2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关十三含解析201905092205
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关十二含解析201905092204
酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年新课标高考侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。
熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。
1．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L －1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L －1 Cl －溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10－10 B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L －1 Cl －，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L －1 Br －，反应终点c 向b 方向移动解析：A 对：由题图可知，当AgNO 3溶液的体积为50.0 mL 时，溶液中的c (Cl －)略小于10－8 mol·L －1，此时混合溶液中c (Ag ＋)＝0.100 mol·L －1×50.0 mL －0.050 0 mol·L －1×50.0 mL 100 mL＝ 2．5×10－2 mol·L －1，故K sp ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10。
B 对：因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，故曲线上的各点均满足c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)。
C 错：根据Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO 3溶液的体积为0.040 0 mol·L －1×50.0 mL 0.100 mol·L－1＝20.0 mL 。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关二含解析
新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点，考查题型主要是非选择题。
涉及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。
该类试题常以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系，情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。
1．(2018·全国卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点。
滴定反应的离子方程式为___________________________ _____________________________________________________。
解析：由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂”可知Na2S2O5被氧化作还原剂，发生氧化反应，硫元素化合价升高为＋6价，氧化产物为SO 2－4，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素化合价降低为－1价，还原产物为I —。
再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋。
答案：S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋2．(2017·全国卷Ⅰ)已知FePO 4沉淀――――――→Li 2CO 3、H 2C 2O 4高温煅烧LiFePO 4，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________。
解析：反应物为FePO 4、Li 2CO 3、H 2C 2O 4，生成物有LiFePO 4，铁元素的化合价降低，则H 2C 2O 4中碳元素的化合价升高，产物为CO 2。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关五含解析201905092210
非金属及其化合物的重要性质和应用在高考全国卷中，频频考查非金属及其化合物的性质和应用之间的关系，题型主要是选择题，命题角度新颖、灵活多变，试题常以拼盘形式呈现，覆盖面较广。
该类试题来源于教材，涉及非金属及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及学以致用能力。
顺利解答该类题目不仅要记牢非金属及其化合物的重要性质还要理解其和应用之间的关系。
1．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )243323沫灭火器产生CO2的原理，A项正确。
FeCl3腐蚀Cu，是由于Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故Fe3＋能将Cu氧化为Cu2＋，自身被还原为Fe2＋，B项错误。
HClO因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成HClO而漂白织物，C项正确。
SiO2与HF 发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要成分为SiO2，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。
答案：B2．(2017·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂解析：Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误。
答案：A非金属元素及其化合物的重要性质和应用1．物质的性质决定其用途。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关(一)(含解析).doc
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关（一）（含解析）“形”似“神”异的阿伏加德罗常数新课标全国卷命题强调知识的综合性，该类试题往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理以及元素化合物知识与化学计量联系起来，在物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
顺利解题的关键是细心审题1不要先忙于计算，先注意概念的适用条件、物质所在的状态等；2看准所求微粒名称原子、分子、质子、中子、电子等；3时刻牢记特殊特殊结构、特殊反应等。
1．2018·全国卷ⅡNA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 解析124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。
答案C 2．2017·全国卷ⅢNA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA 个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24 L标准状况苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备PCl5g，增加2NA个PCl键解析1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关三
金属及其化合物的性质与应用在高考全国卷中，频频考查金属及其化合物的性质和应用之间的关系，题型主要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼盘形式呈现，覆盖面较广。
该类试题来源于教材，涉及金属及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及学以致用能力。
顺利解答该类题目不仅要记牢金属及其化合物的重要性质还要理解其和应用之间的关系。
1．(2018·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查解析：Na2CO3水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；Al(OH)3是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确；BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D项错误。
答案：D2．(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂解析：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，A项错误；SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B项错误；Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关，C项错误；CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D项正确。
答案：D金属元素及其化合物的重要性质和应用2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑调味剂具有咸味配制生理盐水(0.9%) 体液替代物碳酸氢钠发酵粉、膨松剂2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和剂HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO21．(2018·江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2解析：A 项，FeCl 2溶液中含Fe 2＋，NH 4SCN 用于检验Fe 3＋，向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液不会显红色，错误；B 项，KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水电离出的Al 3＋水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，正确；C 项，实验室可用NH 4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，正确；D 项，Cu 与FeCl 3溶液反应生成CuCl 2和FeCl 2，反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，正确；答案选A 。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关十四含解析201905092206
有机物结构、官能团性质的综合应用新课标全国卷对有机物的结构、官能团的性质和应用的考查题型主要是选择题。
该类试题以拼盘形式直接考查，或以陌生有机物为载体，从多个角度进行命题，涉及知识主要有：有机物的简单命名；有机物分子的共线、共面问题；官能团的性质及其反应类型；同分异构体的判断等。
该类试题侧重考查学生对知识的记忆、理解及迁移运用能力。
1．(2018·全国卷Ⅰ)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( )A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2解析：A项，螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，正确；B项，分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，正确；C项，由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，错误；D项，戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，正确。
答案：C2．(2017·全国Ⅰ卷)化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面解析：b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关(六)(含解析)(最新整理)
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化学工艺流程—考查非金属及其化合物的性质和转化工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
该类试题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力.其特点如下：（1)呈现形式:流程图、表格、图象等。
(2)设问方式:措施、成分、物质、原因等。
(3）能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力等。
(4）知识落点:基本理论、元素化合物、实验等。
1．(2018·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式:______________________________________________________________________________________.(2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时,Ⅰ中为________溶液（写化学式)。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关十三含解析
“多曲线图象”综合考查电解质溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡试题常常借助“多曲线图象”来考查。
命题设计新颖灵活，综合性强，难度较大。
涉及内容主要有：电解质相对强弱的判断，离子浓度的变化或定量计算，的计算，水解平衡的强弱判断或粒子浓度大小比较，难溶电解质的溶解平衡的判断及计算等。
题目注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
．(·全国卷Ⅰ)常温下将溶液滴加到己二酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()．()的数量级为－．曲线表示与的变化关系．溶液中(＋)>(－)．当混合溶液呈中性时，(＋)>(－)>(－)>(－)＝(＋)解析：由题意和图象知，－的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，()>()，溶液中各离子浓度大小关系为(＋)>(－)>(－)>(－)＝(＋)，项错误。
答案：．(·全国卷Ⅱ)改变·－二元弱酸溶液的，溶液中、－、－的物质的量分数δ()随的变化如图所示[已知δ()＝]。
下列叙述错误的是()．＝时，()＝(－)．[()]＝－．＝时，(－)>()＝(－)．＝时，(－)＝(－)＝(＋)解析：根据题给图象，＝时，δ()＝δ(－)，则()＝(－)，项正确；根据－＋＋－，可确定()＝，根据题给图象，＝时，δ(－)＝δ(－)，则(－)＝(－)，即[()]＝ (＋)＝－，项正确；根据题给图象，＝时，δ(－)>δ()＝δ(－)，则(－)>()＝(－)，项正确；根据题给图象，＝时，δ(－)＝δ(－)，则(－)＝(－)≈·－，而(＋)＝－·－，则(－)＝(－)>(＋)，项错误。
答案：“四步骤”突破多曲线图象题()明确横、纵坐标的含义。
一般情况下，横坐标为，纵坐标各组分浓度随的变化趋势。
()抓主关键点。
重视起点、终点和交点对应的，特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特殊关系计算电离常数或水解平衡常数。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关四含解析201905092209
化学工艺流程—考查金属及其化合物的性质和转化化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，一般具有如下环节：原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的分离提纯→目标产物它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，是新课标全国卷命题的热考题型。
1．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D项错误。
答案：D2．(2018·全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关十三含解析
“多曲线图象”综合考查电解质溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡试题常常借助“多曲线图象”来考查。
命题设计新颖灵活，综合性强，难度较大。
涉及内容主要有：电解质相对强弱的判断，离子浓度的变化或定量计算，pH 的计算，水解平衡的强弱判断或粒子浓度大小比较，难溶电解质的溶解平衡的判断及计算等。
题目注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
1．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c （HX －）c （H 2X ）的变化关系 C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)解析：由题意和图象知，HX －的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c (Na 2X)>c (NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c (Na ＋)>c (X 2－)>c (HX －)>c (OH －)＝c (H ＋)，D 项错误。
答案：D2．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1 mol·L －1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝c （X ）c （H 2A ）＋c （HA －）＋c （A 2－）]。
下列叙述错误的是( )A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －)B ．lg[K 2(H 2A)]＝－4.2C ．pH ＝2.7时，c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)D ．pH ＝4.2时，c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋)解析：根据题给图象，pH ＝1.2时，δ(H 2A)＝δ(HA －)，则c (H 2A)＝c (HA －)，A 项正确；根据HA －H ＋＋A 2－，可确定K 2(H 2A)＝c （H ＋）·c （A 2－）c （HA －），根据题给图象，pH ＝4.2时，δ(HA －)＝δ(A 2－)，则c (HA －)＝c (A 2－)，即lg[K 2(H 2A)]＝lg c (H ＋)＝－4.2，B 项正确；根据题给图象，pH ＝2.7时，δ(HA －)>δ(H 2A)＝δ(A 2－)，则c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)，C 项正确；根据题给图象，pH ＝4.2时，δ(HA －)＝δ(A 2－)，则c (HA －)＝c (A 2－)≈0.05 mol·L －1，而c (H ＋)＝10－4.2mol·L －1，则c (HA －)＝c (A 2－)>c (H ＋)，D 项错误。
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“多曲线图象”综合考查电解质溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡试题常常借助“多曲线图象”来考查。
命题设计新颖灵活，综合性强，难度较大。
涉及内容主要有：电解质相对强弱的判断，离子浓度的变化或定量计算，pH 的计算，水解平衡的强弱判断或粒子浓度大小比较，难溶电解质的溶解平衡的判断及计算等。
题目注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
1．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg 的变化关系c （HX －）c （H2X ）C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)解析：由题意和图象知，HX －的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c (Na 2X)>c (NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c (Na ＋)>c (X 2－)>c (HX －)>c (OH －)＝c (H ＋)，D 项错误。
答案：D2．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1 mol·L －1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝]。
c （X ）c （H2A ）＋c （HA －）＋c （A2－）下列叙述错误的是( )A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －)B ．lg[K 2(H 2A)]＝－4.2C ．pH ＝2.7时，c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)D ．pH ＝4.2时，c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋)解析：根据题给图象，pH ＝1.2时，δ(H 2A)＝δ(HA －)，则c (H 2A)＝c (HA －)，A 项正确；根据HA －H ＋＋A 2－，可确定K 2(H 2A)＝，根据题给图象，c （H ＋）·c （A2－）c （HA －）pH ＝4.2时，δ(HA －)＝δ(A 2－)，则c (HA －)＝c (A 2－)，即lg[K 2(H 2A)]＝lgc (H ＋)＝－4.2，B 项正确；根据题给图象，pH ＝2.7时，δ(HA －)>δ(H 2A)＝δ(A 2－)，则c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)，C 项正确；根据题给图象，pH ＝4.2时，δ(HA －)＝δ(A 2－)，则c (HA －)＝c (A 2－)≈0.05 mol·L －1，而c (H ＋)＝10－4.2mol·L －1，则c (HA －)＝c (A 2－)>c (H ＋)，D 项错误。
答案：D“四步骤”突破多曲线图象题(1)明确横、纵坐标的含义。
一般情况下，横坐标为pH ，纵坐标各组分浓度随pH 的变化趋势。
(2)抓主关键点。
重视起点、终点和交点对应的pH ，特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特殊关系计算电离常数或水解平衡常数。
(3)理解最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围。
(4)联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、物料守恒的关系分析判断。
1．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L －1的某二元酸H 2A 溶液中，可能存在的含A 粒子(H 2A 、HA －、A 2－)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式：H 2A H ＋＋HA －B ．pH ＝5时，在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中：c (HA －)∶c (A 2－)＝1∶100C ．等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (A 2－)D ．Na 2A 溶液必存在：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0解析：由图知，在pH ＝0～6范围内，不存在H 2A 分子，说明H 2A 的第一步电离是完全的，H 2A 的电离方程式为H 2A===H ＋＋HA －，HA －H ＋＋A 2－，A 项错误；由pH ＝3时的数据可求得HA －的电离平衡常数K a ＝＝1×10－3，温度不变，电离平衡c （H ＋）·c （A2－）c （HA －）常数不变，故pH ＝5时电离平衡常数K a ＝＝c （H ＋）·c （A2－）c （HA －）＝1×10－3解得＝100，故B 项正确；在等物质的量浓1×10－5×c （A2－）c （HA －）c （A2－）c （HA －）度的NaHA 和Na 2A 混合溶液中，HA －的电离程度大于A 2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (HA －)，C 项错误；根据H 2A 的电离方程式知，Na 2A 溶液中c (H 2A)＝0，D 项错误。
答案：B2．(2019·深圳调研)25 ℃时，向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lgX ＝lg 或lg ，下列叙述正确的是( )A ．曲线m 表示pH 与的变化关系B ．当溶液呈中性时，c (Na ＋)＝c (HCO )＋2c (CO )－32－3C ．K a 1(H 2CO 3)＝1.0×10－6.4D ．25 ℃时，CO ＋H 2O HCO ＋OH －的平衡常数为1.0×10－7.62－3－3解析：A 项，碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO ＋H ＋HCO ，HCO ＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，根据图象，推出曲线m 表示的是2－3－3－3，错误；B 项，根据电中性，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO )＋2c (CO )＋c (Cl －)，－323因为溶液显中性，因此c (H ＋)＝c (OH －)，即得出c (Na ＋)＝c (HCO )＋2c (CO )＋c (Cl －)，－32－3故B 错误；C 项，n 曲线代表的是，根据N 点，＝10，此时c (H ＋)＝10－7.4mol·L －1，根据电离平衡常数的定义，H 2CO 3的一级电离平衡常数为＝10×10－7.4＝10－6.4，正确；D 项，该反应的平衡常数为，根据M 点，＝10，c (H ＋)＝10－9.3mol·L －1，c (OH －)＝10－4.7mol·L －1，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10－3.7，错误。
答案：C3．(2019·西安模拟)已知：H 2SO 3HSO ＋H ＋ K a1、HSO SO ＋H ＋ －3－32－3K a2常温下，向某浓度的H 2SO 3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H 2SO 3、HSO 、SO 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示，则下列说－32－3法不正确的是( )A ．曲线3表示的微粒是SO 2－3B ．溶液pH ＝4.2时：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO )2－3C ．常温下，＝1 000K a1K a2D ．溶液pH ＝1.2时：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (H 2SO 3)解析：曲线1、2、3分别表示的微粒是H 2SO 3、HSO 、SO ，A 项正确；溶液pH ＝4.2－32－3时，依据电荷守恒得c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO )＋2c (SO )，B 项错误；由图象－32－3可知溶液pH ＝1.2时，c (H 2SO 3)＝c (HSO )，则K a1＝c (H ＋)＝10－1.2，pH ＝4.2时，c (HSO －3)＝c (SO )，则K a2＝c (H ＋)＝10－4.2，由电离平衡常数可知＝1 000，C 项正确；溶－32－3K a1K a2液pH ＝1.2时，H 2SO 3、HSO 的物质的量分数相等，且c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)，则c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (H 2SO 3)，D 项正确。
－3答案：B4．(2019·南充诊断)常温下，二元弱酸H 2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A ．曲线M 表示lg 与pH 的变化关系c （HY －）c （H2Y ）B ．Ka 2(H 2Y)＝10－4.3C ．d 点溶液中：c (H ＋)－c (OH －)＝2c (Y 2－)＋c (HY －)－c (K ＋)D ．交点e 的溶液中：c (H 2Y)＝c (Y 2－)>c (HY －)>c (H ＋)>c (OH －)解析：A 项，H 2Y 与KOH 发生反应：H 2Y ＋KOH===KHY ＋H 2O 、KHY ＋KOH===K 2Y ＋H 2O ，随着氢氧化钠溶液，逐渐增大，因此曲线M 表示lg 与pH 的变化关系，正c （HY －）c （H2Y ）c （HY －）c （H2Y ）确；B 项，当pH ＝3时，lg ＝1.3，推出＝10－1.3，第二步电离平衡常c （HY ）c （Y2－）c （Y2－）c （HY －）数K a2＝＝10－1.3×10－3＝10－4.3，正确；C 项，根据电荷守恒，c (K ＋)c （Y2－）·c （H ＋）c （HY ）＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HY －)＋2c (Y 2－)，因此有c (H ＋)－c (OH －)＝2c (Y 2－)＋c (HY －)－c (K ＋)，正确；D 项，e 点时，＝101.5，即c (HY －)>c (H 2Y)，＝101.3，c （HY －）c （H2Y ）c （HY －）c （Y2－）c (HY －)>c (Y 2－)，故D 说法错误。
答案：D5．常温下，将体积为V 1的0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V 2的0.1000 mol·L －1 Na 2CO 3 溶液中，溶液中H 2CO 3、HCO 、CO 所占的物质的量分数(α)随pH －32－3的变化曲线如图。