初中化学竞赛专题辅导
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义第一讲：化学的基本概念1. 化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物质由原子构成，原子是一切物质的基本单位。
3. 元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的。
第二讲：物质的分类1. 物质可以分为纯物质和混合物。
2. 纯物质包括元素和化合物。
3. 混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的。
第三讲：化学反应1. 化学反应是物质发生变化的过程。
2. 化学反应中的物质称为反应物和生成物。
3. 化学方程式用于描述化学反应过程。
第四讲：离子和离子化合物1. 离子是带有电荷的原子或原子团。
2. 离子化合物是由带正电荷的离子和带负电荷的离子按一定比例结合而成的。
第五讲：酸、碱和盐1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱是能产生氢氧离子（OH-）的物质。
3. 盐是由酸和碱中的离子按一定比例结合而成的。
第六讲：常见元素的性质与应用1. 氧气是维持燃烧的必需气体。
2. 氮气是空气的主要成分之一。
3. 碳是有机物的基本元素，广泛存在于生物体内。
第七讲：金属与非金属1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属通常为非导电性材料，具有较高的电负性。
第八讲：化学反应速率1. 化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
第九讲：溶液和溶解度1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
2. 溶解度是单位质量溶剂中能溶解的最大质量溶质。
第十讲：红外线和紫外线1. 红外线是一种波长较长的电磁辐射。
2. 紫外线是一种波长较短的电磁辐射。
第十一讲：化学反应和能量变化1. 化学反应过程中会释放或吸收能量。
2. 化学反应中的能量变化可以通过热效应来表征。
第十二讲：电化学与电池1. 电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的学科。
2. 电池是将化学能转化为电能的装置。
以上是初二化学竞赛辅导资料的讲义内容，希望能对学生们的化学学习有所帮助。
[初中化学]抓好初中化学竞赛辅导
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[初中化学]抓好初中化学竞赛辅导初中化学竞赛是学生进行学科交流、知识互换的重要途径，对于化学爱好者来说更是一次展示才华和成果的机会，因此，抓好初中化学竞赛辅导是非常重要的。
本文将从以下几个方面进行探讨。
一、竞赛基本知识初中化学竞赛是以化学学科为内容的比较、竞争性活动，其目的是提高学生对化学知识的认识和掌握。
初中化学竞赛主要分为实验操作、理论知识、计算推理、化学实用技能4个方面进行考察。
一场成功的初中化学竞赛需要学生具备扎实的化学基础知识，所以学习和掌握初中化学知识是参加竞赛的关键。
二、辅导方法1.常规辅导常规辅导是竞赛前的必要准备，学生可以根据自己的出题及答题情况和目标要求，通过练习习题、讲解题目、复习考点等环节进行辅导。
常规辅导能够提高竞赛的基本成绩，保证学生们稳定地获取基础得分，是非常重要的辅导方法。
2.提分技巧辅导提分技巧辅导主要是对考试技巧的讲解与演示。
这种方法重在理论讲解，建议成多辅导老师和优秀高中化学生同学对学生们的答题技巧进行传授和示范，如应试技巧、解题最佳策略等。
3.竞赛讲座竞赛讲座是一种先进的教学方法，具有启发性和示范性，因此作为化学竞赛辅导的一种有效手段。
竞赛讲座既能为学生解决问题，也能为学生提供思路和启示，讲津意义重大。
三、学习建议化学竞赛作为一种比较强的学习和考核手段，对学习成绩和基础知识的要求较高，因此学生需要付出更多的努力。
1.突出重点竞赛所考的知识点，通常是学科中的热门、难点问题，因此需要学生把握好学科的重点难点，有针对性地进行学习和复习。
2.善于总结化学竞赛的答题方法灵活多样，学生需要通过前期的学习总结，形成自己的学科知识体系和解题思路。
只有善于总结，才能更好地掌握学科的要点和考点。
3.勤于练习竞赛中学生的时间非常紧张，而且出题的难度比高考还要高，因此学生需要在竞赛前进行大量的练习和模拟，以巩固和提高自己的竞赛能力和水平。
四、注意事项1.考前调整心态初中化学竞赛是一场知识结合考试技巧的综合测试，考生需要在短时间内完成题目，因此需要调整好自己的心态，以最好的状态参加考试。
初中化学竞赛辅导教案设计
初中化学竞赛辅导教案设计
主题：化学竞赛基础知识复习
目标：通过辅导学生复习化学竞赛的基础知识，提高他们的化学竞赛能力。
教学内容：
1. 原子结构和元素周期表
2. 化学键和分子式
3. 化学反应和化学方程式
4. 酸碱反应和溶液浓度
5. 氧化还原反应和电化学
教学步骤：
1. 热身环节（5分钟）：通过简单的化学知识小测验，了解学生的基础水平。
2. 知识讲解（20分钟）：依次讲解原子结构、化学键、化学反应等基础知识，重点解释概念和原理。
3. 随堂练习（15分钟）：安排一些选择题和计算题，让学生用所学知识解答。
4. 拓展练习（15分钟）：让学生完成一些需要分析和推理的综合题目，培养其综合运用知识的能力。
5. 知识总结（10分钟）：帮助学生总结本节课学习的重点内容，解答他们的疑惑。
6. 课堂小结（5分钟）：对学生本节课的表现进行评价，鼓励他们对化学竞赛的学习更加努力。
教学反思：
化学竞赛需要学生有扎实的基础知识和逻辑推理能力。
通过本节课的辅导，学生能够复习并加深对化学基础知识的理解，为参加化学竞赛奠定基础。
在未来的教学中，需要继续强化学生对化学知识的掌握，引导他们更深入地学习和思考化学问题。
如何辅导初中化学竞赛
如何辅导初中化学竞赛化学竞赛是中学化学教育的延伸和发展，也是课堂教学的补充，是为一些学有余力、并对化学特别感兴趣的学生提供良好的学习机会，更为化学学科的发展培养后继人才。
因此，抓好竞赛辅导工作是我们教育工作者义不容辞的责任。
一、化学竞赛辅导前要做到“二有”1．有计划初中化学是进入初三才开设的一门新学科，一年时间要完成初中教材内容的学习和升学考试的指导。
若要从中培养拔尖人才，如果没有一个完善的辅导计划是很难完成的。
因为化学竞赛辅导一般不能利用平时上课时间进行，以免影响课堂教学活动。
只有开展课外活动等方式进行，才能既配合课堂教学，巩固课内学习的化学基础知识和基本技能，又拓宽、深化学生的知识面，有效的培养和发展学生的智能。
所以，竞赛辅导计划的制定必须结合学校、年级的整体课程教学计划进行统筹安排、统一考虑。
这样不仅可以使化学竞赛辅导在时间上得到保证和落实，保证计划的连续性，防止中断并减少随意性；而且将竞赛辅导的知识内容计划好，内容应具有系统性，避免杂乱无章。
这样竞赛辅导工作既不受（课内）教学大纲的限制，又以课堂教学为基础进行拓展。
2．有组织我们组织化学竞赛的原则是：鼓励参与，集中辅导。
所谓鼓励参与就是学生自愿报名，也可以结合任课教师或班主任的选拔和推荐。
通常要求学生有一定的化学基础，但也可以吸收成绩一般却喜欢动手、乐于动脑或愿意深入了解化学的同学参加。
在辅导过程中如有学生认为某些内容太难接受，可以退出辅导，以免加重他们的学习负担。
组员偶尔有调整，也能保持队伍相对稳定。
集中辅导是把参加辅导的不同班学生集中在一起进行辅导。
竞赛辅导小组成立后，辅导教师应承担班主任的职责，除根据需要建立相应的管理活动外，更重要的是要引导和组织学生讨论本小组的目标、要求、应有的精神风貌、行为准则等，平时的教学活动应从一开始就注意营造奋发向上、追求真理、顽强不屈、互相协作的气氛，使之成为一个高尚的群体。
还可以在校内红榜公布组员，扩大影响并促进组员的责任感和荣誉感。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导第二部分元素化合物知识（一）[复习指导]空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理[复习指导]（一）物质的分类混合物：(1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。
(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。
有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。
CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。
例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。
（二）物质的组成及结构元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。
(2) 元素只表示种类，不表明个数。
（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。
（4）元素在化学反应种类不变。
（5）要记住元素在自然界的分布情况。
初中化学竞赛实验辅导(精品)
实验推断题汇总一、顺向思维1、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们做如下实验，实验过程及现象如下：试推断：固体混合物中一定含有、，可能含有，一定不含有。
（用化学式填空）二、逆向推理1、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。
现有X、Y、Z三种不同金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化：由此推断：（1）白色沉淀R是；（2）写出下列物质的化学式：A，B，W。
（3）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是；（4）F转化为D的化学方程式是。
三、中间突破1、在如下所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。
（1）写出A、I的化学式：A ，I 。
（2）写出下列转化过程中的化学方程式：F→B，D＋J→C。
四、直觉判断1（1是。
（2）在常温下若乙是气体，则X是；（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。
2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：（1）化合物C中一定含有（甲元素或乙元素）（2）单质甲的化学式是，化合物A的化学式是。
（3）写出化合物B和化合物D在高温下反应并有化合物A产生的化学方程式为。
五、整体分析现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀H2SO4六种溶液，有下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
六、表格式推断题有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。
表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体生成；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
初中化学竞赛辅导
初中化学竞赛辅导化学实验化学实验是化学的基础和灵魂。
它对理解、理解和掌握化学知识起着极其重要的作用。
在学习和复习这部分知识时，我们应该注意以下几点第一，掌握实验原理和基本操作是关键，典型实验是重点．第二，动手操作，包括双手和大脑。
在理解和掌握实验原理的基础上，尝试寻找替代仪器和药物，进行“微型化”实验，加深实验印象，巩固所学知识第三，注重分类归纳，形成实验知识网．第四，分类串联，掌握典型实验装置．第五，初步学会设计简单的实验来测试、识别、准备物质，科学、全面地描述实验现象，并填写实验报告实验知识点提要1.常用化学仪器的名称、用途及注意事项针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象．可加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）。
测量仪器：托盘天平，简单测量。
夹紧工具：铁架台、试管夹。
加热用仪器：酒精灯用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像收集和储存少量气体的仪器：集气瓶，分离少量物质的仪器：漏斗。
用于混合和排水的仪器：玻璃棒。
2.八项重要的基本操作八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等．复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析．3.实验室规则和安全知识安全意识是公民科学素质的重要组成部分．实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全．为此，要注意以下三类．严格遵守实验室“三禁止”原则；注意药物的剂量；对可燃气体（h2、co、ch4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（co）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气．4.气体的制备实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验．复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结．通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果．与气体制备有关（1）气体的发生装置根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：（2）气体的收集装置根据气体的溶解度和密度，选择排水法（气体难溶于水）或向上排气法（气体密度高于空气）和向下排气法（气体密度低于空气）进行收集（说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向）（3）集气瓶的多种用途①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。
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(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) A B (3)再分离出CO2，关闭________ ，打开________ ，发生 CaCO3+2HCl=CaCl 反应的化学方程式为________________ 。 2+H2O+CO2↑ (Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+的气体，难溶解于水。
不与石灰水反应； ②CO和O2在铂做催化剂和加热条件下，很容易转变成 CO2 ③标准状况下22.4cm3C02与足量饱和澄清石灰水(有效成 分Ca(OH)2）作用可生成碳酸钙白色沉淀100mg和水。 现针筒内储有200cm3CO2、CO、O2的混合气体(标准状 况下)，假设其中CO2为Xcm3，CO为Ycm3，其余为02(过 量)。某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成 一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：
等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的高。
[例8]如图所示，夹子开始 处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B充分反 应，打开夹子，可发现 试管①内的水立刻沸腾了。 则液体A和气体B的组 合可能是下列的【Ａ 】 A．氢氧化钠溶液、二氧化 碳 B．硫酸、氮气 C．酒精、氧气 D．水、一氧化碳
离与干燥(瓶(甲)中盛有石灰水或氢氧化钠 ________ ，广口瓶(乙)中盛有 盐酸 浓硫酸 ，分液漏斗中一般盛有________( ________ 填名称)。 B A (2)先分离出CO，关闭________ ，打开________ ，发 生反应的化学方程式为____ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓&#作用。鸡蛋壳主要成
分是碳酸钙，它表面的小孔能与外界进行气体交换。 (1)在适当温度下，控制鸡蛋在储存期间的呼吸可 以达到保鲜的目的。除适当降低温度外，你还能利用哪 在鸡蛋表面涂一层石灰水 些化学方法使鸡蛋保鲜 ?__________ 。写出利用该方法 CO2+Ca（ OH）2= CaCO 3↓+H2O 保鲜的相关反应的化学方程式： ___________ 。 (2)鸡蛋是一种具有生命的有机体，它能吸进氧气， 呼出二氧化碳。鸡蛋壳内的气室中二氧化碳的质量分数 应该大于空气中二氧化碳的质量分数。你怎样在不破坏 将一个新鲜鸡蛋放入盛有水的大烧杯中加热，将产生的气体导 鸡蛋完整性的前提下，证明这种推断的合理性： 入盛有石灰水的试管中，石灰水逐渐变浑 ________。 (3)将一个鸡蛋放入盛有稀盐酸的大玻璃筒中，可观 察到鸡蛋一边冒气泡，一边沉到筒底，一会又慢慢上浮。 请解释鸡蛋上浮的原因： ________________。 鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应产生大量气泡且附能用碳
做还原剂的是（ A 、 WO3→W C 、 CuO→Cu
Ｂ）
B 、 CO2→CO D、 Fe→Fe3O4
[知识导航] 可以做还原剂的物质有多种,H2、CO、C 都具有还原性,可以做还原剂，用碳做 还原剂则生成物中必然有碳的氧化物。智浪教育--普惠英才表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力
智浪教育--普惠英才[例6]小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图
1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式 2NaOH+ CO2=Na 是 。 2CO3 +H2O 小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验， 结果鸡蛋吐了出来。
他加入的试剂p是 反应的化学方程式 吐蛋的原因是
初中化学竞赛专题辅导
身边的化学物质智浪教育--普惠英才第二讲碳和碳的氧化物
燃烧和能量智浪教育--普惠英才【要点归纳】 1、熟悉C、CO、CO２及碳的化合物的性质，能应用它 们之间的相互关系分析和解决实际问题。 2、正确选择制取CO2的方法和装置，并能迁移应用于 其它气体的制法。 3、了解CO、CO2对环境的影响，知道如何趋利避害， 保护环境 4、燃烧的条件是可燃物和氧气接触并达到着火点, 学会应用这一原理分析燃烧的过程、现象和灭火的 方法,能利用它解决实际问题。 5、了解化学能，知道能源的转化关系及节能的重要 性和节能的方法。
[例2]将一块灼热的木炭放入充满氧气的密
闭容器中，待反应停止后 ( A ) A、 该容器内气体可能会毒死小动物 B、 该容器内气体一定会使小动物窒息而 死 C 、 注入足量澄清石灰水，石灰水不浑浊 D、 注入澄清石灰水装置进行CO和CO2的分
比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、 同体积盐酸反应的速率的大小。
相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高 度变化大，便于 观察
(2)装置中长玻璃导管的作用是：
红墨水的作用
使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。
(3)你估计两根玻璃导管中的实验 两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B快。 现象___________ ； 理由是___________________。
稀盐酸（或稀硫酸等 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑（或与稀硫酸 等反应） ， 产生的气体，使按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的
稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁 两滴管的胶头，并观察实验现象。 (1)小明的实验目的是：