初中化学竞赛知识点汇编
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
初中化学竞赛知识点
初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理（一）物质的分类离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。
(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。
例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。
（三）物质的变化和性质化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。
（燃烧的条件和灭火的措施）爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。
初中化学趣味竞赛内容
蕊试液遇到酸性溶液，显示 遇到碱性溶液，显示 蓝 色。
无色酚酞遇到酸性、中性溶液，显示 无 色。 遇到碱性溶液，显示 红 色。
红 色。
以下强化食品所加的元素与其作用 对应正确的是（ A ） A．加钙牛奶———预防贫血 B．加铁酱油-----预防骨质疏松 C．加锌口服液---预防佝偻病 D．加碘食盐------预防甲状腺肿大
10.下列有关铁及其化合物的说法 中错误的是( C ) A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素 是铁元素 D．一氧化碳与氧化铁在高温下 反应生成铁
11.漂白精的有效成分是次氯酸 钠（NaClO），其中氯元素的化合 价为 ( D) A．+7 B．+5 C．+3 D．+1
１２．谜语
打一物质
“老者生来脾气燥， 每逢喝酒必高烧， 高寿虽已九十八， 性情依然不可交。 浓硫酸
１３．用于汽车或火车
车窗的玻璃是什么玻璃 ？
钢化玻璃
14.下列广告用语在科学性上没 D 有错误的是( )
A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任 何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等 微量元素 D．没有水就没有生命
把一根擦亮的铁丝投入到硫 酸铜溶液里，过一会儿发现铁 丝 表面附着一层红色物质 ，溶液由 色 逐渐变为 蓝 色。该反应属于 浅绿 反应。 置换
鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上难溶 于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要 想减少这种苦味，用来洗涤的最佳物 质的是（ B ） A. 水 B. 纯碱 C. 食盐 D.食醋
下列实验方案中，不合理的是 A A．用食盐水可以检验硬水和软水 B．用加热蒸干的方法鉴别纯水和含杂质的 水 C．用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用带火星的木条鉴别氧气和空气
初中化学竞赛技巧知识点归纳
初中化学竞赛技巧知识点归纳化学竞赛作为一项具有挑战性的学术竞赛，旨在提升学生对化学科学的理解和应用能力。
为了在竞赛中取得好成绩，掌握一些技巧是必不可少的。
本文将为大家总结一些初中化学竞赛的技巧知识点，帮助大家在竞赛中取得优异的成绩。
1. 理论知识的掌握在参加化学竞赛前，学生们需要掌握基本的化学理论知识，包括元素周期表、化学方程式、化学反应等基础概念。
同时要熟悉常见的离子、元素的性质和化合物的命名规则等。
充分掌握这些理论知识是解答问题的基础。
2. 做题时注重细节在竞赛中，细节往往决定了答题的准确性。
因此，在解答问题时要注意题目中给出的关键信息，例如反应条件、反应物比例等。
同时，注意单位的换算和使用，不要忽略一些看似微小的细节。
3. 快速计算和估算化学竞赛的时间通常是有限的，因此解答问题时要能够迅速进行计算和估算。
例如，在计算物质的摩尔质量时可以使用近似值，而不是精确计算。
此外，还要熟练掌握一些常见的化学计算方法，例如摩尔浓度的计算、氧化还原反应的计算等。
4. 实验与观察化学竞赛中常常涉及到实验与观察题目。
对于这类题目，学生需要熟悉常见的化学实验和观察现象，并能够准确地描述实验步骤和观察结果。
为了更好地准备这类题目，参加实验课和实践操作是非常必要的，通过亲自进行实验和观察，加深对化学现象的理解与记忆。
5. 多做习题和模拟试题做题是提高化学知识和应用能力的关键。
在备战化学竞赛时，同学们应该多做习题和模拟试题，提高解题技巧和速度。
通过多做题目可以找到自己的薄弱环节，并针对性加强练习。
同时，在对比答案时，要注意查漏补缺，总结错误的原因。
6. 及时复习与总结及时复习和总结是提高学习效果的关键。
在竞赛前，同学们可以根据自己的学习进度和时间安排，合理安排复习的内容和时间。
定期进行知识点的复习和总结，可以提高对知识点的记忆和理解。
同时，还可以使用错题本和笔记，及时记录和查漏补缺。
7. 竞赛策略的运用在实际竞赛时，运用一定的策略是提高竞赛成绩的利器。
九年级化学竞赛知识点
九年级化学竞赛知识点化学是一门关于物质结构、组成、性质及变化的科学。
在九年级化学竞赛中，有一些重要的知识点需要掌握。
下面将介绍九年级化学竞赛的主要知识点。
一、有机化学1. 烃：烃是由碳元素和氢元素组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子之间是单键结合，不饱和烃中的碳原子之间存在双键或三键结合。
2. 醇：醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
3. 酸和碱：（1）酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
（2）碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是九年级化学竞赛中重要的工具，可以展示元素的周期性规律。
元素周期表按照原子序数，将元素分类排列，并根据元素的性质进行分组。
2. 化学键：（1）离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
（2）共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。
（3）金属键：金属键是由金属原子内部的电子云形成的化学键。
3. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
三、物质的性质和变化1. 物质的分类：（1）元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
（2）化合物：由不同元素以一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
（3）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：（1）物理性质：可以通过观察或测量获得，如颜色、硬度等。
（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应产生火焰等。
3. 物质的变化：（1）物理变化：物质的组成和性质发生改变，但化学性质不变，如物质的相态变化、溶解等。
（2）化学变化：物质的组成和性质发生根本改变，产生新的物质，如燃烧、酸碱中和等。
中学化学竞赛知识点总结
中学化学竞赛知识点总结第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的纯净物质，是化学物质的基本单位。
化合物是由不同种元素通过化学反应形成的物质。
2. 反应类型化学反应按照反应类型可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
3. 常见的化学方程式化学方程式是化学反应的化学表达式，包括转化物质、生成物和化学计量关系。
4. 化学键原子之间的相互作用是通过化学键来实现的，化学键包括共价键、离子键、金属键等。
5. 键能在形成、断裂、伸长或压缩化学键时，其周围的能量的变化称为键能。
第二章：物质的分子结构1. 原子的结构原子包括质子、中子和电子三种基本粒子，电子分布于原子核外围的能级上。
2. 分子的构成分子是由原子通过共价键连接而成的物质基本单位。
3. 分子的电性分子的电性取决于分子中原子的电性差异。
4. 分子的空间结构分子的空间结构取决于分子的键角和空间构型。
5. 分子的极性分子的极性指的是分子中正负电荷分布的不均匀性。
第三章：化学反应动力学1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度与时间的关系。
2. 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡在一个封闭的系统中，化学反应达到相对平衡状态时，反应物和生成物的浓度基本不再变化。
4. 平衡常数化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的浓度比称为平衡常数。
第四章：酸碱中和和溶液的性质1. 酸碱反应酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学变化。
2. pH值溶液中氢离子的浓度被用来表示溶液的酸碱度，即pH值。
3. 中和反应在适当条件下，酸和碱中和生成盐和水的反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂。
5. 氧化还原指数氧化还原反应中，反应物的氧化还原指数的变化规律。
第五章：物质的热力学和热化学性质1. 热力学基本概念热力学研究的是物质与能量之间的相互转化和传递的规律。
化学竞赛高频考点总结
化学竞赛高频考点总结化学竞赛是一项对学生的化学知识和实验技能进行全面考察的竞赛活动。
在化学竞赛中，一些考点会多次出现，成为考生需要重点掌握的内容。
本文将对化学竞赛中的高频考点进行总结。
以下是一些重要的考点：1. 元素周期表和电子结构元素周期表是化学的基础，掌握元素的周期规律对理解其他化学概念至关重要。
考生需要熟悉元素周期表中元素的排列方式，掌握元素的原子序数、原子量、周期性趋势等重要信息。
另外，电子结构也是一个重要的考点，包括原子轨道、电子填充规则等。
2. 化学键和分子结构化学键是化合物形成的基础，掌握不同种类化学键的特点和结构对理解化合物的性质非常重要。
重点掌握离子键、共价键和金属键等的结构和性质。
分子结构是化学键在空间中的排列方式，对物质的性质和反应也有很大影响，掌握分子的空间构型和VSEPR理论等知识十分必要。
3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学竞赛中的重要考点，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
掌握化学反应的反应物、生成物、平衡方程式、反应速率等是必要的。
化学平衡是化学反应达到动态平衡时的特点和控制条件，包括化学平衡常数、平衡常数的计算和影响平衡的因素。
4. 酸碱理论和pH值酸碱理论是化学竞赛的重要内容，包括酸碱的定义、酸碱中和反应、酸碱溶液的浓度等。
掌握酸碱指示剂的变色范围和选择合适的指示剂也是重要的考点。
pH值是酸碱溶液酸碱程度的指标，掌握pH值的计算和影响pH值的因素非常重要。
5. 化学计算化学竞赛中难免涉及到各种化学计算，包括物质的摩尔质量和摩尔计算、质量与物质量的关系、溶液中的浓度计算、气体的摩尔体积计算等。
熟练应用化学计算公式和方法对解题有很大的帮助。
6. 化学实验与安全化学竞赛中的实验操作和实验安全也是考点之一，包括实验装置的使用、实验条件的控制、实验操作的规范等。
此外，化学实验中的安全知识也需要考生掌握，包括常见化学品的性质和安全操作、紧急情况下的应急措施等。
综上所述，以上列举了化学竞赛中的一些高频考点。
初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全
初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O2、铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O43、铜在空气中受热：2C u+O2加热2C u O4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S O28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H244、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸+碱--------盐+水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
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初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理（一）物质的分类离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
(3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
(4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
(5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
(6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。
(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。
例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。
（三）物质的变化和性质化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。
（燃烧的条件和灭火的措施）爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。
缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。
例如呼吸作用，动植物的腐败等。
剧烈氧化有燃烧和爆炸。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
（四）化学用语原子结构示意图：核内有8个质子。
弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
第二部分元素化合物知识（一）空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
氧气的用途：(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程；(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。
液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。
氧气的制法：(1)实验室制法：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2为催化剂）或加热高锰酸钾。
(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。
水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。
应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。
水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。
水的性质：(1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。
凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。
(2)化学性质：①通电水可分解②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。
水的组成：(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。
(2）科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。
氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。
氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。
(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。
①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。
②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。
氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。
氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸金刚石：无色透明正八面体状固体。
人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。
熔点高是电的不良导体。
石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。
熔点高，用于制作石墨坩埚。
电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。
不溶于水和一般的溶剂。
无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。
活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。
焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。
木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。
碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。
(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。
(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。
二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。
(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。
②与石灰水(碱溶液)反应。
二氧化碳的用途：(1)灭火。
灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。
(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。
(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。
二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。
(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。
一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。
2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。
(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。
①与CuO反应，②与Fe2O3反应(炼铁炉里的反应) (3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。
一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。
(2)冶金工业上重要的还原剂。
碳酸钙性质：大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。
(1)物理性质：白色固体，不溶于水。
(2)化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根(CO32-)离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。
石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。
碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生石灰(氧化钙) 甲烷：甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。
甲烷是最简单的有机物。
甲烷的性质：(1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。
(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会发生爆炸。
酒精：学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。
酒精在空气中易燃烧，放出大量热，生成水和二氧化碳。
因此酒精常做为燃料。
用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。
工业酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。
甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。
醋酸：学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为醋酸。
醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。
醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。
煤和石油：煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。