1.2.4 空气中氧气体积分数的测定
氧气体积分数的测定
组成和结构决定性质，性质决定用途
例如：
氧气(O2)由氧元素组成； 氮气（N2）由氮元素组成 水(H2O)由氢元素和氧元素组成； 碳酸氢铵(NH4HCO3)由碳、氢、氧、氮四种元素组成。
幸运
钻石又名“金刚石”
金刚石
石墨
2、物质的构成
金刚石微观结构模型
石墨微观结构模型
三、化学研究物质的用途与制法
• 金刚石 硬度大——切割玻璃 无色透明，具有特殊光学性质——制作钻石
(4)实验成功的关键：
（1）装置不能漏气(装置气密性良好)
（2）红磷应过量
确保氧气全部被消耗
（3）待红磷冷却后到室温后，再打开弹簧夹 温度越高，压强越大
1、分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？
不支持燃烧，不溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说 “大量白雾”吗？实验中药品的要求？
能与氧气反应，不生成气体
像空气那样的物质称空为气混的合组物成
氧气、氮气、二氧化碳分别是纯净物
氮气一（百N份2）体78积％的空氧气气21（％O2）
稀有气体 0.94％
二氧化碳（CO2） 0.03％
其他气体和 杂质
0.03％
混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着 各自的性质。
纯净物和混合物的比较
质 • 洁净的空气
纯净物
状
态•
无
食醋的主要成分为醋酸（C纯H3净CO物OH）。
关
混合物
混合物
纯净物
二、化学研究物质的组成与结构
• 一般有可燃性且加热会变黑的物质
均含有碳元素，
• 比如：砂糖、面粉、葡萄糖等
期末题型专练——实验探究题3---浙教版科学八年级下册
浙江省2023年八年级下册期末题型专练——实验探究题31．小科在探究“通电直导线周围的磁场”实验中，实验装置如图甲所示。
（1）接通电路后，观察到小磁针偏转，说明电流周围存在；（2）改变直导线中电流方向，小磁针的偏转方向发生了改变，说明电流周围的磁场方向与有关；（3）研究表明，通电直导线周围的磁场分布如图乙所示，则图甲实验中，若将小磁针由通电直导线下方移至直导线上方，小磁针偏转的方向(选填“会”或“不会”)改变。
2．火龙果是一种常见的热带水果，营养丰富。
某科研小组为探究火龙果的抗旱能力，选择健康且生长一致的一年生火龙果盆栽苗200盆，平均分成对照组和实验组2组。
对照组正常浇水(隔3天每盆浇水500mL)，实验组干旱处理(不浇水)。
第112天(16周)分别检测各项指标，结果统计如表。
请分析作答。
（1）本实验的自变量是；（2）第112天实验组的土壤含水量下降到15.6%，火龙果茎含水量下降到79.3%，表明茎的失水程度较土壤的；(选填“轻”或“重” )（3）经干旱处理后，与对照组相比，实验组火龙果的根长增加、根数增多，扩大了根与土壤的接触面积，从而使根尖的区可吸收更多水分，以适应干旱环境；（4）实验证明火龙果具有的特性，可在某些干旱地区试验种植。
3．气体的制取和性质是初中科学知识的核心之一。
结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为（2）小金同学连接装置B、F、G进行实验。
若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→(填导管口字母)，装置F可观察到燃着的蜡烛燃烧更旺，则G中可观察到的现象是；（3）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为(填字母序号)。
a．能与水反应b．能与空气中某种物质反应c．密度与空气的密度非常接近4．如图，把一盆番茄植株放在钟罩内，再把含放射性碳的二氧化碳依图中导管所示输入罩内，1天后把进气阀关闭。
空气中氧气体积分数的测定实验
空气中氧气体积分数的测定实验以空气中氧气体积分数的测定实验为题，本文将介绍如何进行空气中氧气体积分数的测定实验，并分析实验结果。
实验所需材料和仪器有：空气样品、真空泵、氧气传感器、采样瓶、气密密封装置、气体分析仪等。
实验步骤如下：1. 准备工作：a. 确保实验环境干净无尘，并关闭与实验无关的设备。
b. 确保仪器和设备处于正常工作状态，如氧气传感器需要校准，气体分析仪需要调零等。
2. 采集空气样品：a. 打开采样瓶的气密密封装置，将采样瓶放入所需采样位置。
b. 打开真空泵，将空气抽入采样瓶中，保持一定时间，以保证样品充分混合。
3. 测定氧气体积分数：a. 将采样瓶与氧气传感器连接，确保连接处密封良好。
b. 打开气体分析仪的电源，并根据仪器说明书操作，选择氧气体积分数的测定模式。
c. 等待一段时间，直到仪器显示稳定的氧气体积分数数值。
4. 记录实验结果：a. 将实验所得氧气体积分数数值记录下来，并标明测定时间。
b. 可以进行多次测定，取平均值，以提高实验结果的准确性。
实验结果分析：根据实验测定结果，我们可以得到空气中氧气的体积分数。
通常情况下，空气中的氧气体积分数约为20.9%。
这是因为空气主要由氮气和氧气组成，其中氧气占据主要比例。
然而，在特定环境下，如高海拔地区或密闭空间，空气中的氧气体积分数可能会有所变化。
通过进行氧气体积分数的测定实验，我们可以了解不同环境下氧气的含量，以便更好地了解空气组成的变化情况，并为相关领域的研究提供基础数据。
需要注意的是，实验过程中要保证实验环境的干净和仪器的正常工作状态，以避免外界因素对实验结果的影响。
此外，实验中的仪器和设备要根据操作说明书正确操作，以确保实验的准确性和可重复性。
总结：通过空气中氧气体积分数的测定实验，我们可以得到空气中氧气的含量，并了解不同环境下氧气的变化情况。
这对于环境监测、气象预测、生物研究等领域具有重要意义。
在实验过程中，我们要注意实验环境的干净和仪器的正常工作状态，以确保实验结果的准确性。
测定空气中氧气的体积分数
《测定空气中氧气的体积分数》
一、实验改进的目的：
初中化学《测定空气中氧气的体积分数》的实验，目前在各种教材中介绍的方法有两种，一种是用钟罩、水槽装置，燃烧红磷法；另一种是用广口瓶、烧杯、长导管等装置，燃烧红磷法。
两种方法的共同点是用红磷燃烧消耗容器中的氧气产生负压，使水进入容器，上升水的体积等于消耗的氧气的体积，证明氧气的体积分数约占空气的1/5，笔者在实验过程中发现存在以下问题：
1、燃烧红磷过程产生白烟扩散到空气中污染空气。
2、实验过程不能准确读出空气的体积和进入水的体积。
（难以说服学生）
3、实验时间长。
因此我将实验作了如下的改进。
二实验准备:
取一只具支试管，加橡胶塞，支管连接一根10cm长的橡胶管，用弹簧夹夹住橡皮管，一烧杯水，一个50ml量筒、一盏酒精灯、5克白磷、火柴、滤纸、试管夹。
三实验步骤：
1、把具支试管装水至塞紧胶塞的位置并把水倒入量筒读出水的体积V1，取一块白磷（足量），用滤纸吸干水，立即放入准备的具支试管里，塞上橡胶塞密封，试管在酒精灯上稍作加热，白磷就燃烧起来，倾斜具支试管，让白磷与氧气充分反应。
2、1min左右试管内不再产生白烟，用湿毛巾包裹具支试管，让装置迅速冷却到室温。
3、把乳胶管插入水里，打开弹簧夹，水立即沿乳胶管进入具支试管（如图所示），取出乳胶管，读出剩余水的体积V2
4、根据(V1-V2)/V1求出氧气约占空气体积的1/5 。
测定空气中氧气的体积分数探究汇总
实验装置:1 •第一小组同学共同设计了如下图的A 、B 两套装置•你认为合理的是（填编号） _________________测定空气中氧气的体积分数实验原理：红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，被压入水的体积等于瓶内氧气的体积实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，打开止水夹，水从烧杯倒吸如集气瓶，进入水的体 积约占瓶容积的1/5 点燃化学反应方程式：4P+5O 2==2P 2O 5现象解释： 红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内 气压减小，小于外界大气压，所以大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
进入集气瓶中的水的 体积就等于消耗的氧气的体积。
实验要求：红磷足量（充分消耗瓶内氧气）；冷却至室温后再打开止水夹；集气瓶底预留适量 的水，吸收热量，溶解五氧化二磷；燃烧物质的选择 --消耗氧气，同时不能产生新的气体（不可以用硫和木炭代替）特别注意：蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，常温下二氧化碳仅微溶于水，且溶解速度比较慢， 因此一般不用蜡烛燃烧测定氧气的体积分数。
但若能吸收二氧化碳，此法也不失为一种简便 的方法。
而且蜡烛易燃烧，取材方便。
误差分析：实验发现测定的氧气体积分数小于 1/5分析原因：① 装置的气密性不好，可能漏气。
② 红磷的量不足，没有充分消耗氧气。
③ 没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。
④ 未等瓶内的气体冷却就打开夹子 实验发现测定的氧气体积分数大于1/5分析原因：。
① 燃烧匙插入太慢，导致空气受热膨胀逸出 ② 止水夹没有夹紧，红磷燃烧时空气从止水夹逸出 典型题目汇总：答案：A 氧气的密度比空气略大，燃烧匙伸入底部，能使氧气消耗更充分，测定更准确 测定空气中氧气的体积分数的还有如下方法：A--集气瓶 B--导管 C--燃烧匙 D--止水夹A B空气体积变化。
T ------活塞积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题:（）A •实验前没有将弹簧夹夹紧 C •实验中所取的红磷过量答案：AB .实验装置可能漏气 D •实验中所取的红磷不足2•用来测定空气成分的方法很多，下图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
空气中氧气体积分数测定实验
空气中氧气体积分数测定实验
空气中的氧气体积分数测定实验是一种常用的化学实验，具体步骤如下：
实验器材和试剂：氧气气瓶、锥形瓶、水槽、水平板、三角架、瓷漏斗、滴管、酸性高锰酸钾溶液。
实验步骤：
1. 将锥形瓶加满水，并将水槽里的水淹没锥形瓶；
2. 将锥形瓶倒置在水槽中，并注意不要让瓶口露出水面（确保瓶内没有空气）；
3. 用瓷漏斗将一定量的酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中，直到颜色变成浅粉色为止；
4. 打开氧气气瓶，将氧气气流导入倒置的锥形瓶中；
5. 随着氧气气体进入锥形瓶，高锰酸钾溶液逐渐褪色，持续通气几分钟；
6. 当高锰酸钾溶液完全褪色后，停止通气，并记录氧气气瓶内的气体体积；
7. 将测量得到的氧气气体体积与锥形瓶内水的总体积相减，即可得到空气中的氧气体积分数。
注意事项：
1. 实验过程中需要严格控制时间，避免高锰酸钾溶液完全消耗而产生误差。
2. 在实验过程中应注意安全操作，保持通风良好，避免酸性高锰酸钾溶液和氧气气体对人体造成伤害和损害。
3. 测定结果可能受到多种因素的影响，如气瓶压力、温度、湿度等。
因此，在进行实验时需要根据具体情况进行调整。
总之，空气中氧气体积分数测定实验是一种简单但重要的化学实验，可以帮助我们更好地了解氧气在大气中的含量和分布情况。
空气中氧气体积分数的测定
空气中氧气体积分数的测定以空气中氧气体积分数的测定为标题，我们将探讨如何准确测定空气中的氧气体积分数。
氧气是地球上最重要的气体之一，对于维持生命和许多化学反应都至关重要。
因此，准确测定空气中的氧气体积分数对于环境监测、生命科学研究以及各种工业过程至关重要。
测定空气中氧气体积分数的方法有很多种，下面将介绍几种常见的方法。
一种常用的方法是气体体积法。
该方法通过测量一定体积空气中氧气的体积来计算氧气体积分数。
具体操作步骤如下：首先，取一个已知体积的容器，将一定体积的空气吸入容器，然后使用适当的方法将容器内的氧气与其他气体分离。
最后，测量容器中氧气的体积并计算氧气的体积分数。
这种方法的优点是简单易行，但需要使用特殊的设备来进行气体的分离，且需要一定的实验技术。
另一种常用的方法是化学分析法。
该方法通过氧气与某种化学试剂反应生成产物，再通过对产物的浓度进行测定来计算氧气的体积分数。
例如，常用的方法之一是使用碘化钾溶液来测定氧气体积分数。
在反应中，氧气气体会与碘化钾溶液中的碘反应生成碘化钾。
通过测量产生的碘化钾的浓度，可以计算出氧气的体积分数。
这种方法的优点是准确可靠，但需要使用一定的化学试剂和仪器，并且对实验条件有一定的要求。
除了上述两种方法外，还有一种常用的方法是光学分析法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收特性来测定氧气的体积分数。
通过将一束特定波长的光通过一定体积的空气中，然后测量透射光的强度的变化，可以计算出氧气的体积分数。
这种方法的优点是非常灵敏且无需破坏性样品处理，但需要专用的光学仪器和精密的测量技术。
总结起来，测定空气中氧气体积分数的方法有很多种，包括气体体积法、化学分析法和光学分析法等。
每种方法都有其优缺点，适用于不同的实际应用。
在选择合适的方法时，需要考虑实验条件、仪器设备和准确度等因素。
无论使用哪种方法，确保测定结果的准确性和可靠性是非常重要的，这对于环境保护和科学研究都具有重要意义。
通过不断改进和发展测定方法，我们可以更好地了解空气中的氧气体积分数，为人类的生活和科学研究提供有力支持。
空气中氧气体积分数的测定
空气中氧气体积分数的测定编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（空气中氧气体积分数的测定）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为空气中氧气体积分数的测定的全部内容。
2.2-2空气中氧气体积分数的测定一、设计意图这节课选自“2。
1人类赖以生存的空气”，教材安排“空气的组成"、“空气中氧气的体积分数的测定"、“空气的污染和防治”为一课时，但我将其中的“空气中氧气的体积分数的测定”单独作为一课时，并且将其安排在“氧气的性质”之后进行教授.因为一方面是如果没有“氧气的性质”做铺垫，就不存在学生对实验药品的选择，而且教师也只能机械地讲授，无法突破此难点。
从另一角度看，这节课也是对氧气的性质的深入理解和实际应用。
本节课以拉瓦锡的钟罩实验为切入点，以改进实验原理和设计实验装置为主线。
以学生对拉瓦锡的实验进行批判为导火线,在小组合作学习的基础上完成:合适药品的选择、实验装置的设计，之后由教师完成实验（考虑到红磷燃烧有污染）。
教师引导学生正确面对失败，分析原因，反复尝试。
最后拓展到此方法是用来测定混合气体中某一组分的含量的多种方法之一。
二、教学设计［教学目标］知识与技能理解空气中氧气体积分数测定的方法过程与方法在设计实验的过程中，体会科学探究的基本方法情感态度与价值观通过化学实验,体验小组合作学习的重要性[教学重点] 空气中氧气体积分数测定的方法［教学难点］空气中氧气体积分数测定的原理及装置的选择方法[教具准备］红磷、集气瓶、钟罩、试管、橡皮塞、导管、燃烧匙、水槽[教学方法］实验探究课堂上学生设计的实验装置：A B C巩固练习:1、下列几种物质中，可以用来测定空气组成的是………………………………( ）A、铁B、碳C、硫D、红磷2、某学生用右下图的实验装置进行实验。
第四单元+我们周围的空气(考点串讲)-2025学年八年级化学上学期期中考点(鲁教版五四学制2024)
6.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
考点01 空气的组成
考点梳理
四、空气中氧气体积分数的测定
装置创新
1.相比课本的实验装置，甲乙装置有何优点？
不会产生空气污染和因塞胶塞过慢产生的误差
2.如丙图所示，烧杯中热水的目的是：
提高热量，点燃白磷
白磷燃烧的现象： 燃烧，放出热量，产生大量白烟
考点梳理
三大环境问题 温室效应(二氧化碳含量过多引起，甲烷等也能造成) 臭氧空洞(飞机的尾气、制冷剂氟利昂的排放) 酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气 污染物 保护空气的措施
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树种草等。
考点01 空气的组成
考点梳理
第四单元 我们周围的空气
考点串讲
目 录
CONTENTS
01 空气的组成 02 氧气的性质 03 氧气的制取
思维导图
1
空气的组成
考点01 空气的组成 二一、分空子气的成分 氮气78%
空气成分 体积分数
氮气 78%
考点梳理
氧气 21%
0.94%
稀有气体
0.03% 0.03% 稀有气体 0.94%
考点01 空气的组成
三、空气污染与保护 空气质量分级标准：
考点梳理
空气质量指 数
空气质量级 别
空气质量状 况
50以下 一级 优
51~100 二级 良
101~150 三级
轻度污染
151~200 四级
中度污染
201~300 300以上
五级
六级
重度污染 严重污染
空气质量级别 ，空气质量 。
人教版中考实验专题复习基本实验之测定空气中氧气体积分数优秀教学案例
1.通过回顾实验原理，引导学生自主分析实验操作步骤，培养学生独立思考和解决问题的能力。
2.采用小组合作、讨论交流的方式，让学生在实验过程中学会合作、分享和倾听，提高团队协作能力。
3.教师引导学生观察实验现象，培养学生细致观察、积极思考的科学态度。
4.利用实验数据，让学生学会处理数据、分析结果，提高学生的数据处理和分析能力。
（五）作业小结
在课堂的最后，我会布置一道与本节课内容相关的作业：设计一个测定空气中氧气体积分数的实验方案，并撰写实验报告。通过作业小结，让学生在课后继续巩固实验知识，提高实验操作能力。
在整个教学过程中，我会关注每一个学生的学习情况，及时发现并解决他们在学习中遇到的问题。同时，我会给予学生鼓励和表扬，以增强他们的自信心。通过这样的教学内容与过程，我相信学生能够在测定空气中氧气体积分数的实验中取得优异的成绩。
（一）知识与技能
1.让学生掌握测定空气中氧气体积分数的实验原理，理解实验的操作方法和步骤。
2.培养学生运用实验装置进行气体收集、测量等基本技能，提高实验操作能力。
3.使学生了解测定空气中氧气体积分数的意义，明白实验在科学研究和生产生活中的应用。
4.引导学生运用所学的实验知识和技能，解决实际问题，提高学生的创新能力和实践能力。
在整个教学过程中，我还会在适当的时候给予学生鼓励和表扬，以增强他们的自信心。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时发现并解决他们在学习中遇到的问题。通过这样的教学策略，我相信学生能够在测定空气中氧气体积分数的实验中取得优异的成绩。
四、教学张图片：一个科学家正在实验室中进行实验。然后提问：“你们知道科学家在做什么实验吗？”学生回答后，我顺势引入本节课的主题——测定空气中氧气体积分数的实验。通过导入新课，激发学生的兴趣，使他们更愿意投入到后续的学习中去。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、问题探究：
（1）实验测定的空气中氧气的含量偏低的原因。 ①装置漏气。 ②红磷量不足，没有将瓶中氧气全部消耗完。 ③装置没有冷却到室温时就打开止水夹而读值。 ④红磷中含有燃烧时产生气体的杂质。
（2）实验测定的空气中氧气的含量偏高的原因。 a、止水夹没有夹紧，导致红磷燃烧时气体受热膨胀而逸 出。 b、红磷中含有与氮气反应的杂质。
1
空气充满在我们的周围，但是我们 却看不到、闻不着、抓不住，那么它究 竟是一种什么样的物质呢？又是谁首先 发现并研究了这个隐藏在我们周围的空 气呢？
空气的成分
18世纪70年代，瑞典科学家 舍勒和英国化学家普里斯特里 分别制得了氧气。
实验：测定空气中氧气的含量
1、实验装置
红磷
拉瓦锡 （1743-1794）
空气与呼出的气体中，所含气体的比较，正确的 是（ ） ① 氧气：空气＞呼出气体 ② 二氧化碳：空气＜呼出气体 ③ 水蒸气：空气＞呼出气体 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
下列实验方法能检验一瓶气体是否是二氧化碳 的是（ ） A. 用眼睛看或鼻子闻 B. 将气体对着干燥的玻璃片 C. 向瓶中滴入少量澄清石灰水 D. 用燃着的木条伸入瓶中
某同学设计测定空气中氧气含量的实验装置如图，其步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水 夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题： 使空气中氧气全部消耗完 （1）该实验中红磷需稍过量，目的是_____________ ； 水沿导管进入集气瓶中，且 ； （2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_____________ 约占容积的1/5 由此可得出空气中氧气的体积分数约为____ 。由本实验还可推知 20% 氮气难溶于水或氮气不支持燃烧 氮气的哪些性质？试写出一种：__________________ 。 （3）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功____ 否 （填“能” 或“否”）？理由是______________________ 木炭燃烧后生成了二氧化碳气体 。 （4）小明在课外读物中发现镁能在 氮气中燃烧，于是他用镁条代替红 磷做实验，实验完毕，你认为进入 大于 1/5 瓶中水的体积会＿＿＿ （填“大于”或“小于”）。
2、实验现象：
（1）红磷燃烧产生黄白色的火焰，放出大量的热， 产生浓厚的白烟，生成一种白色的固体物质。 （2）燃烧着的红磷逐渐熄灭。
（3）待装置冷却到室温，打开止水夹，烧杯内的 水沿导管流入集气瓶内，流入的水约占集气瓶容积 的1/5。
3、实验原理
论
空气中的氧气约占空气总体积的1/5。
红 磷
红 磷
如图，在实际容积为150mL的集气瓶里先装进50mL的水，再按 图连接好仪器，按下热的玻璃棒，红磷立即被点燃。 ⑴红磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 先下降后上升 __________； 70 ⑵若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为___mL。 空气中的氧气约占空气总体积的 1/5。 (3)实验结论： _______________ _________
(4)若所测的氧气的体积分数小于1/5，则原因是：
①_________；
②_________；
③_________；
④_________。
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是： 在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好 仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃． 使集气瓶内的氧气消耗完全 （1）该实验中白磷需稍过量，目的是________________ ． （2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 先下降后上升 _________；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为___mL ． 70 难 （填“易”或“难”）溶于水 （3）该实验可推论出氮气______ 不活波 （填“活泼”或“不活泼”）的结论． 和其化学性质______ （4）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功，若不能，请说明 不能，因为生成物是气体，装置内气压几乎不变 理由． ____________________________________ ． （5）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ ABCD（填写序号） ______ A.加快集气瓶冷却 B.液封导气管末端以防气体逸出 C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高 D.吸收五氧化二磷，保护环境
下图是用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量的的方法。 实验过程： 1、将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 2、点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 3、待红磷熄灭后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集 气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 请回答下列问题： （1）集气瓶中剩余的气体主要是 。 （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认 为导致这一结果的原因可能是： 、 。 （3）某同学对实验进行了反思，提出了改进方法（如图所示）， 你认为改进后的优点是： 。