斗分离的是A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D. 油酸和水，甲苯和水，苯和苯酚8．下列不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CHCl2 B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br12．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，下列结论正确的是 A. 此混合物中的醛一定不是甲醛B. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰3C. 此混合物中的醛、醇可以是任意比D. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶113．（原创）某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
北京市重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
2013～2014学年度第二学期期中练习 高 二 化 学 2014年4月 （测试时间： 90 分钟） ( ) C．乙醇属于可再生能源 D．生物质能来源于太阳能 2．下列环境污染与其产生的原因不相关的是 ( ) BCD环 境 污 染 白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧 3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )．②③．③④ C．①③ D．①④ 4pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) Ac(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． NA B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数0.1 NA C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，离子数为0.NA D．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA． 下列离子方程式的书写中，正确的是 A．铁与反应?2Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑ B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+=CO2 ↑+H2O ．下列说法或表示正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 B．由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A稳定 C．ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底 D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 ．对于常温下pH为1的溶液，下列叙述正确的是( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的溶液恰好完全中和 C．该溶液中电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12 D．该溶液中．，石灰中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)2OH-(aq)，当向一定 量的石灰中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 () A．溶液中c(Ca2＋)增大 B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的pH增大．溶液中Ca2＋离子数目减少．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。
13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
福州市第八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分2014.4.17可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ni —59 Ba —137 Ag —108 Mn —55 Ti —48第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是 A ．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 B ．燃料电池车中能量转化率为100% C ．燃料电池车可直接将化学能转化为电能D ．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同D ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑥ C ．③④⑤⑥D ．全部5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。
学13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
北京市房山区周口店中学13—14学年下学期高二期中考试化学试题满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，N-14第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分），请将选择题答案填涂在机读卡内相应位置1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A ．乙醇燃烧B ．氧化钙溶于水C ．锌粉和稀硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应2．下列物质中，属于强电解质的是A ．H 2OB ．NaClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COOH3．在10 L 的密闭容器中进行反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，2 min 末N 2的物质的量 由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 末N 2的反应速率为A ．1.2 mol ／(L ·min)B ．1 mol ／(L ·min)C ．0.6 mol ／(L ·min)D ．0.4 mol ／(L ·min)4. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断震荡 ⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B. ③⑤⑦⑨C. ①④⑧⑩D. ②⑥⑦⑩5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝21H 2(g)+21Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．―369.2kJ ·mol -1D ． +92.3kJ ·mol -16. 对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O 2 B.增大容器容积 C.移去部分SO 3D.降低体系温度 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积8．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+21O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285. 8kJ ／mol9．一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是A ．混合气体的摩尔质量不再变化B ．容器内气体压强不再变化C ．混合气体的颜色不再变化D ．混合气体的密度恒定不变10.反应A （g ）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动11．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度12．在一定条件下，把一定量NH 3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH 3 (g)3H 2(g)＋N 2(g)。
【新课标版】2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
2013-2014学年度下学期期中考试高二化学试题【新课标】第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色2.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．分子中所有原子在同一平面上D．与氯化氢加成只生成一种产物3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④5．有机物分子中所有原子不可能处在同一平面的是()6．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是()A．苯和甲苯B．1-己烯和二甲苯C．苯和1-己烯D．己烷和苯7．对于苯乙烯( )的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是()A．①②④⑤B．①②④⑤⑥C．①②⑤⑥D．全部正确8．下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C ．所有卤代烃都含有卤原子D ．所有卤代烃都是通过取代反应制得的9、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。
13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
黑龙江省双鸭山市第一中学2013—2014学年度高二下学期期中考试化学试卷（本试卷90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 P 31 C 12 Na 23一、单项选择题（本题22小题，每题3分，共计66分）1、下列说法不正确的是（）A、淀粉、蛋白质、橡胶都是高分子化合物，但不一定是天然高分子化合物B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键C、煤的干馏、石油催化重整、石油裂化都生成了新物质，都属于化学变化D、汽油不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色2、下列有关烷烃的叙述中，正确的是()①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④3、C7H16的同分异构体中，同时含有3个甲基的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。
已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为（）A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H505、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 ( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧6、液化石油气中含有丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不共线,但共面 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷不易液化D．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气112L7、下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液③除去1,2-二溴乙烷中少量的溴：用饱和NaHSO3溶液洗涤后分液④除去乙炔中少量的硫化氢：通过硫酸铜溶液洗气A．①②③④B．②③④C．②④D．②8、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
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广东省东莞市南开实验学校13—14学年下学期高二期中考试化学试题满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列词语隐含化学变化的是：（）A．冰雪消融B．木已成舟C．蜡炬成灰D．水落石出2．下列物质中，属于纯净物的是：（）A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖3．3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。
下列关于3H和4H的说法正确的是：A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种核素D．两者具有相同的中子数4．硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是：（）A．S B．Si C．B D．Be5．乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯说法正确的是：（）A．与乙烷互为同分异构体B．分子中存在C≡CC．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中存在C=O6．关于合金说法正确的是：（）A．合金为化合物B．合金具有金属特性C．合金都耐腐蚀D．合金的硬度一定比成分金属的低7．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备。
漂白粉的有效成分是：（）A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO38．原子结构示意图为的元素是：（）A．Li B．Na C．Al D．K9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10．下列气体可用固体NaOH干燥的是：（）A．CO2B．H2C．SO2D．NO211．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是：（）A. NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度12．下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是A．结晶B．萃取C．蒸馏D．过滤13．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示A．实验①所得的溶液为饱和溶液B．实验②所得的溶液为饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为30g D．实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7% 14．物质的量的单位是A. mol B．g·mol-1C．mol·L-1D．mol·L-1·s-115．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥4.0mg·L-1，钾≥0.35mg·L-1，镁≥0.5mg·L-1，钠≥0.8mg·L-1。
标签中的钙、钾、镁、钠指的是A.原子B．单质C．元素D．分子16．元素在周期表中的位置反映了元素的性质。
第3周期元素中，得电子能力最强的是A. Na B．Si C．S D．Cl17．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是：（）A. HF B．HCl C．HBr D．HI18．属于碱性氧化物的是：（）A．SO2B．H2O C．Na2O D．CaSiO319．常用特定图案来表示危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是：（）20．下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是：（）A．氧化铜和稀硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．铜和硝酸铁溶液反应D．铜和浓硝酸反应21．下列反应的离子方程式不．正确的是：（ ） A ．锌与硫酸铜溶液反应：Cu Zn Cu Zn 22+=+++B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：O H H OH 2=++-C ．铁与稀盐酸反应：↑+=+++23H 3Fe 2H 6Fe 2D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO Ba 22．氧是地壳中含量最多的元素。
下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是：（ ）A ．H 2OB ．O 3C ．H 2O 2D ．HClO23．清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应。
能产生该效应的分散系是：A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液24．对于反应：2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，已知158g KMnO 4反应生成了16g O 2，则固体残余物的质量是：（ ）A ．16gB ．32gC ．126gD ．142g25．在考古中常通过测定14C 来鉴定文物年代。
下列有关14C 的说法正确的是：（ ）A ．质子数为7B ．中子数为8C ．核外电子数为7D ．原子序数为1426．某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是：（ ）A ．甘油B ．柠檬酸C ．淀粉D ．氯化钠27．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是：（ ）A ．碱类物质B ．酸类物质C ．盐类物质D ．酯类物质28．医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液。
乙醇的分子式为：（ ）A ．C 2H 4O 2B ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．C 2H 6S29．下列试剂的保存方式不．正确的是：（ ） A ．金属Na 保存于水中 B ．浓硫酸保存于玻璃瓶中C ．HF 保存于塑料瓶中D ．稀NaOH 溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中30．H 2在O 2中燃烧生成H 2O 的反应是放热反应，则：（ ）A ．该过程中热能转化为化学能B ．反应物的总能量小于生成物的总能量C ．该过程中化学能转化为电能D ．反应物的总能量大于生成物的总能量二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46~55题为选做题，分为A 、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A 或B ）填涂在答题卡相应位置上。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31．皮蛋是人们喜爱的食物。
某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入：（）A．稀硫酸B．酚酞试液C．KNO3溶液D．NaCl溶液32．铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时：A．铜电极上发生氧化反应B．铜电极上发生还原反应C．电子从铜极经过外电路流向锌极D. 电解质溶液中H+ 浓度不变33．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于：（）A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族34．下列实验操作或事故处理正确的是：（）A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌35．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）A．Cu2+、NO3- 、OH-B．Al3+ 、H+ 、SO42-C．OH- 、Fe2+ 、NO3- D．Na+、H+、CO32-36．光具有能量，能影响很多反应。
下列反应中，受关照影响显著的是：（）A．铁与氯气的反应B．次氯酸的分解C．乙醇与乙酸的酯化反应D．甲烷与氧气的反应37．HCl l C H C Cl H C 52262+−−→−+光照的反应类型为：（ ） A.取代反应 B ．加成反应 C ．酯化反应 D ．消去反应38．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。
发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是：（ ）A ．反应物浓度减小，反应速率减小B ．反应物浓度增加，反应速率增加C ．温度升高，反应速率增加D ．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率39．葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，其中氧的质量分数为是：（ ）A ．33.3%B ．25.0%C ．50.0%D ．53.3%40．下列操作能导致置换反应发生的是：（ ）A ．将铜片置于盐酸中B ．将锌片置于MgCl 2溶液中C ．将铁片置于CuSO 4溶液中D ．Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液混合41．生活中我们常用到铝制餐具。
铝在空气中稳定存在的原因是：（ ）A ．铝能产生铝热反应B ．铝的化学性质不活泼C ．常温下铝不能与氧气反应D ．铝表面能形成致密的氧化膜42．在一定条件下，可逆反应2N 2O 5（g ）4NO 2（g ）+ O 2（g ）中，的物质的量浓度c （NO 2）随时间变化的实验数据如下表所示：2A ．0.020mol·L -1 B ．0.032mol·L -1 C ．0.038mol·L -1 D ．0.040mol·L -143．只含有共价键的物质是：（ ）A ． NeB ．K 2OC ．Na 2SO 4D ．CH 444．图2是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取C12C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2D ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 345．某兴趣小组为检验泻盐中是否含有-24SO ，选用稀盐酸和BaCl 2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是：（ ）A ．+2MgB ．+2CaC ．-23COD ．-3NO选做题A 组(化学与生活)46．环境污染已严重已严重危害人类的生活。
下列对应关系正确的是：（ ）47物中含碘较多的是：（ ）A ．鸡蛋B ．橙汁C ．葡萄D ．海带48．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其：（ ）A ．洗净、擦干B ．浸泡在水中C ．浸泡在食醋中D ．直接置于空气中49．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。
下列食品中富含油脂的是：（ ）A ．苹果B ．大米C ．白菜D ．花生50．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO 3）。
厨房中的下列物质可用来清除水垢的是：（ ）A ．白醋B ．食盐C ．料酒D ．小苏打选做题B 组(化学与技术)51．石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是：（ ）A ．汽油B ．重油C ．柴油D ．石油气52．Cl NH NaHCO A O H NH CO 43232+↓=+++是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A 的化学式为：（ ）A ．Na 2OB ．NaClC ．NaOHD ．Na 2CO 353．工业上制造玻璃时不．需要用到的原料是：（ ） A ．纯碱石 B ．石灰 C ．石英 D ．食盐54．污水处理方法很多，属于物理方法的是：（ ）A ．中和法B ．氧化还原法C ．自然沉降法D ．离子交换法55．化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用，但使用不当也会给人类和环境带来危害。