新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化
苏教版高中化学必修1教案(最全版)
高一化学必修I第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题2 研究物质的基本方法学案(知识点考点汇总及配套习题)
专题2 研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法............................................................................................ - 1 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯.................................................. - 1 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 11 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 19 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 29 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 29 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 35 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 42 -第一单元研究物质的实验方法第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯发展目标体系构建1.能规范使用常见的实验仪器。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题1 第2单元 第1课时 物质的量摩尔质量
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量摩尔质量一、物质的量与阿伏加德罗常数1．物质的量：2. 阿伏加德罗常数：1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的意义一样吗？为什么？提示：意义不同。
尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
2．(教材开发)教材中描述“n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023”，1 mol H2SO4分子中含有的氢、氧原子数目分别为多少？提示：2×6.02×10234×6.02×1023。
3．N A与6.02×1023有何不同？提示：N A是单位为mol－1的物理量，其值约为6.02×1023。
【自主探索】(情境思考)唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会，对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。
以下是四人的谈话记录。
你认为谁的观点是错误的？提示：物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量，而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量，两者不可相互替代，所以孙悟空的描述是错误的。
二、摩尔质量与方程式中的物质的量关系1．摩尔质量：2．化学方程式中的物质的量关系：(1)关系a A＋b B===c C＋d D化学计量数a b c d物质的量之比a∶b∶c∶d结论：反应物或生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。
(2)示例：2 mol H2与1__mol O2恰好反应，生成2__mol H2O。
1．(知识关联)质量是国际7大基本物理量之一，摩尔质量是否就是1 mol物质的质量？为什么？提示：不是。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1；而1 mol物质的质量的单位是g。
2．(情境思考)2020年，全球暴发了大规模的新冠病毒肺炎疫情，威胁着人们的身体健康。
高中化学 专题2 第1单元 第2课时 氧化还原反应教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第2课时氧化还原反应目标与素养：1.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
(宏观认识与微观探析)2.能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
(宏观认识与微观探析)3.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
(宏观认识与微观探析)一、氧化还原的基本概念1．氯气与金属钠的反应中，钠原子失去1个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由0价升高到＋1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低到－1价。
在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了电子转移。
2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。
二、氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
1．双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×b e－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
2．单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
三、氧化剂、还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧部分非金属单质O2、Cl2等化剂含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：阶段素养提升课 专题2 研究物质的基本方法
阶段素养提升课专题2 以“科学探究与创新意识”为核心探究溶液的组成与原子的结构1．化学实验基本方法：2．原子的组成与结构：科学探究不仅是一种学习内容，而且是一种学习形式。
通过科学探究活动，对物质的分离提纯、离子的检验、溶液的配制、原子的结构等现实问题进行研究，可以把科学知识与观察、推理和思维结合起来，从而获得对这些问题的科学理解。
培养学生形成勤于思考、乐于表达、善于交流的科学素养，为学生的全面发展奠定坚实基础。
(一)从科学探究的角度研究物质分离及检验的方法(混合物的分离提纯、常见离子的检验)(1)写出除去KNO3固体中混有的少量NaCl进行的实验操作步骤。
提示：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaCl固体的溶解度受温度变化影响较小，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，最后过滤得到KNO3。
(2)除去KCl溶液中的SO2－4依次加入什么溶液？提示：BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl。
除去SO2－可用Ba2＋，为了4不引入新杂质，可选用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，过量的Ba2＋再用CO2－3除去，最后CO2－3用盐酸除去。
(3)对下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们分离的是哪些？①NaNO3和NaCl②CaCl2和CaCO3③MnO2和KCl ④BaSO4和AgCl提示：②③。
两种固体可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必然是一种物质难溶于水，过滤后蒸发滤液得到易溶于水的另一种物质。
①中两者都易溶，④中两者都难溶，故①④均不能用指定的方法分离。
②中CaCl2易溶而CaCO3难溶，③中MnO2难溶而KCl易溶，故②③可用指定方法分离。
(4)下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。
请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。
提示：解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册优秀教案教学设计(含教学反思)
苏教版高中化学必修第一册全册教学设计专题1物质的分类及计量 (2)1.1物质的分类 (2)1.2物质的转化化学反应的分类 (6)2.1物质的量摩尔质量 (11)2.2气体摩尔体积 (16)3.1常见的分散系胶体 (21)3.2电解质溶液 (25)专题2研究物质的基本方法 (29)1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯 (29)1.2物质的检验物质性质和变化的探究 (32)2.1物质的量浓度 (36)2.2化学反应的计算 (41)3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成 (45)3.2原子核外电子排布 (48)专题3从海水中获得的化学物质 (53)1.1氯气的发现与制备 (53)1.2氯气的性质与应用 (56)1.3氧化还原反应 (60)2.1钠的性质与制备 (64)2.2碳酸钠碳酸氢钠 (67)2.3离子反应 (71)3.1粗盐提纯从海水中提取溴 (75)3.2从海水中提取镁从海带中提取碘 (79)专题4硫及环境保护 (83)1.1二氧化硫的性质与应用 (83)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (87)2.1含硫物质之间的转化 (91)2.2氧化还原方程式的配平 (95)3防治二氧化硫对环境的污染 (100)专题5微观结构与物质的多样性 (104)1.1元素周期律 (104)1.2元素周期表元素周期表的应用 (109)2.1离子键 (115)2.2共价键分子间作用力 (119)3.1同素异形现象同分异构现象 (123)3.2晶体非晶体 (127)专题1物质的分类及计量1.1物质的分类本课时是必修一第一节内容，是学生进入高中的第一节化学课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用初中知识，也能为后面元素化合物的学习习奠定基础，起承上启下的作用。
这些知识的学习，既可以让学生对初中的知识进行查漏补缺，又可以让学生感受高中知识的深度和广度，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
苏教版化学必修教案
苏教版化学必修 1 教案普通高中课程标准实验教科书必修化学1（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第 1 单元丰富多彩的化学物质第 1 单元课时 1物质的分类及转化一、学习目标1. 知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2. 初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3. 掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4. 了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。
四、教学过程［导入］在同学们眼中，什么是化学化学家们又是些什么样的人呢在化学家眼中，物质世界是怎样的呢我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢经研 究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中， 爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢化学家们研究发现，原来 是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成 了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄 各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈 的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题2研究物质的基本方法 优秀教案教学设计
新教材苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法优秀教案教学设计课题：研究物质的基本方法教学目标：1. 了解物质的性质和变化的研究方法。
2. 掌握对物质进行化学分析和鉴定的实验方法。
3. 培养学生的科学实验能力和思维能力。
教学重点：1. 物质的性质和变化的研究方法。
2. 物质的化学分析和鉴定的实验方法。
教学难点：1. 学生对物质的研究方法的理解和应用。
教学准备：1. 实验室实验材料。
2. 多媒体教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）通过多媒体课件展示一些实验现象，引起学生的思考。
提问：你们是如何研究物质的性质和变化的？有什么方法？二、讲解与实验（20分钟）1. 讲解物质的性质和变化的研究方法，包括观察法、实验法、测定法等。
2. 进行相关实验，如观察不同物质的性质、探究物质变化的条件等。
三、讨论与总结（15分钟）1. 根据实验结果，让学生对物质的研究方法进行讨论，总结出各种方法的优缺点。
2. 引导学生思考如何选择适当的方法来研究不同的物质性质和变化。
四、拓展与应用（10分钟）1. 进一步介绍物质的化学分析和鉴定的实验方法，并进行相关实验。
2. 引导学生思考在实际应用中如何利用化学分析和鉴定的方法来研究和解决问题。
五、小结与反思（5分钟）概括本节课的内容和学到的知识，让学生自主总结和反思。
教学方法：1. 针对性讲解和实验相结合的教学方法，提高学生的实践动手能力。
2. 通过讨论和思考，培养学生的科学思维能力和问题解决能力。
教学评价：1. 对学生的课堂参与度和实验操作情况进行评价。
2. 对学生的讨论能力和思维能力进行评价。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更多的实验探究，拓宽他们对物质研究方法的理解和应用。
2. 可以组织学生参观化学实验室，让他们亲身体验化学研究的过程。
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第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。
2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。
4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。
(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。
自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。
检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。
因稀盐酸中含Cl－，干扰了自来水中Cl－的检验。
二、焰色反应物质组成元素的检验1．焰色反应：(1)定义许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。
(2)操作(3)几种金属的焰色①钠元素的焰色反应呈黄色。
②钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
(4)应用①检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
②利用焰色反应制节日烟火。
2．现代化学分析测试元素：现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。
(1)用元素分析仪确定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
(2)用红外光谱仪确定物质是否含有某些有机原子团。
(3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。
1．(情境思考)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
烟花中发生的焰色反应是物理变化还是化学变化？提示：焰色反应是物理变化。
2．(教材开发)教材中描述“根据火焰所呈现的特征颜色，可以检验金属或金属离子的存在”，如果发现某溶液的颜色反应显示黄色，则该溶液一定为钠盐溶液。
这种说法是否正确？提示：不正确。
根据火焰所呈现的特征颜色是黄色，可以检验钠离子的存在，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等。
三、物质性质和变化的探究1. 物质检验的方法：2．物质性质和变化的探究：(1)金属铝的性质①物理性质：铝是银白色金属，熔点比氧化铝低(填“低”或“高”)。
②化学性质a．被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。
反应的化学方程式为4Al ＋3O2===2Al2O3。
b．与盐酸反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。
反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
c．与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。
反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)影响双氧水分解速率因素的探究①加催化剂，双氧水分解速率加快；②温度升高，双氧水分解速率加快；③增大双氧水浓度，双氧水分解速率加快。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？提示：产生H2的物质的量相等。
2. (思维升华) 足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关系？提示：产生H2的物质的量之比为1∶3。
3．(教材开发)教材中描述“通过实验探究可以进一步认识物质的性质和变化，揭示物质变化的本质和规律”。
某化学小组设计了如下实验：上述实验的实验现象是什么？由此实验现象得出的实验结论是什么？提示：未加MnO2时，带余烬的木条不复燃；加入MnO2后，锥形瓶内立即产生气泡，带余烬的木条复燃。
由此实验现象得出的结论是使用合适的催化剂能加快双氧水分解速率。
常见离子的检验焰色反应典型离子的检验方法1．(情境应用)某化学小组同学向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋，4该判断是否正确？为什么？(变化观念与平衡思想)提示：不正确，检验NH＋时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用4湿润的红色石蕊试纸。
2．(教材开发)教材中描述“取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色……再用稀盐酸洗净铂丝”。
(1)做焰色反应实验时为什么用盐酸洗涤铂丝而不是用硫酸？(科学探究与创新意识)提示：盐酸易挥发。
(2)作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？(科学探究与创新意识)提示：因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。
【典例】对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO2－、Na＋、CO2－3、H＋、NO－3、HCO－3、Cl－等离子中的4若干种。
然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是______________。
(2)上述实验操作中，有错误的操作是(填写序号)________。
改正该错误的方法是(要做较详细的说明)____________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______。
(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是____________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______。
【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面：(1)Cl－、SO2－4、CO2－3等常见离子的检验方法。
(2)注意H＋与CO2－3、HCO－3可以反应生成二氧化碳与水。
Ｋ【解析】pH试纸显红色，说明溶液显酸性，H＋大量存在。
溶液中有H ＋就不能有CO2－3和HCO－3。
用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有SO2－。
由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③4步操作不能确定溶液中是否含有Cl－，该操作是错误的。
应另取原溶液做Cl－的检验，以确定溶液中是否存在Cl－。
答案：(1)H＋、SO2－CO2－3、HCO－34(2)③另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验(3)Na＋、NO－3(1)如何进一步检验溶液中是否含有Na＋？提示：取该稀溶液少量进行焰色反应，如有黄色出现，说明含有Na＋，如没有黄色出现，说明不含Na＋。
(2)该溶液中是否可能含有Cu2＋？提示：不可能。
含有Cu2＋的水溶液为蓝色，而该溶液为无色。
(2021·南通高一检测)根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失该溶液中不一定含有SO2－4B 向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出活泼性：Al大于CuC 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中的溶质一定是K2CO3D 向碘水中加入少量CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度【解析】选C。
A项，若原溶液中含有Ag＋，加BaCl2也有白色沉淀，再加HCl也不消失，正确；B项，Al能置换出Cu，可以得出活泼性：Al大于Cu，正确；C项，也可能是Na2CO3等，错误；D项，CCl4的密度比水大，I2易溶于CCl4，故在下层显紫红色，正确。
物质检验和变化的探究原则、方法和步骤物质检验的类型：不同点相同点鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，不仅要检出阳离子，还要检出阴离子，如鉴定某一物质是否是硫酸钾均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定鉴别对两种或两种以上物质进行区别的过程推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验的是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程1．向某钠盐溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断该钠盐一定是碳酸钠？提示：不能，若为碳酸氢钠也有相同的现象。
2．(教材开发)结合教材“物质检验的思想方法”判断出以下四种物质。
A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。
提示：NaOH NaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4。
NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。