【全国百强校】四川省成都市石室中学2016届高三第一次模拟(5月)化学试题(扫描版)
成都2016级高中毕业班摸底测试
成都市2016级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至5页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N一14 O－16 Cl－35.5 I－127Na-23 Mg-24 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中未涉及到的反应类型为A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应3．下列化学用语正确的是B环氧乙完的结构式一A．CCl4的比例模型：B．环氧乙烷的结构简式：C．水的电离方程式：2H2O==H2O++OH- D．小苏打的化学式：Na2CO34．下列说法错误的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．同系物的化学性质一定相似C．常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D．石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下列物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2 D．生石灰6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．1L0.1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB．6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC．0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D．标准状况下22.4L H2与254g I2充分反应，形成2N A个H-I键7．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2+)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。
四川省成都市石室中学中考化学模拟试卷(一)
四川省成都市石室中学中考化学模拟试卷（一）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）下图所示的变化中，属于化学变化的是（）A．钟乳石的形成B．制取食盐晶体C．蒸发食盐水D．用洗涤剂洗餐具2．（3分）下列有关环境问题的叙述中正确的是（）A．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染B．“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的C．产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等D．废旧电池可以直接丢弃在河流中3．（3分）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B．鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥4．（3分）古语道：“人要实，火要虚”．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积5．（3分）如图为钠、镁、铝三种常见金属的原子结构示意图，小明在资料中又找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素6．（3分）下列有关日常生活的说法正确的是（）A．用工业酒精来配制饮用酒B．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D．棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料7．（3分）如右图表示M 、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ） 8．（3分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂．它与水反就的化学方程式为4K 2FeO 4+10H 2O ═4Fe （OH ）3↓+8X+3O 2↑，则X 的化学式为（ ） A ． K 2O B ． K OH C ． K D ． K H 9．（3分）小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ） A ． 生活中的物质 B ． 安全常识 铅笔芯主要成分﹣﹣石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分﹣﹣活性炭 进入陌生溶洞前﹣﹣先做灯火实验 稀释浓硫酸﹣﹣水倒入浓硫酸中 C ． 元素与人体健康 D ． 日常生活经验 缺铁﹣﹣易引起贫血 缺碘﹣﹣易患甲状腺肿大 区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验 区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味 A ． 生活中的物质 B ． 安全常识 C ． 元素与人体健康 D ． 日常生活经验 10．（3分）图为下册教材17页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是（ ）A ．高炉炼铁原理是：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2B ． 乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C ． 乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D ． 甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气 11．（3分）观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A ． 图1的反应中，微观上是H +和OH ﹣生成水分子及Na +和SO 42﹣生成Na 2SO 4分子的过程 B ． 图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程 C ． 图3中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程 D ． 上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应A ． 30℃时M 的溶解度小于N 的溶解度B ． M 、N 都不是易溶物质C ． P 点表示t ℃时M 、N 的溶解度相等D ． 阴影处（不包含曲线上的点）M 为不饱和溶液，N 为饱和溶液12．（3分）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．H Cl、Na2S04、KCl B．K2S04、HCl、Ba（OH）2C．N aCl、BaCO3、KNO3D．C uS04、KOH、NaCl二．（本题包括3个小题，共24分）13．（6分）《中国剪报》最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶．酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收．（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH_________（填“增大”或“减小”）．（2）“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中_________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低．（3）“钙尔奇D”是一种常见补钙剂，下图是“钙尔奇D”说明书的一部分．思考后，请完成以下问题：①写出胃液与“钙尔奇D”反应的化学方程式：_________，判断其反应类型为_________反应；②由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是_________．14．（8分）元素周期律和周期表是研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．1 H氢2 He氦3 Li锂4 Be铍… 5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖ll Na钠12 Mg镁…13 A1铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 C1氯18 Ar氩19 K钾20 Ca钙…请认真分析表中信息，回答下列问题．（1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是_________．（2）表示的是_________（写粒子符号）．（3）由9、20号两种元素组成的化合物是_________（写化学式）．（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的_________数．15．（10分）如图所示的A～F各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸B．锌粒C．某溶液D．某块状固体E．滴有紫色石蕊的蒸馏水F．足量澄清石灰水．请回答以下各题：（1）实验开始前，如何检查B装置的气密性_________．（2）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，判断C、D中的物质各分别可能是_________、_________．（3）写出E，F中反应的方程式：_________，_________．三、（本题包括1个小题，共11分）16．（11分）一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B．化学方程式为：A+CaCl2═B↓+2NaCl．（1）A的化学式为_________．（2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？四．（本题共2个小题，共18分）17．（9分）（2010•十堰）下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．Y为氧化物，Z是紫红色固体．请回答下列问题：（1）在反应①中，物质X起_________作用．（2）A是_________（填化学式）．（3）反应④的化学方程式为_________．（4）反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_________种．18．（9分）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，_________．（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_________（选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是_________（写粒子符号）．（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是_________．五、（本题1个小题，共11分）19．（11分）Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．（1）请写出步骤②和③的化学方程式．②：_________；③：_________．（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体_________（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是_________溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵_________硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：（1）鼓入空气的目的是_________，装置A中试剂X最适宜选用_________．（2）若没有C装置，则会导致测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）．（3）E装置的作用是_________．（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）2012年四川省成都市石室中学中考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）下图所示的变化中，属于化学变化的是（）A．钟乳石的形成B．制取食盐晶体C．蒸发食盐水D．用洗涤剂洗餐具考点：化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：在石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，会溶解其中的碳酸钙．这溶解了碳酸钙的水，从洞顶上滴下来时，由於水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成固体（称为固化）．由上而下逐渐增长而成的，称为“钟乳石”．食盐晶体的制取和蒸发都是物质的简单分离，没有新的物质生成，属于物理变化；洗涤剂洗餐具是油污和餐具的分离，也没有新物质生成，属于物理变化．解答：解：A、钟乳石的形成存在碳酸钙转变为碳酸氢钙的反应，有物质的变化，属于化学变化，故A正确．B、制取食盐晶体是使固体从溶液中析出，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误．C、蒸发食盐水过程中固体与液体分开，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错误．D、用洗涤剂洗餐具利用了物质的溶解性，物质没有变化，属于物理变化，故D错误．故选A．点评：化学变化的特征是有新物质生成，学生应注意分析物质的变化，能根据物质的变化来解答问题．2．（3分）下列有关环境问题的叙述中正确的是（）A．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染B．“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的C．产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等D．废旧电池可以直接丢弃在河流中考点：白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；水资源的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治．专题：化学与环境保护．分析：根据物质的性质进行分析，白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，酸雨是由于二氧化硫或二氧化氮引起的，二氧化碳含量增多导致的温室效应引起气温升高，电池中含有重金属铅、镉能污染水源和土壤．解答：解：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，白色污染与白色粉尘无关，故A错误；B、酸雨是由于二氧化硫或二氧化氮引起的，二氧化硫引起的是硫酸型酸雨，二氧化氮引起的是硝酸型酸雨，而与二氧化碳无关，故B错误；C、二氧化碳、甲烷含量增多导致的温室效应，引起气温升高，故C正确；D、电池中含有镉、铅等重金属，乱扔能污染水资源和土壤，故D错误．故选：C．点评：环境问题是当今关注的主要问题，也是中考中考点之一，要了解常见的污染种类，了解污染物的来源、危害及治理方法．3．（3分）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B．鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥考点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；铵态氮肥的检验．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：A、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；C、根据活泼金属会与酸反应进行分析；D、根据铵根离子的检验方法进行分析．解答：解：A、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故A错误；B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；C、铁会与盐酸反应生成氢气，而碳不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和碳粉，故C正确；D、铵盐能与碱反应生成氨气，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，根据该现象可以鉴别铵根离子，即检验铵态氮肥，故D正确．故选A．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．4．（3分）古语道：“人要实，火要虚”．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积考点：燃烧与燃烧的条件．专题：结合课本知识的信息．分析：A、可燃物的热值一般是不会改变的；B、空气中氧气的含量不会改变；C、可燃物的着火点一般是不会改变的；D、“火要虚”的实质就是增大可燃物与空气的接触面积．解答：解：促进可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度．A、可燃物的热值一般是不会改变的，故A错误；B、空气中氧气的含量不会改变，故B错误；C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故C错误；D、“火要虚”的实质就是增大可燃物与空气的接触面积，故D正确．故选D点评：可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧．5．（3分）如图为钠、镁、铝三种常见金属的原子结构示意图，小明在资料中又找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素考点：原子结构示意图与离子结构示意图；金属活动性顺序及其应用；核外电子在化学反应中的作用．专题：结合课本知识的信息．分析：A、上述各原子中，氩的电子层排布的最外层电子数达到稳定结构；B、核电荷数为18的微粒可能是失电子后形成的阳离子，也可能是得电子后形成的阴离子；C、原子序数为19的元素为钾元素，原子序数为20的元素为钙元素，由金属活动性顺序可知，钾的活动性大于钙的；D、质子数为17的微粒属于易得电子的非金属元素，而质子数为18的微粒为稀有气体，不易得也不易失电子．解答：解：A、上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构，氩的达到，故A错误；B、核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子，故B错误；C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，故C正确；D、质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素，故D错误．故选C．点评：本题主要考查原子结构示意图的应用，掌握金属活动性顺序及其应用，了解核外电子在化学反应中的作用．6．（3分）下列有关日常生活的说法正确的是（）A．用工业酒精来配制饮用酒B．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染C．蛋白质是人体所需的六大营养素之一D．棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：A、根据甲醇有毒进行分析；B、根据塑料的组成元素分析燃烧后的危害进行分析；C、根据蛋白质食物中供给必营养物质，构成细胞基础物质等作用进行分析；D、根据有机高分子材料的概念进行分析；解答：解：A、工业酒精中含有大量的甲醇，甲醇会对人体产生伤害，甚至使人失明，故A错误；B、塑料含有氯元素燃烧会生成氯化氢，还会生成CO等有毒气体，焚烧塑料不是消除白色污染的方法，故B错误；C、蛋白质是人体必需的营养物质之一，蛋白质可以构成细胞和人的组织等，故C正确；D、棉花是天然纤维素，涤纶是合成纤维，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了与人类密切相关的化学知识，试题难度较小，但知识点零散，平时学习要多加梳理和总结，通过该题需要识记常见的有毒物质，如甲醇、甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素等．7．（3分）如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．M、N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：图表分析，寻找有效数据．分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出某点所代表的溶液是否饱和等．解答：解：A、根据两种物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；B、由于在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故B错误；C、由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故C正确；D、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D错误；故选C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决有关的问题．8．（3分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂．它与水反就的化学方程式为4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为（）A．K2O B．K OH C．K D．K H考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：化学式推断十字法．分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．解答：解：由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可知反应中各原子在反应前后的个数为反应前反应后K原子8 0Fe原子 4 4O原子26 18H原子20 12根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的8个分子中含8个K原子、8个O原子和8个H原子，则每个X分子由1个K原子、1个O原子、1个H原子构成，物质X的化学式为KOH；故选B．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．9．（3分）小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A．生活中的物质B．安全常识铅笔芯主要成分﹣﹣石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分﹣﹣活性炭进入陌生溶洞前﹣﹣先做灯火实验稀释浓硫酸﹣﹣水倒入浓硫酸中C．元素与人体健康D．日常生活经验缺铁﹣﹣易引起贫血缺碘﹣﹣易患甲状腺肿大区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味A．生活中的物质B．安全常识C．元素与人体健康D．日常生活经验考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见的意外事故的处理方法；硬水与软水；物质的鉴别、推断；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：物质的鉴别题；化学与生活健康；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、石墨较软，刻画时容易留下痕迹；活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；B、根据二氧化碳不能供给呼吸，不能支持燃烧，密度比空气大，稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中分析；C、根据元素与人体健康之间的关系分析；D、根据一些常见物质的区分方法分析．解答：解：A、由于石墨质软，是深灰色，在纸上刻画会留下痕迹，可用作铅笔芯；活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用作饮水机滤芯的吸附剂．故A正确；B、溶洞中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入陌生溶洞前可以先做灯火实验；稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中．故B错误；C、铁是构成血红蛋白的必须微量元素之一，缺铁会引起贫血；钙在人体中主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易得佝偻病或骨质疏松．故C正确；D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫较少或不产生泡沫，是硬水；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味．故D正确．故选B．点评：在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．10．（3分）图为下册教材17页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是（）A．高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气考点：一氧化碳还原氧化铁；铁的冶炼．专题：化学与环境保护；金属与金属材料．分析：A、高炉炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁；B、焦炭为单质碳，可在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，可在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳；C、被还原出来的铁在高温条件下熔化成液态铁，铁的密度大于炉渣；D、从一氧化碳具有毒性，要进行处理考虑．解答：解：A、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑，故正确；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故错误；C、在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故正确；D、一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理，否则会污染空气．故正确．故选B．点评：考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息．炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．本考点一般出现在选择题、填空题和实验题中．11．（3分）观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．图1的反应中，微观上是H+和OH﹣生成水分子及Na+和SO42﹣生成Na2SO4分子的过程B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C．图3中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、图1的反应中，微观上是H+和OH﹣生成水分子，硫酸钠是由离子构成的化合物，不正确．B、图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程，正确．C、图3中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程，正确．D、上述所涉及的化学反应基本类型有图1是复分解反应、图2是置换反应、图3是分解反应，正确．故选A．点评：解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．12．（3分）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）C．N aCl、BaCO3、KNO3D．C uS04、KOH、NaCl A．H Cl、Na2S04、KCl B．K2S04、HCl、Ba（OH）2考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性．专题：实验性简答题．分析：本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．解答：解：A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确．。
四川省成都市石室中学高考化学一诊试卷(含解析)
四川省成都市石室中学2015届高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4N AB．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 N AC．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 N A D．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极质量减小32g3．（6分）25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol•L﹣1氨水pH=11氨水0.1mol•L﹣1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是（）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c （NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）4．（6分）工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（s）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A．2c1＞c3B．a+b＜90.8 C．2P2＜P3D．α1+α3＜15．（6分）某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl﹣6．（6分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（）A．放电时电解质溶液显强酸性B．充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=NiO2+2H2OC．放电时正极附近溶液pH减小D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变7．（6分）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lC．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%二、解答题（共6小题，满分58分）8．（4分）工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO（NH2）2．尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是．（3）NH4+中H﹣N﹣H键角比NH3中H﹣N﹣H键角大，原因为．9．（10分）在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高．（1）B元素在周期表中的位置；D元素的价电子排布式为．（2）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有molσ键．（3）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如图1所示，E离子的配位数为．每个A离子周围与之最近等距的A离子有个．（4）已知铜元素能形成多种化合物．①CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图2所示．下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．该晶体中电负性最大的元素是OC．该晶体属于原子晶体D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②YBCD﹣12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为﹣2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为．10．（8分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M．（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体．则甲的电子式为；丁溶于水时发生反应离子方程式为．（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．①写出生成丙的化学方程式．②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀（MCl）产生，该反应的离子方程式为．11．（8分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：（1）若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）．该转化关系中所涉及的反应为非置换反应，且A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是．（2）若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的（填写字母编号）．a．Ba（OH）2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba（NO3）2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为．③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液，发生反应的离子方程式为．12．（14分）火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．a．c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．②简述CO32﹣在阴极区再生的原理．（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=﹣242kJ/mol CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式．（4）已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）；△H=﹣41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示．下列说法正确的是（填序号）．A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动E．0～4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/（L•min）②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．13．（14分）易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质）为原料的制备流程如图1：（1）操作3发生的氧化还原反应至少有个．操作5中试剂H2O2的作用是•（2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体（FeSO4•7H2O）．必须进行的实验操作是（按顺序填写）．a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．①分解得到的气体产物用如图2装置进行实验装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊．E中有红色固体生成，则气体产物是．②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．【甲】ag样品溶液得固体bg【乙】ag样品量气测得气体体积V a mL【丙】ag样品250mL溶液三次平均消耗0.10mol/L酸性KMnO4你认为以上方案中，方案无法确定样品的组成，理由是．四川省成都市石室中学2015届高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4N AB．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 N AC．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 N A D．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极质量减小32g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行判断．C、在反应NH4N32N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮气，转移4mol电子；D、根据阳极Cu﹣2e═Cu2+，电解精炼铜事阳极为粗铜来分析．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；B、铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol 浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35N A，故B错误；C、在反应NH4N32N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮气，转移4mol电子，故标准状况下每生成22.4LN2，即1mol氮气，转移2mol电子，故C正确；D、由Cu﹣2e﹣═Cu2+，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol•L﹣1氨水pH=11氨水0.1mol•L﹣1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是（）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c （NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡；B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离；D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡，还有少量一水合氨未电离，所以pH小于②，故A错误；B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则的值都变大，故C错误；D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣），一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），氯化铵和氨水的混合液中，一水合氨浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，易错选项是D，混合溶液呈碱性，说明了一水合氨的电离和铵根离子水解程度的相对大小，据此解答即可．4．（6分）工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（s）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A．2c1＞c3B．a+b＜90.8 C．2P2＜P3D．α1+α3＜1考点：等效平衡；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值，据此判断；C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，据此判断．解答：解：A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1﹣n），故a+b=90.8，故B错误；C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C错误；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D正确，故选D．点评：本题考查等效平衡问题，难度较大，注意平衡状态在理解等效平衡问题的应用．5．（6分）某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：①加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在A13+、Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，说明溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣，所以一定不存在SiO32﹣、Ba2+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol＞n（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl ﹣，据此进行解答．解答：解：①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2﹣和CO32﹣，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32﹣和与CO32﹣反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl﹣，A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣，一定存在Cl﹣，故A错误；B、由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故B正确；C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况．6．（6分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（）A．放电时电解质溶液显强酸性B．充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=NiO2+2H2OC．放电时正极附近溶液pH减小D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由总反应式Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应2+2OH为原电池正极反应的逆反应．解答：解：A、从放电和充电的反应式分析，此电池为碱性电池，故A错误；B、放电时正极发生还原反应，正极反应式为NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣，充电时该电极发生氧化反应，是其逆反应发生，故B正确；C、放电时正极发生还原反应，正极反应式为NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣，pH增大，故C 错误；D、充电时阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，溶液碱性增强，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会．7．（6分）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lC．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g﹣3.04g=2.04g，氢氧根离子的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02；密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为：c==mol/L=14.0mol/L，100mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14.0mol/L×0.1L=1.4mol，A．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；B．根据以上分析计算出铜与镁的物质的量之比；C．根据以上计算结果进行判断；D．根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，设二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算．解答：解：金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g﹣3.04g=2.04g，氢氧根离子的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为：c==mol/L=14.0mol/L，100mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14.0mol/L×0.1L=1.4mol，A．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：1.4mol﹣0.08mol﹣0.02mol×2=1.28mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：=0.64L=640mL，故A错误；B．根据分析可知，合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，故B正确；C．密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为：c==mol/L=14.0mol/L，故C正确；D．NO2和N2O4混合气体的物质的量为：=0.1mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.1﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.1﹣a）×2×1=0.12，解得a=0.08，NO2的体积分数为：×100%=80%，故D正确；故选A．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程为解答关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想在化学计算中的应用方法．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（4分）工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO（NH2）2．尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3．（3）NH4+中H﹣N﹣H键角比NH3中H﹣N﹣H键角大，原因为NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N﹣H键之间的排斥力较小．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素；（2）由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C﹣N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；（3）排斥力：孤对电子﹣成键电子＞成键电子﹣成键电子，排斥力大，键角被压缩．解答：解：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（2）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C﹣N键、1个C=O 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；（3）NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N﹣H键之间的排斥力较小，故NH+4中H﹣N﹣H键角大，故答案为：NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N﹣H键之间的排斥力较小．点评：本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论等，难度不大，属于常考题．9．（10分）在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高．（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素的价电子排布式为4s24p5．（2）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有16molσ键．（3）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如图1所示，E离子的配位数为4．每个A 离子周围与之最近等距的A离子有12个．。
【高三】四川省成都石室中学届高三上学期 一诊 模拟化学试题
【高三】四川省成都石室中学届高三上学期一诊模拟化学试题【高三】四川省成都石室中学届高三上学期一诊模拟化学试题试卷描述：石室中学高一诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：h―1c―12o―16s―32fe―56cu―64b―1371．下列叙述不正确的是abcd闪电时会发生反应：n2+o2===2no利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明al2o3的熔点比al高2.阿伏加德罗常数用na表示，下列叙述正确的是a.18gd2o含有电子数为10nab.na个fe(oh)3胶体粒子的质量为107gc.12g石墨中含有的σ键数目为3nad.常温常压下，s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2na3.下列离子方程式书写正确的是（）a．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2h++sio32―=h2sio3（胶体）b.用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+2h2o=====cl2↑+h2↑+2oh―c．碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nh4＋＋oh－nh3↑＋h2od．5.6gfe与200ml2.0mol/lhno3溶液充分反应：3fe+2no3+8h+＝3fe2++2no↑+4h2o4.下列装置或操作不能达到实验目的的是5.下列关于物质的结构与性质的说法正确的是a.熔点：mgbr2＜sicl4＜bnb.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰c.第ⅴa族元素的几种气态氢化物中，nh3是稳定性最高的氢化物d．同周期ⅶa族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅵa族6．t℃时在2l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。
反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是a.反应进行的前3min内，用x 表示的反应速率v(x)＝0.3mol/(l?min)b.平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍c.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强7．常温下，浓度均为0.1mol/l的4种溶液ph如下表：溶质na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.34.0下列说法正确的是a．0.1mol/lna2co3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少b．nahco3溶液中：c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco3－)＋c(oh－)＋c(co)c．nahso3溶液中：c(na+)>c(hso3－)>c(h2so3)>c(so32－)>c(h+)>c(oh－)d．向naclo溶液中滴加硫酸至中性时，2c(so42－)=c(hclo)8．a、b、c、d、e、f是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。
【全国百强校】四川省成都市石室中学2016届高三上学期第一次月考化学试题(原卷版)
四川省成都石室中学2016届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H--1C--12O--16S--32Al--27Cu--64一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7、下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气8、用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3B．1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于N A个9、有机物甲的分子式为C x H y O2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。
在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（）A．18种B．16种C．14种D．8种10、下述实验能达到预期目的是（）11、如表所示的五种元素中,W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列 说法正确的是( )A . X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C . 物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D . T 元素的单质具有半导体的特性,T 与Z 元素可形成化合物TZ 412、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量 密度远远高于其他电池,电池总反应为V 2O 5 + xLiLi x V 2O 5。
[推荐学习]四川省成都市2016届高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)
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2015-2016学年四川省成都市高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质应用正确的是（）A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料2．用N A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（）A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6N AB．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1N AC．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH﹣数目为0.2N AD．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3N A3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为B．元素最高正价：Z＞Y＞XC．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．溶液X 中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L （不考虑水的电离与离子水解）．向X 溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确33B ．生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2OC ．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 2+D ．X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子8．常温下，向20mL 的某稀H 2S04溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A ．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB ．C 点溶液pH=14﹣aC ．E 溶液中存在：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣） D ．B 到D 、D 到F 所加氨水体积一定相等二、解答题（共4小题，满分58分）9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B 和具有果香味的物质D ．其转化关系如下：（1）C 6H 12O 6名称是 ；A 的电子式是 ． （2）写出下列反应方程式：①淀粉一C6H12O6：；②C﹣D：（3）写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．10．工业合成氨是人工固氮方法之一．223）△H=Ⅱ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如图1．（1）图1中0～2s内的反应速率v（H2）= ；该温度下平衡常数的计算表达式为．（2）该反应达到平衡的标志为（填序号）．A．混合气体的平均相对分子质量不变B．物质的量浓度比等于系数比C．容器内温度不变D．断裂1moIH﹣H键同时断裂2molN﹣H键（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）（填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）．（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示：①吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）．②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是；c0后速率降低的原因可能是．11．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度并模拟电化学法除去CN﹣．探究I 检测CN﹣浓度资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H202+90H﹣═2CO32﹣+N2+6H20实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）（1）加入药品之前的操作是；C中试剂是（3）计算CN的浓度，需称得的质量是．（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条．①X电极名称：；②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为；该实验说明电化学法处理CN ﹣，影响处理速率的因素有（至少两条）．12．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为；③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．2015-2016学年四川省成都市高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质应用正确的是（）A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料【考点】氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】A．氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，明矾水解生成胶体净化水；B．过氧化钠可作供氧剂，活性炭具有吸附性；C．硅胶不具有还原性；D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料．【解答】解：A．氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，明矾水解生成胶体净化水，则净水原理不同，故A不选；B．过氧化钠可作供氧剂，活性炭具有吸附性，则均可用于呼吸面具，故B选；C．硅胶不具有还原性，可作干燥剂，而铁粉可用于食品的防氧化，故C不选；D．甲烷的氯代物中四氯化碳可作防火材料，其它不能，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．用N A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（）A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6N AB．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1N AC．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH﹣数目为0.2N AD．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1molC6H1206中含有6mol氧原子；B、Cl2与水的反应为可逆反应；C、溶液体积不明确；D、气体所处的状态不明确．【解答】解：A、1molC6H1206中含有6mol氧原子，即6N A个，故A正确；B、Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的共用电子对无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，以此解答该题．【解答】解：由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，A．a与b反应生成c含有酯基，则a参加反应的官能团是羧基，故A正确；B．b为乙醇，可作燃料和溶剂，故B正确；C．c含有酯基，不溶于水，故C错误；D．反应类型为酯化反应，也为取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大．4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为B．元素最高正价：Z＞Y＞XC．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a﹣1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a﹣1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P元素、X为C元素、Z为O元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a﹣1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a﹣1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P元素、X为C 元素、Z为O元素．A．W为P元素，处于周期表中第三周期VA族，故A错误；B．氧元素没有最高正化合价，故B错误；C．非金属性P＜N，故氢化物稳定性PH3＜NH3，故C错误；D．工业上将氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在与水反应得到硝酸，故D正确，故选：D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，注意把握元素周期律，难度不大．5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但少量硫酸与亚硫酸反应不能生成气体；B．氯化铁催化过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化亚铁离子；C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化KI生成碘；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸．【解答】解：A．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但少量硫酸与亚硫酸反应不能生成气体，则③中不能立即出现浑浊，故A错误；B．氯化铁催化过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化亚铁离子，由③中现象可知，过氧化氢分解，则FeCl3作催化剂，故B正确；C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化KI生成碘，由③中现象溶液变蓝可知有碘生成，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，则③中可能先变后褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及应用等为解答的关键，注意实验中发生的反应及实验评价性分析，题目难度不大．7．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）33B ．生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2OC ．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg 2+D ．X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe 2+、NO 3﹣在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L ，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO 42﹣，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，据此进行解答． 【解答】解：各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3﹣在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L ，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO 42﹣，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，A ．根据分析可知，溶液中一定不存在HCO 3﹣与CO 32﹣，故A 正确；B ．生成无色气体为NO ，反应的离子方程式为：3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO+2H 2O，故B 正确；C ．原溶液中一定含有Mg 2+，故C 正确；D ．原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，含有2种阳离子、3种阴离子，故D 错误； 故选D ．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质，能够根据电荷守恒判断离子的存在情况，试题培养了学生的灵活应用能力．8．常温下，向20mL 的某稀H 2S04溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）A ．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB ．C 点溶液pH=14﹣aC ．E 溶液中存在：c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；B、根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C、E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小．【解答】解：A、根据20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；B、C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣a，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，所以水电离程度增大，pH=a，故B错误；C、E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显示酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，所以加氨水体积不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：（1）C6H12O6名称是葡萄糖；A的电子式是．（2）写出下列反应方程式：①淀粉一C6H12O6：；②C﹣D：（3）写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】根据题中各物质转化关系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化得C为CH3COOH，C与乙醇发生酯化反应得D为CH3COOCH2CH3，由于B为食品包装高分子材料，应为聚乙烯，所以A为CH2=CH2，乙醇发生消去反应得CH2=CH2，据此答题．【解答】解：根据题中各物质转化关系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性条件下被重铬酸钾氧化得C为CH3COOH，C与乙醇发生酯化反应得D为CH3COOCH2CH3，由于B为食品包装高分子材料，应为聚乙烯，所以A为CH2=CH2，乙醇发生消去反应得CH2=CH2，（1）C6H12O6名称是葡萄糖，A为CH2=CH2，A的电子式是，故答案为：葡萄糖；；（2）①淀粉→C6H12O6的反应方程式为：，②C﹣D的反应方程式为：，故答案为：；；（3）常温下能与NaHC03溶液反应，说明有羧基，符合条件的D的所有同分异构体的结构简式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断、烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．10．工业合成氨是人工固氮方法之一．223）△H=﹣92kJ/molⅡ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如图1．（1）图1中0～2s内的反应速率v（H2）= 0.75mol/（L．s）；该温度下平衡常数的计算表达式为．（2）该反应达到平衡的标志为AD （填序号）．A．混合气体的平均相对分子质量不变B．物质的量浓度比等于系数比C．容器内温度不变D．断裂1moIH﹣H键同时断裂2molN﹣H键（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c（N2）增大（填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）．（4）哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图2表示：①吸附后，能量状态最低的是 C （填字母序号）．②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】I、反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能；II、（1）根据图象1可知，曲线C为氢气的浓度的变化曲线，根据v（H2）=来计算；平衡常数K=；（2）当一个量在反应未达平衡时在变，而后来不变了，则此量可以作为平衡的标志；（3）当容器恒压时，相当于是在恒容达平衡的基础上再压缩容器的体积，平衡右移，氮气的物质的量变小，但浓度比原来大；（4）①根据化学键的断裂要吸收能量，且反应放热来分析；②c0前氨的浓度增加，导致反应速率加快；c0后由于氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【解答】解：I、由于反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=（946KJ/mol）+3×（436KJ/mol）﹣6×（391KJ/mol）=﹣92kJ/mol，故答案为：﹣92kJ/mol；II、（1）根据图象1可知，曲线C为氢气的浓度的变化曲线，△c（H2）=1.5mol/L，故v（H2）===0.75mol/（L．s）；平衡常数K==，故答案为：0.75mol/（L．s），；（2）A．此反应中的反应物和生成物全为气体，故气体的质量一直不变，而反应向正反应方向进行时，气体的物质的量减小，故在平衡之前，混合气体的平均相对分子质量在减小，故当不变时，说明反应达平衡，故A正确；B．无论反应是否达到平衡，物质的物质的量浓度比和系数比之间无必然的联系，即反应达平衡后，浓度之比不一定等于系数之比，当浓度等于系数之比时，反应不一定达平衡，故B错误；C．此容器为恒温的容器，容器内的温度一直不变，故容器内温度不变时，不能说明反应达平衡，故C错误；D．断裂1moIH﹣H键意味着有1mol氢气被消耗，同时断裂2molN﹣H键，意味着有1mol氢气生成，则氢气的消耗量和生成量相同，则反应达平衡，故D正确；故选AD．（3）当容器恒压时，相当于是在恒容达平衡的基础上再压缩容器的体积，平衡右移，氮气被消耗，则氮气的物质的量变小，但浓度比恒容时要变大，故答案为：增大；（4）①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低，故答案为：C；②c0前氨的浓度增加，导致反应速率加快；c0后由于氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸，故反应速率减慢，故答案为：氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．【点评】本题考查了反应热的计算、反应达平衡的判断和平衡常数的计算等内容，正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题．11．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度并模拟电化学法除去CN﹣．探究I 检测CN﹣浓度资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H202+90H﹣═2CO32﹣+N2+6H20实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）（1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H2S04的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）．（5）根据表格信息分析．①X电极名称：负极；②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=2CO32﹣+N2+6H2O ；该实验说明电化学法处理CN﹣，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．【考点】制备实验方案的设计；电解原理．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；电化学专题；无机实验综合．【分析】本实验是利用在碱性条件下双氧水将CN﹣氧化成碳酸根离子，再用稀硫酸与碳酸根反应生成二氧化碳，用碱石灰吸收生成的二氧化碳，根据装有碱石灰的干燥管的质量的变化确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可计算出的物质的量，进而确定浓度，在实验过程中为准确测量二氧化碳的质量，要排除空气中的二氧化碳的干扰，以及要把装置产生的二氧化碳让碱石灰充分吸收，所以要在装置里通入氮气，（1）由于该实验是有气体参与反应的，所以实验开始前要检查装置气密性；从B装置中出来的气体中有水蒸气，能被碱石灰吸收，会对实验结果产生影响，所以气体要干燥；（2）在加过双氧后，要关闭K2，再向B中加足量的稀硫酸，与碳酸根离子反应；（3）根据分析可知，计算CN﹣的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量；（4）为了使二氧化碳能充分被碱石灰吸收，加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；（5）①根据原电池原理，活泼金属做原电池的负极；②锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，据此答题；③乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，通过比较负极的金属材料和甲中电解质的浓度进行分析答题；【解答】解：本实验是利用在碱性条件下双氧水将CN﹣氧化成碳酸根离子，再用稀硫酸与碳酸根反应生成二氧化碳，用碱石灰吸收生成的二氧化碳，根据装有碱石灰的干燥管的质量的变化确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可计算出的物质的量，进而确定浓度，在实验过程中为准确测量二氧化碳的质量，要排除空气中的二氧化碳的干扰，以及要把装置产生的二氧化碳让碱石灰充分吸收，所以要在装置里通入氮气，（1）由于该实验是有气体参与反应的，所以实验开始前要检查装置气密性，从B装置中出来的气体中有水蒸气，能被碱石灰吸收，会对实验结果产生影响，所以气体要干燥，所以C中试剂是浓H2S04，故答案为：检查装置气密性；浓H2S04；（2）在加过双氧后，要关闭K2，再向B中加足量的稀硫酸，与碳酸根离子反应，故答案为：关闭K2；稀H2S04；（3）根据分析可知，计算CN﹣的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量，故答案为：反应前后D装置的质量；（4）为了使二氧化碳能充分被碱石灰吸收，加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量），故答案为：加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；（5）①根据原电池原理，活泼金属做原电池的负极，故答案为：负极；②锌的活泼性介于铝和铁之间，根据表中数据可知，金属越活泼，电流计的值越大，所以电流计读数的范围为I～1.5I，。
高考化学复习四川省石室中学高三化学一诊模拟试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na 一23 Mg —24 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108下列各小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。
1．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币每是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22．4LCCl 4含有C —Cl 键的数目为4N AB ．取50mL 14．0mol/L 浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 N AC ．反应NH 4N3V 2N 2↑+2H 2↑，标准状况下每生成22.4LN 2，转移电子的数目为2 N A． D ．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A 个，则阳极质量减小32g3．25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是( )A ．①稀释到原来的100倍后，PH 与②相同B ．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性C ．①②中分别加入少量CH 3COONa 固体，324()()c NH H O c NH +g 的值都变小 D ．将20mL 的①溶液与10mL 的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则432()()()()()c NH c Cl c NH H O c OH c H +--+>>>>g4．工业上用CO 与H 2合成甲醇，CO(g)+2H 2(s)垐?噲?CH 3OH(g) △H=-90.8kJ/mol 。
300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 容量 甲 乙 丙反应物投入量 1 molCO 、2molH 2 1mol CH 3OH 2mol CH 3OH 平衡时 数据 CH 3OH 的浓度(mol/L) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化a kJb kJc kJ 体系压强（Pa ）P 1 P 2 P 3 反应物转化率1α 2α 3α下列说法正确的是( ) A ．2c 1>c 3 B ．a+b<90.8 C ．2P 2<P 3 D ．13αα+<15．某溶液中含有的离子可能是K +、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol •L -1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
四川省高中毕业班“名校联盟”2016届高三化学上学期模拟试卷(一)(含解析)
2015-2016学年四川省高中毕业班“名校联盟”高三（上）模拟化学试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L乙烯所含共用电子对数为5N AB．72g Ca02所含离子总数为3N AC．常温下，将1mol Cl2通入到过量的NaOH溶液中，电子转移数目为N AD．1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032﹣数目为0．lN A3．原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，Z元素的原子最外层只有一个电子．下列叙述错误的是（）A．元素金属性：Z＞WB．X与Y可形成多种共价化合物C．化合物Z2Y2中既含离子键，又含共价键D．Y元素只能形成一种单质4．下列实验装置能达到实验目的是（）A．实验室制取并收集Cl2 B．检验乙烯中是否含有SO2C．分离Br2和H20的混合物D．验证氧化性Cl＞I25．某无色溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、S042﹣、S032﹣、S2032﹣、C032一中的若干离子．为了探究其组成，分别取溶液100mL进行如下实验：下列叙述错误的是（）A．溶液中一定含有NH4+、C032﹣B．溶液中离子浓度c（Na+）=c（S042一）C．溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+D．溶液可能是由Na2C03与（NH4）2S04组成的混合溶液6．高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池总反应为3Zn+2K2Fe04+8H20⇌3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列判断不正确的是（）A．放电时，负极反应为2n﹣2e﹣+20H一═Zn（OH）2B．充电时，阴极pH增大C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极D．充电时，阳极反应为Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042﹣+4H207．将标准状况下2.24L H2S缓缓通入到100mL l mol/L NaOH溶液中充分反应后，溶液中c （H2S）＞c（S2﹣）．下列叙述正确的是（）A．整个过程中，H20的电离度逐渐增大B．c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（0H﹣）C．c（Na+）+c（H+）═c（0H﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D．c（Na+）═c（HS﹣）+c（H2S）二、解答题（共4小题，满分58分）用0.5毫米黑色签字将答案写在答题卡上．2．本卷共4题，共58分．9．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．（1）乙烯通入到Br2水中，现象是，化学反应方程式为．（2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：回答下列问题：①B﹣C的化学方程式为②的化学方程式为③A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有种．10．硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH4）2S04•yFeS04•zH20．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产物为Fe2（S04）3、NH3、H20和S02．【实验探究】步骤I：称取ag晶体用下图装置在110℃左右进行分解实验，测得B装置在反应后增重14.2g．步骤Ⅱ：称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g．步骤Ⅲ：称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L 的KMn04酸性溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液20.00mL．回答下列问题：（1）步骤I中，实验前通入N2的作用是，实验完毕通入N2的目的是，C中发生反应的离子方程式为．（2）步骤Ⅱ，过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、，判断沉淀是否洗净的方法是．（3）步骤Ⅲ，滴定过程中发生反应的离子方程式为，判断滴定终点的现象是．（4）通过计算，摩尔盐的化学式为．12．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某兴趣小组用孔雀石制备CuS04﹣5H20，所设计的工艺流程如下所示：已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0﹣17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．回答下列问题：（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是．（2）从CuS04溶液中获取CuS04﹣5H20所进行的操作是加热、蒸发浓缩、、过滤．（3）溶解池中所发生的化学反应方程式为．（4）选择的试剂①为．A．KMn04 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2反应池I中发生反应的离子方程式为．（5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中= ．（6）含Cu2（OH）2C03质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS04﹣5H20的质量为．13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：CH3CH3（g）CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：则△H=；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ﹣mol﹣l、1411kJ﹣mol﹣l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为．（2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：①0﹣30s，v（H2）= ，反应的平衡常数K ．②升高温度，平衡常数K （填“增大”“减小”“不变”），理由是③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率60%（填“＞”“＜”“=”），理由是．2015-2016学年四川省高中毕业班“名校联盟”高三（上）模拟化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A．醋酸的酸性大于碳酸，食醋浸泡水壶中的水垢，发生强酸制取弱酸的反应；B．酒和醋发生酯化反应生成有香味的酯类物质；C．NaClO溶液具有强氧化性；D．氧化铝、氢氧化铝均与酸反应，氢氧化铝与酸发生中和反应．【解答】解：A．水垢中CaCO3溶于醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性H2CO3＜CH3COOH，故A错误；B．炒菜时加一点酒和醋，酒和醋发生酯化反应有酯类物质生成，使菜味香可口，故B正确；C．NaClO溶液具有强氧化性，NaClO具有杀菌、消毒作用，但不能用作洗手液，对皮肤有伤害，故C错误；D．氧化铝与酸反应不是中和反应，氢氧化铝与酸发生中和反应，则氢氧化铝用作医药中的胃酸中和剂，使胃液酸度降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用及化学与生活的关系，题目难度不大．2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L乙烯所含共用电子对数为5N AB．72g Ca02所含离子总数为3N AC．常温下，将1mol Cl2通入到过量的NaOH溶液中，电子转移数目为N AD．1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032﹣数目为0．lN A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；B、求出Ca02的物质的量，然后根据1molCa02中含1mol钙离子和1mol过氧根来分析；C、氯气和碱的反应为歧化反应；D、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解．【解答】解：A、标况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6N A对，故A错误；B、72gCa02的物质的量为1mol，而1molCa02中含1mol钙离子和1mol过氧根，估计含3mol 离子即3N A个，故B错误；C、氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N A个，故C正确；D、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，Z元素的原子最外层只有一个电子．下列叙述错误的是（）A．元素金属性：Z＞WB．X与Y可形成多种共价化合物C．化合物Z2Y2中既含离子键，又含共价键D．Y元素只能形成一种单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，则X为C元素；Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，该化合物为两性氧化物，则W为Al；Z元素的原子最外层只有一个电子，处于IA族，原子序数等于氧，故Z为Na，据此解答．【解答】解：原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，则X为C元素；Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，该化合物为两性氧化物，则W为Al；Z元素的原子最外层只有一个电子，处于IA族，原子序数等于氧，故Z为Na．A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A正确；B．X（碳）与Y（氧）可形成CO、二氧化碳等多种共价化合物，故B正确；C．化合物Na2O2中既含离子键，又含共价键，故C正确；D．氧元素可以形成氧气、臭氧，故D错误，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，比较基础．4．下列实验装置能达到实验目的是（）A．实验室制取并收集Cl2 B．检验乙烯中是否含有SO2C．分离Br2和H20的混合物D．验证氧化性Cl＞I2【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；B．乙烯、二氧化硫都可被酸性高锰酸钾氧化；C．应用萃取的方法分离；D．氯气可置换出碘，淀粉遇碘便蓝色．【解答】解：A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；B．乙烯、二氧化硫都可被酸性高锰酸钾氧化，应用品红检验二氧化硫，故B错误；C．溴易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故C错误；D．氯气可置换出碘，淀粉遇碘便蓝色，可用于验证氧化性Cl＞I2，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质检验以及物质的分离等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．5．某无色溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、S042﹣、S032﹣、S2032﹣、C032一中的若干离子．为了探究其组成，分别取溶液100mL进行如下实验：下列叙述错误的是（）A．溶液中一定含有NH4+、C032﹣B．溶液中离子浓度c（Na+）=c（S042一）C．溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+D．溶液可能是由Na2C03与（NH4）2S04组成的混合溶液【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】某无色溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、S042﹣、S032﹣、S2032﹣、C032﹣中的若干离子，由于溶液无色，故不含Fe3+；（1）向溶液中加入足量的盐酸，生成2.24L无色无味的气体，故此气体是CO2，故一定含C032﹣，并能据此确定C032﹣的物质的量为0.1mol，且和C032﹣不能共存的离子不能有；此气体不是SO2，据此可知不能含S032﹣、S2032﹣；（2）由于溶液中含0.1molC032﹣，故当加入足量的氯化钡时，产生的沉淀中一定含0.1molBaCO3，但质量仅为19.7g，据此可知溶液中含一定含S042﹣，并根据BaSO4的质量换算成物质的量，即可知S042﹣的物质的量也为0.1mol；（3）加入足量的NaOH溶液后，生成4.48L气体即氨气，据此可知溶液中含NH4+和其物质的量，然后根据溶液的电中性来确定Na+的存在，据此分析．【解答】解：某无色溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、S042﹣、S032﹣、S2032﹣、C032﹣中的若干离子，由于溶液无色，故不含Fe3+；（1）向溶液中加入足量的盐酸，生成2.24L无色无味的气体，则此气体是CO2，则一定含C032﹣，由于气体的物质的量为0.1mol，可知C032﹣的物质的量为0.1mol，由于Mg2+、Al3+均和C032﹣不能共存，故溶液中无Mg2+、Al3+；由于此气体无味，故此气体不是SO2，故溶液中不能含S032﹣、S2032﹣；（2）加入足量的氯化钡溶液后，生成43.0g沉淀．由于溶液中含0.1molC032﹣，故当加入足量的氯化钡时，产生的沉淀中一定含0.1molBaCO3，质量仅为19.7g，据此可知溶液中除了含0.1molC032﹣还一定含S042﹣，且生成的BaSO4的质量为m=43.0g﹣19.7g=23.3g，物质的量为n=0.1mol，故溶液中S042﹣的物质的量为0.1mol；（3）加入足量的NaOH溶液后，生成4.48L气体，则气体为氨气，由于氨气的物质的量为0.2mol，可知溶液中含NH4+且其物质的量为0.2mol，而溶液一定呈电中性，故溶液中Na+一定存在，且物质的量为0.2mol．即溶液中含0.2molNH4+、0.2molNa+、0.1molC032﹣、0.1molS042﹣，不含Mg2+、Al3+、Fe3+、S032﹣、S2﹣．203A、溶液中一定含有NH4+、C032﹣，故A正确；B、溶液中离子浓度c（Na+）=2c（S042﹣）==2mol/L，故B错误；C、溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+，故C正确；D、由于溶液中含0.2molNH4+、0.2molNa+、0.1molC032﹣、0.1molS042﹣，故可以看做是Na2C03与（NH4）2S04组成的混合液，故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池总反应为3Zn+2K2Fe04+8H20⇌3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列判断不正确的是（）A．放电时，负极反应为2n﹣2e﹣+20H一═Zn（OH）2B．充电时，阴极pH增大C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极D．充电时，阳极反应为Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042﹣+4H20【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上3+5OH氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阴极发生Zn（OH）2得电子的还原反应，即反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣，所以阴极pH增大，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移6mol电子，正极有6molOH﹣移向负极，和电极反应中电子转移、产生的氢氧根离子之间无关系，故C错误；D、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．7．将标准状况下2.24L H2S缓缓通入到100mL l mol/L NaOH溶液中充分反应后，溶液中c （H2S）＞c（S2﹣）．下列叙述正确的是（）A．整个过程中，H20的电离度逐渐增大B．c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（0H﹣）C．c（Na+）+c（H+）═c（0H﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D．c（Na+）═c（HS﹣）+c（H2S）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】n（H2S）==0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二者恰好反应生成1mol/LNaHS，溶液中c（H2S）＞c（S2﹣），说明HS﹣水解程度大于电离程度，但程度都较小，A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．溶液中c（H2S）＞c（S2﹣），说明HS﹣水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．【解答】解：n（H2S）==0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二者恰好反应生成1mol/LNaHS，溶液中c（H2S）＞c（S2﹣），说明HS﹣水解程度大于电离程度，但程度都较小，A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离、NaHS促进水电离，Na2S水解程度大于NaHS，所以水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．溶液中c（H2S）＞c（S2﹣），说明HS﹣水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（0H﹣），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（0H﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）═c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确判断溶液中溶质是解本题关键，注意反应过程先生成Na2S后生成NaHS，注意物料守恒、电荷守恒的应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）用0.5毫米黑色签字将答案写在答题卡上．2．本卷共4题，共58分．9．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．（1）乙烯通入到Br2水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ．（2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：回答下列问题：①B﹣C的化学方程式为②的化学方程式为③A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有 3 种．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；有机物的化学性质及推断；有机化合物的获得与应用．【分析】（1）乙烯与溴水加成生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷难溶于水，密度大于水，据此答题；（2）根据各物质的转化关系，由的结构及B生成C，C生成D可知，B为，D为，所以C为，A的化学式为C7H7Cl，所以A为，甲苯在光照条件与氯气发生取代生成氯甲苯，据此答题．【解答】解：（1）乙烯与溴水加成生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷难溶于水，密度大于水，乙烯通入到Br2水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）根据各物质的转化关系，由的结构及B生成C，C生成D可知，B为，D为，所以C为，A的化学式为C7H7Cl，所以A为，甲苯在光照条件与氯气发生取代生成氯甲苯，①B﹣C的化学方程式为，故答案为：；②的化学方程式为，故答案为：；③A为，则含有苯环的A的同分异构体还有苯环上连有﹣CH3和﹣Cl，有邻间对三种，故答案为：3．【点评】本题考查有机物的合成，明确合成中物质的结构、官能团及反应条件来推断各物质是解答本题的关键，注意体会正逆合成法的综合应用来分析，题目难度中等．10．硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH4）2S04•yFeS04•zH20．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产物为Fe2（S04）3、NH3、H20和S02．【实验探究】步骤I：称取ag晶体用下图装置在110℃左右进行分解实验，测得B装置在反应后增重14.2g．步骤Ⅱ：称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g．步骤Ⅲ：称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L 的KMn04酸性溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液20.00mL．回答下列问题：（1）步骤I中，实验前通入N2的作用是排尽装置中的空气，在隔绝空气条件下分解，实验完毕通入N2的目的是将NH3、H20（g）全部赶入到装置B中，C中发生反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（2）步骤Ⅱ，过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净．（3）步骤Ⅲ，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化．（4）通过计算，摩尔盐的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O ．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析．【分析】（1）由于亚铁离子能被空气中的氧气氧化，样品要在隔绝空气条件下分解，所以实验前要通入N2可以将装置中的空气排尽，为使反应产生的气体充分被吸收，实验结束时还在通一会儿氮气，C中硝酸钡能氧化二氧化硫，生成硫酸钡和一氧化氮，据此答题；（2）根据过滤操作可知，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，硫酸钡沉淀在氯化钡沉淀中析出，可以通过检验沉淀表面是否有氯离子或钡离子判断沉淀是否洗净；（3）滴定过程中亚铁离子被高锰酸钾氧化成铁离子，滴定终点时，溶液中出现紫红色；（4）根据实验原理可知，根据步骤Ⅱ产生硫酸钡沉淀的质量可计算出硫酸根离子的物质的量，根据步骤Ⅲ用去的高锰酸钾的物质的量可计算出亚铁离子的物质的量，根据电荷守恒可确定铵根离子的物质的量，根据B装置的质量变化可知反应生成氨气和水的质量，进而确定水的物质的量，据此确定化学式．【解答】解：（1）由于亚铁离子能被空气中的氧气氧化，样品要在隔绝空气条件下分解，所以实验前要通入N2可以将装置中的空气排尽，为使反应产生的气体充分被吸收，实验结束时还在通一会儿氮气，C中硝酸钡能氧化二氧化硫，生成硫酸钡和一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：排尽装置中的空气，在隔绝空气条件下分解；将NH3、H20（g）全部赶入到装置B 中；3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（2）根据过滤操作可知，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，硫酸钡沉淀在氯化钡沉淀中析出，可以通过检验沉淀表面是否有氯离子或钡离子判断沉淀是否洗净，操作是：取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净，故答案为：烧杯、漏斗；取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净；（3）滴定过程中亚铁离子被高锰酸钾氧化成铁离子，反应的离子方程式为MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化，故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化；（4）根据实验原理可知，称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g，根据硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为： =0.2mol，称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMn04酸性溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液20.00mL，根据离子反应方程式MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知样品中铁离子的物质的量为：5×0.1000mol/L×0.02L×10=0.1mol，根据电荷守恒可知铵根离子的物质的是为0.2mol×2﹣0.1mol×2=0.2mol，所以分解产生的氨气的物质的量也是0.2mol，根据B装置的质量变化可知反应生成氨气和水的质量，B装置在反应后增重14.2g，所以水的质量为14.2g﹣0.2×17g=10.8g，其物质的量为0.6mol，所以x：y：z=0.1：0.1：0.6=1：1：6，化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，故答案为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．【点评】本题涉及中和滴定、实验基本操作以及守恒法来确定物质的分子式等知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．12．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某兴趣小组用孔雀石制备CuS04﹣5H20，所设计的工艺流程如下所示：已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0﹣17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．回答下列问题：（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．（2）从CuS04溶液中获取CuS04﹣5H20所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（3）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O ．（4）选择的试剂①为 D ．A．KMn04 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ．（5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中= 5.5×107．（6）含Cu2（OH）2C03质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS04﹣5H20的质量为g ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe0、Si02，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，得到溶液硫酸铜溶液、硫酸亚铁液，为了提高反应速率，提高溶解率，可以将孔雀石要粉碎，过滤得到二氧化硅固体，滤液中加入氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，为了不引入新的杂质，最好用双氧水氧化，再加入CuO固体调节溶液pH沉淀铁离子过滤得到滤液为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体，据此答题．【解答】解：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe0、Si02，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，得到溶液硫酸铜溶液、硫酸亚铁液，为了提高反应速率，提高溶解率，可以将孔雀石要粉碎，过滤得到二氧化硅固体，滤液中加入氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，为了不引入新的杂质，最好用双氧水氧化，再加入CuO固体调节溶液pH沉淀铁离子过滤得到滤液为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体，（1）根据上面的分析可知，孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率，故答案为：加快溶解速率，提高溶解率；（2）从CuS04溶液中获取CuS04•5H20所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：冷却结晶；（3）根据上面的分析可知，溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，故答案为：Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；（4）滤液中加入氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，为了不引入新的杂质，最好用双氧水氧化，故选D，反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：D；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，c（OH﹣）=10﹣10 mol/L，此时溶液中===5.5×107，故答案为：5.5×107；（6）含Cu2（OH）2C03质量分数为C%的孔雀石dg，则含铜元素的物质的量为mol，所以理论上能获取CuS04•5H20的质量为mol×250g/mol=g，故答案为： g．【点评】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：CH3CH3（g）CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：则△H=+124kJ．mol；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ﹣mol﹣l、1411kJ﹣mol ﹣l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣272.8kJ．mol ﹣1．（2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：①0﹣30s，v（H2）= 0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K 0.135mol/L ．②升高温度，平衡常数K 增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，。
成都市2016级高中毕业班第一次诊断性检测化学试题
成都市2016级高中毕业班第一次诊断性检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-597.生活中下列物质的有关说法错误的是A.食盐和白醋都可作调味剂B.液化石油气和天然气都是含烃混合物C.糖类和蛋白质都可发生水解D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂8.有机物X、Y、Z的结构简式分别为。
下列分析正确的是A. Y、Z互为同系物B. X、Z的二氯代物数目相同C. Y中最多有4个C原子处于同一直线上D. 可用酸性KMn04溶液一次区分X、Y、Z三种9.A.1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.02NAB.46g CH3CH20H含C-H键数目为6 NAC.4.6g Na与含0.1mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NAD.25℃、101kPa时，2.24L CH4和0.5mol C12充分反应所得混合物中氯原子数为NA11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo1/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴人丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是A.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q >YB. W 和Q 形成的化合物只含有离子键C.离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)D. Y 和Z 的氢化物沸点：Y< Z12.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是A. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+02+2H 20 = 2Fe(OH)2D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 13.已知：pCu=-lgc(Cu +)，pX=-lgc(X -)。
四川省成都市石室中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题pdf版
成都石室中学2016—2017学年度上期高2019届半期考试化学试卷试卷说明：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Br-80 Ba-137 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Si-28第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
）1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )A.Al(OH)3可作医用胃酸中和剂B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C. Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D.节日燃放的五彩缤纷的烟花就是金属化合物发生化学反应所呈现的各种艳丽色彩2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ()A．酸：阳离子全部为H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是()A．CaO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3 4. 下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．将称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶C．配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体8.8gD．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AB．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N AC．常温常压下，32g O2与O3的混合物中含有的O原子的数目为2N AD．1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L-1的HCl溶液：SiO32-，Fe2+，Cl-，SO2－4B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH＋4，Ba2+，AlO－2，Cl-C.碱性溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，HCO－3，NO－37. 下列仪器中，常用于物质分离的是（）A ．①③④B ．②③④C ．②④D ．①②④8. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（ ）A. KOH 和 Al 2(SO 4)3B.H 2SO 4 和NaHCO 3C.CaCl 2 和Na 2CO 3D. Ba(OH)2 和NaHSO 49. 如图所示的实验操作中，正确的是（ ）10. 同温同压下，质量相同的CO 2、O 2、CH 4三种气体，下列说法错误的是( )A ．所占的体积由大到小的顺序是：CH 4＞O 2＞CO 2B ．所含分子数由多到少的顺序是：CH 4＞O 2＞CO 2C ．密度由大到小的顺序是：CO 2＞O 2＞CH 4D ．所含的电子数由多到少是：CO 2＞CH 4＞O 211.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )12．下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是A. CO 2(CO)：通入O 2点燃B. MgO(Al 2O 3)：足量NaOH 溶液，过滤C. NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：足量CO 2D. Fe 2O 3(SiO 2)：足量NaOH 溶液，过滤13．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。