初中化学竞赛专题训练
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
初二化学竞赛试题及答案
初二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 酒精答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色改变B. 状态改变C. 产生新物质D. 能量变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 所有选项答案：D4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 元素质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________ 答案：3Fe + 2O2 → Fe3O43. 请写出氢氧化钠的化学名称：________答案：氢氧化钠4. 请写出氧化钙的化学式：________答案：CaO5. 请写出氮气在标准状况下的密度：________答案：1.25g/L三、简答题（每题5分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 请解释什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
在反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
3. 请说明什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
它等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4. 请描述什么是溶解度？答案：溶解度是指在一定温度和压力下，某物质在溶剂中达到饱和状态时的最大浓度。
通常以克/升（g/L）或摩尔/升（mol/L）来表示。
5. 请解释什么是化学反应速率？答案：化学反应速率是指反应物在单位时间内转化为产物的量。
初二化学竞赛试题及答案
初二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有状态变化答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 以上说法都正确答案：D4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 铁答案：C5. 以下物质中，属于单质的是（）B. 二氧化碳C. 水D. 空气答案：A6. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 水D. 氢气答案：B7. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠D. 碳酸氢铵答案：A8. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢铵答案：B9. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢铵答案：C10. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 乙醇D. 氮气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，分子可分，原子不可分。
______答案：正确12. 物质的化学式可以表示物质的组成，也可以表示物质的一个分子。
______答案：正确13. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
______答案：正确14. 单质是由同种元素组成的纯净物。
______答案：正确15. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
______答案：正确16. 氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
______答案：正确17. 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
______答案：正确18. 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
______答案：正确19. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
专题03身边的化学物质竞赛综合-30题真题专项训练(全国初中化学竞赛专用)原卷版
专题03 身边的化学物质竞赛综合一、单选题1．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）将N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过足量灼热的氧化铜后，剩余的气体是A．CO2B．CO和H2C．N2D．CO2和N2 2．（2020秋·广东广州·九年级广州市第二中学校考竞赛）新型冠状病毒（COVID﹣19）肆虐全球，中国人民团结一致，成功抗疫。
国家卫健委公布的新型冠状病毒方案提出：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、75%乙醇、84﹣消毒液（有效成分为NaClO）、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿（CHCl3）等均可有效消毒。
对于上述化学药品。
下列说法错误的是A．75%乙醇是乙醇体积分数为75%的乙醇水溶液B．乙醚、乙醇、过氧乙酸、氯仿都是有机物C．NaClO中的氯元素化合为﹣1价D．CH3COOOH氧元素的质量分数为63.16%3．（2023春·山东滨州·九年级统考竞赛）20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是A．图1 中，甲一定是饱和溶液B．图2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C．图3 中，M表示甲的溶解度曲线D．图2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体4．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时问的关系如图。
关于甲、乙两金属判断合理的是A ．铁、镁B ．锌、镁C ．锌、铁D ．铁、锌5．（2020春·山东聊城·九年级统考竞赛）“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。
按体积分数计算，其中含有70%的N 2，20%以上的2O 以及少量2CO 。
下列说法中，错误的是A ．“人造空气”的氮气比空气中的氮气含量高B ．可以利用Cu 与2O 反应，测定空气中2O 含量C ．燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应D ．空气是一种重要的资源6．（2023春·湖南郴州·九年级校考竞赛）下列图像能正确反映其相应关系的有℃向氢氧化钠溶液中不断加水℃向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO 、Cu （OH ）2至过量℃向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量℃向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）有一包不纯的CaCO 3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g 与足量稀盐酸反应生成2.3gCO 2，则所混杂质可能是A ．K 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．MgCO 3D ．KHCO 3二、多选题8．（2023春·山东滨州·九年级统考竞赛）烧杯中盛有一定质量的CaCO3和K2CO3的固体混合物，向其中加入150g 质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到160.3g 该温度下的不饱和溶液．则下列说法中正确的是A．反应生成的气体的质量为6.6gB．参与反应的HCl 质量为150gC．原混合固体中金属元素质量为7.9gD．发生的反应类型为分解反应三、选择填充题9．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段（不含两端点）析出的金属是FeC．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则_________四、填空题10．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）按下图所示装置探究二氧化碳的性质与制取并填空(1)A 中的实验现象说明CO 2具有的化学性质是________。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
国家初中化学竞赛试题
国家初中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是：A. O2B. O3C. O1D. O2. 下列物质属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氯化钠3. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 以上都不对二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是______和______。
7. 根据题目1的选项，氧气的化学式是______。
8. 混合物是由两种或两种以上的物质组成的，而纯净物则由一种物质组成，纯净物又分为单质和______。
9. 根据题目5的选项，位于氢前面的金属可以与酸反应生成______。
10. 元素周期表中，元素的原子序数表示该元素原子核中质子的数量，例如，氧的原子序数是______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请解释什么是摩尔质量，并说明它与相对分子质量的区别。
四、实验题（每题15分，共30分）13. 实验室中，如何使用滴定法来测定未知浓度的盐酸溶液？14. 请描述如何通过实验来验证氧气的助燃性。
五、计算题（每题15分，共30分）15. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，若反应中消耗了4g氢气，求生成水的质量。
六、结论题（10分）17. 根据以上题目的解答，你认为化学学习中哪些方面是重要的？请给出你的理由。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
初三化学竞赛试题及答案人教版
初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。
答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。
答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。
12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学竞赛专题训练第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。
4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2。
4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。
2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。
6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1 8克 2 7∶5 3 11。
2克 4 8∶7 7∶23 5 28。
89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。
5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3。
4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。
4克。
求⑪原混合气体中CO的质量？⑫反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）答案：1 96% 5 A 6 C 7 A第二讲平均值法例题：1 一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。
2克氢气。
则该合金的组成可能为（）A Fe MgB Fe AlC Fe ZnD Mg Al2 测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能是（）A CO2B N2OC SO2D SO33 某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A （NH4）2SO4B CO（NH2）2C NH4HCO3D NH4Cl4 有Zn和另一种金属组成的混合物4。
5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0。
2克，则另一种种种金属可能是（）A AlB MgC ZnD Cu5 有5·85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）A CaCl2B KClC BaCl2D MgCl26 今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）A KClB NaClC ZnCl2D BaCl2答案：1：A B 2：B 3：B 4：A B 5 A D 6 B练习题：1 测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO22 有两种金属组成的合金6。
8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。
4克，则该合金的组成可能为：（）A Al MgB Na FeC Al CuD Mg Zn3 测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A NH4ClB CO（NH2）2C NH4HCO3D （NH4）2SO44 两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和MgO5 现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液A PH=0的溶液B PH=7的溶液C PH=14的溶液D PH=5的溶液6 把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35%B 小于35%C 大于35%D 无法判断答案： 1：C 2：CD 3： B第三讲离子守恒法例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3。
8%、Na2O 5。
8% 、NaOH 90。
4%。
取M克样品，溶于质量分数为18。
75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29。
25克）例2 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4。
9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15，2克）例3 现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4。
0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97。
25%）例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7。
62%；K2CO3：2。
38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34。
8克）练习2 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。
5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143。
5克，求放出氧气多少克（48克）练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）第四讲化学与社会一、化学史(一) 填空题：1．我国发明较早，世界闻名的化学工艺有黑火药、、、等 2．黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式是3、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式是4、明末宋应星所箸的《天工开物》中，记载了我国古代炼锌的方法。
用炉甘石（主要成分是ZnCO3）和木炭混合加热。
加热时炉甘石分解成氧化锌，氧化锌碳还原成金属锌。
试写出有关反应的方程式：⑪⑫5、英国戴维是发现元素最多的化学家，他在19世纪初发现和分离了硼（）钠（）、钾（）、钙（）、镁（）、锶（）、钡（）这七种元素，促进无机化学的迅速发展，试在括号内填上相应的元素符号。
（二）选择题：6．我国是四大文明古国之一，化学工艺发展较早，其中炼钢最早是（）A 商代B 春秋战国C 战国晚期D 秦朝7、通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是（）A 普利斯特里 B舍勒 C 卡文迪许 D 拉瓦锡8、1965年我国率先合成结晶牛胰素，这种物质属于（）A 糖类B 酯类C 蛋白质D 纤维素9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“侯氏制碱法”此发明是在（）A 1923年B 1938年C 1943年D 1926年10、下列科学家的国籍及主要成就，请将有关内容用线连起来：A 法国⑪汤姆逊 a 提出分子概念B 英国⑫阿佛加德罗 b 较早使用天平C 意大利⑬舍勒 c 原子学说D 瑞典⑭拉瓦锡 d 发现电子E 美国⑮道尔顿 e 最早制得氧气11、下列说法不正确的是（）A 火药是唐代发明的，后经印度传入阿拉伯，欧洲。
B 酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早400年．C 中国西汉时期开始用煤炼铁，明代已能用煤制焦炭，西汉时先后发现和利用了天然气，石油。
D 古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。
12、以下叙述错误的是（）A 门捷列夫发现了元素周期律。
B 中国西汉时最早发明造纸。
C 拉瓦锡首先发现氧气。
D 1898年居里夫人发现了放射线。
二. 化学与环境（一）填空题：13、环境污染主要包括（）污染等A 大气和土壤B 水和食品C 噪声D 以上全包括14、下列大气污染物中能与人休中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是（）A SO2B CO2C NO2D CO15、为了保护环境，防止污染大气，燃烧下列燃料中最理想的是（）A 洒精B 氢气C 汽油D 硫化氢16、汽车尾气中污染空气的是（）① CO ② CO2 ③ NO ④铅的化合物A①②B①③C③④D①③④17、大气层中臭氧的主要作用是（）A 吸收CO2B 吸收红外线C 补充O2D 吸收紫外线18、当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（）A 干冰B 液氧 C液氮 D 氟里昂19、“温室效应”是因为大气中（）A SO2 增加B CO2增加C NO2增加 D烟尘增加20、“酸雨”的形成主要由于（）A 汽车排放大量尾气B 森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡。
C 工业中大量燃烧含硫燃料D 大气中二氧化碳含量增高。
21、“酸雨”的主要成分是（）①硫的化合物②硫酸③硫酸盐④硫化物⑤碳的氧化物Ａ①②⑤Ｂ①②③Ｃ②③④Ｄ②③⑤22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用，通常是指（）A pH＜3.6B pH＜4.4C pH＜5.6D pH＜723、.生将工业用盐当作食盐而起中毒现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式是（）A MgCl2B KClC NaNO2D MgSO424、下列八种物质：①硝铵②硫铵③氯化钾④四氯化碳⑤氯酸钾⑥汽油⑦电木⑧火棉其中可列入“易燃易爆”物品，而不准旅客携带上火车的是（）A①⑤⑥⑧B①④⑤⑥⑦⑧C④⑥D全部25、左图所示的标志是（）A 爆炸品B 易燃品C 易碎品D 剧毒品26、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有A 汞化物有害物质B 砷化物C 铜盐有害物质D 铅的有害物质27、把氢气作为新型燃料，具有的突出优点是（）A 在自然界里大量存在氢气B 氢气轻，便于携带C 燃烧氢气污染少D 氢气燃烧发热量高28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是（）A 喝大量蒸馏水B 喝大量盐水C 喝大量鸡蛋清D 喝大量葡萄糖水29、下列物质用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是（）A 洒精B 食盐C 醋酸D 硝酸钾30、在食品中的些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①Na②Mg ③As砷④Cd镉⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的（）A ⑥⑦⑧⑨B②④⑥⑧ C ③④⑦⑧ D②④⑥⑦⑧31、水污染主要来自：①工农业生产中废水、废液的任意排放，②雨水和土壤接触。